湖北省仙桃、天門(mén)、潛江2026屆化學(xué)高一上期中考試模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．鋁是一種較活潑的金屬C．鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物2、下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()①Al(OH)3→Al2O3②FeCl3→FeCl2③SO2→SO3④CuO→Cu⑤Cl－→Cl2⑥H2O2→O2A．②④ B．③⑤ C．②③④⑤ D．③⑤⑥3、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．二氧化碳與石灰乳的反應(yīng)：CO2＋2OH—＝CO32—＋H2OC．鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2+＝Fe2+＋CuD．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO32—＋2H+＝H2O＋CO2↑4、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A．乙醇和水B．汽油和煤油C．植物油和水D．碘和四氯化碳5、下列溶液中的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．的溶液 B．的溶液C．的溶液 D．的溶液6、下列說(shuō)法中正確的是A．人們已知道了107種元素，即已經(jīng)知道了107種原子B．互為同位素的原子，它們?cè)雍藘?nèi)的中子數(shù)一定不相等C．40K和40Ca原子核內(nèi)的中子數(shù)相等D．質(zhì)子數(shù)相同的微粒，核外電子數(shù)一定相同，但化學(xué)性質(zhì)不一定相同7、某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是()A．Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部反應(yīng)B．Ⅱ圖中：生成藍(lán)色的煙C．Ⅲ圖中：用日光照射量筒，量筒中會(huì)產(chǎn)生大量白霧，液面會(huì)迅速上升D．Ⅳ圖中：a中有色布條褪色，b中不褪色8、學(xué)習(xí)和研究化學(xué)，經(jīng)常要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的說(shuō)法正確的是A．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈B．做水的蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在燒瓶?jī)?nèi)加幾粒沸石以防止暴沸C．不慎把濃硫酸灑在皮膚上要立即用NaOH溶液沖洗D．盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上如右圖的標(biāo)志9、若實(shí)際操作時(shí)需要分離下列兩種混合物，選用最合適的實(shí)驗(yàn)裝置是（）a.煤油中不小心混入了大量的水；b.水與丙酮的混合物，已知：丙酮是一種可與水混溶的無(wú)色液體，密度小于苯，沸點(diǎn)約為56℃。A．④③ B．②④ C．②① D．①③10、下列表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型依次是()CCO2H2CO3CaCO3CO2A．化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)B．置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)11、實(shí)驗(yàn)中需2mol·L－1的碳酸鈉溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是A．1000mL B．950mL C．900mL D．500mL12、下列關(guān)于膠體的敘述正確的是()A．膠體粒子不能透過(guò)濾紙，也不能透過(guò)半透膜B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠體帶電，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象D．氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，起到凈水作用13、Fe3+、SO、Al3+和X四種離子以個(gè)數(shù)比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+ B．OH- C．CO D．Cl-14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．0.15molCuO與足量的H2反應(yīng)，消耗的氫原子數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LH2O含的氫原子數(shù)相等B．常溫下，0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NAC．常溫常壓下，3.2gO2和3.2gO3所含氧原子數(shù)都是0.2NAD．2.24LCO和4.4gCO2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g/mol15、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．CO32—→CO2 B．Cl—→Cl2 C．Cr2O72—→Cr3＋ D．NH3→NO16、下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是()A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有SO42-C．某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明原溶液中一定有CO32-17、下列離子方程式中，正確的是A．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+＝Cu2++AgC．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至離子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．NH4HCO3溶液與過(guò)量HCl溶液混合：HCO3－+H+=CO2↑+H2O18、下列變化中，需要加入還原劑的是()A．H2→HCl B．Na2CO3→NaHCO3C．FeCl3→FeCl2 D．SO2→SO319、下列各圖中能較長(zhǎng)時(shí)間看到氫氧化亞鐵白色沉淀的是（）A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．①②③④ D．②④⑤20、下列反應(yīng)中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．CO32－→CO2B．HNO3→NO2C．HCl→Cl2D．MnO4－→Mn2＋21、下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用燃著的木條證明二氧化碳?xì)怏w沒(méi)有助燃性B．用分液漏斗分離水與乙醇的混合物C．用鹽酸鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液D．用排水集氣法收集氫氣22、關(guān)于用自來(lái)水制取蒸餾水實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，不正確的是()A．蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止自來(lái)水暴沸B．蒸餾燒瓶可直接加熱，不用墊石棉網(wǎng)加熱C．溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在支管口處，不能插入自來(lái)水液面下D．直形冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)_______。（2）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________，化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。（3）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為_(kāi)__________________________________，由此反應(yīng)可知A有作為_(kāi)________的用途。（4）步驟①的離子方程式_______________________________________，請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)步驟①得到的溶液中主要陽(yáng)離子（除H+外）所需要的試劑：_____________、____________（填化學(xué)式）。24、（12分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn):①固體混合物溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成:③過(guò)濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)固體混合物中肯定有_______________，肯定沒(méi)有_______________。(2)步驟②沉淀是否完全的檢驗(yàn)方法____________________________________________。(3)寫(xiě)出步驟③的離子方程式：_________________________________________________。(4)寫(xiě)出鑒別可能有的物質(zhì)的離子方程式:_________________________________________。(5)寫(xiě)出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程_____________________。(6)用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式____________________________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸來(lái)配制480mL0.2mol?L-1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤(pán)天平⑦玻璃棒請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有___（選填序號(hào)），還缺少的儀器有（寫(xiě)儀器名稱(chēng)）___。（2）需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_(kāi)__mL，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用___（選填

