2026屆湖北省宜昌市西陵區(qū)葛洲壩中學高二上化學期中檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、0.1mol·L－1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是①電離程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH數(shù)目增多④c(OH－)增大⑤導電性增強⑥c(H+)增大A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥2、下列能級中軌道數(shù)為5的是（）A．S能級 B．P能級 C．d能級 D．f能級3、分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是（）A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)ΔH=＋163kJ·mol-1B．Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s)ΔH=-127kJ·mol-1C．H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l)ΔH=-98kJ·mol-1D．HgO(s)=Hg(l)＋O2(g)ΔH=＋91kJ·mol-14、需要加入氧化劑才能實現(xiàn)下列反應的是（）A．Cl2Cl-B．H+H2C．MnO4－Mn2+D．ZnZn2+5、與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4++NH2-，據(jù)此判斷，以下敘述錯誤的是（）A．一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個常數(shù)B．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子C．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)D．液氨達到電離平衡時c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)6、如圖所示a、b都是惰性電極，通電一段時間后，a極附近溶液顯紅色。下列說法中正確的是()A．X是正極，Y是負極B．U型管中溶液PH值逐漸變小C．CuSO4溶液的pH逐漸減小D．CuSO4溶液的pH保持不變7、下列關于CH3CH=CH2的說法中，不正確的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．不存在順反異構C．與HBr發(fā)生加成反應可得到兩種產(chǎn)物D．可以用溴的四氯化碳溶液鑒別丙烯和丙炔8、pH＝8的NH3·H2O和pH＝12的NH3·H2O兩溶液等體積混合后，所得溶液pHA．略小于9+lg2B．略大9+lg2C．略大12-lg2D．略小于12-lg29、胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關于胡椒酚的下列說法，其中正確的是（）①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構體能發(fā)生銀鏡反應；④1mol該化合物最多可與1molH2發(fā)生反應。A．①③ B．①②④ C．②③ D．②③④10、CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形的C存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關于CaC2晶體的說法中正確的是：A．1個Ca2＋周圍距離最近且等距離的C數(shù)目為6B．該晶體中的陰離子與F2是等電子體C．6.4gCaC2晶體中含陰離子0.1molD．與每個Ca2＋距離相等且最近的Ca2＋共有12個11、對于可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g），下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（）A．增大壓強 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O212、下列電池工作時能量轉(zhuǎn)化形式與其他三個不同的是()A．鋅錳干電池B．硅太陽能電池C．氫氧燃料電池D．鉛蓄電池13、將一定量的NO2充入注射器中后封口，下圖是在拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。已知反應：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H<0。下列說法正確的是A．b點的操作是拉伸注射器B．c點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小C．d點：注射器內(nèi)壓強正在逐漸減小D．若注射器絕熱(不與外界進行熱交換)，則壓縮達新平衡后平衡常數(shù)K值減小14、當用酸滴定堿時，下列操作中會使測定結果（堿的濃度）偏低的是A．酸式滴定管滴至終點后，俯視讀數(shù)B．堿液移入錐形瓶后，加了10mL蒸餾水再滴定C．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開始滴定，滴定終點時氣泡消失15、下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是A．調(diào)味劑 B．著色劑 C．抗氧化劑 D．營養(yǎng)強化劑16、將下列各組物質(zhì)發(fā)生反應生成的氣體分別通入FeCl2溶液，不能與FeCl2發(fā)生反應的是A．CaO和濃氨水B．二氧化錳和濃鹽酸共熱C．Na2O2和CO2D．銅片和濃硫酸共熱二、非選擇題（本題包括5小題）17、a，b，c，d為四種由短周期元素構成的中性粒子，它們都有14個電子，且除a外都是共價型分子。回答下列問題：（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導體材料，a原子核外電子排布式為______________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為__________而中毒。（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________。c分子中所含共價鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結構式為______________；d分子內(nèi)所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。18、今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價電子構型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。（3）比較四種元素的第一電離能和電負性的大?。旱谝浑婋x能____________；電負性____________。19、某實驗小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液。若實驗中大約要使用470mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體___g。Ⅱ.測定稀H2SO4和NaOH稀溶液中和熱的實驗裝置如圖所示。（1）能不能用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒___（填“能”或“不能”）（2）大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱△H將___（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗。經(jīng)數(shù)據(jù)處理，實驗測得中和熱ΔH=-53.5kJ?mol-1，該結果數(shù)值上與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生該偏差的原因可能是___(填字母)。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．量取H2SO4溶液的體積時仰視讀數(shù)C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度20、根據(jù)題意解答（1）某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化，實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是___________

熱反應，Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應是________________________熱反應．反應過程

