2026屆湖南省湘潭市名校化學(xué)高三上期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的是（）A．室溫下，pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)B．配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線會使所配溶液濃度偏低C．升高NH4Cl溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大D．室溫下，加水不斷稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)2、某無色透明溶液放入鋁片后會有氫氣產(chǎn)生。向原溶液中加入下列物質(zhì)，一定不能大量存在的是A．NH4Cl B．Al(OH)3 C．Cu(NO3)2 D．CaCO33、氯化鈉晶體熔化的過程中，破壞了（）A．離子鍵和金屬鍵 B．離子鍵C．共價(jià)鍵和金屬鍵 D．共價(jià)鍵4、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體；④用酸式滴定管量取23.10mL0.20mol/L高錳酸鉀溶液；⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物；⑥配制245mL0.20mol/L的NaOH溶液用250mL容量瓶。A．①②③④ B．③ C．③④⑥ D．③⑤⑥5、下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．H2S氣體通入氯水中C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D．CO2氣體通入澄清石灰水中6、C60可用作儲存氫氣的材料，結(jié)構(gòu)如右圖所示。繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，三種物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似。下列有關(guān)說法正確的是A．C60、Si60、N60都屬于原子晶體B．C60、Si60、N60分子內(nèi)共用電子對數(shù)目相同C．由于鍵能小于，故N60的穩(wěn)定性弱于N2D．由于鍵長小于鍵，所以C60熔、沸點(diǎn)低于Si607、下列有關(guān)溶液配制的說法正確的是（）A．在50mL量筒中配制0.1000mol/L碳酸鈉溶液B．用容量瓶配制稀硫酸溶液時(shí)，可以將濃硫酸倒入容量瓶內(nèi)進(jìn)行稀釋，然后加水定容C．欲配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL的容量瓶D．配制溶液時(shí)，若定容搖勻后溶液體積未達(dá)到刻度線，需再加水定容8、將NO3－＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn(OH)42-配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是A．2 B．4 C．6 D．89、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．3.2g銅與足量稀硝酸反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NAB．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去電子數(shù)一定為0.3NAC．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目小于0.5NAD．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：211、將下列溶液分別稀釋到100mL，稀釋后的溶液中氯離子濃度最大的是A．15mL1mol?L﹣1的AlCl3 B．50mL1mol?L﹣1的KClC．20mL2mol?L﹣1的NH4Cl D．10mL2mol?L﹣1的CaCl212、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分燃燒生成其最髙價(jià)化合物XY2，Z+與Y2﹣具有相同的電子數(shù)，W與Y同主族．下列說法正確的是（）A．W在元素周期表中位于笫三周期笫IVA族B．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)C．由X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)水溶液一定呈堿性D．由Y、Z兩種元素組成的離子化合物，其陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比不一定為2：113、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)a溶解；c、d相連時(shí)c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b為正極，則四種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為（）A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a14、已知：lgC（s）燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量；氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是A．碳[C（s）]的燃燒熱△H為-110.4kJ·mol-1B．1molCuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量C．反應(yīng)2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）的活化能為292kJ·mol-1D．足量炭粉與CuO反應(yīng)生成Cu2O的熱化學(xué)方程式為：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+35.6kJ·mol-115、下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是(

)A．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2OB．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:

