2026屆黑龍江省大興安嶺漠河縣第一中學(xué)化學(xué)高二上期中綜合測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知有平衡關(guān)系：①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH1=akJ/mol②3O2(g)=2O3(g)ΔH2=bkJ/mol則可推測反應(yīng)：SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)的ΔH3=()kJ/molA．a(chǎn)＋b B．a(chǎn)－b C．0.5b－0.5a D．0.5a－0.5b2、俗話說“是藥三分毒”，下列藥物使用知識正確的是（）A．對于標(biāo)記“OTC”的藥物，必須在醫(yī)生指導(dǎo)下使用B．患有胃潰瘍的患者，可用小蘇打治療胃酸過多C．抗生素能抵抗所有細(xì)菌感染，可以大量使用D．麻黃堿可以增加服用者的興奮程度，屬于興奮劑3、下列各式中，能正確表示其對應(yīng)化學(xué)意義的是A．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－B．NaHSO4＝Na＋＋HSO4－C．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－D．OH－＋HCO3－＝CO2↑＋H2O4、已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1下列敘述正確的是()A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔHC．Cl－Cl鍵的鍵能kJ·mol－1D．P－P鍵的鍵能為kJ·mol－15、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一個容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A．增加少量的C B．保持壓強不變，充入N2使容器體積增大C．保持體積不變，充入H2使體系壓強增大 D．將容器的體積縮小為原來的一半6、利用某些有機物之間的相互轉(zhuǎn)化可以儲存太陽能，如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷(Q)。已知：①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1；②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)ΔH2；③ΔH＝+88.62kJ·mol－1。下列敘述不正確的是()A．ΔH1>ΔH2 B．NBD的能量比Q的能量高C．NBD比Q穩(wěn)定 D．NBD轉(zhuǎn)化為Q是吸熱反應(yīng)7、液流電池是一種新型可充電的高性能蓄電池，其工作原理如圖。兩邊電解液存儲罐盛放的電解液分別是含有、的混合液和、酸性混合液，且兩極電解液分開，各自循環(huán)。已知放電時右側(cè)存儲罐中濃度增大。下列說法不正確的是

A．充電時陰極的電極反應(yīng)是B．放電時，作氧化劑，在正極被還原，作還原劑，在負(fù)極被氧化C．若離子交換膜為質(zhì)子交換膜，充電時當(dāng)有發(fā)生轉(zhuǎn)移時，最終左罐電解液的的物質(zhì)的量增加了1molD．若離子交換膜為陰離子交換膜，放電時陰離子由左罐移向右罐8、將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是A．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動C．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色9、粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)．在如圖3所示裝置中，甲池的總反應(yīng)方程式為：C2H5OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+5H2O接通電路一段時間后，純Cu電極質(zhì)量增加了6.4g。在此過程中，下列說法正確的是

A．電子流向A→D→C→BB．乙池硫酸銅溶液的濃度不變C．甲池氧氣消耗2.24LD．甲池負(fù)極反應(yīng)式為C2H5OH-12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O10、室溫下，在25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如下圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說法錯誤的是()A．在A、B間任一點，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．在B點：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)C．在C點：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．在D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－111、下列物質(zhì)中,含有共價鍵的是A．NaCl B．CO2 C．MgCl2 D．Na2O12、把下列四種X的溶液，分別加入盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩和地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是A．20mL2mol·L－1B．10mL5mol·L－1C．20mL3mol·L－1D．10mL3mol·L－113、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法錯誤的是()A．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化B．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化取決于反應(yīng)物和生成物中化學(xué)鍵的強弱D．