絕密★考試結(jié)束前Z20名校聯(lián)盟（浙江省名校新高考研究聯(lián)盟）2025屆高化學(xué)試題本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：C：12H：1O：16N：14一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列只含極性鍵的極性分子是A．BF3B．H2O2C．C2H6D．O32．下列表示正確的是A．異丙基的結(jié)構(gòu)簡式：B．激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：C．N-甲基乙酰胺的鍵線式為：D．32S2與34S4互為同位素3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．生活中常用聚乙烯制成的薄膜來包裝水果、蔬菜等食物B．等離子體具有良好的導(dǎo)電性和流動性，可以用于制造等離子體顯示器等C．用熱的純堿溶液可清洗衣物上的汽油污漬D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是電化學(xué)保護法的犧牲陽極法4．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列說法正確的是A．相同濃度的Cu2+和Cu(NH3)42+氧化性：前者>后者B．金剛石中碳碳鍵鍵長較短，鍵能和硬度很大，不容易因錘擊而破碎C．由于水分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O>H2SD．甘油是粘稠液體是因為甘油分子間存在較強的范德華力5．關(guān)于實驗室安全，下列說法不正確的是A．輕微燙傷或燒傷時，可用冷水處理，然后涂上燙傷膏即可B．苯酚不慎沾到皮膚上，先用抹布擦拭，再用650C以上的水沖洗C．探究鈉與水的反應(yīng)時需要注意：D．鎂燃燒起火不可用泡沫滅火器滅火Z20名校聯(lián)盟（浙江省名校新高考研究聯(lián)盟）206．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．0.1mol羥胺（NH2OH）中氧的價層電子對數(shù)為0.4NAB．NaCl和NH4Cl的固體混合物中含1molCl-，則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NAC．0.1molCaH2中含陰離子個數(shù)為0.1NAD．由甘氨酸形成的18.9g三肽C6H11N3O4（相對分子質(zhì)量：189）中的肽鍵數(shù)目為0.2NA7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是A．纖維素主鏈上的羥基可與硝酸發(fā)生反應(yīng)，故可制備“無煙火藥”硝化纖維B．乙醇受熱易揮發(fā)，故釀米酒需晾涼米飯后加酒曲C．過氧碳酸鈉（Na2CO4）具有較強氧化性，故可用Na2CO4漂白衣物D．鋁合金具有密度小、強度高、耐腐蝕等優(yōu)越性質(zhì)，可以做飛機外殼部件8．下列離子方程式正確的是A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加熱：ClCH2COOC2H5+OH-——Δ→ClCH2COO-+C2H5OHC．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-（已知：H2SO3的Ka1=1.4×10-2，Ka2=1.0×10-7，苯酚的Ka=1.0×10-10）D．向Cu(NH3)4SO4溶液中滴加過量的硫酸：Cu(NH3)42++4H+=Cu2++4NH9．如下圖所示的自催化反應(yīng)，Y作催化劑。下列說法正確的是A．X能在堿性條件下水解生成CO2B．堿性：Y強于XC．Y中所有碳原子均共平面D．隨c(Y)增大，該反應(yīng)速率會一直增大10．下列實驗裝置正確，且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．驗證反應(yīng)有Cl2生成B．驗證鐵粉與水蒸氣反應(yīng)有H2產(chǎn)生C．制備無水CuSO4D．除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3Z20名校聯(lián)盟（浙江省名校新高考研究聯(lián)盟）2025屆高三第三次聯(lián)考化11．下列說法不正確的是A．依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的濃度商Q與平衡常數(shù)K大小的比較，可推斷反應(yīng)進行的方向B．平衡：2NO2(g)=N2O4(g)△H<0中，斷裂2molNO2(g)中的共價鍵所需能量小于斷裂1molN2O4(g)中的共價鍵所需能量C．依據(jù)第二周期主族元素電負性依次增大，可推斷它們的第一電離能也依次增大D．