①10mL②50mL③100mL）規(guī)格的量筒。（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：___、___。（4）下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是___。A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干C．配制溶液時(shí)，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線(xiàn)1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)D．使用前要檢查容量瓶是否漏水（5）在配制過(guò)程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有___（填序號(hào)）①未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④定容時(shí)，仰視刻度線(xiàn)26、（10分）用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制480mL0.1mol/L稀硫酸。(1)所需濃硫酸的體積是__________。(2)配制過(guò)程需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________、_________。(3)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟:①量?、谟?jì)算③稀釋④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽其正確的操作順序?yàn)開(kāi)_____(填序號(hào))。(4)第⑦步實(shí)驗(yàn)的操作是__________________。(5)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用字母填寫(xiě)a．“偏大”b．“偏小”c．“無(wú)影響”）A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中_______；B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_________；C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)_________；D．量取濃硫酸時(shí)仰視量筒上的刻度取用濃硫酸_______________。27、（12分）SO2是一種有毒氣體，是大氣污染物，但它也有很多用途。Ⅰ.(1)SO2易溶于水，能部分與水化合生成一種二元酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。(2)根據(jù)硫元素化合價(jià)預(yù)測(cè)，SO2應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)是_______。(3)已知：SO2不能與鹽酸和硫酸反應(yīng)，但可以與硝酸反應(yīng)，配平該反應(yīng)：___SO2+___NO+___H2O=___SO+___NO+___H+Ⅱ.現(xiàn)在小新和小關(guān)同學(xué)對(duì)SO2與漂白粉的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂白粉的化學(xué)方程式______________(2)pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是_____________(3)小新推測(cè)現(xiàn)象i的白霧是鹽酸小液滴，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的現(xiàn)象：a.用濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙檢驗(yàn)白霧，______________b.用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，______________小新同學(xué)認(rèn)為可以得出結(jié)論：白霧是鹽酸小液滴。但是小冠同學(xué)查閱資料，發(fā)現(xiàn)Ag2SO4，為白色固體，微溶于水，不溶于硝酸，小冠結(jié)合SO2的性質(zhì)，分析小新的實(shí)驗(yàn)，他認(rèn)為小新的結(jié)論不可靠，小冠的理由是：白霧中可能也含有SO2，________。(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性增強(qiáng)，漂白粉的主要成分發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式__________。(5)將反應(yīng)后A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X和濾液Y。①取濾液Y，加入稀HCl無(wú)明顯變化，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明液Y中含有的離子是____________，沉淀X為_(kāi)___________。②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因____________。28、（14分）下表是生活生產(chǎn)中常見(jiàn)的物質(zhì)，表中列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）編號(hào)①②③④⑤⑥名稱(chēng)天然氣白酒醋酸小蘇打消石灰銅線(xiàn)成分CH4C2H5OHCH3COOHNaHCO3Ca(OH)2Cu(1)請(qǐng)你對(duì)表中①~⑦的主要成分進(jìn)行分類(lèi)（填編號(hào)）是電解質(zhì)的是___________________，是非電解質(zhì)的是____________________。(2)寫(xiě)出④在水中的電離方程式_________________________________。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：用④治療胃酸過(guò)多（主要成分為鹽酸）_________________________用澄清的⑤溶液檢驗(yàn)CO2氣體__________________________29、（10分）海洋是“聚寶盆”，工業(yè)上，人們直接從海水中得到食鹽。海水在濃縮過(guò)程中析出鹽類(lèi)物質(zhì)的種類(lèi)和質(zhì)量，如下表：海水密度(g/L)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06(1)常采用____________的方法從海水中得到食鹽。(2)為得到含雜質(zhì)較少的食鹽，實(shí)際生產(chǎn)中鹵水的密度控制在_____之間。(3)粗鹽中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等雜質(zhì)，通常在實(shí)驗(yàn)室中依次加入_________、__________、___________、___________等四種物質(zhì)除去雜質(zhì)。(填化學(xué)式)(4)電解飽和食鹽水可以制取氯氣，同時(shí)得到幾種重要的化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。通電時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)物是__________該產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法是___________________________________________(5)電解過(guò)程中得到氣體物質(zhì)還可以化合為HCl，在實(shí)驗(yàn)室中我們利用_________________和_____________反應(yīng)(寫(xiě)名稱(chēng))來(lái)制取。該氣體__________________溶于水，可以做噴泉實(shí)驗(yàn)。寫(xiě)出氯化氫氣體溶于水后的電離方程式_____________________________________(6)新制的氯水顯_______色，這是因?yàn)槁人杏衉_________(填微粒符號(hào))存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀(guān)察到的現(xiàn)象是____________________________，發(fā)生變化的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后的現(xiàn)象是___________________________，氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,需要用________________________來(lái)吸收,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A、鋁在空氣中易與氧氣生成氧化鋁，反應(yīng)物是兩種生成物是一種，為化合反應(yīng)，鋁與硝酸汞的反應(yīng)是鋁能置換出硝酸汞中的汞，反應(yīng)物與生成物均是一種單質(zhì)一種化合物，為置換反應(yīng)，都屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，不久鋁箔表面生出“白毛”，可知金屬鋁易被氧化，所以說(shuō)明鋁是活潑金屬，選項(xiàng)B正確；C、紅墨水柱右端上升說(shuō)明試管內(nèi)氣壓升高，可判斷其溫度升高，從而判斷鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量，選項(xiàng)C正確；D、從鋁的氧化以及鋁與硝酸汞的反應(yīng)可知鋁片上生成的白毛是氧化鋁，因?yàn)楣幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，所以不可能是氧化汞，而是汞的單質(zhì)的形式存在，所以是鋁從液態(tài)汞中被氧化生成氧化鋁形成的“白毛”，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。2、B【解析】

