湖南省懷化市中方縣一中2026屆化學(xué)高二上期中調(diào)研模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、分別將0.2mol的鈉、鎂、鋁投入到100ml濃度為1mol?L-1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體（同溫同壓下）體積比為A．1:1:1B．1:2:3C．2:1:1D．2:2:32、下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是()A．乙醇與溴化氫的水溶液共熱：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB．甲烷和氯氣在光照條件下的反應(yīng)：2CH4+Cl22CH3Cl+H2C．苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH-H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32—3、下列說法正確的是A．相同條件下等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多;B．由"C(s,石墨)=C(s,金剛石)"可知,金剛石比石墨穩(wěn)定;C．在稀溶液中:,若將含0.5mol濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.31Kj;D．在25℃、101kPa條件下,2g完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,故氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為ΔH=-285.8KJ/mol.4、下列化學(xué)用語中，正確的是A．氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為：B．16O與18O的中子數(shù)和核外電子排布均不同C．穩(wěn)定性：CH4＞SiH4；還原性：HCl＞H2SD．K＋、Ca2＋、Mg2＋的離子半徑依次減小5、甲烷與氯氣在光照條件下取代反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程和能量變化如下：第一步：Cl2(g)→2Cl(g)△H1=+242.7kJ/mol第二步：CH4(g)+Cl(g)→CH3(g)+HCl(g)△H2=+7.5kJ/mol第三步：CH3(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+Cl(g)△H3=-112.9kJ/mol(其中CH3表示甲基，Cl表示氯原子)下列說法不正確的是()A．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生反應(yīng)的過程中會生成少量的乙烷B．CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)△H=-105.4kJ/molC．形成1molCH3Cl(g)中C-Cl鍵放出的能量比拆開1molCl2(g)中Cl-Cl鍵吸收的能量多D．若是CH4與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，則第二步反應(yīng)的△H＜+7.5kJ/mol6、全釩液流電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為VO2++H2O+V3+VO2++V2++2H+。在電池放電過程中，正極附近溶液的pH(

)A．增大 B．減小 C．不變 D．無法判斷7、下列屬于天然高分子化合物的是A．聚氯乙烯B．淀粉C．乙酸乙酯D．油脂8、破壞(或形成)1mol化學(xué)鍵所吸收(或放出)的能量稱為鍵能。已知H—H鍵的鍵能為436kJ·mol－1，O=O鍵的鍵能為498kJ·mol－1，H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1，則H2O分子中O—H鍵的鍵能為(

)A．485.5kJ·mol－1

B．610kJ·mol－1

C．917kJ·mol－1

D．1220kJ·mol－19、在常溫下，向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的醋酸溶液,滴定曲線如下圖所示。下列判斷中,正確的是A．在M點,二者恰好完全反應(yīng)B．滴定前,酸中c(H+)等于堿中c(OH-)C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1D．在N點,c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)10、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)達到平衡時，測得PCl3為0.2mol，如果此時再向容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，在相同溫度下再次達平衡時，PCl3的物質(zhì)的量是A．0.2mol B．大于0.4molC．0.4mol D．大于0.2mol，小于0.4mol11、在一密閉容器中進行以下可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+2L(?)。在不同的條件下P的體積分數(shù)φ(P)的變化情況如圖,則該反應(yīng)()A．正反應(yīng)放熱,L是固體B．正反應(yīng)放熱,L是氣體C．正反應(yīng)吸熱,L是氣體D．正反應(yīng)放熱,L是固體或氣體12、C(石墨，s)===C(金剛石，s)；ΔH＞0，(已知物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定)下列結(jié)論不正確的是A．石墨能在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石B．金剛石比石墨堅硬，所以金剛石比石墨穩(wěn)定C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量低D．石墨比金剛石穩(wěn)定13、塑料廢棄物又稱“白色污染”，它的危害有①難以分解，破壞土壤結(jié)構(gòu)，影響植物生長②污染海洋③危及海洋生物的生存④破壞環(huán)境衛(wèi)生，污染地下水A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④14、下列對鋼鐵制品采取的措施不能防止鋼鐵腐蝕的是()A．保持表面干燥B．表面鍍鋅C．與電源負極相連D．表面鑲嵌銅塊15、在醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．