如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)14、18O常用作“示蹤原子”，下列關(guān)于18O的說法正確的是A．中子數(shù)為8B．核外電子數(shù)為6C．質(zhì)子數(shù)為18D．與16O互為同位素15、為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①測定溶液的pH，溶液顯強堿性②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體③在②實驗后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀④取③實驗后的上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀根據(jù)實驗判斷，以下推測正確的是A．一定有SO32-B．一定有HCO3-C．不能確定Cl－是否存在D．不能確定CO32-是否存在16、下列有關(guān)物質(zhì)的表達式正確的是（）A．乙炔的比例模型示意圖：B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C．甲基的電子式：D．1，3-丁二烯的分子式：C4H8二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：（1）寫出D分子中官能團的名稱：_____，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是__________．（3）請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．18、高聚物G、I可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：①②H的分子中有一個“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)③含有結(jié)構(gòu)的有機物分子不能穩(wěn)定存在，易失水形成→請回答下列問題:（1）寫出Ｈ的結(jié)構(gòu)簡式___________（2）寫出H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式___________（3）某化合物M分子式為C4H8O3，寫出符合下列條件M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________①與化合物F具有相同的官能團②官能團不連在同一個碳上（4）依據(jù)上述合成路線，設(shè)計以甲苯為原料制備的合成路線（無機原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）_______________合成路線流程圖示例:。19、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱_______(填“相等、不相等”),簡述理由________。（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。20、某課題小組探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進行對照實驗。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時間后，記錄酯層的體積來確定水解反應(yīng)的速率。實驗試劑試管Ⅰ(55℃)試管Ⅱ(55℃)試管Ⅲ(55℃)試管Ⅳ(75℃)乙酸乙酯/mL1V1V2V31mol/LNaOHmLV430V5蒸餾水/mL0V652已知：①水解反應(yīng)CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；②CH3COOC2H5難溶于水，密度比水小。（1）V4=____________。（2）①下列說法正確的是____________________________；A、加入水，平衡正向移動B、加入稀鹽酸可使平衡逆向移動C、酯層體積不再改變時，反應(yīng)停止D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)②用各物質(zhì)的濃度表示水解平衡常數(shù)Kh，則表達式為____________。（3）實驗中常用飽和食鹽水代替蒸餾水，目的是減小乙酸乙酯在水中的溶解度，會使實驗結(jié)果更準(zhǔn)確，______________填“能”或“不能”)用飽和Na2CO3溶液代替蒸餾水。（4）實驗中，試管Ⅳ比試管Ⅱ中的酯層減少更快，可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸點為77.1℃)21、T℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量的變化如圖所示。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（2）從反應(yīng)開始到平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A)=__；B的轉(zhuǎn)化率為___。（3）若該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，改變某條件，使該反應(yīng)的平衡正向移動，可以采取的措施是___。（4）恒溫恒容時，通入氦氣，平衡___(填“正移”“逆移”或“不移動”，下同)；恒溫恒壓時，通入氦氣，平衡___。（5）在此容器中，判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__。(填字母)a.A和B的濃度相等b.C的百分含量保持不變c.容器中氣體的壓強不變d.C的生成速率與C的消耗速率相等e.容器中混合氣體的密度保持不變（6）對于該可逆反應(yīng)，下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是__。A．圖一表示反應(yīng)在一定溫度下，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，反速率x點比y點時的慢B．圖二是可逆反應(yīng)在t1時刻改變條件一定是加入催化劑

