黑龍江省東南聯(lián)合體2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O22、下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是()A．Fe、H2O、CO2 B．Fe3＋、MnO4—、NO3—C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋3、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑逐漸減小 B．元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C．最高正化合價(jià)逐漸增大 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大4、由1H、2H、3H和16O、18O五種原子構(gòu)成的H2O2分子共有（）A．9種 B．12種 C．15種 D．18種5、下列無色溶液中可以大量共存的離子組是A．Na+、NO3-、Cl﹣B．Cu2+、K+、NO3-C．H+、HCO3-、NO3-D．Na+、Ba2+、SO42-6、下列溶液中的Cl-濃度與100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是A．200mL1.5mol·L-1NaCl溶液B．150mL1mol·L-1MgCl2溶液C．100mL3mol·L-1NaClO溶液D．50mL3mol·L-1KCl溶液7、下列實(shí)驗(yàn)操作與觀察目的一致的是()實(shí)驗(yàn)操作觀察目的A用小刀切開金屬鈉鈉的熔點(diǎn)較低B將鈉放置在煤油中鈉有強(qiáng)還原性C將鈉放在坩堝中加熱鈉有較小的硬度D將一小塊鈉放入盛水的燒杯中鈉的密度比水小A．A B．B C．C D．D8、把過氧化鈉投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是（）A．HCO B．Cl- C．Mg2+ D．Na+9、下列離子方程式書寫正確的是(

)A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B．鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg(OH)2＋H+=Mg2+＋2H2OD．Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++OH-+H+＋SO42-=H2O+BaSO4↓10、某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：1．若配置該營養(yǎng)液，取214g

NH4Cl，則需KCl和K2SO4的質(zhì)量分別為（

）A．53.5g和214g B．37.25g和341gC．74.5g和696g D．149g和696g11、下列實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)的異常情況,其可能原因分析錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶:蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液:分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊C萃取時(shí)，震蕩溶液，液體靜置不分層加入萃取劑的量較多D蒸餾:冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水【選項(xiàng)A】A 【選項(xiàng)B】B 【選項(xiàng)C】C 【選項(xiàng)D】D12、離子中共有n個(gè)電子，元素X的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為A．n-2 B．n+2 C．n D．A-n13、目前市場上有一種專門為嬰幼兒設(shè)計(jì)的電解質(zhì)飲料，適合在嬰幼兒感冒、發(fā)燒時(shí)快速補(bǔ)充體內(nèi)流失的電解質(zhì)成分。下列物質(zhì)可用作該飲料中的電解質(zhì)的是A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO214、在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H＋有氣體放出的是()A．H＋、Cu2＋、Cl－、CO32- B．Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－C．Ba2+、Al3＋、MnO4－、SO42- D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－15、某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加適量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①16、從20mL0.5mol/LNa2CO3溶液中取出10mL，并加水稀釋到250mL，則稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為A．0.5mol/LB．0.2mol/LC．0.05mol/LD．0.02mol/L17、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO3→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2 B．IO3- C．MnO4- D．HNO318、張青蓮是我國著名的化學(xué)家，1991年他準(zhǔn)確測得In的相對原子質(zhì)量，被國際相對原子質(zhì)量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。下列關(guān)于In的說法中，錯(cuò)誤的是A．In原子核外有49個(gè)電子B．In原子核內(nèi)有49個(gè)中子C．In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為115D．In是In元素的一種核素19、下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ?，但不是電解質(zhì)的是()A．鋁 B．氫氧化鈉 C．硫酸 D．蔗糖20、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．玻璃B．蒸餾水C．粗鹽D．空氣21、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是A．K2SO4、CuSO4一定不存在B．BaCl2一定不存在C．K2SO4、CaCO3、BaCl2一定存在D．濾液C中只含有BaCl222、某?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl20.1mol·L-1”的字樣，下面是該小組成員對溶液的敘述，正確的是（）A．配制1L溶液，可將0.1mol的CaCl2溶于1L水B．取少量該溶液加水至溶液體積為原來的二倍，所得溶液c(Cl?)=0.1mol·L-1C．Ca2+和Cl-的濃度都是1mol·L－1D．取該溶液的一半，則所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-1二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn):①固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成:③過濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。請回答下列問題:(1)固體混合物中肯定有_______________，肯定沒有_______________。(2)步驟②沉淀是否完全的檢驗(yàn)方法____________________________________________。(3)寫出步驟③的離子方程式：_________________________________________________。(4)寫出鑒別可能有的物質(zhì)的離子方程式:_________________________________________。(5)寫出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程_____________________。(6)用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式____________________________________。24、（12分）某無色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請按要求填空：(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在的離子是_____，(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是______________，(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中無色），說明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的離子是_____；驗(yàn)證其是否存在可以用_____（填實(shí)驗(yàn)方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-25、（12分）應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)"。請回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。（1）實(shí)驗(yàn)前必須對整套裝置進(jìn)行氣密性的檢查，操作方法是_____________。（2）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是_______________；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________。（3）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是__________。（4）干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是_____________，作用是__________。（5）如果要在A處玻璃管口處點(diǎn)燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn)行_________，這一操作的目的_____

