2026屆安徽省滁州市英華化學高三上期中預測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應中，在原理上可以設計成原電池的是（）A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應B．氧化鋁與硫酸的反應C．甲烷與氧氣的反應D．石灰石的分解反應2、某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：下列說法正確的是A．原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四種離子B．氣體A的化學式是COC．原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D．生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓3、白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結構簡式如圖。下列有關白屈菜酸的說法中，不正確的是（）A．分子式是C7H4O6 B．能發(fā)生加成反應C．能發(fā)生水解反應 D．能發(fā)生加聚反應4、某稀硝酸溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應后，鐵粉全部溶解，放出NO氣體，溶液質量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物質的量之比是A．1:1 B．2:1 C．3:2 D．4:15、氫氧燃料電池是一種化學電源，如圖所示，以石墨為電極，兩極分別通入氫氣和氧氣，KOH溶液為電解質溶液，下列說法不正確的是A．a(chǎn)電極是該電池的正極B．電池工作時，電子從a電極流出經(jīng)導線流向b電極C．工作一段時間后，電解質溶液pH減小D．b極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-6、現(xiàn)有兩瓶無標簽的無色溶液，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是（）①Ca(OH)2②鹽酸③CaCl2④NaOHA．①③ B．①④ C．②③ D．①②7、甲苯的一氯代物有4種，則甲苯完全氫化得到的環(huán)烴的一氯代物的異構體數(shù)為（）A．3 B．4 C．5 D．68、如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素[CO(NH2)2]的化學能直接轉化為電能，并生成環(huán)境友好物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。下列說法中正確的是（）A．銅電極應與X相連接B．H＋經(jīng)過質子交換膜由右向左移動C．當N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16gD．M電極反應式：CO(NH2)2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋9、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)下列說法錯誤的是()A．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAB．1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8NAC．1.7gH2O2中含有電子數(shù)為0.9NAD．1.00molNaCl中含有10NANaCl分子10、下列有關實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向BaCl2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaCO3B向NaHCO3溶液中先加入CaCl2溶液，再加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為CaCO3C向某溶液加入NaOH溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體濕潤的紅色石蕊試紙未變藍該溶液中一定不含有D向某溶液中先加入HNO3溶液，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D11、具有如下電子層結構的原子，其相應元素一定屬于同一族的是A．3p能級上有2個未成對電子的原子和4p能級上有2個未成對電子的原子B．3p能級上只有1個空軌道的原子和4p能級上只有1個空軌道的原子C．最外層電子排布式為ns2的原子和最外層電子排布式為(n+1)s2的原子D．最外層電子排布式為ns2的原子和最外層電子排布式為(n+1)s2(n+1)p6的原子12、200mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，已知：c(H2SO4)＋c(HNO3)＝5.0mol·L－1。則理論上最多能溶解銅的量為A．0.6molB．19.2gC．1.5molD．51.2g13、下列實驗中，各實驗操作對應的現(xiàn)象以及結論均正確且具有因果關系的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論A將一片鮮花花瓣放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中鮮花花瓣未變色干燥的氯氣沒有漂白性B向某溶液中滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液有藍色沉淀生成該溶液中含有Fe3+C測定等濃度的Na2C2O4的溶液和Na2CO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH較大酸性：H2C2O4＞H2CO3D常溫下，向含等濃度Mg2+和Cu2+的溶液中逐滴加入NaOH溶液先生成藍色沉淀常溫下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]A．A B．B C．C D．D14、根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖，判斷下列說法正確的是()已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A．