江西省宜春巿高安中學(xué)2025-2026學(xué)年化學(xué)高一上期中質(zhì)量檢測模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、10gA物質(zhì)和7gB物質(zhì)完全反應(yīng),生成4.4gC物質(zhì),1.8gD物質(zhì)和0.1molE物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（）A．108gB．54g·molˉ1C．108g·molˉ1D．542、在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為（）A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶13、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液后，再進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有SOB滴加稀硫酸有無色無味的氣體產(chǎn)生原溶液中有COC滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有SOD滴加硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有Cl－A．A B．B C．C D．D4、下列離子方程式中正確的是()A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2＋2H+===Ca2+＋2H2OB．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)OH-＋H＋===H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中Cu＋Ag+===Cu2+＋AgD．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓5、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HXO1＞H2YO1＞H3ZO1．下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．原子半徑：X＞Y＞ZC．非金屬性：X＞Y＞Z D．單質(zhì)氧化性：X＞Y＞Z6、下列有關(guān)物質(zhì)組成的說法正確的是A．物質(zhì)均是由分子構(gòu)成，分子均是由原子構(gòu)成B．只由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)C．堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物均是非金屬氧化物D．硫酸是純凈物，鹽酸是混合物7、下列說法中正確的是A．不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦B．制取并用排水法收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱C．蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，為了得到純凈的晶體應(yīng)將溶液蒸干D．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出8、下列離子方程式書寫正確的是A．鈉和水反應(yīng)Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：2H＋＋CO32-＝CO2↑＋H2OC．NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH＝CH3COO-+H2O+CO2↑9、將50ml3mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為()A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.05mol/L10、由鈉和氧組成的某種離子晶體含鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是69/109，其陰離子只有過氧離子（O22-）和氧離子（O2-）兩種。在此晶體中，氧離子和過氧離子的物質(zhì)的量之比為A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．1∶311、膠體與溶液的本質(zhì)差異在于()A．是否穩(wěn)定B．粒子直徑大小C．是否透明D．是否有顏色12、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L?1K2Cr2O7溶液裝置或儀器A．A B．B C．C D．D13、下列物質(zhì)的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHNaHCO3Al2O3SO3DKOHHNO3CaCO3CaOSO2A．A B．B C．C D．D14、已知30mL濃度為0.5mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與50mL濃度為0.1mol·L-1的KRO4溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2SO4。則R元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+415、由CO2、CO、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤瑒t該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比可為（）A．13∶8∶29 B．22∶1∶14C．29∶8∶13 D．13∶16∶5716、下列關(guān)于氯水的敘述正確的是A．新制氯水可使有色布條褪色 B．新制氯水中只有和分子C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是 D．新制氯水放置一段時(shí)間后pH增大17、中國傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，以下兩篇古代文獻(xiàn)中都涉及到了KNO3。序號(hào)古代文獻(xiàn)記載1《開寶本草》“(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”2《本草綱目》“(火藥)乃焰硝(KNO3)、硫黃、山木炭所合，以為烽燧餇諸藥者”對(duì)其解釋不合理的是A．1中利用了溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶的過程B．可用1中方法制成KNO3是由于KNO3的溶解度受溫度影響不大C．2中火藥使用時(shí)體現(xiàn)了硝酸鉀的氧化性D．2中火藥使用時(shí)產(chǎn)物可能污染環(huán)境18、某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－四種離子，已知Na＋、Al3＋、Cl－的個(gè)數(shù)比為5∶2∶1。則溶液中Al3＋與SO42－的個(gè)數(shù)比為A．1∶5B．1∶4C．3∶4D．2∶519、如圖所示，①②兩個(gè)集氣瓶裝滿干燥的Cl2，向兩個(gè)集氣瓶中依次分別投入干燥的紅紙和濕潤的紅紙，過一段時(shí)間，紅紙的變化是()A．①和②都褪色 B．①和②都不褪色C．①褪色，②不褪色 D．①不褪色，②褪色20、下列說法中正確的是A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+B．用玻璃棒蘸取新制氯水，點(diǎn)在PH試紙的中央，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測定氯水的PHC．某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)氣體則原溶液中存在NH4+D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—21、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑B．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀：2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2OC．