2026屆云南省西疇縣二中高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到MgO2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過以下反應(yīng)制得ClO2，2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法錯誤的是A．KClO3在反應(yīng)中得到電子 B．ClO2是還原產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移3、在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（）A．無色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-B．能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-C．澄清透明溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2?D．常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+4、松香中含有松香酸和海松酸，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法中，不正確的是A．二者互為同分異構(gòu)體B．二者所含官能團的種類和數(shù)目相同C．二者均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．二者均能與H2以物質(zhì)的量之比為1∶3發(fā)生反應(yīng)5、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．S原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．HClO的電子式：C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH D．中子數(shù)為10的氟原子：F6、向Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的生成物中，加入過量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要大量存在的一組離子正確的是（）A．通入過量Cl2：Cl-、SO、Fe2+、Al3+B．加入過量Ba（OH）2溶液：SO、AlO、OH-C．加入過量氨氣：NH、SO、AlOD．加入過量Fe（NO3）2溶液：NO、SO、Fe3+、Al3+7、關(guān)于元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，說法正確的是A．與鋁同族的元素，其單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)B．第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．最外層電子數(shù)相同的原子屬于同一族且化學(xué)性質(zhì)相似8、下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖象不相符的是()A．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量B．向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量C．向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸D．向含有Mg2+和Al3+的溶液中加入NaOH溶液至過量9、常溫下，下列各組無色離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(ClO-)=1.0mol/L的溶液：Na+、Cu2+、SO32-、SO42-B．與金屬鋁產(chǎn)生氣體的溶液中：Al3+、HCO3-、Cl-、SO42-C．水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-D．0.1mol/LFeSO4溶液中：H+、NH4+、NO3-、Cl-10、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是()現(xiàn)象或事實解釋AAl(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱熔化放出大量的熱BK2FeO4用于自來水的消毒和凈化K2FeO4具有強氧化性，被還原后生成的Fe3＋水解生成膠狀物，可以軟化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來源Na2O2是強氧化劑，能氧化CO2生成O2D浸泡過KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮KMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2A．A B．B C．C D．D11、下圖是采用新能源儲能器件將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物，實現(xiàn)CO2的固定和儲能靈活應(yīng)用的裝置。儲能器件使用Li-CO2電池，組成為：釕電極/CO2飽和的LiClO4-DMSO電解液/鋰片。下列說法不正確的是A．Li-CO2電池的電解液由LiClO4和DMSO溶于水得到B．CO2的固定中，每轉(zhuǎn)移8mole-，生成6mol氣體C．過程Ⅱ中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．過程Ⅰ的釕電極的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2↑12、R2O8n－離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4－，若反應(yīng)后R2O8n－離子變?yōu)镽O42－離子。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值是A．1 B．2 C．3 D．413、下列各組離子在溶液中能大量共存，通入NO2或SO2之后，都不能大量共存的是（）A．Fe3+、Al3+、SO42-、Cl- B．NH4+、Ba2+、HCO3-、SO42-C．Fe2+、Al3+、NO3-、SO42- D．Ca2+、NH4+、SiO32-、Cl-14、證明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的實驗方法是（）①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色②先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色③滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色④只需滴加KSCN溶液A．