過程①的提純是物理過程B．在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設備的腐蝕問題D．工業(yè)上采用向母液中加入燒堿的方法獲得氫氧化鎂15、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法中不正確的是A．綠色化學要求從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染B．金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生吸氧腐蝕C．光導纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無機非金屬材料D．海水提取鎂、溴的過程中均涉及氧化還原反應16、鈦被譽為“21世紀金屬”，工業(yè)冶煉鈦的第一步反應為TiO2＋2C＋2Cl2=TiCl4＋2CO，下列關于該反應的說法中，正確的是()A．TiO2是氧化劑 B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2C．Cl2發(fā)生氧化反應 D．每轉移2mol電子將有1molCl2被還原17、對于反應N2+3H22NH3+Q（Q＞0），下列判斷正確的是（）A．3體積H2和足量N2反應，必定生成2體積NH3B．工業(yè)上采用氮氫循環(huán)操作的主要目的是提高N2和H2的利用率C．500℃左右比室溫更有利于向合成氨的方向進行D．其他條件不變，減小壓強，平衡必定向右移動18、反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，?H=-akJ?mol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質的量增加了0.4mol，下列說法正確的是（）A．2分鐘反應放出的熱量值小于0.1akJB．用氧氣表示0～2min的反應速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1C．2分鐘內NH3的轉化率是50%D．2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L19、化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法不正確的是（）A．芯片用到高純硅、石英玻璃用到硅酸鹽B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,可用作黏合劑和防火材料C．高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質量輕、抗腐蝕能力強等優(yōu)點D．《本草綱目》中“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！边@里的“石堿”是指KOH20、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，F(xiàn)e3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為A．0.25mol B．0.2lmol C．0.3mol D．035mol21、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH—+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O22、能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實有①與鐵反應生成，S與鐵反應生成FeS

②和的混合氣，經(jīng)強光照射可劇烈反應，而S與反應需較高溫度

③將通入氫硫酸中可置換出硫

④常溫時硫單質為固態(tài)而氯單質為氣態(tài)．A．①③ B．①②③ C．②④ D．①②③④二、非選擇題(共84分)23、（14分）黑龍江省作為我國糧食大省，對國家的糧食供應做出了突出貢獻。農作物區(qū)有很多廢棄秸稈（含多糖類物質），直接燃燒會加重霧霾，故秸稈的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問題：（1）下列關于糖類的說法正確的是__________。（填字母）a．糖類都有甜味，具有的通式b．麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖c．用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全d．淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物（2）B生成C的反應類型為__________。（3）D中的官能團名稱為__________，D生成E的反應類型為__________。（4）F的化學名稱是__________，由F生成G的化學方程式為__________。（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成1mol，W共有__________種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為__________。（6）參照上述合成路線，以,和為原料（無機試劑任選），設計制備對苯二甲酸的合成路線________________________________________。（請用流程圖表示）24、（12分）丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚為原料制取有機物F的路線如下：已知：回答下列問題：(1)丁香酚的分子式為________．(2)A中的含氧官能團有________（填名稱），②的反應類型為________。(3)寫出滿足下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式________。①含苯環(huán)且環(huán)上只有兩個取代基；②屬于酯類化合物；③核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3：1：1。(4)1molD最多可以與____molH2發(fā)生加成反應(5)反應⑤中，試劑X的結構簡式為_________。25、（12分）某學生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應進行探究。