2026屆北京市第五十六中學高三化學第一學期期中復習檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說法正確的是A．氫燃料電池中使用的儲氫材料，如稀土類LaNi5等合金材料是純凈物B．硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，是因為SiO2是酸性氧化物C．油脂水解都得高級脂肪酸和甘油D．次氯酸具有強氧化性，所以漂粉精可用于游泳池消毒2、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．10g46%的乙醇水溶液中，氧原子的個數(shù)為0.4NAB．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAC．在含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數(shù)目為4NAD．向含有0.1mol的FeI2溶液中通入足量Cl2，充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A．2mL0.5mol/LFeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NAB．標準狀況下，3.36LSO3含有的電子數(shù)為6NAC．鐵和水蒸氣反應生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．將含有3NA個離子的過氧化鈉固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/L4、茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成：將茶葉灼燒灰化→用濃硝酸溶解茶葉灰→過濾得到的濾液→檢驗濾液中的Fe3+．如圖是可能用到的實驗用品。有關(guān)該實驗的說法中正確的是（）A．第一步需選用儀器①、②和⑨，①的名稱叫鉗堝B．第二步用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．要完成第三步，需選用④、⑤和⑦，除夾持儀器外還缺濾紙D．第四步，若濾液中含有Fe3+，加入⑧中的溶液后濾液會顯紅色5、“84”消毒液(工業(yè)利用Cl2與NaOH反應制得）可用于消毒和漂白，下列實驗現(xiàn)象的分析不正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象混合后溶液的pH=9.9,短時間內(nèi)未褪色，一段時間后藍色褪去?；旌虾笕芤簆H=5.0，藍色迅速褪去，無氣體產(chǎn)生?；旌虾笕芤簆H=3.2，藍色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。A．對比實驗①和②，②中藍色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應ClO?+H+═HClOB．實驗③中產(chǎn)生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClO═Cl2↑+H2OC．對比實驗②和③，溶液的pH可能會影響ClO?的氧化性或Cl?的還原性D．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用6、鄰甲基苯甲酸是生除草劑稻無草的主要原料，它有名種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且分子結(jié)構(gòu)中有-CH3和苯環(huán)的同分異構(gòu)體有A．6種B．5種C．4種D．3種7、研究發(fā)現(xiàn)空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：①SO2+NO2→SO3+NO，②SO3+H2O→H2SO4，③2NO+O2→2NO2。NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是（）A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶B．濃H2SO4滴入螢石(CaF2)中加熱生成HFC．木材棍插入濃H2SO4中變黑D．淀粉溶液加入稀H2SO4并加熱轉(zhuǎn)化為葡萄糖8、向兩份等體積、等濃度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，實驗測得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如下圖，實驗現(xiàn)象如下表。下列說法不正確的是實驗實驗現(xiàn)象I滴入V1mLNaClO溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀Ⅱ滴入V1mLNaClO溶液，溶液變黃，未見沉淀，繼續(xù)滴加出現(xiàn)紅褐色沉淀A．a(chǎn)～b段主要反應的離子方程式為：2Fe2++ClO－+5H2O＝2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+B．d~e段主要反應的離子方程式為：ClO－+H+＝HClOC．c、f點pH接近的主要原因是：ClO－+H2O?HClO+OH－D．向c點溶液中加入過量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出9、最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H=–Q(Q>0)，如果反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應（）A．化學平衡一定向正反應方向移動B．化學平衡一定向逆反應方向移動C．在平衡移動時正反應速率增大逆反應速率減小D．在平衡移動時正反應速率增大逆反應速率不變10、高磷鮞狀赤鐵礦(主要含有、少量、CaO，等)是我國一種重要的沉積型鐵礦資源，以高磷鮞狀赤鐵礦為原料制備純度較高的鐵紅，其流程如圖所示。下列說法錯誤的是A．鐵紅可用于油漆、油墨、建筑物著色劑B．酸浸液遇溶液生成藍色沉淀C．洗滌濾渣時要用玻璃棒不斷攪拌D．氧化時選用的試劑可以是、NaClO溶液11、著名化學家徐光憲獲得國家最高科學技術(shù)獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應。（注：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列說法正確的是A．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HICeI4+2H2↑B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陰極獲得鈰D．鈰的四種核素、、、，它們互稱為同素異形體12、高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如圖，涉及的離子反應方程式書寫錯誤的是（）A．2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-B．Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2OC．3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2OD．2Fe3+＋3ClO-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－B．通入大量CO2的溶液中：Na+、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－C．c(ClO-)=l.0mol/L的溶液中：Na+、K+、S2－、SO42－D．能使酚酞變紅的溶液中：K+、SO32－、CO32－、Cl－14、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說法正確的是A．最高價氧化物對應的水化物的酸性：B＞EB．原子半徑：C＞B＞AC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E＞CD．化合物DC與EC2中化學鍵類型相同15、某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學反應：2A（g）B（g）+C（g）ΔH=－48.25kJ/mol。反應過程中B、A的濃度比與時間t有右圖所示關(guān)系，若測得第15min時c（B）＝1.6mol/L，下列結(jié)論正確的是A．反應達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80％B．A的初始物質(zhì)的量為4molC．反應到達平衡時，放出的熱量是193kJD．15min時，v正=v逆=016、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A．B．C．D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的名稱為__________________。

