物質(zhì)的鑒別與檢驗(yàn)題

注意事項(xiàng)：

1.答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息

2.請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上

笫I卷(選擇題〉

一、單選題(共15題)

1.某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K\NH；、Na\Cl.Cu2\A產(chǎn)、Fe/

CO；、Ba2\SO；",取上述溶液加入過(guò)量NaOH溶液加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成。

再逐滴加入稀硫的至過(guò)曷，先產(chǎn)牛白色沉淀，后沉淀部分溶解。綜合上述實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論正

確的是

A.該混合液中一定不含有：C心、AP\Fe3f

B.該混合液中一定含有：MH；、Al3\Cl\Ba2*

C.該混合液可能含有：K;Na'、CO；'

D.無(wú)法確定該混合溶液中是否含有Cl

2.下列陳述I和陳述II均正確且具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)陳述I陳述II

AMH：,能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅NH,溶于水呈堿性

新制的Mg(OH)2白色沉淀上滴加2滴溶液，白色沉淀

B相同溫度下4.[Mg(011)2]〉4，巾。(Oil)」

變?yōu)榧t褐色

C常溫下，等濃度的醋酸鈉和硼酸鈉溶液，前者pH小酸性：H,BO?CH:tCOOH

D將也。?滴入KMnOi酸性溶液中，溶液褪色HQ?具有強(qiáng)氧化性

A.AB.BC.CD.D

3.由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論止確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變?cè)撊芤喝苜|(zhì)為核

A向某溶液加強(qiáng)堿，并加熱

藍(lán)的氣體鹽

向某無(wú)色溶液中加足量的稀硫酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，且石灰

B該溶液中含co；

將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中水變渾濁

往淀粉溶液加稀硫酸加熱后，加入

C無(wú)明顯現(xiàn)象淀粉已完全水解

NaOH溶液，再加入碘水

蔗糖變成疏松多孔的海綿狀

濃硫酸具有脫水

D向蔗糖中加入濃硫酸炭，并放出有刺激性氣味的氣

性和強(qiáng)氧化性

體

A.AB.BC.CD.D

4.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的?組是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向某溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾

A該溶液中可能含有CO；

濁

B向某鹽溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe"

C向某溶液中滴加適量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有C「

用潔凈的鉗絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色該溶液中一定含有K元

D

鉆玻璃觀(guān)察到火焰呈現(xiàn)紫色素

A.AB.BC.CD.D

5.固體混合物X含有KCIO3、Na2SiOPKA102>FeC1中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①X溶于足量水，得到無(wú)色溶液Y和沉淀Z；

②往沉淀Z中加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解。

下列說(shuō)法不正確的是

A.X中肯定含有FeC］和Na?SiO3

B.往溶液Y中加稀硫酸，若產(chǎn)生黃綠色氣體，則X中含有KCIO3

C.往溶液Y中通CO?,不一定生成白色沉淀

D.往沉淀Z中加NaOH溶液，若沉淀部分溶解，則X中含有KAIO：

6.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.檢驗(yàn)溶液中的Na.：取一根潔凈的鉗絲，放在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色，然后蘸取少量試

液，置于火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則含有Na'

B.向某溶液中加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中

含NH：

C.配制lOOmLO.Imol?L"氯化鈉溶液:稱(chēng)取氯化鈉固體,放入100mL容量瓶中,加水定容至

100mL刻度線(xiàn)

D.向硫代硫酸鈉(Na2so)溶液中加入稀硫酸，會(huì)出現(xiàn)淡黃色渾濁并產(chǎn)生刺激性氣味氣體

7.某溶液中可能含有Na：Mg2\Fe2\K\SiO；、「、Cl\SO：中的若干種，已知各離子

的濃度均相等。為確定其組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取溶液適量，通入少量氯氣，溶液變?yōu)辄S色：

