金清中學(xué)校本選修教材

目錄

專題一走近高中一一高中學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)...................................1

專題二物質(zhì)的分類、組成和結(jié)構(gòu).........................................3

第一.物質(zhì)的分類.....................................................

第二節(jié)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)元素周期表.................................7

專題三探索化學(xué)變化的奧秘............................................16

專題四身邊的化學(xué)物質(zhì)（一）.........................................22

專題五身邊的化學(xué)物質(zhì)（二）.........................................36

專題六身邊的化學(xué)物質(zhì)（三）.........................................46

專題七物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化.............................................54

專題八化學(xué)計算......................................................66

專題九化學(xué)實驗......................................................82

專題一走近高中一一高中學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)

黃如化學(xué)課程在九年義務(wù)教育的基礎(chǔ)上，以進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素喬為宗旨,

發(fā)學(xué)

;硼哪格謝稗翎姚展臃琬獅

出問題，有強(qiáng)烈的欲望去解決問題，學(xué)得輕松，同時在學(xué)習(xí)中學(xué)會不斷總結(jié)，找到奉

域的稅方法，提高學(xué)生的科學(xué)探究能力；在實踐中增強(qiáng)學(xué)生的社會責(zé)任感，培養(yǎng)學(xué)性

熱愛祖

習(xí)方法，遵循學(xué)習(xí)的規(guī)律，必將取得好成績。善于提出問題也是進(jìn)行科學(xué)探究的根

第，梆取生活、熱愛集體的情操；引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識化學(xué)對促進(jìn)社會進(jìn)步和提高人民生沿

質(zhì)量方

面麴真普影帆牲理解桶奔向桂術(shù)源咎鹿的剪藤佳用創(chuàng)世座和留單性值陽和實癖泡的巾

度是指養(yǎng)翟生船僭境精理現(xiàn)尚題學(xué)施蒯鍬薇潸建計堤黛洋盤麴密踉律嫁索、研究求彳庠

問題的

解決，從而形成和提高自己的創(chuàng)造能力，增長知識，積累和豐富直接經(jīng)驗。課程標(biāo)準(zhǔn)

強(qiáng)調(diào)“經(jīng)

歷對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行探究的過程，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究

境多車幫助他們完成實驗報告

酷梁蝴硒融。具有疆翩愉哼溶麟肝解帥屐價值的化學(xué)

師）囑I燃整磐驛翱蝴於鼾和人合作'具有團(tuán)隊精神”。

①甲舅攀的普想火矍的唐柵作諦202的是3溶液中的

H20;2R，重視對實驗的觀察和分析。化學(xué)是以實驗期基礎(chǔ)，研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、

從而形從

曹盛有55%的H202溶液的試無明顯現(xiàn)

考問。帆契少嬴修學(xué)產(chǎn)棄舸監(jiān)次量會對實驗進(jìn)行正確的觀察，并在觀察的基礎(chǔ)上弗

協(xié)i頭果/____________________________________________

H202溶過的試

現(xiàn)第：握他片斯根。課程標(biāo)準(zhǔn)要求“獲得有關(guān)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)知識利

基床的木條伸入試

嘉*一學(xué)會對北、歸納，有序日勺對信息進(jìn)仃類比、讓移，強(qiáng)化對知識的歸納整埋。

臺匕矍陽實驗研究的方法，能設(shè)計并完成一些化學(xué)實驗”。在進(jìn)行實驗過程中，要明

fib,

確指驗?zāi)俊霸诨瘜W(xué)學(xué)習(xí)中，學(xué)會運(yùn)用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，為

運(yùn)用比較、1

的，全面有序地進(jìn)行實驗的觀察和分析，并對實驗方案設(shè)計評價。

專題二物質(zhì)的分類、組成和結(jié)構(gòu)

受一節(jié)物庾的分

知識回顧突

焦舞雪學(xué)習(xí)過桂中，對于數(shù)以十力計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，’吊''吊'要

類法，利用分類法學(xué)習(xí)化學(xué)，可以起到事半功倍的效果。人們常按物質(zhì)的組成、結(jié)

構(gòu)、性質(zhì)，，

物質(zhì)分類分類標(biāo)準(zhǔn)

等矢除蔣物饋如秒咦物多螂準(zhǔn)可勿懈■且—構(gòu)和性質(zhì)—確定。

否只含有一種兀

?屬，怖有氣體兀索的

物口J以分為氧化物；酸I、喊物質(zhì)的性質(zhì)

圖.呼物質(zhì)也口」按是令含嫉兀素分為有機(jī)物和尢機(jī)物，材料口J以分為有機(jī)材料和尢

材料，

有機(jī)高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料，塑料、纖維和橡膠都屬于

合嘴耀知物質(zhì)的分類標(biāo)堆有多種，標(biāo)牲可以是物質(zhì)的組成、性質(zhì)、用途一一請根據(jù)

