高級中學(xué)名校試卷PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁P(yáng)AGE1湖南省2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期期中考試卷練習(xí)卷B考試范圍：第一單元，第二單元；考試時(shí)間：75分鐘注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）可能用到的原子量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32K—39Ca—40Fe—56Cl-35.5一、單選題（共42分）1．（本題3分）通過分門別類的研究可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)混合物堿堿性氧化物酸性氧化物電解質(zhì)A液氯NaOHNa2OCOCH3COOHB膽礬Ba(OH)2CaOCO2NH3C氯水燒堿MgOSO3HClOD鹽酸純堿Na2O2SO2NaHSO4A．A B．B C．C D．D2．（本題3分）新聞報(bào)道稱，以碳基CMOS集成電路技術(shù)的5納米柵長的碳管晶體管為元器件的商用碳基芯片，有望在芯片研究技術(shù)上趕超國外同行。已知碳晶體管是采用石墨為原料制造而成，是一種碳納米材料。下列說法錯(cuò)誤的是A．石墨與金剛石互為同素異形體B．碳納米材料是膠體C．碳納米管是非金屬導(dǎo)體D．碳納米管具有優(yōu)良性能和應(yīng)用前景3．（本題3分）下列裝置或試劑合理且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲可以制取氯氣B．裝置乙實(shí)驗(yàn)可以說明溶液中和HClO分子能共存C．裝置丙可以用于比較和的熱穩(wěn)定性D．裝置丁可用于模擬“侯氏制堿法”制取，a先通入，然后b通入，c中放堿石灰，目的是防止污染環(huán)境4．（本題3分）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作A觀察Na與H2O反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有水的燒杯中B證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應(yīng)C檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D檢驗(yàn)NaCl溶液中是否混有Na2SO4取少量待測液于試管中，再滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液A．A B．B C．C D．D5．（本題3分）某溶液中含有、、、、、這六種離子。若向其中加入足量后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A． B． C． D．6．（本題3分）下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是A．等質(zhì)量的Na2O2分別與足量H2O、CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同B．Na2O、Na2O2都是白色固體C．Na2O、Na2O2都能與酸反應(yīng)，故都是堿性氧化物D．Na2O2只能作氧化劑7．（本題3分）物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要視角。氯元素的“價(jià)類”二維圖如圖所示，下列說法不正確的是A．a(chǎn)是HCl，從元素價(jià)態(tài)看，HCl只具有還原性B．b與水反應(yīng)可以得到d，其離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClOC．c對應(yīng)的含氧酸能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D．可溶性e溶液中的陰離子可用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)8．（本題3分）已知2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I(xiàn)2、Br2＋2Fe2＋=2Br-＋2Fe3＋。向含有相同個(gè)數(shù)的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色(證明有Fe3＋存在)，則下列離子方程式書寫不合理的是A．2I-＋2Fe2＋＋2Cl2=I2＋2Fe3＋＋4Cl-B．2I-＋2Fe2＋＋2Br-＋3Cl2=I2＋2Fe3＋＋Br2＋6Cl-C．4I-＋4Fe2＋＋2Br-＋5Cl2=2I2＋4Fe3＋＋Br2＋10Cl-D．4I-＋2Fe2＋＋2Br-＋4Cl2=2I2＋2Fe3＋＋Br2＋8Cl-9．（本題3分）實(shí)驗(yàn)室中，將17g在空氣中部分變質(zhì)的粉末樣品溶于20mL水中，收集到2.4g氣體，然后向水溶液中加入200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，則m(發(fā)生變質(zhì)的):m(未變質(zhì)的)為A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．無法確定10．（本題3分）化學(xué)的學(xué)習(xí)與研究，由宏觀到微觀，由定性到定量。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列定量分析正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的質(zhì)量為18gB．等物質(zhì)的量的、含有的原子數(shù)均為2NAC．1L0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的原子數(shù)為0.5NAD．通常狀況下，7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為0.1NA11．