1mol/L的醋酸溶液中H+濃度約為10-3mol/LB．醋酸能與水以任意比互溶C．10mL1mol/L的醋酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．醋酸是共價化合物16、對于可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH>0，下列圖像中正確的是()A． B．C． D．17、在鹽類發(fā)生水解的過程中，下列說法中正確的是A．鹽的水解不屬于離子反應(yīng) B．溶液的pH可能不變C．沒有中和反應(yīng)發(fā)生 D．水的電離程度不變18、與純金屬相比，合金具有很多優(yōu)點，常用于建造橋梁、房屋的合金是A．硬鋁 B．鈦合金 C．鋼 D．鎂合金19、在一定條件下，將1mol的CO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：CO＋H2OCO2＋H2，達到平衡后，測得CO2為0.6mol，再通入0.4mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為A．等于0.6molB．等于1molC．大于0.6mol且小于1molD．大于1mol20、一定溫度下，反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動的是（）①增加C的物質(zhì)的量②保持容器容積不變，充入N2使體系壓強增大③將容器的容積縮小一半④保持壓強不變，充入N2使容器容積變大A．①② B．②③ C．①④ D．③④21、在溫度相同、容積均為2L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是()已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1A．2p1＝2p3<p2B．達到平衡時丙容器中NH3的體積分數(shù)最大C．α2＋α3<1D．Q1＋Q3＝92.422、粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)．在如圖3所示裝置中，甲池的總反應(yīng)方程式為：C2H5OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+5H2O接通電路一段時間后，純Cu電極質(zhì)量增加了6.4g。在此過程中，下列說法正確的是

A．電子流向A→D→C→BB．乙池硫酸銅溶液的濃度不變C．甲池氧氣消耗2.24LD．甲池負極反應(yīng)式為C2H5OH-12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）①的反應(yīng)類型為__________。（2）B和D經(jīng)過反應(yīng)②可生成乙酸乙酯，則化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（3）下列關(guān)于乙烯和化合物B的說法不正確的是__________（填字母）A．乙烯分子中六個原子在同一個平面內(nèi)B．乙烯能使溴水溶液褪色C．乙烯可以做果實的催熟劑D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是80％（4）下列物質(zhì)的反應(yīng)類型與反應(yīng)②相同的是__________A．甲烷燃燒B．乙烯生成聚乙烯C．苯與液溴反應(yīng)D．淀粉水解24、（12分）有機玻璃（）因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。下圖所示流程可用于合成有機玻璃，請回答下列問題：（1）A的名稱為_______________；（2）B→C的反應(yīng)條件為_______________；D→E的反應(yīng)類型為_______________；（3）兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為______________；（4）寫出下列化學(xué)方程式：G→H：_______________________________；F→有機玻璃：____________________________。25、（12分）已知MnO2、Fe3+、Cu2+等均可以催化過氧化氫的分解。某化學(xué)實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進行實驗，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下表：請回答下列問題:（1）盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是__________。（2）如何檢驗該套裝置的氣密性__________________________________________________。（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。（4）從實驗效果和“綠色化學(xué)”角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入______g的二氧化錳為較佳選擇。（5）某同學(xué)查閱資料知道，H2O2是一種常見的氧化劑，可以將Fe2+氧化為Fe3+，他在FeCl2溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色變成了棕黃色，過了一會，又產(chǎn)生了氣體，猜測該氣體可能為______，產(chǎn)生該氣體的原因是_____________________。26、（10分）化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實驗。Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率該同學(xué)利用如圖裝置測定反應(yīng)速率（藥品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。（1）除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗儀器用品是________________；請寫出在圓底燒瓶中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。（2）若在2min時收集到224mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是____________________________________。（3）利用該化學(xué)反應(yīng)，試簡述測定反應(yīng)速率的其他方法：___________________(寫一種)。Ⅱ.探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表。