像子橫據(jù)物質(zhì)所具有的某種性質(zhì)，自擬兩種分類標(biāo)準(zhǔn)，對以下物質(zhì)進(jìn)行分類，每類至

少演氧氣、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮（紅標(biāo)色、有毒）、

;棣保正一,包括物質(zhì)o

三不瑜齦雙蛹:學(xué)式）。司括物盾°

W2請你仔細(xì)研讀卜列表格中的娟培M灰

「；|物質(zhì)舉例

物煦暖昆1（°2）、氮氣（N2）、碳（C）、硫（S）、銅（）、汞

化合物、衣氧化碳（2）、硝酸（3）、熟石灰L02」、碳酸/（3）、

氯化鈉（）、燒堿（）、氧化鎂（）、鹽酸（）

裔翟源罌霸規(guī)律，如：“單放只含有一種兀素〃,,化合物中含有小I可神兀索〃。

質(zhì)分笑見面回發(fā)現(xiàn)其他的規(guī)律:(2)

智3卜列在物質(zhì)材料均屬十大然材料的）

#輔花、木材、大理B.木材、橡膠、塑

石黎塑料、陶瓷、合成纖

Al冉分門別笑地研允它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制法、用途

守,

就谷易

找出像嬲轡匏睡物隔和笨映犍睇tf礴麒'用的一種分關(guān)萬法。該分類法的知

及具炭分類如下：

3

金屬（如：、、）

非金屬（如：02、N2、）

紳竽物

氧

?頁.4合物酸

帔

鹽

f港婆（如：食鹽水、石灰

量拿物（分散水）

八濁液（如：泥水、牛奶）

豆、化合物的具體分

類1.氧化物膠體（見第四篇）

隹亶論化物和酸帔反應(yīng)的不同'用以將氧化物分為酸性氧化物、做性氧化物、兩

物噴脫螂用獺傕物（又稱酸酊）能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如2、2、3

對應(yīng)吊泌崛期%.物3.慟1整反應(yīng)生成鹽和水的氧化物’如2°、、’其對應(yīng)的堿

分曙3、）微生孰物：既能和酸乂能和喊反慳生成鹽和水的氧化物，如2。3、，具對

的柳陶領(lǐng)化物分判珞03.（）2。。3+2（偏鋁酸鈉）+2H20

（4）不成鹽氧化物：既不能和酸、又不能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,

如一

說明：不是所有的非金屬氧化物都是酸性氧化物，如、等，也不是所有的酸性氧共

物

售據(jù)酸的組成，酸可以分

都斕^盛屬軾傕嫁分如優(yōu)癡獷，彳闡嘲隆屬氧化物。同樣，不是所有的;

屬者代

分手維展中含簾氧然厚，如初4、匆2S；

是堿吃化物照醐7描棉轉(zhuǎn)％魂腳刪購物都是金屬氧化物。

為.

餃

禺

產(chǎn)生

個

禺于

u2M如

兀

一?

3?，

如

禺

產(chǎn)生

周于

先

H3氫

?公

?，

^氫

知

電

相

盛

屐箱

港理

?u-氧

?t八

酸

硫

X肖（得到電子能力），可分為氧化性酸（如濃

V

酸）朋年硼髏宛如碼僦'跳徽學(xué)厚的大小，可分為強(qiáng)酸（如鹽酸、硫酸、硝

酸（為1%、亞硫酸）和弱酸（如醋酸、碳酸）。

也造堿的溶解T生，內(nèi)將減分為可浴性堿和難浴性

4

口J浴性堿：如、、02、02。

難溶性堿：如（）2.（）3、（）2。

I1）根據(jù)鹽的組成可分為三

養(yǎng)鹽：酸堿元全中和的產(chǎn)物，如23、24；

齡莪鹽：酸中氫離子部分被中和的產(chǎn)物，如3、4；

堿式鹽：堿中部分氫氧根離子被中和的產(chǎn)物，如2（）23。

二、其他分類

版球魅鞭照翻器獺瓢將睛物?檀喋懿醺據(jù)鹽中所含

的篋根威曬：低于水或用觸狀金卜能導(dǎo)電。如：

離卡可分漏i麟fc、懶酸鹽等。

/合物源電，霄蘿十水或俗融狀態(tài)卜都小導(dǎo)電。如：庶

艮據(jù)在反應(yīng)中發(fā)現(xiàn)的性質(zhì)可將物質(zhì)分為氧化劑和還原

劑。

r褶住肥＞反母/中得電十（兀索化針

豳爭物濟(jì)辨網(wǎng)反埋中天電子（兀系化合

U十/十/U

如：+44+

原劑）（氧化

相看高年的學(xué)習(xí)，物質(zhì)的分類還會進(jìn)一步深入和細(xì)

