《復(fù)分解反應(yīng)》教案1．化學(xué)觀念：(1)了解什么是復(fù)分解反應(yīng)。(2)能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。2．科學(xué)思維：通過(guò)創(chuàng)造情景活動(dòng)，鼓動(dòng)學(xué)習(xí)熱情，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)、敢于創(chuàng)新；同時(shí)使學(xué)生學(xué)會(huì)分類(lèi)、比較、歸納等方法。3.科學(xué)態(tài)度與責(zé)任：通過(guò)小組討論，培養(yǎng)學(xué)生之間的協(xié)作精神，也為學(xué)生提供發(fā)現(xiàn)的機(jī)會(huì)，使之體會(huì)成功的喜悅。重點(diǎn)：理解復(fù)分解反應(yīng)的定義、掌握復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生的條件。難點(diǎn)：掌握復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生的條件。預(yù)習(xí)贈(zèng)送的小冊(cè)子。一、情景導(dǎo)入【演示】取一個(gè)洗刷干凈的飲料瓶，瓶里加入占容積80%的冷開(kāi)水，再加入白糖及少量果味香精，然后加入2g碳酸氫鈉，攪拌溶解后，迅速加入2g檸檬酸，并立即將瓶蓋壓緊，使生成的氣體不能逸出，而溶解在水里。將瓶子放置在冰箱中降溫后，取出打開(kāi)瓶蓋就可以飲用。【引入新課】生成的氣體是碳酸氫鈉與檸檬酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳。碳酸氫鈉是一種常見(jiàn)的鹽，能與酸反應(yīng)生成二氧化碳。發(fā)生了什么反應(yīng)呢？二、合作探究復(fù)分解反應(yīng)定義【投影】教師利用多媒體向同學(xué)們展示下列內(nèi)容，用典型的化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)間的反應(yīng)。(1)酸與金屬氧化物反應(yīng)，如6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O。(2)酸與堿反應(yīng)，如HCl＋NaOH=NaCl＋H2O。(3)酸與鹽反應(yīng)，如H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O＋CO2↑。(4)堿與鹽反應(yīng)，如Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。(5)鹽與鹽反應(yīng)，如NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3?！咎岢鰡?wèn)題】請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察上述幾個(gè)反應(yīng)要求，并各寫(xiě)出一個(gè)典型的化學(xué)方程式來(lái)表示，然后分析這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？結(jié)合課本的講解，分析這類(lèi)反應(yīng)屬于什么反應(yīng)？如果用A＋B→AB表示化合反應(yīng)，則上述反應(yīng)可如何表示呢？【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導(dǎo)。請(qǐng)幾位同學(xué)解答，教師點(diǎn)評(píng)訂正?！練w納總結(jié)】(1)上述反應(yīng)都發(fā)生在溶液中，都是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫作復(fù)分解反應(yīng)。(2)復(fù)分解反應(yīng)可表示為AB＋CD→AD＋CB?！咎岢鰡?wèn)題】中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)是什么關(guān)系？一般哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)？堿與非金屬氧化物之間的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)嗎？為什么？【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導(dǎo)。請(qǐng)兩位同學(xué)代表解答，教師點(diǎn)評(píng)訂正?！練w納總結(jié)】(1)中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。(2)一般酸、堿、鹽之間的反應(yīng)及酸與金屬氧化物之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。(3)復(fù)分解反應(yīng)：AB＋CD→AD＋CB。復(fù)分解反應(yīng)的條件【展示】教師向同學(xué)們展示實(shí)驗(yàn)10-13的試劑及儀器裝置?！狙菔尽拷處熝菔緦?shí)驗(yàn)10-13?！咎岢鰡?wèn)題】實(shí)驗(yàn)中看到什么現(xiàn)象？上述反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)嗎？它們有什么共同現(xiàn)象？回顧酸與堿的反應(yīng)、碳酸鹽與酸的反應(yīng)，它們又有什么共同點(diǎn)？由此得出什么結(jié)論？【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導(dǎo)。請(qǐng)幾位同學(xué)解答，教師點(diǎn)評(píng)訂正?！練w納總結(jié)】(1)鹽與鹽反應(yīng)，如：CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2。(2)復(fù)分解反應(yīng)的條件：①有水生成；②有氣體產(chǎn)生；③有沉淀產(chǎn)生。(滿(mǎn)足其中之一即可)【實(shí)驗(yàn)探究】教師向同學(xué)們展示探究“某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)藥品及儀器裝置?！緦?shí)驗(yàn)】教師演示相應(yīng)實(shí)驗(yàn)。【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)中看到什么現(xiàn)象？由此現(xiàn)象得出什么結(jié)論？試寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式?！窘涣髋c討論】各小組交流討論，教師巡視指導(dǎo)。請(qǐng)幾位同學(xué)解答，教師點(diǎn)評(píng)訂正?！練w納總結(jié)】酸、堿、鹽之間并非都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，只有生成物中有水或有氣體或有沉淀生成時(shí)，才能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性參考附錄I“部分酸、堿和鹽的溶解性表(室溫)”完成如下探究：1．