2026屆甘肅省武威市第四中學高三上化學期中考試模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的有()①與()的混合物中所含共價鍵數目為②溶液中含離子數為③與的混合物中所含中子數為④常溫下電解飽和食鹽水，當溶液由7變?yōu)?3時，電路中轉移的電子數為⑤常溫常壓下，所含的氧原子數為⑥標準狀況下，乙醇完全燃燒后生成的分子數為A．二個 B．三個 C．四個 D．五個2、—定濃度H2SO4、HNO3混合后的稀溶液100mL，向其中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示，假設且每一段只對應一個反應，則OA段產生的氣體和H2SO4的物質的量濃度分別為（）A．NO，1.5mol/L B．H2，1.5mol/LC．NO，2.5mol/L D．H2，2.5mol/L3、能正確表示下列反應的離子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓C．將過量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO－+H2O=HClO+HSO3－D．將0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓4、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是()A．1molFe溶于過量的稀硝酸中，轉移的電子數為3NAB．1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散質顆粒數為NAC．密閉容器中，46gNO2和N2O4的混合氣體所含分子數為NAD．標準狀況下，1.12LCCl4中含有C—Cl鍵數目為0.2NA5、設NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A．標準狀況下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子數約為0.5×6.02×1023B．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數均為9NAC．常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數為6NAD．1molFe與足量的稀HNO3反應，轉移2NA個電子6、下列圖示與對應的敘述相符合的是A．圖甲表示已達平衡的反應在t0時刻改變某一條件后，反應速率隨時間的變化，則改變的條件可能是縮小容器體積B．圖乙表示某可逆反應物質的濃度隨反應時間的變化，且在t0時刻達到化學平衡狀態(tài)C．圖丙表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化D．圖丁表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲線7、下圖是一種正投入生產的大型蓄電系統(tǒng)，放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3，放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是（）A．放電時，負極反應為3NaBr－2e-=NaBr3+2Na+B．充電時，陽極反應為2Na2S2－2e-=Na2S4+2Na+C．放電時，Na+經過離子交換膜，由b池移向a池D．用該電池電解飽和食鹽水，產生2.24LH2時，b池生成17.40gNa2S48、下列實驗設計正確的是（）操作現象結論A將SO2通入溴水溴水褪色SO2具有漂白性B將乙烯通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色乙烯具有還原性C將澄清石灰水滴入某溶液出現白色渾濁其溶液中存在CO32-D將硝酸銀溶液滴入某溶液出現白色沉淀其溶液中存在Cl-A．A B．B C．C D．D9、如圖是制取和收集某氣體的實驗裝置，該裝置可用于（）A．用濃鹽酸和二氧化錳反應制取Cl2B．用濃硝酸與銅反應制取NO2C．用過氧化鈉固體和水反應制取O2D．用濃氨水和生石灰反應制取NH310、下列離子反應方程式不正確的是（）A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．醋酸與大理石反應：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D．FeSO4與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O11、足量銅與一定量濃硝酸反應后過濾，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與3.36LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入1mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒后得到黑色固體，則所得黑色固體的質量是（）A．12g B．16g C．24g D．48g12、化合物(b)(d)、CHC—CH=CH2(p)的分子式均為C4H4。下列說法正確的是A．b的同分異構體只有d和p兩種B．d的一氯代物和二氯代物均只有一種C．b、d、p均可與酸性髙錳酸鉀溶液反應D．只有b的所有原子處于同一平面13、下列實驗操作、實驗現象和實驗結論均正確的是（）選項實驗操作實驗現象實驗結論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有還原性C向AgNO3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag+與NH3·H2O能大量共存D向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液，再加入2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液開始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)A．A B．B C．C D．D14、化學與生活、生產密切相關，下列有關敘述不正確的是（）A．氫氧化鋁、小蘇打均可用作胃酸中和劑B．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源C．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率D．ClO2具有強氧化性，可用作自來水的凈水劑15、含有下列離子或分子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是()A．Fe2+、Ca2+、Cl-、 B．Ba2+、Cl-、Ca2+、OH-C．Na+、Fe3+、I-、HS- D．Na+、Ca2+、K+、Cl-16、下列敘述正確的是A．蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質會發(fā)生變性B．不能用pH試紙測定新制氯水的pH值C．在蒸發(fā)皿中加熱AlCl3溶液能得到無水AlCl3固體D．在海水中，為了防止船體腐蝕，在鐵殼上鑲嵌銅塊二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－、Br－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如圖所示：請你根據上圖推斷：（1）實驗①、②能確定原溶液中一定存在________和_______(填離子符號）；（2）實驗⑤中所發(fā)生的氧化還原的離子方程式為__________________________________。（3）實驗④中產生的刺激性氣味的氣體，工人常利用該物質的濃溶液檢查氯氣管道是否漏氣，反應的化學方程式是_______________________________________________（4）寫出實驗④中，由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式：________________________。18、對硝基苯乙醇是治療心血管疾病藥物美多心安的中間體，也是重要的香料中間體。對硝基苯乙醇的一條合成路線如圖所示：完成下列填空：（1）A的結構簡式為___。實驗室由A制得苯乙烯通常需要經過兩步反應，第一步的反應試劑和條件為Cl2/光照，第二步的化學反應方程式為___。（2）反應②的反應類型為___反應。設計反應①、反應③的目的是___。（3）反應③的試劑和條件為___。（4）丁苯橡膠是合成橡膠中產量最大的品種，適合制輪胎、傳輸帶等。丁苯橡膠可通過1，3-丁二烯與苯乙烯加聚得到。寫出丁苯橡膠的結構簡式___。（5）由1，3-丁二烯為原料可以合成有機化工原料1，4-丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH），寫出其合成路線___。（合成路線常用的表示方式為：AB目標產物）19、下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行一系列反應的裝置，回答下列問題。