___________________________（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的是_________（填序號）．（3）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖4所示（a、b為多孔碳棒）處電極入口通甲烷（填A或B），其電極反應式為_____________________．（4）如圖5是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：①當電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，寫出該原電池正極的電極反應式為___________________________．②當電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為_______；該原電池的負極反應式為_____________________________．21、如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：（1）若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，則反應一段時間后：①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。②乙池中陽極的電極反應式是__________________________________。（2）若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：①寫出乙池中總反應的離子方程式_______________________________。②甲池中碳極上電極反應式是____________________________，乙池碳極上電極反應屬于______________(填“氧化反應”或“還原反應”)。③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，反應的化學方程式為________________________________________。④若乙池轉(zhuǎn)移0.02mole－后停止實驗，池中電解質(zhì)溶液體積是200mL，則溶液混合均勻后的c(OH—)＝________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】NH3·H2O作為弱電解質(zhì)加水稀釋，電離平衡向右移動，電離程度增大，c(NH3·H2O)減小，NH4+和OH-的數(shù)目增多，但c(OH-)、c(NH4+)減小，導致溶液的導電性減弱；由于KW不變，c(OH-)減小，所以c(H+)增大?！驹斀狻竣僖蚣铀龠M弱電解質(zhì)的電離，則氨水的電離程度增大，故①正確；②加水時電離平衡正向移動，n(NH3?H2O)減小，且溶液的體積變大，則c(NH3?H2O)減小，故②錯誤；③加水時電離平衡正向移動，n(NH4+)增大，由N=n×NA，則NH4+數(shù)目增多，故③正確；④加水時電離平衡正向移動，n(OH-)增大，但溶液的體積變大，則c(OH-)減小，故④錯誤；⑤加水稀釋時，溶液中的離子的濃度減小，則導電性減弱，故⑤錯誤；由于KW不變，c(OH-)減小，所以c(H+)增大，故⑥正確；選C?！军c睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度的關系是解本題關鍵，知道稀釋過程中各種微粒濃度變化，特別是在溫度不變的情況下，KW不變，若c(OH-)減小，則c(H+)增大。2、C【詳解】s能級有1個原子軌道，p能級有3個原子軌道，d能級有5個原子軌道，f能級有7個原子軌道，則能級中軌道數(shù)為5的是d能級。