（1）測得0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11，其原因是___________（用離子方程式解釋）（2）調節(jié)pH，對兩者的反應進行了如下實驗并記錄了實驗現(xiàn)象（實驗都在錐形瓶中完成，且所用錐形瓶均進行振蕩）實驗pH實驗現(xiàn)象110產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清26產(chǎn)生白色沉淀，放置長時間后無變化32產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，變?yōu)樽睾谏＞d狀沉淀X已知：A．Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于過量Na2SO3溶液B．Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于濃硝酸C．Ag2O：棕黑色，能與酸反應①根據(jù)以上信息，解釋實驗1中白色沉淀溶解可能的原因___________②甲同學對于實驗2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想猜想1：白色沉淀為Ag2SO3猜想2：白色沉淀為Ag2SO4猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4為了證明其猜想，甲同學過濾實驗2中的白色沉淀，加入_________溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀部分溶解；再將剩余固體過濾出來，加入_________溶液，沉淀完全溶解，由此證明猜想3成立。（3）乙同學為了確定實驗3中棕黑色沉淀X的成分，做了如下實驗①向X中加入稀鹽酸，無明顯變化②向X中加入過量濃硝酸，有紅棕色氣體生成③分別用Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液檢驗實驗②反應后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀，其中，實驗①的目的為___________，由上述實驗現(xiàn)象可確定沉淀X的成分為___________（填化學式），實驗②的化學方程式為___________。26、（10分）工業(yè)上利用回收的合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Si、Li）進行深度加工的工藝流程如圖：已知：①Fe、Co、Ni為同族元素，化學性質相似②Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的物質的量濃度與溫度關系如表所示溫度／℃10306090濃度/mol／L0.210.170.140.10回答下列問題：（1）流程中殘渣M的主要成分為____。（2）“浸出液”中加入H2O2后，為檢測Fe2+是否完全被氧化，最佳試劑為____；加入氨水發(fā)生反應的離子方程式為_________________。（3）為減少Li2CO3的溶解損失，“操作3”應為蒸發(fā)濃縮、______、洗滌、干燥。（4）將CoC2O4·2H2O樣品于空氣中加熱，樣品質量隨溫度變化的曲線如圖所示，曲線中300℃及以上所得固體為鈷的氧化物。實驗室中應置于______（填儀器名稱）焙燒樣品。通過計算確定C點剩余固體的化學成分為_______；試寫出B點對應的物質與O2在225℃～300℃發(fā)生反應的化學方程式：_______________。27、（12分）常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。[制備產(chǎn)品]將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。(1)各裝置的連接順序為_______→______→_____→C→_____；(填字母)(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_______；裝置C的作用是______；(3)制備Cl2O的化學方程式為________；(4)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點是_______；(5)反應過程中，裝置B需放在_______中：(選填“冷水”或“熱水”)[測定濃度](6)已知次氯酸可被FeSO4等物質還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質的量濃度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100mL，再從中取出10.00mL于錐形瓶中，并加入10.00mL0.8mol/L的FeSO4溶液，充分反應后，用0.05000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液24.00mL，則原次氯酸的物質的量濃度為_______。(保留四位有效數(shù)字)28、（14分）利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產(chǎn)金屬鉻所得鉻渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出鉻和鋁，實現(xiàn)鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下：提示：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O（1）寫出過程I中鋁發(fā)生的離子方方程式_______________。（2）溶液1中的陰離子有CrO42-、___________。（3）過程I中，Cr2O3參與的反應中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化劑的物質的量是________。（4）通入CO2調節(jié)溶液pH實現(xiàn)物質的分離。①濾渣A煅燒得到Al2O3，其可用來冶煉Al，冶煉Al原理___________。②濾渣B受熱分解所得物質可以循環(huán)利用，B是___________。（5）過程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重結晶可制得純凈的K2Cr2O7。