江西省撫州第一中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、中醫(yī)藥是中華民族的瑰寶，奎尼酸是一種常見中藥的主要成分之一，有降脂降糖等功效，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．奎尼酸分子式為C9H8O4B．奎尼酸存在順反異構(gòu)體，且分子中所有碳原子可能共平面C．1mol奎尼酸該分子最多能與4molH2、4molBr2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．奎尼酸的同分異構(gòu)體中屬于二元羧酸的芳香族化合物有6種2、下列關(guān)于用惰性電極電解NaCl溶液的敘述正確的是A．電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若向陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若向陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無色D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?、下列說法正確的是()A．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑能增大反應(yīng)物的能量，從而成千成萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率4、醫(yī)用酒精是常用的消毒劑，它屬于A．純凈物 B．混合物 C．酸 D．堿5、下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C．最外層電子排布為ns2np6(當(dāng)只有K層時(shí)為1s2)的原子，第一電離能較大D．對(duì)于同一元素而言，原子的電離能I1<I2<I3<…6、下列說法正確的是A．某溫度時(shí)，1LpH=6的水溶液，含1.0×10-6molOH-離子B．含10.6gNa2CO3溶液中，所含陰離子總數(shù)等于0.1molC．用TiCl4制備TiO2：TiCl4+(x+2)H2O（過量）=TiO2·xH2O↓+4HClD．用弱酸溶液滴定強(qiáng)堿溶液時(shí)可用甲基橙作指示劑7、“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是指反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。選用下列哪組物質(zhì)與甲烷反應(yīng)制取乙酸乙酯，原子利用率達(dá)到最高A．CO B．CO2和H2O C．H2O D．CH3OH和O28、下列說法正確的是A．環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C．植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)D．水可以用來分離溴苯和苯的混合物9、1mol有機(jī)物X最多能與1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)得到Y(jié)，1molY能與4molCl2在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到Z。已知Y分子中的碳碳鍵都是單鍵，Z分子中沒有氫原子，則X的結(jié)構(gòu)簡式可能是（）A． B．CH≡CHC． D．CH≡CCH310、已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)，其反應(yīng)機(jī)理如下：①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)=2NOBr(g)慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是A．該反應(yīng)的速率主要取決于②的快慢B．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ·mol－1D．增大Br2(g)濃度能增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，加快反應(yīng)速率11、將足量CO2氣體通入下列物質(zhì)的水溶液中，始終沒有明顯現(xiàn)象的是A．CaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ca(ClO)2 D．Na2SiO312、下列變化過程屬于放熱反應(yīng)的是①H2O(g)H2O(l)②酸堿中和反應(yīng)③鹽酸稀釋④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥食物腐敗A．①②⑤⑥ B．②③④ C．②⑤⑥ D．①②⑤13、在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：v(H2)＝0.45mol/(L·s)，則2s末NH3的濃度為()A．0.45mol/L B．0.50mol/L C．0.55mol/L D．0.60mol/L14、下表中關(guān)于物質(zhì)的分類組合，完全正確的是選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ANaClC2H5OH鹽酸BHNO3CaCO3H2OCKMnO4NH3·H2OCO2DNaOHBaSO4AlA．A B．B C．C D．D15、FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是（）A．都能透過濾紙B．都呈紅褐色C．具有相同的顆粒直徑D．都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象16、下列4種醇中，不能被催化氧化的是A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的___，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物____。18、根據(jù)反應(yīng)路線及所給信息填空。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。(2)①②的反應(yīng)類型分別是_______，②的反應(yīng)方程式是_________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是________。19、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究乙烯與溴的加成反應(yīng)。已知制取乙烯的化學(xué)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)______（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是______（填編號(hào)）。A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)C．使溴水褪色的氣體，未必是乙烯D．使溴水褪色的氣體，就是乙烯(2)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應(yīng)。