本題答案選C。3、C【分析】在任何溫度下均能自發(fā)進行的反應，應為放熱反應(ΔH<0)，同時為熵增的反應?！驹斀狻緼．該反應為吸熱反應，A不合題意；B．該反應雖為放熱反應，但熵減小，B不合題意；C．該反應放熱，且生成物中有氣體，熵增大，C符合題意；D．該反應為吸熱反應，D不合題意；故選C。4、D【分析】氧化劑是得到電子，化合價降低，還原劑是失去電子，化合價升高，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明所選應是化合價升高，據(jù)此分析；【詳解】A、Cl的化合價由0價→－1價，化合價降低，需要加入還原劑，故A不符合題意；B、H的化合價由＋1價→0價，化合價降低，需要加入還原劑，故B不符合題意；C、Mn的價態(tài)由＋7價→＋2價，化合價降低，需要加入還原劑，故C不符合題意；D、Zn的化合價由0價→＋2價，化合價升高，需要加入氧化劑，故C符合題意；答案選D。5、D【分析】A.液氨中c(NH4+)與c(NH2-)的乘積只與溫度有關；B.可逆反應中的各種微粒都共存；C.只要不破壞氨分子的電離平衡，液氨中存在c(NH4+)=c(NH2-)；D.液氨與水的電離相似，為微弱電離，所以液氨中主要存在NH3?！驹斀狻緼.液氨中c(NH4+)與c(NH2-)的乘積只與溫度有關，與溶液的濃度無關，所以只要溫度一定，液氨中c(NH4+)與c(NH2-)的乘積為定值，A正確；B.液氨電離中存在電離平衡，所以液氨中含有NH3、NH4+、NH2-粒子，B正確；C.根據(jù)2NH3NH4++NH2-可知，液氨電離出NH4+、NH2-的個數(shù)比為1：1，所以只要不加入其它物質(zhì)，液氨中c(NH4+)與c(NH2-)總是相等，C正確；D.液氨與水的電離相似，為微弱電離，所以液氨中主要存在NH3，所以液氨的電離達到平衡時，c(NH3)>c(NH4+)=c(NH2-)，D錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，正確理解弱電解質(zhì)電離特點是解本題關鍵，可以聯(lián)想水的電離和水的離子積分析液氨中c(NH4+)與c(NH2-)的乘積只與溫度有關，與溶液的濃度無關，易錯選項是A。6、C【解析】試題分析：A．通電電解氯化鈉溶液時，a極附近溶液呈紅色，說明a連接電源的負極，則X為負極，Y是正極，A錯誤；B．通電電解氯化鈉溶液時，總反應為：NaCl+H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,U型管中溶液PH值逐漸變大，B錯誤；C．電解硫酸銅時，總反應為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑根據(jù)電解方程式可確定溶液pH逐漸減小，C正確；D．根據(jù)電解方程式可確定溶液pH逐漸減小，D錯誤。故選C?？键c：電解原理點評：本題考查電解池的工作原理知識，題目難度中等，注意根據(jù)電極現(xiàn)象判斷電源的正負極為解答該題的關鍵。7、D【解析】A.CH3CH=CH2分子中，含有碳碳雙鍵，能使高錳酸鉀褪色，故A正確；B.碳碳雙鍵的兩個碳原子，連接的另外兩個基團分別不一樣，則化合物關于此碳碳雙鍵有順反異構體，而CH3CH=CH2分子中，有一個雙鍵碳連了兩個氫原子，所以沒有順反異構，故B正確；C.CH3CH=CH2與HBr發(fā)生加成反應，可得到1-溴丙烷和2-溴丙烷兩種產(chǎn)物，故C正確；D.丙烯和丙炔均能和溴發(fā)生加成反應，所以不用溴的四氯化碳溶液鑒別丙烯和丙炔，故D錯誤；本題答案為D。8、C【解析】若一元強堿pH＝8的NH3·H2O和pH＝12的NH3·H2O兩溶液等體積混合后，所得溶液pHpH＝8的NH3·H2O中c（OH-）=1×10-6mol/L，pH=12的NH3·H2O中c（OH-）=1×10-2mol/L，假如不考慮混合后一水合氨的電離，則混合后c（OH-）=10-6+10-22mol/L≈10-22mol/L，則溶液中的c（H+）=KWc(OH-)=10-1410-229、C【分析】由結構簡式可知，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵，苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結構，結合酚、烯烴的性質(zhì)來解答．【詳解】①該化合物含苯環(huán)，為芳香族化合物，還含氧元素，則不屬于芳香烴，故錯誤；②苯環(huán)為平面結構，與苯環(huán)直接相連的C一定在同一平面內(nèi)，則分子中至少有7個碳原子處于同一平面，故正確；③含-OH、碳碳雙鍵，它的同分異構體中有屬于醛類物質(zhì)的，醛能發(fā)生銀鏡反應，故正確；④苯環(huán)、碳碳雙鍵都可以與氫氣發(fā)生加成反應，1mol該化合物最多可與4molH2發(fā)生反應，故錯誤；故選C。【點睛】本題考查有機物的結構與性質(zhì)，側(cè)重烯烴、酚性質(zhì)的考查，解題關鍵：把握官能團與性質(zhì)的關系，難點③，含-OH、碳碳雙鍵，存在醛類同分異構體，可發(fā)生銀鏡反應．10、C【詳解】A．根據(jù)題意可知，該晶胞不是正立方體，晶胞沿一個方向拉長，所以可以看做是一個底面為正方形的長方體，以體心Ca2+為例，與其距離最近且相等的為與鈣離子在同一平面上且位于面心的4個，故A錯誤；B．含價電子總數(shù)為2×4+2=10，F(xiàn)2的價電子總數(shù)為14，二者價電子數(shù)不同，不是等電子體，故B錯誤；C．6.4gCaC2為0.1mol，CaC2晶體中陰離子為，則含陰離子0.1mol，故C正確；D．以底面為例，底面為正方形，所以與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有4個，由于是長方體，所以只有這4個，故D錯誤；故答案為C。11、B【詳解】A.增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，故A錯誤；B.升高溫度，反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率都增大，且化學平衡常數(shù)發(fā)生變化，故B正確；C.使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D.多充O2，活化分子百分數(shù)、平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選：B。12、B【解析】試題分析：A、C、D中均是原電池，化學能轉(zhuǎn)化為電能，而B中是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，答案選B。考點：考查能量變化的判斷13、D【解析】A.b點開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，故A錯誤；B.c點是壓縮注射器后的情況，二氧化氮和四氧化二氮的濃度都增大，故B錯誤；C.c點后的拐點是拉伸注射器的過程，d點是平衡向氣體體積增大的逆向移動過程，故壓強逐漸增大，故C錯誤；D.b點開始是壓縮注射器的過程，平衡正向移動，反應放熱，導致T(b)<T(c)，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故D正確。故選D。14、A【詳解】A、標準液滴定終點俯視讀數(shù)，導致V（標準）偏小，據(jù)c（待測）=分析，c（待測）偏低，故A正確；B、在錐形瓶中加水，對測定結果無影響，故B錯誤；C、酸式滴定管未用標準液潤洗，導致標準液濃度減小，導致V（標準）偏大，據(jù)c（待測）=分析，c（待測）偏高，故C錯誤；D、酸式滴定管開始尖嘴處留有氣泡，達滴定終點時氣泡消失，導致V（標準）偏大，據(jù)c（待測）=分析，c（待測）偏高，故D錯誤；故選A。15、C【詳解】A.調(diào)味劑是為了補充、增強、改進食品中的原有口味或滋味，與速率無關，A錯誤；B.著色劑是為了使食品著色后提高其感官性狀，與速率無關，B錯誤；C.抗氧化劑能延緩食品氧化速率，與反應速率有關，C正確；D.營養(yǎng)強化劑是提高食品營養(yǎng)價值，與速率無關，D錯誤。答案為C。16、D【解析】A.CaO和濃氨水反應生成氨氣，氨氣與水反應生成一水合氨，所以將氨氣通入FeCl2溶液中，反應生成Fe(OH)2沉淀，故A不選；B.MnO2和濃鹽酸共熱生成氯氣，氯氣具有氧化性，可以將Fe2+氧化成Fe3+，故B不選；C.Na2O2和CO2反應生成氧氣，氧氣具有氧化性，可以將Fe2+氧化成Fe3+，故C不選；D.銅片和濃硫酸共熱生成二氧化硫，二氧化硫與Fe2+不反應，故D選，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，共價鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構成的中性粒子，它們都有14個電子入手，并結合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【詳解】（1）a是Si，根據(jù)構造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個原子的化合物，根據(jù)其物理性質(zhì)：無色無味氣體，推斷b為CO，CO一旦進入肺里，會與血液中的血紅蛋白結合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質(zhì)，每個原子有7個電子，故c為N2，N2分子的結構式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，d為C2H2，C2H2的結構式為H—C≡C—H，有兩個H—Cσ鍵，一個C—Cσ鍵，兩個π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價鍵強。18、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na；D元素在第三周期中電負性最大，則D為Cl；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻浚?）通過以上分析可知A、B、C、D四種元素的符號：A為O、B為Ca、C為Na、D為Cl；綜上所述，本題答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8個電子，根據(jù)構造原理可知，A元素原子的核外電子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20個電子，其價電子是第四周期4s能級上有2個電子，所以B元素原子核外電子排布的價電子構型：4s2；C原子的核外有11個電子，有4個能級，其軌道表示式為：；綜上所述，本題答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金屬越強，其電負性越強；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：Na＜Ca＜Cl＜O；電負性大小順序為：Na＜Ca＜Cl＜O；綜上所述，本題答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。19、10.0不能偏大A、B、C、D【詳解】Ⅰ.實驗室沒有470mL的容量瓶，配制470mL的0.50mol·L-1NaOH溶液需要用500mL的容量瓶，至少需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為0.5L0.5mol·L-140g/mol=10.0g；（1）不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體；故答案為：不能；（2）大燒杯如不蓋硬紙板，會有大量熱量散失，導致測量的中和熱數(shù)值偏小，△H是個負值，得的中和熱△H將偏大，故答案為：偏大；（3）A.裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故A正確；B.量取H2SO4溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導致所量的H2SO4體積偏大，硫酸本來就過量，H2SO4體積偏大不會導致放出熱量偏高，反而導致混合溶液總質(zhì)量增大，中和熱的數(shù)值偏小，故B正確；C.盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，故C正確；D.溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故D正確。故答案為：A、B、C、D。20、放吸①②A，CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O2H++2e﹣═H2↑MgAl+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O【分析】(1)化學反應中,溫度升高,則反應放熱，溫度降低則反應吸熱；圖2中反應物總能量大于生成物總能量,該反應為放熱反應,據(jù)此進行解答；

