2026屆安徽省青陽縣一中化學(xué)高三第一學(xué)期期中考試模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下，一定能大量共存的離子組是()A．澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-B．0.5mol/LNaAlO2溶液中：K+、Na+、SO42-、Fe3+C．=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-D．使甲基橙呈紅色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+2、現(xiàn)用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。下列說法正確的是A．制取氨氣時(shí)燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2B．將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說明NH3已經(jīng)集滿C．關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2，則E點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈D．工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好3、25℃時(shí)，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過程 B．a(chǎn)溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于b溶液 D．將a、b兩溶液加熱至30℃，變小4、海藻中含有豐富的、化合態(tài)的碘元素。如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分：下列判斷正確的是（）A．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液B．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C．步驟③中加入的有機(jī)溶劑是裂化汽油或乙醇D．步驟④的操作是加熱蒸發(fā)5、下列敘述與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A．向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀鹽酸，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來沉淀逐漸溶解并消失B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，觀察到一束光線C．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m粒子帶電荷6、下列表示正確的是A．二氧化碳的比例模型： B．丙醛的鍵線式：C．次氯酸的電子式： D．異丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH(OH)CH37、下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣或驗(yàn)證氨氣的化學(xué)性質(zhì)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取氨氣B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C．用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性D．用裝置丁吸收尾氣8、如圖為霧霾的主要成分示意圖。下列說法不正確的是（）A．SO2、NxOy都屬于酸性氧化物B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可檢驗(yàn)霧霾是否為膠體C．所有芳香烴都屬于非電解質(zhì)D．霧霾中的PM2.5能吸附重金屬離子而對(duì)環(huán)境影響較大9、實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為（）A．1000mL；212.0g B．500mL；100.7gC．1000mL；201.4g D．100mL；21.2g10、下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的是化學(xué)變化的是①甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車②氘氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂息燮纂掠米靼l(fā)射“天宮二號(hào)”火箭燃料④開采可燃冰，將其作為能源使用A．①② B．②③④ C．①③④ D．②③11、下列各組離子可能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．在含有Al3+、Cl﹣的溶液中：HCO3﹣、I﹣、NH4+、Mg2+C．在c（H+）=1×10﹣13mol·L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣D．在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl﹣12、X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是（）A．熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高B．熱穩(wěn)定性：X的氫化物小于Z的氫化物C．X與Z可形成共價(jià)化合物ZXD．Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸13、物質(zhì)間常常相互聯(lián)系、互相影響著，微粒也不例外。下列各組離子可能大量共存的是（）A．不能使酚酞試液變紅的無色溶液中：Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的堿性溶液中：K+、NO3－、Cl－、NH4+C．常溫下水電離出的c(H+)?c(OH－)=10－20的溶液中：Na+、Cl－、S2－、SO32－D．無色透明溶液：K+、HCO3－、NO3－、SO42－、Fe3+14、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3H22Al＋3H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1mol·L-1CaCl2溶液中：K+、Na+、OH－、NO3－B．由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br－、HCO3－C．澄清透明的溶液中：H+、Fe3+、SO42－、NO3－D．使甲基橙變紅的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、Cl－16、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙變紅的溶液：Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－B．加入苯酚顯紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、SCN－C．