③比較a、b、c三點(diǎn)水的電離程度大小5、沉淀溶解平衡曲線分析雙曲線型直線型(pM－pR曲線)常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線[Ksp＝9×10－6]pM為陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)(1)a、c點(diǎn)在曲線上，a→c的變化為，如加入Na2SO4固體，但Ksp不變(2)b點(diǎn)在曲線的上方，，將會(huì)有沉淀生成(3)d點(diǎn)在曲線的下方，p，則為不飽和溶液，還能繼續(xù)溶解CaSO4①直線AB上的點(diǎn)：；②溶度積：；③X點(diǎn)對(duì)CaSO4要，對(duì)CaCO3是，能繼續(xù)溶解CaCO3；④Y點(diǎn)：，二者的濃度積等10－5；Z點(diǎn)：，二者的濃度積等10－10.6?？枷?1考查雙曲線型沉淀溶解平衡曲線分析【例1】（2025·云南曲靖·模擬預(yù)測(cè)）在T°C時(shí)，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知該溫度下AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說(shuō)法正確的是A．T°C時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1.0×10-8B．T°C時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp不相等C．向Ag2CrO4飽和溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y點(diǎn)最終變?yōu)閄點(diǎn)D．T°C時(shí)，將0.01mol·L-1AgNO3，溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀考向02考查正對(duì)數(shù)型曲線【例2】（2025·河南安陽(yáng)·模擬預(yù)測(cè)）硫酸鍶(SrSO4)可用于煙火和陶瓷工業(yè)，該物質(zhì)是礦物天青石的主要成分，可有Na2SO4溶液加入鍶鹽溶液沉淀而得。如圖是硫酸鍶的溶解曲線，下列說(shuō)法正確的是A．圖象中a、c兩點(diǎn)的溶度積：Ksp(a)<Ksp(c)B．363K時(shí)的溶度積Ksp(SrSO4)=1.0×10-3.20C．SrSO4的溶解度隨溫度升高而增大D．313K時(shí)，b點(diǎn)為飽和溶液，d點(diǎn)為不飽和溶液考向03考查負(fù)對(duì)數(shù)型曲線【例3】（2025·湖北黃岡·二模）室溫下，向均為0.1mol/L的混合溶液中持續(xù)通入H2S氣體，始終保持H2S飽和(H2S的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L)，通過(guò)調(diào)節(jié)pH使分別沉淀，溶液中-lgc與pH的關(guān)系如下圖所示，其中c表示和的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值。已知：。下列說(shuō)法正確的是A．①代表與pH的關(guān)系曲線B．pH=a時(shí)，鎳元素主要以Ni(OH)2形式存在C．pH=7時(shí)，D．的平衡常數(shù)考向04考查pM—濃度圖【例4】（2025·湖北十堰·調(diào)研）某溫度下，向溶液中滴加溶液，滴加過(guò)程中溶液中與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是已知：該溫度下，。A．該溫度下，由水電離出的和，一定滿足B．該溫度下，向含等濃度的和的混合溶液中滴加溶液，先沉淀C．常溫下，CuS和ZnS固體均不導(dǎo)電，則二者均為非電解質(zhì)D．該溫度下，溶液中，可能存在【對(duì)點(diǎn)1】（2025·云南普洱·調(diào)研）某溫度下，F(xiàn)eS的水溶液中存在平衡，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．可以通過(guò)升溫實(shí)現(xiàn)由c點(diǎn)變到a點(diǎn) B．該溫度下，C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的大于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 D．d點(diǎn)可能有沉淀生成【對(duì)點(diǎn)2】（2025·湖南·二模）常溫下，AgX和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。橫坐標(biāo)中M代表或，圖中虛線上各點(diǎn)的橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)數(shù)值相等。下列說(shuō)法正確的是A．點(diǎn)無(wú)AgX沉淀生成，有沉淀生成B．向點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)飽和溶液中蒸發(fā)部分水后，各離子濃度關(guān)系可能同時(shí)移動(dòng)到點(diǎn)C．如向點(diǎn)所示的AgX和各離子濃度飽和的混合溶液中，加入固體，則達(dá)新平衡時(shí)變大D．AgX和的飽和溶液中，當(dāng)時(shí)，有【對(duì)點(diǎn)3】（2025·吉林松原·調(diào)研）常溫下，用AgNO3溶液分別滴定KSCN溶液、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．L1表示AgSCN的沉淀溶解平衡曲線B．