(已知I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)實驗序號體積V/mL時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0T1②8.02.04.02.0T2③6.02.04.0VxT3（4）表中Vx＝__________mL，該實驗中加入淀粉的目的為_______________________；請判斷T1、T2、T3的大小關(guān)系，并總結(jié)實驗所得出的結(jié)論__________________________。27、（12分）過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價值。（1）實驗室利用反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑可制備氧氣。①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實驗報告如下表所示。序號條件現(xiàn)象結(jié)論溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無實驗1、2研究的是對H2O2分解速率的影響。實驗2、3的目的是。實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是。②實驗室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如右圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是。（2）利用圖21（a）和21（b）中的信息，按圖21（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的___（填“深”或“淺”），其原因是_______________。28、（14分）如圖是原電池和電解池的組合裝置圖。請回答：（1）若甲池某溶液為稀H2SO4，閉合K時，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，電極材料A為碳棒B為Fe，則：①A碳電極上發(fā)生的現(xiàn)象為________。②丙池中E、F電極均為碳棒，E電極為________（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）。如何檢驗F側(cè)出口的產(chǎn)物________。（2）若需將反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋設(shè)計成如上圖所示的甲池原電池裝置，則B(正極)電極反應(yīng)式為________。（3）若甲池為氫氧燃料電池，某溶液為KOH溶液，A極通入氫氣，①A電極的反應(yīng)方程式為________。②若線路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子，乙池中C極質(zhì)量變化________g。（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體,對產(chǎn)物NaHSO3進一步電解可制得硫酸,將丙池電解原理示意圖改為如下圖所示。電解時陽極的電極反應(yīng)式為________。29、（10分）有機化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：①②（R、R＇代表烴基）③X在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物Y；④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰。請回答下列問題：(1)X的含氧官能團的名稱是________________________，X與HCN反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型是_______________________。(2)酯類化合物B的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。(3)X發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________________。(4)G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。(5)的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異構(gòu))。(6)寫出以C2H5OH為原料合成乳酸()的路線(其他試劑任選)。________________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】100ml濃度為1mol?L-1的鹽酸的物質(zhì)的量為0.1mol,2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑根據(jù)方程式可知，0.2mol的鈉、鎂、鋁與0.1mol的鹽酸反應(yīng)，金屬全部都剩余，但剩余的鈉還要繼續(xù)與水反應(yīng)，鈉、鎂、鋁與0.1mol鹽酸反應(yīng)都產(chǎn)生0.05molH2，鈉與鹽酸反應(yīng)后剩余鈉0.1mol，再接著與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，還能生成0.05molH2，所以0.2mol的鈉總共產(chǎn)生0.1mol氫氣，故鈉、鎂、鋁投入到100ml濃度為1mol?L-1的鹽酸中，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量分別為：0.1mol，0.05mol，0.05mol。故選C。2、A【詳解】A.乙醇與溴化氫的水溶液共熱的反應(yīng)為CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O，為取代反應(yīng)，所以A選項是正確的；

B.甲烷和氯氣在光照條件下的反應(yīng)有多步，第一步為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，為取代反應(yīng)，故B錯誤；

C.苯酚溶液中滴入NaOH溶液的離子反應(yīng)為C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O，故C錯誤；

D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)為CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故D錯誤。

