10/102017-2021北京重點校高一（下）期中化學匯編微粒半徑大小的比較一、單選題1．（2017·北京·清華附中高一期中）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法正確的是A．X、Y形成的具有10e-的分子中含非極性共價鍵B．X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處劇烈反應形成的化合物比HCl穩(wěn)定C．含W元素的鹽溶液一定顯酸性D．Z離子半徑小于W離子半徑2．（2017·北京·清華附中高一期中）已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑：A＞B＞C＞D B．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C＞D＞B＞A D．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C3．（2017·北京·清華附中高一期中）A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n>m，則下列關(guān)系正確的是A．a(chǎn)>b>c B．a(chǎn)>c>bC．a(chǎn)=b+m+n D．a(chǎn)=c–n-m4．（2019·北京四中高一期中）根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（）表1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氫化物的沸點為H2T＜H2R B．單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等5．（2019·北京師大附中高一期中）鐳（Ra）是一種具有很強的放射性的元素，原子序數(shù)88。其原子最外層電子數(shù)是2。下列有關(guān)Ra的說法不正確的是A．Ra是第七周期第IIA族元素B．Ra的原子核外有88個電子C．Ra在同族元素中金屬性最弱D．其陽離子半徑小于原子半徑6．（2019·北京師大附中高一期中）下列有關(guān)元素周期表和周期律的說法中，正確的是A．F元素是原子半徑最小的非金屬元素B．碳、硅位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料C．X、Y屬于同周期元素，若原子序數(shù)X<Y，則離子半徑X+<Y2-D．門捷列夫元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個VIII族，共16縱行7．（2019·北京師大附中高一期中）X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說法中正確的是XYZWA．原子半徑:X>Y>Z>WB．最高價氧化物對應水化物的酸性:X>Z>WC．4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點最低D．W單質(zhì)能與水反應，生成具有漂白性的物質(zhì)8．（2018·北京·101中學高一期中）下列化合物中陽離子半徑和陰離子半徑之比最大的是A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF9．（2021·北京·北師大實驗中學高一期中）下列元素中，原子半徑最大的是A．Li B．Na C．F D．S10．（2021·北京·北師大實驗中學高一期中）我國研發(fā)一款擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的超薄銣(Rb)原子鐘，每3000萬年誤差僅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列關(guān)于37Rb的說法正確的是A．與同周期元素53I的原子半徑比：Rb＞IB．中子數(shù)為50的Rb的核素：RbC．元素的金屬性：K＞RbD．最高價氧化物對應的水化物的堿性：KOH＞RbOH二、有機推斷題11．（2019·北京師大附中高一期中）A、M、B、D、E、G、R、J、T等主族元素在周期表中的位置如下:A……MBDEGRJT根據(jù)上表回答下列問題:（1）M在周期表中的位置是_______。（2）A、B、E的原子半徑的大小關(guān)系是________（填元素符號）。（3）G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（4）E、G、J三種元素最高價氧化物對應水化物兩兩之間反應的離子方程式分別為:H++OH-=H2O、______________、______________。（5）從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋T和E的金屬性的強弱關(guān)系:_______。（6）E、D兩元素能形成原子個數(shù)比2:1和1:1的兩種化合物。1:1型化合物的電子式為_______。用電子式表示出2:1型化合物的形成過程:_______。（7）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是________（用離子符號表示）。（8）J非金屬性強于R，下列選項中能證明這一事實的是________（填字母序號）a常溫下J的單質(zhì)溶沸點比R的單質(zhì)高bJ的氫化物比R的氫化物更穩(wěn)定c一定條件下J和R的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應d最高價氧化物的水化物的酸性強弱:J>R三、元素或物質(zhì)推斷題12．（2019·北京四中高一期中）A、B、C、D4種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族；B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子個數(shù)之比為4：1。常溫下，由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子個數(shù)比為1:1；丙中A、C原子個數(shù)比為2:1。由D和C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子個數(shù)之比為1：1；戊中D、C個數(shù)比為2：1。B元素的最高價氧化物跟丁能發(fā)生化學反應，生成物為兩種，其中一種為C的單質(zhì)。（1）寫出對應物質(zhì)的化學式①乙_______；②丁_______。（2）B元素的最高價氧化物跟丁反應的化學方程式_______。（3）寫出下列物質(zhì)的電子式①甲_______；②戊_______。（4）A、B、C、D4種原子的半徑由大到小順序______（填元素符號）。（5）由A、B、C、D4種原子組成的既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)的化學式為______。