2H+++Ba2++2OH-

=BaSO4↓+2H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：Ca2++ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓D．向明礬溶液中滴加NaS溶液：2A13++3S2-=Al2S3↓16、下列屬于堿性氧化物的是A．CO2B．KOHC．MgOD．K2CO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線如圖。已知：①R-Cl+2NH3→R-NH2+NH4Cl②R-NO2R-NH2③-NH2+(1)A的分子式是________。(2)B→C是硝化反應(yīng)，試劑a是________(填名稱）。(3)C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是________。(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是________。(5)F含有的官能團(tuán)是________(填名稱），與其含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有________種。(6)G→X的化學(xué)方程式是________。(7)W能發(fā)生縮聚反應(yīng)，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡式是________。(8)P的結(jié)構(gòu)簡式是________。18、鹽酸多巴胺是選擇性血管擴(kuò)張藥，臨床上用作抗休克藥，合成路線如圖所示：根據(jù)上述信息回答：（1）D的官能團(tuán)名稱為________________________________。（2）E的分子式為_________________________。（3）若反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則B的名稱為__________________。（4）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________________________。（5）D的一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的化學(xué)方程式：_______________________________________。（6）E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。（7）D的同分異構(gòu)體有多種，同時(shí)滿足下列條件的有____種。I.能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；II.遇FeCl3溶液顯紫色；III.苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境相同的氫原子。19、疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。下面是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程：查閱資料：①水合肼（N2H4·H2O）有毒且不穩(wěn)定，具有強(qiáng)還原性和強(qiáng)堿性。②有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9764.7與水互溶水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚疊氮化鈉(NaN3)275(410易分解)——易溶于水，微溶于醇，不溶于乙醚（1）合成水合肼。實(shí)驗(yàn)室合成水合肼裝置如圖所示。NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)可以制得水合肼。①制取N2H4·H2O的離子方程式為_________。②實(shí)驗(yàn)中通過分液漏斗滴加的溶液是_________，理由是_________。（2）水合肼法制備疊氮化鈉。①實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟Ⅰ制備疊氮化鈉的反應(yīng)原理為：N2H4·H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)=NaN3(aq)+CH3OH(aq)+3H2O(l)△H﹤0，研究表明該反應(yīng)在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以采取的措施是_________。②步驟Ⅱ回收CH3OH的實(shí)驗(yàn)操作名稱為________。③請?jiān)O(shè)計(jì)由B溶液獲得疊氮化鈉（NaN3）產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方案：_________[實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑有：乙醇、乙醚；除常用儀器外須使用的儀器有：布氏漏斗、真空干燥箱]。20、某化學(xué)興趣小組為了探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是______________、__________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________和________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_______________________________________________。（4）尾氣可采用________溶液吸收。21、(1)中國化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑(C3N4/CQDs)，能利用太陽光高效分解水，原理如圖所示。已知化學(xué)鍵鍵能如下表：共價(jià)鍵O—HO—OO=O鍵能/（kJ?mol-1）464146498①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為___________________________。②寫出反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式________________________________________。③設(shè)總反應(yīng)反應(yīng)熱為△H，反應(yīng)I反應(yīng)熱為△H1，則△H____△H1（填“＞”“＜”或“＝”）。(2)已知H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2。H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。H3PO2易被氧化為H3PO4磷酸。①寫出次磷酸的電離方程式______________________________。②常溫下，NaH2PO2溶液的pH__________。A．＞7B．＜7C．＝7D．不能確定③向H3PO2溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量，其導(dǎo)電性變化圖像為_____；向稀NaOH溶液中逐滴滴加濃H3PO2溶液至恰好中和，其導(dǎo)電性變化圖像為_____。④常溫下磷酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。