稀硝酸滴在大理石上CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2OD．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O22、下列溶液中c(Cl—）與120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）相等的是()A．60mL1mol·L—1MgCl2溶液B．60mL2mol·L—1ZnCl2溶液C．40mL2mol·L—1AlCl3溶液D．480mL1mol·L—1NaCl溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）請(qǐng)回答下列問題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________；（2）化合物I的化學(xué)式為________；（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________。24、（12分）淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問題：（1）固體A的名稱____________，X的化學(xué)式____________。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________。（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式________________________。25、（12分）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm?3)配制濃度為1mol·L?1的稀硫酸480mL。(1)從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器_______(填序號(hào))。A．1000mL燒杯B．100mL燒杯C．10mL量筒D．50mL量筒E．500mL容量瓶F．1000mL容量瓶G．廣口瓶H．托盤天平(2)除選用上述儀器外，還缺少的必要儀器或用品是________________。(3)需用量筒量取濃硫酸的體積為________mL。(保留3位有效數(shù)字)(4)配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟，請(qǐng)?jiān)谙铝袡M線填寫所缺步驟的名稱：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、_______、搖勻。(5)下列情況中，會(huì)使所配溶液的濃度偏低的是_______(填序號(hào)，下同)，無影響的是______。A．將量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)入燒杯后，未用水洗滌量筒B．稀釋濃硫酸后立即轉(zhuǎn)入容量瓶C．定容時(shí)加水不慎超過刻度線D．定容時(shí)仰視刻度線E．容量瓶未經(jīng)干燥就使用26、（10分）某化學(xué)興趣小組用圖甲裝置制備了氯氣，并進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)原理是__________________________________________(2)乙同學(xué)認(rèn)為圖甲裝置制備的氯氣不純凈，其中混有HCl氣體和水蒸氣，對(duì)裝置進(jìn)行了如圖乙改進(jìn)。你認(rèn)為合理嗎？(合理則填入“合理”二字，如不合理則用文字說明理由)__________________________________________________________________________。(3)最后均將氣體通入氫氧化鈉溶液中，這樣做的目的是_______________________；反應(yīng)方程式為___________________________________。(4)若實(shí)驗(yàn)中有少量的氯氣散發(fā)到空氣中，試設(shè)計(jì)方案將其檢測出________________________________________________________________________________。(5)若有87gMnO2參加反應(yīng)，則被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為_____________；得到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______________________。27、（12分）現(xiàn)需配制0.1mol·L－1NaOH溶液480mL，根據(jù)此，回答下列問題：（1）配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、和___________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要托盤天平稱量氫氧化鈉____________g；（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）__________。A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液冷卻室溫后，沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，上下顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處（4）配制0.1mol·L－1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作，會(huì)導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大的有___________(填寫字母)。A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼B．未洗滌溶解NaOH的燒杯C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．容量瓶未干燥即用來配制溶液E．定容時(shí)仰視刻度線F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線28、（14分）A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一種。已知：①A與B反應(yīng)有氣體生成②B與C反應(yīng)有沉淀生成③C與D反應(yīng)有沉淀生成④D與E反應(yīng)有沉淀生成⑤A與E反應(yīng)有氣體生成⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請(qǐng)?zhí)羁眨?1)在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是______。(2)A是______，B是_________，C是__________，D是________，E是_________。29、（10分）A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于18。B元素L層兩種能量不同的電子個(gè)數(shù)比為1:2，A、C元素的原子最外層電子數(shù)相等，C、D元素原子電子層數(shù)相同。A原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是K層上電子數(shù)的一半。D-離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同。（1）四種元素為：A_____B_____C_____D_____（2）A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____（3）B原子的軌道表示式為_____，C原子有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子（4）D離子的最外層電子排布式為_____（5）D單質(zhì)與A2B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m（E）=m（A）+m（B）-m（C）-m（D）=10g+7g-4.4g-1.8g=10.8g，M（E）===108g/mol，答案選C。2、D【解析】