②?、俚娜芤荷僭S，隔絕空氣，加入適量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；

③?、诘臑V液少許，通過(guò)焰色反應(yīng)觀(guān)察到黃色火焰。

下列說(shuō)法正確的是

A.溶液中一定存在「、Fe:\一定不存在K、SiO；*

B.?、俚娜芤荷僭S加入AgN(%可以確定是否有cr的存在

C.②中的白色沉淀是Mg(OH)2

D.不能確定是否存在Na‘、SO：

8.某溶液可能含有C「、S0；\CO；、NH；、Fe3\AF和晨取該溶液100mL,加入過(guò)量NaOH

溶液，加熱，得到氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到固體；向上述濾液

中加足量BaCh溶液，得到不溶于鹽酸的沉淀。由此得出的判斷錯(cuò)誤的是

A.至少存在4種離子

B.C「一定存在，且。（C「）2

C.SO：、NH：一定存在，CD；可能存在

D.Al。K'可能存在

9.無(wú)色的混合氣體甲,可能含NO、CO?、NO?、NH3>9中的幾種,將100mL甲氣體經(jīng)過(guò)圖中實(shí)

驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則甲氣體的組成為

A.NH「N02>N2B.NO、CO2、N2C.NH3>NO?、C02D.NH」、NO、C02

10.卜列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論均止確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

A向未知液中滴加氯不，再滴加KSCN溶液溶液呈紅色未知液中一定含有Fe?+

B取無(wú)色溶液做焰色試驗(yàn)火焰為黃色無(wú)色溶液中有Na，，無(wú)K+

澄清石灰水變渾

C某少量無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水中該氣體一定是co?

濁

D將銀白色的金屬鈉放置在空氣中鈉表面很快變暗金屬鈉具有強(qiáng)氧化性

A.AB.BC.CD.D

11.某溶液中可能含有Na'、Ca2\Fe2\Cl\CO；、SiO；、SO：.中的幾種離子，為確定其組

成，向該無(wú)色溶液中滴加過(guò)量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體，并有沉淀生成，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量

的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是

A.肯定含有Na'、Cl\SiO；B.肯定不含Ca”

C.不能確定是否含有Fe"D.肯定含有SO：、CO；'

12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法，正確的是

A.制備Fe(OH)］膠體：將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中

B.檢驗(yàn)溶液中的K+：取一根潔凈的伯絲，放在酒精燈外焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同時(shí)

為止，再蘸取少量試液，在外焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀(guān)察，若火焰呈紫色，則含有K，

C.測(cè)定Na2c0|溶液pH:用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上

D.配制lOOmLOlmoLLi氯化鈉溶液:稱(chēng)取0.585g氯化鈉固體,放入100mL量筒中,加水定

容至100mL刻度線(xiàn)

13.某綠色溶液A含有1廣、Na+、Mg"、Fe：Cu"、SO：、Cl\CO；和HCO；離子中的若干種,

取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知Ag2soi微溶于水，可溶于酸)：

①向溶液中滴加Ba(0H)之溶液，過(guò)濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B；

②取濾液B,先用HNO“酸化，再滴加0.001mol?U1AgM%溶液，有白色沉淀牛成。

下列說(shuō)法不正確的是

A.溶液A中一定存在H\SO；'和Cl

B.溶液A中不存在Mg"、CO；和HCO；,不能確定Na,的存在

C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl,沒(méi)有Ag?CO：,

D.溶液A中存在Fe?+與Ci?+中的一種或兩種,且可以用NaOH溶液判斷

14.某無(wú)色NaCl溶液可能存在NH；、Mg"、Fe”、I、Ba\CO；等離子，某學(xué)生進(jìn)行下列實(shí)

驗(yàn)：①取少量原溶液，測(cè)得溶液呈強(qiáng)堿性；②在其中滴加足量氯水和淀粉溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣

體，溶液不變色。關(guān)于該溶液的推測(cè)正確的是

A.溶液中可能存在和血"

B.溶液中一定存在CO；

C.溶液中可能存在I

D.無(wú)法確定溶液中是否存在NH；

15.某待測(cè)液可能含有Fc*、Fe2+>Na，、SO：、NO；、CO：中的幾種，已知該溶液中各離

子的濃度均相等(不考慮其他因素的影響)。為確定待測(cè)液中的離子進(jìn)行如下操作：

①取待測(cè)液100mL,向其中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生的無(wú)色勺體遇空氣變紅棕色；