①Al(OH)3→Al2O3中，氧元素、鋁元素、氫元素化合價(jià)均沒(méi)有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故不選；②FeCl3→FeCl2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，需要加入還原劑實(shí)現(xiàn)，故不選；③SO2→SO3中，S元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，故選；④CuO→Cu中，Cu元素的化合價(jià)降低，需要加入還原劑實(shí)現(xiàn)，故不選；⑤Cl－→Cl2中，Cl元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，故選；⑥H2O2→O2中，O元素既可由-1價(jià)升高到0價(jià)，也可由-1價(jià)降低到-2價(jià)，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加氧化劑就可以反應(yīng)，故不選；結(jié)合以上分析可知，正確的有③⑤；綜上所述，本題選B。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中氧化劑的考查，題目難度不大。需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中物質(zhì)應(yīng)為還原劑、發(fā)生了氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高。3、C【解析】

A.根據(jù)微粒的氧化性：Fe3+>H+>Fe2+分析；B.石灰乳主要以固體氫氧化鈣形式存在，不能寫(xiě)成離子形式；C.反應(yīng)要符合事實(shí)，遵循電子守恒、原子守恒、電荷守恒；D.碳酸鈣是難溶性的物質(zhì)，主要以固體形式存在。【詳解】A.H+氧化性較弱，只能把Fe氧化為Fe2+，不符合反應(yīng)事實(shí)，A錯(cuò)誤；B.石灰乳以固體存在，不能拆寫(xiě)，B錯(cuò)誤；C.符合離子方程式拆分原則，電子、電荷、原子守恒，C正確；D.碳酸鈣難溶于水，不能拆寫(xiě)，要寫(xiě)化學(xué)式，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤判斷的知識(shí)，離子反應(yīng)主要有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、鹽的雙水解反應(yīng)和絡(luò)合反應(yīng)。掌握常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性，常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)及微粒的主要存在方式、物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱是本題解答的關(guān)鍵。本題易錯(cuò)點(diǎn)的選項(xiàng)A、B，對(duì)于選項(xiàng)A，不清楚H+氧化性較弱，只能把Fe氧化為Fe2+；對(duì)于選項(xiàng)B，Ca(OH)2是微溶物質(zhì)，當(dāng)以澄清石灰水存在時(shí)，要寫(xiě)成離子形式；當(dāng)以石灰乳或固體氫氧化鈣存在時(shí)就寫(xiě)化學(xué)式，不能拆寫(xiě)，一定要仔細(xì)審題，不可亂寫(xiě)。4、C【解析】

分液是把兩種互不相溶、密度不同的液體分離開(kāi)的方法。要求兩種溶液互不相溶且密度不同。可根據(jù)兩種溶液的溶解性和密度進(jìn)行判斷。【詳解】A.乙醇和水互溶，分液不能使兩者分離，A錯(cuò)誤；B.汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分離，B錯(cuò)誤；C.植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C正確；D.碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分離，D錯(cuò)誤。5、B【解析】