歸納出常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性。2．按要求判斷表中物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?！練w納總結(jié)】(1)常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性：①溶于水的堿有：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；②鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水；③鹽酸鹽不溶于水的有AgCl；④硫酸鹽中不溶于水的有BaSO4；微溶于水的有CaSO4、Ag2SO4；⑤碳酸鹽大多數(shù)不溶于水。(2)常見(jiàn)的八大沉淀：白色沉淀(不溶于稀硝酸)：BaSO4、AgCl；白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3；有色沉淀：Cu(OH)2(藍(lán)色)、Fe(OH)3(紅褐色)。課題3常見(jiàn)的鹽第2課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)一、復(fù)分解反應(yīng)1．定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2．通式：AB＋CD→AD＋CB。3．特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變。4．發(fā)生條件：(1)反應(yīng)物一般都要可溶于水(有酸參加時(shí)，另一種物質(zhì)可以是難溶于水的，但必須可溶于酸)。(2)生成物中必須有沉淀或氣體或水。5．常見(jiàn)類(lèi)型：①酸＋金屬氧化物；②酸＋堿；③酸＋鹽；④堿＋鹽；⑤鹽＋鹽。二、常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性完成課件中隨堂練習(xí)。本課時(shí)通過(guò)多媒體展示酸、堿、鹽及酸與金屬氧化物的反應(yīng)，要求學(xué)生各舉一例，并分析其反應(yīng)特點(diǎn)，從而推出復(fù)分解反應(yīng)的定義，進(jìn)而根據(jù)此類(lèi)反應(yīng)生成物的特點(diǎn)推導(dǎo)出復(fù)分解反應(yīng)的條件，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的形式對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行驗(yàn)證，使學(xué)生進(jìn)一步加深對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的理解，最后結(jié)合前面所學(xué)知識(shí)歸納出鹽的化學(xué)性質(zhì)。整節(jié)課銜接緊湊，過(guò)渡自然，但由于時(shí)間有限，對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用還存在較大問(wèn)題，有待今后加強(qiáng)訓(xùn)練?？紤]到內(nèi)容比較抽象，先分析表達(dá)式來(lái)增強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)，再逐步深入到微觀角度認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)。在化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)中，始終要堅(jiān)持在課堂上練習(xí)、強(qiáng)化、反饋，增強(qiáng)學(xué)生的規(guī)范意識(shí)。課后知能演練基礎(chǔ)鞏固1.(重慶中考)張奶奶家的菜園需要施加復(fù)合肥料。下列符合條件的是()。A.Ca3(PO4)2 B.KNO3 C.NH4Cl D.KCl2.(河南中考改編)古籍中有記載,古人將含碳酸鈣的貝殼制成石灰乳,在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳,生成物能除去絲帛污漬。以上反應(yīng)中不涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是()。A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)3.下列試劑中,能把稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈣溶液一次性鑒別出來(lái)的是()。A.NaCl溶液 B.FeCl3溶液 C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液能力提升4.(重慶中考)侯德榜是我國(guó)化工先驅(qū),他打破了西方國(guó)家對(duì)工業(yè)制備純堿(Na2CO3)的技術(shù)壟斷。其制堿原理中的某步反應(yīng)為NaCl+H2O+CO2+NH3NH4Cl+X↓。(1)純堿屬于(填“酸”“堿”或“鹽”),X的化學(xué)式為。(2)NaCl中的陽(yáng)離子為(填符號(hào)),產(chǎn)物中屬于氮肥的是(填名稱(chēng))。5.(四川樂(lè)山中考)甲、乙、丙、丁分別為碳酸鈉、鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅中的一種,它們之間的部分反應(yīng)或轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)甲物質(zhì)為。(2)甲與乙的反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型中的反應(yīng)。(3)甲與戊反應(yīng)可以生成丙,則戊可能是(任寫(xiě)一種即可)。(4)丙生成丁的化學(xué)方程式為。思維拓展6.(選做題)某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)利用稀鹽酸、碳酸鈉、Ba(OH)2溶液三種物質(zhì)來(lái)探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,做了以下實(shí)驗(yàn)。(1)大家一致認(rèn)為在試管①中還需要加入溶液才能證明發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。(2)試管②中觀察到的現(xiàn)象是,試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)通過(guò)三組實(shí)驗(yàn),同學(xué)們得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是。(4)興趣小組的同學(xué)將試管③反應(yīng)后的物質(zhì)過(guò)濾,對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分作進(jìn)一步探究?！咎岢鰡?wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么?【猜想假設(shè)】猜想一:NaOH;猜想二:Ba(OH)2、NaOH;猜想三:。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】驗(yàn)證你的猜想正確。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論步驟一:取濾液少量于試管中,加入足量CaCl2溶液有產(chǎn)生

