2026屆山東省菏澤市東明縣第一中學(xué)化學(xué)高二上期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（）A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極 B．a(chǎn)為陽極，b為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D．電解過程中，氯離子濃度不變2、下列過程放出熱量的是A．液氨汽化 B．碳酸鈣分解 C．鋁熱反應(yīng) D．化學(xué)鍵斷裂3、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+離子的濃度最大的（）A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO34、下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺D．合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量5、用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．V1≤V26、下列各組混合物中，靜置后可用如圖所示裝置進(jìn)行分離的是A．苯和水B．溴乙烷和水C．乙醛和水D．乙酸乙酯和水7、現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是⑴合成氨；⑵塑料；⑶醫(yī)藥；⑷合成橡膠；⑸合成尿素；⑹合成纖維；⑺合成洗滌劑。A．⑵⑷⑺ B．⑵⑷⑹ C．⑴⑶⑸ D．⑷⑸⑹8、鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力（即耐腐蝕）的主要原因是A．鋁化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定（即很不活潑）B．鋁與氧氣在常溫下很難反應(yīng)C．鋁是兩性元素（因與酸、堿都能反應(yīng)）D．鋁易氧化形成一層致密氧化膜9、食品化學(xué)家A．SaariCsallany和ChristineSeppanen研究發(fā)現(xiàn)，當(dāng)豆油被加熱到油炸溫度（185℃）時，會產(chǎn)生如下所示高毒性物質(zhì)，許多疾病和這種有毒物質(zhì)有關(guān)，如帕金森癥。下列關(guān)于這種有毒物質(zhì)的判斷不正確的是A．該物質(zhì)屬于烴的衍生物B．該物質(zhì)的分子式為C9H14O2C．該物質(zhì)分子中含有三種官能團(tuán)D．該物質(zhì)最多可以和2molH2發(fā)生加成反應(yīng)10、控制適當(dāng)?shù)臈l件,將反應(yīng)2Fe3++2I??2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是()A．反應(yīng)開始時,乙中電極反應(yīng)為2I?+2e?═I2B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．電流表指針為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．平衡時甲中溶入FeCl2固體后，乙池的石墨電極為負(fù)極11、25℃時，在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的H+離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為A．A<B B．A=10－4B C．B=10－4A D．A=B12、反應(yīng)mA(s)+nB(g)?eC(g)+fD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖，下列敘述不正確的是()A．化學(xué)方程式中n>e+fB．達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移C．到平衡后，加入催化劑C%不變D．達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于平衡向右移動13、甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．.0.1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10?3mol/LB．甲酸以任意比與水互溶C．10mL1mol/L甲酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．甲酸溶液的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱14、一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是A．反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量 B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定有非極性共價鍵斷裂 D．一定屬于氧化還原反應(yīng)15、某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應(yīng)發(fā)生完全。下列說法正確的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(H+)＝0.03mol/LC．所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子16、可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①一個N≡N斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變④恒溫恒容時，體系壓強(qiáng)不再改變⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦17、利用海水制取淡水的傳統(tǒng)方法是A．蒸發(fā)B．過濾C．分液D．蒸餾18、水的電離過程為H2OH++OH－，下列敘述正確的是（）A．升高溫度，促進(jìn)水的電離，c（H+）增大，pH增大B．加入NaOH，抑制水的電離，c（H+）和c（OH－）都減小C．水的離子積只適用于純水，不適用于其他電解質(zhì)水溶液D．Kw只與溫度有關(guān)19、下列各組表達(dá)式意義相同的是()A．-NO2；NO2B．-OH；C．-C2H5；-CH2CH3D．HCOOCH3；HOOCCH320、10mL濃度為1mol·L-1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng),若加入適量的下列溶液,能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是()A．KNO3 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO321、下列說法正確的是A．只有鏈烴基與羧基直接相連的化合物才叫羧酸B．飽和一元脂肪酸組成符合CnH2n-2O2C．羧酸是一類酸，它們在常溫下都呈液態(tài)D．