1.2.1電解質(zhì)的電離一、宏觀辨識(shí)與微觀探析

能通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察，宏觀上辨識(shí)干燥電解質(zhì)固體、蒸餾水不導(dǎo)電，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電等現(xiàn)象；從微觀角度理解電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程，建立宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)的聯(lián)系。二、變化觀念與平衡思想

認(rèn)識(shí)到電解質(zhì)在不同條件（溶于水或受熱熔融）下發(fā)生電離這一變化過(guò)程，理解電離過(guò)程中物質(zhì)的變化與微粒的動(dòng)態(tài)平衡，形成變化觀念。三、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任

通過(guò)對(duì)電解質(zhì)電離的探究實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。核心素養(yǎng)目標(biāo)重點(diǎn)：1.電解質(zhì)的概念2.電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下的電離過(guò)程及電離方程式的書(shū)寫(xiě)難點(diǎn)：

1.從微觀角度理解電解質(zhì)的電離過(guò)程及導(dǎo)電原理2.歸納酸、堿、鹽的本質(zhì)（從電離角度）學(xué)習(xí)重難點(diǎn)新課導(dǎo)入廣告里說(shuō)電解質(zhì)飲料能快速補(bǔ)能、恢復(fù)活力，為啥它有這本事？秘密就在電解質(zhì)。那電解質(zhì)是啥，又如何發(fā)揮作用的？01電解質(zhì)和非電解質(zhì)新課導(dǎo)入

生活常識(shí)告訴我們，給電器設(shè)備通電時(shí)，濕手操作容易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？試驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性[實(shí)驗(yàn)1-2]

在三個(gè)燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖1-9所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個(gè)燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3固體各少許，分別加入另外兩個(gè)盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖1-9所示，將石墨電極依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。試驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性試驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性樣品干燥的NaCl固體干燥的KNO3固體蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液現(xiàn)象結(jié)論燈泡不亮燈泡亮干燥的NaCl固體不導(dǎo)電干燥的KNO3固體不導(dǎo)電蒸餾水不導(dǎo)電NaCl溶液導(dǎo)電KNO3溶液導(dǎo)電

注：嚴(yán)格地說(shuō)，蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常弱，用上述實(shí)驗(yàn)裝置不能測(cè)出，故看不到燈泡發(fā)光。思考討論NaCl固體不導(dǎo)電，NaCl溶液可導(dǎo)電，那么，熔融狀態(tài)下NaCl能否導(dǎo)電呢？熔融狀態(tài)可以理解為，將物質(zhì)加熱融化成液體的狀態(tài)。

除NaCl外，將KNO3、NaOH等固體分別加熱至熔化，它們也都能導(dǎo)電。電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩７请娊赓|(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下，不能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)之為非電解質(zhì)

滿足其中之一即可

必須同時(shí)滿足思考討論

判斷說(shuō)法是否正確：（1）NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl溶液是電解質(zhì)嗎？NaCl溶液是混合物，不是化合物，不是電解質(zhì)。（2）純H2SO4在熔融狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，H2SO4是電解質(zhì)嗎？H2SO4在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。（3）金屬Cu能導(dǎo)電，金屬Cu是電解質(zhì)？金屬Cu是金屬單質(zhì)，不屬于化合物，不是電解質(zhì)。思考討論

判斷說(shuō)法是否正確：

（4）CO2、SO2、SO3、NH3等物質(zhì)，溶于水可以導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)？

不是電解質(zhì)。CO2溶于水后，與水反應(yīng)生成碳酸，導(dǎo)電的物質(zhì)不是CO2而是碳酸。因此，CO2不屬于電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。SO2、SO3、NH3等同理。常見(jiàn)的電解質(zhì)酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等堿：KOH、NaOH、NH3·H2O等鹽：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等水常見(jiàn)的非電解質(zhì)部分非金屬氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等非酸性氣態(tài)氫化物：NH3大部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、CH4等電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷方法