。26、（10分）下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的磷酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，現(xiàn)用該磷酸配制0.2mol/L的稀磷酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④

藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒；⑧容量瓶。請回答下列問題：（1）配制稀磷酸時(shí)，上述儀器中不需要用到的有__________（選填序號）。（2）該磷酸的物質(zhì)的量濃度為________________________________。（3）若實(shí)驗(yàn)室中需要用到475mL0.2mol/L的稀磷酸，則在實(shí)際配制過程中實(shí)驗(yàn)人員需用量筒量取上述磷酸____________________mL。（4）下列操作會(huì)使所配制的溶液濃度偏低的是__________________。（填序號）A．量取磷酸時(shí)，俯視刻度線B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線C．配制前，容量瓶中有水珠D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，又向其中加水至刻度線E．溶解磷酸時(shí)燒杯中的溶液未冷卻至室溫，即轉(zhuǎn)移入容量瓶中加水定容。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。已知：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：請回答下列問題：(1)步驟①加熱的目的是_____。(2)寫出步驟②中發(fā)生的離子方程式_____。(3)步驟②，判斷SO42-已除盡的方法是_______________________________________。(4)步驟③的目的是_____，操作1用到的玻璃儀器有_____。(5)操作2的名稱是_____，應(yīng)在_____(填儀器名稱)中進(jìn)行。28、（14分）我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出混合物B的名稱______________；(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________；(3)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：①鹽酸②氯化鋇溶液③氫氧化鈉溶液④碳酸鈉溶液以上試劑添加的順序可以為______________；A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①(4)提取粗鹽后剩余的海水(母液)中，可用來提取Mg和Br2。母液用來提取Mg和Br2先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點(diǎn)：甲：母液先提取Mg，后提取Br2乙：母液先提取Br2，后提取Mg請你分析這兩個(gè)方案是否合適，并分別說明理由______________________________；(5將相同質(zhì)量的鎂條分別在a.氧氣中；b.氮?dú)庵?；c.二氧化碳中燃燒，燃燒后所得固體的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)開_______________；(用字母排序回答)29、（10分）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：（1）x表示____________，y表示____________。（2）當(dāng)x－y>10時(shí)，該微粒是________(選填“陽離子”或“陰離子”或“原子”)（3）當(dāng)時(shí)，該微粒帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷，則該微粒的符號為_________，該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為____________（4）當(dāng)y＝2的中性原子M跟y＝7的中性原子N化合時(shí)，形成化合物的化學(xué)式為__

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A、如果加熱則生成過氧化鈉，不加熱生成氧化鈉，A不符合。B、如果CO2過量，則生成碳酸氫鈉，不過量生成碳酸鈉和水，B不符合。C、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)只能生成碳酸鈉和氧氣，C符合。D、氧氣過量則生成CO2，氧氣不足則生成CO，D不符合；所以答案選C。2、B【解析】

A.Fe元素化合價(jià)為0，是鐵的最低化合價(jià)，只有還原性，故A錯(cuò)誤；B.Fe、Mn、N元素化合價(jià)都處于最高價(jià)態(tài)，F(xiàn)e3＋、MnO4－、NO3－都具有氧化性，在一定條件下可以作為氧化劑，故B正確；C.Mg元素化合價(jià)為0，是鎂的最低化合價(jià)，只有還原性，故C錯(cuò)誤；D.Cl元素化合價(jià)為-1，是氯的最低化合價(jià)，只有還原性，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。3、C【解析】

C、N、O、F在周期表相同周期，從左到右原子序數(shù)逐漸增大，則：A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，選項(xiàng)A正確；B、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；C、F的最高化合價(jià)為0價(jià)，無正價(jià)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。答案選C。4、D【解析】