膽按照一定依據(jù)把物質(zhì)進(jìn)仃分類，是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途的

法?，F(xiàn)有三種物質(zhì)：①金剛石、水銀、鎂條、干冰；②醋酸、小蘇打、食鹽、純堿;

③冊、日泗小辦打金剛B.日鱗醋酸十

W'水銀食鹽空氣冰

胃胃觸感輦賺碗硼皆領(lǐng)暢岫崛麒麻嚶頗蒯掰便痢物質(zhì)是

（瞿篇泮金闕9c索形成曲酸鞋盜而其解疑的含氧酸即諸如卜關(guān)於該兀索

化合物中的化小價相同。螂哪化物和婀附物蒯也存在這種關(guān)系。如:

2H23-

02

則和H24對應(yīng)的酸性氧化物是；和Na20對應(yīng)的堿。

是

銜接練習(xí)（

1卜列各組物庾按單放、化合物、混合物順序徘列止確）

的M趣、冰、生右灰、登盤、娛酒、純堿、燒

”病k外利、皿咽、金剛仔苛性鈉、食鹽Z）

[.孫夕洲檢懶降，'其中按酸、＜鹽腆序排列

的穗、鹽酸、碳酸鈉、硫酸身心嫉酸氫鈉、氫氧化鈉、氯

?化鈉

5

C,氯化鈉、氫氧化鈉、硫*、吮酸、氫氧化鈣、嫉酸

3我照一定的依據(jù)把物質(zhì)進(jìn)仃分薨是我們認(rèn)識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途環(huán)

重要途

徑。姜宇同學(xué)在家中建立了小小化學(xué)實驗室，他收集了許多物質(zhì)，其中有：①純堿三

生噢額亦有機(jī)物的有乂八屬十甲頃日勺有

嬰口屬十氧化物的有

合嫡由君盛峨牝鐵⑨蔗糖⑩尿素。對上述物質(zhì)分類不正確小

是。）B、滌綸

D、蠶絲

()

京.曰有關(guān)酸、堿、鹽、氧化物的說法不止確

的。、酸和堿一定含有氫兀素_B蛋鹽和氧化物一定含有金屬

C、堿和氧化物一定含有氧元空簧酸和鹽一定含有非金屬兀

素素)

6.繆列說拗心觸眥?定日氫崗里、喊中一定含自氫兀

品薩氧兀素的物質(zhì)一定是嬴物D、非金屬氧化物一定是那

)

7濡線螂斜叫好有一種歌呷雌堤則安

小、囂孤曲崛啕悔隼■有c、跑神黑質(zhì)運(yùn)制器黑（）

可口器一種化合身跟一種單質(zhì)和一種化合物的混

M廟珈仆合物四種曲頁

京各熨甲瓶用酸酎R2和堿性氧化物M2高溫下化合后生成伊

A、MOxB、（）

C、D、（）x

10.有下列三種物質(zhì)：（1）H2、N2、02、4；（2）20、、2、；（3）、、

H24、3?按照不同的分類方法，每組均有一種物質(zhì)和其他三種物質(zhì)不同。則請將每紅

中小

組別被選出的物族分類依據(jù)

組

母1

同；僦他粉化學(xué)式）和分契依據(jù)寫在下列表格內(nèi)。

組

弟3

11.有下列十種物質(zhì)：空氣、水、液態(tài)汞、石灰水、紅磷、干冰、銅綠、煤、醋酸

跟他答卜列問題：

（1）屬于混合物的。

j§1鼾融解:

詼4）屬十有機(jī)物的是o

（5）屬于化合物的是。

（6）屬于酸性氧化物的。

港人們可以對物質(zhì)從不同的角度進(jìn)行分類。請將氫氣、一氧化碳、氧化鎂、二氧

作磨磷鋸六種物質(zhì)分成兩科（琪化學(xué)式），開與出分關(guān)

依據(jù)。第一組：，分類依據(jù)是；

3.酸可根據(jù)能電離出的氫離子數(shù)分為一元酸、二元酸、三元酸……也可根據(jù)酸分-

中是否

含有氧原子，又可分為無氧酸和含氧酸。鹽根據(jù)所含離子進(jìn)行分類，如鉀鹽、鈉鹽、

鏤鹽等,

H204+

也可不籟魂嗡浦學(xué)如類。請將下列艇I聊瓶兩大類，每類要有五排粒子（口

為津繾住撩奧腆購的某些屬性對物皿箱蹄建如根據(jù)物質(zhì)的元素組成把物質(zhì)