②繼續(xù)加入過(guò)量BaC%溶液，過(guò)濾、洗滌得白色沉淀;

③取濾液，加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、灼燒得固體L60g。

下列說(shuō)法正確的是

A.無(wú)色氣體可能含有CO?和NOB.原待測(cè)液中無(wú)F03+

C.白色沉淀的質(zhì)量為3.94gD.不能確定原待測(cè)液中是否含Na+

第II卷（非選擇題）

二、填空題（共5題）

16.I.某地環(huán)保部門(mén)取一定量某工廠(chǎng)所排酸性廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖

所示探究。

溟水不褪色

白色沉淀

修人濕潤(rùn)的紅色

（體一石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)

溶液呈藍(lán)色

已知：廢水試樣中除H外可能含有表中的離子:

陽(yáng)離子Na\Mg2\X

陰離子Cl\SO；、Y、NO；

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）離子X(jué)是（填化學(xué)式，下同），離子Y是。

（2）表中不能確定是否存在的陰離于是,能證明該陰離于是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為

（3）寫(xiě)出廢水試樣中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

I【.某研究性學(xué)習(xí)小組利用硝酸和廢銅屑（含Cu和CuO）作為原料制備硝酸銅，設(shè)計(jì)的流程如圖:

硝酸銅晶體)?

—溶液A［CU(NO326H2。］

廢銅屑硝酸一

f氣體B

(4)某次實(shí)驗(yàn)使用了廢銅屑共24g,用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時(shí)，共收集

到標(biāo)準(zhǔn)狀況下B氣體6.72L(其中NO?和NO的體積比為2：1)。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：

①?gòu)U銅屑中銅和氧化銅的物質(zhì)的量之比o

②若測(cè)得溶液A中H.的濃度為則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為。(假設(shè)反應(yīng)前

后溶液的體積不變)

(5)上述制備方案中產(chǎn)生的氣體B,既造成原料的浪費(fèi)，也污染了環(huán)境。請(qǐng)你設(shè)計(jì)方案解決上

述問(wèn)題

17.在Na’濃度為的某澄清溶液中，還可能含有下表中若干種離子

陽(yáng)離子KAg"Mg2,Ba2+

陰離子NO；、CO；、SiO；、SO：

現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果

產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀

I向該溶液中加入足量稀鹽酸

況下氣體

將I的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至

II固體質(zhì)量為

恒重，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量

III向II的油液中滴加BaC%溶液無(wú)明顯現(xiàn)象

查閱資料可知：硅酸(H^SiOJ是--種酸性極弱的難溶性酸，不穩(wěn)定，加熱易分解

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的離子是

(2)實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為一

(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)I、II、III和必要計(jì)算,填寫(xiě)下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的,填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果,

一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。

陰離子NO；CO--SiO；so；

c/mol/L———

（4）判斷K.是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由：

18.現(xiàn)有含NaCl、W2SO,和NaNO4的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和N%S%從

而得到純凈的NaNOj溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：

「X沉淀AI…

陶食酶過(guò)/X11瓦1口過(guò)量AgNO3;蕾亙1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Naco,的目的是

（2）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有—（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可

以向溶液3中加入適量的之后若要獲得固體NaNO?需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_（填操作名稱(chēng)）。

（3）下列是某學(xué)生設(shè)計(jì)N&C1、Na2so八NaNO,混合物中Cl、SO：的檢驗(yàn)步驟請(qǐng)根據(jù)內(nèi)容填空：