（1）寫出a儀器的名稱_______；（2）裝置D產生白色沉淀現象的原因_______________________；（3）E裝置的硬質玻璃管內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl。試寫出E中反應的化學方程式_________________________________；（4）F處的燒杯溶液中最終____（填“有”或“沒有”）白色沉淀；（5）F裝置無法確認E處反應中有CO2產生，為了證明CO2的存在，要對F裝置進行改造，裝置符合要求的是_____________。20、Ⅰ．如圖A、B、C是實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置：（1）實驗室如果用B裝置制備氨氣，其化學方程式是_________________________________。（2）氣體的性質是選擇氣體收集方法的主要依據。下列性質與收集方法無關的是_______（填序號，下同）。①密度②顏色③溶解性④熱穩(wěn)定性⑤與氧氣反應（3）若用A裝置與D裝置相連制備并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的___________。①CO2②NO③Cl2④H2其中在D裝置中連接小燒杯的目的是________________________________。Ⅱ．海洋是一個巨大的資源寶庫，從海水中可制得食鹽等多種產品并加以利用。下圖所示以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程。（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑①Na2CO3②NaOH③BaCl2沉淀劑加入順序正確的是____________A．③①②B．③②①C．②③①D．②①③（2）將濾液的pH調至酸性除去的離子是____________________________________。（3）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質，其化學式是____________。（4）純堿在生產、生活中有廣泛的應用。①由碳酸氫鈉晶體制純堿的化學方程式是____________________________________。②純堿可用于除灶臺油污。其原因是（用離子方程式和簡要文字表述）________________。③工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產某些化工產品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應的離子方程式是____________。（已知碳酸的酸性強于次氯酸）。21、氮的氧化物是主要的空氣污染物，目前消除氯氧化物污染的方法有多種。(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1（Ⅰ）CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1（Ⅱ）H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－1．0kJ·mol－1（Ⅲ）①寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g),CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式：________②為研究不同條件下對上述反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下,向2L的恒容密閉容器中加入0.2molCH4和0.4molNO2,10min反應（Ⅱ）達到平衡，測得l0min內v(NO)=5×10-3mol/(L·min),則平衡后n(CH4)=___mol,NO2的轉化率a1=_________.其它條件不變，反應在恒壓條件下進行，平衡時NO2的轉化率a2____a1(填“大于”小于”或“等于”)。（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下時間濃度(mol/L)物質NON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017①不能作為判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是_________A．容器內CO2的濃度保持不變B．v正（N2）=v正（NO）C．混合氣體的平均相對分子質量保持不變D．混合氣體的密度保持不變E．容器內壓強保持不變②在T℃時．該反應的平衡常數為_______(保留兩位小數)；③在30min,改變某一條件,反應重新達到平衡,則改變的條件是________。（3）科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2,研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．如圖表示在其他條件不變時，反應：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)中NO的濃度c(NO)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。①該反應的ΔH____0（填“>”或“<”）。②若催化劑的表面積S1>S2，在圖中畫出c(NO)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。____