不同溫度下化合物的溶解度（g/100gH2O）化合物名稱0℃20℃40℃60℃80℃NaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.3K2SO47.411.114.818.221.4K2Cr2O74.712.326.345.673.0Na2Cr2O7163183215269376結合表中數(shù)據(jù)分析，過程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_______________，過濾得到K2Cr2O7粗品。29、（10分）白頭翁素具有顯著的抗菌作用，其合成路線如圖所示：已知：①RCH2BrRCH=CHR’②2RCH=CHR’（以上R、R’代表氫、烷基）(1)白頭翁素的分子式為____。(2)試劑a為______，E→F的反應類型為________。(3)F的結構簡式為_________。(4)C中含有的官能團名稱為________。(5)A→B反應的化學方程式為_________。(6)F與足量氫氣加成得到G，G有多種同分異構體，其中屬于鏈狀羧酸類有____種。(7)以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成的路線為____（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】原電池為將化學能轉化為電能的裝置，所涉及反應為自發(fā)進行的氧化反應，題中只有C為氧化還原反應，可設計成原電池反應，其中通入甲烷的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，而A、B、D都不是氧化還原反應，不能設計成原電池，故選C。2、C【解析】該溶液中加入過量鹽酸，有氣體A生成，推出原溶液中含有CO32－，根據(jù)離子共存，原溶液中一定沒有Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，則原溶液中一定有Na＋，無色透明溶液A中加入過量氨水，得到白色沉淀，白色沉淀為Al(OH)3，則原溶液中一定含有AlO2－，濾液B中加入過量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀，白色沉淀為BaSO4，則原溶液中含有SO42－，濾液C中加入過量的稀硝酸酸化的硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，沉淀為AgCl，Cl－來自于過量的鹽酸，原溶液中不能確認是否含有Cl－?！驹斀狻吭撊芤褐屑尤脒^量鹽酸，有氣體A生成，推出原溶液中含有CO32－，根據(jù)離子共存，原溶液中一定沒有Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，則原溶液中一定有Na＋，無色透明溶液A中加入過量氨水，得到白色沉淀，白色沉淀為Al(OH)3，則原溶液中一定含有AlO2－，濾液B中加入過量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀，白色沉淀為BaSO4，則原溶液中含有SO42－，濾液C中加入過量的稀硝酸酸化的硝酸銀，出現(xiàn)白色沉淀，沉淀為AgCl，Cl－可能來自于過量的鹽酸，不能確認原溶液中是否含有Cl－。A、原溶液中一定存在Na＋、AlO2－、CO32－、SO42－，故A錯誤；B、根據(jù)上述分析，氣體為CO2，故B錯誤；C、原溶液中一定不存在的離子是Cu2＋、Fe3＋、Ba2＋，故C正確；D、NH3·H2O為弱堿，離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故D錯誤?！军c睛】根據(jù)分析，學生認為Na＋可能存在，也可能不存在，學生忽略溶液呈現(xiàn)電中性，離子檢驗中遵循的原則：一是肯定性原則，二是互斥性原則，三是電中性原則，四是進出性原則。3、C【詳解】A．由結構簡式可知分子式為C7H4O6，故A正確；B．含有碳碳雙鍵和羰基，可發(fā)生加成反應，故B正確；C．含有羰基和羧基，不能水解，故C錯誤；D．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，故D正確。故選：C?！军c睛】解答本題需注意：白屈菜酸中不含苯環(huán)，結構中含碳碳雙鍵。4、C【解析】試題分析：n（Fe）==0.1mol，生成NO的質量為5.6g-3.2g=2.4g，n（NO）==0.08mol，設Fe2+和Fe3+物質的量分別為x、y，則x+y＝0.1，2x+3y＝0.08×（5?2），解得x=0.06mol，y=0.04mol，所以所得溶液中Fe2+和Fe3+物質的量之比為0.06mol：0.04mol=3：2，故選C?？键c：考查了鐵與硝酸反應的計算的相關知識。5、A【解析】A、a電極通入氫氣，發(fā)生失去電子的氧化反應，是該電池的負極，A錯誤；B、b電極是正極，電池工作時，電子從a電極流出經(jīng)導線流向b電極，B正確；C、工作一段時間后，溶劑水增加，氫氧化鉀溶液的濃度降低，電解質溶液pH減小，C正確；D、b極通入氧氣，發(fā)生得到電子的還原反應，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，D正確，答案選A。電極：明確原電池的工作原理是解答的關鍵，難點是電極名稱、離子移動方向、電極反應式的書寫。尤其是電極反應式的書寫，除了要掌握放電微粒以外，需要注意溶液的酸堿性、是否存在交換膜以及是不是熔融的電解質等。6、C【詳解】①均反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故不選；②加入鹽酸，碳酸鈉先不生成氣體，而碳酸氫鈉馬上生成氣體，可鑒別，故選；③碳酸鈉與氯化鈣反應生成沉淀，而碳酸氫鈉與氯化鈣不反應，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故選；④碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉和水，現(xiàn)象不明顯，而碳酸鈉與NaOH不反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故不選；故選C?！军c睛】此題易錯點在④項的判斷，只關注是否能反應卻忽略了現(xiàn)象是否相同。7、C【詳解】甲苯與足量的氫氣加成生成，與Cl2發(fā)生的一元取代反應中，可取代甲基上的H原子，也可以取代環(huán)的H原子，其中甲基上有1種H原子，而環(huán)上的H原子有甲基的鄰位、間位、對位及與甲基相連C原子上的H原子，有4種H原子，總共有5種；C符合題意。