2025年遼寧省葫蘆島化學(xué)高二第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、與氫氣完全加成后，可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烴是（）A．CH2==CHCH==C(CH3)2B．CH2==CHC(CH3)2CH(CH3)2C．(CH3)3C-CH=CH2D．(CH3)3CC(CH3)==CHCH32、某古玩愛好者收藏的“商代鋁碗”在“鑒寶”時被專家當(dāng)場否定，其理由是A．鋁的導(dǎo)熱性較強(qiáng)，不易做碗B．鋁的質(zhì)地較軟，易變形，不易做碗C．鋁元素易導(dǎo)致老年癡呆，不易盛放食物D．鋁的性質(zhì)較活潑，難提煉，商代不可能有鋁制品3、某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的X和Y，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:t/minn(X)/moln(Y)/mol01.200.6010.9020.8040.20下列說法正確的是A．反應(yīng)1~2min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(L·min)B．在2min~4min間，v(X)正>v(Y)逆C．生成1molZ的同時，生成1molX

能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)D．其他條件不變，再充入1.2molX，X的轉(zhuǎn)化率將增大4、下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是①常溫下NaNO：溶液的pH大于7②HNO2不穩(wěn)定，受熱易分解③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④常溫下0．1mol·L一1HNO2溶液的pH＝2．1⑤常溫下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7⑥常溫下pH＝2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3．1A．①④⑥B．①②④⑤⑥C．①④⑤⑥D(zhuǎn)．全部5、下列熱化學(xué)方程式表示可燃物的燃燒熱的是A．2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1D．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-285.3kJ·mol-16、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A．正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl2溶液B．正極為C,負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液C．正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3D．正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液7、能源與人類的生活和社會發(fā)展密切相關(guān),下列關(guān)于能源開發(fā)和利用的說法中,你認(rèn)為說法不正確的是A．充分利用太陽能B．因地制宜開發(fā)利用風(fēng)能、水能地?zé)崮?、潮汐能C．能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的D．合理、安全開發(fā)利用氫能、核能8、在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是()A．Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大B．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3C．S2﹣、Cl﹣、K+的半徑逐漸增大D．O、F、N的電負(fù)性逐漸增大9、下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋不正確的是選項(xiàng)客觀事實(shí)理論解釋A．2Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g)ΔH1＝-368kJ·mol－1在常溫下能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)為放熱且熵增的化學(xué)反應(yīng)B．酸性：HClO<H2CO3非金屬：C>ClC．原子半徑：Cl<SCl、S原子電子層數(shù)相同，但氯原子核電荷數(shù)較硫多，對核外電子吸引能力比硫強(qiáng)D．水分子比H2S分子穩(wěn)定H-O鍵比H-S鍵穩(wěn)定A．AB．BC．CD．D10、將氫氧化鈉、氯化鋇和硫酸鋁三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1mol?L﹣1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．B點(diǎn)所表示的沉淀是：Al（OH）3、BaSO4B．B﹣C段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：H++OH﹣→H2OC．A﹣B段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42﹣→BaSO4↓D．拐點(diǎn)E的橫坐標(biāo)為80mL11、下列敘述錯誤的是（）A．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多的藥物B．明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化C．二氧化硫有漂白性，可以用來漂白食物D．常溫下，用鐵、鋁制容器來盛裝濃硝酸12、把Ba(OH)2溶液滴入明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO42－全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是()A．Al3+ B．AlO2－ C．Al(OH)3 D．Al3+和Al(OH)313、下列過程的能量變化符合下圖所示的是A．酸堿中和反應(yīng)B．CH4在O2中燃燒C．Ca0溶于水生成Ca(OH)2D．NH4C1晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌14、元素X、Y的原子序數(shù)之和為21，X3+與Y2-具有相同的核外電子排布。下列推測正確的是A．同周期元素中Y的非金屬性最強(qiáng)B．離子半徑：X3+＞Y2-，原子半徑：Y＞XC．同周期元素中Y單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)D．同族元素中Y的氫化物穩(wěn)定性最高15、己知某溫度下，0.1mol/LNaHA的強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，c(H+)<c(OH-)，則下列關(guān)系或說法一定不正確的是A．c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B．c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/LC．無法確定水的離子積常數(shù)D．c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A)16、檢驗(yàn)儲存在密封性不佳的試劑瓶中的硫酸亞鐵是否變質(zhì),可以加入的試劑是A．硫氰化鉀 B．硝酸銀C．鹽酸酸化的氯化鋇 D．硝酸酸化的硝酸鋇二、非選擇題（本題包括5小題）17、某實(shí)驗(yàn)室廢液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四種金屬陽離子，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計了下述方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。⑴沉淀A的成分是__________________________⑵操作②中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________________。⑶設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)可排放的廢水中不含F(xiàn)e3+____________________________________________18、常溫下，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入__________，將溶液調(diào)至pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝____________________mol·L－1。上述溶液過濾后，將所得濾液經(jīng)過________、________(按操作順序填寫實(shí)驗(yàn)步驟的名稱)，再經(jīng)過濾，可得到CuCl2·2H2O晶體。某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.800g試樣溶于水，加入適當(dāng)過量的KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。①可選用________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________________________________。③含有CuCl2·2H2O晶體的試樣的純度是__________________。19、有一包白色固體粉末可能為Na2CO3或NaHCO3其中的一種，請設(shè)計實(shí)驗(yàn)確定該白色粉末的成分________________________________________；某同學(xué)根據(jù)CO32-的性質(zhì)用純堿溶液、酚酞試劑、氯化鈣溶液，設(shè)計了一個探究純堿溶液呈堿性是由CO32-－引起的實(shí)驗(yàn)方案，主要實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①CO32-水解的離子反應(yīng)方程式為____________________________________________；②取少量氯化鈣溶液滴入酚酞，不變紅色，說明：_____________________________；③取少量碳酸鈉溶液，滴入酚酞后顯紅色，再加入氯化鈣溶液的現(xiàn)象為：____________________________。說明_____________________________________。20、用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol?L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定。滴定結(jié)果如下所示：NaOH溶液起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL19.00mL(1)準(zhǔn)確配制0.2000mol?L-1的氫氧化鈉溶液250mL，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有________。根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol?L-1。用0.2000mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸溶液，滴定時左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視____________，直到滴定終點(diǎn)。達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是________。以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是__________(填字母代號)。A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作均正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液21、有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提?。儍舻腁為無色黏稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟

解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論

（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。

（1）A的相對分子質(zhì)量為：________。

（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。

（2）A的分子式為：________。

（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團(tuán)：________、________。

（4）A的核磁共振氫譜如下圖：

（4）A中含有________種氫原子。

（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D2、D3、C4、C5、D6、B7、C8、B9、B10、B11、C12、B13、D14、D15、A16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe、Cu、Ag溶液由淺綠色變黃色取適量可排放廢水于試管中，滴加硫氰化鉀溶液，若無血紅色出現(xiàn)，則不含F(xiàn)e3+18、CuO(氫氧化銅或碳酸銅或堿式碳酸銅)2.6×10－9蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶淀粉溶液由藍(lán)色變成無色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)285.5%19、取少量固體于試管中進(jìn)行加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