在合成氨反應(yīng)中：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，一定條件下，將n(N2)：n(H2)=1:1通入恒容的容器中反應(yīng)，當(dāng)N2物質(zhì)的量分數(shù)不變時不能判斷可逆反應(yīng)是否達平衡狀態(tài)12．電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，工作原理如圖1所示。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定。下列說法不正確的A．離子交換膜應(yīng)該選擇陽離子交換膜B．陽極的電極反應(yīng)式為：Fe-6e-+8OH-=FeO42?+4H2OC．由圖2可知，N點Na2FeO4濃度低是由于c(OH-)過高，鐵電極上可能有Fe(OH)3生成D．電解產(chǎn)生6.72LH2（標況）時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA13．氮和氧是構(gòu)建化合物的常見元素，某N2O5的晶胞如圖。下列說法不正確的是A．該氮氧化物中N都呈+5價B．該晶體中氮原子的雜化方式有sp、sp2兩種C．O3與足量紅棕色氣體反應(yīng)生成N2O5的化學(xué)方程式為：2NO2+O3=N2O5+O2D．晶體類型是分子晶體14．傅克酰基化反應(yīng)的機理如下：Z20名校聯(lián)盟（浙江省名校新高考研究聯(lián)盟）2025屆高三第三次聯(lián)考化已知：步驟II為決速步下列說法不正確的是A．步驟I還生成AlCl4-B．與發(fā)生傅克?；磻?yīng)的速率：苯>甲苯C．該機理涉及加成反應(yīng)和消去反應(yīng)OD．根據(jù)機理，苯也可以與(CH3CO)2O反應(yīng)，所得的產(chǎn)物為15．室溫下，用只含少量Mg2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過程如圖所示。4。下列說法不正確的是A．“除鎂”得到的上層清液中：c(F-)=5.2×10-6mol·L-1B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH約為8，可得出：Ka2C．反應(yīng)Mg(OH)2(s)+2HF(aq)=MgF2(s)+2H2O(l)的平衡常數(shù)OH)16．化學(xué)小組用如下方法測定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量（廢水中不含干擾測定的物質(zhì)）。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6下列說法不正確的是A．步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2OB．若消耗的Na2S2O3溶液的體積為V3mL，則廢水中苯酚含量為g/LC．步驟II中加入的KI溶液不能過量D．由于Br2有揮發(fā)性，可能會造成測定結(jié)果偏高Z20名校聯(lián)盟（浙江省名校新高考研究聯(lián)盟）2025屆高三第三次聯(lián)考化二、非選擇題（本大題共4小題，共52分）1716分）錳氧化物具有較大應(yīng)用價值，回答下列問題：（1）下列敘述正確的是▲A．Mn2+基態(tài)價電子排布式是3d34s2B．離子半徑：Mn2+>Mn4+C．Mn2O7是堿性氧化物D．Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能（2）Mn的某種氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如圖所示，該氧化物化學(xué)式為 （3）[BMIM]+BF4-（見圖）是MnOx晶型轉(zhuǎn)變的誘導(dǎo)劑。熔點：[BMIM]+BF4-▲NaBF4（填“>??<?或“=?),從結(jié)構(gòu)角度分析原因▲（4）錳鋅鐵氧體（MnxZn1-yFe2O4）元件是電子線路中的基礎(chǔ)組成部分。某實驗室利用廢棄電子產(chǎn)品中的錳鋅鐵氧體制備MnO2、ZnO和FeC2O4.2H2O，可用于電池，催化劑等行業(yè)，其工藝流程如下：②沉錳反應(yīng)的離子方程式為▲。1812分）硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有重要地位。接觸法制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為SO2的催化氧化：（1）其他條件不變時，下列措施有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是▲（填序號）。A．恒容下，按原投料比繼續(xù)充入SO2和O2Z20名校聯(lián)盟（浙江省名校新高考研究聯(lián)盟）2025屆高三第三次聯(lián)考化B．恒壓下充入N2C．降低溫度D．選擇更高效的催化劑（2）研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為：v=k。