常溫下，c(H+)/c(OH—)＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、HCO3－D．澄清透明的溶液：Cu2＋、NH4＋、NO3－、SO42－17、海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法不正確的是（）A．①中可采用蒸餾法B．②中將MgCl2溶液蒸干即可得到無水MgCl2C．③中提溴涉及到氧化還原反應(yīng)D．④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等18、在測(cè)定膽礬中結(jié)晶水含量時(shí)，判斷膽礬加熱完全失去結(jié)晶水的依據(jù)是A．加熱時(shí)無水蒸氣逸出 B．膽礬晶體由藍(lán)變白C．固體質(zhì)量不再減小 D．固體質(zhì)量不斷減小19、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、ClO－B．能使酚酞變紅的溶液中：Na＋、Cu2＋、CO32-、NO3-C．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、NH4+、I－、SCN－D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2＋、NO3-、SO42-20、下列有關(guān)硫酸或氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度溶液的配制，操作與解釋均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作解釋A量取濃硫酸后，慢慢轉(zhuǎn)入容量瓶中濃硫酸溶于水放出大量的熱，在容量瓶中溶解更安全B配制氫氧化鈉時(shí)，應(yīng)為容量瓶選擇合適的塑料瓶塞氫氧化鈉溶液與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)C定容時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水容易控制滴加的水量，減小誤差D定容時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面高度超過刻度線后，立即用干凈膠頭滴管吸去多余液體由于及時(shí)吸去多余水量，濃度不會(huì)手影響A．A B．B C．C D．D21、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色證明該溶液一定為鈉鹽溶液B用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液變渾濁C元素的非金屬性大于Si元素C用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性D向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2

溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定存在SO42-A．A B．B C．C D．D22、下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果 B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污C．用活性炭去除冰箱中的異味 D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝二、非選擇題(共84分)23、（14分）鹽酸多巴胺是選擇性血管擴(kuò)張藥，臨床上用作抗休克藥，合成路線如圖所示：根據(jù)上述信息回答：（1）D的官能團(tuán)名稱為________________________________。（2）E的分子式為_________________________。（3）若反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則B的名稱為__________________。（4）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________________________。（5）D的一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的化學(xué)方程式：_______________________________________。（6）E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。（7）D的同分異構(gòu)體有多種，同時(shí)滿足下列條件的有____種。I.能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；II.遇FeCl3溶液顯紫色；III.苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境相同的氫原子。24、（12分）元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。Ⅰ．1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒?，如圖所示。Ni=Co=59H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=198?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210?O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Pb=207（1）門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量排序，同一___（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。（2）結(jié)合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的問號(hào)表達(dá)的含義是___。Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，它們的相對(duì)位置如圖所示，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。XYZW請(qǐng)回答下列問題：（1）W位于周期表中的位置__。W的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___種，原子軌道數(shù)為___。（2）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性___（用分子式表示）。（3）科學(xué)家們認(rèn)為存在含氫量最高的化合物XH5，預(yù)測(cè)其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___，XH5是離子化合物，它的電子式為___。（4）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。25、（12分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________26、（10分）現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對(duì)強(qiáng)弱，兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下兩組裝置：請(qǐng)回答：（1）如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實(shí)驗(yàn)，試管②中的試劑是______________（填字母）．