羧酸的官能團(tuán)為-COOH22、下列說法正確的是（）A．若用水潤濕過的pH試紙去測pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的誤差更大B．用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol·L－1的稀鹽酸C．準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4溶液，可選用50mL酸式滴定管D．用廣泛pH試紙測得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2二、非選擇題(共84分)23、（14分）香草醇酯能促進(jìn)能量消耗及代謝，抑制體內(nèi)脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開發(fā)前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。已知：①香草醇酯的結(jié)構(gòu)為(R為烴基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有關(guān)問題：(1)B的名稱是________。(2)C生成D的反應(yīng)類型是_______。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)H生成I的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)I的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。①含有苯環(huán)②只含種一含氧官能團(tuán)③1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路線_______。24、（12分）有機(jī)玻璃()因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。圖所示流程可用于合成有機(jī)玻璃，請回答下列問題：(1)A的名稱為_______________；B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________(2)B→C的反應(yīng)條件為______；G→H的反應(yīng)類型為_______；D→E的反應(yīng)類型為______；(3)寫出下列化學(xué)方程式：E→F：__________；F→有機(jī)玻璃：_________。25、（12分）滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一。常見的滴定實(shí)驗(yàn)有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等。（一）酸堿中和滴定：某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的某醋酸（1）該實(shí)驗(yàn)選用的指示劑為____________（2）滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.20mL，滴定后液面如圖，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液為____________mL。（3）下列操作會導(dǎo)致測定值偏低的是__________。①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗②酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失④滴定終點(diǎn)時，俯視讀數(shù)⑤滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶（二）氧化還原滴定：中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定：（1）圖1中B儀器的名稱為________（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，生成硫酸。后除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的________；（3）滴定至終點(diǎn)時，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。26、（10分）根據(jù)下表左邊的“實(shí)驗(yàn)操作”，從右邊的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號，填入對應(yīng)“答案”的空格中。實(shí)驗(yàn)操作答案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)讓一束光線通過Fe(OH)3膠體___A、呈藍(lán)色

B、生成白色膠狀沉淀

C、呈現(xiàn)光亮“通路”

D、產(chǎn)生紅褐色沉淀

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液___(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水___(4)向土豆片上滴加碘水___27、（12分）硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)可用作定影劑、還原劑。回答下列問題：(1)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水配制成100mL溶液。②滴定：取0.00950mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。加入____________作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液________________________，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為____________%(保留1位小數(shù))。(2)①該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該用____________式滴定管裝K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液；②開始時，滴定管尖嘴處無氣泡，結(jié)束后發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡出現(xiàn)，則測定結(jié)果____________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。(3)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________。28、（14分）I．紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))，根據(jù)下圖回答下列問題：(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式____________________；上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時還剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是_________________________________________________。(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3＝____________。Ⅱ．某學(xué)生做濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)時，將2支試管編號為①②，并按下表中物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄的時間數(shù)據(jù)是：16s、28s。請將2個數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置，并寫出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。試管編號加入3%Na2S2O3加H2O加稀鹽酸(1∶5)出現(xiàn)渾濁時間①3mL3mL5滴a._____s②4mL2mL5滴b._____s(1)將對應(yīng)①②的時間分別寫出：a.____________，b.____________。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論____________________________________。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。29、（10分）鍺（）在自然界中非常分散，幾乎沒有比較集中的鍺礦，因此被人們稱為“稀散金屬”。砷（）是第四周期VA族元素，可以形成、、等化合物，用途廣泛。完成下列填空：(1)已知鍺元素與碳位于同一主族，與鈣位于同一周期。寫出鍺在周期表中的位置：____________。根據(jù)鍺在元素周期表中的位置寫出鍺的一條用途____________。(2)將溶于濃鹽酸，可以得到，其沸點(diǎn)為。推測的晶體類型為______。已知沸點(diǎn)高于，請從結(jié)構(gòu)角度解釋原因：____________。將與作用可以得到，水溶液呈______性（填“酸”“堿”或“中”）。(3)鍺金屬對人類具有保健功能，適宜人體接觸佩戴。鍺金屬非常脆，容易破碎，一種常用的方法是將鍺制成顆粒鑲嵌到其他金屬上，但存在易脫落的缺點(diǎn)。請?zhí)岢鲆环N改進(jìn)建議：____________。(4)砷原子核外有______個電子層，最外層有______個電子；比較溴、砷最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱：____________強(qiáng)于____________（填物質(zhì)的化學(xué)式）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A選項(xiàng)，根據(jù)電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，故A錯誤；B選項(xiàng)，根據(jù)電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，故B錯誤；C選項(xiàng)，根據(jù)電流方向可知a為正極，b為負(fù)極，c為陽極，d為陰極，電解過程中，d電極銅離子得到電子變?yōu)殂~單質(zhì)，質(zhì)量增加，故C正確；D選項(xiàng)，電解過程中，c極氯離子失去電子變?yōu)槁葰?，因此濃度減小，故D錯誤；綜上所述，答案為C。2、C【解析】A、液氨汽化是由液體吸收熱量轉(zhuǎn)化為氣體，故A是吸熱過程，則A錯誤；B、碳酸鈣分解屬于分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C、鋁熱反應(yīng)屬于高溫下的置換反應(yīng)，放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故C正確；D、化學(xué)鍵的斷裂需要吸收熱量的，所以是吸熱過程，故D錯誤。本題正確答案為C。3、C【解析】NH4+離子水解顯酸性，而NH4HSO4能電離出氫離子，抑制NH4+離子水解，所以NH4HSO4溶液中NH4+離子的濃度最大，答案選C。4、B【解析】A．對2NO2N2O4平衡體系增加壓強(qiáng)，體積變小，顏色變深，平衡正向移動，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A正確；B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓，體積變小，顏色變深，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C．Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸見光分解，平衡正向移動，氯氣濃度減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故C正確；D．合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，氨的產(chǎn)率提高，能用勒夏特列原理解釋，故D正確；故答案為B。【點(diǎn)睛】勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋。5、A【詳解】醋酸為弱酸，pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，兩種溶液中H+離子濃度相等，則醋酸濃度大與鹽酸，設(shè)鹽酸的濃度為c1，醋酸的濃度為c2，則c1＜c2，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相等，則有：n=c1V1=c2V2，因c1＜c2，所以：V1＞V2，故選A。答案選A。6、B【解析】考查分液分離適用的條件，及重要有機(jī)物的物理性質(zhì)?！驹斀狻糠忠哼m用于分離不相溶的液體混合物。圖中有機(jī)物在下層，其不溶于水且密度比水大。苯、乙酸乙酯密度比水小，A、D錯誤；乙醛與水互溶，無分層現(xiàn)象，C項(xiàng)錯誤。本題選B。7、B【解析】石油化工是20世紀(jì)興起的一種綜合利用石油產(chǎn)品的工業(yè)?；瘜W(xué)科技工作者把燃料油中較大的分子裂解成含二個、三個、四個碳原子等的小分子，然后把它們加工制成各種產(chǎn)品，如塑料、合成纖維、合成橡膠、藥物、農(nóng)藥、炸藥、化肥等等，其中塑料、合成纖維、合成橡膠為三大合成材料，所以②④⑥正確，故合理選項(xiàng)是B。8、D【解析】根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)來解答，鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下就會與氧氣等反應(yīng)，鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)其表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，使鋁有很好的抗腐蝕性來解答?！