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】由①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH1=akJ/mol，②3O2(g)=2O3(g)ΔH2=bkJ/mol，結(jié)合蓋斯定律可知，×(①-②)得到SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)，則SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)的ΔH3=(a-b)=0.5a-0.5b，故選D。2、D【詳解】A.所有非處方藥藥盒的右上角均有OTC標(biāo)識，在自我藥療的時候，只有使用非處方藥才是安全的，故A錯誤；B.小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療，因為反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故B錯誤；C.抗生素在對抗細(xì)菌感染的同時，它對人體的正常細(xì)胞、組織、器官也會造成不同的損害。有的會損害神經(jīng)細(xì)胞；有的損害肝、腎；有的損害造血功能；有的損害生殖系統(tǒng)。嚴(yán)重的甚至是不可逆的，故C錯誤；D.麻黃堿可以增加服用者的興奮程度，屬于興奮劑，故D正確；故選D。3、C【解析】A．碳酸為二元弱酸，碳酸根離子水解時分別進行，且以第一步為主，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，故A錯誤；B．硫酸為強酸，硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHSO4=Na

++H++SO42-，故B錯誤；C．碳酸為弱酸，碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故C正確；D．OH－＋HCO3－＝CO2↑＋H2O的電荷不守恒，應(yīng)該為OH－＋HCO3－＝CO32-＋H2O，故D錯誤；故選C。4、C【詳解】A、不同物質(zhì)中P-Cl的鍵能不同，無法與P-P的鍵能比較，故A錯誤；B、PCl5的狀態(tài)為固態(tài)，與已知反應(yīng)狀態(tài)不同，無法求算，故B錯誤；C、②式減去①式，消去了P4，可得4Cl2(g)+4PCl3(g)=4PCl5(g)?H=(b-a)kJ?mol￣1，把鍵能帶入?H的表達式可得：4(Cl-Cl)+4×3×1.2kJ?mol￣1-4×5ckJ?mol￣1=(b-a)kJ?mol￣1，得出E(Cl-Cl)=(b-a+5.6c)/4kJ?mol￣1，故C正確；D、①式×5減去②式×3，消去了Cl2，可得2P4（g）+12PCl5(g)=20PCl3(g)?H=(5a-3b)kJ?mol￣1,把鍵能代入?H的表達式可得：2×6(P-P)+12×5ckJ?mol￣1-20×3×1.2c=(5a-3b)kJ?mol￣1，得出E(P-P)=（5a-3b+12c）/12kJ?mol￣1，故D錯誤；答案選C。5、A【解析】A、C是固體，增加少量的C，濃度不變，所以速率不變，故A正確；B、保持壓強不變，充入N2使容器體積增大，濃度減小，速率減慢，故B錯誤；C、保持體積不變，充入H2使體系壓強增大，氫氣濃度增大，反應(yīng)速率加快，故C錯誤；D、將容器的體積縮小為原來的一半，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D錯誤；答案選A。6、B【詳解】A、①②為放熱反應(yīng)，△H<0，③該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即Q的能量高于NBD，利用△H=生成物總能量－反應(yīng)物總能量，得出△H1>△H2，也可以采用①－②得出：△H1－△H2=△H>0，即△H1>△H2，故A說法正確；B、根據(jù)③，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒，Q的能量高于NBD，故B說法錯誤；C、根據(jù)能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，根據(jù)B的分析，NBD的能量低于Q，即NBD比Q穩(wěn)定，故C說法正確；D、根據(jù)③△H>0，說明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D說法正確；本題答案選B。7、B【解析】蓄電池即二次電池，放電時是原電池，把化學(xué)能變成電能。充電時是電解池，把電能變成化學(xué)能。因此，根據(jù)原電池和電解池工作原理解答?！驹斀狻糠烹姇r右側(cè)存儲罐中濃度增大，則右邊電極反應(yīng)為V2+－e-=V3+，是電池負(fù)極，是還原劑在負(fù)極被氧化。從而左邊電極反應(yīng)為VO2++2H++e-=VO2++H2O，是電池正極，VO2+是氧化劑在正極被還原（B項錯誤）。放電時陰離子由正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，即由左罐移向右罐（D項正確）。放電、充電過程相反，電極反應(yīng)式也相反。充電時，右邊電極是陰極，電極反應(yīng)為V3++e-=V2+（A項正確）。左邊電極是陽極，電極反應(yīng)為VO2++H2O－e-＝VO2++2H+。若離子交換膜為質(zhì)子交換膜，有發(fā)生轉(zhuǎn)移時陽極生成2molH+。為使交換膜兩側(cè)溶液呈電中性，有1molH+從交換膜左側(cè)移向右側(cè)，故最終左罐電解液的的物質(zhì)的量增加了1mol（C項正確）。本題選B?！军c睛】交換膜兩側(cè)溶液呈電中性，是分析遷移離子數(shù)量問題的關(guān)鍵。8、C【解析】試題分析：將K閉合，甲、乙兩個燒杯構(gòu)成原電池，濕潤的濾紙構(gòu)成電解池。A．甲中是原電池，硫酸根離子不參加反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，甲溶液體積增大，則硫酸根離子濃度減小，故A錯誤；B．電子沿Zn→a，b→Cu路徑流動，故B錯誤；C．銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．鋅作負(fù)極，銅作正極，濕潤的濾紙相當(dāng)于電解池，濾紙上a作陰極，b作陽極，b上氫氧根離子放電，a上氫離子放電，所以a極附近氫氧根離子濃度增大，濾紙a點變紅色，故D錯誤；故選C?！