①② B．②③ C．③④ D．①④15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．碳單質(zhì)有多種同素異形體，如金剛石、12C、14C、C60等B．用高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水的強氧化性進行殺菌消毒C．用于光纜通信的光導(dǎo)纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無機非金屬材料D．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，對青蒿素的提取屬于物理變化16、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的敘述正確的是A．第IA族元素鈁的兩種核素：221Fr比223Fr少2個質(zhì)子B．第三周期金屬元素的離子半徑：r(Na+)<r(Mg2+)<r(Al3+)C．第ⅦA族元素從上到下，單質(zhì)與氫氣化合越來越容易D．通?？稍谥芷诒淼倪^渡元素中尋找化學(xué)反應(yīng)的催化劑17、常溫下，幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示。向20mL0.1mol?L-1的鹽酸中逐滴滴加0.1mol?L-1的氨水，溶液pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．CH3COONH4溶液中，c(OH-)=c(H+)＞1×10-7mol·L-1B．曲線上a、b、c、d四個點，水的電離程度依次增大C．d點時，3c(OH-)－3c(H+)=c(NH)－2c(NH3·H2O)D．向足量的Na2CO3溶液中滴加幾滴稀醋酸，反應(yīng)的離子方程式為：CO+H+=HCO18、在一個密閉容器中，中間有一個可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如下圖所示位置，V甲：V乙=4：1(兩側(cè)溫度、壓強均相同)。則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量比為()A．1：1 B．1：3 C．3：1 D．2：119、近日，溫州大學(xué)王舜教授課題組與美國北德克薩斯大學(xué)ZhenhaiXia教授合作在雜原子摻雜碳的超級電容領(lǐng)域取得了新突破。下列C原子電子排布圖表示的狀態(tài)中能量關(guān)系正確的是A．①=②=③=④ B．③＞④＞①＞②C．④＞③＞①=② D．②＞①＞④＞③20、碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是（）。A．碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大B．碳酸銨分解是因為外界給予了能量C．碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，此反應(yīng)不應(yīng)該自發(fā)進行，必須借助外力才能進行D．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解21、2017年4月22日是第48個世界地球日，我國確定的活動主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡約生活——講好我們的地球故事”。下列行為不符合這一活動主題的是（）A．加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)碳的循環(huán)利用C．加大鉛蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費需求D．對工業(yè)廢水、生活污水進行凈化處理，減少污染物的排放22、X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物的水溶液中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是①單質(zhì)的氧化性:Y>Z>X；②單質(zhì)的還原性:Y>Z>X；③對應(yīng)離子的氧化性:X>Z>Y；④對應(yīng)離子的還原性:X>Z>YA．① B．②③ C．①④ D．D①②③④二、非選擇題(共84分)23、（14分）霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如圖的實驗：已知：3NO+8Al+5OH－+2H2O=3NH3↑+8AlO。根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，回答下列問題(1)氣體1為______(填化學(xué)式，下同)(2)試樣溶液中肯定存在________離子。試樣中可能存在______離子。(3)寫出沉淀1部分溶解的離子方程式__________。24、（12分）高分子化合物G是作為鋰電池中Li十遷移的介質(zhì)，合成G的流程如下：（1）B的含氧官能團名稱是_____________________________________。（2）A—B的反應(yīng)類型是_____________________________________。（3）C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________。（4）D→E反應(yīng)方程式是_____________________________________。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________。（6）D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________。（7）已知：M—N的化學(xué)方程式是___________________________。（8）下列說法正確的是_______________（填字母）。a．E有順反異構(gòu)體b．C能發(fā)生加成、消去反應(yīng)c．M既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)d．苯酚與C反應(yīng)能形成高分子化合物e．含有—OH和—COOH的D的同分異構(gòu)體有2種25、（12分）一氧化二氯（Cl2O）是一種常用的氯化劑。常溫下，Cl2O是棕黃色、有刺激性氣味的氣體，熔點為-120.6°C,沸點為2.0°C,易與水反應(yīng)生成次氯酸。實驗室欲用氯氣通入含水8%的碳酸鈉固體中制備并收集少量純凈的Cl2O,請用下列裝置設(shè)計實驗并探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。（1）裝置E中儀器X的名稱為______。