驹斀狻緼、因鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，選項(xiàng)A錯誤；B、因常溫下鋁就會與氧氣等反應(yīng)，選項(xiàng)B錯誤；C、鋁與強(qiáng)酸強(qiáng)堿均能反應(yīng)，但金屬沒有兩性的說法，選項(xiàng)C錯誤；D、因鋁與氧氣反應(yīng)其表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，使鋁有很好的抗腐蝕性，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了鋁的化學(xué)性質(zhì)，難度不大，注意鋁耐腐蝕是因?yàn)楸砻嫘纬傻闹旅艿难趸锉∧ぁ?、B【分析】由結(jié)構(gòu)可知，分子中含碳碳雙鍵、-CHO、-OH，結(jié)合烯烴、醛、醇的性質(zhì)來解答。【詳解】該物質(zhì)含氧元素，是烴的含氧衍生物，故A正確；根據(jù)結(jié)構(gòu)可知該有機(jī)物分子中含有9個C原子、2個O原子、16個H原子，所以分子式為C9H16O2，故B錯誤；分子中含有碳碳雙鍵、醛基、羥基三種官能團(tuán)，故C正確；分子中含有1個碳碳雙鍵，1個醛基，能與氫氣加成，所以1mol該物質(zhì)能與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確。10、C【解析】根據(jù)常溫下能自動發(fā)生的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池，再利用正反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2可知，鐵元素的化合價降低，而碘元素的化合價升高，則圖中甲燒杯中的石墨作正極，乙燒杯中的石墨作負(fù)極，利用負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，并利用平衡移動來分析解答?！驹斀狻緼.反應(yīng)開始時，乙中碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2I--2e-=I2，故A錯誤；B.由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，則甲中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C.當(dāng)電流計(jì)為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D.當(dāng)加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負(fù)極，而乙中石墨成為正極，故D錯誤。故選D。11、C【解析】水電離生成氫離子和氫氧根離子，所以酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽水解而促進(jìn)水電離，據(jù)此分析解答?！驹斀狻克嬖陔婋x平衡H2OH++OH-，醋酸溶液中氫離子抑制了水的電離，溶液中的氫氧根離子是水電離的，水電離的氫離子就等于氫氧根離子濃度，pH都等于5，溶液中的氫氧根離子濃度為：1×10-9mol/L，水電離的氫離子濃度為1×10-9mol/L，即B=1×10-9mol/L，pH都等于5的氯化銨溶液中，銨離子結(jié)合了水電離的氫氧根離子，促進(jìn)了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為：A=1×10-5mol/L，所以A和B關(guān)系為：B=10-4A。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了水的電離及其影響，涉及了水的電離程度的計(jì)算，關(guān)鍵熟練掌握酸堿鹽對水的電離的影響。12、D【分析】根據(jù)圖象知，升高溫度，C的含量減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，C的含量增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)是一個氣體體積減小的可逆反應(yīng)?！驹斀狻緼．壓強(qiáng)增大，C%含量增大，說明平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，n＞e+f，故A正確；B．升高溫度，C的含量減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移，故B正確；C．達(dá)到平衡后，加入催化劑不改變平衡，C%的含量不變，故C正確；D．達(dá)到平衡后，A是固體，不影響平衡移動，所以增加A的量平衡不移動，故D錯誤；答案選D。13、A【詳解】A.0.1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-3mol/L，說明甲酸在溶液中只能部分電離出氫離子，從而證明甲酸為弱酸，故A正確；B．甲酸以任意比與水互溶，無法判斷甲酸為弱電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，故B錯誤；C.10mL

1mol/L甲酸恰好與10mL

1mol/L

NaOH溶液完全反應(yīng)，二者發(fā)生中和反應(yīng)，無法判斷甲酸是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，故C錯誤；D．溶液導(dǎo)電性與離子濃度大小有關(guān)，沒有指出濃度相同，則無法判斷甲酸為弱電解質(zhì)，故D錯誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】考查強(qiáng)電解質(zhì)的判斷方法，明確強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，注意電解質(zhì)強(qiáng)弱與水溶性、導(dǎo)電性沒有必然關(guān)系。14、A【解析】由圖可知，該反應(yīng)中一種化合物分解為一種單質(zhì)和另一種化合物。A.由圖無法判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故無法判斷反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小，A不正確；B.充分反應(yīng)后，還有反應(yīng)物尚未分解，所以該反應(yīng)一定屬于可逆反應(yīng)，B正確；C.反應(yīng)物分子中有非極性鍵，而生成的化合物中沒有，所以反應(yīng)過程中一定有非極性共價鍵斷裂，C正確；D.化合物分解后有單質(zhì)生成，所以一定屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。本題選A。點(diǎn)睛：兩種化合物均有單個的分子，故其分子內(nèi)的化學(xué)鍵一定是共價鍵。非極性鍵是同種元素的原子之間形成的共價鍵。