由圖分析：H3PO4的Ka1=______；利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算推測Na2HPO4溶液的酸堿性______________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A、氨水是弱堿，室溫下，pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后氨水過量，溶液顯堿性，則溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，A正確；B、配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致液面在刻度線下方，溶液體積減少，會使所配溶液濃度偏高，B錯(cuò)誤；C、升高NH4Cl溶液的溫度，促進(jìn)銨根的水解、水的電離，其水的離子積常數(shù)增大，但pH減小，C錯(cuò)誤；D、室溫下，加水不斷稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，促進(jìn)醋酸的電離，但氫離子的濃度降低，所以溶液的導(dǎo)電能力減弱，D錯(cuò)誤，答案選A。2、B【分析】能與鋁反應(yīng)生成氫氣，可能存在大量氫氧根或氫離子，題目要求“一定不能”大量存在；【詳解】A.NH4Cl可以在酸性環(huán)境大量存在，故A錯(cuò)誤；B.Al(OH)3既能和強(qiáng)堿反應(yīng)又能和強(qiáng)酸反應(yīng)，故一定不能大量存在，故B正確；C.Cu(NO3)2可以在酸性環(huán)境中大量存在，故C錯(cuò)誤；D.CaCO3可以在堿性環(huán)境中大量存在，故D錯(cuò)誤；故答案為B。3、B【詳解】氯化鈉晶體為離子化合物，熔化時(shí)電離出鈉離子、氯離子，破壞了離子鍵，故B符合題意，答案選B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。氯化鈉晶體中僅含有離子鍵。4、C【解析】①用量筒量取液體時(shí)，若量程太大，最小刻度值增大，會加大誤差；若量程太小，需量取多次，也會加大誤差，采用就近原則，不能用50mL量筒取5.2mL稀硫酸，故不選①；②苯和四氯化碳能相互溶解，不能用分液漏斗分離，故不選②；③托盤天平精確到0.1g，可用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體，故選③；④高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，應(yīng)該用酸式滴定管量取，故選④；⑤瓷坩堝中含有SiO2，會與NaOH在加熱下反應(yīng)，故不選⑤；⑥實(shí)驗(yàn)室沒有245mL的容量瓶，所以配制245mL0.20mol/L的NaOH溶液溶液用250mL容量瓶，故選⑥；故正確序號為③④⑥；故答案選C。5、D【解析】A．向硝酸溶液中加入NaHSO3，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)立即生成氣體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、H2S氣體通入氯水中，發(fā)生反應(yīng)H2S+Cl2=S↓+2HCl，酸性增強(qiáng)，溶液pH值減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，立即生成碳酸鋇沉淀，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、開始二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀，溶液中離子濃度降低，導(dǎo)電能力降低，氫氧化鈣反應(yīng)完畢后，二氧化碳再與碳酸根、水生成碳酸氫鈣，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，最后由鈣離子守恒可知?dú)溲趸}與碳酸氫鈣的濃度基本相等，導(dǎo)電能力與開始基本相同，選項(xiàng)D正確；答案選D。6、C【詳解】A．C60、Si60、N60都是有分子構(gòu)成的分子晶體，A錯(cuò)誤；B．由于C、Si、N原子的價(jià)電子不完全相同，因此C60、Si60、N60分子內(nèi)共用電子對數(shù)目不相同，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)分子內(nèi)含有的化學(xué)鍵鍵能越小，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越弱。由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2，C正確；D．C60、Si60都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化或氣化消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高。分子間作用力：Si60>C60所以所以C60熔、沸點(diǎn)低于Si60，錯(cuò)誤。故選C。7、C【詳解】A.量筒不能用于配制溶液，故A錯(cuò)誤；B.容量瓶不能用于稀釋濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C.要配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL的容量瓶，故C正確；D.配制溶液時(shí)，若定容搖勻后溶液體積未達(dá)到刻度線，不能再加水定容，否則會使所配溶液的濃度偏小，故D錯(cuò)誤；故答案：C。8、C【詳解】由化合價(jià)升降法配平化學(xué)方程式為：NO3－＋4Zn＋7OH－＋6H2O=NH3＋4Zn(OH)42-，離子方程式中H2O的系數(shù)是6，答案選C。9、A【詳解】A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，所以它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價(jià)等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；故選A。10、B【解析】A、銅和硝酸反應(yīng)后的價(jià)態(tài)為+2價(jià)，故3.2g銅即0.1mol銅轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A正確；B、鐵和硝酸反應(yīng)后的價(jià)態(tài)最終可能為+3價(jià)，也可能為+2價(jià)，故5.6g鐵粉即0.1mol鐵失去的電子數(shù)不一定為0.3NA，故B錯(cuò)誤；C、1L0.5mol/LNa2CO3溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為0.5mol，又CO32-會發(fā)生水解，則CO32-小于0.5mol，即數(shù)目小于0.5NA，故C正確；D、NA個(gè)一氧化碳分子為1mol，質(zhì)量為28g，0.5mol甲烷質(zhì)量為8g，故質(zhì)量比為7：2，故D正確。點(diǎn)睛：阿伏加德羅常數(shù)的常見問題和注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意同位素原子的差異；④注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑤注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：Na2O2是由Na+和O22﹣構(gòu)成，而不是有Na+和O2﹣構(gòu)成；SiO2是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molP4含有的共價(jià)鍵為6NA等。11、B【詳解】A．15mL1mol?L﹣1的AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量為：1mol/L×3×0.015L=0.045mol；B．50mL1mol?L﹣1的KCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量為：1mol/L×1×0.05L=0.05mol；C．20mL2mol?L﹣1的NH4Cl溶液中氯離子的物質(zhì)的量為：2mol/L×1×0.02L=0.04mol；D．10mL2mol?L﹣1的CaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量為：2mol/L×1×0.01L=0.02mol；根據(jù)分析可知，溶液中Cl-的物質(zhì)的量最大的是B：0.05mol，稀釋過程中氯離子的物質(zhì)的量不變，則稀釋后氯離子濃度最大的是B，答案選B。