常溫下，a點(diǎn)是Ag2CrO4的過(guò)飽和溶液C．常溫下，D．常溫下，的平衡常數(shù)為【對(duì)點(diǎn)4】（2025·河北保定·調(diào)研）二鈉鹽可用于的測(cè)定，一定條件下以的溶液滴定含溶液（滴定反應(yīng)式為），滴定過(guò)程中金屬離子濃度的變化情況如圖所示。已知：①，代表含溶液的體積；②；③。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．起始時(shí)，B．當(dāng)時(shí)，C．D．當(dāng)時(shí)，題型01滴定曲線1．（2025·山西晉城·模擬預(yù)測(cè)）25℃時(shí)，向25mL0.1mol·L-1鄰苯二甲酸(，二元弱酸)溶液中加入NaOH固體或通入HCl氣體，混合溶液的pH與以及的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化和鄰苯二甲酸的揮發(fā))。下列有關(guān)敘述正確的是A．a(chǎn)c線代表pH與關(guān)系曲線 B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：C．b點(diǎn)溶液中： D．從b點(diǎn)到e點(diǎn)，水電離產(chǎn)生的逐漸增大2．（2025·四川廣安·模擬預(yù)測(cè)）甘氨酸鹽酸鹽（HOOCCH2NH3Cl）的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：

常溫下，向10mL0.1mol·L-1的甘氨酸鹽酸鹽中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH與NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．水的電離程度：Q<XB．Q→P過(guò)程中：逐漸減小C．P點(diǎn)的溶液中：D．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，混合溶液中的溶質(zhì)主要為NaOOCCH2NH2和NaCl3．（2025·安徽合肥·模擬預(yù)測(cè)）常溫下，在溶液中滴加pH=1的鹽酸，溶液中與鹽酸體積(V)之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．是弱堿， B．G點(diǎn)：C．水的電離程度：G點(diǎn)>Q點(diǎn) D．F點(diǎn)溶液中：4．（2025·天津·二模）室溫下，向a點(diǎn)的氨水中滴入鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．將此氨水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力減弱B．d點(diǎn)消耗鹽酸體積C．D．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小一定存在：5．（2025·福建福州·模擬預(yù)測(cè)）室溫下，向濃度相同的鹽酸與醋酸稀溶液中分別滴加同濃度的溶液，滴加溶液的體積與的關(guān)系如圖所示。已知表示溶液中水電離出的濃度，。下列說(shuō)法正確的是A．醋酸的初始濃度大于B．水的電離程度c點(diǎn)小于b點(diǎn)C．a(chǎn)點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONaD．a(chǎn)，b點(diǎn)溶液顯中性，且存在6．（2025·廣西·調(diào)研）時(shí)，用溶液滴定溶液，體系中或[注：、]、溶液的體積與溶液的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．時(shí)，B．時(shí)，的水解常數(shù)C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，D．b點(diǎn)時(shí)，題型02分布系數(shù)圖及分析1．（2025·河南·一模）為二元弱酸，常溫下將0.1mol/L的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系數(shù)、加入溶液的體積V與pH的關(guān)系如圖所示[已知：]。下列敘述正確的是A．到達(dá)m點(diǎn)需要加入溶液的體積大于10mLB．q點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的第一步水解平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為C．隨著溶液的加入，水的電離程度D．n點(diǎn)滿足關(guān)系：2．（2025·山東煙臺(tái)·三模）常溫下向的溶液中滴入的NaOH溶液，溶液中和的分布系數(shù)δ、pH與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示[如的分布系數(shù)：]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．①表示B．c點(diǎn)溶液中C．隨著NaOH溶液的加入，水的電離程度：D．反應(yīng)恰好結(jié)束時(shí)，溶液中存在：3．（2025·江西南昌·三模）常溫下，用溶液滴定同濃度的溶液，被滴定分?jǐn)?shù)、及微粒分布分?jǐn)?shù)[，X表示、或]的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．曲線I表示B．c點(diǎn)溶液中：C．水的電離程度：D．常溫下，第二步電離平衡常數(shù)4．