席多期寫出你的分類原則。齷

和化合物。請你按不同的標(biāo)準(zhǔn)將下列物質(zhì)進(jìn)行分類。

級）按物質(zhì)的導(dǎo)電性分

第二節(jié)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)兀索周期表

知識回顧

和其組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，而物質(zhì)的性質(zhì)則由其組成和結(jié)構(gòu)決定。我們認(rèn)識宏觀it

界的性原子結(jié)構(gòu)

￡1）原子結(jié)

質(zhì)，褊蒯微蝴硼螂我麗陰的颼子中心的帶電電何的原子核和核外帶

的電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。由于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，

所以原

c2）原r結(jié)構(gòu)不總

子神痹臀唧柳那峨叼魂融退例岬覦鈿掣W翻嬲曬喇懈

牌子數(shù):弧線表示電子層，弧線上面的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。

1/1836,所以可以認(rèn)為質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

如：原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：+17287

傕據(jù)粒子結(jié)網(wǎng)小意圖，可判斷兀素神關(guān)、粒子種突、兀素的住偵以及結(jié)構(gòu)的根定

①由質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的差值判斷粒子種類（原子、陽離子、陰離子）；

②由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同則表示不同種類；

望由優(yōu)素端明層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；

及據(jù)喝于核外電子徘布規(guī)律，把電子層數(shù)口相I可的在神兀索，按原于序數(shù)遞增的

廖國強(qiáng)外層電子數(shù)決定粒子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性。一般最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)稱為

；到揶|福行，再把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順月

下排成縱行，這樣所得的表，即為元素周期表。它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律,

是學(xué)習(xí)

背貪瞅重要工具。兀素周期表工共有7個周期，16個族（8、9、10三個縱仃9

1彳桃p的昌知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的"1836。下表是教

容。迪詢比表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”。還能忘結(jié)出：

（2）o

（3）o

（4）

痂可中類貢子中于數(shù)1普外耳［子數(shù)相對原子質(zhì)

乩10量11

IT]5612

5788816

內(nèi)1112123

失26302）56

襄路易撥此題為有天權(quán)子結(jié)構(gòu)的結(jié)論開放性試題。解題天鍵在于會用對比的萬

找共同點（普通規(guī)律）和遞變性（遞變規(guī)律）。解題時首先掌握原子結(jié)構(gòu)中各種量之

間的等量

關(guān)系，然后對照表中所給的一組信息，分析上下左右之間的關(guān)系（本題中質(zhì)子數(shù)、4

子藤驟如卜：

（1）由母一縱行以及縱仃間對比、分析數(shù)據(jù)，整理后發(fā)現(xiàn)規(guī)律：

旱腳翻彳抨琳面擲R砧麻曲稀叫麴魏對罐患子數(shù)或相對醫(yī)

等京據(jù)的規(guī)律），從中總結(jié)出規(guī)律性的結(jié)論。

耀蝴疆霜璞髀鏟我礴郭甄螯不嚏黯外矚情內(nèi)再孽

數(shù)，節(jié)制硼獻(xiàn)「礴掰炳鞭岫購藪卿啾除點理后反現(xiàn)

或不髀堪猴璃魚裳標(biāo)子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中

年嗾對表中某一數(shù)據(jù)或杲一組數(shù)據(jù)未經(jīng)分析、整理就卜結(jié)論。

靜颼融雕腌觸醐式愀種融另一規(guī)律性結(jié)論，應(yīng)算重復(fù)

相2卜圖為何電向數(shù)從1到18的兀素的原子結(jié)構(gòu)不意

、（3）不從所給信息出發(fā)，擴(kuò)大探究范圍。。+2

I-11

氫（H）M（He

21222324252627

鋰（Li）?（Be）硼（B）碳（C）氮（N）氧（。）氟（F）M（N

8

T1281+花820283T428475285T6286兩,2878+1g8

鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）硅（Si）嶙（P）硫（S）氯（Cl）?（A

騾也分析上囹，你口J得出的結(jié)論

克：1）;（2）；

（3）：（4）：

霾慳強(qiáng)撥不題為“發(fā)現(xiàn)式〃開放性試題，要求學(xué)生迪廷分析題給信息，歸納整

出符合事實是規(guī)律性的結(jié)論。仔細(xì)分析比較上圖中每一橫行八種原子核外電子層數(shù)目

特點，

每一縱行原子最外層上電子數(shù)的特點，每一橫行八種原子最外層電子數(shù)的變化特點,

金屬元

素、意翩死需榔一"1碗翱肉嬲農(nóng)涌絆娜蟋敗的導(dǎo)的核府另箱

第一

加，最外層電子數(shù)都相同，稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8,金屬元京

原子圈，第二電子層最多容納的電子數(shù)的特點，可從中總結(jié)出一些帶有規(guī)律性的結(jié)