12、C【解析】X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，若X在第一周期，則X應(yīng)為稀有氣體He，He為惰性氣體，不能燃燒，排除；若X在第二周期，則X最外層電子數(shù)為4，X為碳元素，符合題意；若X在第三周期，則最外層電子數(shù)為6，X為硫元素，又因?yàn)閄、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，如果X是硫，X后沒有三種短周期元素，故硫排除；所以X確定為碳元素。X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分燃燒生成其最髙價(jià)化合物XY2，Y表現(xiàn)﹣2價(jià)，W與Y同主族，故Y為O元素，W為S元素；Z+與Y2+具有相同的電子數(shù)，則Z為Na。A、W為S元素，處于第三周期ⅥA族，故A錯(cuò)誤；B、非金屬性O(shè)＞C，元素非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的熱穩(wěn)定性大于CH4，故B錯(cuò)誤；C．由C、O、Na三種元素組成的物質(zhì)為碳酸鈉或草酸鈉，碳酸、草酸均為弱酸，它們的鈉鹽水溶液一定呈堿性，故C正確；D、O、Na形成的化合物有Na2O、Na2O2，其陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2：1，故D錯(cuò)誤。故選：C。13、B【分析】原電池負(fù)極金屬相對較活潑，按照構(gòu)成的原電池，分別比較a、b、c、d兩兩間的金屬性強(qiáng)弱大小，即可排出四種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序?！驹斀狻績山饘倨⑾2SO4為電解質(zhì)溶液的原電池中，負(fù)極的活潑性大于正極的活潑性，負(fù)極溶解，正極產(chǎn)生氣泡。因此，四種金屬活動(dòng)性a＞b；c＞d；a＞c；d＞b，即a＞c＞d＞b。故選B。14、D【詳解】A碳[C（s）]的燃燒熱指的是1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w時(shí)所放出的熱量，根據(jù)題中數(shù)據(jù)無法計(jì)算碳的燃燒熱，故A不正確；B.由題圖可知，氧化亞銅與氧氣反應(yīng)生成CuO是放熱反應(yīng)，則CuO分解生成Cu2O是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.由題圖可知氧化亞銅與氧氣反應(yīng)生成CuO的活化能為348kJ·mol-1，故C錯(cuò)誤；D.將lgC（s）燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量的熱化學(xué)方程式為：①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.4kJ·mol-1，氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：②2Cu2O+O2（g）=4CuO（s）△H=-292kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律計(jì)算①-②/2得熱化學(xué)方程式為C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+35.6kJ·mol-1，故正確。故選D。15、B【詳解】A．硫代硫酸鈉是可溶性鹽，可拆分，則用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，正確的離子方程式為：S2O32?+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故A錯(cuò)誤；B．KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性，該反應(yīng)的離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正確；C．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，正確的離子方程式為：ClO?+H2O+CO2=HClO+HCO3?，故C錯(cuò)誤；D．向明礬溶液中滴加NaS溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫化氫：，D錯(cuò)誤；答案選B。16、C【解析】堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物。MgO是堿性氧化物，它能和酸反應(yīng)生成一種鹽和水；CO2為酸性氧化物，KOH屬于堿，K2CO3屬于鹽。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H6濃硫酸、濃硝酸+2NH3+NH4Cl碳碳雙鍵、酯基4+nH2O+nCH3COOH【分析】根據(jù)Q結(jié)構(gòu)簡式及A分子式知，A為，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為氯苯，B→C是硝化反應(yīng)，則C中含有氯原子和硝基，D發(fā)生還原反應(yīng)生成E，根據(jù)Q結(jié)構(gòu)簡式知，E中含有兩個(gè)相鄰的氨基，則E為，D為、C為，試劑a為濃硝酸、濃硫酸；W能發(fā)生聚合反應(yīng)，結(jié)合Q、E結(jié)構(gòu)簡式知，W為H2NCH2COOH，Y發(fā)生取代反應(yīng)生成W，X發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為ClCH2COOH，X為CH3COOH，G水解生成X和PVA，則G為，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2?！驹斀狻?1)A為苯，分子式是C6H6；(2)B→C是硝化反應(yīng)，試劑a是濃硫酸、濃硝酸；(3)C為，D為，C→D為取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式是；(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是；(5)F為CH3COOCH=CH2；F含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、酯基；與其含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有HCOO-C(CH3)=CH2、HCOOCH=CH-CH3、HCOOCH2-CH=CH2、CH2=CH-COOCH3，因此共有四種不同結(jié)構(gòu)；(6)G為，F(xiàn)為CH3COOCH=CH2。G→X的化學(xué)方程式是：+nH2O+nCH3COOH；(7)W為H2NCH2COOH，W分子中含有-NH2、-COOH，分子之間能發(fā)生聚合反應(yīng)，形成的高分子結(jié)構(gòu)簡式是；(8)分子中-NH2斷開N-H鍵，羰基斷開C=O雙鍵，發(fā)生羰基的加成反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生Q:，所以P是?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷。涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷、化學(xué)式、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體種類的判斷。正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)C生成D的反應(yīng)特點(diǎn)判斷D結(jié)構(gòu)簡式，側(cè)重考查分析推斷及知識遷移能力。18、羥基、醚鍵、醛基C9H9NO4甲醛氧化反應(yīng)