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】①S8與S6()均由S原子構成，且S8與S6中分別含8條和6條共價鍵，即1mol硫原子形成1mol共價鍵，而32gS8與S6()的混合物中含硫為1mol，則該混合物中含1molS?S鍵，所含共價鍵數目為NA，故①正確；②1L0.1mol?L?1H2C2O4溶液中H2C2O4的物質的量為0.1mol，因為草酸是弱電解質，第二步電離極微弱的部分電離出，則含離子數小于0.1NA，故②錯誤；③14CO2與N218O摩爾質量都是46g/mol，1個分子中都含有24個中子，與的混合物的物質的量為=0.1mol，則所含中子數為0.1mol×24×NA=2.4NA，故③正確；④由7變?yōu)?3只能得到氫離子濃度變化量，但溶液體積未知，無法計算轉移電子數，故④錯誤；⑤的物質的量為1mol，所含的氧原子數為3NA，故⑤正確；⑥標準狀況下，乙醇為液體，不能用標況下氣體摩爾體積計算物質的量，在完全燃燒后生成二氧化碳分子數無法確定，故⑥錯誤；根據上述分析，說法正確的有三個，答案選B。2、C【解析】試題分析：首先發(fā)生反應Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O，根據圖像分析，溶解了5.6克鐵，即0.1摩爾，OA段產生的一氧化氮，消耗的硝酸根離子為0.1摩爾，氫離子物質的量為0.4摩爾，然后溶液中有鐵離子和氫離子，加入鐵，鐵與鐵離子反應，即2Fe3++Fe=3Fe2+，根據圖分析，又加入8.4-5.6=2.8克鐵，然后鐵與氫離子反應，2H++Fe=Fe2++H2，鐵的質量為14.0-8.4=5.6克，則氫離子的物質的量為0.2摩爾，則硝酸為0.1摩爾，硫酸中的氫離子為0.4+0.2-0.1=0.5摩爾，則硫酸的物質的量為0.5/2=0.25摩爾，則硫酸的濃度為0.25/0.1=2.5mol/L，選C?？键c：硝酸的性質，鐵及其化合物的性質3、D【解析】試題分析：A、四氧化三鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，Fe全部以鐵離子形式存在，錯誤；B、等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合，氫氧根離子先與氫離子反應生成水，錯誤；C、二氧化硫與次氯酸鈣溶液發(fā)生氧化還原反應，生成氯離子、硫酸根離子，錯誤；D、0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合，則NH4Al(SO4)2與氫氧化鋇的物質的量之比是2:3，則氫氧根離子恰好與鋁離子生成硫酸鋇沉淀，另外還有硫酸鋇沉淀生成，正確，答案選D?？键c：考查離子方程式書寫的判斷4、A【詳解】A.鐵在過量的稀硝酸中變?yōu)椋?價，故1mol鐵轉移3NA個電子，故A正確；B.Fe(OH)3膠粒為Fe(OH)3分子的聚集體，沒有給定溶液的體積，無法計算氫氧化鐵膠粒的數目，故B錯誤；C.46gN2O4的物質的量為0.5mol，46gNO2的物質的量為1mol，則46g混合氣體所含分子數小于NA，故C錯誤；D.標準狀況下四氯化碳為液體，故不能根據氣體摩爾體積進行計算，故D錯誤。故答案選：A。5、C【解析】根據以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系分析解答?！驹斀狻緼.O2和NO混合后發(fā)生反應生成NO2，導致分子個數減少，且NO2氣體中存在向四氧化二氮轉化的平衡，故導致最終分子個數小于0.5×6.02×1023個，故A錯誤；B.羥基中含9個電子，而氫氧根中含10個電子，故1mol氫氧根中含10NA個電子，故B錯誤；C.42g乙烯和丁烯的混合物中，含有3mol最簡式CH2，含有6mol氫原子，烯烴中極性鍵為碳氫鍵，6mol氫原子形成了6mol碳氫極性鍵，所以混合氣體中含有極性鍵數為6NA，故C正確；D.Fe與足量硝酸反應生成硝酸鐵，1