①首先檢驗(yàn)離子，應(yīng)加入過(guò)量的，檢驗(yàn)是否加入過(guò)量的方法o

②將所得混合物過(guò)濾，然后在溶液中加入—試劑檢驗(yàn)另一離子。

19.在花瓶中加入“鮮花俁鮮劑”可延長(zhǎng)鮮花的壽命。石表是1L“鮮花保鮮劑”的成分（其

中阿司匹林不含K+,其存在也不會(huì)干擾成分中其他離子的檢驗(yàn)），回答下列問(wèn)題：

成分質(zhì)量/g摩爾質(zhì)量/（g-mol7）

蔗糖342

硫酸鉀174

阿司匹林180

高鐳酸鉀158

(1)“鮮花保鮮齊廠(chǎng)中物質(zhì)的量濃度最大的成分是(填寫(xiě)名稱(chēng))。

(2)“鮮花保鮮劑”中犬的物質(zhì)的量濃度為mol-Llo(只要求寫(xiě)表達(dá)式，

不用化簡(jiǎn)，不需計(jì)算)。

(3)下圖所示的儀器中，在配制一定量濃度的“鮮花保鮮劑”溶液時(shí)肯定不需要的是

(填字母)，還缺少的玻璃儀器有(填儀器名稱(chēng))。

dIAe

(4)市面上，有一種營(yíng)養(yǎng)液可用于無(wú)土栽培，該營(yíng)養(yǎng)液中有KC1和&S0,“其中K的濃度為

0.5mol/L,Cl的濃度為0.Imol/L,M100mL該營(yíng)養(yǎng)液中n(S0：)=moU

(5)欲檢驗(yàn)“鮮花保鮮劑”中的硫酸根離子，步驟是：取少量鮮花保鮮劑于試管中，滴加足量

的鹽酸后，再滴加溶液，看到，證明有硫酸根離子。

2:)222

20.有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg\Al\Fe\Ba\N03\SO,

一、C「、「、HCOJ,實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①用玻璃棒蘸取少審該溶液，點(diǎn)在pH試紙中

試紙變?yōu)榧t色

部

②取少量該溶液放入潔凈的試管中，加入Cu有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕

片和濃硫酸，加熱色

③取少量該溶液放入潔凈的試管中，加入

有白色沉淀生成

BaCk溶液

④?、壑蟹磻?yīng)后的上層清液，加入AgNO：,溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸

有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，沉淀部分

⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液

溶解

由此判斷:

(1)溶液中一定存在的離子是;溶液中肯定不存在的離子是

(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟②中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：o

(3)為了進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(chēng)______<,

參考答案

1.B

【分析】

根據(jù)題干，加入過(guò)量NaOH溶液加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成，可知有NH；

而無(wú)Cu*12\Fe"；加入稀硫酸至過(guò)量，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀部分溶解，可知引入SO：后

有現(xiàn)象，則原溶液中一定無(wú)S0：，產(chǎn)生的白色沉淀，可能為BaSO」或Al(0H)3,其

中BaSOi不能溶于過(guò)量的酸，而A1(OH)3可以，故兩種沉淀均有，因此，原溶液

有Bd和A1。水溶液整體需顯電中性，因此還需要有陰離子，CO；不能與Ba’共存，

只能是Cl"；綜上，原溶液中一定有的是NH；,Ba"和Al3\以及Cl-；一定無(wú)的

是SO：,CO；；不能判斷是否存在的有K\Na,以此解答。

【詳解】

A.溶液中一定有Al\故A錯(cuò)誤；

B.原溶液中一定有的是NH；,Ba2+和Al3\以及C1",故B正確；

C.原溶液一定無(wú)CO；,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)電荷守恒，原溶液一定有C1-,故D錯(cuò)誤；

故選Bo

2.B

【詳解】

A.NH,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，陳述I不正確，故A錯(cuò)誤；

B.新制的Mg(OH)?白色沉淀上滴加2滴3溶液,白色沉淀變?yōu)榧t褐色,說(shuō)明Mg(OHb沉淀能轉(zhuǎn)

化為Fe(OH＞沉淀,Fe為Hb溶度積常數(shù)比Mg(0H)3的小,故B正確;

C.常溫下，等濃度的醋酸鈉和硼酸鈉溶液，前者pH小，說(shuō)明醋酸根水解程度小，醋酸的酸

性強(qiáng)于硼酸，故C錯(cuò)誤；

D.將比滴入KMnO,酸性溶液中,溶液褪色,說(shuō)明KMnO」顯示強(qiáng)氧化性，比。2表現(xiàn)為還原性,

故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

3.D

【詳解】

A.向某溶液加強(qiáng)堿，并加熱，產(chǎn)牛使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變磕的氣體，說(shuō)明該溶液含有鏈根