15、A【詳解】硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，在酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性，可以繼續(xù)氧化金屬銅，需要根據(jù)硝酸根、氫離子和銅的物質(zhì)的量結(jié)合離子反應(yīng)方程式判斷過量問題。詳解：n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n(H2SO4)=0.1L×0.1moL/L=0.01moL，n(NO3-)=n(HNO3)=0.04mol，溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的：所以n(H+)=0.04mol+2×0.01mol=0.06mol，n(Cu)=1.92g÷64g/mol=0.03mol，則3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O3mol2mol8mol0.03mol0.02mol0.08mol由反應(yīng)關(guān)系可以看出，NO3-過量，H+不足，根據(jù)H+計(jì)算生成的銅離子，則生成的n(Cu2+)=0.06mol×3/8=0.0225mol，c(Cu2+)=0.0225mol÷0.1L=0.225mol/L，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2n(Cu)=0.0225mol×2=0.045mol，所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.0225mol×2/3×22.4L/mol=0.336L，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，解答該題的關(guān)鍵是把握反應(yīng)的離子方程式，根據(jù)離子方程式判斷反應(yīng)的過量問題，不能依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷，尤其要注意在酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性。16、C【詳解】①一個N≡N斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂，表示的都是v正，不能說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①錯誤；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂，表示的是v正=v逆，可以說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；③可逆反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變，可以說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，③正確；④對于反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng)，恒溫恒容時，體系壓強(qiáng)不再改變，說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；⑤化學(xué)平衡時各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等保持恒定，故NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變，表明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤正確；⑥恒溫恒容時，該可逆反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量守恒，體積不變，混合氣體的密度始終保持不變，不能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥錯誤；⑦根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min)時，用NH3表示的正反應(yīng)速率v(NH3)=，則有：v(NH3)正=v(NH3)逆，可以說明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑦正確；綜上所述，C項(xiàng)正確；答案選C。【點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)平衡的特征來判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)。即：（1）化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等（2）各組分的濃度及百分含量保持一致。這是判斷可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的直接依據(jù)，由此可以衍生出其他判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)的間接依據(jù)。17、D【解析】利用海水制取淡水的傳統(tǒng)方法是蒸餾，答案選D。18、D【解析】A．水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，c（H+）增大，則pH減小，故A錯誤；B．向水中加入NaOH，c（OH－）增大，平衡逆向移動，c（H+）減小，故B錯誤；C．水的離子積不僅適用于純水，也適用于其他電解質(zhì)水溶液，故C錯誤；D．Kw只與溫度有關(guān)，與濃度等其他因素?zé)o關(guān)，故D正確；答案選D。19、C【解析】A、-NO2為硝基，屬于有機(jī)官能團(tuán)；NO2為氮元素的氧化物，二者表示的意義不同，故A錯誤。B、-OH為羥基，電子式為；而為OH-離子的電子式，二者表示的意義不同，故B錯誤。C、二者均表示“乙基”，故C正確；D、HCOOCH3表示甲酸甲酯，官能團(tuán)為酯基；HOOCCH3為乙酸，官能團(tuán)為羧基，二者意義不同，故D錯誤。故選C。20、B【詳解】鋅與稀鹽酸反應(yīng)過程中，若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則溶液中的氫離子濃度減小，但由于不影響氫氣的生成量，故氫離子的總物質(zhì)的量不變。A、加入KNO3，則可看成溶液中有硝酸，硝酸與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，選項(xiàng)A錯誤；B、加入醋酸鈉，則與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，使溶液中氫離子濃度減小，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH最終又完全電離，故H＋物質(zhì)的量不變，選項(xiàng)B正確；C、加入硫酸銅溶液，Cu2＋會與鋅反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，會加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)C錯誤；D、加入碳酸鈉溶液，會與鹽酸反應(yīng)，使溶液中的氫離子的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。