注：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：

一看：是不是化合物；

二看：是不是導(dǎo)電；（熔融或水溶液中）

三看：是不是自身電離。02電離及電離方程式思考討論NaCl固體不導(dǎo)電，蒸餾水不導(dǎo)電，為什么形成的NaCl溶液卻導(dǎo)電呢？NaCl固體中含有帶正電荷的鈉離子(Na+)和帶負(fù)電荷的氯離子(Cl-)，由于帶相反電荷的離子間的相互作用，Na+和Cl-按一定規(guī)則緊密地排列著。這些離子不能自由移動(dòng)，因而干燥的NaCl固體不導(dǎo)電.干燥的NaCl固體不導(dǎo)電思考討論NaCl固體不導(dǎo)電，蒸餾水不導(dǎo)電，為什么形成的NaCl溶液卻導(dǎo)電呢？

將NaCl固體加入水中時(shí)，在水分子的作用下，Na+和Cl-脫離NaCl固體的表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。將NaCl固體加入水中水分子與NaCl固體作用NaCl固體溶解并形成水合離子物質(zhì)導(dǎo)電的原因

電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動(dòng)而形成的。因此，能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子。電解質(zhì)的水溶液（或熔化而成的液體）能夠?qū)щ?，說(shuō)明在這些水溶液（或液體）中，存在著能自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子。電離電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。NaCl溶液能夠?qū)щ娙廴诘腘aCl能夠?qū)щ婋婋x方程式電離方程式：表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子。如：氯化鈉：NaCl=Na++Cl－硝酸鉀：KNO3=K++NO3－鹽酸：HCl=H++Cl－硫酸：H2SO4=2H++SO42－硝酸：HNO3=H++NO3－

不作特殊說(shuō)明時(shí)，表示在水溶液中的電離。在熔融狀態(tài)時(shí)的電離需在電解質(zhì)化學(xué)式后標(biāo)注“（熔融）”。電離方程式的書(shū)寫(xiě)原則與要求電離方程式左邊書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，右邊書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)2符合客觀事實(shí)，不能隨意書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)，要注意正確標(biāo)注離子所帶的電荷種類(lèi)及其數(shù)目1要遵循質(zhì)量守恒（電離方程式左右兩側(cè)元素的種類(lèi)、原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相等）3要遵循電荷守恒（電離方程式右側(cè)的正負(fù)電荷數(shù)相等，溶液呈電中性）4從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。HNO3=

H++NO3－HCl=H++Cl－

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。KOH=

K++OH－Ca(OH)2=Ca2++2OH－

鹽：電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子(或NH4+)和酸根離子的化合物CuSO4=

Cu2++SO42－NH4Cl=NH4++Cl－

思考討論

請(qǐng)判斷NaHSO4和Cu2(OH)2CO3所屬的物質(zhì)類(lèi)別。

（1）NaHSO4===Na++H++SO42-，NaHSO4雖能電離出H+，但電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子不全是H+，故NaHSO4不是酸，而屬于鹽。

（2）Cu2(OH)2CO3===Cu2++OH-+CO32-，Cu2(OH)2CO3雖能電離出OH-，但電離產(chǎn)生的陰離子不全是OH-，故Cu2(OH)2CO3不是堿，而屬于鹽。隨堂練習(xí)1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)但熔融狀態(tài)下不可以導(dǎo)電的是(

)A.HCl B.CuC.NaHSO4 D.C2H5OHA隨堂練習(xí)2.下列說(shuō)法中不正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，硫酸鋇是非電解質(zhì)；②氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電，氨水是電解質(zhì)；③固態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫可以導(dǎo)電；④硫酸氫鈉電離出的陽(yáng)離子有H+，硫酸氫鈉是酸；⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。A.僅①④ B.僅①④⑤

C.僅②③D.①②③④⑤D隨堂練習(xí)3.下列說(shuō)法中正確的是()A.金屬銅、石墨碳棒、氯化鈉晶體都能導(dǎo)電B.電解質(zhì)溶液和金屬在外電場(chǎng)作用下，定向移動(dòng)的粒子不同C.電解質(zhì)在水溶液中通電后才能發(fā)生電離，產(chǎn)生移動(dòng)的離子D.硫酸鋇沉淀不能導(dǎo)電，所以它是非電解