乙同學(xué)推測此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是___________，在驗(yàn)證過程中必須全部除去。乙烯與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________，(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)：______________。20、某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”?；卮鹣旅鎲栴}：（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式___。（2）已如隨著反應(yīng)進(jìn)行試管的溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖：①時(shí)間t1以前反應(yīng)速率增大的可能原因是____。②時(shí)間t1以后反應(yīng)速率又緩慢慢下降的原因是___。（3）某同學(xué)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.108BT20.0230.11t1C31320.02V0.10t2①通過A與B，A與C進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，填寫下列數(shù)值，T=___；V=__；②根據(jù)上述A、B對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是__；根據(jù)上述A、C對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是____。21、甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：（1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名稱為________。（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________，乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________，甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物的電子式為：_______________，___________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，奎尼酸分子式為C9H8O4，A正確；B．該物質(zhì)中碳碳雙鍵上的兩個(gè)碳原子均連接了兩個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，所以存在順反異構(gòu)；苯環(huán)上的碳原子一定共面，與苯環(huán)上碳原子相連的碳原子也一定共面，碳碳雙鍵上的兩個(gè)碳原子以及與該碳原子相連的碳原子共面，苯環(huán)形成的平面和雙鍵形成的平面以單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以分子中所有碳原子可能共面，B正確；C．碳碳雙鍵、苯環(huán)可以和氫氣加成，羧基不能加成，所以1mol該物質(zhì)最多和4mol氫氣、4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．奎尼酸的分子式為C9H8O4，其同分異構(gòu)體屬于二元羧酸，則有兩個(gè)-COOH，屬于芳香族化合物，則含有苯環(huán)，則苯環(huán)上可以有三個(gè)取代基分別為-CH3和兩個(gè)-COOH，此時(shí)有6種結(jié)構(gòu)，也可以是兩個(gè)取代基，分別為-CH2COOH、-COOH，此時(shí)有3種結(jié)構(gòu)，所以共有9種同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；答案選D。2、B【詳解】A．用惰性電極電解NaCl溶液，由于陰離子放電能力：Cl-＞OH-，所以陽極上溶液中的Cl-失去電子變?yōu)镃l2，陽極的電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，由于得到電子能力：H+＞Na+，所以陰極上溶液中的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，不能得到金屬鈉，A錯(cuò)誤；B．由于陰離子放電能力：Cl-＞OH-，陽極上溶液中的Cl-失去電子變?yōu)镃l2，若向陽極附近的溶液中滴入KI溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，使溶液呈棕色，B正確；C．由于得到電子能力：H+＞Na+，所以陰極上溶液中的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極附近溶液顯堿性，故向陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色，C錯(cuò)誤；D．電解時(shí)，陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，總反應(yīng)方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，由于溶液中有NaOH生成，所以反應(yīng)后溶液呈堿性，D錯(cuò)誤；故答案為B。3、C【解析】增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng)，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大，可升高溫度、加入催化劑等措施?！驹斀狻緼項(xiàng)、增大反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、升高溫度，升高了分子能量，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，故C正確；D項(xiàng)、催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，，降低了反應(yīng)能量，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，注意濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)，把握活化分子及活化理論為解答的關(guān)鍵。4、B【解析】醫(yī)用酒精是常用的消毒劑，含有75%的乙醇，因此它屬于混合物，答案選B。5、B【詳解】A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，說明鉀失電子能力比鈉強(qiáng)，所以鉀的活潑性強(qiáng)于鈉，故A正確；B.同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B錯(cuò)誤；C.