A.的溶液，c(Cl-)=0.3mol/L；B.的溶液，c(Cl-)=0.4mol/L；C.的溶液，c(Cl-)=0mol/L；D.的溶液，c(Cl-)=0.25mol/L。通過(guò)比較可知，B選項(xiàng)中，c(Cl-)最大。故選B。6、B【解析】

A、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類(lèi)，同種元素可能有多種核素；B、質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同種元素的原子，互為同位素；C、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；D、質(zhì)子數(shù)相同的微粒，可能為原子或離子。【詳解】A項(xiàng)、人們已知道了107種元素，同種元素可能有多種核素，則原子的種類(lèi)遠(yuǎn)大于107種，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同種元素的原子，互為同位素，則互為同位素的原子，它們?cè)雍藘?nèi)的中子數(shù)一定不相等，故B正確；C項(xiàng)、40K和40Ca原子中的中子數(shù)分別為21、20，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、質(zhì)子數(shù)相同的微粒，可能為原子或離子，如Na、Na+、NH4+等，質(zhì)子數(shù)均為11，但核外電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤。故選B。7、C【解析】

A.濃鹽酸與MnO2共熱發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行HCl的量不斷減少，而且反應(yīng)生成水的量逐漸增多，使?jié)恹}酸逐漸變稀，但稀鹽酸是不能與MnO2反應(yīng)的，所以既使MnO2過(guò)量，濃鹽酸中HCl也不可能完全反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.銅絲在Cl2中點(diǎn)燃能劇烈的燃燒：Cu+Cl2CuCl2，生成的無(wú)水CuCl2細(xì)小顆粒分散在空氣中形成棕黃色的煙，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.光照下H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)：H2+Cl22HCl，生成的HCl氣體極易溶于水，在量筒內(nèi)HCl溶解在水蒸氣中形成大量白霧，隨著HCl氣體的溶解，量筒內(nèi)氣體體積快速減小，所以水槽里液面迅速上升，C項(xiàng)正確；D.因Cl2不具有漂白性，故干燥的有色布條a不會(huì)褪色，而Cl2溶解在濕潤(rùn)的有色布條b中生成了HClO，HClO具有漂白性，故b中有色布條褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8、B【解析】

A、傾斜到一定程度話(huà)酒精就從燃燒的瓶口流出而且被點(diǎn)燃，故A錯(cuò)誤；B、做水的蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，沸石可以防止暴沸，所以要在燒瓶?jī)?nèi)加幾粒沸石以防止暴沸，故B正確；C、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)先用布擦去，再用大量水沖沖洗，故C錯(cuò)誤；D、鹽酸不是劇毒品，是容易揮發(fā)，錯(cuò)誤。答案選B。9、B【解析】

a.汽油中不小心混入了大量的水，水與汽油分層；b.水與丙酮的混合物，由信息可知互溶，但沸點(diǎn)不同；【詳解】由圖可知，①為過(guò)濾、②為分液、③為蒸發(fā)、④為蒸餾，a.汽油中不小心混入了大量的水，水與汽油分層，選分液法分離；b.水與丙酮的混合物，由信息可知，水和丙酮互溶，但沸點(diǎn)不同，選蒸餾法分離，故B正確；故選B。10、D【解析】

碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，該反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；碳酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，該反應(yīng)由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；故選D。11、A【解析】

容量瓶在實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，為減小誤差,應(yīng)該一次性配制完成,故應(yīng)選用稍大于950mL，且實(shí)驗(yàn)室中有的容量瓶,所以A選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，在配制一定量物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶的選擇，應(yīng)本著“寧大勿小、就近選擇”的原則。12、D【解析】

A.膠體粒子能透過(guò)濾紙，故錯(cuò)誤；B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別分散質(zhì)的粒子直徑大小，故錯(cuò)誤；C.膠體粒子帶電，不是膠體帶電，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故錯(cuò)誤；D.氫氧化鐵膠體粒子有較大的表面積，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，起到凈水作用，故正確。故選D。13、D【解析】

根據(jù)溶液呈電中性可知，2n(Fe3+)+n(Al3+)=4n(SO)+n(X)，計(jì)算可知Ｘ必定帶一個(gè)單位負(fù)電荷，所以X可能是氫氧根離子或氯離子，氫氧根離子與鐵離子、鋁離子不能大量共存，所以X可能是氯離子，答案為D。14、C【解析】

A.因?yàn)闃?biāo)況下水為液體，無(wú)法使用標(biāo)況下氣體摩爾體積公式計(jì)算3.36LH2O的物質(zhì)的量，無(wú)法算出其含有的氫原子數(shù)。則無(wú)法比較0.15molCuO與足量的H2反應(yīng)消耗的氫原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LH2O含的氫原子數(shù)是否相等，故A錯(cuò)誤；B.沒(méi)有告訴0.1mol?L-1

NH4NO3溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的氮原子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.3.2g

O2和3.2g

O3所含氧原子的質(zhì)量都是3.2g，都含有0.2mol氧原子，所含氧原子數(shù)都是0.2NA，故C正確；D.不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L一氧化碳的物質(zhì)的量，則無(wú)法計(jì)算2.24LCO和4.4gCO2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，故D錯(cuò)誤。答案選C。15、C【解析】物質(zhì)中某元素的化合價(jià)的降低時(shí)，在反應(yīng)中被還原，則需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。A、CO32-→CO2沒(méi)有化合價(jià)變化，故A錯(cuò)誤；B、Cl-→Cl2，氯由-1價(jià)升高為0價(jià)，要加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C、Cr2O72-→Cr3＋，鉻化合價(jià)從+6價(jià)降為+3價(jià)，在反應(yīng)中被還原，則需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；D、NH3→NO氮由-3價(jià)升高為+2價(jià)，要加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選C。16、C【解析】

A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中可能有Cl－或CO32-等，A不正確；B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中可能有SO42-、Cl－或CO32-等，B不正確；C．某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，生成的為氫氧化銅沉淀，說(shuō)明原溶液中含有Cu2＋，C正確；D．某溶液加稀硫酸生成無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明原溶液中可能有CO32-或HCO3-，D不正確；答案為C。17、D【解析】A.石灰石難溶于水，不能用CO32－表示，A不正確；B.該離子方程式?jīng)]有配平，電荷不守恒，B不正確；C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－離子恰好沉淀完全的離子方程式為Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O，C不正確；D.NH4HCO3溶液與過(guò)量HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為HCO3－+H+=CO2↑+H2O，D正確。答案選D。18、C【解析】

A.H2→HCl，H元素化合價(jià)升高，失去電子，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；B.Na2CO3→NaHCO3，各元素化合價(jià)均無(wú)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，Na2CO3溶液中通入CO2即可變?yōu)镹aHCO3，B錯(cuò)誤；C.FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，得到電子，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，C正確；D.SO2→SO3，S元素化合價(jià)升高，失去電子，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；故答案為：C。19、B【解析】

因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。因此要較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。據(jù)此解答?！驹斀狻竣佟ⅱ谠硪粯?，都是先用產(chǎn)生的氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；③由于空氣中的氧氣，能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀；④中將膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中可以看見(jiàn)白色的氫氧化亞鐵沉淀，但不能較長(zhǎng)時(shí)間保持；⑤中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀；答案選B。20、C【解析】