（2）反應①～⑥中屬于加成反應的是____（填序號）。

（3）寫出反應③的化學方程式：______________________________________。

（4）在實驗室里鑒定分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是__________（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。

A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲屬于酯類。甲可由H（已知H的相對分子量為32）和芳香酸G制得，則甲的結(jié)構(gòu)共有__________種。（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙烯為原料制備CH3CH＝CHCHO的合成路線流程圖(無機試劑任選)。____________________合成路線流程圖例如下：18、丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞（J）的一種路線如圖所示：（1）A的名稱是_______，E到F的反應類型是___________。（2）試劑a是________，F(xiàn)中官能團名稱是_______。（3）M組成比F多1個CH2，M的分子式為C8H7BrO，M的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應；②含有苯環(huán)；③不含甲基。滿足上述條件的M的同分異構(gòu)體共有______種。（4）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡式為__________。H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學方程式為________。（5）利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖（其它試劑自選）。________。19、某探究性學習小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(其中硅與稀硫酸不反應)測定通常狀況(約20℃，1atm)下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實驗裝置完成試驗：(1)該組同學必須選用的裝置的連接順序是(用管口字母，可不填滿)：A接（_______）（_______）接（_______）(2)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因_________________________。(3)實驗結(jié)束時，該組同學應怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？____(4)實驗中準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實驗后殘留固體的質(zhì)量m2g，實驗后量筒中液面讀數(shù)為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm＝_________。若合金中含銅，測得的Vm將________(偏大/偏小/無影響)。20、某課外小組同學用下圖所示裝置在實驗室制氯氣并探究其相關(guān)性質(zhì)（夾持設(shè)備已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為：漂白粉固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學反應方程式為_______________。（2）裝置B的作用之一是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象________。（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中①、②、③依次放入_____（選填表中字母）。①②③a干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條硅膠濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強弱。當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_______色，說明氯的非金屬性大于溴；之后打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩；觀察到的現(xiàn)象是___________________，則說明溴的非金屬性大于碘。（5）有同學提出該實驗方案仍有不足，請說明其中的不足及后果。①_________________________；②______________________。21、元素X、Y、Z、M、N均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；R在地殼金屬元素中的含量僅次于Z。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4；N-、Z3+、X+離子半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體，請回答下列問題：（1）R在元素周期表中的位置是____________；Z3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。（2）寫出X、Y、N按原子個數(shù)之比1:1:1:形成的化合物的電子式__________；M和N氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小比較為________（用化學式和“>”“<”或“=”表示）。（3）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學方程式__________________________________.（4）Z元素的單質(zhì)能與Y和R形成的化合物在一定條件下發(fā)生反應，同時放出大量的熱，其反應的化學方程式為_____________________________。（5）下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，在該轉(zhuǎn)化關(guān)系中還原劑是__________（填化學式），示意圖中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______。（6）由X、Y、M三種元素組成的離子，在水溶液中與H+和OH-均不能大量共存，還能和氯水反應，寫出其與新制氯水反應的離子方程式_______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A．合金材料是混合物，選項A錯誤；B．硅膠無毒，可吸水，且具有疏松多孔結(jié)構(gòu)，則硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，與SiO2是酸性氧化物無關(guān)，選項B錯誤；C．油脂在酸性條件下水解都得高級脂肪酸和甘油，但在堿性條件下得到高級脂肪酸鹽和甘油，選項C錯誤；D．次氯酸具有強氧化性，漂粉精溶液吸收空氣中的二氧化碳后可以生成次氯酸，所以可用于游泳池消毒，選項D正確。答案選D。2、A【解析】A、乙醇溶液中除了乙醇外,水也含氧原子,10g46%的乙醇溶液中,乙醇的質(zhì)量為4.6g,物質(zhì)的量為0.1mol,故含0.1mol氧原子;水的質(zhì)量為5.4g,物質(zhì)的量為0.3mol,故含0.3mol氧原子,故此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為0.4mol,即個數(shù)為0.4NA個,故A正確;