離子,不一定為錢(qián)鹽，故A錯(cuò)誤；

B.向某無(wú)色溶液中加足量的稀硫酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，能使石灰水變渾濁，放出的氣

體是二氧化碳，說(shuō)明該溶液中含CO；?或HCO；,故B錯(cuò)誤；

C.碘能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，往淀粉溶液加稀硫酸加熱后，加入NaOH溶液，再加入碘水，

溶液不變藍(lán)，不能說(shuō)明淀粉已完全水解，故C錯(cuò)誤；

D.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，說(shuō)明濃硫酸有脫水性，放出有刺激

性氣味的二氧化硫氣體，說(shuō)明濃硫酸有強(qiáng)氧化性，故D正確；

選D。

4.C

【詳解】

A.向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化碳或二氧

化硫，說(shuō)明溶液中可能存在CO；、SO；、HCO；或HSO；等，故A正確；

B.Fe"與sew發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)使溶液變紅，由操作和現(xiàn)象可知溶液中含有Fe。故B正確；

C.白色沉淀可能為AgCl也可能是Ag￡O3等，則溶液中不一定含有C「，故C錯(cuò)誤；

D.透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃能?濾去黃光，若觀(guān)察到紫色的火焰，可知溶液中一定含有鉀離子，故D正

確；

故選C。

5.D

【詳解】

固體混合物X含有KCIO3、Na2SiO3.KAIOrFeC1中的兒種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①X溶于足量水，

得到無(wú)色溶液Y和沉淀Z,沉淀可能含有HzSiOs、Al(OH)3.Fe(0H)3,②往沉淀Z中加足量稀

鹽酸，沉淀部分溶解,則一定含有H2SQ3,可能含有淀(OH)。A1(OH)3中的一種,綜合①可

知，KAI。?不能確定：

A.X中肯定含有FeCl,和NazSiO-選項(xiàng)A正確；

B.往溶液Y中加稀硫酸，若產(chǎn)生黃綠色氣體，則為酸性條件下氯離子與氯酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生

氯氣，則X中含有KCIO,,選項(xiàng)B正確：

C.溶液Y若無(wú)KAK)2,則往溶液Y中通CO?，不生成白色沉淀，選項(xiàng)C正確；

D.往沉淀Z中加NaOH溶液，若沉淀部分溶解，則X中一定含有H?SiO3、Fe(0ll)3,不一定含

有KA1。？，選項(xiàng)D不正確；

答案選D。

6.C

【詳解】

A.將潔凈的鉗絲在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色，然后蘸取被檢驗(yàn)的溶液在酒精燈外焰上灼燒，

若含有NI,則其焰色反應(yīng)的火焰呈黃色，A項(xiàng)正確；

B.錢(qián)鹽溶液與強(qiáng)堿在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：NH；WH=NH:itNH*顯堿性，能使?jié)駶?rùn)的

紅色石蕊試紙變藍(lán)，B項(xiàng)正確；

C.配制溶液時(shí)，應(yīng)在燒杯中溶解，然后將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，再進(jìn)行定容，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向硫代硫酸鈉(Na2s2O3)溶液中加入稀硫酸，二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫氣體，D

項(xiàng)正確；

答案選C。

7.D

【詳解】

①取溶液適量，通入少量氯氣，溶液變?yōu)辄S色，溶液中存在F/或I或二者均有，少量的氯氣

可能只氧化「生成【2；

②?、俚娜芤荷僭S，隔絕空氣，加入適量氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生.白色沉淀，可能是Mg(OH)2,Fe(OH)2

或二者都有，說(shuō)明原溶液中至少含有卜依‘和FC??中的一種，SiO；與F/、Mg2?不共存，所以SiO；

不存在；

③?、诘臑V液少許，通過(guò)焰色反應(yīng)觀(guān)察到黃色火焰，說(shuō)明含有Na',由于步驟②中加入NaOH,

所以不能確定原溶液中是否存在Na.，沒(méi)有通過(guò)藍(lán)色偌玻璃觀(guān)察，無(wú)法確定是否含有K。

A.由分析可知，溶液中一定存在匚一定不存在SiO；,無(wú)法確定是否含有Fe-K\故A錯(cuò)