mol

Fe與足量的稀HNO3反應，轉移3NA個電子，故D錯誤；

故選C?！军c睛】在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由于兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性，這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵?；鶊F不顯電性，陰離子顯負電，OH-含有9個電子，而羥基只含8個電子。6、A【解析】根據化學反應原理，分析相關量的變化圖象并作出判斷?！驹斀狻緼項：圖甲化學平衡后在t0時刻改變某一條件后，正、逆反應速率都變大但仍相等，可能是氣體分子數不變的反應增大壓強（縮小容器體積）。A項正確；B項：圖乙可表示可逆反應物質的濃度隨反應時間的變化，但t0時刻正反應速率大于逆反應速率，未達化學平衡狀態(tài)。B項錯誤；C項：向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，CH3COO-抑制CH3COOH電離，溶液pH隨CH3COONa固體的增加而增大，圖丙不正確。C項錯誤；D項：醋酸為弱酸，20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液應pH>1。當加入20.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液時恰好生成醋酸鈉溶液，因CH3COO-水解pH>7。圖丁不正確。D項錯誤。本題選A。7、C【解析】由題意可知，放電時，負極上Na2S2被氧化為Na2S4，正極上NaBr3被還原為NaBr，則左儲罐電解質為NaBr3/NaBr，右儲罐電解質為Na2S2/Na2S4?！驹斀狻緼、放電時，負極上Na2S2被氧化為Na2S4，電極反應式為：2Na2S2-2e－=Na2S4+2Na＋，故A錯誤；B、充電時，電池的正極與電源正極相連，作陽極，陽極上NaBr被氧化為NaBr3，電極反應式為：3NaBr-2e－=NaBr3+2Na＋，故B錯誤；C、放電時，陽離子向正極移動，則離子Na＋經過離子交換膜，由b池移向a池，故C正確；D、沒有確定是否為標準狀況，無法計算氫氣的物質的量，則無法計算b池生成Na2S4質量，故D錯誤；答案選C。8、B【分析】本題主要考查物質性質與實驗設計?！驹斀狻緼.SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應：，SO2中S元素化合價升高，被氧化，體現了SO2的還原性，故A錯誤。B.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現了乙烯的還原性，故B正確。C.與澄清石灰水反應使石灰水變渾濁的不一定是，也有可能是、、，故C錯誤。D.與硝酸銀反應生成白色沉淀的不一定是Cl－，也有可能是等，故D錯誤。答案選B?！军c睛】在實驗設計時我們要排除其他離子對實驗的干擾，與澄清石灰水反應使石灰水變渾濁的不一定是，也有可能是、、；.與硝酸銀反應生成白色沉淀的不一定是Cl－，也有可能是等。9、C【詳解】A、實驗室制取Cl2的反應需要加熱，但裝置圖中沒有加熱裝置，故錯誤；B、NO2能和水反應生成NO，因此不能用排水法收集，應用排空氣法收集，故錯誤；C、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，氧氣難溶于水，可以用排水法收集，故正確；D、NH3極易溶于水，應用排空氣法收集，故錯誤；答案選C。10、C【詳解】A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全：設NaHSO4為1mol，則加入Ba(OH)21mol，因為溶液中只含1molH+，所以只有1molOH-參與反應，離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，A正確；B.向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，滿足守恒原理，B正確；C.