需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．CO32－→CO2中，元素的化合價(jià)無(wú)變化，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．HNO3→NO2中，N元素的化合價(jià)降低，加還原劑實(shí)現(xiàn)或濃硝酸分解實(shí)現(xiàn)，故B不選；C．H2→HCl中，H元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故C選；D．MnO4－→Mn2+中，Mn元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故D不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)規(guī)律的靈活應(yīng)用。需要說(shuō)明的是要注意物質(zhì)發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。21、B【解析】

A、二氧化碳不支持燃燒；B、互不相溶的液體可以采用分液方法分離；C、可用鹽酸鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液，前者產(chǎn)生氣體，后者無(wú)明顯現(xiàn)象；D.根據(jù)氫氣難溶于水的性質(zhì)分析?！驹斀狻緼、用燃著的木條伸入盛二氧化碳的集氣瓶，熄滅，證明二氧化碳?xì)怏w沒(méi)有助燃性，故A不選；B、水與乙醇互溶，不可以采用分液方法分離，故B選；C、可用鹽酸鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液，前者產(chǎn)生能使澄清石灰不變渾的氣體，后者無(wú)明顯現(xiàn)象，故C不選；D、氫氣難溶于水，用排水集氣法收集氫氣，故D不選；故選B。22、B【解析】

A.為避免加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，應(yīng)提前在燒瓶中放入幾粒沸石或碎瓷片，故A正確；B.對(duì)燒瓶進(jìn)行加熱時(shí)，為防止加熱時(shí)燒瓶底炸裂，需墊石棉網(wǎng)，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處，用于測(cè)量蒸餾出的水的溫度，制備蒸餾水也可不使用溫度計(jì)，故C正確；D.冷凝管水流遵循逆流原理，這樣冷凝效果好，故D正確。故選B。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OKSCNK3[Fe(CN)6]【解析】

已知A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)生成B和C，A為Na2O2，與水反應(yīng)生成NaOH和O2，C為氣體，則C為O2、B為NaOH，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，T為Fe，F(xiàn)e能與O2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)生成D為Fe3O4，F(xiàn)e3O4先與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量鐵粉，F(xiàn)e與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，則E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應(yīng)生成H為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3?！驹斀狻?1).由上述分析可知，A為過(guò)氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2，故答案為Na2O2；(2).Fe(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(3).過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，由此反應(yīng)可知Na2O2可以用作供氧劑，故答案為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；供氧劑；(4).Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水，離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，①所得到的溶液中主要陽(yáng)離子除H+外，還含有Fe2+、Fe3+，可選用KSCN檢驗(yàn)Fe3+，用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+，故答案為KSCN；K3[Fe(CN)6]。24、Na2CO3Na2SO4、CaCl2、CuSO4?、诓椒磻?yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀(guān)察是否還有沉淀生成，若無(wú)渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全。BaCO3＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OAg+＋Cl-=AgCl↓Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2OFe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑【解析】

固體混合物溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定?！驹斀狻抗腆w混合物溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。（1）根據(jù)以上分析可知固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒(méi)有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）?、诓椒磻?yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀(guān)察是否還有沉淀生成，若無(wú)渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全；（3）離子方程式為BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（4）鑒別氯化鈉可以用硝酸銀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；（6）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；25、②④⑥500mL容量瓶5.4①攪拌引流D①④【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析所需的儀器；（2）依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積，據(jù)此選擇合適規(guī)格量筒；（3）依據(jù)稀釋過(guò)程中玻璃棒作用攪拌，移液時(shí)玻璃棒作用引流解答；（4）根據(jù)容量瓶的構(gòu)造、使用方法及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確方法分析；（5）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器：燒瓶、托盤(pán)天平、藥匙，故選：②④⑥；還缺少的儀器為：容量瓶，配制480mL0.2mol?L-1的稀硫酸，應(yīng)選擇500mL容量瓶；故答案為：②④⑥；500mL容量瓶；（2）用18.4mol?L-1的濃硫酸來(lái)配制480mL0.2mol?L-1的稀硫酸，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/L×V=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，所以應(yīng)選擇10mL量筒；故答案為：5.4；①；（3）稀釋過(guò)程中玻璃棒作用攪拌，移液時(shí)玻璃棒作用引流；故答案為：攪拌；引流；（4）A．容量瓶是定量?jī)x器，所以標(biāo)有容積和刻度，溫度影響溶液的體積，所以容量瓶上還標(biāo)有使用的溫度，不標(biāo)有濃度，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必烘干，不影響配制結(jié)果，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．容量瓶中不能用于稀釋濃硫酸，應(yīng)該在燒杯中稀釋?zhuān)鋮s后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由于容量瓶有瓶塞，配制時(shí)需要搖勻，所以使用前要檢查容量瓶是否漏水，選項(xiàng)D正確；答案選D；（5）①未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低，故①選；②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故②不選；③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故③不選；④定容時(shí)，仰視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故④選；答案選①④。【點(diǎn)睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?6、2.7mL500mL容量瓶膠頭滴管②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩定容，沿玻璃棒往容量瓶中加蒸餾水至刻度線(xiàn)1～2cm處，改用膠頭滴管滴至凹液面與刻度線(xiàn)相切bcba【解析】