（2025·河南開封·三模）常溫下，用鹽酸滴定溶液，所得溶液、和的分布分?jǐn)?shù)[平衡時(shí)某含氮微粒的濃度占含氮微粒總濃度的分?jǐn)?shù)，如的分布分?jǐn)?shù)]與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．曲線代表B．M點(diǎn)加入鹽酸體積為C．的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為D．應(yīng)選酚酞作為指示劑，滴定終點(diǎn)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色5．（2025·河南信陽(yáng)·模擬預(yù)測(cè)）已知常溫下水溶液中、、、、的分布分?jǐn)?shù)如[如]隨變化曲線如圖1所示，溶液中和關(guān)系如圖2所示，用的溶液滴定溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．曲線b表示B．溶液中存在：C．反應(yīng)的平衡常數(shù)D．滴定過(guò)程中始終存在：6．（2025·安徽蚌埠·模擬預(yù)測(cè)）百里酚藍(lán)(以下記為H2A)是一種有機(jī)弱酸，結(jié)構(gòu)如圖1所示，其電離平衡可表示為：

25°C時(shí)0.1mol·L-1溶液中，H2A、HA-、A2-的分布分?jǐn)?shù)

δ與pH的變化關(guān)系如圖2所示。已知：δ(A2-)=下列說(shuō)法不正確的是A．溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色原因是酚羥基發(fā)生了變化B．δ(HA-)=C．pH=7.0：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(H+)=c(OH-)D．NaOH滴定CH3COOH，可用H2A作指示劑，溶液由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不復(fù)原即為滴定終點(diǎn)題型03沉淀溶解平衡的圖像1．（2025·河北·模擬預(yù)測(cè)）常溫下，向含等物質(zhì)的量濃度的、、NaF的混合液中逐滴加入稀鹽酸，溶液中[、、]與的關(guān)系如圖所示。已知：常溫下，的溶解度大于。下列敘述錯(cuò)誤的是A． B．Q點(diǎn)坐標(biāo)為C．在和共沉的濁液中 D．的HF和NaF的混合液2．（2025·云南文山·模擬預(yù)測(cè)）常溫下，和的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示：已知：，下列說(shuō)法正確的是A．曲線II表示沉淀溶解平衡曲線B．的數(shù)量級(jí)為C．反應(yīng)的平衡常數(shù)D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)的3．（2025·河北保定·模擬預(yù)測(cè)）常溫下，三種難溶鹽、和的飽和溶液中與[、，其中為、或]的關(guān)系如圖所示。已知：①常溫下，，；②。下列說(shuō)法正確的是A．為與的關(guān)系曲線B．C．反應(yīng)的D．點(diǎn)坐標(biāo)為4．（2025·河北衡水·模擬預(yù)測(cè)）常溫下和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．常溫下B．向的溶液中滴加溶液，首先析出沉淀C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系經(jīng)攪拌、靜置后形成穩(wěn)定體系，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．向1L0.3mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol，可全部轉(zhuǎn)化為5．（2025·福建泉州·三模）以溶液分別滴定：溶液和NaBr溶液，滴加溶液的體積與[，或Br]的變化關(guān)系如圖所示（已知離子濃度小于時(shí)可視為完全沉淀）。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)的平衡常數(shù)為B．相同條件下，改用溶液滴定的終點(diǎn)向右平移C．濃度均為的和Br－混合溶液，滴加溶液可分步沉淀D．恰好完全反應(yīng)后靜置，各取2mL上層清液混合，產(chǎn)生淡黃色沉淀6．（2025·河北滄州·模擬預(yù)測(cè)）某溫度下，向溶液和溶液中分別滴加溶液。滴加過(guò)程中[，M為或]與所加溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。已知為磚紅色沉淀，下列敘述錯(cuò)誤的是A．②為的滴定曲線B．若將溶液的濃度改為，滴定終點(diǎn)a會(huì)向上移動(dòng)C．的數(shù)量級(jí)為D．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時(shí)，可用溶液作指示劑1．（2025·江西·二模）將配制成懸濁液，向其中滴加的溶液。{，代表、或}隨加入溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．曲線是B．C．交點(diǎn)處：D．時(shí)，2．（2025·浙江·二模）一定溫度下，將配制成懸濁液，向其中滴加的溶液，(代表、或)隨加入溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是A．該溫度下，B．a(chǎn)點(diǎn)處：C．溶液中的在點(diǎn)時(shí)達(dá)到最大D．點(diǎn)處：約為3．