醋酸為弱酸，與大理石反應時，醋酸應以化學式表示，所以2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑是錯誤的，B錯誤；D.FeSO4與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，電荷守恒，得失電子數目相等，D正確。故選C。11、C【解析】由題意知在Cu與濃硝酸的反應中，Cu失電子的物質的量，與這些氮的氧化物在與O2作用又生成HNO3時失電子的物質的量與O2得電子的物質的量相等。所以n(Cu)·2=×4，即n(Cu)=0.3mol，沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒后得到黑色固體是氧化銅，所以，n(CuO)=0.3mol，質量是0.3mol×80g/mol=24g?！军c睛】本題考查氧化還原反應的計算，主要考查金屬銅與硝酸反應的計算，通過巧解進行計算，整體把握反應中電子守恒及物質的量濃度的計算等為解題關鍵，側重考查學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。12、B【解析】A.b的同分異構體除d和p兩種外，還有等，故A錯誤；B.d中碳原子構成正四面體結構，只有一種氫原子，一氯代物和二氯代物均只有一種，故B正確；C.d中沒有碳碳不飽和鍵，不能與酸性髙錳酸鉀溶液反應，故C錯誤；D.p中碳碳三鍵是直線形，碳碳雙鍵是平面結構，p的所有原子也處于同一平面，故D錯誤；故選B。點睛：注意把握有機物同分異構體的判斷以及空間構型的判斷。有機物中的原子共平面問題可以直接聯(lián)想甲烷的正四面體結構、乙烯的平面型結構、乙炔的直線型結構和苯的平面型結構，另外要重點掌握碳碳單鍵可旋轉、雙鍵和三鍵不可旋轉。13、B【詳解】A、酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子，則滴加KSCN溶液，溶液變紅，故A錯誤；B、KMnO4可氧化乙二酸，乙二酸具有還原性，故B正確；C、AgNO3溶液中滴加過量氨水，生成銀氨溶液，Ag+與NH3·H2O不能大量共存，故C錯誤；D、Na2S溶液過量，均可直接生成沉淀，不能比較Ksp大小，故D錯誤；故選:B；【點睛】需要驗證Ksp大小時，應將硫化鈉滴入含有相同濃度的鋅離子與銅離子的溶液中，觀察沉淀出現的先后順序，從而判斷Ksp大小。14、D【詳解】A．氫氧化鋁、小蘇打均可與鹽酸反應，可用作胃酸中和劑，A敘述正確；B．過氧化鈉可與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，則可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，B敘述正確；C．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可形成原電池，且鋅失電子，鐵作正極，可減緩船體的腐蝕速率，C敘述正確；D．ClO2具有強氧化性，具有殺菌消毒的作用，可用作自來水的消毒劑，D敘述錯誤；答案為D。15、D【詳解】A．SO2溶于水使溶液顯酸性，能將SO2氧化為硫酸等，A不合題意；B．SO2與OH-反應生成的能與Ba2+、Ca2+反應生成沉淀，B不合題意；C．Fe3+與I-、HS-能發(fā)生氧化還原反應，生成Fe2+、I2、S等，C不合題意；D．SO2氣體通入含有Na+、Ca2+、K+、Cl-的溶液中，仍能大量共存，D符合題意；故選D。16、B【詳解】A.蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，蛋白質會發(fā)生鹽析而不是變性，A錯誤；B.因為氯水具有漂白性，它能使pH試紙先變紅后褪色，所以不能用pH試紙測定新制氯水的pH，B正確；C.因為AlCl3是揮發(fā)性酸的弱堿鹽，蒸干灼燒過程中會水解、分解，最終生成Al2O3，所以在蒸發(fā)皿中加熱AlCl3溶液得不到無水AlCl3固體，C錯誤；D.在海水中，為了防止船體腐蝕，在鐵殼上鑲嵌鋅塊，若鑲嵌銅塊，將加速船體的腐蝕，D錯誤。故選B?！军c睛】若想從揮發(fā)性酸的弱堿鹽中獲得該鹽，可將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，以獲得帶有結晶水的鹽的晶體。然后在該鹽對應酸的氣流中加熱，以去除結晶水，從而獲得無水鹽。