所以A選項是正確的。3、C【詳解】A.硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A錯誤；B.由C(金剛石)=C(石墨)△H=-1.9kJ/mol可知，石墨比金剛石能量低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C.濃硫酸稀釋要放熱，所以含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故C正確；D.2g氫氣燃燒放熱285.8kJ，4g氫氣燃燒放熱應(yīng)為2×285.8kJ=571.6kJ，故D錯誤。故選C。4、D【分析】A、氯化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；B、互為同位素的原子中子數(shù)不同，核外電子數(shù)相同；C、非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定、氫化物的還原性越弱；D、電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小?！驹斀狻緼項、氯化氫屬于共價化合物，氯化氫的電子式中不能標出電荷，用電子式表示氯化氫的形成過程為：，故A錯誤；B項、互為同位素的原子中子數(shù)不同，其核外電子排布相同，故B錯誤；C項、非金屬性C＞Si，則穩(wěn)定性：CH4＞SiH4；非金屬性Cl＞S，則還原性：HCl＜H2S，故C錯誤；D項、K+、Ca2+、Mg2+的離子半徑依次減小，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查了化學(xué)用語，注意掌握離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等化學(xué)用語的書寫原則，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子化合物與共價化合物的電子式的區(qū)別。5、D【分析】由甲烷與氯氣在光照條件下取代反應(yīng)的反應(yīng)歷程得出有CH3，兩個CH3可以相互結(jié)合成乙烷；B用蓋斯定律解答；C主要看第三步反應(yīng)?！驹斀狻緼、光照下發(fā)生取代反應(yīng)的過程中，生成CH3，兩個CH3相互結(jié)合成乙烷，故A正確；B、由第二步與第三步相加得到CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)△H=-105.4kJ?mol-1，故B正確；、C、由第三步反應(yīng)可知，形成C-Cl鍵，拆開Cl2中化學(xué)鍵，且為放熱反應(yīng)，則形成1molCH3Cl中C-Cl鍵放出的能量比拆開1molCl2中化學(xué)鍵吸收的能量多，故C正確；D、若是甲烷與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，Cl比Br的能量高，則第二步反應(yīng)△H＞+7.4kJ?mol-1，故D錯誤；答案選D?！军c睛】D項主要是要注意到Cl比Br的能量高，換成Br則在反應(yīng)過程中要吸收更多的能量。6、A【詳解】根據(jù)電池總反應(yīng)可知，放電時負極的電極反應(yīng)式為V2+-e-=V3+，正極的電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O，由此可知，在電池放電過程中正極附近溶液的pH逐漸增大。答案選A。7、B【解析】高分子化合物（又稱高聚物）一般相對分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元；有機高分子化合物可以分為天然有機高分子化合物和合成有機高分子化合物，據(jù)此即可解答。【詳解】聚乙烯是利用加聚反應(yīng)生成的合成高分子化合物，不是天然高分子化合物，故不選A；

淀粉屬于多糖，相對分子質(zhì)量在一萬以上，為天然高分子化合物，故選B；乙酸乙酯相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故不選C；油脂是高級脂肪酸和甘油反應(yīng)生成的酯，相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故不選D。8、A【詳解】設(shè)O-H化學(xué)鍵的鍵能為akJ/mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=436kJ/mol+498kJ/mol×0.5-2×akJ/mol=-286kJ/mol，解得a=485.5kJ/mol，A符合題意；故答案為：A【點睛】焓變=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能。9、C【詳解】A、若兩者恰好反應(yīng)，則生成物是CH3COONa，CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解后溶液的pH>7，而M點的pH=7，說明醋酸過量，故A錯誤；B、滴定前c(CH3COOH)=c(NaOH)=0.1mol·L-1，NaOH是強堿，溶于水完全電離，但CH3COOH為弱酸，溶于水部分電離，所以滴定前,酸中c(H+)小于堿中c(OH-)，故B錯誤；C、在常溫下，根據(jù)初始pH=13可知NaOH溶液中氫離子濃度為10-13mol·L-1，則c(NaOH)=0.1mol·L-1，故C正確；D、據(jù)分析c(NaOH)=0.1mol·L-1，則N點時，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，此時pH<7，說明CH3COOH的電離大于CH3COONa的水解，但兩者程度都很小，所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選C。10、D【解析】如果再向容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，與原平衡相比相當于壓強增大，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成PCl5（g）的物質(zhì)的量大于原來的2倍。【詳解】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)達到平衡時，測得PCl3為0.2mol，如果此時再向容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，等效于原平衡狀態(tài)增大壓強，增大壓強，平衡正向進行，在相同溫度下再達到平衡時，PCl5的物質(zhì)的量大于原來的2倍，大于0.4mol，故選D。【點睛】本題考查化學(xué)平衡的移動、化學(xué)平衡的建立等，關(guān)鍵是設(shè)計等效平衡建立的途徑。