論。

最夕號電字蝌艘牝4,而非金屬元素原子的最外層電子數(shù)則一般24o

腺是由原子核和核外電子構(gòu)成的，血原子核乂是由更小的微粒一一庾子和中于

?甲）分析同一橫行中各元素原子結(jié)構(gòu)示意圖后可以發(fā)現(xiàn):電子層數(shù)相同，且隨

當(dāng)對比分梆響以得到很多規(guī)律性的

10-9;109X10-

數(shù)逐漸增大了翻黑接電子數(shù)叢題（Li不到氮（7e）,覿典陀（怖a）到氮（Ar）者

是從口1一酬L0,-1

入門微接原子核外電子排布規(guī)1?008

增至蟒核外電子按能量的同低分層琲開。排布規(guī)律

7：1）最外層最多可容納的電子數(shù)為8,0第一層為最外層最多可容納2個

電子。

（3）倒數(shù)第3層最多可容納的電子數(shù)為3

々贊）藻外層最多可容納的電子數(shù)為28。

整點最外層的電子數(shù)和兀索的化等性質(zhì)密切相關(guān),最外層電子數(shù)決定J兀素的化

J1）兀素周期表的基不結(jié)

照.元素周期表及元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

9

楣周期（1,2,3周

周期［橫廳）（7彳瞿）長周期（4,5,6周

)會完全周期（7周

雅）：由長、短周期元素共同構(gòu)成的族（IA?VIIA）（7

族（縱歹I）（16秧去：只由長周期兀素構(gòu)成的族（1B?W1B）（7

黑胸簫毓脊氣律靈斜^殿峋族的

,2）周期表中兀/性偵的遞變

；簿一周期甲，從左到石，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸

在同一主族中，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸

減弱。

曾||則予數(shù)=兀索原子的電子

母嚶族印數(shù)=兀素原子的最外層電子數(shù)=最圖止化

鯽簧南弼元繁魁竽的翻酬金建即牌榭甫憫得失電子或共用電子

肥力。

形〃嬤品踴出旗

群噌原于核外電子排布規(guī)律時，我們知道當(dāng)原于口勺最外電子層上達(dá)到8個電子

?'3曼幾個重要關(guān)系:

外電子層達(dá)到飽和（K層上2個電子即達(dá)到飽和），這時原子處于一種比較穩(wěn)定的力

態(tài)。除稀

有氣體元素的原子外，其他元素的原子最外電子層均未達(dá)到飽和，但在外力的作用「

這些

蒙子用■過飛學(xué)詞甥?卜上髀煢達(dá)到飽和,從而形成較為穩(wěn)定的力

鈉峪隼口氯京子點理時，鈉原子失去最外層的一個電子，成為鈉離子，帶正電，

氯點笨QT128系憲I

得到了鈉原子失去的晨［成為帶負(fù)電的氯離子，陰、陽離子的異性電荷相吸結(jié)合至

-起，'C。-

形成氯化鈉。其過程普健茹箱裳東豆囹表示氨化鈉的形成

蕾離子O和氯離子（）之間除了有靜電引力作用外，還有電子和電子、原子核和

種由陰、陽離子相互間的作用構(gòu)成的化合物稱為離子化合物C

J2）共價化合

量8S、氟分子等都是由回神兀素的原子形成的雙原子分子，要想便乳分子分解

子需要加熱到高答2000C溫度，它的分解率仍不到1%,這就說明在氫分子里氫原子

和氫原子

之哪策霸熱慚軸晡。到麻柑蒯哪時纏鶴刈憾覷觸邂腳般弊弱

氫原子所共有，從而使每個氫原子均可形成稀有氣體氨原子的穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，月

牖期刪然則鋼產(chǎn)生酬明颯碘制圖副，懶為蝴的醫(yī)

贏齷颼夯朝郵帆蕨贏得附刊與我表示為：H.+.HFH,碘分子

霰端崛第?陶tfW用割影“曲臥嚓哧以鋼淤存在*、同非金屬原子

化氫分子和水分子等。這種僅靠共用電子對的作用形成的分子被稱為共價分子，其斗

的碘1器蕾核電向數(shù)為318覽兀索，請分別在第一徘回吊310號第二

物被稱為共價優(yōu)偉物的核外電子排布示意圖:

g黑顰所回結(jié)構(gòu)示意圖填寫以卜內(nèi)容，母一橫仃的兀索原子核外電子排布的

Q為每一縱至弗戈索原野核辨電俺猱腫的特收患部分兀索的名稱、原子結(jié)構(gòu)、兀

價鈉

兀素名稱鎂鋁硅

原子結(jié)構(gòu)\

\X、\1

?VC13B。＜31

1i

?//，

兀索化合價T+2+3-4,+2,

兀素名稱嶙硫氯

原子結(jié)構(gòu)