答案選C。【點睛】該題非常容易選B，甲苯的一氯代物是4中，其中甲基上有1種H原子，而環(huán)上的H原子有甲基的鄰位、間位、對位共3種，總共4種。與的區(qū)別在于，甲苯中，與甲基相連的苯環(huán)的C上沒有H原子。8、D【解析】A、根據(jù)甲圖，N電極通入氧氣，因此N極為正極，M電極為負極，電鍍時，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，即鐵連接X，Cu連接Y，故A說法正確；B、根據(jù)選項A的分析，以及原電池的工作原理，H＋從負極流向正極，即從M極流向N極，故B說法正確；C、N極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，鐵極反應式Cu2＋＋2e－=Cu，得失電子數(shù)目守恒，因此有O2～4e－～2Cu，鐵電極質量增重0.25×2×64g=32g，故C錯誤；D、M極為負極，尿素產(chǎn)生H＋，因此電極反應式為：CO(NH2)2＋H2O-6e－=CO2↑+N2↑+6H＋，故D正確。9、D【解析】A．C2H4和C4H8的最簡式相同，只需計算28gCH2中含有的碳原子數(shù)即可；B.先計算1個Na+最外層電子數(shù)，再根據(jù)物質的量與微粒關系式計算Na+的最外層電子總數(shù)；C.先計算1個H2O2分子中含有的電子數(shù)，再根據(jù)物質的量與質量、微粒數(shù)目關系式計算；D.根據(jù)NaCl是離子化合物判斷。【詳解】A．C2H4和C4H8的最簡式都是CH2，28gCH2物質的量是2mol，所以其中共含有的碳原子的數(shù)目是2NA，選項A正確；B.1個Na+最外層有8個電子數(shù)，1.00molNaCl中含有1molNa+，則其最外層電子總數(shù)為8NA，選項B正確；C.1個H2O2分子中含有18個電子數(shù)，1.7gH2O2的物質的量是0.05mol，則其含有的電子數(shù)為0.05mol×18NA/mol=0.9NA，選項C正確；D.NaCl是離子化合物，構成微粒是陰、陽離子，沒有分子，選項D錯誤；故本題合理選項是D?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，注意干擾信息的處理，選項D中物質的構成微粒及晶體類型的判斷是本題易錯點，本題難度不大。10、B【詳解】A.氯化鋇溶液中通入二氧化碳不反應，不能得到碳酸鋇沉淀，故錯誤；B.碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故正確；C.含有銨根離子的溶液中加入濃的氫氧化鈉并加熱才能得到堿性的氨氣，故錯誤；D.原溶液中不一定有硫酸根離子，也可能含有亞硫酸根離子，因為被硝酸氧化成硫酸根離子再生成硫酸鋇沉淀，故錯誤。故選B。11、B【詳解】A、p軌道上有2個未成對電子，p能級的電子數(shù)可能為2或4，3p能級上有2個未成對電子的原子可能為Si和S，4p能級上有2個未成對電子的原子可能為Ge和Se，則不一定為同一族，選項A不符合題意；B、p軌道上只有1個空軌道，p能級應含有2個電子，3p能級上只有1個空軌道的原子為Si，4p能級上只有1個空軌道的原子為Ge，都為第ⅣA族元素，選項B符合題意；C、最外層電子排布為ns2的原子可能是He、第IIA族元素、副族元素，最外層電子排布為(n+1)s2的原子可能是第IIA族元素、副族元素，則不一定為同一族，選項C不符合題意；D、最外層電子排布為ns2的原子可能是He、第IIA族元素、副族元素，最外層電子排布式為(n+1)s2(n+1)p6的原子屬于0族元素，則不一定為同一族，選項D不符合題意；答案選B。12、A【解析】本題主要考察了銅與酸離子反應方程式和物質計算。【詳解】由題可知，硝酸為稀溶液3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，當氫離子與硝酸根恰好完全反應時，能溶解銅的量最多，即n（H+）:n（NO32-）=4：1，設混合溶液中硫酸物質的量為Xmol，則硝酸物質的量為1-X，則（2X+1-X）：（1-X）=4:1，X=0.6mol，溶解銅的物質的量為0.6mol，質量為38.4g，綜上理論上最多能溶解銅的量為0.6mol，選A。答案為A。13、D【詳解】A．鮮花花瓣含有水分，與氯氣反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，鮮花花瓣褪色，故A錯誤；B．向某溶液中滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成，說明該溶液中含有Fe2+，故B錯誤；C．碳酸、草酸為二元弱酸，測定等濃度的NaHC2O4的溶液和NaHCO3溶液的pH，判斷碳酸、草酸的酸性，故C錯誤；D．常溫下，向含等濃度Mg2+和Cu2+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成藍色氫氧化銅沉淀，說明常溫下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，故D正確；選D。14、C【解析】A、因由粗鹽得到精鹽，就是要除去粗鹽中的雜質，除去Mg2+、CO32－、SO42－分別用NaOH溶液、鹽酸、BaCl2溶液，這些反應都是化學反應，不是物理過程，A錯誤；B、因MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等，得不到無水MgCl2，若要由MgCl2?6H2O灼燒即可制得無水MgCl2，為防止Mg2+發(fā)生水解，應在HCl氣氛中進行，B錯誤；C、因Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4，反應后溶液呈酸性，能與金屬容器反應，因此生產(chǎn)中需解決其對設備的腐蝕問題，C正確；D、工業(yè)上采用向母液中加入石灰乳的方法獲得氫氧化鎂，燒堿價格高，不劃算，D錯誤；答案選C。15、C【解析】綠色化學的核心就是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，A項正確；金屬的腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕，電化學腐蝕較為普遍，電化學腐蝕又分吸氧腐蝕和析氫腐蝕，析氫腐蝕需要在酸性條件下。