參考答案1．B【詳解】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，則Z為F、W為Al；A．H與C元素形成的乙炔等分子中碳碳之間形成非極性鍵，故A錯誤；B．氫氣和氟氣在暗處能劇烈反應，故B正確；C．偏鋁酸鈉溶液中偏鋁酸跟水解，溶液呈堿性，故C錯誤；D．F-、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑F-＞Al3+，故D錯誤，故答案為B。點睛：準確理解元素周期表的結(jié)構(gòu)、位置與性質(zhì)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，則Z為F、W為Al，特別注意A選項中學生容易考慮C、H元素之間形成的化合物，C選項中容易考慮鋁鹽而忽略偏鋁酸鹽，這是本題難點。2．C【分析】短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-2=b-1=c+3=d+1，由此得出原子序數(shù)a>b>d>c。則C、D同周期，且D在C的右邊；A、B同周期，且A在B的右邊；C、D位于A、B的上一周期?！驹斀狻緼．依據(jù)電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同周期元素，從左往右，原子半徑依次減小的規(guī)律，可得出原子半徑：B＞A＞C＞D，A不正確；B．由以上分析知，原子序數(shù)：a>b>d>c，B不正確；C．依據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小的規(guī)律，可得出離子半徑：C＞D＞B＞A，C正確；D．金屬性越強，還原性越強，非金屬性越強，還原性越弱，則單質(zhì)的還原性：B＞A＞C＞D，D不正確；故選C。3．B【詳解】離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a-n=b+n=c+m，n＞m，可知a＞c＞b，且a=c+m+n=b+2n，只有B正確，故選B。4．C【分析】由表中信息可知，T只有－2價，且原子半徑小，所以T為O元素；R的最高正價為＋6價，最低價為－2價，所以R為S元素；L的原子半徑最大，化合價為＋2價，所以L為Mg；M的原子半徑介于Mg和S之間且化合價為＋3價，所以M為Al；而Q的原子半徑在Mg和O之間且化合價為＋2價，所以Q為Be?！驹斀狻緼.由于H2O中存在氫鍵，所以沸點：H2＞H2R，A不正確；B.由于Mg的金屬性比Al強，所以與HCl反應的速率：L＞Q，B不正確；C.選項C中Al和Be的化合物具有兩性，C正確；D.Mg2＋只有兩個電子層，而S2－具有三個電子層，D不正確。故選C。5．C【詳解】A．Ra(鐳)質(zhì)子數(shù)為88，則88-2-8-8-18-18-32=2，故處于Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族，故A正確；B．原子核外電子數(shù)等于原子序數(shù)，即Ra的原子核外有88個電子，故B正確；C．同主族自上而下金屬性增強，鐳是第ⅡA族元素中金屬性最強的元素，故C錯誤；D．鐳原子最外層電子數(shù)是2，其陽離子失去了最外層2個電子，則其陽離子半徑小于原子半徑，故D正確；故答案為C。6．C【詳解】A．F元素是第二周期主族元素中原子半徑最小的非金屬元素，但原子半徑最小的非金屬元素是氫元素，故A錯誤；B．碳不位于金屬與非金屬的交界處，碳的單質(zhì)石墨能導電，是導體，而硅位于金屬與非金屬的交界處，可以做半導體材料，故B錯誤；C．X、Y屬于同周期元素，若原子序數(shù)X<Y，則X+比Y2-少一個電子層，故離子半徑X+<Y2-，故C正確；D．門捷列夫元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個VIII族，其中8、9、10三個縱行統(tǒng)稱為VIII族，則共18縱行，故D錯誤；故答案為C。7．D【分析】本題的突破口為Z，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其電子層數(shù)應為3，則最外層電子數(shù)為6，應為S元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，W為Cl元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律比較原子半徑、單質(zhì)的熔沸點以及最高價氧化物對應水化物的酸性等性質(zhì)。【詳解】Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其電子層數(shù)應為3，則最外層電子數(shù)為6，應為S元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，W為Cl元素；A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則X＞Y，Z＞W(wǎng)，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，且原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則W＞X，所以原子半徑大小順序為Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；B．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，根據(jù)元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強可知最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z，故B錯誤；C．