2026屆北京市西城區(qū)第三十一中學(xué)化學(xué)高一上期中預(yù)測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、分離苯和水的混合物的操作方法是（）A．過(guò)濾B．分液C．萃取D．蒸餾2、實(shí)驗(yàn)室利用下列反應(yīng)裝置模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，反應(yīng)原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．通過(guò)活塞K可控制CO2的流速B．裝置b、d依次盛裝飽和Na2CO3溶液、稀硫酸C．裝置c中含氨的飽和食鹽水提高了CO2吸收效率D．反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水充分冷卻，過(guò)濾得到NaHCO3晶體3、有以下四種物質(zhì)：①標(biāo)況下11.2LCO2②1gH2③1.204×1024個(gè)N2④4℃時(shí)18mLH2O，下列說(shuō)法不正確的是（）A．分子個(gè)數(shù)：③＞④＞①=②B．原子個(gè)數(shù)：③＞④＞①＞②C．體積：③＞④＞①=②D．質(zhì)量：③＞①＞④＞②4、下列說(shuō)法正確的是A．在氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B．化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)一定有電子的轉(zhuǎn)移D．離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，但離子反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)5、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑6、下列保存方法不正確的是A．少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中B．氯水盛放在無(wú)色細(xì)口瓶中C．漂白粉要避光密封保存D．少量液溴采用水封法保存7、有關(guān)2L0.1mol/LK2SO4溶液的敘述正確的是A．含有0.1molK2SO4 B．水的體積為2LC．K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L D．取出1L溶液后，濃度變?yōu)?.05mol/L8、下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（）A． B． C． D．9、下列說(shuō)法正確的是A．硫酸、純堿(Na2CO3)、氯化鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和堿性氧化物B．用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體C．生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化D．H2O、C2H5OH、SO3均含有氧元素，都是氧化物10、南京大屠殺死難者國(guó)家公祭鼎用青銅鑄造。關(guān)于銅的一種核素6429Cu，下列說(shuō)法正確的是()A．6429Cu的核電荷數(shù)為29 B．6429Cu的質(zhì)子數(shù)為35C．6429Cu的中子數(shù)為64 D．6429Cu的核外電子數(shù)為6411、已知MnO、NO等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，而S2－、I－、Fe2＋等具有較強(qiáng)的還原性。下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42—B．MnO4-、K＋、I－、H＋C．Ca2＋、HCO3—、Cl－、K＋D．H＋、Cl－、Na＋、CO32—12、在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A．NH4+、H+、NO3-、HCO3- B．K+、Al3+、SO42-、NH3·H2OC．Na+、K+、SO32-、Cl2 D．Na+、CH3COO-、CO32-、OH-13、在實(shí)驗(yàn)室中,用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,然后用濾紙將煤油吸干,再用小刀切開(kāi)觀察。在這一實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能得出的鈉的物理性質(zhì)是A．鈉在常溫下是固體B．鈉具有銀白色的金屬光澤C．鈉的熔點(diǎn)很低D．金屬鈉很軟14、某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中含有的離子（）A．一定含有SO42－ B．一定含有CO32－C．一定含有Ag＋ D．可能是SO42－，也可能是Ag＋15、向三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2，下列有關(guān)這三種氣體的敘述正確的是A．同溫、同壓時(shí)，三種氣體的密度關(guān)系：B．溫度、密度相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)關(guān)系：C．質(zhì)量、溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積關(guān)系：D．溫度、壓強(qiáng)、體積均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量關(guān)系：16、下列化合物中,其陽(yáng)離子和陰離子具有相同的電子層數(shù)的()A．Na2SB．MgCl2C．KClD．LiF17、下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法不正確的是()A． B．C． D．18、下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯(cuò)誤的是A．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想B．通過(guò)反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可以比較出鐵鋼銅的還原性強(qiáng)弱C．在過(guò)渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料D．根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO419、下列說(shuō)法正確的是A．失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)B．已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e3＋>Cu2＋>Fe2＋C．已知還原性：B－>C－>D－，反應(yīng)C－＋D===D－＋C和反應(yīng)C－＋B===B－＋C都能發(fā)生D．具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)20、下列反應(yīng)中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O D．FeO+2HCl＝H2O+FeCl221、下列儀器中常用于物質(zhì)分離的是A．①③⑤B．①②⑥C．②③⑤D．③④⑤22、在bLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入amolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-﹣離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為A．(2a-c)/bB．(2a-c)/2bC．(2a-c)/3bD．(2a-c)/6b二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng),過(guò)濾得66.3g沉淀及濾液。③向上述沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，據(jù)此，請(qǐng)回答下列問(wèn)題用相應(yīng)的離子符號(hào)表示：⑴上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X的質(zhì)量為_(kāi)_____；生成沉淀X的離子方程式為_(kāi)_____．⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．⑶甲溶液一定存在的離子中,物質(zhì)的量最大的離子是______；物質(zhì)的量最小的離子是______,此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為_(kāi)_____。24、（12分）有X、Y、Z三種元素：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成化合物XZ，火焰呈蒼白色，③XZ極易溶于水，在水溶液中電離處X+和Z﹣，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，④每?jī)蓚€(gè)X2分子能與一個(gè)Y2分子化合成兩個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體，⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y原子_____。（2）寫出X2Y的化學(xué)式_____。按要求與X2Y分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號(hào)：兩個(gè)原子核的陰離子_____，5個(gè)原子核的分子_____。