兀素化合價-3,+3,+5-2,+4,+6-1,+1,+3,+50

-------+7---------

山售以上表格中回出相電的結(jié)構(gòu)不

曾劇過該表可以發(fā)現(xiàn)兀素化合價的一些規(guī)律（至少與四

卸;②

③；⑼O

例3B、C三種兀索，它們的核電荷數(shù)均小超過18,它們相互之I可可以

A2c和B2c型化合物，已知A（離子和B原子的電子層數(shù)相同,

具出甲個矚麗的源I小意圖：A原子原子

（禺子;B;C

銜接訓(xùn)練

g張^已和蟒也卸的斜岫最外層電驛毅是茨外層A季裁撤健要H的之一

獲取地球上蘊(yùn)藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂稀?”，解決地球育

源危

加律財赤、顯軸靜源We￥舜丫祥專的碳原子，“3”所指的氮￡

力版機(jī)潮前：2金疑成乘箴抽唧嵬盛，健康人呼母克頭

鋅鋁硼

質(zhì)量/mg：30167-1725T

、評、鋁、硼足布

B.分兀素0.周

卜?物質(zhì)中,一共價化合物的是

234

4（核變電子效柑可、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小I可的內(nèi)樹啊于，他們口J能是

隼四和先累狗熊甲膈另一種元素財聲崢.晌脩臊的原子和

麻摘素X、Y的核電荷數(shù)分別為a和b,他們的周于X“（、Yn（所含的電

于

WJ卜2天樂式止確的是

密奄.四兀索的原子中須子數(shù)之和.20,兩兀索形成的化合物在水溶液中能電圖

云曷鋁構(gòu)相即勺隰gMl離子c貝脈gd‘形成的傕金物是（）

2

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

知識回顧

1.氧化還原反應(yīng)

關(guān)戰(zhàn)重紀(jì)化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們知道：物質(zhì)和氧發(fā)生的反地四氧化反鳳，含氧化

去唧喇Ji雌跳傕一燃燒一

軍累熱量達(dá)到看火

緩慢氧化點目燃

之.1基本反短關(guān)

型

修寓反應(yīng)物和生成物的笑別以及反應(yīng)物后物質(zhì)種類的多少，把化學(xué)反應(yīng)分為化，

分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。

四種基本類型的反

反應(yīng)類型，濃達(dá)式舉例

化合反應(yīng)2H22=2H20

分解反應(yīng)232302f（有條件）

置換反應(yīng)+4=4+

復(fù)分解反應(yīng)+3=1+3

例工業(yè)煉鐵反應(yīng)：203+3高溫232,用作還原劑的物質(zhì)是（）

A.203C.D.2

入門銜接

兒從兀素化合價升降的觀點埋解氧化處原反

應(yīng)

++H20

告房引中，銅兀索的化合價有+2價降低到。價，氧化銅被還原；氫兀素的化合

價噴搟睥脩缽峨轆累。應(yīng)以及和水蒸汽和碳的反應(yīng)等進(jìn)仃類似的分析'就會友

的情況存在：

2+C局溫+2t1120+C圖溫H2+

物帝我們可以得出這桿的結(jié)論：物質(zhì)所含兀索化合價開圖的反也就是氧化反K

所含元素化合價降低的反應(yīng)就是還原反應(yīng)。有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧

化理鹿提價升降的觀點小伙能分斫可得黑天竿I天樂時反W,處能分析里發(fā)閆得第

反垃。

海融完果格谷喬艷反應(yīng)捌店看燮花的擺股乳化處原

皮置黑鬲經(jīng)知道，兀素化合價的升降和電子得失或偏移有密切天條。我們以鈉利

反嘲瞥1圈曦瓦破施刎來瓠楣才的最外層上有7個電子。當(dāng)鈉和氯反叵

鈉原子失去1個電子成為鈉離子，氯原子得到1個電子成為氯離子。在這個反應(yīng)中,

發(fā)辮序由化合物里'失去電f的原子帶止電'這種兀素的化合價是止價；得到用

子借條的轉(zhuǎn)移種元素的化合價是負(fù)價。在鈉和氯氣的反應(yīng)中，鈉失去1個電子，住

合價從

。價奔喜到+1價，被氧化：氯得到1個電子，化合價從o價降低到-1價，被還原。

的原子都沒有完全失去或完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共

用電子對

偏離和氫原子而偏向和氯原子。因此，氫元素的化合價從o價升高到+1價，被

氧化；氯

元素的化合價從o價降低到-1價，被還原。

H2+2=2

摯去假述，我們用以給氧化還原反夙I、一個更為不質(zhì)的定義：有電子轉(zhuǎn)移（渠

移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。沒有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。

