2025年上學期高一化學錯題重組測試（三）一、選擇題（每題3分，共45分）1.下列關于物質分類的說法正確的是（）A.純堿、燒堿均屬于堿類物質B.碘酒、豆?jié){均屬于膠體分散系C.SO?、NO?均屬于酸性氧化物D.硫酸鋇、醋酸銨均屬于強電解質答案：D解析：A項錯誤：純堿（Na?CO?）屬于鹽類，燒堿（NaOH）屬于堿類。B項錯誤：碘酒是碘的酒精溶液，屬于溶液分散系；豆?jié){是膠體分散系。C項錯誤：SO?是酸性氧化物（與水反應生成H?SO?），但NO?與水反應生成HNO?和NO，不屬于酸性氧化物。D項正確：硫酸鋇（BaSO?）雖難溶于水，但溶解部分完全電離；醋酸銨（CH?COONH?）在水中完全電離為CH?COO?和NH??，二者均為強電解質。2.設N?為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，22.4LH?O中含有的分子數為N?B.1molCl?與足量Fe反應轉移的電子數為3N?C.0.5mol·L?1MgCl?溶液中含有的Cl?數目為N?D.常溫常壓下，28gCO與N?的混合氣體中含有的原子數為2N?答案：D解析：A項錯誤：標準狀況下H?O為液體，不能用氣體摩爾體積計算。B項錯誤：Cl?與Fe反應生成FeCl?，Cl元素化合價由0→-1，1molCl?轉移2mol電子，即2N?。C項錯誤：未給出溶液體積，無法計算Cl?數目。D項正確：CO與N?的摩爾質量均為28g/mol，28g混合氣體的物質的量為1mol，二者均為雙原子分子，故原子數為2N?。3.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀硝酸反應：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OD.銅與硝酸銀溶液反應：Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag答案：D解析：A項錯誤：鐵與稀鹽酸反應生成Fe2?，正確離子方程式為Fe+2H?=Fe2?+H?↑。B項錯誤：碳酸鈣難溶于水，應保留化學式，正確為CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O。C項錯誤：Ba(OH)?與H?SO?反應的離子方程式需滿足物質的量配比，正確為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O。D項正確：Cu與AgNO?發(fā)生置換反應，電荷守恒且原子守恒。4.下列實驗操作能達到實驗目的的是（）|選項|實驗目的|實驗操作||------|-------------------------|-----------------------------------||A|鑒別NaCl和Na?CO?溶液|滴加酚酞試液，觀察顏色變化||B|除去CO?中混有的HCl氣體|通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶||C|分離KCl和MnO?的混合物|溶解后過濾，蒸發(fā)濾液并洗滌濾渣||D|配制0.1mol·L?1NaCl溶液|將5.85gNaCl溶于1L水中|答案：AC解析：A項正確：Na?CO?溶液呈堿性，遇酚酞變紅，NaCl溶液呈中性，無明顯現象。B項錯誤：NaOH溶液會同時吸收CO?和HCl，應使用飽和NaHCO?溶液。C項正確：KCl易溶于水，MnO?難溶于水，通過溶解、過濾、蒸發(fā)（KCl）、洗滌（MnO?）可分離。D項錯誤：溶于1L水后溶液體積不等于1L，應溶于水配成1L溶液。5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的最外層電子數是其內層電子數的3倍，Y是短周期中金屬性最強的元素，Z的原子半徑在同周期主族元素中最小，W與X位于同一主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>WC.Y與X形成的化合物中只含離子鍵D.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強答案：BD解析：由題意推知：X為O（最外層電子數是內層的3倍），Y為Na（短周期金屬性最強），Z為Cl（原子序數大于Na，同周期原子半徑最?。琖為S（與O同主族）。A項錯誤：原子半徑Na>S>Cl，即r(Y)>r(W)>r(Z)。B項正確：非金屬性O>S，故簡單氫化物穩(wěn)定性H?O>H?S。C項錯誤：Na與O可形成Na?O（只含離子鍵）和Na?O?（含離子鍵和非極性共價鍵）。D項正確：Cl的最高價氧化物對應水化物為HClO?，S為H?SO?，酸性HClO?>H?SO?。二、非選擇題（共55分）6.（14分）A、B、C、D、E為中學化學常見的五種物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）。已知A是淡黃色固體，B是無色無味氣體，C為常見強堿，D為正鹽，E為酸式鹽。（1）寫出A、C的化學式：A________，C________。（2）寫出B→D的化學方程式：。（3）寫出C→E的離子方程式：。（4）若E與足量C反應，產物中溶質的化學式為________。答案：（1）Na?O?（2分）；NaOH（2分）（2）CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O（3分）（3）CO?+OH?=HCO??（3分）（4）Na?CO?（4分）解析：突破口：A為淡黃色固體，可能為Na?O?或S；B為無色無味氣體，且A與B可反應，結合中學常見轉化，推測A為Na?O?，B為CO?