（3）寫出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是_____。（4）實(shí)驗(yàn)室制備XZ的化學(xué)方程式：_____，如何檢驗(yàn)XZ是否收集滿__________。25、（12分）氯是一種富集在海水中的元素，下圖是幾種含氯產(chǎn)品。(1)①儲(chǔ)氯鋼瓶中應(yīng)貼的標(biāo)簽為_(kāi)_______（填字母代號(hào)）A．易燃品B．有毒品C．爆炸品②實(shí)驗(yàn)室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖a所示。a:b:用此法值得的氯氣中含有HCl和水蒸氣，通常通過(guò)盛有_____、______的洗氣瓶，可以得到純凈、干燥的氯氣。③Cl2是有毒氣體，為了防止多余Cl2污染空氣，需要上圖b裝置進(jìn)行尾氣處理，用化學(xué)方程式表示該原理__________________。氣體應(yīng)該由_____（填a或b）管通入。若要吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mlCl2，至少需要1mol/L的上述溶液____mL。(2)①工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式是__________________________。②瓶裝漂白粉久置空氣中會(huì)呈稀粥狀而失去漂白作用。試用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因是_____________________。③將Cl2制成漂白粉的主要目的是_____________。A．增強(qiáng)漂白能力和消毒作用B．使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運(yùn)輸C．使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)D．提高氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有利于漂白消毒(3)同學(xué)們探究84消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實(shí)驗(yàn)。將5mL市售84消毒液稀釋100倍，測(cè)得稀釋后溶液的pH=12，將稀釋后溶液各20mL分別加入a、b、c三個(gè)潔凈的燒杯中：燒杯溶液的pH現(xiàn)象a1010min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色b710min后，紅紙顏色變淺；4h后紅紙褪色c410min后，紅紙顏色比b燒杯中10min后的淺；4h后紅紙褪色已知溶液中Cl2、HClO和ClO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得結(jié)論：溶液的pH在4~10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色_____(填“越快”或“越慢”)。②結(jié)合圖像進(jìn)行分析，b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是_________________。26、（10分）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以下圖所示的儀器和藥品，進(jìn)行氯氣和銅粉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置已省略）。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：a→______________________。（3）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________，裝置C中飽和食鹽水的作用是__________________________________。（4）加熱裝置D時(shí)，銅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。（5）比較下列兩組實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為下列說(shuō)法正確的是_____（填序號(hào)）。實(shí)驗(yàn)①：將足量的二氧化錳與含0.4molHCl的濃鹽酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)②：將8.7g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)。A．①產(chǎn)生的氯氣多B．產(chǎn)生的氯氣一樣多C．②產(chǎn)生的氯氣多D．無(wú)法判斷27、（12分）有一包固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾后溶液呈無(wú)色；②向①的沉淀物中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另取①中過(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀．試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)原粉末中一定含有的物質(zhì)是__________________，一定不含的物質(zhì)是_____________，可能含有的物質(zhì)是________________。（以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式）(2)寫出下列步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①_____________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________；③_______________________________________________________________________。28、（14分）海帶中碘含量比較高，從海帶提取碘的操作如下:(1)將干海帶進(jìn)行灼燒的儀器是________，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后過(guò)濾得到澄清濾液。(2)向上述濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式:________________________________。(3)向上述碘的水溶液中加入適量CCl4，振蕩，靜置，則I2會(huì)轉(zhuǎn)入到CCl4層中，這個(gè)過(guò)程叫_____________________，現(xiàn)象為_(kāi)___________________________。(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O；1.5molI2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。(5)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共6種物質(zhì):O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程:H2O2→O2①該反應(yīng)中，氧化劑為_(kāi)___________。氧化產(chǎn)物為_(kāi)___________。②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。③用單線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________________。29、（10分）要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問(wèn)題:（1）下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表：堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OCO每組分類均有錯(cuò)誤，其錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是第一組______、第二組______(填化學(xué)式)。（2）一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,按要求回答下列問(wèn)題：物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量/g501312反應(yīng)后質(zhì)量/gx26330①該變化的基本反應(yīng)類型是______反應(yīng)；②物質(zhì)Q在反應(yīng)中可能起的作用是______。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。（4）已知反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①用雙線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。②濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是________（填序號(hào)）。A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性③上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有______克HCl被氧化？