（本題3分）溶液催化脫除煙氣中的反應(yīng)原理如下圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為B．反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為C．反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中物質(zhì)的量保持不變D．反應(yīng)每脫除32gSO2，理論上消耗的為1mol12．（本題3分）下列相關(guān)離子方程式正確的是A．向氯化鈣溶液中通入少量氣體：B．向溶液中滴入少量的溶液：C．向含2molNaOH和2molNa2CO3的混合溶液中加入一定量的稀鹽酸，可能發(fā)生反應(yīng)：D．胃藥里含氫氧化鋁能降低胃酸(主要成分為)：13．（本題3分）已知常溫下在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z—+2XO=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R?，③2R?+Z2=R2+2Z?。由此判斷，下列說法中不正確的是A．各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO>Z2>R2>M3+B．在酸性環(huán)境下，XO和M2+可大量共存C．Z元素在①反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)，在③反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)D．Z2+2M2+=2M3++2Z?該反應(yīng)可以進(jìn)行14．（本題3分）水(H2O)是生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。下列有關(guān)水的說法正確的是A．H2O的摩爾質(zhì)量是18 B．與H2O2互為同素異形體C．既有氧化性又有還原性 D．單質(zhì)與H2O均能發(fā)生置換反應(yīng)第II卷（非選擇題共58分）二、填空題（共15分）15．（本題15分）氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生產(chǎn)和生活中，請結(jié)合相關(guān)化學(xué)知識回答下列問題：(1)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥由硫黃、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成，爆炸時(shí)的反應(yīng)為S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，反應(yīng)中的氧化劑是(填化學(xué)式，下同)，氧化產(chǎn)物是。(2)在汽車的排氣管上安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一個(gè)反應(yīng)為2CO＋2NON2＋2CO2.用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上用某種方法制備高鐵酸鈉的原理可用離子方程式表示為Fe3＋＋ClO-＋OH-→＋Cl-＋H2O(未配平)。高鐵酸鈉屬于(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。請配平該反應(yīng)的離子方程式：___________Fe3＋＋___________ClO-＋___________OH-=___________＋___________Cl-＋___________H2O。(4)亞氯酸鈉(NaClO2)是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，具有較強(qiáng)的氧化性，常用于漂白織物。工業(yè)上制備NaClO2的流程如圖所示。NaClO2中Cl元素的化合價(jià)為，“反應(yīng)1”所得的母液中的含硫微粒只有，試寫出“反應(yīng)1”的離子方程式：，“反應(yīng)2”中H2O2的作用是。三、解答題（共43分）16．（本題14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A為淡黃色粉末，B為日常生活中最常見的無色無味液體，E為無色氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是“84”消毒液的有效成分，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其他與題無關(guān)的生成物部分略去。請回答下列問題：(1)寫出H的化學(xué)式：，C的化學(xué)式：。(2)A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)向一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng))。生成物中含有、、三種含氯元素的離子，其中、兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線如下圖所示。①t1s時(shí)，與發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為。②該石灰乳中含有的物質(zhì)的量是mol。③據(jù)分析，生成的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通入氯氣的速度不同，和的比例也不同。若向原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應(yīng)后2(填“>”“＜”或“=”)；若，則mol(用含a的代數(shù)式表示)。17．（本題14分）氯化硫又稱二氯化二硫S2Cl2沸點(diǎn)為138℃，常溫下是一種金黃色液體，廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域。