11、B【詳解】根據(jù)圖像可知，在溫度相同時，壓強越大，生成物P的含量越低，說明增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此L一定是氣體。同樣分析在壓強相同時，溫度越高，生成物P的含量越低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。答案選B。12、B【解析】A.根據(jù)題意C(石墨，s)===C(金剛石，s)；ΔH＞0，可知石墨能在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石，故A正確；B.C(石墨，s)===C(金剛石，s)；ΔH＞0，是吸熱反應(yīng)，石墨的能量低于金剛石，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，所以1mol石墨比1mol金剛石的總能量低，故C正確；D.物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故D正確。故選B?！军c睛】同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應(yīng)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，但金剛石比石墨堅硬。13、D【解析】用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品在自然界中難于降解處理，以致造成城市環(huán)境嚴重污染的現(xiàn)象，長期堆積會破壞土壤，影響植物生長，污染地下水，危害海洋生物的生存，造成海難事件等。故答案為D?！军c睛】本題考查了塑料制品廢棄物的危害，題目比較簡單，注意塑料制品在自然界中難于降解處理的特點。14、D【解析】防止金屬腐蝕的方法有：犧牲陽極的陰極保護法、外加電源的陰極保護法、改變物質(zhì)結(jié)構(gòu)、涂油等，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、保持鋼鐵制品表面干燥，使金屬不和水接觸，能防止或減緩鋼鐵腐蝕，選項A錯誤；B、在鋼鐵制品表面鍍鋅，采用的是犧牲陽極保護法，能防止或減緩鋼鐵腐蝕，選項B錯誤；C、將鋼鐵制品與電源負極相連，采用的是陰極電保護法，能防止或減緩鋼鐵腐蝕，選項C錯誤；D、在鋼鐵制品表面鑲嵌銅塊，形成的原電池中，金屬鐵做負極，可以加快腐蝕速率，不能防止或減緩鋼鐵腐蝕，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查金屬的腐蝕與防護，明確金屬被腐蝕的原因是解本題關(guān)鍵，從而作出正確判斷。15、A【解析】在水溶液里部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，可以根據(jù)其電離程度或其強堿鹽的酸堿性判斷酸的強弱?！驹斀狻緼項、氫離子濃度小于醋酸濃度，說明醋酸不完全電離，存在電離平衡，所以能證明醋酸為弱電解質(zhì)，故A正確；B項、電解質(zhì)的強弱與水溶性無關(guān)，故B錯誤；C項、物質(zhì)的量相等的鹽酸和醋酸中和堿的能力相同，故C錯誤；D項、溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度的大小有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查了電解質(zhì)強弱的判斷，電解質(zhì)的強弱是根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分的，與電解質(zhì)的溶解性強弱無關(guān)。16、B【解析】A、隨著壓強增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A錯誤；B、根據(jù)圖像，改變條件的那個時刻，v逆增大，v正不變，說明這一條件改變的是濃度，即增大生成物的濃度，故B正確；C、溫度高，反應(yīng)速率增大，即500℃時先達到平衡，故C錯誤；D、隨著反應(yīng)的進行，A的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯誤；答案選B。17、B【詳解】A．鹽的水解是有弱離子參與的反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，故A錯誤；B．醋酸銨中，醋酸根和銨根的水解程度一樣大，水解后溶液仍然呈中性，溶液的pH不變，故B正確；C．鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，有中和反應(yīng)的發(fā)生，故C錯誤；D．鹽類水解破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡正向移動，水的電離程度增大，故D錯誤；答案選B。18、C【詳解】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬。用于建軍造橋梁、房屋的合金一定是強度高、韌性好、產(chǎn)量大的合金，符合這一要求的是鋼。答案選C。19、C【解析】將1mol的CO和水蒸氣放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時測得CO2為0.6mol，則反應(yīng)的CO為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，反應(yīng)物濃度增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動，達到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為應(yīng)大于0.6mol，又CO只有1mol，不可能完全轉(zhuǎn)化為CO2，故CO2的物質(zhì)的量小于1mol，故選C。20、A【解析】①因濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是固體量的增減不影響反應(yīng)速率，所以增加C(s)的量，反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故①選；②保持體積不變，充入氮氣，氮氣不參與反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，平衡不移動，故②選；③將容器的體積縮小一半，增大壓強，平衡逆向移動，故③不選；④保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積變大，相當減小壓強，平衡正向移動，故④不選；故選A。點睛：注意該反應(yīng)中有氣體參加和生成是解答本題的關(guān)鍵。對應(yīng)反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，有氣體參加和生成，則溫度、壓強都能對化學(xué)反應(yīng)平衡產(chǎn)生影響。