在氧化還原反應(yīng)中,中子轉(zhuǎn)移（得失或偏移％和化合價升降的關(guān)系如圖所示C

-4-3-2T0+1+2+3+4+5+6

+7

僦價升降的關(guān)

3?氟翩懷瓶翻lj作為反應(yīng)物共?可參加氧化處原反應(yīng)。在反應(yīng)中，電子從處原刑

氧化劑，既氧化劑是得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)時所含元素的化

價降

低，氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時本身被還原。還原劑是失去電子（或電子對偏離

的物

質(zhì)，反應(yīng)時所含元素的化合價升高。還原劑具有還原性，反應(yīng)時本身被氧化。

將長期」笠化合價兀素的化合物中，具有刊團(tuán)價態(tài)的物質(zhì)既口「以做氧化劑，乂

篷催劑常她解凝劑:活泌醐瞬單野姿嘩住2、曾雕高價霜津里的化合物2

氧化及應(yīng)電電用子戢或通電開升廠被氧仞一還原利

等；含爭蓬合價元素I勺化合物：濃H24、3、4、2等。

還原,反應(yīng)破電降renMW]

日活波或較活波的金屬：K........等；較低價金屬陽離子

心氧化還原反應(yīng)和基本反應(yīng)類型的關(guān)

的版物關(guān)噓;某些非金屬單1

:C、翎崢原禽彝較低化合價元素的化合物：、H2s

分解反觀（化合價可能及化）患附屬于氧化處原反

傕分反應(yīng)（化合價可能變化）

置換反應(yīng)（化合價一定變化）可能屬手氧化還原反

復(fù)分解反W（化合價一定不變）-&--------------------

5.氧化能力、還原能力強(qiáng)弱將比一定屬于氧化還原反

較應(yīng)

一定不是氧化還原反

最同?汗一器瀛莞集花罌介晶標(biāo)3分便+5價的氮兀素;

最低價一一只有還原性如：、S2（等;

案問價一一既有氧化性乂有還原性，511：2（S、2

糠整馥轆晶！野只瓢科髏+知浮身價（+7）的，只氧化性’而

護(hù)即價既;有氧化性乂有還原

性°,[2）根據(jù)金屬活動性判

單質(zhì)的還原性（失電子能力）減弱；對成的金屬陽離卉勺氧化性（得電子能

力）增強(qiáng)

翳化，鬻:）氧相施反疑傷程式判斷

瞿原性：處原劑＞處原產(chǎn)

物g粉多氧化還原性的強(qiáng)弱只和該原子得失電子的難易程發(fā)有關(guān)，血和得天電子婁

少無關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子能力越強(qiáng)，其還原性￡

%氧1蹴源射反應(yīng)的基本規(guī)律及作

守怛規(guī)窿——化合價有升必有降，電子有得必有天。對于一個完整的氧化處,

化伸屈喇急數(shù)利降低總致相福肖酸汗崎涌瞰和得電子總數(shù)相等。除此之外,

作用：麻量希關(guān)的氧化還原反應(yīng)及配半；氧化還原萬程式。

（2）原）瑜把置時幗雖氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng),生成弱還原

情物賽俅適宜條件卜，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較為

制備還原陽題KJ氧御用班比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱。

（3）價態(tài)規(guī)律一一元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原

性；元素處

3+2=2+2t+H20

B.?..呼中恫儕態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)；一種性質(zhì)。

C.K24+2+02f

例1高下列發(fā)腦中，屬于氧化還原的是（）

1夕,2）卜列反也中屬于直秧反心且水乂作氧化劑的是

A：H：y2.空=,+1120

C.2F..2H2.......02

D...2H2....H2t

物2單列變化W需加氧艷加的是—2

（）

專題三探索化學(xué)變化的奧秘

知識結(jié)構(gòu)

按照反應(yīng)物與生成物化合反應(yīng)A+B-*AE

的類別與種蚊的多少分解反應(yīng)ABfA+B

置換反應(yīng)A+K-AB-H?

復(fù)分解反應(yīng)AB+€D=AD+rc

從有無零氧失氧氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)（氧化一還原反應(yīng)）

化學(xué)反應(yīng)

（化學(xué)變化）三南化反應(yīng)、非還原反應(yīng)（非氧化一還原反應(yīng)）

從反應(yīng)中的熱置變化「吸熱反應(yīng)

L放熱反應(yīng)

嬴、四種基本反應(yīng)關(guān)

型s

應(yīng)物和生成物的英利和種數(shù)的多少，化學(xué)反應(yīng)可分為四種基本反應(yīng)類型:

應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

又R__________孱打―反

理

置

喻嬰-田一一和單族跟一種

成七田兩種

口

成

需

一

/義￡

揚(yáng)