（2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?）。C為常見強堿，可與CO?反應生成正鹽D（Na?CO?）和酸式鹽E（NaHCO?），故C為NaOH。B→D：CO?與足量NaOH反應生成Na?CO?；C→E：CO?過量時與NaOH反應生成NaHCO?。E（NaHCO?）與足量C（NaOH）反應：NaHCO?+NaOH=Na?CO?+H?O，溶質為Na?CO?。7.（15分）實驗室用濃鹽酸與MnO?反應制取Cl?，并對其性質進行探究。請回答下列問題：（1）制取Cl?的化學方程式為________________________，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是________________，裝置C中濃硫酸的作用是________________。（3）若將裝置D中的干燥有色布條換成濕潤的有色布條，可觀察到的現象是________________，說明Cl?具有________性。（4）裝置E中NaOH溶液的作用是________________，反應的離子方程式為________________。（5）若實驗中產生標準狀況下2.24LCl?，則被氧化的HCl的物質的量為________mol。答案：（1）MnO?+4HCl(濃)$\xlongequal{\triangle}$MnCl?+Cl?↑+2H?O（3分）；1:2（2分）（2）除去Cl?中的HCl（2分）；干燥Cl?（2分）（3）布條褪色（2分）；漂白（或強氧化）（1分）（4）吸收尾氣Cl?，防止污染空氣（1分）；Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?O（2分）（5）0.2（2分）解析：（1）MnO?與濃鹽酸反應中，Mn元素化合價由+4→+2（得電子，氧化劑），Cl元素部分由-1→0（失電子，還原劑），4molHCl中只有2mol被氧化，故氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2。（5）n(Cl?)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，由化學方程式可知，生成1molCl?被氧化的HCl為2mol，故0.1molCl?對應0.2molHCl被氧化。8.（12分）某化學興趣小組為測定某品牌小蘇打（主要成分為NaHCO?，含少量NaCl雜質）中NaHCO?的質量分數，設計如下實驗方案：方案一：加熱法取m?g樣品，充分加熱后冷卻，稱量剩余固體質量為m?g。（1）寫出NaHCO?受熱分解的化學方程式：________________。（2）該樣品中NaHCO?的質量分數為（用含m?、m?的代數式表示）。方案二：滴定法取mg樣品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L?1鹽酸滴定至終點，消耗鹽酸體積為VmL。（3）滴定終點的現象是________________________。（4）若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。答案：（1）2NaHCO?$\xlongequal{\triangle}$Na?CO?+CO?↑+H?O（3分）（2）$\frac{84(m?-m?)}{31m?}$×100%（3分）（3）滴入最后一滴鹽酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔换謴驮?分）（4）偏高（3分）解析：（2）加熱后減少的質量為CO?和H?O的總質量，設NaHCO?的質量為x：2NaHCO?$\xlongequal{\triangle}$Na?CO?+CO?↑+H?OΔm168g62gxm?-m?解得x=$\frac{168(m?-m?)}{62}$=$\frac{84(m?-m?)}{31}$，質量分數為$\frac{x}{m?}$×100%=$\frac{84(m?-m?)}{31m?}$×100%。（4）氣泡體積計入消耗鹽酸的體積，導致V偏大，根據c(待測)=$\frac{c(標準)·V(標準)}{V(待測)}$，測定結果偏高。9.（14分）現有四種短周期元素X、Y、Z、W，其原子序數依次增大，相關信息如下表：元素相關信息X形成的單質是密度最小的氣體Y最外層電子數是次外層電子數的3倍Z最高價氧化物對應水化物是強堿W原子最外層電子數與Z相同，且原子半徑比Z?。?）Y在元素周期表中的位置是________。（2）X、Y、Z三種元素形成的化合物中，含有的化學鍵類型是________。（3）寫出Z的單質與水反應的離子方程式：。（4）比較Y、W的非金屬性強弱：Y________W（填“>”或“<”），請用化學方程式證明：。答案：（1）第二周期第ⅥA族（3分）（2）離子鍵、共價鍵（4分）（3）2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑（3分）（4）>（2分）；H?S+Cl?=2HCl+S↓（2分）解析：推斷元素：X為H（密度最小的氣體為H?）；Y最外層電子數是次外層的3倍，次外層只能為2個電子，故Y為O（2,6）；Z的最高價氧化物對應水化物為強堿，短周期中為NaOH或KOH，原子序數Y<Z，故Z為Na；W最外層電子數與Z相同（1個），原子半徑比Z小，且為短周期元素，故W為Cl（原子半徑Na>Cl）。（2）X、Y、Z形成的化合物為NaOH，含離子鍵（Na?與OH?）和共價鍵（O-H）。（4）非金屬性O>Cl，可通過置換反應證明：Cl?與H?S反應生成S，說明Cl?的氧化性強于S，即非金屬性Cl>S，但題目要求比較Y（O