(2)驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,在原電池中,銅作負極、其它導電的金屬或非金屬作正極,電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽；

(3)根據(jù)電子流向知,A為負極、B為正極,燃料電池中通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極,甲烷失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水；

(4)①Al、Cu、稀硫酸構成的原電池,金屬Al作負極,金屬Cu為正極,正極上氫離子得到電子,負極上Al失去電子；

②Al、Mg、NaOH溶液構成的原電池中，Al為負極，Mg為正極,負極上Al失去電子,正極上水中的氫離子得到電子，以此來解答?！驹斀狻?1)通過實驗測出,反應前后①燒杯中的溫度升高,則Al跟鹽酸的反應是放熱反應,②燒杯中的溫度降低,則Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應；根據(jù)圖2數(shù)據(jù)可以知道,該反應中,反應物總能量大于生成物總能量,則該反應為放熱反應,可表示反應①的能量變化；因此，本題正確答案是：放；吸；①；

(2)驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,在原電池中,銅作負極、其它導電的金屬或非金屬作正極,電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，

①中鐵作負極、Cu作正極,電池反應式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,故錯誤；

②中銅作負極、銀作正極,電池反應式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,故正確；

③中鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象,Cu作負極、鐵作正極,電池反應式為:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，故錯誤；

④中鐵作負極、銅作正極,電池反應式為:F