本題的易錯點為①，注意C為固體。21、D【分析】甲容器投入1molN2、3molH2，丙容器投入2molNH3，恒溫恒容條件下，甲容器與丙容器是等效平衡，各組分的物質(zhì)的量、百分含量、轉(zhuǎn)化率等完全相等；而甲容器投入1molN2、3molH2，乙容器投入2molN2、6molH2，乙中投入量是甲中的2倍，如果恒溫且乙容器容積是甲容器的2倍，則甲容器與乙容器為等效平衡，所以乙所到達的平衡，可以看作在恒溫且容積是甲容器2倍條件下，到達平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所達到的平衡，由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，縮小容器體積，相當于增大壓強，平衡正向移動，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.由上述分析知，甲與丙為等效平衡，p1＝p3，乙中投料量為甲的2倍，恒溫恒容下，乙中相當于增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以乙中壓強減小，小于甲的2倍，即2p1＝2p3>p2，故A錯誤；根據(jù)上述反應(yīng)可知，乙所到達的平衡，可以看作在恒溫且容積是甲容器2倍條件下，到達平衡后，再壓縮體積為與甲容器體積相等所達到的平衡，由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，縮小容器體積，相當于增大壓強，平衡正向移動，乙中氮氣、氫氣轉(zhuǎn)化率大于甲和丙的，平衡后乙中氨氣含量最高，故B錯誤；C.丙容器中加入2molNH3，最后達到和甲相同的平衡狀態(tài)，若平衡不移動，則轉(zhuǎn)化率α1＋α3＝1；乙容器投入2molN2、6molH2，相當于增大壓強，平衡正向移動，α2增大，所以轉(zhuǎn)化率α2＋α3>1，故C錯誤；D.甲中投入1molN2、3molH2，丙中投入2molNH3，則甲與丙是完全等效的，根據(jù)蓋斯定律可知，甲與丙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ，故Q1＋Q3＝92.4，故D正確；答案選D。22、D【分析】甲池中，通入甲醇的電極是負極，堿性條件下，電極反應(yīng)式中不能產(chǎn)生氫離子，乙池中，陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，據(jù)此分析。【詳解】A.電子從負極A流向D電極，乙池中Cu2+在D電極（陰極）得到電子，乙池中活潑金屬在陽極失電子，電子流向正極B，電子只經(jīng)過外電路，溶液中由離子的定向移動形成閉合回路，故A錯誤；B.乙池中，陽極上不僅溶解銅還溶解鋅、鐵等金屬，陰極上只有銅析出，所以陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，則溶液中硫酸銅溶液濃度減小，故B錯誤；C.沒指明是在標準狀況下，無法計算其體積，故C錯誤；D.甲池中，通入乙醇的電極是負極，堿性條件下，電極反應(yīng)式中不能產(chǎn)生氫離子，電極反應(yīng)式為:C2H5OH-12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O，故D正確。故選D。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)CH3COOHDC【分析】乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故B為乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D為乙酸，以此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）由上述分析可知，D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；（3）A．乙烯結(jié)構(gòu)簡式為，6個原子均在一個平面內(nèi)，故A項說法正確；B．乙烯中碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成無色1,2—二溴乙烷，能使溴水溶液褪色，故B項說法正確；C．乙烯為一種植物激源素，由于具有促進果實成熟的作用，并在成熟前大量合成，所以認為它是成熟激素，可以做果實的催熟劑，故C項說法正確；D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是75%，故D項說法錯誤；綜上所述，說法不正確的是D項，故答案為D；（4）反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，甲烷燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，乙烯生成聚乙烯屬于加聚反應(yīng)，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯屬于取代反應(yīng)，淀粉水解屬于水解反應(yīng)，故答案為C。24、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反應(yīng)【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷B為CH2ClCCl(CH3)CH3，D為HOOCCOH(CH3)CH3，F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）A的名稱為2－甲基－1－丙烯；（2）B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；D→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（3）D為HOOCCOH(CH3)CH3，兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）G→H為丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為；CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機玻璃，化學(xué)方程式為。25、分液漏斗