B、標準狀況下，CCl4為液態(tài)，故分子數(shù)不是NA，故B錯誤；C、．含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中含有1mol二氧化硅，含有2mol氧原子，含有的氧原子的數(shù)目為2NA，故C錯誤；D、0.1molFeI2溶液中,碘離子的還原性大于亞鐵離子的,通入氯氣,先氧化碘離子0.2molI-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol,再氧化亞鐵離子0.1mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，所以轉(zhuǎn)移總電子數(shù)為0.3mol，即0.3NA，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為A。3、D【解析】A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；B、標準狀況下，SO3是固體；C、氫氣的狀態(tài)不確定；D、含有3NA個離子的過氧化鈉固體即1molNa2O2；【詳解】A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數(shù)小于0.001NA個，故A錯誤；B、標準狀況下，SO3是固體，不能用氣體摩爾體積來計算物質(zhì)的量，故B錯誤；C、氫氣的狀態(tài)不確定，不一定是標準狀況，故C錯誤；D、含有3NA個離子的過氧化鈉固體即1molNa2O2，2molNa+,溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/L，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，解題關(guān)鍵：熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，易錯點BC，氣體摩爾體積應用的對象是標準狀況下的氣體。4、C【詳解】A、茶葉灼燒需要酒精燈、坩堝、三腳架和泥三角等，A不正確；B、容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的，不能用來稀釋溶液或溶解固體，B不正確；C、過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，另外還需要濾紙，C正確；D、檢驗鐵離子一般用KSCN溶液，但⑧中的溶液不一定KSCN溶液，D錯誤；答案選C。5、B【詳解】A.“84”消毒液(有效成分為NaClO)溶液中次氯酸根離子水解溶液顯堿性，水解生成的次氯酸具有漂白性，加入硫酸促進水解平衡正向進行，生成次氯酸濃度大漂白效果快，②中藍色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應ClO?+H+═HClO，故A正確；B.“84”消毒液(有效成分為NaClO)溶液中加入濃度較大的稀硫酸反應，混合后溶液pH=3.2，藍色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明生成了氯氣，是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應生成了氯氣，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，生成的鹽酸呈酸性，故B錯誤；C.對比實驗②和③，酸溶液濃度大小會影響反應過程，溶液的pH可能會影響ClO?的氧化性或Cl?的還原性，故C正確；D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但酸的濃度大時會生成污染氣體氯氣，需要調(diào)控合適的pH才能安全使用，故D正確；答案選B。6、B【解析】試題分析：屬于酯類，說明含有酯基。分子結(jié)構(gòu)中含有甲基和苯環(huán)，則酯基應該是—OOCH，與甲基的有鄰間對三種?；蛘呤恰狾OCCH3或者是—COOCH3，共計是5種，答案選B?？键c：考查同分異構(gòu)體判斷7、D【解析】試題分析：①②③兩式相加，NO2作催化劑，A、利用濃硫酸的吸水性，故錯誤；B、反應是CaF2＋H2SO4=CaSO4＋2HF，利用濃硫酸的酸性，故錯誤；C、利用濃硫酸的脫水性，故錯誤；D、淀粉在稀硫酸的作用下發(fā)生水解，即稀硫酸作催化劑，故正確?？键c：考查硫酸的性質(zhì)等知識。8、B【解析】A.由實驗I的現(xiàn)象可知，次氯酸鈉和硫酸亞鐵反應生成了氫氧化鐵紅褐色沉淀，依據(jù)化合價升降法、電荷守恒、質(zhì)量守恒可得a～b段主要反應的離子方程式為：2Fe2++ClO－+5H2O＝2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+，故A正確；B.由實驗Ⅱ的現(xiàn)象可知，d～e段有鐵離子生成，說明次氯酸根離子將二價鐵氧化成了三價鐵，根據(jù)化合價升降法、電荷守恒、質(zhì)量守恒可得d～e段主要反應的離子方程式為：2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O，故B錯誤；C.c、f點所對應的溶液的溶質(zhì)都是NaCl和NaClO，NaClO水解使得溶液顯堿性，離子方程式為：ClO－+H2O?HClO+OH－，故C正確；D.鹽酸可以和氫氧化鐵反應，使之溶解，在酸性條加下，氯離子和次氯酸根離子反應，生成氯氣，故D正確；本題答案為B?！