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，故選B，答案為B。點(diǎn)睛：把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開(kāi)而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來(lái)定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過(guò)濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體：鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。2、B【解析】

A．關(guān)閉活塞K時(shí)，氣體可將球形容器內(nèi)的液體壓入漏斗內(nèi)，從而使碳酸鈣脫離液面，反應(yīng)停止，所以通過(guò)調(diào)節(jié)活塞K可控制CO2的流速，A正確；B．裝置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫，故裝置b內(nèi)應(yīng)盛裝飽和NaHCO3溶液，B錯(cuò)誤；C．裝置c中含氨的飽和食鹽水呈堿性，CO2的溶解度增大，C正確；D．反應(yīng)后將裝置c中的錐形瓶浸入冷水，NaHCO3降溫結(jié)晶，過(guò)濾得NaHCO3晶體，D正確；故選B。3、B【解析】只要物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則其分子數(shù)就是相等的。CO2的物質(zhì)的量是0.5mol，氫氣的是0.5mol，氮?dú)獾氖?mol，水是1mol，所以選項(xiàng)A正確；原子的物質(zhì)的量分別是1.5mol、1mol、4mol、3mol，所以選項(xiàng)B正確；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所占有的體積是相同的，所以選項(xiàng)C不正確，應(yīng)該是③>①=②>④；四種物質(zhì)的質(zhì)量分別是是22g、1g、56g、18g，所以選項(xiàng)D正確，答案選C。4、C【解析】A反應(yīng)中也可能是一種元素即被氧化又被還原，A錯(cuò)誤。B化合反應(yīng)和分解反應(yīng)都是一部分是氧化還原，一部分不是，B錯(cuò)誤。C電子轉(zhuǎn)移是氧化還原的基本特征，C正確。D離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，也可能是氧化還原反應(yīng)，例如：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D錯(cuò)誤。5、C【解析】

反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A不選；B、反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，故B不選；C、反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑中過(guò)氧化氫中的氧元素化合價(jià)部分升高，部分降低，屬于氧化還原反應(yīng)，且過(guò)氧化氫既是氧化劑也是還原劑，故C選；D、反應(yīng)CaCO3CaO+CO2↑中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，故D不選。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從化合價(jià)角度分析。6、B【解析】