已知S2Cl2的性質(zhì)如下：熱穩(wěn)定性較差；能被Cl2氧化為SCl2(沸點(diǎn)為59℃)；遇水發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室中常用將氯氣通入熔融的硫黃(熔點(diǎn)為115℃，沸點(diǎn)為445℃)的方法制備氯化硫，所用儀器(部分夾持、加熱裝置省略)如圖。請回答下列問題：(1)按接口從左到右，裝置的連接順序?yàn)閍→→b→c→j→k→d(填小寫字母)。(2)組裝儀器后，先(填操作名稱)，再加入藥品；打開，通一段時(shí)間N2，加熱B裝置至110～115℃之間使硫黃熔融。(3)裝置A中，制備Cl2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為。(4)C裝置中所裝堿石灰的作用有。(5)觀察到F中出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，可證明有S2Cl2生成。若實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物中，經(jīng)檢驗(yàn)含有較多的SCl2，下列措施能提高產(chǎn)品純度及產(chǎn)率的有(填編號)。①調(diào)節(jié)A中分液漏斗活塞，控制液體滴加速度②不時(shí)打開K1通入適量N2③升高裝置B的加熱溫度(6)測定某市售S2Cl2純度[雜質(zhì)不影響測定，]。稱取3.0g樣品于燒瓶中，加入足量的蒸餾水充分反應(yīng)；用水蒸氣將生成的SO2和HCl全部蒸出，并用足量的H2O2溶液充分氧化；向所得溶液中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到2.33g固體。樣品中S2Cl2的質(zhì)量百分含量為。18．（本題15分）是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等。已知：飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體，溫度高于38℃時(shí)析出晶體，溫度高于60℃時(shí)，分解生成和。其生產(chǎn)工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)中氯元素的化合價(jià)為。(2)“反應(yīng)Ⅰ”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(3)“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為。(4)“反應(yīng)Ⅱ”所用“食鹽水”由粗鹽水精制而成。精制時(shí)，為除去粗鹽水中的、和，需要用到的試劑和操作：①溶液；②溶液；③溶液；④稀鹽酸；⑤過濾。所加試劑和操作順序正確的是_______(填標(biāo)號)。A．①②③⑤④B．②①③⑤④C．③①②⑤④D．③②①⑤④(5)如何檢驗(yàn)晶體中是否含有：；“一系列操作”為濃縮結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，其中“趁熱過濾”應(yīng)控制的溫度范圍是(填標(biāo)號)。A．低于38℃B．高于38℃低于60℃

C．高于等于60℃D．任意溫度(6)具有很強(qiáng)的氧化性，因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是的倍(保留三位有效數(shù)字)。高級中學(xué)名校試卷PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁P(yáng)AGE1——★參考答案★——題號12345678910答案CBBBAAADBD題號11121314答案BCBC15．【答案】(1)KNO3、SCO2(2)(3)鹽2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2＋3Cl－＋5H2O(4)＋32＋SO2=＋2ClO2作還原劑16．【答案】(1)(2)(3)5＜17．【答案】(1)h→i→f→g(2)檢查裝置氣密性(3)MnO2+4H＋+2Cl-Mn2＋+Cl2↑+2H2O(4)吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，同時(shí)吸收空氣中的水蒸氣，防止其進(jìn)入裝置F，使一氯化硫水解(5)金黃色液體①(6)90%18．【答案】(1)(2)(3)(4)CD(5)取少量晶體于試管中，加水溶解，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則有B(6)2.63湖南省2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期期中考試卷練習(xí)卷B考試范圍：第一單元，第二單元；考試時(shí)間：75分鐘注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）可能用到的原子量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32K—39Ca—40Fe—56Cl-35.5一、單選題（共42分）1．（本題3分）通過分門別類的研究可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)混合物堿堿性氧化物酸性氧化物電解質(zhì)A液氯NaOHNa2OCOCH3COOHB膽礬Ba(OH)2CaOCO2NH3C氯水燒堿MgOSO3HClOD鹽酸純堿Na2O2SO2NaHSO4A．A B．B C．C D．D2．（本題3分）新聞報(bào)道稱，以碳基CMOS集成電路技術(shù)的5納米柵長的碳管晶體管為元器件的商用碳基芯片，有望在芯片研究技術(shù)上趕超國外同行。已知碳晶體管是采用石墨為原料制造而成，是一種碳納米材料。下列說法錯(cuò)誤的是A．石墨與金剛石互為同素異形體B．碳納米材料是膠體C．碳納米管是非金屬導(dǎo)體D．碳納米管具有優(yōu)良性能和應(yīng)用前景3．