猜想三正確步驟二:靜置一段時(shí)間,向上層清液中滴加適量溶液

有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生【反思拓展】通過(guò)探究實(shí)驗(yàn),同學(xué)們發(fā)現(xiàn)Ba(OH)2和NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似,你認(rèn)為Ba(OH)2的保存方法是。答案：課后知能演練1.B解析:Ca3(PO4)2中含有氮、磷、鉀三種營(yíng)養(yǎng)元素中的磷元素,屬于磷肥,A項(xiàng)錯(cuò)誤;KNO3中含有氮、磷、鉀三種營(yíng)養(yǎng)元素中的鉀元素和氮元素,屬于復(fù)合肥料,B項(xiàng)正確;NH4Cl中含有氮、磷、鉀三種營(yíng)養(yǎng)元素中的氮元素,屬于氮肥,C項(xiàng)錯(cuò)誤;KCl中含有氮、磷、鉀三種營(yíng)養(yǎng)元素中的鉀元素,屬于鉀肥,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.C解析:氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,該反應(yīng)是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成另一種物質(zhì),符合“多變一”的特征,屬于化合反應(yīng),A項(xiàng)不符合題意;碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳,該反應(yīng)是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種其他物質(zhì),符合“一變多”的特征,屬于分解反應(yīng),B項(xiàng)不符合題意;置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,以上反應(yīng)中不涉及置換反應(yīng),C項(xiàng)符合題意;在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳,碳酸鉀與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀,該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物,屬于復(fù)分解反應(yīng),D項(xiàng)不符合題意。3.D解析:碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,碳酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng),碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀,出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象,D項(xiàng)符合題意。4.(1)鹽NaHCO3(2)Na+氯化銨解析:(1)純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng),碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物,屬于鹽;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目不變,反應(yīng)前有1個(gè)Na原子、1個(gè)Cl原子、5個(gè)H原子、3個(gè)O原子、1個(gè)C原子、1個(gè)N原子,反應(yīng)后有1個(gè)Cl原子、4個(gè)H原子、1個(gè)N原子,則X中有1個(gè)Na原子、1個(gè)H原子、3個(gè)O原子、1個(gè)C原子,化學(xué)式為NaHCO3。(2)NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的,其中的陽(yáng)離子為鈉離子,表示為Na+;產(chǎn)物氯化銨中含有氮、磷、鉀三種營(yíng)養(yǎng)元素中的氮元素,屬于氮肥。5.(1)HCl(或鹽酸)(2)復(fù)分解(3)CuO[或Cu(OH)2](4)CuCl2+FeFeCl2+Cu解析:甲、乙、丙、丁分別為碳酸鈉、鹽酸、氯化亞鐵、氯化銅中的一種,乙能與氫氧化鈉相互轉(zhuǎn)化,則乙為碳酸鈉;氫氧化鈉和碳酸鈉均能與甲反應(yīng),則甲為鹽酸;甲能轉(zhuǎn)化為丁、丙,丙能轉(zhuǎn)化為丁,氫氧化鈉能與丙反應(yīng),則丙為氯化銅,丁為氯化亞鐵,代入驗(yàn)證,推論合理。(1)由分析可知,甲為鹽酸。(2)甲與乙的反應(yīng)即為鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物,屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型中的復(fù)分解反應(yīng)。(3)甲(鹽酸)與戊反應(yīng)可以生成丙(氯化銅),則戊可能是氧化銅、氫氧化銅等,化學(xué)式為CuO、Cu(OH)2等。(4)丙生成丁即為鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅,化學(xué)方程式為CuCl2+FeFeCl2+Cu。6.(1)無(wú)色酚酞(或紫色石蕊)(2)固體溶解,有氣泡產(chǎn)生Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH(3)有沉淀或有氣體或有水生成(4)【猜想假設(shè)】NaOH、Na2CO3【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】白色沉淀CuSO4[或CuCl2、Cu(NO3)2等]【反思拓展】密封干燥保存解析:(1)試管①中的中和反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象,所以需要滴入指示劑證明發(fā)生了反應(yīng),可以選擇無(wú)色酚酞溶液或紫色石蕊溶液。(2)試管②中是稀鹽酸與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為固體溶解,有氣泡產(chǎn)生;試管③中是氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉,化學(xué)方程式為Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH。(3)通過(guò)三組實(shí)驗(yàn),同學(xué)們得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀或有氣體或有水生成。(4)【猜想假設(shè)】試管③中恰好完全反應(yīng)時(shí),濾液中的溶質(zhì)只有氫氧化鈉;氫氧化鋇過(guò)