（2）裝置的連接順序是A__________（每個裝置限用一次）。（3）裝置F中盛裝試劑的名稱為______，裝置E中無水氯化鈣的作用是________.。（4）裝置B殘留固體中除NaCl外還含有一種酸式鹽M,寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（5）證明殘留固體中含有M的最簡單的實驗方案是:_______。（6）測定殘留固體中M的質(zhì)量分數(shù)：取mg樣品加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色，消耗鹽酸V1mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸V2mL.。①實驗時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、____。②求殘留固體中M的質(zhì)量分數(shù)__________（用含m、V1和的代數(shù)式表示）。③若用甲基橙作指示劑滴定結(jié)束時，滴定管尖頭有氣泡，測定結(jié)果將____填“偏高"、“偏低”或“不變”）。26、（10分）納米Fe3O4在磁流體、催化劑、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。氧化共沉淀制備納米Fe3O4的方法如下：I．Fe2+的氧化：將FeSO4溶液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO(OH)紅棕色懸濁液。（1）①若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH過高會產(chǎn)生灰白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是_____________。②上述反應(yīng)完成后，測得a值與FeO(OH)產(chǎn)率及其生成后溶液pH的關(guān)系，結(jié)果如下：用離子方程式解釋FeO(OH)生成后溶液pH下降的原因：____。（2）經(jīng)檢驗：當(dāng)a=7時，產(chǎn)物中存在大量Fe2O3。對Fe2O3的產(chǎn)生提出兩種假設(shè)：i．反應(yīng)過程中溶液酸性增強，導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化；ii．溶液中存在少量Fe2+，導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化。①經(jīng)分析，假設(shè)i不成立的實驗依據(jù)是____。②其他條件相同時，向FeO(OH)濁液中加入不同濃度Fe2+，30min后測定物質(zhì)的組成，結(jié)果如下：以上結(jié)果表明：____。③a=7和a=9時，F(xiàn)eO(OH)產(chǎn)率差異很大的原因是____。Ⅱ．Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO(OH)紅棕色懸濁液中同時加入FeSO4溶液和NaOH濃溶液進行共沉淀，再將此混合液加熱回流、冷卻、過濾、洗滌、干燥，得到納米Fe3O4。（3）共沉淀時的反應(yīng)條件對產(chǎn)物純度和產(chǎn)率的影響極大。①共沉淀pH過高時，會導(dǎo)致FeSO4溶液被快速氧化；共沉淀pH過低時，得到的納米Fe3O4中會混有的物質(zhì)是____。②已知N=n[FeO(OH)]/n(Fe2+)，其他條件一定時，測得納米Fe3O4的產(chǎn)率隨N的變化曲線如下圖所示：經(jīng)理論分析，N=2共沉淀時納米Fe3O4產(chǎn)率應(yīng)最高，事實并非如此的可能原因是_________。27、（12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對產(chǎn)物做如下探究實驗。已知：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；②工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵和氫氣。（1）儀器N的名稱是________。N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑是________（填化學(xué)式）。實驗室配制FeCl3溶液時需將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中，其原因是______（用離子方程式表示）（2）裝置的連接順序為________→________→________→________→________→________→________→d→e→f。（用小寫字母表示，部分裝置可以重復(fù)使用）（3）若缺少裝置E，則對本實驗造成的影響是________。（4）已知硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液在工業(yè)上可作脫氯劑，反應(yīng)后Na2S2O3被氧化為Na2SO4，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________

。（5）實驗結(jié)束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進行如下實驗：①淡紅色溶液中加入過量H2O2溶液后，溶液紅色加深的原因是________（用離子方程式表示）。②已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗氣體為O2。該小組對紅色褪去的原因進行探究。實驗操作現(xiàn)象實驗Ⅰ（取褪色后溶液3等份）第1份滴加FeCl3溶液無明顯變化第2份滴加KSCN溶液溶液出現(xiàn)紅色第3份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀實驗Ⅱ（取與褪色后的溶液濃度相同的FeCl3溶液）滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅，再通入O2無明顯變化由實驗Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論為________。28、（14分）已知A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和等于36.A的單質(zhì)是最輕的氣體；B的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；D有“生物金屬”之稱，其單質(zhì)和化合物有廣泛的用途，D4+離子和氬原子的核外電子排布相同.工業(yè)上利用DO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物甲(甲可看做一種含氧酸鹽).化合物甲有顯著的“壓電性能”，應(yīng)用于超聲波的發(fā)生裝置.