a(chǎn)．稀HSO4b．NaOH溶液c．Ca(OH)2溶液（2）如乙圖所示，試管④中裝入的固體應(yīng)該是_________（填化學(xué)式）．（3）通過上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性_______（填“強(qiáng)”或“弱”）．（4）欲鑒別兩種物質(zhì)的溶液可選用的試劑是________________（5）等物質(zhì)的量濃度兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率快的是_________（填化學(xué)式）（6）除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質(zhì)用______方法，化學(xué)方程式_____________________________（7）除去碳酸氫鈉溶液中混入的硅酸鈉雜質(zhì)的試劑是______，所采用的分離方法______27、（12分）正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點(diǎn)/℃密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉栴}：（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由_____。（2）加入沸石的作用是_____。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是______。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是_____，D儀器的名稱是_____。（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是_____（填正確答案標(biāo)號(hào)）。a．潤(rùn)濕b．干燥c．檢漏d．標(biāo)定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在_____層（填“上”或“下”）（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃，其原因是_____。（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為_____%。28、（14分）鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。(1)鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為_________；(2)在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________；(3)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示：請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO3_____(填“＞”、“＜”或“＝”)H5IO6；(4)已知ClO2-為V形結(jié)構(gòu)，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個(gè)ClO2-的等電子體_________；(5)如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________。A．碘分子排列有2種不同取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力(6)已知CaF2晶體(如圖)的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為acm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為___________。29、（10分）A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子，E單質(zhì)可用于野外焊接鋼軌的原料，F(xiàn)與D同主族。（1）D、E、F的離子半徑由大到小的順序?yàn)開__________（填離子符號(hào)）。（2）寫出能證明G比F非金屬性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式：_____________。（3）F和G形成的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物與水反應(yīng)生成F單質(zhì)、F的最高價(jià)含氧酸和G的氫化物，三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1:6，甲的電子式為_____，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（4）C能分別與A和D按原子個(gè)數(shù)比1:2形成化合物乙和丙，乙的結(jié)構(gòu)式為________。常溫下，液體乙與氣體丙反應(yīng)生成兩種無污染的物質(zhì)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。（5）現(xiàn)取100mL1mol／L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol／LNaOH溶液產(chǎn)生了3.9g沉淀，則加入的NaOH溶液體積可能為____mL。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】A.K+、Cu2+、Na+、Cl-之間不反應(yīng)，為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，A正確；B.AlO2-、Fe3+會(huì)發(fā)生相互常見的水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.=0.1mol/L的溶液中存在大量OH-，OH-、HCO3-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成CO32-、H2O，故其在溶液中不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.使甲基橙呈紅色的溶液是酸性溶液，含有大量的H+，H+、I-、NO3-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。2、D【詳解】A.CaO能與水反應(yīng)，使c(OH－)增大，同時(shí)放出大量的熱，有利于氨氣的逸出，而CaCl2為中性的鹽，能夠溶于水，熱量的變化很小，與水不反應(yīng)，對(duì)氨氣的逸出沒有作用，A錯(cuò)誤；B.氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導(dǎo)致氨水溶液呈堿性，紅色石蕊試液遇堿藍(lán)色，所以檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍(lán)色，證明NH3已收滿，B錯(cuò)誤；C.三頸瓶?jī)?nèi)氣體與外界大氣壓壓強(qiáng)之差越大，其反應(yīng)速率越快，C點(diǎn)壓強(qiáng)最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點(diǎn)壓強(qiáng)差最大，則噴泉越劇烈，C錯(cuò)誤；D.