誤；

B.①取溶液適量，通入少量氯氣，會(huì)引入C「，加入AgNQ，無(wú)法確定是否有C「的存在，故B

錯(cuò)誤；

C.②中的白色沉淀是Mg(0H)z或FeSHb或二者都有,故C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，不能確定是否存在Na'、SOh故D正確；

故選D。

8.C

【分析】

由于加入過(guò)量Na()H溶液，加熱得到氣體，說(shuō)明一定有NII：,且物質(zhì)的量為；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色

沉淀，說(shuō)明一定有Fe。固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為，故有。一定沒(méi)有CO：；不溶于鹽酸的

沉淀為硫酸鋼，一定有SO：,物質(zhì)的量為；根據(jù)電荷守恒，一定有CT,至

少0.02molX3+0.02-0.02niolX2=,物質(zhì)的量濃度至少”即必=,根據(jù)題中信息，無(wú)法判

0?1

斷AF?和(是否存在，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)分析，至少存在C「、SO：、NH：、Fe"四種離子，故A正確；

B.根據(jù)分析，結(jié)合電荷守恒，溶液中一定有C「，至少且。(C「，故B正確

C.根據(jù)分析，CO；一定不存在，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，無(wú)法判斷AF、K.是否存在，二者可能存在，也可能不存在，故D正確；

答案選C。

9.I)

【詳解】

二氧化氮是紅棕色的氣體，所以混合氣體甲中一定不存在，硫酸和堿性氣體能反應(yīng)，所以100mL

甲氣體經(jīng)過(guò)足量的濃硫酸，溢出剩余氣體80mL,說(shuō)明一定有N%存在且體積為20mL,二氧化

碳可以和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na;l02+2C02=2Na2C0:t+0；1,一

氧化氮無(wú)色，與氧氣立即反應(yīng)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，通過(guò)足量的過(guò)氧化鈉后氣體顯紅棕色,

說(shuō)明有NO、C02,排水法收集氣體，廣口瓶被上升的水注滿(mǎn)，說(shuō)明沒(méi)有用，

故選:Do

10.C

【詳解】

A.氯水具有強(qiáng)氧化性，向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，未知液中可

能含有Fe",故A錯(cuò)誤;

B.溶液中可能含1,只是被黃色掩蓋，應(yīng)透過(guò)赭色鉆玻璃觀(guān)察才能證明K，的存在，故B錯(cuò)誤：

C.能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體一定是C0?,故C正確；

D.Na被氧化生成N也0,可知Na具有還原性，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

11.B

【分析】

向該無(wú)色溶液中滴加過(guò)量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體，井有沉淀生成，則一定含co；、SiO；,一定不

含Ca-Fe24；過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，因?yàn)榈谝徊降渭舆^(guò)

量鹽酸引入了C「，因此不能確定原溶液是否含Cl,根據(jù)溶液呈電中性，可能含陰離子SO：,

一定含陽(yáng)離子Na'

【詳解】

A.由分析可知一定含陽(yáng)離子Na',可能含有C「和SO〉A(chǔ)錯(cuò)誤：

B.由分析可知一定不含Cw”，B正確：

C.由溶液呈無(wú)色可知一定不含F(xiàn)e。C錯(cuò)誤；

D.由分析可知肯定含有CO；,可能含有SO：,D錯(cuò)誤；

答案選B。

12.B

【詳解】

A.制備Fe(OH)3膠體應(yīng)將氯化鐵溶液滴入到沸水中，將氫氧化鈉濃溶液滴加到飽和氯億鐵溶

液中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.檢驗(yàn)溶液中的K，:取一根潔凈的粕絲，放在酒精燈外焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同時(shí)

為止，再蘸取少量試液，在外焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀(guān)察，若火焰呈紫色，則含有KJB