21、D【詳解】A.苯環(huán)直接與羧基相連的化合物也是羧酸，不僅僅是連接鏈烴基，故A錯誤；B.飽和一元脂肪酸的通式應(yīng)為CnH2nO2，故B錯誤；C.羧酸是一類酸，有的呈液態(tài)，有的呈固態(tài)，故C錯誤；D.羧酸的官能團(tuán)為-COOH，故D正確；故選：D。22、C【詳解】A.若用水潤濕過的pH試紙去測pH相等的H2SO4和H3PO4，由于H2SO4是強(qiáng)酸，H3PO4是弱酸，在稀釋相同倍數(shù)過程中，H3PO4繼續(xù)電離產(chǎn)生H+，使得該溶液中c(H+)較H2SO4溶液中c(H+)大，則H3PO4的pH增加的比H2SO4小，所以H2SO4的pH誤差大，故A錯誤；B.不能用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol·L－1的稀鹽酸，準(zhǔn)確度不夠，，應(yīng)用酸式滴定管準(zhǔn)確量取，故B錯誤；C.滴定管精確值為0.01mL，可以用50mL酸式滴定管能準(zhǔn)確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液，故C正確；D.用精密pH試紙測得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、乙醛加成反應(yīng)或還原反應(yīng)(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為，結(jié)合G生成H的條件、逆推可知H為；根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量守恒可知F的分子式為C7H14O2，結(jié)合“已知反應(yīng)②”可知B為CH3CHO，C為(CH3)3CCH=CHCHO；結(jié)合C的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵及該反應(yīng)的條件為“H2”，則D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反應(yīng)條件可知E為(CH3)3CCH2CH2CHO、F為(CH3)3CCH2CH2COOH，則J為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，B為CH3CHO，名稱是乙醛；(2)C生成D為(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成（或還原）反應(yīng)生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H為，I為，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為+2NaOH；(5)I為，I的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，只含種一含氧官能團(tuán)，1mol該有機(jī)物可與3molNaOH反應(yīng)，符合條件的同分異構(gòu)體是含有3個羥基的酚類有機(jī)物，羥基支鏈分為-CH2CH3和兩個-CH3；當(dāng)苯環(huán)上3個羥基相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有兩種情況，兩個甲基在苯環(huán)上也是兩種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個羥基兩個相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有三種情況、兩個甲基在苯環(huán)上也是三種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個羥基相間（）時，乙基、兩個甲基在苯環(huán)上各有一種情況，故符合條件的同分異構(gòu)體為12種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，即有四種不同環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式為、；(6)以乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過“已知反應(yīng)②”制備丁醇，然后通過酯化反應(yīng)制備目標(biāo)產(chǎn)物，具體流程為：CH3COOCH2CH2CH2CH3?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，關(guān)鍵在于根據(jù)已知信息分析解答流程中各步驟的物質(zhì)結(jié)構(gòu)。24、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加熱加成反應(yīng)消去反應(yīng)CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)→B為加成反應(yīng)，則B為CH3ClCCCl(CH3)2；B→C為水解反應(yīng)；C→D為氧化反應(yīng)，則D為HOOCCOH(CH3)

2；E→F為酯化反應(yīng)，則F為CH2=C(CH3)COOCH3，G→H為加成反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，A的名稱為2-甲基-1-丙烯；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；G→H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；D為HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反應(yīng)過程中，D中的羥基上發(fā)生消去反應(yīng)生成E；(3)E→F為CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOCH3，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有機(jī)玻璃為CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，化學(xué)反應(yīng)方程式為：n。