军c睛】在酸性條件下：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O。9、A【分析】反應的平衡常數(shù)K值變大，則平衡一定向正反應方向移動，正反應為吸熱反應，故應是升高溫度，改變條件瞬間，正逆反應速率都增大，但正反應速率增大更多，正反應速率瞬間最大。【詳解】反應的平衡常數(shù)K值變大，則平衡一定向正反應方向移動，正反應為吸熱反應，故應是升高溫度，改變條件瞬間，正逆反應速率都增大，但正反應速率增大更多，正反應速率瞬間最大，由于平衡向正反應方向移動，正反應速率又開始降低。A.化學平衡一定向正反應方向移動,A正確；B.化學平衡一定向逆反應方向移動，B錯誤；C.在平衡移動時正反應速率增大逆反應速率也增大，C錯誤；D．在平衡移動時正反應速率增大逆反應速率也增大，D錯誤。答案選A。10、C【分析】高磷鮞狀赤鐵礦主要含有的,又稱鐵紅，易溶于強酸，中強酸，外觀為紅棕色粉末?？捎糜谟推?、油墨、橡膠等工業(yè)中，可作為催化劑，煉鐵原料。在碳粉與鐵礦石焙燒、硫酸酸浸后,溶液中含有Fe2+、Al3+、Ca2+，而后利用氨水調(diào)節(jié)溶液pH約5.2-7，可使Al3+沉淀完全，而Fe2+、Ca2+不受影響。利用氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+后，由于Fe3+沉降的pH為2.7-3.7，故此時Fe3+因水解成為氫氧化鐵而沉降。通過對濾渣洗滌、干燥、灼燒可得氧化鐵。【詳解】A.鐵紅的主要成分是氧化鐵,為紅棕色,可用于油漆、油墨、建筑物的著色劑，A項正確；B.酸浸液中含有Fe2+,遇溶液生成藍色的沉淀,B項正確；C.用玻璃棒不斷攪拌會破壞氫氧化鐵,使一部分氫氧化鐵溶解，降低產(chǎn)率，C項錯誤；D.氧化Fe2+時可選用、NaClO溶液作為氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+。反應原理分別為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，D項正確；答案選C。11、C【分析】根據(jù)題中信息分析，根據(jù)電荷守恒判斷，根據(jù)同位素及同素異形體的定義判斷?！驹斀狻緼.由于氧化性Ce4+＞Fe3+＞I﹣，鈰溶于氫碘酸，產(chǎn)物不會生成CeI4，應該是CeI3，故A錯誤；B.離子方程式中，Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+，左邊總電荷為+8，右邊總電荷為9，電荷不守恒，正確應為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，故B錯誤；C.電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，化合價降低發(fā)生還原反應，陰極發(fā)生還原反應，多以在陰極獲得鈰，故C正確；D.四種鈰的核素、、、，具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)，故它們互為同位素，不是同素異形體，故D錯誤。故選C?！军c睛】從題干中獲取氧化性:Ce4+>Fe3+的信息，是解題的關(guān)鍵。12、A【詳解】A、氯化鎂溶液電解：MgCl2＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，離子反應方程式：Mg2++2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，Mg(OH)2是難溶物，不可拆，A錯誤；B、氯氣和氫氧化鉀溶液反應：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，離子反應方程式：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，B正確；C、磁鐵礦和稀硝酸反應：3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O，離子反應方程式：3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O，C正確；D、堿性KClO溶液與Fe(NO3)3溶液反應：3KClO+2Fe(NO3)3+10KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O+6KNO3，離子反應方程式：2Fe3+＋3ClO-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O，D正確。答案選A。【點睛】單質(zhì)、氧化物、不溶物、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿及水等）不能拆開來寫；微溶物，若出現(xiàn)在反應物中一般改寫成離子符號（懸濁液除外）；若出現(xiàn)在生成物中一般不改寫；濃H2SO4、濃H3PO4一般不拆開寫成離子形式；HCl、HNO3無論濃稀，均應改寫成離子符號。13、D【詳解】A、Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液顯酸性，酸性溶液中硝酸根離子能氧化強還原性離子，所以酸性溶液中Fe2+與NO3－不能大量共存,故A不選；B、碳酸的酸性大于苯酚,所以含有C6H5O－的溶液通入二氧化碳,會生成苯酚,所以溶液不能大量共存,故B不選；