項(xiàng)正確；

C.不能選擇濕潤(rùn)的pH試紙，應(yīng)選用干燥的pH試紙測(cè)定pH,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.配置溶液時(shí)，應(yīng)在燒杯中溶解，然后將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶進(jìn)行定容，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

13.B

【詳解】

根據(jù)步驟①向溶液中滴加Ba(0H)2溶液，過(guò)濾，得到小溶十酸的白色沉淀，可知原溶液必然存

在SO；；據(jù)綠色灌液B仍存在，可知原溶液還存在H+,則不可能存在CO；和HCO；；根據(jù)步

驟②取濾液B,先用HN04酸化，再滴加0.001mol-L1AgNO,溶液，有白色沉淀生成，白色沉

淀應(yīng)該是AgCl,說(shuō)明原溶液中含有C廠(chǎng)根據(jù)以上信息不能確定顯綠色的離子是Fe2+還是C/

+或兩者都存在，同時(shí)不能推斷出是否存在Na+、Mg-；Fe?+與CiT與氫氧化鈉溶液生成的沉淀

顏色不同，故可以用氫氧化鈉溶液判斷；答案選風(fēng)

14.B

【分析】

取少量原溶液，測(cè)得溶液呈強(qiáng)堿性，則一定不含Mg\Fe3\NH；；在其中滴加足最氯水和淀

粉溶液，有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無(wú)色，則一定含CO；,則不含Ba”，且不含1,以

此來(lái)解答。

【詳解】

A.強(qiáng)堿溶液中不能大量存在?和Fe:故A錯(cuò)誤；

B.滴加足量氯水，有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，溶液仍為無(wú)色，則一定含CO；,故B正確；

C.滴加足量氯水和淀粉溶液，溶液不變色，則不含「，故C錯(cuò)誤；

D.NH；和()1「結(jié)合生成一水合氨，且一水合氨易分解生成氨氣，則強(qiáng)堿溶液中不能大量存NH；,

故I)錯(cuò)誤;

故選Bo

15.B

【分析】

由①可判斷無(wú)色弋體是NO,則加入鹽酸后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由離子的性質(zhì)可知，必定有

Fe2+>NO；,則肯定沒(méi)有CO：；

由②生成白色沉淀可知，一定有so；-,由各離子的濃度相等，結(jié)合電荷守恒知

2+

2c(SO；)+c(NO3)=2c(Fe)+x,則只能有Na+存在而不可能存在F*；

由③知最終固體Fe0的質(zhì)量為1.60g,n(Fc2》n(Na'尸n(SO；)=n(NO3)=0.02mol,則白色沉

淀m(BaSO4)=4.66g。

【詳解】

A.無(wú)色氣體為NO,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.原待測(cè)液中只能有Na+存在而不可能存在F/+,選項(xiàng)B正確；

C.白色沉淀的質(zhì)量為4.66g,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.能確定原待測(cè)液中一-定含Na+,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

16.NH：SO；-Cl取少量溶液于試管中，加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液生成白色

沉淀證明氯離子的存在6「+2M0；+8H'=2N0t+3I2+4H205：211mol?L'將生成

的氣體B和空氣混合，再用水吸收重新利用

【分析】

I：甲中加入溪水，濱水不褪色，說(shuō)明廢水中不含S0；；乙中加入酸化的BaCL溶液，產(chǎn)生白

色沉淀,說(shuō)明廢水中含有SOf：丙中加入NaOH溶液加熱，生成能使石蕊的紅色石蕊試紙變藍(lán)

的氣體，說(shuō)明廢水中含有NH；；丁中加入淀粉碘化鉀溶液后溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明溶液中含有氧

化性離子，能將碘離子氧化為單質(zhì)碘，廢水試樣中含有I「，則溶液中含有NO；。

II：實(shí)驗(yàn)使用了廢銅屑共24g,用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時(shí)，共收集到標(biāo)

準(zhǔn)狀況下B氣體6.72L(其中N0,和NO的體積比為2：1),生成N0?的物質(zhì)的量為

6.72Lx§mmol，生成NO的物質(zhì)的量為上上j_=()/mol，則硝酸得到的電子物質(zhì)的量

22.4L/mol22.4L/mol

為0.1molx(5-2)+0.2molx(5-4)=0.5mo1,由得失電子可知Cu的物質(zhì)的量為

號(hào)l=0.25m〃則cu。的物質(zhì)的量為遜嚕器泮㈣=。，。1.