氧原子有2種16O、18O，氫原子有3種1H、2H、3H，H2O2分子中的氫原子、氧原子可以相同也可不同；①水分子中的氫原子相同時(shí)，氧原子有2種；②水分子中的氫原子不同時(shí)，氧原子有2種；據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻垦踉佑?種16O、18O，氫原子有3種1H、2H、3H，H2O2分子中的氫原子、氧原子可以相同也可不同；①水分子中的氫原子相同時(shí)，氧原子有2種，所以氧原子有3種選法；氫原子有3種，所以氫原子有3種選法，故水分子有1H216O2、2H216O2、3H216O2、1H217O18O、2H217O18O、3H217O18O、1H218O2、2H218O2、3H218O2；②水分子中的氫原子不同時(shí)，氧原子有2種，所以氧原子有3種選法；氫原子有3種，所以氫原子有3種選法，故水分子有1H2H16O2、1H2H17O18O、1H2H18O2、1H3H16O2、1H3H17O18O、1H3H18O2、3H2H16O2、3H2H17O18O、3H2H18O2；所以共有18種；故答案選D。5、A【解析】

A.Na+、NO3-、Cl﹣之間不發(fā)生反應(yīng),且都是無色離子,在溶液中能夠大量共存，故A正確；B.含有Cu2+的溶液為藍(lán)色溶液，不滿足溶液無色的要求，故B錯(cuò)誤；C.H+、HCO3-之間發(fā)生離子反應(yīng)生成H2O和CO2，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.Ba2+、SO42-之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤；本題答案為A?！军c(diǎn)睛】常見在溶液中有色的離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4—等離子。6、D【解析】

100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為3mol·L-1。A.氯離子濃度為1.5mol·L-1；B.氯離子濃度為2mol·L-1；C.沒有氯離子，故氯離子濃度為0mol·L-1；D.氯離子濃度為3mol·L-1。故選D。7、D【解析】

A．鈉質(zhì)軟，可以用刀切，與熔點(diǎn)無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．將鈉放置在煤油中，下沉，是鈉的密度比煤油小，無法判斷鈉有強(qiáng)還原性，故B錯(cuò)誤；C．將鈉放在坩堝中加熱，鈉熔化，說明鈉的熔點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤；D．將一小塊鈉放入盛水的燒杯中，鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水小，故D正確；故答案為D。8、B【解析】

把過氧化鈉投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，則溶液中Na+濃度明顯增大，生成的OH-能與HCO、Mg2+發(fā)生離子反應(yīng)，得到和Mg(OH)2沉淀，導(dǎo)致溶液中HCO和Mg2+濃度減小，則只有Cl-基本不變，故答案為B。9、B【解析】

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。B.鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅。C.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水。D.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和水。【詳解】A.鐵與稀硫酸反應(yīng)離子方程式：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，A錯(cuò)誤。B.鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)離子方程式：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+，B正確。C.氫氧化鎂溶于鹽酸離子方程式：Mg(OH)2＋2H+=Mg2+＋2H2O，C錯(cuò)誤。D.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)離子方程式：Ba2++2OH-+2H+＋SO42-=2H2O+BaSO4↓，D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】離子方程式書寫除了要考慮客觀事實(shí)、質(zhì)量守恒、電荷守恒、不能拆成離子的沉淀弱電解質(zhì)等，還要考慮反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)中離子的數(shù)量比值。10、B【解析】

NH4Cl的摩爾質(zhì)量為53.5g/mol，KCl的摩爾質(zhì)量為74.5g/mol，K2SO4的摩爾質(zhì)量為174g/mol。先求物質(zhì)的量，再折算成質(zhì)量。【詳解】214gNH4Cl的物質(zhì)的量為4mol。由KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：1可知，需要KCl和K2SO4的物質(zhì)的量分別為0.5mol和2mol，其對應(yīng)的質(zhì)量分別為：所以答案選擇B項(xiàng)?！军c(diǎn)睛】此題也可以采用排除法進(jìn)行求解。直接依據(jù)NH4Cl的量算KCl或K2SO4即可順利選出正確答案。11、C【解析】