C、次氯酸根離子能氧化還原性離子，則c(ClO-)=l.0mol/L的溶液中，S2－不能大量存在,故C不選；

D、酚酞變紅的溶液顯堿性，弱酸根離子在堿性條件下可以存在,則K+、SO32－、CO32－、Cl－能夠大量存在,故D選;

綜上說述，本題應選D。【點睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復分解反應生成弱電解質(zhì)、沉淀或氣體，如題中Ｂ項；②離子間發(fā)生氧化還原反應，如題中A項；③離子間發(fā)生雙水解反應，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡(luò)合反應，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件。14、A【分析】A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，該化合物為氨氣，A為H，B為N；D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，則D的質(zhì)子數(shù)=2+8+2=12，D為Mg；化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C為O；A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，E為Si?！驹斀狻緼.N的非金屬性強于Si，最高價氧化物對應的水化物的酸性B＞E，A正確；B.同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半徑N>O，即B>C>A，B錯誤；C.元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性C>E，C錯誤；D.化合物DC為MgO，EC2為SiO2，DC中為離子鍵，EC2為共價鍵，D錯誤；故答案選A?！军c睛】日常學習中注意積累相關(guān)元素化合物在實際生產(chǎn)生活中的應用，以便更好地解決元素化合物的推斷題。15、A【分析】由圖可知，15min時反應到達平衡，平衡時c（B）=1.6mol?L-1，=2，故平衡時c（A）=0.8mol/L?！驹斀狻緼．反應達平衡時，c（B）=1.6mol?L-1，減小的A的濃度是3.2mol/L，A的變化濃度是0.8mol/L，平衡時c（A）=0.8mol/L，所以A的初始濃度是4.0mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，故A正確；B．濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故△c（A）=2c（B）=2×1.6mol?L-1=3.2mol?L-1，A的起始濃度為3.2mol?L-1+0.8mol/L=4mol/L，故A的初始物質(zhì)的量為4mol/L×2L=8mol，故B錯誤；C．參加反應的A的物質(zhì)的量為3.2mol/L×2L=6.4mol，故放出的熱量為48.25kJ×=154.4kJ，故C錯誤；D.15min時，反應達到平衡狀態(tài)，化學平衡時動態(tài)平衡，v正=v逆≠0，故D錯誤；故選A。16、A【解析】A.SO2與Ca(ClO)2發(fā)生氧化還原反應而不能生成HClO；B.NH3與O2在一定條件下反應生成NO，不能生成NO2；C.Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+3H2O+CO2↑，CuCl2(aq)Cu+Cl2↑；D.NaCl(aq)與CO2不能發(fā)生反應生成NaHCO3。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯甲醛①⑤+NaOH+NaClBCDA4【解析】由反應①可知，A為C2H5OH，②C2H5OH氧化為BCH3CHO，③可知C為，D為，B、D兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應，生成一種羥基，其中的官能團為羥基、醛基，由F為可知E為。(1)由以上分析可知D為，名稱為苯甲醛，故答案為苯甲醛；(2)由官能團的轉(zhuǎn)化和反應條件可知①為加成反應，②為氧化反應，③為取代反應，④為氧化反應，⑤加成反應，故答案為①⑤；(3)反應③為氯代烴的取代反應，反應的方程式為，故答案為；(4)在實驗室里鑒定分子中的氯元素時，應先在堿性條件下加熱水解生成NaCl，然后加入硝酸酸化，最后加入硝酸銀溶液檢驗，故答案為BCDA；(5)E()的同分異構(gòu)體甲屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，則H為醇，相對分子量為32，則H為甲醇，則芳香酸G可能為苯乙酸、甲基苯甲酸(3種)，即G可能有4種結(jié)構(gòu)，甲醇不存在同分異構(gòu)體，因此甲可能有4種結(jié)構(gòu)，故答案為4；(6)以乙烯為原料制備CH3CH＝CHCHO需要增長碳鏈，因此需要利用題干信息+，因此需要合成乙醛，可以有乙烯與水加成生成乙醇，乙醇氧化即可得到乙醛，合成路線為，故答案為。點睛：本題考查有機物推斷與合成，需要學生對給予的信息進行利用，是有機化學常見題型。本題的易錯點為(5)，關(guān)鍵是判斷芳香酸G的結(jié)構(gòu)的種類。難點是(6)合成路線的設(shè)計，如果考慮到碳鏈增長，需要利用題干信息，解題就比較順利了。18、2-甲基-1-丙烯氧化反應鐵粉、液溴醛基、溴原子7種【分析】利用逆推原理，根據(jù)G的化學式和，可推出C的化學式為(CH3)3CMgBr，F(xiàn)是逆推E是、D是；B是，A是，2-甲基-1-丙烯；H是；J是【詳解】(1)A是，2-甲基-1-丙烯；E是到F是氧化反應；(2)在鐵作催化劑的條件下與溴反應生成；(3)①能發(fā)生銀鏡反應說明存在醛基，②含有苯環(huán)；③不含甲基，-CHO和-CH2Br與苯環(huán)鄰間對3中同的分異構(gòu)，-CH2CHO和-Br與苯環(huán)鄰間對3中同的分異構(gòu)，連接苯環(huán)一個碳上，所以一共有7種符合條件的同分異構(gòu)；(4)J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡式為，H生成高分子化合物K的化學方程式為；(5)根據(jù)題目信息，以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖。19、EDG鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大待實驗裝置冷卻后，上下移動量筒使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況時的體積L?moL-1無影響【解析】(1)裝置的組裝順序：合金與水反應，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管一定要短進長出，增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導管應伸入量筒底部；(2)鎂、鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大；(3)保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等是讀取示數(shù)的關(guān)鍵點；(4)硅鋁合金中，只有金屬鋁可以和硫酸反應產(chǎn)生氫氣，硅和硫酸之間不反應，根據(jù)化學反應中量的關(guān)系來計算即可。【詳解】(1)①裝置的組裝順序：合金與水反應，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管一定要短進長出，利用增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導管應伸入量筒底部，故連接順序為：E、D、G；(2)鎂、鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大，導致硫酸不能順利滴入錐形瓶；(3)根據(jù)氣壓原理，待實驗裝置冷卻后，上下移動量筒使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，此時的體積即為常溫常壓下的體積，即氫氣在通常狀況時的體積；(4)實驗前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實驗后殘留固體的質(zhì)量m2g，則金屬鋁的質(zhì)量是m1-m2，實驗后量筒中液面讀數(shù)為VmL，即產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量是，根據(jù)化學反應原理：