（2025·陜西西安·二模）某科研小組以為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定含水樣、含水樣。25℃下，、和的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知：①為磚紅色沉淀；②相同條件下，溶解度大于；③25℃時(shí)，，。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線③為沉淀溶解平衡曲線B．反應(yīng)平衡常數(shù)的C．滴定時(shí)，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過(guò)D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液中4．（2025·甘肅白銀·二模）向溶液中通入氨氣，lgX與的關(guān)系如圖所示，其中、，(絡(luò)合平衡也遵循化學(xué)平衡移動(dòng)原理)下列敘述錯(cuò)誤的是已知：①

②

A．代表與的關(guān)系B．C．在上述混合液中加入足量鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象D．的平衡常數(shù)5．（2025·安徽·二模）已知HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中隨的變化而變化，其中不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)中往難溶鹽MA的飽和溶液不斷通入HCl氣體，調(diào)節(jié)溶液的，結(jié)果發(fā)現(xiàn)，298K時(shí)，與為線性關(guān)系（如圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是A．溶液時(shí)，B．298K時(shí)，MA的溶度積常數(shù)C．298K時(shí)，HA的電離常數(shù)D．當(dāng)時(shí)，溶液中6．（2025·山西呂梁·三模）為二元弱酸，常溫下將的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布系數(shù)、溶液體積V與的關(guān)系如圖所示。已知：。下列敘述正確的是A．曲線a、b分別表示的是和的分布系數(shù)變化曲線B．q為滴定終點(diǎn)，此時(shí)溶液中的離子濃度：C．的水解平衡常數(shù)D．n點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：7．（2025·寧夏銀川·一模）常溫下，在兩個(gè)等體積的容器中，各取20mL0.2mol·L-1Na2S溶液和40mL0.1mol·L-1NaHS溶液，分別滴加0.2mol/L稀鹽酸，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測(cè)繪制曲線如圖所示。(已知H2S達(dá)到某濃度后，會(huì)放出H2S氣體，溶液體積變化可忽略不計(jì))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．滴定時(shí)，c點(diǎn)可用甲基橙，d點(diǎn)可用酚酞作指示劑B．圖中曲線①和④表示Na2S溶液和稀鹽酸反應(yīng)C．反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，兩溶液壓力傳感器檢測(cè)的數(shù)值相等D．0.1mol·L-1NaHS溶液中：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)8．（2025·河南南陽(yáng)·模擬預(yù)測(cè)）甲醛法測(cè)定的反應(yīng)原理為[滴定時(shí)，與相當(dāng)]。移取含的廢水20.00mL，加入足量甲醛反應(yīng)后，用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定曲線如圖1，含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖2[比如：。下列說(shuō)法不正確的是A．廢水中的含量為B．c點(diǎn)：C．a(chǎn)點(diǎn)：D．的平衡常數(shù)1．（2025·云南·高考真題）甲醛法測(cè)定的反應(yīng)原理為。取含的廢水濃縮至原體積的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反應(yīng)后，用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定曲線如圖1，含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖2[比如：]。下列說(shuō)法正確的是A．廢水中的含量為B．c點(diǎn)：C．a(chǎn)點(diǎn)：D．的平衡常數(shù)2．（2024·湖南·高考真題）常溫下，向溶液中緩慢滴入相同濃度的溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．水的電離程度：B．M點(diǎn)：C．當(dāng)時(shí)，D．N點(diǎn)：3．（2024·浙江·高考真題）室溫下，水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化關(guān)系如下圖[例如]。已知：。下列說(shuō)法正確的是A．溶解度：大于B．以酚酞為指示劑(變色的范圍8.2~10.0)，用標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴定水溶液的濃度C．忽略的第二步水解，的溶液中水解率約為D．的溶