（本題3分）下列裝置或試劑合理且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲可以制取氯氣B．裝置乙實(shí)驗(yàn)可以說明溶液中和HClO分子能共存C．裝置丙可以用于比較和的熱穩(wěn)定性D．裝置丁可用于模擬“侯氏制堿法”制取，a先通入，然后b通入，c中放堿石灰，目的是防止污染環(huán)境4．（本題3分）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作A觀察Na與H2O反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝有水的燒杯中B證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說明是放熱反應(yīng)C檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水D檢驗(yàn)NaCl溶液中是否混有Na2SO4取少量待測液于試管中，再滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液A．A B．B C．C D．D5．（本題3分）某溶液中含有、、、、、這六種離子。若向其中加入足量后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A． B． C． D．6．（本題3分）下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是A．等質(zhì)量的Na2O2分別與足量H2O、CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同B．Na2O、Na2O2都是白色固體C．Na2O、Na2O2都能與酸反應(yīng)，故都是堿性氧化物D．Na2O2只能作氧化劑7．（本題3分）物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要視角。氯元素的“價(jià)類”二維圖如圖所示，下列說法不正確的是A．a(chǎn)是HCl，從元素價(jià)態(tài)看，HCl只具有還原性B．b與水反應(yīng)可以得到d，其離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClOC．c對應(yīng)的含氧酸能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D．可溶性e溶液中的陰離子可用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)8．（本題3分）已知2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I(xiàn)2、Br2＋2Fe2＋=2Br-＋2Fe3＋。向含有相同個(gè)數(shù)的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色(證明有Fe3＋存在)，則下列離子方程式書寫不合理的是A．2I-＋2Fe2＋＋2Cl2=I2＋2Fe3＋＋4Cl-B．2I-＋2Fe2＋＋2Br-＋3Cl2=I2＋2Fe3＋＋Br2＋6Cl-C．4I-＋4Fe2＋＋2Br-＋5Cl2=2I2＋4Fe3＋＋Br2＋10Cl-D．4I-＋2Fe2＋＋2Br-＋4Cl2=2I2＋2Fe3＋＋Br2＋8Cl-9．（本題3分）實(shí)驗(yàn)室中，將17g在空氣中部分變質(zhì)的粉末樣品溶于20mL水中，收集到2.4g氣體，然后向水溶液中加入200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，則m(發(fā)生變質(zhì)的):m(未變質(zhì)的)為A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．無法確定10．（本題3分）化學(xué)的學(xué)習(xí)與研究，由宏觀到微觀，由定性到定量。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列定量分析正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的質(zhì)量為18gB．等物質(zhì)的量的、含有的原子數(shù)均為2NAC．1L0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的原子數(shù)為0.5NAD．通常狀況下，7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為0.1NA11．（本題3分）溶液催化脫除煙氣中的反應(yīng)原理如下圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為B．反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為C．反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中物質(zhì)的量保持不變D．反應(yīng)每脫除32gSO2，理論上消耗的為1mol12．（本題3分）下列相關(guān)離子方程式正確的是A．向氯化鈣溶液中通入少量氣體：B．向溶液中滴入少量的溶液：C．向含2molNaOH和2molNa2CO3的混合溶液中加入一定量的稀鹽酸，可能發(fā)生反應(yīng)：D．胃藥里含氫氧化鋁能降低胃酸(主要成分為)：13．（本題3分）已知常溫下在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z—+2XO=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R?，③2R?+Z2=R2+2Z?。由此判斷，下列說法中不正確的是A．各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO>Z2>R2>M3+B．在酸性環(huán)境下，XO和M2+可大量共存C．