鹽酸顯酸性，碳酸氫鈉溶液顯堿性，氨水溶液顯堿性，因此氨氣在酸性溶液中的吸收效率高于堿性溶液中的吸收效率，D正確；綜上所述，本題選D。3、C【解析】A．稀釋相同倍數(shù)，I的pH變化大，則I應(yīng)為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線，A正確；B．溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度，a點(diǎn)的H+濃度大，離子總濃度大于c點(diǎn)，a點(diǎn)導(dǎo)電性強(qiáng)，B正確；C．b點(diǎn)溶液中存在未電離的醋酸，其中和NaOH能力比HCl溶液強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．將a、b兩溶液加熱至30℃，a中c（Cl-）不變，加熱促進(jìn)醋酸的電離，c(CH3COO-)增大，則變小，D正確；答案選C。4、A【詳解】A.分離固體和液體用過濾，從水溶液中提取碘一般用萃取的方法，步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液，故A正確；B.淀粉遇到I2會(huì)變藍(lán)色，遇碘離子不變色，其不能確定碘離子的存在，因此不能用淀粉檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全，故B錯(cuò)誤；C.萃取劑不能和溶質(zhì)反應(yīng)，且萃取劑和原溶劑不能互溶，由于乙醇能與水互溶，裂化汽油與碘單質(zhì)反應(yīng)，其不能做萃取劑，故C錯(cuò)誤；D.碘易溶于有機(jī)溶劑，應(yīng)該用蒸餾的方法提取碘，步驟④的操作是蒸餾，故D錯(cuò)誤；故選：A。5、C【詳解】A．稀鹽酸是電解質(zhì)溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)。當(dāng)鹽酸過量時(shí)氫氧化鐵又溶解在鹽酸中，故A不符合題意；B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光線，這是丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體的性質(zhì)，故B不符合題意；C．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，與膠體性質(zhì)無關(guān)系，C符合題意；D．煙塵是膠體，在外加電源作用下，有電泳的性質(zhì)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故D不符合題意；答案選C。6、D【詳解】A．二氧化碳的分子構(gòu)型是直線型，碳和氧在同周期，同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，碳原子的半徑大于氧原子半徑，比例模型：，故A錯(cuò)誤；B．丙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO，鍵線式：，故B錯(cuò)誤；C．次氯酸的電子式中氧原子在氫原子和氯原子之間，與氫原子和氯原子各形成一對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：，故C錯(cuò)誤；D．異丙醇的官能團(tuán)是羥基，可以看作是丙烷中亞甲基上的氫原子被羥基取代，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH3CH(OH)CH3，故D正確；答案選D。7、C【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室采用裝置甲制取氨氣時(shí)，分液漏斗中盛裝濃氨水，圓底燒瓶中盛放氫氧化鈉固體或生石灰，圖示藥品使用不正確，不能用來制取氨氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氨氣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥氨氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．丙裝置中發(fā)生反應(yīng)：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O，可以驗(yàn)證氨氣具有還原性，C項(xiàng)正確；D．氨氣與水直接接觸，不能起防倒吸的作用，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為C。8、A【詳解】A.SO2屬于酸性氧化物，氮氧化物NxOy中NO和NO2等不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，其他分散系不能發(fā)生，則可利用丁達(dá)爾效應(yīng)可檢驗(yàn)霧霾是否為膠體，故B正確；C.芳香烴都不溶于水，在水溶液和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C正確；D.霧霾中的PM2.5具有吸附性，吸附的重金屬離子有毒，對(duì)環(huán)境影響較大，故D正確；答案選A。9、A【解析】實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室沒有950mL容量瓶，所以只能選用1000mL容量瓶配制1000mL溶液。1000mL、2.0mol?L-1的Na2CO3溶液中含有2molNa2CO3，其質(zhì)量為212.0g。本題選A。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)室沒有任意規(guī)格的容量瓶，如果所配制的溶液體積沒有匹配的容量瓶，通常要根據(jù)大而近的原則選取合適的規(guī)格，并根據(jù)所選規(guī)格計(jì)算所需稱量的溶質(zhì)或所需量取的濃溶液。10、C【詳解】①氫氣用于新能源汽車是利用氫氣燃燒提供能量為化學(xué)變化，故①正確；②氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂希^程中是原子核內(nèi)的變化，不是化學(xué)變化的研究范疇，不是化學(xué)變化，故②錯(cuò)誤；③偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料，是燃料燃燒生成了新的物質(zhì)，為化學(xué)變化，故③正確；④開采可燃冰（甲烷水合物），將其作為能源使用，燃燒過程中生成新的物質(zhì)，為化學(xué)變化，故④正確；只有①③④正確，故答案為C。11、C【詳解】A．因Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)合物，則不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．因Al3+、HCO3-相互促進(jìn)水解生成氣體和沉淀，則不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．在c（H+）=1×10-13mol·L﹣1的溶液，溶液為酸或堿溶液，堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中，F(xiàn)e2+、H+、NO3-離子之間反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故D錯(cuò)誤；答案選C。