經(jīng)X射線分析，化合物甲晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為立方體(如下圖所示)，其中Ba2+占據(jù)體心位置，O2-占據(jù)棱心位置，D4+占據(jù)頂點位置.請回答下列問題：（1）A、B、C三種元素的電負性由大到小的順序是__________________(填元素符號).（2）BA4分子的空間構(gòu)型是______________；B原子軌道的雜化類型為_____.（3）C的氣態(tài)氫化物的電子式為____；其沸點高于同主族其他元素氫化物的沸點，主要原因是____________________.（4）D的基態(tài)原子核外電子排布式為____________________.（5）①制備化合物甲的化學(xué)方程式為____________________.②在甲晶體中，若將D4+置于立方體的體心，Ba2+置于立方體的頂點，則O2-處于立方體的__________.③在甲晶體中，D4+的氧配位數(shù)為__________.④已知甲晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，其晶胞邊長為4.03×10-10m，則甲晶體的密度為__________________g/cm3(要求列出算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示).29、（10分）聯(lián)氨(N2H4)又稱肼，是一種良好的火箭燃料，與適量氧化劑混合可組成液體推進劑，無水N2H4液體有微弱氨氣的氣味。(1)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH2=-622kJ/mol，試計算1mol氣態(tài)肼與二氧化氮完全反應(yīng)時放出的熱量為_______。(2)在加熱條件下，液態(tài)肼可還原新制的Cu(OH)2制備納米級Cu2O，并產(chǎn)生無污染氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________。(3)以氣態(tài)肼為原料的堿性燃料電池的總反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O，放電時負極的反應(yīng)方程式為______________________________(4)肼的性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生兩步電離過程，第一步電離過程N2H4+H2ON2H5++OH-，試寫出第二步電離過程____________________________。常溫下，某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4，則該溶液中水電離出的c(H+)=_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【分析】A.鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁能溶于氫氧化鈉溶液；B.氨水與Fe3＋和Al3＋均反應(yīng)生成氫氧化物沉淀；C.Mg(OH)2不與燒堿反應(yīng)，Al(OH)3溶于燒堿生成NaAlO2，再通入過量CO2又生成Al(OH)3；D.Al2O3與燒堿反應(yīng)生成NaAlO2，MgO與燒堿不反應(yīng)；【詳解】A.鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁能溶于氫氧化鈉溶液，加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥可以除去鎂粉中混有少量鋁粉，故A正確；B.氨水與Fe3＋和Al3＋均反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，不能用氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋，故B錯誤；C.Mg(OH)2不與燒堿反應(yīng)，Al(OH)3溶于燒堿生成NaAlO2，再通入過量CO2又生成Al(OH)3，所以加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾可以除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2，故C正確；D.Al2O3與燒堿反應(yīng)生成NaAlO2，MgO與燒堿不反應(yīng)，加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥可以除去MgO中混有少量Al2O3，故D正確?！军c睛】MgO是堿性氧化物，MgO能溶于酸，但不溶于堿；Al2O3是兩性氧化物，既能溶于強酸又能溶于強堿，向MgO、Al2O3的混合物中加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到MgO。2、D【詳解】A．在反應(yīng)中，KClO3中的Cl元素由+5價降低到+4價，得電子作氧化劑，A正確；B．ClO2是KClO3得電子(被還原)后的產(chǎn)物，所以是還原產(chǎn)物，B正確；C．在反應(yīng)中，H2C2O4中的C元素由+3價升高為+4價，在反應(yīng)中失電子被氧化，C正確；D．KClO3中的Cl元素由+5價降低到+4價，1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，D錯誤；故選D。3、D【解析】A.MnO4－是有色離子，在無色溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，若為酸性溶液，HCO3－不能大量共存，若為堿性溶液，HCO3－和Al3＋不能大量共存，故B錯誤；C.Fe3＋可以和AlO2－發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3沉淀，HCO3－和AlO2－在溶液中反應(yīng)生成CO32－和Al(OH)3沉淀，故不能大量共存，故C錯誤；D.常溫下pH=1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+互相之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，故D正確；故答案選D。點睛：本題主要考查離子能否大量共存，掌握相關(guān)離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，在解題時要特別注意題目所隱含的條件。如：①溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③強酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等；本題的易錯點在B項，要特別注意能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液，可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，但若為酸性溶液，則不可能是硝酸，因鋁與硝酸反應(yīng)不能生成氫氣。