（1）用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制480mL0.1mol/L稀硫酸，濃硫酸的濃度是c=1000ρ?M=1000×1.84×98%98mol/L＝18.4mol/（2）配制的一般步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，因此配制過(guò)程需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。（3）根據(jù)（2）中分析可知其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻幄撷堍狻＃?）第⑦步是定容，其實(shí)驗(yàn)的操作是沿玻璃棒往容量瓶中加蒸餾水至刻度線(xiàn)1～2cm處，改用膠頭滴管滴至凹液面與刻度線(xiàn)相切。（5）A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中會(huì)導(dǎo)致濃硫酸吸水，濃度減小，量取的濃硫酸中溶質(zhì)減少，濃度偏小，答案選b；B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水不會(huì)影響溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液體積，濃度不變，答案選c；C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)，溶液體積增加，濃度偏小，答案選b；D．量取濃硫酸時(shí)仰視量筒上的刻度取用濃硫酸，硫酸的體積增加，溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏大，答案選a。27、SO2+H2O=H2SO3既具有氧化性又具有還原性3213222Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O堿性、漂白性試紙變紅生成白色沉淀SO2可以被硝酸氧化成硫酸根，硫酸根與銀離子反應(yīng)也可以生成白色沉淀硫酸銀Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2OSOCaSO4SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl-【解析】

Ⅰ．(1)SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，化學(xué)方程式為SO2+H2O=H2SO3；(2)SO2中S元素為+4價(jià)，既可以升高為+6價(jià)，也可以降低為0價(jià)、-2價(jià)，所以既具有氧化性又具有還原性；(3)硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將SO2氧化成SO，S元素化合價(jià)升高2價(jià)，根據(jù)題意可知硝酸被還原成NO，化合價(jià)降低3價(jià)，根據(jù)電子守恒可知SO2和NO的計(jì)量數(shù)之比為3:2，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為：3SO2+2NO+H2O=3SO+2NO+2H+；Ⅱ．(1)Cl2和Ca(OH)2生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(2)pH試紙先變藍(lán)(約為12)，說(shuō)明溶液呈堿性，后顏色褪去，說(shuō)明又具有漂白性；(3)小新同學(xué)得出的結(jié)論是白霧是鹽酸小液滴，酸可以使石蕊變紅，所以用濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙檢驗(yàn)白霧，可以看到試紙變紅；鹽酸含有氯離子，所以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)白霧，可以看到白色沉淀；SO2可以被硝酸氧化成硫酸根，硫酸根與銀離子反應(yīng)也可以生成白色沉淀硫酸銀，所以白霧中可能也含有SO2；(4)溶液變?yōu)辄S綠色說(shuō)明產(chǎn)生氯氣，即酸性環(huán)境中漂白粉中次氯酸鈣與氯化鈣發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O；(5)①加入稀HCl無(wú)明顯變化，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明液Y中含有的離子是SO，則沉淀X為CaSO4；②黃綠色褪去說(shuō)明氯氣被反應(yīng)，而溶液中含有SO，說(shuō)明Cl2將SO2氧化，離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl-，28、③④⑤①②NaHCO3=Na++HCO3－HCO3－+H+=H2O+CO2↑Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O【解析】

(1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，酸堿鹽都是電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)。(2)NaHCO3在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；(3)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水；澄清的石灰水與CO2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水?！驹?/p>