遼寧省沈陽市第一七O中學2026屆高二化學第一學期期末聯(lián)考試題含答案請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、利用如圖裝置，完成很多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中，正確的是A．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可加快鐵的腐蝕B．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護法C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將增大2、將amol鐵粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反應后鐵粉完全溶解，共收集到cL(標況)的NO、NO2混合氣體。下列有關說法不正確的是A．若反應后產物中只有Fe2＋生成，則c44.8＜a＜B．若反應后產物中只有Fe3＋生成，則b＝3a＋cC．若反應后產物中有Fe2＋、Fe3＋生成，則8a3＜b＜6D．若反應后溶液中有dmolH＋，則b＝3a＋d＋c3、相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積為下列的A．仍相同B．醋酸溶液的大C．鹽酸的大D．無法判斷4、下列實驗不能達到預期實驗目的是（

）序號實驗內容實驗目的A室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀C向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一會過濾除去MgCl2中少量FeCl3D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應速率的影響A．A B．B C．C D．D5、下列關于電解質溶液的判斷正確的是（）A．常溫下，在pH＝1的溶液中，F(xiàn)e2＋、NO3－、ClO－、Na＋不能大量共存B．能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、K＋可以大量共存C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na＋、NH4+、CH3COO－、S2－可以大量共存D．水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－一定不能大量共存6、下列與電化學有關的說法正確的是A．鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹B．鉛蓄電池在充電過程中，兩極質量都增大C．水庫的鋼閘門接直流電源的正極，可以減緩閘門的腐蝕D．電解精煉銅的過程中，陽極減少的質量一定等于陰極增加的質量7、下列物質不是有機物的是()A．油脂B．尿素C．葡萄糖D．碳酸8、設阿伏加德羅常數為NA,下列說法正確的是A．標況下，1molCCl4的體積約為22.4LB．1molNa在氧氣中完全燃燒生成Na2O2，轉移的電子數為2NAC．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，則其中所含離子數目必為3NAD．1mol/L的CaCl2溶液中Cl-物質的量為2NA9、下列5種混合溶液，分別由0.1mol/L的兩種溶液等體積混合而成:①CH3COONa