A、鈉與水、氧氣極易反應(yīng)，密度比煤油大，可保存在煤油中，A正確；B、氯水中含有次氯酸，見(jiàn)光易分解，從而導(dǎo)致氯水失效，應(yīng)避光保存，即應(yīng)該放在棕色試劑瓶中，B錯(cuò)誤；C、漂白粉中含有次氯酸鈣，極易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳生成次氯酸而失效，所以漂白粉要避光密封保存，C正確；D、溴易揮發(fā)，密度比水大，可用水封，D正確。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)試劑的保存，注意化學(xué)試劑的保存與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累。7、C【解析】A、2L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=2L×0.1mol·L－1=0.2mol，故A錯(cuò)誤；B、應(yīng)是溶液的體積為2L，故B錯(cuò)誤；C、K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1，故C正確；D、取出1L溶液后，濃度不變，濃度為0.1moL·L－1，故D錯(cuò)誤；故選C。8、A【解析】

A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液，用玻璃棒引流，注意不能將玻璃棒接觸容量瓶口，防止液面外流，故A正確；B．冷凝水方向錯(cuò)誤，應(yīng)下進(jìn)上出，故B錯(cuò)誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液法分離，故C錯(cuò)誤；D．應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故D錯(cuò)誤；答案選A。9、B【解析】

純堿(Na2CO3)是鹽；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效；生石灰與水混合生成氫氧化鈣；C2H5OH含有3種元素，不屬于氧化物?！驹斀狻考儔A(Na2CO3)是鹽不是堿，故A錯(cuò)誤；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效，用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，故B正確；生石灰與水混合生成氫氧化鈣，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；C2H5OH含有3種元素，不屬于氧化物，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題難度不大，考查物質(zhì)類別的判別，抓住酸、堿、鹽、氧化物的特征，熟悉常見(jiàn)的物質(zhì)的組成是正確解答本題的關(guān)鍵。10、A【解析】

核素Cu，其質(zhì)量數(shù)為64，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=29，中子數(shù)=64-29=35，故A正確；故選A。11、B【解析】

A、Ba2＋和SO42—生成硫酸鋇白色沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A不符合題意；B、MnO4-和I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B符合題意；C、Ca2＋、HCO3—、Cl－、K＋可以大量共存，故C不符合題意；D、H＋和CO32—反應(yīng)生成CO2和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體，如題中A、D項(xiàng)；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中B項(xiàng)；③離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件。本題應(yīng)注意題干限定條件“因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”。12、D【解析】

A.H＋與HCO3－能夠反應(yīng)生成CO2氣體，A不能大量共存；B.Al3＋與氨水可以發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B不能大量共存；C.Cl2具有氧化性，可以將SO32－氧化為SO42－，離子方程式為Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C不能大量共存；D.Na+

、CH3COO-、CO32-、OH-等4種離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，D可以大量共存。綜上所述，可以大量共存的是D，選D。13、C【解析】

用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，可觀察到鈉的顏色和狀態(tài)，用刀子切開(kāi)，說(shuō)明質(zhì)軟?！驹斀狻坑描囎訌拿河椭腥〕鲆恍K金屬鈉，可觀察到鈉的顏色和狀態(tài)，用刀子切開(kāi)，說(shuō)明質(zhì)軟，在這一過(guò)程中鈉的狀態(tài)沒(méi)有變化，仍為固體，不能得出熔點(diǎn)低的結(jié)論。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查鈉的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意常見(jiàn)元素化合物的知識(shí)的積累。14、D【解析】

無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，此沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl，因此選項(xiàng)D正確。15、B【解析】

A．根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫、同壓時(shí)，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比，故A不選；B．溫度、密度相同時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量成反比，故選B；C．質(zhì)量、溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，氣體的體積與其摩爾質(zhì)量成反比，故C不選；D．溫度、壓強(qiáng)、體積均相同時(shí)，氣體的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比，故D不選。答案選B16、C【解析】

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)比較陽(yáng)離子和陰離子電子層數(shù)?！驹斀狻緼.Na2S陽(yáng)離子和陰離子電子層數(shù)分別是2和3，故A錯(cuò)誤；B.MgCl2陽(yáng)離子和陰離子電子層數(shù)分別是2和3，故B錯(cuò)誤；C.KCl陽(yáng)離子和陰離子電子層數(shù)分別是3和3，故C正確；D.LiF陽(yáng)離子和陰離子電子層數(shù)數(shù)分別是1和2，故D錯(cuò)誤；故選C。17、A【解析】