反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合價(jià)由+5降低為0、HCl中氯元素化合價(jià)由-1升高為0，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為5:1，故選D。3、D【解析】

A.向無色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的離子可能是，也可能是、、Ag+，故A錯(cuò)誤；B.向無色溶液中滴加稀硫酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，原溶液中可能有，也可能有，故B錯(cuò)誤；C.向無色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此白色沉淀為氯化銀或硫酸鋇，則原溶液中有Ag+或，但二者不同時(shí)存在，故C錯(cuò)誤；D.向無色溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此白色沉淀為氯化銀，說明原溶液中有Cl-，故D正確；故答案為：D。4、D【解析】

A．澄清石灰水中的Ca(OH)2，在離子方程式中應(yīng)該拆成離子形成，離子方程式為OH－＋H＋=H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．遺漏了Ba2＋和SO42－的反應(yīng)，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中，銅會(huì)置換出銀，選項(xiàng)中電荷不守恒，離子方程式為Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，D項(xiàng)中化學(xué)方程式正確，D項(xiàng)正確；本題答案選D。5、B【解析】

非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO1＞H2YO1＞H3ZO1，則非金屬性X＞Y＞Z，結(jié)合元素周期律分析判斷?！驹斀狻緼、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3，故A正確；B、同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性增強(qiáng)，所以原子半徑：X＜Y＜Z，故B錯(cuò)誤；C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO1＞H2YO1＞H3ZO1，則非金屬性X＞Y＞Z，故C正確；D、元素非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以單質(zhì)氧化性：X＞Y＞Z，故D正確。答案選B。6、D【解析】

A．鋁屬于金屬單質(zhì)，是由鋁原子直接構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，不一定由分子構(gòu)成，故A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，只含有一種元素的物質(zhì)可能屬于混合物，也可能屬于單質(zhì)，如氧氣和臭氧組成的物質(zhì)中只含有一種元素，故含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．七氧化二錳是金屬氧化物，但屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．純硫酸是純凈物，鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故D正確；故選D。7、D【解析】

A．不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，應(yīng)該立即用大量的水沖洗，A錯(cuò)誤；B．制取并用排水法收集氧氣結(jié)束后，為防止液體倒流，應(yīng)先取出集氣瓶，然后再停止加熱，B錯(cuò)誤；C．蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)當(dāng)出現(xiàn)大量晶體后停止加熱，利用余熱蒸干即可，C錯(cuò)誤；D．分液時(shí)，為不產(chǎn)生雜質(zhì)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，D正確。答案選D。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)室安全及事故處理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，在實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)學(xué)會(huì)處理常見意外事故的方法技巧。8、D【解析】

根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則分析。【詳解】A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式兩邊質(zhì)量必須守恒，正確的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣必須保留化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B錯(cuò)誤；C.NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)，正確的離子方程式為Ca2++2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O，故C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉溶液中加入醋酸，醋酸是弱酸不能拆成離子形式，故D正確。故選D。離子方程式書寫正誤的判斷，(1)原子守恒(2)電荷守恒(3)是否符合客觀定律（弱電解質(zhì)、難溶性物質(zhì)、易揮發(fā)性物質(zhì)不能拆等）。9、B【解析】

根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算?！驹斀狻吭O(shè)稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)量濃度為c，根據(jù)C濃V濃=C稀V稀可得：50×10-3L×3mol/L=500×10-3L×c，解得c=0.3mol/L，所以答案B正確。故選B。10、B【解析】試題分析：假設(shè)含有Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量的分別是x、y；則(46x+46y)÷(62x+78y)=69÷109.解得x:y=1:2，所以選項(xiàng)是B?？键c(diǎn)：考查混合晶體晶體中物質(zhì)的量的確定的知識(shí)。11、B【解析】

分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系的顏色、穩(wěn)定性、是否透明是分散系的性質(zhì)區(qū)別。【詳解】當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。故選B。12、A【解析】

A．溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和溴不反應(yīng)，水和四氯化碳不互溶，所以可以用四氯化碳提純溴水中的溴，然后采用分液方法分離，故A正確；B．苯易溶于乙醇，能透過濾紙，不能用過濾分離，故B錯(cuò)誤；C．碘易升華，KI較穩(wěn)定，但該裝置無法回收碘單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．燒杯用來粗略配制溶液，無法精確到0.1000，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要容量瓶、燒杯、玻璃棒，所以還缺少容量瓶，故D錯(cuò)誤；故選A。本題考查萃物質(zhì)的分離、溶液的配制等，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為AD，A中要注意萃取劑的選擇必須符合一定的條件；D中要注意配制溶液的精度對(duì)儀器的要求。13、D【解析】

溶于水電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，溶于水電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、Na2CO3是鹽，NaOH是堿，SO2是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B、CO不是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C、Al2O3不是堿性氧化物，屬于兩性氧化物，C錯(cuò)誤；D、各物質(zhì)分類均正確，D正確。答案選D。14、A【解析】

設(shè)R元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為X價(jià)；S元素化合價(jià)從+4升高到+6價(jià)，R元素化合價(jià)從+7價(jià)降到X價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等列等式：0.5mol/L×30×10-3L×2=0.1mol/L×50×10-3L×（7-X），得X=1；答案：A15、A【解析】