故金屬在潮濕空氣中生銹，主要是發(fā)生吸氧腐蝕，B項正確；聚酯纖維是合成高分子材料，C項錯誤；海水提溴是先氧化溴離子為溴單質，再用還原劑還原溴單質為溴離子，再用氧化劑氧化溴離子為溴單質，涉及氧化還原反應，從海水中提取鎂鹽，通常將熟石灰加入海水中或鹵水中，沉淀出氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，就能制的金屬鎂，也涉及氧化還原反應，D項正確。16、D【詳解】A.反應后鈦元素及氧元素化合價都沒變化，故二氧化鈦不是氧化劑，也不是還原劑，故A錯誤；B.反應中碳元素化合價升高，碳作還原劑，氯元素化合價降低，氯氣是氧化劑，物質的量之比是一比一，故B錯誤；C.氯元素化合價降低，氯氣是氧化劑，發(fā)生還原反應，故C錯誤；D.氯氣是氧化劑，氯元素化合價從0價降低為-1價，故每轉移2mol電子有1mol氯氣被還原，故D正確；故選D。17、B【詳解】A．合成氨的反應為可逆反應，則3體積H2和足量N2反應，氫氣不能完全轉化，生成氨氣一定小于2體積，故A錯誤；B．采用氮氫循環(huán)操作，可以提高N2和H2的利用率，故B正確；C．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，則室溫比500℃左右更有利于向合成氨的方向進行，故C錯誤；D．該反應為氣體體積減小的反應，其他條件不變，減小壓強，平衡逆向移動，故D錯誤；故選B。18、B【詳解】在5L密閉容器投入1molNH3和1molO2，2分鐘后NO的物質的量增加了0.4mol，則：A．由熱化學方程式可知生成4molNO，則放出akJ熱量，則生成0.4molNO，則熱量值為0.1akJ，故A錯誤；B．用氧氣表示2分鐘的反應速率：v(O2)==0.05mol?L?min-1，故B正確；C．2分鐘內NH3的轉化率是×100%=40%，故C錯誤；D．2分鐘末c(H2O)==0.12mol/L，故D錯誤；故答案為B。19、D【詳解】A.芯片用到高純硅、石英玻璃用到硅酸鹽，故A正確；B.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,可用作黏合劑和防火材料，故B正確；C.高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質量輕、抗腐蝕能力強等優(yōu)點，故C正確；D.“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以不能是KOH，故D錯誤；故選D。20、A【解析】混合物與稀硝酸反應，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標準狀況)，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，證明混合物中的Fe全部轉化為溶液中的溶質Fe(NO3)2，根據(jù)N元素守恒可得，n[Fe(NO3)2]＝(0.15L×4mol·L－1－2.24L÷22.4L/mol)×1/2＝0.25mol，則n(Fe)=0.25mol，所以用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量也是0.25mol。答案選A。點睛：化學反應的實質是原子間重新組合，依據(jù)質量守恒定律在化學反應中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關系解題的方法叫做守恒法。守恒是解計算題時建立等量關系的依據(jù)，守恒法往往穿插在其它方法中同時使用，是各種解題方法的基礎，利用守恒法可以很快建立等量關系，達到速算效果。21、D【解析】A項，鐵與濃鹽酸反應生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故A錯誤；B項，鈉與硫酸銅溶液反應不能置換出銅，應生成氫氧化銅、氫氣和水，正確的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B錯誤；C項，NaHCO3電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C錯誤；D項，向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，則Ba(OH)2與NaHSO4按1:2反應，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D正確。22、B【詳解】①Cl2與鐵反應生成FeCl3，S與鐵反應生成FeS，則Cl得電子的能力強，所以硫的非金屬性比氯弱，故①正確；②Cl2和H2的混合氣，經(jīng)強光照射可劇烈反應，而S與H2反應需較高溫度，則Cl與氫氣易化合，所以硫的非金屬性比氯弱，故②正確

③將Cl2通入氫硫酸中可置換出硫，由氧化還原反應可知，硫的非金屬性比氯弱，故③正確；

④常溫時硫單質為固態(tài)而氯單質為氣態(tài)，物質的狀態(tài)是物質的物理性質，不能說明元素的非金屬性強弱，故④錯誤；能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實有①②③，故選B。二、非選擇題(共84分)23、cd取代反應酯基、碳碳雙鍵氧化反應己二酸12；【分析】（1）a．糖類不一定有甜味，如纖維素等，組成通式不一定都是CnH2mOm形式，如脫氧核糖（C6H10O4）；b．麥芽糖水解生成葡萄糖；c．淀粉水解生成葡萄糖，能發(fā)生銀鏡反應說明含有葡萄糖，說明淀粉水解了，不能說明淀粉完全水解；d．淀粉和纖維素都屬于多糖類，是天然高分子化合物；（2）B與甲醇發(fā)生酯化反應生成C；（3）由D的結構簡式可知，含有的官能團有酯基、碳碳雙鍵；D脫去2分子氫氣形成苯環(huán)得到E，屬于消去反應；（4）己二酸與1，4-丁二醇發(fā)生縮聚反應生成；（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gCO2，生成二氧化碳為1mol，說明W含有2個羧基，2個取代基為-COOH、-CH2CH2COOH，或者為-COOH、-CH（CH3）COOH，或者為-CH2COOH、-CH2COOH，或者-CH3、-CH（COOH）2，各有鄰、間、對三種；（6）（反，反）-2，4-己二烯與乙烯發(fā)生加成反應生成，在Pd/C作用下生成，然后用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成。【詳解】(1)a.糖類不一定有甜味，如纖維素等，組成通式不一定都是CnH2mOm形式，如脫氧核糖(C6H10O4)，故a錯誤；b.麥芽糖水解只能生成葡萄糖，故b錯誤；c.淀粉水解生成葡萄糖，能發(fā)生銀鏡反應說明含有葡萄糖，說明淀粉水解了，不能說明淀粉完全水解，故c正確；d.