還原劑失電子，氧化劑得電子，且得失電子總數(shù)相等，據(jù)此進(jìn)行分析。【詳解】A.金屬鈉做還原劑，失電子；硫做氧化劑，得電子，電子得失標(biāo)錯(cuò)，故A錯(cuò)誤；B.單質(zhì)溴中的溴元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，得電子；碘化鉀中碘元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，失電子，根據(jù)該反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移了電子2e-，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確，故B正確；C.鋅元素由0價(jià)升高到+2價(jià)，失電子；硫酸銅中銅元素由+2價(jià)降低到0價(jià)，得電子；根據(jù)該反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移了電子2e-，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確，故C正確；D.氧化銅中銅元素由+2價(jià)降低到0價(jià)，得電子；氫氣中氫元素由0價(jià)升高到+1價(jià)，失電子；根據(jù)該反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移了電子2e-，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確，故D正確；綜上所述，本題選A。18、D【解析】A.為提高原料的利用率、節(jié)約資源、減少排放、保護(hù)環(huán)境，在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想，A正確；B.在反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，鐵是還原劑、銅是還原產(chǎn)物，所以，可以通過(guò)該反應(yīng)證明鐵的還原性比銅強(qiáng)，B正確；C.過(guò)渡元素中有一些金屬的熔點(diǎn)很高、化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，故可在過(guò)渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，C正確；D.F是非金屬性最強(qiáng)的元素，其無(wú)正價(jià)，故其無(wú)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HFO4，D不正確。本題選D。19、B【解析】

A．氧化性與得電子能力有關(guān)，得電子能力越強(qiáng)，則氧化性越強(qiáng)，與得電子多少無(wú)關(guān)；還原性與失電子能力有關(guān)，失電子能力越強(qiáng)，則還原性越強(qiáng)，與失電子多少無(wú)關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)①Fe＋Cu2＋＝Fe2＋Cu中，氧化劑是Cu2＋，氧化產(chǎn)物是Fe2＋，所以氧化性Cu2＋＞Fe2＋，在反應(yīng)②2Fe3+＋Cu＝2Fe2＋+Cu2＋中，氧化劑是Fe3＋，氧化產(chǎn)物是Cu2＋，所以氧化性Fe3＋＞Cu2＋，故氧化性順序是：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2+，選項(xiàng)B正確；C．氧化還原反應(yīng)中，還原的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性C-＞D-，故反應(yīng)2C-＋D2＝2D-＋C2能發(fā)生，還原性：B-＞C-，故反應(yīng)2C-＋B2＝2B-＋C2不能發(fā)生，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)需要適宜的反應(yīng)條件，比如說(shuō)氯氣有強(qiáng)氧化性，氫氣有強(qiáng)還原性，兩者只有在點(diǎn)燃時(shí)才會(huì)反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。20、B【解析】

因?yàn)榘l(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，所以此題實(shí)際是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。其關(guān)鍵是分析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A不選；B、反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+6價(jià)和+4價(jià)，氧元素的化合價(jià)由－2價(jià)升高為0價(jià)，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，B選；C、反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C不選；D、反應(yīng)前后元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，D不選；答案選B。21、C【解析】

根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析?！驹斀狻竣僭嚬埽撼Ｓ米魑镔|(zhì)的反應(yīng)儀器，不用分離操作，故①錯(cuò)誤；②漏斗：常用于過(guò)濾；故②正確；③分液漏斗：常用于分液；故③正確；④托盤天平：用于稱量固體的質(zhì)量，未用于分離操作，故④錯(cuò)誤；⑤蒸餾燒瓶：常用于蒸餾；故⑤正確；⑥研缽：研缽用來(lái)將固體藥品研細(xì)，未用于分離操作，故⑥錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】漏斗常被用作分離固液混合物；分液漏斗常被用于分離互不相溶的液體混合物；蒸餾燒瓶是蒸餾操作中，利用互溶的液體的沸點(diǎn)不同，用于物質(zhì)的分離的儀器。22、C【解析】

