2025年高考化學(xué)實驗操作測試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______考生注意：1.請按照題目要求，在指定位置填寫實驗操作過程、現(xiàn)象或數(shù)據(jù)。2.請確保書寫清晰、字跡工整。一、基本操作與儀器使用1.簡述使用托盤天平稱量14.05克固體氯化鈉（假設(shè)已調(diào)節(jié)好天平）的操作步驟要點。2.簡述使用100mL量筒量取50.00mL濃硫酸的操作要點，至少說明兩次讀數(shù)時視線應(yīng)如何操作？3.簡述使用試管給液體加熱的操作要點，至少寫出兩點安全注意事項。4.簡述使用膠頭滴管滴加液體的操作要點，特別是在滴定接近終點時的操作要求。5.若需配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，請簡述需要進(jìn)行的實驗操作步驟，包括所需儀器（至少列五種）。二、實驗設(shè)計與原理理解6.某同學(xué)設(shè)計了一個實驗方案，利用常見的化學(xué)試劑檢驗碳酸鈉（Na?CO?）粉末中是否混有少量碳酸氫鈉（NaHCO?）。請簡述該實驗的原理，并寫出主要的實驗步驟。7.某興趣小組想探究鐵在潮濕空氣中生銹的條件。請設(shè)計一個簡單的實驗方案（文字描述即可），用以證明氧氣和水分是鐵生銹所必需的條件。簡述實驗步驟和預(yù)期現(xiàn)象。8.工業(yè)上常用氨氣還原氧化銅的方法制備銅。請簡述該實驗的原理，并指出實驗中需要采取的安全防護(hù)措施至少兩項。三、實驗現(xiàn)象觀察與數(shù)據(jù)處理9.將少量碳酸鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到的現(xiàn)象是________。請寫出相關(guān)的離子方程式。10.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，若滴定過程中不慎將堿液少量濺出錐形瓶外壁，會對測定結(jié)果產(chǎn)生什么影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）11.某同學(xué)用加熱氯化鈉和碳酸鉀的混合粉末的方法制備少量氧氣。實驗中觀察到的主要現(xiàn)象有：①混合粉末由白色變?yōu)榈S色；②產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體；③試管口有水珠生成。請解釋現(xiàn)象①發(fā)生的原因，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。四、實驗評價與反思12.在過濾操作中，若濾紙邊緣高于漏斗邊緣，可能會出現(xiàn)什么問題？請簡述過濾操作中玻璃棒的作用。13.某實驗要求將某固體物質(zhì)進(jìn)行提純，除去其中的少量雜質(zhì)。提純后，發(fā)現(xiàn)所得固體產(chǎn)率低于理論值。請分析可能存在哪些原因？（至少寫出兩點）14.安全是化學(xué)實驗的重要前提。請結(jié)合你做過的化學(xué)實驗，列舉一個實驗中存在的潛在危險，并提出相應(yīng)的預(yù)防措施。試卷答案1.操作步驟要點：將游碼移至標(biāo)尺左端零刻度線處，調(diào)節(jié)平衡螺母使天平平衡；將氯化鈉藥品放在左盤燒杯中，右盤增減砝碼并移動游碼直至天平再次平衡。2.操作要點：量取前檢查量筒是否潔凈、干燥；量取時將量筒放平，視線與凹液面最低處保持水平讀數(shù)；傾倒?jié)饬蛩釙r，沿容器壁緩慢注入，并不斷攪拌。3.安全注意事項：用酒精燈的外焰加熱；試管口略向下傾斜，防止液體沸騰濺出；加熱時先預(yù)熱，再對準(zhǔn)藥品部位加熱；不要將試管口對著自己或他人。4.操作要點：滴加時膠頭滴管垂懸在容器口上方，不要接觸容器內(nèi)壁；逐滴加入，接近終點時應(yīng)每加半滴振蕩一次，直至達(dá)到終點。5.實驗步驟：計算所需氫氧化鈉質(zhì)量（0.5L*0.2mol/L*40g/mol=4.0g）；稱量4.0g氫氧化鈉固體，放入燒杯中；加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解；將溶液冷卻（若加熱溶解過）；將溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液并入容量瓶；向容量瓶中加蒸餾水，接近刻度線時改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切；蓋緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。所需儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、蒸餾水。6.原理：Na?CO?與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，NaHCO?與鹽酸反應(yīng)也生成二氧化碳，但反應(yīng)速率不同或現(xiàn)象有差異?？衫眉訜岱纸饣蚺c澄清石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象差異檢驗。實驗步驟：取少量待測粉末于試管中，加入適量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象（如產(chǎn)生大量氣泡）；將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察現(xiàn)象；另取少量待測粉末于試管中，加熱，觀察現(xiàn)象（如有無水珠生成、有無氣體產(chǎn)生）。7.原理：鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程。實驗方案：取三支潔凈的試管，分別放入形狀相同的鐵釘。第一支試管加入足量蒸餾水淹沒鐵釘部分；第二支試管加入足量蒸餾水淹沒鐵釘部分，并通入干燥空氣；第三支試管放入鐵釘，不加水也不通空氣，置于干燥環(huán)境中。共同置于室溫環(huán)境中一段時間，觀察鐵釘是否生銹及生銹情況。預(yù)期現(xiàn)象：第一、二支試管中的鐵釘生銹，第三支試管中鐵釘無明顯生銹現(xiàn)象。8.原理：高溫下，氨氣還原氧化銅生成銅和水。安全防護(hù)措施：①實驗前檢查裝置氣密性，防止氨氣泄漏；②實驗時通入氨氣先排盡裝置內(nèi)空氣，防止爆炸；③防止生成的銅在冷卻時重新被氧化，可繼續(xù)通入少量氨氣或加熱至不再有紅色固體出現(xiàn)；④尾氣處理，防止污染空氣，可用酒精燈點燃或用稀硫酸吸收。9.現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。離子方程式：CO?2?+Ca2?=CaCO?↓10.偏小。堿液濺出導(dǎo)致參與反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量減少。11.現(xiàn)象①原因：氯化鉀受熱不分解，碳酸鉀受熱分解生成氧化鉀（白色變淡黃色）和二氧化碳?xì)怏w。化學(xué)方程式：2K?CO?+O??K?O+2CO?↑12.問題：過濾速度慢，或液體可能從濾紙和漏斗之間溢出。玻璃棒作用：引流（使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止飛濺和沖破濾紙）。13.原因：①原固體中雜質(zhì)不溶于洗劑或提純?nèi)軇?，?dǎo)致提純后雜質(zhì)