究键c定位】考查原電池和電解池原理【名師點晴】本題考查原電池和電解池原理。K閉合時，甲乙裝置構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，濾紙作電解池，a是陰極，b是陽極，陰極上氫離子放電，陽極上氫氧根離子放電，電子從負(fù)極流向陰極，從陽極流向正極。明確離子的放電順序是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，注意電子不進入電解質(zhì)溶液，為易錯點。9、D【分析】甲池中，通入甲醇的電極是負(fù)極，堿性條件下，電極反應(yīng)式中不能產(chǎn)生氫離子，乙池中，陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.電子從負(fù)極A流向D電極，乙池中Cu2+在D電極（陰極）得到電子，乙池中活潑金屬在陽極失電子，電子流向正極B，電子只經(jīng)過外電路，溶液中由離子的定向移動形成閉合回路，故A錯誤；B.乙池中，陽極上不僅溶解銅還溶解鋅、鐵等金屬，陰極上只有銅析出，所以陽極上溶解的銅小于陰極上析出的銅，則溶液中硫酸銅溶液濃度減小，故B錯誤；C.沒指明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算其體積，故C錯誤；D.甲池中，通入乙醇的電極是負(fù)極，堿性條件下，電極反應(yīng)式中不能產(chǎn)生氫離子，電極反應(yīng)式為:C2H5OH-12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O，故D正確。故選D。10、C【詳解】A.在AB區(qū)間內(nèi)，溶液存在電荷守恒關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，所以選項A正確；B.如果a＞12.5時，醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比＞1:1，反應(yīng)后溶液的組成為醋酸鈉和醋酸，溶液可能顯中性，但c(OH－)或c(H+)不可能和c(Na+)或c(CH3COO－)相等，而應(yīng)該小于c(Na+)或c(CH3COO－)，故B正確；C.電荷不守恒，在C點溶液呈酸性，離子濃度關(guān)系應(yīng)為：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），選項C不正確；D.在D點時，反應(yīng)后醋酸剩余，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，根據(jù)物料守恒，此時cCH3COO-）＋cCH3COOH）＝2cNa+）=0.1mol·L－1，故D正確；答案選C。11、B【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，以此來解答?！驹斀狻緼.NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成，只含離子鍵，選項A不符合；B.CO2由碳原子和氧原子通過共用電子對而形成，只含有共價鍵，選項B符合；C.MgCl2由鎂離子和氯離子構(gòu)成，只含離子鍵，選項C不符合；D.Na2O由鈉離子和氧離子構(gòu)成，只含離子鍵，選項D不符合。答案選B?！军c睛】本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大。12、C【解析】試題分析：先計算出稀釋后X溶液的中X的物質(zhì)的量，最后溶液的體積都為50mL，則物質(zhì)的量越大，濃度越大，則反應(yīng)速率越大。A、20mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×2mol/L＝0.04mol；B、10mL5mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×5mol/L＝0.05mol；C、20mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×3mol/L＝0.06mol；D、10mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×3mol/L＝=0.03mol，所以四種情況下C中濃度最大，所以反應(yīng)速率是最大。答案選C?？键c：化學(xué)反應(yīng)速率13、D【詳解】A．化學(xué)變化中，有舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成，新化學(xué)鍵的形成意味著新物質(zhì)的生成；舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，化學(xué)變化也伴隨著能量的變化，A正確；B．某些化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但也需要加熱，例如氫氣和氧氣的反應(yīng)，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)熱為舊鍵斷裂和新鍵形成，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，二者的差值即為化學(xué)反應(yīng)熱，C正確；D．如圖，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)過程中需要從外界吸收能量，故為吸熱反應(yīng)，D錯誤；故選D。14、D【解析】A.18O的中子數(shù)＝18-8＝10，A錯誤；B.核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝8，B錯誤；C.質(zhì)子數(shù)為8，C錯誤；D.18O與16O的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，D正確。答案選D。點睛：掌握原子的組成以及組成微粒之間的數(shù)量關(guān)系是解答的關(guān)鍵，即在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。