與NaHSO4②CH3COONa

與NaOH③CH3COONa

與NaCl④CH3COONa

與NaHCO3⑤CH3COONa

與NaHSO3。下列各項排序正確的是A．pH:②>④>⑤>③>①B．c(CH3COOH):①>③>⑤>④>②C．(CH3COO-):②>③>④>⑤>①D．c(CH3COOH)/c(CH3COO-):①>⑤>③>④>②10、已知：25℃時，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判斷正確的是A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大C．25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化為MgF211、兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述正確的是A．MOH是一種弱堿B．在x點，((M+)=c(R+)C．稀釋前，c(MOH)=l0c(ROH)D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH-)前者是后者的10倍12、已知在100℃的溫度下，水的離子積KW=1×10-12。下列說法中正確的是（）A．0.005mol?L-1的硫酸溶液，pH=2B．0.001mol?L-1的氫氧化鈉溶液，pH=11C．0.005mol?L-1的硫酸溶液與0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL13、H2O2分解速率速率受多種因素影響，實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．圖甲表明，其他條件相同時，濃度越大，其分解速率越快B．圖甲和圖乙因起始濃度不同不能比較存在對化學反應速率的影響C．圖丙表明，作催化劑時，濃度越大催化分解效果越好D．圖乙和圖丙表明，相同條件下對分解速率受影響大14、下列物質中屬于天然高分子化合物的是（）A．蛋白質B．蔗糖C．油脂D．麥芽糖15、一定溫度和壓強不變的條件下，發(fā)生可逆反應：A(g)＋3B(g)4C(g)，下列敘述能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是（）①混合氣體的平均摩爾質量不再變化②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4③A、B、C的濃度不再變化④C的體積分數不再變化⑤A、B、C的分子數之比為1∶3∶4⑥混合氣體的密度不再變化A．②③④⑤⑥B．③④C．②③④D．①③⑤⑥16、下列說法中，正確的是（）A．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞B．其他條件相同時，增大反應物濃度，反應物中活化分子的百分數增加C．焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，它們都能獨立地作為自發(fā)性的判據D．常溫下，F(xiàn)eCl3溶液中由水電離出的c（H+）一定大于1×10﹣7mol/L17、25℃時，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有關比較正確的是序號①②③④⑤溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A．酸性的相對強弱：HClO＜HCO3－B．由水電離產生的c(H+)：①＝②C．溶液③④中酸根離子濃度：c(ClO－)＞c(HCO3－)D．在④⑤溶液等體積混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)＝0.1mol/L18、已知反應X(g)＋Y(g)nZ(g)ΔH>0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質的濃度隨時間的改變如圖所示。下列說法不正確的是（）A．反應方程式中n＝1B．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強D．前5min后，用X表示的反應速率為v(X)＝0.08mol·L－1·min－119、如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是A．X極是電源負極，Y極是電源正極B．電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大C．a極的電極反應是2Cl－－2e－=Cl2↑D．Pt極上有6.4gCu析出時，b極產生2.24L(標準狀況)氣體20、用鉑作電極電解一定濃度的下列物質的水溶液，電解結束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是A．CuSO4B．H2SO4C．CuCl2D．NaCl21、pH值相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙)，鹽酸與醋酸濃度的大小關系是A．甲＝乙B．甲＞乙C．甲＜乙D．不確定22、下列說法中有明顯錯誤的是A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內活化分子數增加，因而反應速率增大B．升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機物A，分子式為，它是具有水果香味的氣體，難溶于水，可以發(fā)生下列圖表中所示的轉化：推斷有關物質的結構簡式：A_________，B．________，C．__________，G._________，H.___________D與新制Cu(OH)2反應化學方程式：__________________24、（12分）化合物C和E都是醫(yī)用功能高分子材料，且組成中元素質量分數相同，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下圖所示。B和D互為同分異構體。試寫出化學方程式B→C____。反應類型：A→B__，B→C__A的同分異構體(同類別有支鏈)的結構簡式：___；___25、（12分）測定平衡常數對定量認識化學反應具有重要意義。已知：I2能與I一反應成I3一，并在溶液中建立如下平衡：I2+I一I3一。通過測平衡體系中c(12)、c(I-)和c(I3-)，就可求得該反應的平衡常數。I、某同學為測定上述平衡體系中c(12)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol/L的Na2S203溶液進行滴定(反應為I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。根據V1、V2和c可求得c(I2)。上述滴定時，可采用____做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是____。下列對該同學設計方案的分析，正確的是______填字母）。A．方案可行。能準確測定溶液中的c(12)B．不可行。因為I一能與Na2S203發(fā)生反應C．不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3-)之和Ⅱ、化學興趣小組對上述方案進行改進，擬采用下述方法來測定該反應的平衡常數（室溫條件下進行，溶液體積變化忽略不計）：已知：①I-和I3一不溶于CC14；②一定溫度下碘單質在四氯化碳和水混合液體中，碘單質的濃度比值即是一個常數（用Kd表示，稱為分配系數），且室溫條件下Kd=85。回答下列問題：操作I使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是____（填名稱）。試指出該操作中應注意的事項為____。（任寫一條）下層液體中碘單質的物質的量濃度是________。實驗測得上層溶液中c（I3一）=0.049mol/L，結合上述有關數據，計算室溫條件下反應I2+I一I3一的平衡常數K=___（用具體數據列出計算式即可）。26、（10分）某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，取該溶液50.00mL加水稀釋到1L。從稀釋后溶液中取出20.00mL．測量溶液體積的儀器事先進行洗滌的洗滌液依次為：自來水、_____、_____，對溶液體積讀數的方法是讀出_____對應的刻度值。稀釋后溶液用標準鹽酸（0.2000mol/L）進行滴定：①取20.00mL溶液（酚酞做指示劑）消耗標準鹽酸12.00mL。②取10.00mL（甲基橙做指示劑）消耗標準鹽酸15.00mL。判斷①滴定終點的現(xiàn)象是_____。則此次測定原樣品溶液中碳酸氫鈉的濃度_____。重復上述（2）滴定操作1﹣2次的目的是_____。27、（12分）某學習小組用0.80mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。.滴定管如圖所示，用______滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液(填“甲”或“乙”)。.用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數據如下所示：實驗編號待測HCl溶液的體積/mL滴入NaOH溶液的體積/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.90該實驗中用去標準液的體積為________mL。.下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是________。A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數.滴定過程中，眼睛應注視________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_______________；若用酚酞作指示劑，則判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象是__________________。.根據上表數據，計算被測鹽酸的物質的量濃度是________mol/L。(小數點后保留兩位有效數字)28、（14分）實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時，1mol（CH2）6N4H+與1molH+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ：稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1滴—2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。根據步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_______。④判斷滴定達到終點的操作是_______。滴定結果如下表所示：滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol·L-1，則該樣品中氮的質量分數為______。29、（10分）依據原電池原理，回答下列問題：圖1是依據氧化還原反應：Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu設計的原電池裝置。①電極X的材料是_____（填化學名稱），反應過程中電極X的現(xiàn)象是_______。②Y電極發(fā)生的電極反應式為：_______。圖2是使用固體電解質的燃料電池，該燃料電池總反應方程式為：CH4+2O2=CO2+2H2O。裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導正極生成的O2－離子(O2＋4e―=2O2－)。①c電極為____極。（填“正”或“負”）②B物質為______。③d電極上的電極反應式為_______。④固體電解質中O2－離子移向_______電極。（填“c”或“d”）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、B3、B4、A5、A6、A7、D8、C9、D10、B11