四種元素的單質(zhì)中N2、O2和Cl2常溫下均為氣體，而S為固體，即Z單質(zhì)的熔沸點最高，故C錯誤；D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正確；故答案為D。8．D【分析】若要想陽離子半徑和陰離子半徑之比最大，則需要陽離子半徑較大，陰離子半徑較小，據(jù)此分析解答?！驹斀狻筷栯x子半徑和陰離子半徑之比最大的應該是陽離子半徑較大的和陰離子半徑較小的離子構(gòu)成的化合物。電子層數(shù)相同的離子電荷數(shù)大的半徑小，同一族的原子序數(shù)大的半徑大，在選項的四個陽離子中，Li、Na、K、Cs屬于同主族元素，電子層數(shù)越多半徑越大，所以Cs+是陽離子半徑最大的，在陰離子中，F(xiàn)﹣是陰離子中電子層數(shù)最少的，所以半徑最小，則CsF的陽離子半徑和陰離子半徑之比最大，答案選D。9．B【詳解】同周期元素從左到右原子半徑依次減小，故Li>F，Na>S；電子層數(shù)越多半徑越大，故半徑最大的為Na，故答案為：B。10．A【分析】銣元素(Rb)位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，為堿金屬元素，同主族從上到下金屬性增強，同主族元素化合物的性質(zhì)相似，以此來解答?！驹斀狻緼．銣和碘位于同一周期，銣在碘的左側(cè)，同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑Rb＞I，故A正確；B．中子數(shù)為50的Rb的核素表示為：Rb，故B錯誤；C．同主族從上往下金屬性增強，所以金屬性：K＜Rb，故C錯誤；D．同主族從上往下金屬性增強，最高價氧化物對應的水化物的堿性增強，故堿性RbOH＞KOH，故D錯誤；答案選A。11．第二周期第ⅣA族H＜N＜NaAl(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-3H++Al(OH)3=3H2O+Al3+Na和K屬于同主族，電子層數(shù)：K＞Na，原子半徑：K＞Na，原子核對外層電子的吸引力：K＜Na，失電子能力：K＞Na，故K的金屬性比Na強S2-＞Cl-＞K+bd【分析】結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，A為氫元素，B為氮元素，D為氧元素，E為鈉元素，G為鋁元素，J為氯元素，R為硫元素，M為碳元素，T為鉀元素；(1)M為碳元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同主族元素核電荷數(shù)大，原子半徑大；同周期主族元素核電荷數(shù)大，原子半徑小；(3)G為鋁元素，其核電荷數(shù)為13；(4)E、G、J三種元素最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al(OH)3和HClO4，其中Al(OH)3是兩性氫氧化物；(5)E和T為同主族堿金屬元素，核電荷數(shù)大，原子半徑大；(6)E、D兩元素為Na和O，能形成Na2O2和Na2O兩種離子化合物；(7)表中S、Cl、K三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，核電荷數(shù)大，離子半徑?。?8)元素的非金屬性越強，越易與氫氣化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強?！驹斀狻?1)M為碳元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族；(2)H、Li、Na同主族，原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大，即原子半徑H＜Li＜Na，其中H是原子半徑最小的元素；Li、N為同周期主族元素核電荷數(shù)大，原子半徑小，即原子半徑N＜Li；故A、B、E的原子半徑的大小關(guān)系是H＜N＜Na；(3)G為鋁元素，其核電荷數(shù)為13，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(4)E、G、J三種元素最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al(OH)3和HClO4，其中Al(OH)3是兩性氫氧化物、NaOH是強堿、HClO4是強酸，兩兩之間反應的離子方程式分別為H++OH-=H2O、Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-、3H++Al(OH)3=3H2O+Al3+；(5)Na和K為同主族堿金屬元素，電子層數(shù)：K＞Na，核電荷數(shù)大，原子半徑：K＞Na，原子核對外層電子的吸引力Na＞K，失電子能力：K＞Na，故K的金屬性比Na強；(6)E、D兩元素為Na和O，能形成Na2O2和Na2O兩種離子化合物，其中1:1型的Na2O2的電子式為，2:1型的Na2O的電子式形成過程為；(7)S2-、Cl-、K+的離子結(jié)構(gòu)與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大，離子半徑小，則離子半徑的大小關(guān)系是S2-＞Cl-＞K+；(8)元素的非金屬性越強，越易與氫氣化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強；a.常溫下J的單質(zhì)熔沸點比R的單質(zhì)高，與元素的非金屬性強弱無必然聯(lián)系，故a錯誤；b.J的氫化物比R的氫化物更穩(wěn)定，說明J的非金屬性比R強，故b正確；c.非金屬元素的單質(zhì)與NaOH溶液反應，無法比較J和R的非金屬性強弱，故c錯誤；d.最高價氧化物的水化物的酸性強弱J>R，說明J的非金屬性比R強，故d正確；故答案為bd。【點睛】元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元素單質(zhì)，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱。12．H2O2Na2O2