二、非選擇題（本題包括5小題）17、K+Br-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-【分析】溶液焰色反應，用藍色鈷玻璃觀察顯紫色，說明溶液中含有鉀離子；與硝酸銀反應產生淡黃色沉淀，說明有溴離子；加入過量氫氧化鈉產生刺激性氣味氣體，氣體為氨氣，說明有銨根離子；加入氫氧化鈉產生白色沉淀，沉淀有部分溶于NaOH，說明溶液中存在鎂離子，鋁離子，溶液中不含Fe3+、Cu2+；加入KSCN后無現象，氯水氧化后產生紅色，說明溶液中存在亞鐵離子?！驹斀狻浚?）實驗①焰色反應通過藍色鈷玻璃進行觀察，火焰為紫色，說明溶液中存在K+，②中加入硝酸銀發(fā)生黃色沉淀，說明溶液中有Br-。故能確定原溶液中一定存在K+和Br-；（2）實驗⑤中通入氯水，溶液中亞鐵離子與氯水反應產生三價鐵離子，三價鐵離子與SCN-作用使溶液變紅，故所發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）實驗④中產生的刺激性氣味的氣體為氨氣，工人常利用該物質的濃溶液即氨水，檢查氯氣管道是否漏氣，若漏氣，漏氣位置產生大量氯化銨白煙，反應的化學方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；（4）實驗④中，隨著氫氧化鈉的含量不斷增加，沉淀開始部分溶解，說明沉淀中有氫氧化鋁，由A→B過程中所發(fā)生反應的離子方程式Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！军c睛】離子推斷題要從基礎顏色出發(fā)，進行初步排除，進而通過后續(xù)實驗現象對于特征離子進行鑒別，易忽略的地方是三價鐵的顏色，對于涉及的氧化還原反應、雙水解反應、沉淀反應等，作為確定一定存在和一定不存在的兩類離子的輔助手段，最后根據電荷守恒進行檢查。18、+NaOH+NaCl+H2O或+NaOH+NaCl+H2O取代反應保護羥基稀硫酸/加熱或NaOH溶液/加熱【分析】根據合成路線分析可知，A先發(fā)生取代反應得到鹵代烴，再在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應得到苯乙烯()，則A為乙苯()，催化氧化、加成得到，與發(fā)生取代反應得到，與濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生硝化(或取代)反應得到，在NaOH溶液、加熱發(fā)生水解反應得到，據此分析解答問題；【詳解】(1)由上述分析可知，A為乙苯，其結構簡式為，實驗室由A制取苯乙烯通常需要經過兩步反應，第一步的反應試劑和條件為Cl2/光照得到鹵代烴，第二步的反應為鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應得到苯乙烯，反應方程式為+NaOH+NaCl+H2O（或+NaOH+NaCl+H2O）；(2)與濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生硝化(或取代)反應得到；由于—OH具有還原性，會與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，故設計反應①、反應③的目的是：保護—OH，防止其被氧化；(3)反應③為在NaOH溶液、加熱下徹底水解得到和CH3COONa，當然，也可以在稀硫酸、加熱條件下發(fā)生水解反應得到和乙酸；(4)根據題干信息，丁苯橡膠可由1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和苯乙烯共聚得到，則丁苯橡膠的結構簡式為；(5)由1，3—丁二烯為原料制備1，4—丁二醇，可以用1，3—丁二烯與溴發(fā)生1，4—加成，然后水解生成烯醇，再與氫氣加成即可，合成路線為CH2=CH-CH=CH2CH2BrCH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OH。19、分液漏斗氯氣將二氧化硫在水中氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉淀沒有b【分析】（1）根據儀器a的構造判斷其名稱；