nHOOCCH2OH

HO

OCCH2O+(n-1)H2O。

+4H2

+HCl+2H2O19

【解析】（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知D中含有的官能團(tuán)有：羥基、醚鍵、醛基。（2）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知E的分子式為：C9H9NO4。（3）A的分子式為C7H8O2，C7H8O2與B發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物C8H10O3，可知B的分子式為CH2O，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，名稱為甲醛。（4）A與HCHO加成得到的產(chǎn)物為，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生氧化反應(yīng)，故反應(yīng)②的反應(yīng)類型為氧化發(fā)應(yīng)。（5）HOOCH2Cl在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成物質(zhì)K：HOOCCH2OH，HOOCCH2OH在濃硫酸的作用下發(fā)生縮聚反應(yīng):nHOOCCH2OHHOOCCH2O+(n-1)H2O。（6）E到F的過程中，碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應(yīng)，-NO2與H2發(fā)生還原反應(yīng)生成-NH2，所以化學(xué)方程式為：+4H2+HCl+2H2O。（7）分情況討論：（1）當(dāng)含有醛基時(shí)，苯環(huán)上可能含有四個(gè)取代基，一個(gè)醛基、一個(gè)甲基、兩個(gè)羥基：a：兩個(gè)羥基相鄰時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。b：兩個(gè)羥基相間時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。c：兩個(gè)羥基相對時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有3種結(jié)構(gòu)。（2）當(dāng)含有醛基時(shí)，苯環(huán)上有兩個(gè)對位的取代基，一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-O-CH2-CHO或者一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-CH2-O-CHO，共有2種結(jié)構(gòu)。（3）當(dāng)含有醛基時(shí)，有兩個(gè)對位的取代基，一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-CH（OH）CHO，共1種結(jié)構(gòu)。(4)當(dāng)含有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)時(shí)，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，一個(gè)為羥基，一個(gè)為-CH2OOCH，所以有1種結(jié)構(gòu)。故符合條件的同分異構(gòu)體總共有6+6+3+2+1+1=19種。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式的推斷、官能團(tuán)的名稱、反應(yīng)類型及同分異構(gòu)體的書寫。本題中最后一問的同分異構(gòu)體的書寫是難點(diǎn)，當(dāng)苯環(huán)上有多個(gè)取代基時(shí)，一定要利用鄰、間、對的關(guān)系和定一移一的方法不重復(fù)不遺漏的將所有的同分異構(gòu)體書寫完整。19、ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+NaClO堿性溶液防止過量的NaClO溶液將水合肼氧化20℃(冷)水浴?(或緩慢通入CH3ONO?氣體）蒸餾蒸發(fā)濃縮、（冷卻）結(jié)晶，用布氏漏斗抽濾（過濾），晶體用乙醇洗滌2~3次，真空干燥箱干燥【分析】（1）①NaClO的堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液反應(yīng)生成N2H4·H2O，NaCl、Na2CO3，據(jù)此寫出離子方程式；②因?yàn)樗想戮哂袕?qiáng)還原性，易被次氯酸鈉溶液氧化，可以通過分液漏斗控制NaClO堿性溶液的滴加速度，以此控制用量；（2）①該反應(yīng)在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，所以應(yīng)設(shè)法把溫度控制在20℃左右，據(jù)此分析實(shí)驗(yàn)時(shí)可以采取的措施；②從混合液中可以采用蒸餾的方法回收甲醇；③由B溶液獲得疊氮化鈉（NaN3）產(chǎn)品，需考慮先讓疊氮化鈉從溶液中結(jié)晶析出(蒸發(fā)濃縮、（冷卻）結(jié)晶)，過濾(布氏漏斗)，洗滌(易溶于水，需采用非水洗液，常用乙醇，不使用乙醚，是因?yàn)檫€要考慮雜質(zhì)離子的去除及環(huán)境保護(hù))，烘干(具有強(qiáng)還原性，需考慮隔絕空氣)?！驹斀狻竣貼aClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液制取N2H4·H2O，則反應(yīng)物為ClO-、OH-、CO(NH2)2，生成物為N2H4·H2O、Cl-、CO32-(C由+2價(jià)被氧化為+4價(jià)的CO2，再與OH-反應(yīng))，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+。答案為：ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4·H2O+；②因?yàn)樗想戮哂袕?qiáng)還原性，防止過量的NaClO溶液將水合肼氧化，所以需控制NaClO的用量，實(shí)驗(yàn)中通過分液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液；答案為：防止過量的NaClO溶液將水合肼氧化；（2）①該反應(yīng)在20℃左右反應(yīng)的選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，所以應(yīng)設(shè)法把溫度控制在20℃左右，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以采取的措施是20℃