根據(jù)M=m/n，V=nVm進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻客瑴赝瑝合拢魏螝怏w的氣體摩爾體積相等，根據(jù)知，CO2、H2和CO組成的混合氣體平均摩爾質(zhì)量與氮?dú)饽栙|(zhì)量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合氣體平均摩爾質(zhì)量與CO多少無關(guān)，則CO2、H2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，設(shè)CO2、H2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，平均摩爾質(zhì)量，解得：x:y=13:8，根據(jù)V=nVm知，相同條件下，不同物質(zhì)的量的氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以三種氣體的體積之比可以是13:8:29；答案選A。同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積相等，根據(jù)知，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比，這是學(xué)生們的易忘點(diǎn)。本題根據(jù)由CO2、CO、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，得出CO2、H2和CO組成的混合氣體平均摩爾質(zhì)量與氮?dú)饽栙|(zhì)量相等，這是本題的突破口。16、A【解析】

A項(xiàng)、新制氯水含有次氯酸分子，次氯酸具有強(qiáng)氧化性能表現(xiàn)漂白性，使有色布條褪色，故A正確；B項(xiàng)、新制氯水中存在水分子、次氯酸分子、氯氣分子，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、新制氯水含有次氯酸分子，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、新制氯水含有次氯酸分子，弱酸次氯酸遇光分解生成強(qiáng)酸鹽酸和氧氣，溶液酸性增強(qiáng)，溶液pH減小，故D錯(cuò)誤；故選A。17、B【解析】掃取以水淋汁后（溶解），乃煎煉（蒸發(fā)結(jié)晶）而成，所以選項(xiàng)A正確。硝酸鉀的溶解度受溫度影響是非常明顯的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。火藥的主要成分是KNO3、S和C，所以在反應(yīng)中KNO3應(yīng)該表現(xiàn)氧化性，選項(xiàng)C正確?；鹚幨褂弥锌赡軙?huì)產(chǎn)生二氧化硫等污染性氣體，選項(xiàng)D正確。18、D【解析】

因?yàn)槿芤撼孰娭行?，根?jù)溶液中的電荷守恒來計(jì)算?！驹斀狻咳芤褐须姾墒睾?，即所有正電荷的總數(shù)應(yīng)等于所有負(fù)電荷的總數(shù)，即：n(Na＋)+3n(Al3＋)=n(Cl－)+2n(SO42－)，設(shè)SO42－的離子個(gè)數(shù)為x，所以5+3×2=1+2×x，解得x=5，所以溶液中Al3＋和SO42－的離子個(gè)數(shù)比為2：5，答案選D。溶液永遠(yuǎn)是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量=陰離子帶的負(fù)電荷總量。學(xué)生容易出錯(cuò)的部分是電荷總量的計(jì)算，具體應(yīng)為溶液中的陽離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和等于陰離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和。溶液中電荷守恒書寫三部曲，第一步：找出溶液中所有離子；第二步：陰、陽離子各寫一邊，中間各一個(gè)等號(hào)；第三步:離子帶多少電荷就在它前面寫上那個(gè)數(shù)字。19、D【解析】

干燥的氯氣無漂白作用，所以①不褪色，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以②裝置中的紅紙褪色，故D正確，故選D。20、C【解析】A、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能為碳酸鈣、碳酸鋇等，不一定有Ca2+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氯水中含有次氯酸，可表白pH試紙，應(yīng)用pH計(jì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氨氣可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)氣體，可說明原溶液中存在NH4+，選項(xiàng)C正確；D、不能排除AgCl沉淀的干擾，應(yīng)先加入鹽酸，再加入氯化鋇檢驗(yàn)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。21、D【解析】

A、銀排在氫的后面,不能置換氫氣；

B、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)時(shí),若SO42-沉淀完全，二者應(yīng)該按1:1反應(yīng)；C、碳酸鈣難溶于水的鹽，不能拆成離子形式；D、堿性氧化物與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水；【詳解】A、銀排在氫的后面,不能置換氫氣,反應(yīng)不能發(fā)生,故A錯(cuò)誤；

B、NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀，二者1:1反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式：H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，B錯(cuò)誤；C、碳酸鈣難溶于水，應(yīng)寫成化學(xué)式形式，不能拆成離子，正確的離子方程式：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O+Ca2+，故C錯(cuò)誤；