2SOg/mol

【詳解】

⑴由分析可知，廢水中一定含有so：、NH;、NO-,則離子X(jué)是NH；,離子Y是SO：；

(2)表中不能確定是否存在的陰離子是Cl,能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為：取

少量溶液于試管中，加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，證明C1的存在；

(3)HN&和淀粉KI溶液反應(yīng)生成L、N0、KN()3和比0,離子方程式為6「+2N0；+8H'=2N0t+3I2+4H20；

(4)①由分析可知,Cu和CJO的物質(zhì)的量之比為:0.Imo1=5：2；

②測(cè)得溶液八中斤的濃度為Imol-L,溶液中存在硝酸、硝酸銅，根據(jù)N原子守怛有

+

n(HNO3)=n(H)+2n[Cu(NO3)2]+n(NO2)+n(NO)=

0.1Lx1mol/L+2x(0.25+0.1)mol+0.2mol+0,Imol=1.Imol,則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為

1.1mol,,

---------=1Imol/L；

0.1L

(5)將生成的氣體B和空氣混合，使NO轉(zhuǎn)化為NQ,再用水吸收，生成硝酸，重新利用。

2+

17.Ag\Mg"、Ba*SiO；+2H=H2SiO3>L?0.250.40存在，最

小濃度為0.8

【詳解】

(1)向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并生成氣體，溶液中一定含有CO；、SiO；,

Ag\Mg2\Ba?+與CO；和SiO；不共存，則一定不含Ag,、Mg2\Ba2+,故答案為:

Ag\Mg2\Ba2+；

(2)氫離子與硅酸根離子結(jié)合生成硅酸白色沉淀，則其離子方程式為：

t

SiOj+2H=H2SiO3i；

(3)由實(shí)驗(yàn)I可知，產(chǎn)生氣體為二氧化碳，〃(CO,)=/；：6L=o.025mol,溶液中CO；的

-22.4L/mol

物質(zhì)的量濃度為：c(CO；)=筆粵=0,25mol/L,步驟II中最后所得固體為二氧化睢，

n(Si3)=/y;=0.04mol,所以c(SiO；)=坐粵=0.4mol/L,由實(shí)驗(yàn)HI向II的濾液中滴加

BaCk溶液無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知溶液中無(wú)SO：,不能確定NO,是否存在，故答案為：？：；：

0：

(4)判斷K.是否存在，根據(jù)電荷守恒，陰離子所帶負(fù)電總量為：

2c(COJj+2c(SiO^)=2x0.25+2x0.4=1.3mol/L,陽(yáng)離子所帶正電總量為:

c(NaJ=0.5mol/L,此時(shí),，因此溶液中肯定含有當(dāng)沒(méi)有NO；時(shí)，K-濃度最小,濃度

為至少，故答案為：存在；其濃度為至少。

18.除去過(guò)量的B/和Ag'Na2C031INO3蒸發(fā)結(jié)晶S0『Ba(NO：,)?、HNQ靜

置，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加硝酸鋼溶液無(wú)沉淀生成，說(shuō)明加入的硝酸鋼試劑過(guò)量

AgN03

【分析】

用Ba(N0)溶液除去朝叫溶液中的Na2s01,用AgNOs溶液除去Na'O/容液中的NaCl,再用Na2C03

溶液除去過(guò)量的Ba(NO)、AgNO；i.

【詳解】

(1)Na￡(%可與Ba(N()3、AgNQ反應(yīng)生成碳酸鋼、碳酸根沉淀，加入過(guò)量的必?/%的目的是

除去過(guò)量的Ba'和Ago

(2)操作③加入/過(guò)量的Na2c0,,所以得到的溶液3中肯定含有Na2c雜質(zhì)；碳酸鈉與硝酸

反應(yīng)生成硝酸鈉，為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的H