解

種干硒靳生成另一；沖分，生

化

多父一一艾妥生成物網(wǎng)①反X物、生

伽化

特扶成分

征

轉(zhuǎn)化為化合物，化合物要看曷否有沉

淀，氣體或

.二--.二才J三二.”電的某方中元素構(gòu)七為Lq.滿足

三者之一反

注意

聚焦尢機(jī)化學(xué)反應(yīng)都?xì)w屬于哮需翻償標(biāo)離如噎怖懿全屬十四種

2+02=3I+1120否則不行。

+=4=+2

太）

胤要價性應(yīng)物和生成物的組成全面仍標(biāo)反應(yīng)屬十何種類

3十2期2+32

宥到生成物中一種是單質(zhì)，另一種是化合物，而沒有分機(jī)反岷應(yīng)物是兩種化

就會誤認(rèn)為是置換反應(yīng)。

W、氧化反應(yīng)和還原反

牛.氧化還原反應(yīng)

IB卜三V方艮=k|：7==三以t==六

鑫比息府I期益與鋁加后需3.jL'*：**.*:=-=P-H.'?t.*.-L!RJ

T一！「注1一，寸匚：口！=.?I」、六、

訐雁反府.圾1s中的量被奪去的辰陶??、、-k--=」.="v-L'i-K：I.aJ

強(qiáng)窣登然有物質(zhì)失氧，因此氧化、還原反應(yīng)總是同時發(fā)生的。（初中階段我們將

應(yīng)從兩個方面來看，實質(zhì)為一，高中將就此深入展開討論）稱為氧化還原反應(yīng)。其中

得氧的

?物為師婉吸地得翎讖翩，和展翎笨犧都鋤瞬雌能造翱物質(zhì)

4要移反應(yīng)，H元素化合價升高，彳贏氧化產(chǎn)物

懿和哪吸眄，吸曬嗎解楠蜘

I:+*

?福到還原產(chǎn)

翻港悔嬲滿M履飄陸型鰭谿相牌和皈

Ml

應(yīng)4燃燒（劇烈氧化）和緩慢氧

燒：燃燒是快速的氧化反應(yīng)，燃燒是口J燃物跟氧氣發(fā)生的一種友光、友熱、

pl八、、燒可分為完全燃燒和小完全燃燒。凡是物質(zhì)燃燒后產(chǎn)生不能繼續(xù)燃燒的

爨即做奧翱翹魁物瀛解鄙隧雕鼠燃!m勒財網(wǎng)完野

急劇地膨脹就會引起爆炸。

可燃物燃燒是必須同時滿足兩個條件：一是要有助燃劑如氧氣參和；二是可燃物

溫度

達(dá)到著火點（燃點，燃燒所需最低溫度）。破壞了其中的一個條件：a.隔絕空氣C

氣）；

降低溫度到著火點以下；c.隔離可燃物，燃燒就不能發(fā)生，這樣就達(dá)到了滅火的目

斷成熱反地仲吸熱反

1＞放熱反應(yīng)：把有熱量吸收的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反

等爨勰很露％魂淵雕叮郵削疆央微蟠

軍麻微麟鮑輸?牖船溷褊麒展

應(yīng)。

化。她期直緇四圾傕用，；金隅壟滋白鋼灘懈爛曬螭懶釀造，農(nóng)家肥料的腐舞

箭奉出2322t；堿和鐵鹽生成氨氣的反應(yīng)全是吸熱反應(yīng)，

0殿糠皤

需要提供一定的條件，如加熱、點燃等，一旦反應(yīng)進(jìn)行開了，去掉條件反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)彳

不及時散失，導(dǎo)致可燃物溫度升高引起自發(fā)燃燒，這種由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃好

叫

自燃。

益怦的反應(yīng)是放熱反

曳鐮習(xí)1:下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）

A.鹽酸和氫氧化鈉溶液之間的中和反

就2高昂2

C.金屬鎂燃燒：曲52

D.生石灰溶于水：202

忿機(jī)：酸嫩中和、燃燒、多數(shù)的化合反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。故A、C一定小止確，

±7^放熱，運(yùn)是富識性知

o

答案:B

練習(xí)2:下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是

（\固體氫氧化

B,先在及S?

D.固體硝酸鐵

答案：AB

理、化學(xué)反應(yīng)的表示方

環(huán)二覃星守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的

質(zhì)量總

麻避羊罐硒故攝鱉等強(qiáng)統(tǒng)物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方

①書與原則

船佻軍拂楔鹿的雪淡依

陰。要逗循質(zhì)量守恒定律，“等號”兩邊各種元素的原子數(shù)目必

須相等。

須融婚微例型叱圖赧斗怛蹩鞍田修不程式的一月