4、D【解析】A.二者的分子式相同，均為C20H30O2，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B.二者所含官能團的種類和數(shù)目相同，均含有1個羧基和2個碳碳雙鍵，故B正確；C.二者均含有羧基，均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C正確；D.羧基不能與氫氣加成，二者均能與H2以物質(zhì)的量之比為1∶2發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；故選D。5、C【詳解】A.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯誤；B.次氯酸分子內(nèi)，氧原子分別與氫、氯原子共用1對電子對，則HClO的電子式為：，B錯誤；C.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，C正確；D.中子數(shù)為10的氟原子其質(zhì)量數(shù)為19：，D錯誤；答案選C。6、D【分析】所得溶液中主要存在的離子為Fe2+、Al3+、SO、H＋?！驹斀狻緼．通入過量Cl2，溶液中Fe2+與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+不能大量存在，A項錯誤；B．溶液中SO與Ba2＋反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，SO不能大量存在，B項錯誤；C．溶液為酸性溶液，不存在AlO，C項錯誤；D．所得溶液呈酸性，向其中加入過量Fe(NO3)2溶液酸性條件下，NO、SO、Fe3+、Al3+均能大量共存，D項正確；故選D。7、B【詳解】A．同主族自上而下金屬性增強，同主族其它元素與Al性質(zhì)有差異，單質(zhì)不一定都既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，故A錯誤；B．O、F元素除外，主族元素最高正化合價等于族序數(shù)，第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的族序數(shù)，故B正確；C．H+、Li+等離子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．He、Mg最外層電子數(shù)都是2，二者不同族，化學(xué)性質(zhì)也不相似，故D錯誤，故選B．8、C【詳解】A.先發(fā)生反應(yīng)，再發(fā)生反應(yīng)，與圖象相符，故A正確；B.先發(fā)生反應(yīng)，再發(fā)生，與圖象相符，故B正確；C.先發(fā)生反應(yīng)，再發(fā)生反應(yīng)，與圖象不符，故C錯誤；D.先發(fā)生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，再發(fā)生反應(yīng)，與圖象相符，故D正確；綜上所述，答案為C。【點睛】C項為易錯點，注意碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)時的滴加順序不同，發(fā)生的反應(yīng)也不同。9、C【解析】A.含有Cu2+的溶液顯藍色，與無色溶液不符；含有ClO-的溶液具有強氧化性，能夠把SO32-氧化為SO42-，不能大量共存，A錯誤；B.與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液，可能為酸液，可能為堿液，HCO3-在酸、堿溶液都不能大量共存，Al3+、HCO3-離子間發(fā)生雙水解不能大量共存，B錯誤；C.水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液可能為酸液，可能為堿液，四種離子間不反應(yīng)且在酸、堿環(huán)境下均能大量共存，C正確；D.HNO3具有強氧化性，能夠把Fe2+氧化為鐵離子，不能大量共存，D錯誤；綜上所述，本題選C。10、D【解析】A．Al(OH)3受熱分解時需要吸收大量的熱，同時產(chǎn)生的水蒸氣起到降低空氣中氧氣濃度的作用，從而用作塑料的阻燃劑，故A錯誤；B．K2FeO4具有強氧化性，用于自來水的消毒，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，具有吸附水體顆粒物起到凈化水質(zhì)的作用，但不能軟化硬水，故B錯誤；C．Na2O2與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，是過氧化鈉自身的氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．KMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2，而乙烯具有催熟作用，故浸泡過KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮，D正確。答案選D。11、A【詳解】A.金屬鋰能夠與水反應(yīng)，電解液不能由LiClO4和DMSO溶于水得到，A錯誤；B.根據(jù)電極反應(yīng)方程式：2Li2CO3=4Li++2CO2↑+O2↑+4e-可知，得到4mole-，生成2molCO2氣體和1molO2，現(xiàn)轉(zhuǎn)移8mole-，生成6mol氣體，B正確；C.通過圖示可知，電子不斷的流出，過程Ⅱ中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D.通過圖示可知，碳變?yōu)槎趸?，發(fā)生氧化反應(yīng)，過程Ⅰ的釕電極的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2↑，D正確；綜上所述，本題選A。12、B【詳解】錳元素的化合價變化為7-2=5，R2O8n－中R的化合價是＋(8－n/2)，在還原產(chǎn)物中R的化合價是＋6價，所以根據(jù)得失電子守恒可知5×2×(8－n/2－6)＝2×5，解得n＝2，答案選B。13、C【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，結(jié)合通入NO2或SO2的后續(xù)反應(yīng)來解答?！驹斀狻緼、通入SO2之后會與Fe3+反應(yīng)，通入NO2能繼續(xù)共存，故A不符合題意；B、Ba2+與SO42-要反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B不符合題意；C、通入SO2之后與水反應(yīng)生成亞硫酸，顯酸性，NO3-在酸性條件下能繼續(xù)與亞硫酸及Fe2+反應(yīng)；通入NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸能繼續(xù)與Fe2+反應(yīng)，故C符合題意；D、Ca2+與SiO32-反應(yīng)生成硅酸鈣沉淀，故不能大量共存，故D不符合題意。