Z元素在①反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)，在③反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)D．Z2+2M2+=2M3++2Z?該反應(yīng)可以進(jìn)行14．（本題3分）水(H2O)是生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。下列有關(guān)水的說法正確的是A．H2O的摩爾質(zhì)量是18 B．與H2O2互為同素異形體C．既有氧化性又有還原性 D．單質(zhì)與H2O均能發(fā)生置換反應(yīng)第II卷（非選擇題共58分）二、填空題（共15分）15．（本題15分）氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生產(chǎn)和生活中，請結(jié)合相關(guān)化學(xué)知識回答下列問題：(1)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥由硫黃、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成，爆炸時(shí)的反應(yīng)為S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，反應(yīng)中的氧化劑是(填化學(xué)式，下同)，氧化產(chǎn)物是。(2)在汽車的排氣管上安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一個(gè)反應(yīng)為2CO＋2NON2＋2CO2.用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上用某種方法制備高鐵酸鈉的原理可用離子方程式表示為Fe3＋＋ClO-＋OH-→＋Cl-＋H2O(未配平)。高鐵酸鈉屬于(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。請配平該反應(yīng)的離子方程式：___________Fe3＋＋___________ClO-＋___________OH-=___________＋___________Cl-＋___________H2O。(4)亞氯酸鈉(NaClO2)是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，具有較強(qiáng)的氧化性，常用于漂白織物。工業(yè)上制備NaClO2的流程如圖所示。NaClO2中Cl元素的化合價(jià)為，“反應(yīng)1”所得的母液中的含硫微粒只有，試寫出“反應(yīng)1”的離子方程式：，“反應(yīng)2”中H2O2的作用是。三、解答題（共43分）16．（本題14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A為淡黃色粉末，B為日常生活中最常見的無色無味液體，E為無色氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是“84”消毒液的有效成分，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其他與題無關(guān)的生成物部分略去。請回答下列問題：(1)寫出H的化學(xué)式：，C的化學(xué)式：。(2)A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)向一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng))。生成物中含有、、三種含氯元素的離子，其中、兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線如下圖所示。①t1s時(shí)，與發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為。②該石灰乳中含有的物質(zhì)的量是mol。③據(jù)分析，生成的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通入氯氣的速度不同，和的比例也不同。若向原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應(yīng)后2(填“>”“＜”或“=”)；若，則mol(用含a的代數(shù)式表示)。17．（本題14分）氯化硫又稱二氯化二硫S2Cl2沸點(diǎn)為138℃，常溫下是一種金黃色液體，廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域。已知S2Cl2的性質(zhì)如下：熱穩(wěn)定性較差；能被Cl2氧化為SCl2(沸點(diǎn)為59℃)；遇水發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室中常用將氯氣通入熔融的硫黃(熔點(diǎn)為115℃，沸點(diǎn)為445℃)的方法制備氯化硫，所用儀器(部分夾持、加熱裝置省略)如圖。請回答下列問題：(1)按接口從左到右，裝置的連接順序?yàn)閍→→b→c→j→k→d(填小寫字母)。(2)組裝儀器后，先(填操作名稱)，再加入藥品；打開，通一段時(shí)間N2，加熱B裝置至110～115℃之間使硫黃熔融。(3)裝置A中，制備Cl2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為。(4)C裝置中所裝堿石灰的作用有。(5)觀察到F中出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，可證明有S2Cl2生成。若實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物中，經(jīng)檢驗(yàn)含有較多的SCl2，下列措施能提高產(chǎn)品純度及產(chǎn)率的有(填編號)。①調(diào)節(jié)A中分液漏斗活塞，控制液體滴加速度②不時(shí)打開K1通入適量N2③升高裝置B的加熱溫度(6)測定某市售S2Cl2純度[雜質(zhì)不影響測定，]。稱取3.0g樣品于燒瓶中，加入足量的蒸餾水充分反應(yīng)；用水蒸氣將生成的SO2和