D、鹽酸能將堿性氧化物溶解，得到對(duì)應(yīng)的鹽和水,離子方程式書寫正確，故D正確；綜上所述，本題選D。22、A【解析】

電解質(zhì)離子濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出的該離子數(shù)目，與溶液的體積無關(guān)，120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）=2mol·L－1，據(jù)此結(jié)合計(jì)算判斷．【詳解】A.60mL1mol·L—1MgCl2溶液中c（Cl－）=1mol·L－1×2=2mol·L－1，與120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）=2mol·L－1濃度相等，故A正確；B.60mL2mol·L—1ZnCl2溶液中c（Cl－）=2mol·L－1×2=4mol·L－1，與120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）=2mol·L－1濃度不相等，故B錯(cuò)誤；C.40mL2mol·L—1AlCl3溶液中c（Cl－）=2mol·L－1×3=6mol·L－1，與120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）=2mol·L－1濃度不相等，故C錯(cuò)誤；D.480mL1mol·L—1NaCl溶液中c（Cl－）=1mol·L－1×1=1mol·L－1，與120mL2mol·L—1KCl溶液中c（Cl—）=2mol·L－1濃度不相等，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，B是最常見的無色液體，應(yīng)為H2O，則D為O2，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化學(xué)式為NaHCO3。（3）反應(yīng)①為Na和H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反應(yīng)②為碳酸氫鈉的分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。24、過氧化鈉CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-＝CaCO3↓【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應(yīng)生成固體Y與氣體B，所以該反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，由此可推知淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應(yīng)生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固體A為過氧化鈉；X的化學(xué)式為:CO2；綜上所述，本題答案是：過氧化鈉，CO2。

(2)金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2；綜上所述，本題答案是：2Na+O2Na2O2。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)②的離子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；綜上所述，本題答案是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓。25、BDE玻璃棒膠頭滴管27.2定容CD【解析】(1)配制480mL1mol/L的稀硫酸的步驟有：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：50mL量筒、100mL燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以選項(xiàng)中使用到的儀器有：D50mL量筒、B100mL燒杯、E500mL容量瓶，故答案為BDE；(2)根據(jù)(1)可知，配制480mL1mol/L的稀硫酸，還缺少的儀器為：玻璃棒、膠頭滴管，故答案為玻璃棒、膠頭滴管；(3)配制480mL溶液，應(yīng)該選用500mL容量瓶，98%的濃硫酸(密度為1.84g?cm-3)的物質(zhì)的量濃度為：mol/L=18.4mol/L，配制500mL1mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：≈0.0272L=27.2mL，故答案為27.2；(4)根據(jù)(1)的分析，配制稀硫酸的步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等，故答案為定容；(5)A．將量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)入燒杯后，用水洗滌量筒，將洗液也轉(zhuǎn)入在燒杯中，量筒不能洗滌，否則配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏高，故A正確；B．稀釋濃硫酸后立即轉(zhuǎn)入容量瓶，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液的體積偏小，根據(jù)c=可得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏高，故B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)加水不慎超過刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低，故C正確；D．定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低，故D正確；故選CD。點(diǎn)睛：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法。該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法。根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。26、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑+2H2O在除去HCl氣體和水蒸氣的同時(shí)，氯氣與堿石灰也能反應(yīng)尾氣吸收，防治污染環(huán)境Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O在燒杯口放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍(lán)色則說明有少量的氯氣散發(fā)到空氣中222.4L【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室通過二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制得氯氣，反應(yīng)原理是MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑+2H2O。故答案為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑+2H2O；（2）用如圖乙所示裝置，堿石灰吸收水蒸氣的同時(shí)，氯氣也能與堿石灰反應(yīng)，故不合理，故答案為：在除去HCl氣體和水蒸氣的同時(shí)，氯氣與堿石灰也能反應(yīng)；（3）最后均將氣體通入氫氧化鈉溶液中，剩余氯氣可被氫氧化鈉吸收，反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，防止污染環(huán)境，故答案為：尾氣吸收，防治污染環(huán)境；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）氯氣具有氧化性，能夠把碘離子氧化碘單質(zhì)，碘與淀粉相遇變藍(lán)；將濕潤碘化鉀試紙放在實(shí)驗(yàn)室中，若試紙變藍(lán)則有少量的氯氣散發(fā)到空氣中。故答案為：在燒杯口放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍(lán)色則說明有少量的氯氣散發(fā)到空氣中；（5）若有87gMnO2參加反應(yīng)，MnO2物質(zhì)的量由化學(xué)方程式MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑+2H2O可知，被氧化的氯化氫占參與反應(yīng)的一半，物質(zhì)的量為，得到氯氣物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下體積為，故答案為：2；22.4L。27、500mL容量瓶2.0BCAFEDAC【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等,據(jù)此選擇需要儀器,根據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；（2）根據(jù)m=n×M=CV×M計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，據(jù)此排序；（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，根據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析；【詳解】（1）配制0.1mol·L－1NaOH溶液480mL時(shí)，要選擇500mL容量瓶。配制溶液過程中主要包括：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和50