（2）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成的硫酸再與氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉淀來分析；

（3）氯氣有強氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應；

（4）氯化氫、氯氣和澄清石灰水反應都生成的鹽和水；

（5）確認E處反應中有CO2產生，需用澄清的石灰水變渾濁驗證，需除去二氧化碳中的氯化氫、氯氣，且不能生成二氧化碳；【詳解】：（1）根據儀器的構造可知a為分液漏斗；

故答案為：分液漏斗；

（2）E裝置產生白色沉淀現象的原因是氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，即Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4生成的硫酸又與氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉淀；

故答案為：氯氣將二氧化硫在水中氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉淀；

（3）氯氣有強氧化性，碳有還原性，在加熱條件下氯氣和水、碳發(fā)生氧化還原反應生成氯化氫和二氧化碳，反應方程式為：，故答案為：

（4）剩余的氯氣在F裝置中和水反應生成鹽酸和次氯酸，裝置E中反應也生成氯化氫氣體，氯化氫、氯氣和澄清石灰水反應都生成可溶性的鹽和水，二氧化碳的物質的量少于氯化氫，不可能生成碳酸鈣沉淀，所以反應過程無現象無白色沉淀生成；

故答案為：沒有

（5）因通入F裝置的氣體中含有氯氣、氯化氫、二氧化碳，現需除去氯氣和氯化氫，且除去這兩種氣體過程中不能產生二氧化碳，裝置a氯氣、氯化氫、二氧化碳一同通入無法確認E處反應中有CO2產生；裝置d氯化氫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，無法確認E處反應中有CO2產生；裝置c中碳酸鈉與氯化氫及氯氣反應生生成二氧化碳，且碳酸鈉溶液能吸收二氧化碳，無法確認E處反應中有CO2產生；裝置b中，少量氯氣能溶于水，氯化氫極易溶于水，二氧化碳混有氯化氫時，二氧化碳在水中幾乎不溶，用水可除去氯氣和氯化氫兩種氣體，多余的氣體與澄清石灰水作用變渾濁，能確認E處反應中有CO2產生，

故答案為：b。20、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑②④③吸收尾氣，防止尾氣污染大氣ABCCO32-和OH—NH32NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OCO32-+H2OHCO3-+OH－CO32-水解顯堿性，油污在堿性條件下水解，達到去污目的2CO32-+Cl2+H2O＝Cl-+ClO-+2HCO3-【解析】Ⅰ．（1）采用B裝置制備氨氣時應選擇用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應；（2）選擇氣體收集方法，不需要考慮氣體顏色和熱穩(wěn)定性，依據氣體密度，是否與空氣中的氧氣反應來選擇排空氣方法收集，依據氣體是否溶于水判斷收集氣體是否能用排水方法或排其他液體的方法；（3）AD連接是利用向上排氣法收集氣體；吸收裝置是能用液體吸收氣體防止污染空氣；Ⅱ．（1）用氯化鋇可以除去硫酸鈉，用氫氧化鈉可以除去氯化鎂，用碳酸鈉可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇；（2）稀鹽酸能和氫氧化鈉、碳酸鈉反應，蒸發(fā)時可以得到氯化鈉的飽和溶液；（3）氯化銨能和顯堿性的物質反應生成氨氣等物質；（4）根據碳酸鈉水解顯堿性分析；【詳解】Ⅰ．（1）采用B裝置制備氨氣時應選擇用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應，其化學方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；（2）選擇氣體收集方法，不需要考慮氣體顏色和熱穩(wěn)定性，依據氣體密度，是否與空氣中的氧氣反應來選擇排空氣方法收集，依據氣體是否溶于水判斷收集氣體是否能用排水方法或排其他液體的方法；故選②④；（3）AD連接是利用向上排氣法收集氣體；吸收裝置是能用液體吸收氣體防止污染空氣；制取CO2時不需要加熱也不必處理尾氣，NO常溫下與氧氣發(fā)生反應，不能用排空氣法收集，氫氣尾氣處理時一般采用點燃的方法，故X可能是氯氣；D裝置中連接燒杯的目的是用來吸收尾氣，防止污染空氣；故答案為：③；吸收尾氣，防止尾氣污染大氣；Ⅱ．（1）加入氫氧化鈉溶液時，能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鎂；加入氯化鋇時，能和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉；加入碳酸鈉溶液時，能和氯化鈣、過量的氯化鋇反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鈣和過量的氯化鋇；過濾，向濾液中加入適量的稀鹽酸時，可以把過量的氫氧化鈉和碳酸鈉除去；以此類推，如果依次加入氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液或依次加入氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，可以達到同樣的目的，故答案為：ABC；（2）稀鹽酸能和氫氧化鈉、碳酸鈉反應，蒸發(fā)時可以得到氯化鈉的飽和溶液，將濾液的pH調至酸性除去的離子是CO32-和OH—，故答案為：CO32-和OH—；（3）向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，發(fā)生的反應：H2O+CaO═Ca（OH）2、Ca（OH）2+2NH4Cl═2NH3↑+2H2O+CaCl2，最終產物為氯化鈣、氨氣，其中氨氣可再利用，故答案為：NH3；（4）①碳酸氫鈉晶體制純堿的化學方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；②純堿可用于除灶臺油污，其原因是CO32-+H2OHCO3-+OH－