2Al～3H2↑

2

3即=，解得Vm=L?moL-1，若合金中含有金屬銅，不會和硫酸之間反應，和含有硅是一樣的結(jié)果，無影響。20、Ca(ClO)2+2HCl=Cl2↑+H2O+CaCl2長頸漏斗中液面明顯上升，形成水柱d黃（或橙）溶液變藍色E處未能排除D中過量Cl2的干擾，而置換出I2Cl2通入NaHSO3溶液中會產(chǎn)生SO2，污染空氣【解析】(1)漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，其中次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯氣；(2)依據(jù)裝置中氣體壓強變化和長頸漏斗中液體液面變化分析判斷；(3)依據(jù)氯氣無漂白作用，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，進行實驗設(shè)計；(4)依據(jù)氯氣和溴化鈉反應生成溴單質(zhì)；液體溴單質(zhì)和碘化鉀溶液中的碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，結(jié)合溴水的顏色和碘與淀粉的顯色反應分析解答；(5)依據(jù)裝置圖氣體流向分析，E裝置中D處不能排除氯氣的干擾；裝置F處不能吸收生成的污染性氣體二氧化硫分析解答。【詳解】(1)漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯氣，反應方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故答案為Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(2)裝置B的作用之一是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，若堵塞，裝置AB中氣體壓強增大，會把B中的液體壓入長頸漏斗中形成水柱；故答案為長頸漏斗中液面明顯上升，形成水柱；

(3)氯氣無漂白作用，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性。a、氯氣從食鹽水中出來會