答案選C?！军c睛】本題考查離子的共存，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，尤其是注意酸性條件下的硝酸有強氧化性。14、B【詳解】①先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，只能說明加入氯水后的溶液中含F(xiàn)e3+，不能說明Fe3+是原溶液中的還是Fe2+氧化得到的，故錯誤；②若先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故正確；③Fe2+可與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，但是氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀氫氧化鐵，因此根據(jù)最終的紅褐色沉淀，證明溶液中原溶液中含有Fe2+、沒有Fe3+，故正確；④只滴加KSCN溶液，根據(jù)溶液不顯紅色，能檢驗出溶液中沒有Fe3+，無法驗證Fe2+存在，故錯誤；所以只有②和③可以證明溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+；故選B。15、D【解析】A、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，12C、14C是碳的兩種核素，同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，金剛石、C60是碳形成的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，選項A錯誤；B、用高錳酸鉀溶液、雙氧水進行殺菌消毒利用其強氧化性，而酒精是使蛋白質(zhì)變性而產(chǎn)生消毒的效果，選項B錯誤；C、制作航天服的聚酯纖維屬于有機物，選項C錯誤；D、“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取是萃取后過濾，屬于物理變化，選項D正確。答案選D。16、D【解析】A.221Fr比223Fr為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，故A錯誤；B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，因此離子半徑r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)，故B錯誤；C.第ⅦA族元素從上到下，元素的非金屬逐漸減弱，單質(zhì)與氫氣化合越來越困難，故C錯誤；D.優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多屬于過渡元素，故D正確；故選D。17、C【詳解】A．因為CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相同，故CH3COO-和NH的水解能力相同，故CH3COONH4溶液呈中性，故常溫下c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol·L-1，故A項錯誤；B．由題可知，c點是完全中和點，故c點水的電離程度最大，故B項錯誤；C．已知d點溶液為NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液，且NH4Cl：NH3?H2O=2:1，NH4Cl的質(zhì)子守恒為：①c(OH-)+c(NH3?H2O)=c(H+)，NH3?H2O的質(zhì)子守恒為：②c(OH-)=c(H+)+c(NH)，故NH4Cl：NH3?H2O=2:1的混合溶液的質(zhì)子守恒為：①×2+②，即為：3c(OH-)+2c(NH3·H2O)=c(NH)+3c(H+)，變式即為：3c(OH-)-3c(H+)=c(NH)-2c(NH3·H2O)，故C項正確；D．醋酸不可拆，故D項錯誤；故答案為C。18、C【詳解】在同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，所以8gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量是氮氣的四分之一，即0.25mol；根據(jù)題意可得n(CO)+n(CO2)=0.25mol，28g/mol×n(CO)+44g/mol×n(CO2)=8g，解得n(CO)=0.1875mol,n(CO2)=0.0625mol，所以n(CO)：n(CO2)=3:1，故選C。19、D【詳解】電子能量為1s＜2s＜2p，則2p軌道上電子越多、1s、2s軌道上電子越少，其能量越高，則能量由高到低的順序是②＞①＞④＞③，故合理選項是D。20、A【分析】碳酸銨室溫下自發(fā)地分解生成氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2CO3=NH3↑+CO2↑+H2O，反應(yīng)生成了氣體氨氣和二氧化碳，所以熵變增大；反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，自發(fā)進行，△H-T△S＞0反應(yīng)不能自發(fā)進行，△H-T△S=0反應(yīng)達到平衡；【詳解】A．碳銨自發(fā)分解，是因為體系由于氨氣和二氧化碳氣體的生成而使熵增大，故A正確；B．碳酸銨在室溫下就能自發(fā)地分解，不需要外界給予了能量，故B錯誤；C．有些吸熱反應(yīng)也可自發(fā)，而焓變不是自發(fā)反應(yīng)的唯一因素，應(yīng)根據(jù)△H-T△S進行判斷反應(yīng)是否自發(fā)進行，故C錯誤；D．有的碳酸鹽穩(wěn)定，不能自發(fā)分解，如Na2CO3受熱不分解，故D錯誤；故選：A。21、C【詳解】A.因不可再生能源與可再生能源區(qū)別在于能否短期內(nèi)從自然界得到補充,加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率,如開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、氫能等等,可減少化石能源的利用，減少了二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)的排放，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，所以A選項是正確的；

B.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用，減少二氧化碳的排放，符合題意，所以B選項是正確的；

C.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn),廢舊電池含有的鉛、汞、鋅、錳等重金屬會污染環(huán)境，廢舊蓄電池電解液也會污染環(huán)境,不符合社會可持續(xù)發(fā)展理念,故C錯誤；