式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，α'為某時刻SO2轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在不同α'下將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲線，如圖所示。下列說法正確的是▲。A．溫度越高，反應(yīng)速率越大B.α'=0.88的曲線可以代表平衡轉(zhuǎn)化率所對應(yīng)的曲線C.α'越大，反應(yīng)速率最大值對應(yīng)溫度越低D．由圖可知，工業(yè)生產(chǎn)中為了追求生產(chǎn)效率，應(yīng)盡可能選擇低溫（3）根據(jù)圖1，在圖2中畫出不同轉(zhuǎn)化率與最適宜溫度的大致曲線。（曲線上v最大值所對應(yīng)溫度稱為該α'下反應(yīng)的最適宜溫度）（4）尾氣吸收是硫酸工業(yè)必須要考慮的問題，某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的SO2生成Na2SO3溶液或NaHSO3溶液。已知：H2SO3的Ka1=1.4×10-2，Ka2=1.0×10-7①0.1mol/L的Na2SO3溶液的pH=▲②保險粉連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種重要的還原劑，廣泛應(yīng)用于紡織、印染、食品抗氧化等領(lǐng)域，可以通過電解NaHSO3溶液制備，裝置如圖：a．寫出陰極的電極反應(yīng)式▲b．已知S2O42-的結(jié)構(gòu)為請從共價鍵角度解釋S2O42-具有強還原性的Z20名校聯(lián)盟（浙江省名校新高考研究聯(lián)盟）2025屆高三第三次聯(lián)考化1912分）甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]是一種新型的鐵營養(yǎng)強化劑。實驗室制備甘氨酸亞鐵部分裝置如下圖（夾持和加熱、攪拌儀器已省略）。ⅰ.檸檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和還原性。2NCH2COO)2Fe易溶于水，難溶于乙醇。iii．H2通入PdCl2溶液中的反應(yīng)：H2+PdCl2=Pd↓(黑色)+2HCl實驗步驟：I．關(guān)閉活塞K2，打開活塞K3和K1，加入適量稀硫酸（鐵屑足量），當(dāng)出現(xiàn)▲現(xiàn)象后關(guān)閉活塞K1。III．在50℃恒溫條件下繼續(xù)磁力攪拌，然后向B中滴加甘氨酸和檸檬酸溶液，調(diào)節(jié)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。IV．反應(yīng)完成后，向B的反應(yīng)混合物中加入無水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得到粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得精品?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器b的名稱為▲（2）步驟I中橫線處的現(xiàn)象是▲（3）下列說法正確的是▲A．步驟I中的鐵屑可以改為鐵粉，從而加快反應(yīng)速率B．步驟II橫線處操作為：關(guān)閉K3，打開K2，將A中溶液壓入到B中C．步驟III可以用水浴加熱D．步驟IV中洗滌劑可以用冰水（4）寫出B中生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式▲（5）步驟III中加入少量檸檬酸的一個作用是能調(diào)節(jié)溶液pH促進FeCO3溶解，另一個作用是 （6）已知甘氨酸亞鐵的結(jié)構(gòu)為請分析，等濃度(H2NCH2COO)2Fe溶液導(dǎo)電能力遠弱于FeCl2溶液的原因▲Z20名校聯(lián)盟（浙江省名校新高考研究聯(lián)盟）202012分）巴洛沙韋酯K()能抑制流感病毒帽狀依賴型核酸內(nèi)切酶，從而抑制病毒RNA的合成。其部分優(yōu)化路線如下：已知：①Boc是叔丁氧羰基（—COOC(CH3)3）的縮寫，甲基磺酸條件下容易脫去（1）化合物B中的官能團名稱是▲（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為▲（3）寫出過程③的化學(xué)方程式▲（4）下列說法正確的是▲A．化合物G可發(fā)生水解、消去反應(yīng)B．過程②可能會生成CO2C．過程④為還原反應(yīng)，產(chǎn)生手性碳原子D．K的分子式為C27H24SO7N3F2（5）寫出同時符合下列條件的化合物G的4種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式▲①含有-SH結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物,苯環(huán)上有4個取代基，不直接與F原