25、酚酞23.70②④圓底燒瓶③0.192【詳解】（一）（1）NaOH與醋酸反應(yīng)生成的醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此滴定過程選用酚酞作指示劑；（2）由圖可知，滴定終點(diǎn)讀數(shù)為24.90mL，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液=24.90mL-1.2mL=23.70mL；（3）滴定過程中反應(yīng)為NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反應(yīng)結(jié)束時滿足n(CH3COOH)=n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，c(CH3COOH)=，分析滴定過程中操作對相關(guān)物理量的影響判斷對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測液潤洗不會影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響；②酸式滴定管使用前會用蒸餾水洗滌，若酸式滴定管未用待測液潤洗就直接用于盛裝待測液，會使醋酸濃度降低，所量取的醋酸中醋酸的物質(zhì)的量將偏低，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積將減小，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏??；③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測定結(jié)果偏大；④滴定終點(diǎn)時，俯視讀數(shù)會使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果偏小；⑤滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶不會影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對結(jié)果無影響；綜上所述，會導(dǎo)致測定值偏低的是②④，故答案為：②④；（二）（1）由圖可知，圖1中B儀器的名稱為圓底燒瓶；（2）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在堿式滴定管中，滴定前排氣泡時，其操作為：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，故選擇圖2中的③；（3）滴定過程中的反應(yīng)為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，則n(NaOH)=n(H2SO4)=×0.0900mol/L×20×10-3L=9×10-4mol，根據(jù)硫原子守恒可知，n(H2SO4)=n(SO2)=9×10-4mol，則該葡萄酒中SO2含量為=0.192g/L。26、CDBA【解析】(1)Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，用一束強(qiáng)光照射，從垂直于光線的傳播方向觀察，現(xiàn)象是呈現(xiàn)光亮“通路”；答案為C；

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，現(xiàn)象是生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；答案為D；

(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色膠狀沉淀，故答案為B。

(4)土豆中富含淀粉，向土豆片上滴加碘水，碘單質(zhì)遇到淀粉會變藍(lán)色，所以會看到變藍(lán)；答案為A。27、Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O淀粉溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)95.0%酸偏高S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl－+10H+【詳解】（1）②根據(jù)硫代硫酸鈉與I2的反應(yīng)，可以推出K2Cr2O7將I－氧化成I2，本身被還原為Cr3＋，然后根據(jù)化合價升降法進(jìn)行配平，得出離子反應(yīng)方程式為Cr2O72－+6I－+14H＋=3I2+2Cr3＋+7H2O；根據(jù)I2+2S2O32－=S4O62－+2I－，應(yīng)用淀粉溶液為指示劑；滴入最后一滴Na2S2O3，溶液中藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)，說明滴定到終點(diǎn)；建立關(guān)系式為Cr2O72－～3I2～6S2O32－，24.80mL溶液中n(Na2S2O3)=20×10－3L×0.00950mol·L－1×6=1.14×10－3mol，則100mL溶液中n(Na2S2O3)=1.14×10－3mol×100mL/24.80mL=4.6×10－3mol，樣品純度為4.6×10－3mol×248g·mol－1/1.2000g×100%=95%；（2）①K2Cr2O7溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠，應(yīng)用酸式滴定管盛放K2Cr2O7；②開始時滴定管尖嘴處無氣泡，結(jié)束后發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡，末讀數(shù)偏小，則相當(dāng)于樣品溶液用量偏小，樣品溶液的濃度偏大，即100mL溶液中Na2S2O3物質(zhì)的量或質(zhì)量增大，測定結(jié)果（樣品純度）偏高；（3）Cl2作氧化劑，被還原成Cl－，S2O32－被氧化成SO42－，根據(jù)化合價升降法進(jìn)行配平，離子方程式為S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H＋。【點(diǎn)睛】難點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，如最后一空，Cl2作氧化劑，被還原成Cl－，S2O32－作還原劑，被氧化成SO42－，即有Cl2＋S2O32－→Cl－＋SO42－，根據(jù)化合價升降法進(jìn)行配平，得出：S2O32－＋4Cl2→2SO42－＋8Cl－，根據(jù)氧原子守恒，反應(yīng)前應(yīng)有含氧物質(zhì)參與，即有H2O參與，根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)后有H＋生成，進(jìn)行配平即可。28、PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋93kJ·mol－125%大于因?yàn)镻Cl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度太高，不利于PCl5的生成－399kJ·mol－128s16s反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2↑+S↓+H2O【分析】I．(1)據(jù)圖可知1molCl2(g)和1molPCl3(g)合成1molPCl5(g)需要釋放93kJ熱量；依據(jù)分解率=×100%計(jì)算PCl5的分解率；吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正向移動；(2)根據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析；

(3)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算解答；Ⅱ．Na2S2O3在酸性環(huán)境下會發(fā)生歧化反應(yīng)；兩組實(shí)驗(yàn)的唯一變量為N