淀粉和纖維素都屬于多糖類，是天然高分子化合物，故d正確；（2）B生成C的反應是，屬于取代反應(酯化反應)；（3）中的官能團名稱酯基、碳碳雙鍵，D生成是分子中去掉了4個氫原子，反應類型為氧化反應；（4）含有2個羧基，化學名稱是己二酸，由與1,4-丁二醇發(fā)生縮聚反應生成，反應的化學方程式為；（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成1mol，說明W中含有2個羧基；2個取代基為-COOH、-CH2CH2COOH，或者為-COOH、-CH(CH3)COOH，或者為-CH2COOH、-CH2COOH，或者-CH3、-CH(COOH)2，各有鄰、間、對三種，共有12種；其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為；（6）,和發(fā)生加成反應生成，在Pd/C作用下生成，然后用高錳酸鉀氧化，得到，合成路線是。24、C10H12O2羥基、醚鍵取代反應、4或CH3COCH3【分析】根據(jù)丁香酚的鍵線式結構，判斷其分子式；根據(jù)A的結構簡式，判斷含氧官能團，對比A、B的結構判斷反應類型；根據(jù)題中所給信息，寫出符合條件的C的同分異構體；根據(jù)D的結構判斷與H2加成的量；根據(jù)題中信息，對比D、E的結構，判斷試劑X的結構；據(jù)此解答?！驹斀狻?1)丁香酚的鍵線式結構為，交點、端點為碳原子，用H原子飽和碳的四價結構，可知其分子式為C10H12O2；答案為C10H12O2。(2)由A的結構簡式為可知，該有機物含氧官能團有羥基和醚鍵；A的結構簡式為，B的結構簡式為，對比A、B的結構，從羥基變成酯基，得出該反應為取代反應；答案為羥基、醚鍵，取代反應。(3)C的結構簡式為，其的分子式為C10H10O4，根據(jù)信息中含有苯環(huán)，則取代基只剩下4個碳原子，且苯環(huán)上有兩個取代基，其相對位置應該有鄰位、間位和對位三種結構。又因其核磁共振氫譜為3組峰，峰面積比為3：1：1，它可能的同分異構體應該是鄰位的兩個相同的取代基，因為C是酯類化合物，故取代基為-COOCH3或者-OOCCH3，可以確定符合條件C的同分異構體結構簡式為，答案為。(4)由D的結構簡式可知，其分子中含有一個醛基，1mol醛基可以加成1molH2，另外1mol苯環(huán)也可以加成3molH2，則1molD最多可以與4molH2發(fā)生加成反應；答案為4。(5)D的結構簡式為，E的結構簡式為，反應⑤的條件與題干中的羥醛縮合反應對應，說明反應⑤就是羥醛縮合，對比D、E的結構，發(fā)現(xiàn)E比2個D多了中間的三個碳原子，可以得出試劑X為或CH3COCH3；答案為或CH3COCH3。25、SO32－+H2OHSO3－+OH－生成的Ag2SO3被過量的Na2SO3溶解Na2SO3濃硝酸證明該沉淀不是Ag2OAgAg+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O【解析】①白色沉淀1可能為Ag2SO3，Na2SO3與AgNO3發(fā)生復分解反應生成Ag2SO3沉淀，根據(jù)已知“Ag2SO3能溶于過量Na2SO3溶液”，因此可能是生成的Ag2SO3被過量的Na2SO3溶解；②pH=6時，酸性條件下，NO3-具有氧化性，SO32-具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應，SO32-可能被氧化為SO42-，即可與Ag+結合生成Ag2SO4，所以沉淀2可能Ag2SO4和Ag2SO3混合物；③pH=2時，產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，變?yōu)樽睾谏＞d狀沉淀X，則X可能為Ag2O或Ag，向黑色沉淀中加入稀鹽酸，如果黑色沉淀溶解，則證明黑色沉淀含有Ag2O，若沉淀不溶解，則證明黑色沉淀不含有Ag2O；再加濃硝酸，沉淀溶解，則說明沉淀含有Ag?！驹斀狻?1)Na2SO3為強堿弱酸鹽，SO32-發(fā)生水解，SO32－+H2OHSO3－+OH－，水解產(chǎn)生氫氧根，因此Na2SO3溶液呈堿性；(2)白色沉淀1為Ag2SO3，Na2SO3與AgNO3發(fā)生復分解反應生成Ag2SO3沉淀，根據(jù)已知“Ag2SO3能溶于過量Na2SO3溶液”，因此可能是生成的Ag2SO3被過量的Na2SO3溶解；②pH=6時，酸性條件下，NO3-具有氧化性，SO32-具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應，SO32-可能被氧化為SO42-，即可與Ag+結合生成Ag2SO4，所以沉淀中可能有Ag2SO3和Ag2SO4，可先驗證Ag2SO3，向白色沉淀中加入Na2SO3溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀部分溶解，則證明沉淀中含有部分Ag2SO3；再驗證Ag2SO4，根據(jù)已知“Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于濃硝酸”可用濃硝酸驗證Ag2SO4，操作為將剩余固體過濾出來，加入濃硝酸溶液，沉淀完全溶解，則證明沉淀中含有部分Ag2SO4。(3)pH=2時，產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后，變?yōu)樽睾谏＞d狀沉淀X，則X可能為Ag2O或Ag，根據(jù)已知“Ag2O：棕黑色，能與酸反應”，可先用非氧化性酸（鹽酸）驗證是否存在Ag2O，①向X中加入稀鹽酸，無明顯變化，則證明黑色沉淀不含有Ag2O；再用濃硝酸驗證沉淀是否為Ag，②向X中加入過量濃硝酸，有紅棕色氣體生成，說明沉淀為Ag，Ag與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化氮氣體、硝酸銀和水，反應方程式為:Ag+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O。26、Si和CuK3Fe（CN）6，或鐵氰化鉀、鐵氰酸鉀Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+趁熱過濾坩堝Co3O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2【解析】合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Si、Li）加入鹽酸過濾得到殘渣M為不與鹽酸反應的銅和硅，浸出液中加入過氧化氫，將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氨水調節(jié)溶液PH使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，通過操作Ⅰ過濾得到溶液A，加入草酸銨溶液沉淀鈷離子，過濾得到溶液B，主要是鋰離子的溶液，加入碳酸鈉沉淀鋰離子，過濾得到碳酸鋰；（1）.