高中二年級化學下冊2025年模擬沖刺卷（含答案）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.下列屬于天然高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚丙烯D.淀粉2.下列有機物的命名正確的是（）A.2-乙基丁烷B.2-甲基-3-乙基戊烷C.3-甲基己烷D.2,3-二甲基丁烷3.下列說法正確的是（）A.烯烴都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生加成反應B.烯烴都能發(fā)生加聚反應C.苯和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷和乙烯都可以發(fā)生取代反應4.下列物質中，既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應的是（）A.CH?B.C?H?C.C?H?D.C?H?5.下列關于苯的結構和性質的說法正確的是（）A.苯分子中存在碳碳雙鍵B.苯能與溴水發(fā)生加成反應C.苯在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應D.苯燃燒產生明亮藍紫色火焰6.下列關于乙酸性質的敘述錯誤的是（）A.乙酸具有酸性和揮發(fā)性B.乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應C.乙酸能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應D.乙酸不能使紫色石蕊試液變紅7.下列實驗操作正確的是（）A.用酒精燈直接加熱試管底部B.用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈C.將鈉投入水中，觀察現(xiàn)象D.將pH試紙直接伸入待測液中測定pH8.在密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。對該反應的敘述正確的是（）A.達到平衡時，SO?完全轉化為SO?B.升高溫度，平衡向正反應方向移動C.達到平衡時，正逆反應速率相等D.減小壓強，平衡向逆反應方向移動9.下列關于原電池的敘述正確的是（）A.?原電池中，電子總是從負極流向正極B.負極發(fā)生還原反應C.原電池工作時，鹽橋中的陽離子向正極移動D.堿性鋅錳干電池中，正極材料是二氧化錳10.下列說法正確的是（）A.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量B.物質的量濃度越大，溶液的pH值越小C.中和熱是指強酸與強堿稀溶液發(fā)生中和反應生成1mol水放出的熱量D.一定條件下，反應2C(s)+O?(g)=2CO(g)ΔH<0，該反應是放熱反應二、填空題（本大題共5小題，共30分。11.（6分）寫出下列有機物的結構簡式或名稱。(1)CH?CH?CH?CH?OH的名稱是__________。(2)CH?=CHCH?CH?與足量Br?發(fā)生加成反應后的產物結構簡式是__________。(3)CH?COOH的結構簡式是__________。(4)苯酚(C?H?OH)的結構簡式是__________。(5)CH?=CHCH=CH?的名稱是__________。12.（6分）用化學方程式回答下列問題。(1)乙醇與氧氣在催化劑作用下發(fā)生催化氧化反應__________。(2)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應__________。(3)碳酸鈣與鹽酸反應__________。13.（6分）某溫度下，將2molSO?和1molO?放入一個密閉容器中發(fā)生反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。若經(jīng)一段時間達到平衡，測得SO?的物質的量為nmol。(1)該平衡時SO?的轉化率為__________。(2)若平衡時混合氣體的總壓強與開始時的壓強之比為(9+n)/(11+n)，則該溫度下該反應的平衡常數(shù)Kp=__________(用含n的代數(shù)式表示)。（假設氣體體積分數(shù)之比等于物質的量之比）14.（6分）右圖裝置中，X是碳棒，Y是鐵棒，甲是稀硫酸，乙是稀NaOH溶液。(1)若電解質溶液甲是稀硫酸，則X是__________極，發(fā)生的電極反應式為__________。(2)若電解質溶液乙是稀NaOH溶液，則Y是__________極，發(fā)生的電極反應式為__________。15.（6分）根據(jù)要求回答下列問題。(1)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，該反應的化學方程式為__________。