A．溶液不能蒸干，且酒精燈燈芯溫度低，加熱過長或受熱不均勻，導(dǎo)致蒸發(fā)皿破裂，故A正確；B．打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔對齊，可平衡壓強(qiáng)，而沒有打開時(shí)分液漏斗中的液體難以滴下，故B正確；C．液體靜置不分層，說明萃取劑與原溶劑互溶，與萃取劑的量無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．冷凝管沒有通水或先加熱后通水，冷凝管受熱不均勻，導(dǎo)致冷凝管破裂，故D正確；故選：C。12、A【解析】

X原子得到2個(gè)電子形成X2-離子，由X2-離子中共有n個(gè)電子可知，X原子的電子數(shù)為n-2，由原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)可知，X原子的質(zhì)子數(shù)為n-2，則X2-離子的質(zhì)子數(shù)為n-2，故選A?！军c(diǎn)睛】同種元素的原子和離子的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同，陰離子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)是解答關(guān)鍵。13、C【解析】

A、鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、葡萄糖是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、硫酸鎂是電解質(zhì)，C正確；D、CO2是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。14、D【解析】

A．該組離子之間反應(yīng)，不能共存，加OH-有氫氧化銅沉淀析出，但加入H+有氣體放出，故A錯(cuò)誤；B．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加OH-有氫氧化鐵沉淀析出，但加入H+沒有氣體放出，故B錯(cuò)誤；C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，加入OH-可生成氫氧化鋁沉淀，加入酸沒有氣體放出，故C錯(cuò)誤；D．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加OH-有碳酸鈣沉淀析出，加入H+有二氧化碳?xì)怏w，故D正確；故選：D。15、B【解析】

Ag+能與Cl-、、

OH-三種結(jié)合，Mg2+能與、

OH-結(jié)合，Ba2+只能與結(jié)合，故先加入Ba(NO3)2溶液溶液，檢驗(yàn)出離子，過濾除去生成的BaCO3沉淀；然后加入Mg(NO3)2溶液，檢驗(yàn)出

OH-，過濾除去生成的Mg(OH)2沉淀；最后加入AgNO3溶液，檢驗(yàn)出Cl-，故正確的操作順序是④②①②③，故合理選項(xiàng)是B。16、D【解析】

據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算。【詳解】溶液是均一穩(wěn)定的分散系，取出的10mLNa2CO3溶液濃度也是0.5mol/L。設(shè)稀釋后溶液濃度為x，則10mL×0.5mol/L＝250mL×x。解得x＝0.02mol/L。本題選D。17、B【解析】

等物質(zhì)的量上述物質(zhì)作氧化劑時(shí)，H2O2→H2O得到2個(gè)電子，IO3-→I2得到5個(gè)電子，MnO4-→Mn2+得到5個(gè)電子，HNO3→NO得到3個(gè)電子，由于IO3-被還原為I2，則得到I2最多的是IO3-；故選B。18、B【解析】

A．In原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，為49個(gè)，故A正確；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，In原子核內(nèi)中子數(shù)=115-49=66個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和即質(zhì)量數(shù)為115，故C正確；D．In是In元素的一種核素，故D正確；答案選B。19、A【解析】

A、鋁中存在自由電子能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，但不屬于電解質(zhì)，故A選；B、氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，存在離子，但不能自由移動(dòng)，在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，故B不選；C、硫酸是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C不選；D、蔗糖在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，但蔗糖屬于化合物，是非電解質(zhì)，故D不選。綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)主要有絕大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。20、B【解析】

純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)?；旌衔锸怯蓛煞N或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)?！驹斀狻緼.玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅等物質(zhì)組成的混合物，A錯(cuò)誤；B.蒸餾水中只含水一種物質(zhì)，是純凈物，B正確；C.粗鹽主要成分為氯化鈉，除此外還有不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.空氣中含有氮?dú)?、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等多種氣體，是混合物，D錯(cuò)誤。答案選B。21、A【解析】

由流程可以知道，白色粉末溶于水得無色溶液，則一定不含CuSO4，濾渣A與鹽酸反應(yīng)生成氣體B，且濾渣全部溶解，則A為CaCO3，B為CO2，原固體一定不含BaCl2、K2SO4中的一種，且濾液C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，可以知道C中含BaCl2、NaOH，以此來解答?！驹斀狻緼.由上述分析可以知道K2SO4、CuSO4一定不存在，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.由上述分析可以知道，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，故B錯(cuò)誤；