12、C【詳解】由“X與Z同族，且Y原子半徑大于Z”可知，Y與Z同周期，且Y在Z的左邊，從而得出X為第二周期元素，Y與Z為第三周期元素；由“Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)”，可確定Y的最外層電子數(shù)為2，Y為鎂；由“X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10”，可求出X為碳、Y為鎂、Z為硅。A.CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體，前者的熔點(diǎn)比后者低，A錯(cuò)誤；B.因?yàn)榉墙饘傩訡>Si，所以CH4的熱穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C.X與Z可形成共價(jià)化合物SiC，C正確；D.Mg能與濃硫酸反應(yīng)，但Si與濃硫酸不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。故選C。13、C【解析】A．酚酞的變色范圍約為8～10，不能使酚酞試液變紅的無色溶液呈酸性、中性或弱堿性，C1O-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且CO32-、C1O-在酸性條件下不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液為強(qiáng)堿或非氧化性酸溶液，酸性條件下，因存在NO3-，不能生成氫氣，堿性條件下NH4+不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．常溫下水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，堿性條件下離子可大量共存，故C正確；D．HCO3-、Fe3+離子之間發(fā)生互促水解反應(yīng)，且Fe3+有顏色，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。酸性溶液，表示存在H+；堿性溶液，表示存在OH-；能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液，表示是酸性或堿性溶液，但不能是硝酸溶液；由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液，表示溶液顯酸性或堿性等；在附加條件的基礎(chǔ)上再考慮是否存在離子反應(yīng)，特別注意有沒有隱含的氧化還原反應(yīng)存在，如S2－與SO32－在酸性條件下要發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S，這是難點(diǎn)。14、B【解析】A、金屬鈉是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉，故A正確；B、金屬鋁是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，故B錯(cuò)誤；C、工業(yè)上采用熱還原法來冶煉金屬鐵，故C正確；D、對(duì)于不活潑金屬Hg，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)难趸羞€原出來，故D正確；答案選B。15、C【詳解】A、鈣離子在堿性時(shí)溶解度較小，故不能與氫氧根大量共存，故A正確；B、由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可酸可堿，堿性時(shí)，不能與Mg2+、HCO3－大量共存，酸性時(shí)不能與HCO3－大量共存，故B錯(cuò)誤；C、H+、Fe3+、SO42－、NO3－均不相互反應(yīng)，可以大量共存，故C正確；D、使甲基橙變紅的溶液顯酸性，不能與CH3COO－大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C；【點(diǎn)睛】雖然在寫離子反應(yīng)方程式時(shí)，澄清石灰水需要拆分，但是氫氧化鈣微溶于水，所以鈣離子不能與氫氧根大量共存。16、D【分析】A.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性；B.加入苯酚顯紫色的溶液含有鐵離子；C.常溫下，c(H+)/c(OH—)＝1×10－14的溶液顯堿性；D.澄清透明的溶液可以有顏色；【詳解】A.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性：H+和CO32－不能共存，A錯(cuò)誤；B.加入苯酚顯紫色的溶液中含有鐵離子，鐵離子與SCN－不能共存，B錯(cuò)誤；C.c(H+)/c(OH—)＝1×10－14的溶液，c(OH—)＝1mol/L溶液顯堿性，HCO3－與OH—不能共存，C錯(cuò)誤；D.澄清透明的溶液中：Cu2＋、NH4＋、NO3－、SO42－四種離子間互不反應(yīng)，均能大量共存，D正確；綜上所述，本題選D。17、B【解析】A項(xiàng)，①為海水淡化工廠，海水可用蒸餾法淡化，正確；B項(xiàng)，在MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl，加熱時(shí)由于HCl的揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，最終MgCl2完全水解成Mg（OH）2，MgCl2溶液蒸干不能得到無水MgCl2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，海水中溴元素以Br-存在，要獲得Br2必然要加入氧化劑將Br-氧化，一定涉及氧化還原反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，氯堿工業(yè)的原理為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，H2與Cl2反應(yīng)可生產(chǎn)鹽酸，Cl2與NaOH反應(yīng)可制漂白液，正確；答案選B。18、C【解析】在測(cè)定膽礬中結(jié)晶水含量時(shí)，判斷膽礬加熱完全失去結(jié)晶水的依據(jù)是固體質(zhì)量不再減小，具體的做法是，當(dāng)坩堝中的藍(lán)色晶體變成白色粉末、且不再有水蒸氣逸出，然后放在干燥器里冷卻，稱量，再加熱，再稱量，直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g。本題選C。19、A【詳解】A.氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液呈堿性，所給離子在堿性條件下可大量共存，正確；B.能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Cu2＋在堿性條件下不能大量存在，錯(cuò)誤；C.Fe3＋與SCN－可發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，F(xiàn)e3＋與I－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以不能大量共存，錯(cuò)誤；D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，可能呈堿性或酸性，堿性條件下，NH4+、Fe2+不能大量存在，酸性條件下，加入鋁會(huì)與硝酸根離子反應(yīng)生成NO，不能生成氫氣，且酸性條件下Fe2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間大量共存；（3）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。20、C【解析】容量瓶不能用于稀釋溶液，故A錯(cuò)誤；配制氫氧化鈉時(shí)，可以用磨口玻璃塞，故B錯(cuò)誤。