最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時(shí)為1s2）的原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子較難，所以其第一電離能較大，故C正確；D.對(duì)于同一元素來說，原子失去電子個(gè)數(shù)越多，其失電子能力越弱，所以原子的電離能隨著原子失去電子個(gè)數(shù)的增多而增大，故D正確。故選B。6、C【詳解】A、某溫度時(shí)，如果溶液為中性水溶液，pH=6的水溶液中含有c(OH－)=1×10－6mol·L－1，如果溶液為酸性，則有c(OH－)=Kw/c(H＋)，不知道溫度，Kw無法判斷，即無法計(jì)算出c(OH－)，故A錯(cuò)誤；B、10.6gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol，Na2CO3溶于水，CO32－發(fā)生水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，所含陰離子總數(shù)大于0.1mol，故B錯(cuò)誤；C、利用Ti4＋水解程度很大，可以制備TiO2·xH2O，得出TiCl4+(x+2)H2O（過量）=TiO2·xH2O↓+4HCl，故C正確；D、恰好反應(yīng)后，溶液顯堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，選擇酸堿指示劑，應(yīng)遵循（1）變色范圍越窄越好，（2）滴定到終點(diǎn)的酸堿性與變色范圍一致，例如本題，弱酸滴定強(qiáng)堿溶液，終點(diǎn)為堿性，因此選用酚酞作為指示劑。7、A【詳解】由CH4→C4H8O2，H原子全部來自CH4，生成lmolC4H8O2需2molCH4。缺2molC原子與2molO原子，所以A項(xiàng)合理。原子的利用率達(dá)到l00％。其他均不可能。故答案選A。8、C【詳解】A．環(huán)己烷不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，苯也不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，所以不能用該方法鑒別環(huán)己烷與苯，A錯(cuò)誤；B．淀粉和纖維素的聚合度不同，造成它們的分子量不等，所以不是同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C．組成植物油的高級(jí)脂肪酸為不飽和酸，含有碳碳雙鍵，氫化過程為植物油與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)，C正確；D．溴苯和苯屬于有機(jī)物，二者混溶，且二者均不溶于水，所以不能用水來分離溴苯和苯的混合物，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。9、A【分析】1mol有機(jī)物X最多能與1molHCl發(fā)生加成反應(yīng)得到Y(jié)，則X中含1mol碳碳雙鍵，且1molY能與4molCl2在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到Z，已知Y分子中的碳碳鍵都是單鍵，Z分子中沒有氫原子，則Y最多發(fā)生四氯取代，與HCl加成引入1個(gè)H，則X中只有3個(gè)H，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?molX中含1mol雙鍵、3mol氫原子，A．1molCH2=CHCl含1mol雙鍵，3mol氫原子，故A符合題意；B．CH≡CH含三鍵，與HCl以1：2加成，故B不符合題意；C．1molCH2=CH2中含4mol氫原子，故C不符合題意；D．丙炔含三鍵、且1mol分子中含4mol氫原子，故D不符合題意；答案選A。10、B【詳解】A．慢反應(yīng)決定整個(gè)反應(yīng)速率，則該反應(yīng)的速率主要取決于②的快慢，故A正確；B．NOBr2為中間產(chǎn)物，開始不存在，不能作催化劑，故B錯(cuò)誤；C．焓變等于正逆反應(yīng)活化能之差，焓變?yōu)樨?fù)，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ·mol－1，故C正確；D．增大Br2（g）濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，加快反應(yīng)速率，故D正確；故選B。11、A【詳解】A.二氧化碳通入CaCl2溶液不反應(yīng)，始終無明顯現(xiàn)象，故符合題意；B.二氧化碳和Ba(OH)2反應(yīng)先生成碳酸鋇和水，后生成碳酸氫鋇，即先有沉淀，后沉淀溶解，故不符合題意；C.二氧化碳和Ca(ClO)2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，后沉淀溶解，故不符合題意；D.二氧化碳和Na2SiO3反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，故不符合題意。故選A。12、C【詳解】①液化過程放出熱量，但不屬于放熱反應(yīng)，故不符合題意；②酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故符合題意；③鹽酸稀釋沒有明顯熱量變化，故不符合題意；④NaOH溶于水為物理放熱過程，不屬于放熱反應(yīng)，故不符合題意；⑤H2在Cl2中燃燒是發(fā)生的放熱反應(yīng)，故符合題意；⑥食物腐敗，發(fā)生緩慢氧化，為放熱反應(yīng)，故符合題意；綜上所述答案為C?！军c(diǎn)睛】吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)屬于化學(xué)變化；常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸或與水；所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)；個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2)；工業(yè)制水煤氣；碳、一氧化碳、氫氣還原金屬氧化物；某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿)。13、D【解析】發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L?s），利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（NH3），則v（NH3）=×ν（H2）=×0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），故2s末NH3的濃度為0.3mol/（L?s）×2s=0.6mol/L，故選D．