D.水污染主要來自工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活污染物的排放，工業(yè)廢水生活污水經(jīng)過處理后可以節(jié)約資源,保護水資源,符合社會可持續(xù)發(fā)展理念,所以D選項是正確的；

綜上所述，本題選C。22、D【解析】Y能將Z從其化合物中的水溶液中置換出來，因為不知道Z在化合物中的價態(tài)，因此可能Y的氧化性大于Z，也可能是Y的還原性大于Z，Z能將X從其化合物的水溶液中置換出來，因為不知道X在化合物中的價態(tài)，因此推出Z的氧化性可能強于X，或者Z的還原性強于X，①根據(jù)上述分析，氧化性Y>Z>X，故①正確；②根據(jù)上述分析，還原性Y>Z>X，故②正確；③單質(zhì)的還原性強，其離子的氧化性就弱，因此離子的氧化性：X>Z>Y，故③正確；④單質(zhì)的氧化性強，其離子的還原性減弱，即離子的還原性：X>Z>Y，故④正確；綜上所述，選項D正確。點睛：非金屬性或金屬性強弱的比較中常用的方法之一是置換反應(yīng)，（非）金屬性強的置換出（非）金屬性弱的，同時學(xué)生還應(yīng)注意“單強離弱、單弱離強”的理解，特別注意(Fe3＋除外)。二、非選擇題(共84分)23、NH3NH、Mg2+、SO和NONa+、Cl－和Al3+Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O【分析】試樣溶液中加入過量氫氧化鋇溶液并加熱，生成的氣體1遇濕潤紅色石蕊試紙顯藍色，該氣體1是氨氣，則試樣中含有銨根離子，向濾液中通入二氧化碳，得到的溶液2，沉淀2，溶液2中加入鋁，生成的氣體2，該氣體為氨氣，據(jù)已知條件知，溶液2中含有硝酸根離子，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有硝酸根離子，濾液1中通入二氧化碳，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇，沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，所以有硫酸鋇沉淀，說明原溶液中有硫酸根離子，能和過量的氫氧化鋇反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為氫氧化鎂，所以溶液中含有鎂離子。根據(jù)分析溶液中一定有銨根離子，鎂離子，硫酸根離子，和硝酸根離子，不能確定是否有鋁離子，可能存在鈉離子和氯離子，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)氣體1為NH3；

(2)根據(jù)上述分析可知，試樣溶液中肯定存在NH、Mg2+、SO和NO離子。試樣中可能存在Na+、Cl－和Al3+離子；(3)沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，所以有硫酸鋇沉淀，說明原溶液中有硫酸根離子，能和過量的氫氧化鋇反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為氫氧化鎂，所以溶液中含有鎂離子，沉淀1部分溶解的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O。24、羥基、水解（取代）反應(yīng)bcdbcd【解析】試題分析：從F來看4個碳原子的碳鏈結(jié)構(gòu)含有一個支鏈，故C4H8是CH2=CH(CH3)2。A為CH2BrCHBr(CH3)2，B為，根據(jù)信息氧化的C為。繼續(xù)氧化生成的D是，再消去—OH變?yōu)镋。G是F進行加聚反應(yīng)的產(chǎn)物。D的一種同分異構(gòu)體，能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成五元環(huán)狀化合物，成環(huán)含有1個氧原子，4個碳原子，其同分異構(gòu)體是HO—CH2—CH2—CH2—COOH。根據(jù)信息：C()生成M為，則N為?？键c：有機化學(xué)基礎(chǔ)，考查反應(yīng)類型、有機物的官能團、結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)反應(yīng)方程式、物質(zhì)的性質(zhì)判斷等。25、（球形）干燥管F、B、C、D、E飽和食鹽水防止E中的水進入D中發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl取少量樣品于試管中，加熱，將分解產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果變渾濁，就說明有M錐形瓶、酸式滴定管×100%偏低【分析】制取氧化二氯(C12O)的流程為：利用A裝置通過反應(yīng)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有HCl，為防止干擾Cl2O的制取，需要先用裝置F除去HCl雜質(zhì)，再利用裝置B發(fā)生反應(yīng)2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同時與水反應(yīng)生成次氯酸，所以收集前要通過C裝置干燥，再利用裝置D收集Cl2O，并驗證其沸點低、易液化的特點，同時由于氯氣、Cl2O都是大氣污染物，最后要用E裝置進行尾氣處理，據(jù)此解答。【詳解】(1)根據(jù)裝置圖可知，裝置E中儀器X的名稱為球形干燥管；(2)利用A裝置制取氯氣，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中混有HCl，為防止干擾Cl2O的制取，需要先用裝置F除去HCl雜質(zhì)，再利用裝置B發(fā)生反應(yīng)2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O，由于Cl2O易溶于水，同時與水反應(yīng)生成次氯酸，所以收集前要通過C裝置干燥，再利用裝置D收集Cl2O，并驗證其沸點低、易液化的特點，同時由于氯氣、Cl2O都是大氣污染物，最后要用E裝置進行尾氣處理，則按氣體從左至右流動裝置連接順序是AFBCDE；(3)裝置F是除去Cl2中的雜質(zhì)HCl氣體的，為減少Cl2的溶解消耗，要通過盛有飽和食鹽水的溶液來除去HCl雜質(zhì)，故裝置F中盛裝試劑的名稱為飽和食鹽水；裝置E中無水氯化鈣的作用是防止E中的水進入D中發(fā)生反應(yīng)；(4)裝置B殘留固體中除NaCl外還含有一種酸式鹽M，此酸式鹽應(yīng)為NaHCO3，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；(5)NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解生成CO2氣體，則證明殘留固體中含有NaHCO3的最簡單的實驗方案是取少量樣品于試管中，加熱，將分解產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果變渾濁，就說明有NaHCO3；(6)①固體溶解