根據(jù)SO42-+Ba2+＝BaSO4↓計(jì)算溶液中的SO42-離子的物質(zhì)的量，根據(jù)NH4++OH-NH3↑+H2O計(jì)算NH4+的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=n/V計(jì)算SO42-離子、NH4+離子濃度，再利用電荷守恒計(jì)算原溶液中的Al3+濃度。【詳解】向bL混合溶液中加入amolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀，則根據(jù)SO42-+Ba2+＝BaSO4↓可知c（SO42-）=a/bmol/L。向bL混合溶液中加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則根據(jù)NH4++OH-NH3↑+H2O可知c（NH4+）=c/bmol/L。又溶液顯電性，設(shè)原溶液中的Al3+濃度為x，如果忽略水的電離，則由電荷守恒可知x×3+c/bmol/L×1=a/bmol/L×2，解得x=(2a-c)/3bmol/L，答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，清楚發(fā)生的離子反應(yīng)及溶液不顯電性是解答本題的關(guān)鍵，注意熟悉物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式。二、非選擇題(共84分)23、10g、【解析】

通過(guò)①得出銨根離子物質(zhì)的量，通過(guò)②分析得出碳酸根和硫酸根的物質(zhì)的量，通過(guò)③及離子共存分體得出不含的離子，通過(guò)④分析含有的微粒及物質(zhì)的量?！驹斀狻竣傧蛞环萑芤褐屑尤胱懔康腘aOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，應(yīng)生成NH3，則一定含有NH4+，且；②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng)，過(guò)濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有，如為BaSO4，則，如為BaCO3，，則說(shuō)明甲中含有SO42－、CO32－,設(shè)分別為xmol、ymol，則，x=0.2，y=0.1；③向上述沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，則說(shuō)明含有CO32－，則一定不存在Ca2+、Cu2+；④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，可知濾液中，而②加入，則說(shuō)明甲中含有Cl－，且，如不含NO3－，則由電荷守恒可知一定含有K+，由,則,因分成兩份，則甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，⑴上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X為碳酸鈣，質(zhì)量為0.1mol×100g/mol=10g，生成沉淀X的離子方程式為Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O，故答案為10g；Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O；⑵由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能確定是否含有NO3－，故答案為Ca2+、Cu2+；NO3－；⑶甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，則物質(zhì)的量最大的離子是K+；物質(zhì)的量最小的離子是Cl－，此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為K+；Cl－；0.1mol。24、H+H2OOH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOCl2NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿【解析】

XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl．X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說(shuō)明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻縓Z極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl，

X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說(shuō)明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z﹣為Cl﹣，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為H+、、；（2）X2Y的化學(xué)式為H2O；與H2O分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號(hào)：兩個(gè)原子核的陰離子為OH﹣，5個(gè)原子核的分子為CH4；故答案為H2O；OH﹣；CH4；（3）Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）實(shí)驗(yàn)室制備HCl的化學(xué)方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；檢驗(yàn)HCl是否收集滿方法：用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；用濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。25、B飽和NaCl溶液濃硫酸Cl2+2NaOH=NaCl+NaClOb202Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO

2HCl+O2↑B越慢b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢【解析】

（1）①氯氣有毒，儲(chǔ)氯鋼瓶中應(yīng)貼的標(biāo)簽為有毒品，故選B；②實(shí)驗(yàn)室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，制得的氯氣混有HCl和水，先用飽和NaCl溶液除去水，再用濃硫酸干燥氯氣；③Cl2是有毒氣體，為了防止多余Cl2污染空氣，需要用NaOH進(jìn)行尾氣處理，用化學(xué)方程式表示該原理為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO；氣體應(yīng)該由b管通入，標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mlCl2的物質(zhì)的量為=0.01mol，根據(jù)方程式可知，消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.01mol=0.02mol，至少需要1mol/L的NaOH溶液的體積為=20mL；（2）①工業(yè)制漂白粉是氯氣通入石灰乳中制成的。化學(xué)方程式如下：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；②漂白粉在空氣中長(zhǎng)期放置失效是因?yàn)槠追勰軌蚺c空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸具有不穩(wěn)定性,見(jiàn)光易分解,化學(xué)方程式：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO

2HCl+O2↑；③氯氣和漂白精的作用都是生成次氯酸，然后具有漂白性。因氯氣不方便保存和運(yùn)輸，故通入石灰乳中制成漂白精，答案選B；（3）①圖表數(shù)據(jù)和現(xiàn)象分析可知，溶液的pH在4～10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色越慢，故答案為：越慢；②結(jié)合圖象進(jìn)行分析，b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是：b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢；故答案為：b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢。26、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OdeihfgbCl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O除去氯化氫，減小氯氣的溶解性Cl2+CuCuCl2C【解析】

氯氣和銅粉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：MnO2與濃鹽酸制取的Cl2含有HCl和H2O，用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸除去H2O，然后Cl2與Cu反應(yīng)，最后用NaOH溶液吸收未反應(yīng)的Cl2，防止污染空氣；二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)，對(duì)于實(shí)驗(yàn)①，將足量的二氧化錳與含HCl0.4mol濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣，HCl不能完全反應(yīng)，假定HCl完全反應(yīng)，計(jì)算生成的氯氣的物質(zhì)的量，實(shí)際氯氣小于該值，對(duì)于實(shí)驗(yàn)②，將0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣，二氧化錳完全反應(yīng)，根據(jù)二氧化錳結(jié)合方程式計(jì)算生成的氯氣的物質(zhì)的量。【詳解】（1）裝置A中制取氯氣，二氧化錳與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）按照氣體流向由左到右，儀器連接順序?yàn)镃l2發(fā)生裝置→除去HCl氣體裝置→干燥裝置→制備裝置→多余Cl2處理裝置，MnO2與濃鹽酸制取的Cl2含有HCl和H2O，用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸除去H2O，然后Cl2與Cu反應(yīng)，最后用NaOH溶液吸收未反應(yīng)的Cl2，防止污染空氣，所以按氣流方向各儀器接口順序是：a→d→e→i→h→f→g→b，故答案為d→e→i→h→f→g→b；（3）裝置B中為氫氧化鈉吸收氯氣生成氯化鈉和次氯酸鈉的反應(yīng)，離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；裝置C中飽和食鹽水的作用是除去氯化氫，減小氯氣的溶解性，故答案為除去氯化氫，減小氯氣的溶解性；（4）加熱時(shí)Cu與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成CuCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+Cl2CuCl2；故答案為Cu+Cl2CuCl2（5）對(duì)于實(shí)驗(yàn)①，將足量的二氧化錳與含HCl

0.4mol濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣，HCl不能完全反應(yīng)，假定HCl完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，含HCl0.4mol濃鹽酸完全反應(yīng)生成氯氣為0.4mol×1/4=0.1mol，實(shí)際氯氣小于0.1mol；對(duì)于實(shí)驗(yàn)②，將0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣，二氧化錳完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，生成氯氣為0.1mol，實(shí)驗(yàn)②生成的氯氣大于實(shí)驗(yàn)①生成的氯氣，故選C，故答案為C?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備，涉及氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及化學(xué)性質(zhì)，裝置的選擇，注意濃度、反應(yīng)條件、先后順序?qū)?shí)驗(yàn)的影響。27、Ba（NO3）2、Na2CO3CuSO4NaClBa2++CO32﹣=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OBa2++SO42﹣=BaSO4↓【解析】

依據(jù)題干信息和實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知，①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾后溶液呈無(wú)色，說(shuō)明一定不含有CuSO4：有白色沉淀生成，說(shuō)明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，二者反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；④另?、僦羞^(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一定有碳酸銀沉淀，可能含有氯化銀沉淀；則（1）根據(jù)以上分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl。（2）根據(jù)以上分析可知①中反應(yīng)的離子方程式為B