14、C【解析】A.NaCl在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；C2H5OH在水溶液中以分子形式存在，自身不能電離，是非電解質(zhì)；鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故A錯(cuò)誤；B.HNO3在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；CaCO3溶于水的部分能夠完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；H2O部分發(fā)生電離，是弱電解質(zhì)；故B錯(cuò)誤；C.KMnO4在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；NH3·H2O在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)；CO2自身不能電離，是非電解質(zhì)；故C正確；D.NaOH在水溶液中能夠完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；BaSO4溶于水的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；Al是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】BaSO4、CaCO3難溶于水，導(dǎo)電性差，是由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)，判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的方法就是看在水溶液中是否能夠完全電離：完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)。15、A【解析】A、膠體粒子可通過濾紙，溶液中溶質(zhì)粒子小也能通過濾紙，故A正確；B、氯化鐵溶液顏色呈黃色，是鐵離子的顏色，氫氧化鐵膠體顏色呈紅褐色，故B錯(cuò)誤；C、溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，故C錯(cuò)誤；D、FeCl3溶液不存在丁達(dá)爾現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體中存在丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選A。16、D【分析】當(dāng)連羥基的碳原子上有2個(gè)氫原子被氧化后得到物質(zhì)是醛；當(dāng)連羥基的碳原子上有1個(gè)氫原子，被氧化得到的是酮；當(dāng)連羥基碳原子上沒有氫原子時(shí)不能被氧化，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、連羥基的碳原子上只有1個(gè)氫原子，氧化后得到酮，故能被催化氧化；B、連羥基的碳原子上有2個(gè)氫原子，氧化后得到醛，故能被催化氧化；C、連羥基的碳原子上有1個(gè)氫原子，氧化后得到酮，故能被催化氧化；D、連羥基的碳原子上沒有氫原子，不能被氧化，故不能被催化氧化的是D，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號(hào)Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個(gè)電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但F沒有正價(jià)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，最高檢氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，其電子式為。18、取代反應(yīng)，消去反應(yīng)+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，所以A為，反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，則B為，反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng)，生成環(huán)己二烯，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為環(huán)己烷，其結(jié)構(gòu)簡式為為，故答案為：；(2)反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，反應(yīng)②是一氯環(huán)己烷發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+Br2→，反應(yīng)④是鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案為：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。19、不能ACSO2CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不變紅，說明該反應(yīng)為加成反應(yīng)而非取代反應(yīng)【解析】用此法得到的乙烯內(nèi)可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色，故溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應(yīng)則生成CH2BrCH2Br溶液不顯酸性，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻浚?）用此法得到的乙烯內(nèi)可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色，方程式為：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：不能；AC；（2）SO2具有較強(qiáng)的還原性，根據(jù)元素守恒和還原性推斷，氣體只能是SO2，它與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式是：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；綜上所述，本題答案是：SO2；CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。（3）乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應(yīng)則生成CH2BrCH2Br溶液不顯酸性，所以檢驗(yàn)方法為：向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊試液，溶液不變紅，說明該反應(yīng)為加成反應(yīng)而非取代反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不變紅，說明該反應(yīng)為加成反應(yīng)而非取代反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】本題主要考查乙烯的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，難度不大，本題中注意乙烯的除雜和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；特別注意，二氧化硫具有還原性，也能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，在檢驗(yàn)乙烯氣體之前，必須先除去二氧化硫氣