為收集干燥的氧氣，應選擇的發(fā)生裝置是__________（填字母代號，下同），收集裝置是__________。(2)用氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣，發(fā)生的反應化學方程式為__________。三、簡答題（本大題共3小題，共30分。16.（10分）比較乙烯和苯的異同點。(1)結構上：__________。(2)化學性質上：__________。(3)物理性質上：__________。17.（10分）簡要回答下列問題。(1)在實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶口，常塞一個干燥的玻璃塞，為什么？(2)將pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液的pH值是多少？請說明理由。(3)電解飽和食鹽水，除了生成氫氣和氯氣外，陽極和陰極的產物分別是什么？18.（10分）某學習小組設計如下實驗裝置探究影響化學反應速率的因素。(1)裝置A中，將塊狀碳酸鈣與鹽酸反應，探究固體表面積對反應速率的影響。該實驗中，通過觀察__________來比較反應速率。(2)裝置B中，將鎂條分別放入盛有等體積、等濃度鹽酸和醋酸的燒杯中（其他條件相同），探究溶液濃度對反應速率的影響。該實驗中，通過觀察__________來比較反應速率。(3)比較上述兩個實驗，影響化學反應速率的主要因素有哪些？四、計算題（本大題共2小題，共30分。19.（15分）將0.4mol甲烷置于密閉容器中燃燒，完全燃燒后生成CO?和H?O(g)，放出熱量880kJ。(1)計算0.4mol甲烷完全燃燒生成CO?和H?O(g)放出的熱量。(2)寫出甲烷燃燒的熱化學方程式。(3)若將0.4mol甲烷完全燃燒生成CO，放出的熱量為283kJ/mol，則生成CO和H?O(g)的混合氣體（物質的量之比為1:2）放出的熱量是多少？20.（15分）在一定溫度下，將2molSO?和1molO?充入一個密閉容器中，發(fā)生反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。達到平衡時，容器內氣體總壓強為開始時的90%。假設氣體均為理想氣體。(1)計算該平衡時SO?的轉化率。(2)計算該溫度下該反應的平衡常數(shù)K。(3)若在上述平衡基礎上，再向容器中充入0.5molSO?，重新達到平衡時，與原平衡相比，SO?的轉化率是增大還是減??？請簡要說明理由。試卷答案一、選擇題1.D2.D3.A4.B5.C6.D7.C8.C9.A10.C二、填空題11.(1)丁醇(2)CH?BrCH?CH?CH?(3)CH?CO(4)(5)1,3-丁二烯12.(1)2CH?CH?OH+O?催化劑→2CH?CHO+2H?O(2)CH?COOH+CH?CH?OH濃硫酸Δ→CH?COOCH?CH?+H?O(3)CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑13.(1)1-(n/2)/2×100%=1-n/4×100%(2)Kp=(n/2)2/[(2-n/2)×(1-n/2)]=n2/(4-2n)214.(1)負；2H?O-4e?=O?↑+4H?(2)正；4OH?-4e?=O?↑+2H?O15.(1)2KClO?MnO?加熱→2KCl+3O?↑；A；D(2)Cl?+2NaOH→NaCl+NaClO+H?O三、簡答題16.(1)乙烯是平面結構，所有原子共平面；苯是平面正六邊形結構，所有原子共平面。(2)乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應；苯可發(fā)生取代和加成反應（加成需條件）。(3)乙烯是無色氣體；苯是無色液體。17.(1)NaOH溶液具有腐蝕性，且易吸收空氣中的水和二氧化碳，形成Na?CO?，塞玻璃塞會導致瓶口和瓶塞粘結。(2)等體積混合，pH=2的鹽酸濃度大于pH=12的NaOH溶液濃度，混合后酸過量，pH=1/2pC(H?)=1/2(2-logc)(假設混合后體積不變)。(3)陽極：氯離子失去電子生成氯氣；陰極：水中的氫離子得到電子生成氫氣。18.(1)氣體產生的速率（或帶火星的木條檢驗氣體的速率）(2)氣體產生的速率（或帶火星的木條檢驗氣體的速率）(3)反應物濃度、溫度、催化劑、固體表面積等。四、計算題19.(1)880kJ(2)CH?(g)+2O?(g)→CO?(g)+2H?O(g)ΔH=-880kJ/mol(3)0.4molCH?生成CO和H?O(g)放熱=0.4mol×(283kJ/mol+2×436.6kJ/mol)=0.4mol×1156kJ/mol=462.4kJ20.(1)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)開始n=2n=10轉化xxx平衡2-x1-xxΔn1/2x1/2xx(1-90%)=0.1xx=0.2轉化