時需要燒杯和玻璃棒，滴加指示劑時需要膠頭滴管，滴定操作時需要酸式滴定管和錐形瓶，則實驗時用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要錐形瓶、酸式滴定管；②加入幾滴酚酞，用0.1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色，此時發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；且原溶液中的Na2CO3在滴定時二步操作消耗的鹽酸體積相等，則NaHCO3消耗的鹽酸體積為(V2-V1)mL，其物質(zhì)的量為0.1mol/L×(V2-V1)×10-3L=(V2-V1)×10-4mol，則殘留固體中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%；③若用甲基橙作指示劑滴定結(jié)束時，滴定管尖頭有氣泡，則讀數(shù)偏小，即消耗有鹽酸體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果將偏低。26、a=8或9時反應(yīng)后溶液的pH均接近4，即反應(yīng)過程中溶液的酸性均增強溶液中存在少量Fe2+可導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3轉(zhuǎn)化，且溶液中Fe2+含量越高相同時間內(nèi),FeO(OH)向Fe2O3轉(zhuǎn)化的越多a=9時，溶液中幾乎沒有Fe2+，而a=7時，溶液中還存在Fe2+Fe2O3在實驗操作過程中，會有部分Fe2+被氧氣氧化成Fe3+，故N=2時，參與共沉淀的Fe2+的量減少，導(dǎo)致生成的Fe3O4產(chǎn)率下降【詳解】（1）①若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH過高會產(chǎn)生灰白色沉淀是亞鐵離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化亞鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式：，故答案為：。②FeSO4溶液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO(OH)紅棕色懸濁液，消耗氫氧根離子，溶液pH降低，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：。（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，a=8或9時反應(yīng)后溶液pH均接近于4即反應(yīng)過程中溶液酸性均增強，說明假設(shè)i.反應(yīng)過程中溶液酸性增強，導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化不正確。故答案為：a=8或9時反應(yīng)后溶液的pH均接近4，即反應(yīng)過程中溶液的酸性均增強。②表中數(shù)據(jù)分析可知，其他條件相同時，向FeO(OH)濁液中加入不同濃度Fe2+，溶液中存在少量Fe2+可導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化，且溶液中亞鐵離子含量越高，相同時間內(nèi)FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化的越多。故答案為：溶液中存在少量Fe2+可導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3轉(zhuǎn)化，且溶液中Fe2+含量越高相同時間內(nèi)，F(xiàn)eO(OH)向Fe2O3轉(zhuǎn)化的越多③a=7和a=9時，F(xiàn)eO(OH)產(chǎn)率差異很大的原因是：a=9時溶液中幾乎無亞鐵離子，而a=7時溶液中還存在亞鐵離子。故答案為：a=9時，溶液中幾乎沒有Fe2+，而a=7時，溶液中還存在Fe2+。（3）①共沉淀pH過低時，F(xiàn)e2+導(dǎo)致FeO(OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化，則共沉淀pH過低時，得到的納米Fe3O4中會混有的物質(zhì)是：Fe2O3，故答案為：Fe2O3。②經(jīng)理論分析，N=2共沉淀時納米Fe3O4產(chǎn)率應(yīng)最高，事實并非如此的可能原因是：實際操作過程中會有部分亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子，故N=2時，參與共沉淀的亞鐵離子減少，導(dǎo)致生成的Fe3O4的產(chǎn)率減小。故答案為：在實驗操作過程中，會有部分Fe2+被氧氣氧化成Fe3+，故N=2時，參與共沉淀的Fe2+的量減少，導(dǎo)致生成的Fe3O4產(chǎn)率下降。27、分液漏斗KmnO4Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+aghdebcHCl與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣與氯氣會爆炸，且會產(chǎn)生雜質(zhì)氯化亞鐵S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OH2O2將SCN－氧化成SO42-【解析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器N為分液漏斗；A裝置用來制備氯氣，從裝置可知為固液不加熱型制備氯氣，選用濃鹽酸與KMnO4（或KClO3）制??；（2）A裝置制取氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，所以a連接g連接h，在C裝置中用濃硫酸吸收水蒸氣，為吸收充分，導(dǎo)氣管長進短出，則h連接d連接e，干燥純凈的氯氣在B中與鐵反應(yīng)，則e連接b連接c，氯氣不能直接排放，用硫代硫酸鈉在D裝置中尾氣吸收，為防止D裝置中的水蒸氣進入氯化鐵的收集裝置，故尾氣處理之前再接一個干燥裝置；故答案為：a，g，h，d，e，b，c；（3）若缺少裝置E，氯氣中混有HCl，HCl和Fe反應(yīng)生成的H2與Cl2混合受熱發(fā)生爆炸，且有雜質(zhì)氯化亞鐵生成；檢驗是否有亞鐵離子生成，可取少量產(chǎn)物于一潔凈的試管種加少量水將產(chǎn)物溶解，向其中滴加鐵氰化鉀溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀，則證明存在氯化亞鐵；（4）裝置D中，硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與氯氣反應(yīng)，Na2S2O3被氧化為Na2SO4，氯氣被還原為氯離子，離子方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；（5）①加入KSCN溶液，溶液淡紅色，說明有鐵離子，加入過量