關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時間后活栓能夠恢復(fù)到原位置，則裝置的氣密性好加快0.3O2生成的Fe3+催化了過氧化氫的分解【解析】本題探究過氧化氫分解的最佳催化條件，使用注射器測量氣體體積，能保證所測氣體恒溫恒壓，實驗數(shù)據(jù)中表征反應(yīng)快慢的物理量是反應(yīng)停止所用時間，反應(yīng)停止所用時間越短反應(yīng)速率越快，從表格數(shù)據(jù)可以看出催化劑使用量越大反應(yīng)所用時間越短，但使用0.3gMnO2和0.8gMnO2時反應(yīng)所用時間差別不大?！熬G色化學(xué)”的理念是原子經(jīng)濟性、從源頭上減少污染物的產(chǎn)生等，使用0.3gMnO2有較好的反應(yīng)速率又符合“綠色化學(xué)”的理念。H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+又能催化H2O2的分解放出O2，由此分析解答?！驹斀狻?1)盛裝雙氧水的化學(xué)儀器是分液漏斗。(2)通常在密閉體系中形成壓強差來檢驗裝置的氣密性，本實驗中推拉注射器活栓就可以造成氣壓差，再觀察活栓能否復(fù)位，其操作方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時間后活栓能夠恢復(fù)到原位置，則裝置的氣密性好。(3)由表格數(shù)據(jù)可知，過氧化氫濃度相同時，增大MnO2的質(zhì)量，反應(yīng)停止所用時間縮短，反應(yīng)速率加快，所以相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而加快。(4)從表格數(shù)據(jù)看，三次實驗中盡管雙氧水的濃度不同，但使用0.3gMnO2的反應(yīng)速率明顯比0.1gMnO2加快很多倍，使用0.8gMnO2盡管比0.3gMnO2時反應(yīng)速率有所加快，但增大的幅度很小，而“綠色化學(xué)”要求原子經(jīng)濟性、從源頭減少污染物的產(chǎn)生等，所以使用0.3gMnO2既能有較好的實驗效果又符合“綠色化學(xué)”的理念。(5)在FeCl2溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色變成了棕黃色，是因為H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，根據(jù)題給信息，F(xiàn)e3+可以催化過氧化氫的分解，所以H2O2在Fe3+催化下發(fā)生了分解反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑，所以產(chǎn)生的氣體是O2，原因是生成的Fe3+催化了過氧化氫的分解。26、秒表S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑SO2會部分溶于水測定一段時間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量(或?qū)崟r測定溶液中氫離子濃度，或其他合理答案)4檢驗是否有碘單質(zhì)生成T1<T2<T3【詳解】(1)從實驗裝置可知，本實驗是通過測量在一個時間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來測定反應(yīng)速率，故還缺少的儀器是秒表，故答案為秒表；(2)S2O32-在酸性條件下發(fā)生硫元素的歧化反應(yīng)，由+2價歧化為0價和+4價，即產(chǎn)物為S和SO2和H2O，故離子方程式為：S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑，故答案為S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑；(3)SO2易溶于水，導(dǎo)致所測得的SO2的體積偏小，則據(jù)此計算出的△n(H+)和△c(H+)以及v(H+)會變小，故答案為SO2會部分溶于水；(4)根據(jù)反應(yīng)S2O32-++2H+═H2O+S↓+SO2↑可知，可以通過測定一段時間段內(nèi)生成的單質(zhì)硫的質(zhì)量或?qū)崟r測定溶液中氫離子濃度來求出H+的物質(zhì)的量的改變量，從而利用v==來求算，故答案為測定一段時間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量(或?qū)崟r測定溶液中氫離子濃度)；(5)為了探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則除了Na2S2O3溶液的濃度不同外，應(yīng)保持其他影響因素一致，即應(yīng)使溶液體積均為16mL，故Vx=4mL；由于在三個實驗中Na2S2O3溶液的體積①＞②＞③，而混合后溶液體積相同，故混合后Na2S2O3濃度①＞②＞③，可知化學(xué)反應(yīng)速率①＞②＞③，反應(yīng)所需時間T的大小T1＜T2＜T3，故答案為4；T1＜T2＜T3。27、（1）①溫度；比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異；產(chǎn)生氣泡的快慢②旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率（2）深；H2O2分解放熱，使平衡2NO2N2O4向生成NO2方向移動，NO2濃度增大，顏色加深【解析】試題分析：（1）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗1和2中不同的是溫度，所以實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響；實驗2、3中不同的是催化劑，所以其實驗的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異。通過氣泡產(chǎn)生的快慢可以判斷反應(yīng)速率。②避免反應(yīng)過于劇烈方法是控制加入雙氧水的速率，所以正確的操作是旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率。（2）由圖a可知，1mol過氧化氫總能量高于1mol水與0.5mol氧氣總能量，故過氧化氫分解是放熱反應(yīng)，由圖b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以圖c中，右側(cè)燒杯的溫度高于左側(cè)，升高溫度使2NO2（紅棕色）N2O4（無色）△H＜0，向逆反應(yīng)方向移動，即向生成NO2移動，故B瓶顏色更深?？键c：考查外界條件對反應(yīng)速率、平衡狀態(tài)的影響28、產(chǎn)生大量無色氣泡陰極F出口置一濕潤的淀粉碘化鉀試紙，淀粉變藍，則產(chǎn)物為Cl2Fe3＋＋e-=Fe2＋H2＋2e－＋2OH-=2H2O2.16gHSO3-+2e-=3H++SO42-【分析】（1）根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液進行分析，可以確定甲為原電池，乙和丙為電解池。（2）根據(jù)原電池原理進行分析，正極上發(fā)生還原反應(yīng)。（3）燃料電池中，通