C.NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鋇與二氧化碳不反應(yīng)，而C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，可以知道C中溶質(zhì)為BaCl2、NaOH，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。22、B【解析】

標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl20.1mol?L-1”的字樣，即在1L的溶液中含0.1molCaCl2；

A.將0.1molCaCl2溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，無法計(jì)算濃度，故A錯(cuò)誤；

B.溶液中Cl-的濃度為0.2mol/L，將溶液稀釋一倍，則濃度減半，故稀釋后Cl-的濃度應(yīng)為0.1mol/L，故B正確．

C.在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物質(zhì)的量之比為1：2，則濃度之比也為1：2，故Ca2+的濃度為0.1mol/L，而Cl-的濃度應(yīng)為0.2mol/L，故C錯(cuò)誤；

D.溶液是均一穩(wěn)定的，濃度與取出的溶液的體積是多少無關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案：B二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3Na2SO4、CaCl2、CuSO4?、诓椒磻?yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全。BaCO3＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OAg+＋Cl-=AgCl↓Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2OFe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑【解析】

固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定?！驹斀狻抗腆w混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。（1）根據(jù)以上分析可知固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）?、诓椒磻?yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全；（3）離子方程式為BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（4）鑒別氯化鈉可以用硝酸銀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；（6）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；24、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反應(yīng)B【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析推斷。限制條件“無色透明溶液”，說明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍(lán)色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓說明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產(chǎn)生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析?！驹斀狻?1)因?yàn)槿芤菏菬o色透明的，不存在顯棕黃色的Fe3+和顯藍(lán)色的Cu2+，所以不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O）,先中和濾液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，過量的氨水可發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，說明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，無法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通過焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證K+是否存在：用鉑絲蘸取待測液在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色則證明K+存在，否則不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因?yàn)镃l-、CO32-、OH-可與Ag+、Mg2+發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4個(gè)選項(xiàng)中只有NO3-可以大量存在，答案選B。25、將干燥管末端的導(dǎo)管A浸入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能觀察到浸入水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后，玻璃導(dǎo)管內(nèi)有水柱上升，且較長時(shí)間不會(huì)落，則表明該套裝置的氣密性良好。為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止暴沸先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈堿石灰除去產(chǎn)物H2中的水蒸氣驗(yàn)純防止H2不純而發(fā)生爆炸【解析】

（1）檢驗(yàn)裝置氣密性的方法一般用微熱的方法，根據(jù)冒出的氣泡和回流的水柱來判斷；（2）反應(yīng)物為水蒸氣與鐵；放碎瓷片的目的是防止沸騰事故發(fā)生；（3）如果在一套裝置中需要兩處加熱，一定要注意點(diǎn)燃加熱儀器的順序，一般是根據(jù)實(shí)驗(yàn)的安全性和對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響來考慮；（4）干燥管起干燥氫氣的作用，盛放固體干燥劑；（5）點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)純度，防止發(fā)生爆炸?！驹斀狻浚?）中學(xué)階段檢查裝置氣密性常用方法有兩種：一種是利用熱脹冷縮原理，另一種是利用氣壓原理。氣壓原理一般只有涉及到液體時(shí)才能用得到，這里顯然是利用熱脹冷縮原理。利用熱脹冷縮原理時(shí)要注意步驟一定要完整，既要證明“熱脹”，也要證明“冷縮”，故操作方法為：將干燥管末端的導(dǎo)管A浸入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能觀察到浸入水中的玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后，玻璃導(dǎo)管內(nèi)有水柱上升，且較長時(shí)間不會(huì)落，則表明該套裝置的氣密性良好；（2）因?yàn)榉磻?yīng)物為水蒸氣與鐵，所以圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)提供持續(xù)不斷的水蒸氣；燒瓶底部應(yīng)事先放置碎瓷片，放碎瓷片的目的是防止沸騰事故發(fā)生（或防止暴沸）；（3）點(diǎn)燃加熱儀器的順序要考慮實(shí)驗(yàn)的安全性和對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，在本實(shí)驗(yàn)中為了防止鐵與空氣中的氧氣在加強(qiáng)熱的條件下反應(yīng)，應(yīng)該先點(diǎn)燃酒精燈，即酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈；（4）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是堿石灰，作用是除去反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣中的水蒸氣；（5）氫氣的爆炸極限是4.0%～75.6%，就是說當(dāng)氫氣的含量在上述范圍內(nèi)的話就會(huì)引起爆炸，因此，點(diǎn)燃之前要檢驗(yàn)純度，目的是防止H2不純而發(fā)生爆炸。【點(diǎn)睛】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握高溫下鐵與水反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)中裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)分析能力的考查。易錯(cuò)點(diǎn)是裝置氣密性檢驗(yàn)。26、②④⑥6.60mol/L15.2AD【解析】