根據(jù)上述分析，流程中殘渣M的主要成分是Si和Cu，故答案是：Si和Cu；（2）亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應生成藍色沉淀，所以最佳試劑是鐵氰化鉀；加入氨水使溶液中的鐵離子生成氫氧化鐵沉淀而除去鐵離子，故答案是：K3Fe（CN）6，或鐵氰化鉀、鐵氰酸鉀；Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）.根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，Li2CO3的物質的量濃度越小，所以蒸發(fā)濃縮后應趁熱過濾，故答案為：趁熱過濾；（4）.將CoC2O4·2H2O樣品于空氣中焙燒時，應置于坩堝中進行加熱；由圖可知，CoC2O4?2H2O的質量為27.45g，其物質的量約為0.15mol，則Co的物質的量為0.15mol，質量為8.85g，C點鈷氧化物質量為12.045g，氧化物中氧元素質量為12.045g－8.85g=3.195g，則氧化物中Co原子與O原子物質的量之比為0.15mol：≈3：4，故C點Co氧化物為Co3O4；B點對應物質的質量為22.05g，與其起始物質的質量相比減少27.45g-22.05g=5.4g，為結晶水的質量，故B點物質為CoC2O4，與氧氣反應生成Co3O4和二氧化碳，反應方程式為：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2，故答案為：坩堝；Co3O4；3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。27、ADBE增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行除去Cl2O中的Cl22Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大冷水1.000mol/L【分析】根據(jù)實驗目的，將氯氣和空氣（不參與反應）按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液，應先用裝置A制備Cl2，再通過裝置D除去混合氣體中的HCl氣體，同時混入空氣，將混合氣體通入裝置B，在裝置B中發(fā)生制備Cl2O的反應；然后將制取的Cl2O氣體先通入裝置C，以除去Cl2等雜質氣體，最后通過裝置E制取次氯酸溶液，以此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)實驗目的，將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液，應先用裝置A制備Cl2，再通過裝置D除去混合氣體中的HCl氣體，同時混入空氣，將混合氣體通入裝置B，在裝置B中發(fā)生制備Cl2O的反應;然后將制取的Cl2O氣體先通入裝置C，以除去Cl2等雜質氣體，最后通過裝置E制取次氯酸溶液，裝置連接順序為：A→D→B→C→E，故答案為：A；D；B；E；(2)多孔球泡和攪拌棒均能使反應物充分接觸，增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行；裝置B中生成Cl2O的同時還會有多余的Cl2逸出，而Cl2是非極性分子，易溶于非極性溶劑四氯化碳，因此此處裝置C使用足量的四氯化碳將Cl2吸收，故答案為：增大反應物接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行；除去Cl2O中的Cl2；(3)已知空氣不參與反應，則制取Cl2O以Cl2和Na2CO3為反應物，發(fā)生歧化反應，其中氯元素從0價變?yōu)?1價和?1價，反應的化學方程式為：2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)，故答案為：2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)；(4)Cl2O與水反應的化學方程式為：Cl2O+H2O=2HClO，Cl2和水反應的化學方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl2O和水反應只生成HClO且反應不可逆，氯氣和水反應除了生成HClO還生成HCl，并且反應可逆，所以用Cl2O與水反應制備次氯酸溶液相對于用氯氣溶于水制備次氯酸溶液的主要優(yōu)點是用Cl2O與水反應制備次氯酸溶液時制得次氯酸溶液純度較高、濃度也較大，故答案為：制得的次氯酸溶液純度較高，濃度較大；(5)由題可知：Cl2O在42℃以上會分解生成Cl2和O2，故為防止反應放熱后溫度過高導致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中，故答案為：冷水；(6)10.00mL

0.80mol?L?1的FeSO4溶液中，n(FeSO4)=0.80mol/L×0.01L=0.008mol，24.00mL0.050

00mol?L?1的酸性KMnO4溶液中，n(KMnO4)=0.050mol/L×0.024L=0.0012mol，根據(jù)反應MnO+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知，0.0012mol高錳酸鉀消耗硫酸亞鐵的物質的量為：0.0012mol×5=0.006mol，則稀釋后的10.00mLHClO溶液消耗硫酸亞鐵的物質的量為：0.008mol?0.006mol=0.002mol，根據(jù)反應HClO+2Fe2++H+=2Fe3++Cl?+H2O可知，稀釋后10.00mLHClO溶液中n(HClO)=×0.002mol=0.001mol，原10mL次氯酸溶液中n(HClO)=0.001mol×=0.01mol，其濃度為：=1.000mol/L，故答案為：1.000mol/L。28、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑AlO2－、OH－0.3mol2Al2O3（熔融）3O2↑+4AlNaHCO3向濾液3中加入稀鹽酸和KCl固體后，蒸發(fā)濃縮、降溫結晶