定容時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，容易控制滴加的水量，故C正確；定容時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面高度超過刻度線后，立即用干凈膠頭滴管吸去多余液體，濃度偏小，故D錯(cuò)誤。21、C【詳解】A、焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，氫氧化鈉溶液焰色反應(yīng)火焰也呈黃色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體也可和Na2SiO3溶液反應(yīng)，不一定是CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、濃氨水電離生成氫氧根離子，溶液顯堿性，則用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)色，選項(xiàng)C正確；D、SO32-能被硝酸氧化為SO42-，加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中可能有SO42-、SO32-或者Ag+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。22、C【解析】A.高錳酸鉀溶液氧化乙烯，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；B.碳酸鈉水解產(chǎn)生的氫氧化鈉與油脂發(fā)生反應(yīng)；C.利用活性炭的吸附作用，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；D.鐵粉與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)。故選C。二、非選擇題(共84分)23、羥基、醚鍵、醛基C9H9NO4甲醛氧化反應(yīng)

nHOOCCH2OH

HO

OCCH2O+(n-1)H2O。

+4H2

+HCl+2H2O19

【解析】（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知D中含有的官能團(tuán)有：羥基、醚鍵、醛基。（2）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E的分子式為：C9H9NO4。（3）A的分子式為C7H8O2，C7H8O2與B發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物C8H10O3，可知B的分子式為CH2O，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，名稱為甲醛。（4）A與HCHO加成得到的產(chǎn)物為，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生氧化反應(yīng)，故反應(yīng)②的反應(yīng)類型為氧化發(fā)應(yīng)。（5）HOOCH2Cl在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成物質(zhì)K：HOOCCH2OH，HOOCCH2OH在濃硫酸的作用下發(fā)生縮聚反應(yīng):nHOOCCH2OHHOOCCH2O+(n-1)H2O。（6）E到F的過程中，碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應(yīng)，-NO2與H2發(fā)生還原反應(yīng)生成-NH2，所以化學(xué)方程式為：+4H2+HCl+2H2O。（7）分情況討論：（1）當(dāng)含有醛基時(shí)，苯環(huán)上可能含有四個(gè)取代基，一個(gè)醛基、一個(gè)甲基、兩個(gè)羥基：a：兩個(gè)羥基相鄰時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。b：兩個(gè)羥基相間時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。c：兩個(gè)羥基相對(duì)時(shí)，移動(dòng)甲基和醛基，共有3種結(jié)構(gòu)。（2）當(dāng)含有醛基時(shí)，苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位的取代基，一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-O-CH2-CHO或者一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-CH2-O-CHO，共有2種結(jié)構(gòu)。（3）當(dāng)含有醛基時(shí)，有兩個(gè)對(duì)位的取代基，一個(gè)為-OH，另一個(gè)為-CH（OH）CHO，共1種結(jié)構(gòu)。(4)當(dāng)含有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)時(shí)，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，一個(gè)為羥基，一個(gè)為-CH2OOCH，所以有1種結(jié)構(gòu)。故符合條件的同分異構(gòu)體總共有6+6+3+2+1+1=19種。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的推斷、官能團(tuán)的名稱、反應(yīng)類型及同分異構(gòu)體的書寫。本題中最后一問的同分異構(gòu)體的書寫是難點(diǎn)，當(dāng)苯環(huán)上有多個(gè)取代基時(shí)，一定要利用鄰、間、對(duì)的關(guān)系和定一移一的方法不重復(fù)不遺漏的將所有的同分異構(gòu)體書寫完整。24、橫行懷疑Te的相對(duì)原子質(zhì)量（或同一列相對(duì)原子質(zhì)量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間）第三周期第ⅦA族179H2S<H2ONH5+H2O=H2↑+NH3·H2O2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl【分析】Ⅰ．(1)結(jié)合表中給出的是相對(duì)原子質(zhì)量分析；(2)由表中信息，同一列相對(duì)原子質(zhì)量依次增大；Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中

Y