根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的操作和注意事項(xiàng)分析?！驹斀狻?1)配制稀磷酸需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，上述儀器中不需要使用的有②④⑥；(2)49%的濃硫酸（其密度為1.32g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為：c=1000×1.32×49%/98=6.60mol/L；(3)需要用到475mL只能配制500mL，故計(jì)算時(shí)，需要按500mL計(jì)算，即n(H3PO4)=0.2mol/L×0.5L=6.60mol/L×V,V=15.2mL，故需取用磷酸15.2mL；(4)A．量取濃磷酸時(shí)，俯視刻度線,導(dǎo)致磷酸體積取少了，所配溶液濃度偏低，故A正確；B．配制前，容量瓶中有水珠，對配制的溶液濃度無影響，故B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，.定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，但未向其中再加水，定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故D正確；E.溶解磷酸時(shí)燒杯中的溶液未冷卻至室溫，根據(jù)熱脹冷縮原理，冷卻后，溶液體積縮小，濃度會(huì)偏高，故E錯(cuò)誤。故選AD?！军c(diǎn)睛】處理一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制問題時(shí)，本著溶質(zhì)的物質(zhì)的量是固定不變的原則推斷誤差分析。關(guān)于稀釋問題，利用公式n=C濃V濃=C稀V稀解決。27、加熱分解除去NH4HCO3Ba2++SO42-＝BaSO4↓取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42-已除盡除去過量的Ba2＋漏斗、玻璃棒、燒杯蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)皿【解析】

將固體混合物加熱，發(fā)生反應(yīng)NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，NaCl、Na2SO4不反應(yīng)，則殘留固體為NaCl、Na2SO4，將殘留固體溶解得到NaCl、Na2SO4溶液，向溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，向懸濁液中再加入Na2CO3溶液除去過量的鋇離子，過量的Na2CO3用鹽酸除去，而鹽酸易揮發(fā)，在操作2即可除去，然后蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到NaCl晶體，據(jù)此解答。【詳解】（1）碳酸氫銨受熱易分解，則步驟①加熱的目的是加熱分解除去NH4HCO3；（2）步驟②用BaCl2溶液，目的是除去硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-＝BaSO4↓；（3）由于硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，則步驟②判斷SO42-已除盡的方法是取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42-已除盡；（4）由于除去硫酸根離子時(shí)引入了過量的氯化鋇，因此步驟③的目的是利用碳酸鈉除去過量的Ba2＋，操作1是過濾，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；（5）氯化鈉能溶于水，從溶液中得到氯化鈉的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)結(jié)晶，應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離和提純，把握物質(zhì)性質(zhì)差異性及物質(zhì)性質(zhì)特殊性是解本題關(guān)鍵，知道硫酸根離子檢驗(yàn)方法、常見儀器的使用方法，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，注意從整體上分析判斷各固體或液體中存在的物質(zhì)成分。28、石灰乳AD甲方案不合適，提取Mg時(shí)用的Ca(OH)2有剩余，所以通入氯氣會(huì)和它反應(yīng)，造成浪費(fèi)；乙方案合適，電解MgCl2產(chǎn)生的Cl2可用于下一次Br-的氧化cab【解析】

根據(jù)流程圖知：反應(yīng)②為精鹽溶液的電解，反應(yīng)物是氯化鈉和水，產(chǎn)物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，C+F→N，N能溶解沉淀，C既能和F反應(yīng)又能和E反應(yīng)，所以，E為NaOH，F(xiàn)為H2，C為Cl2，N為HCl，貝殼（主要成分為CaCO3）經(jīng)過高溫煅燒可以生成疏松的氧化鈣（A），氧化鈣可與水反應(yīng)生成氫氧化鈣（B），與母液反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解可生成氯氣和鎂，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為Mg，以此解答該題。（1）由以上分析可知B為Ca(OH)2，名稱為石灰乳；（2）反應(yīng)①為電解食鹽水的過程時(shí)，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)生成氫氧化鈉，再利用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移數(shù)與方向；（3）鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所