元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素，則Z為硫元素、X為氮元素、W為Cl；(2)元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；(3)化合物NH5與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，水溶液為氨水，相當(dāng)于反應(yīng)生成氨氣后再溶于水，由元素守恒可知反應(yīng)時(shí)放出的氣體為氫氣，NH5是離子化合物，N原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最多形成4個(gè)N-H鍵，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成；(4)S2Cl2可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，故S元素化合價(jià)降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算生成二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)元素守恒計(jì)算發(fā)生還原反應(yīng)的S原子物質(zhì)的量，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算硫元素在氧化產(chǎn)物中的化合價(jià)確定氧化產(chǎn)物，最后結(jié)合原子守恒進(jìn)行解答?！驹斀狻竣瘢?1)結(jié)合表中信息得，給出的是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故同一橫行元素性質(zhì)相似；(2)由表中信息，同一列按相對(duì)原子質(zhì)量依次增大規(guī)律進(jìn)行排列，第5列方框中“Te=128？”的問號(hào)表示懷疑Te的相對(duì)原子質(zhì)量，Te的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間；Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中

Y

元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素，則Z為硫元素、X為氮元素、W為Cl；(1)W為Cl，在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族；Cl元素的核電荷數(shù)是17，則原子核外電子總數(shù)為17，即W的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有17種，其電子排布式為1s22s22p63s23p5，則原子軌道數(shù)為9；(2)由于元素非金屬性S＜O，故氫化物穩(wěn)定性：H2S＜H2O；(3)化合物NH5與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，水溶液為氨水，相當(dāng)于反應(yīng)生成氨氣后再溶于水，由元素守恒可知反應(yīng)時(shí)放出的氣體為氫氣，反應(yīng)方程式為NH5+H2O=H2↑+NH3?H2O，NH5是離子化合物，N原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最多形成4個(gè)N-H鍵，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為：；(4)化合物S2Cl2可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，故S元素化合價(jià)降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫?yàn)?0.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為0，故生成S，同時(shí)生成HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。25、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓【詳解】(1)①實(shí)驗(yàn)室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應(yīng)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②實(shí)驗(yàn)室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮?dú)?，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，所以打開K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸，故答案為紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓。26、cNaHCO3強(qiáng)CaCl2溶液NaHCO3加熱2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑CO2過濾【詳解】(1)碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水變渾濁，碳酸鈉加熱不分解，則甲圖分別用Na2CO3和NaHCO3做實(shí)驗(yàn)，試管②中的試劑是c，溶液變渾濁可說明，故答案為c；(2)碳酸氫鈉加熱分解，為體現(xiàn)對(duì)比，小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，即乙圖的試管④中裝入的固體應(yīng)該是NaHCO3，故答案為NaHCO3；(3)由上述實(shí)驗(yàn)可知，Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)，故答案為強(qiáng)；(4)碳酸鈉與氯化鈣或氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，而碳酸氫鈉不能，則鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是CaCl2(或BaCl2)溶液，故答案為CaCl2(或BaCl2)溶液；(5)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先不生成氣體，而碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)直接生成氣體，則等物質(zhì)的量濃度與同濃度鹽酸反應(yīng)速率快的為NaHCO3，故答案為NaHCO3；(6)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質(zhì)可以用加熱的方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為加熱；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(7)除去碳酸氫鈉溶液中混入的硅酸鈉雜質(zhì)可以向溶液中通入二氧化碳后，生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉溶液，過濾即可達(dá)到目的，故答案為CO2；過濾。27、不能，易迸濺防止暴沸冷卻后補(bǔ)加分液漏斗直形冷凝管c下既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化51【詳解】（1）不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏却?，容易發(fā)生迸濺；（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)該冷卻后補(bǔ)加；（3）B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱直形冷凝管；（4）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的第一項(xiàng)操作是檢漏；（5）正丁醛密度為0.8017g·cm-3，小于水的密度；（6）根據(jù)題目所給反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)溫度保持在90—95℃，既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化；（7）設(shè)正丁醛的產(chǎn)率為x%，根據(jù)關(guān)系式C4H