15、C【解析】①測定溶液的pH，溶液顯強堿性，說明溶液中含有氫氧根離子，碳酸氫根離子不能存在；②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明生成的氣體為二氧化碳，不是刺激性氣味的二氧化硫，說明原溶液中含碳酸根離子；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．進一步證明溶液中含碳酸根離子；④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明含氯離子，但②步中加入鹽酸含有氯離子，不能確定原溶液中含氯離子；綜上所述：溶液中一定含碳酸根離子，一定不含亞硫酸根離子、碳酸氫根離子，氯離子不能確定。答案選C。點睛：本題考查元素化合物的性質(zhì)，主要是離子性質(zhì)的檢驗和應(yīng)用，熟練綜合離子性質(zhì)和特征反應(yīng)，檢驗方法是解題關(guān)鍵。①說明溶液在含有氫根離子；②現(xiàn)象說明有二氧化碳?xì)怏w生成，無刺激性氣味二氧化硫氣體生成；③說明產(chǎn)生鋇離子的白色沉淀為碳酸鋇；④現(xiàn)象證明是氯離子的性質(zhì)，但②步驟中加入了鹽酸，不能說明原溶液中含氯離子；綜合判斷離子是否存在，從而得解。16、C【解析】乙炔的官能團為碳碳三鍵，直線型結(jié)構(gòu)，乙炔的比例模型為:

,A錯誤；乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，B錯誤；碳?xì)湫纬晒矁r鍵，甲基的電子式：C正確；1，3-丁二烯含有兩個雙鍵，分子式：C4H6；D錯誤；正確選項C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基CH3CHO有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)⑥是光合作用產(chǎn)生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產(chǎn)生葡萄糖，所化合物乙為水，反應(yīng)①為糖類的水解，反應(yīng)②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B為CH3CH2OH，反應(yīng)③為B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，反應(yīng)④為C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，反應(yīng)⑤為B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5，反應(yīng)⑦為乙烯的燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)⑧為乙烯與水加成生成乙醇?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）D是CH3COOH，分子中官能團的名稱是羧基，C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO；（2）A為葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時氫氧化銅被還原為磚紅色沉淀氧化亞銅，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生；（3）①（C6H10O5）n發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，反應(yīng)方程式為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH218、【分析】B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，C為CH2BrCHBrCH3，D為CH2OHCHOHCH3，E為CH3COCOOH，F(xiàn)為CH3CHOHCOOH，H的分子中有一個“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)，說明H的結(jié)構(gòu)為?！驹斀狻?1)化合物H為結(jié)構(gòu)簡式為。(2)I為全生物降解塑料，即I應(yīng)含有酯基官能團，所以有H和二氧化碳反應(yīng)生成I的方程式為：。(3)某化合物M分子式為C4H8O3，與F具有相同的官能團，則有羥基和羧基，官能團不連在同一個碳原子上，所以，可能的結(jié)構(gòu)為。(4).以甲苯為原料制備苯甲醛，即先將甲基發(fā)生鹵代反應(yīng)，再將鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)一個碳原子連接兩個羥基，會自動變?yōu)槿┗M行分析，合成路線為。19、環(huán)形玻璃攪拌器減少實驗過程中的熱量損失；偏小相等因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)偏小?！痉治觥扛鶕?jù)中和熱是酸和堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量和中和熱測定實驗進行分析解答本題?！驹斀狻?1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；

(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會偏小，故答案為：偏??；

(4)因為中和熱是酸和堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，所以如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)進行上述實驗，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)；(5)稀的強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ，氨水為弱堿的溶液，弱堿的電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：偏小。20、5ABKh=c(CH3COOH)·c(C2H5OH)/c(CH3COOC2H5)不能溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度升高，乙酸乙酯揮發(fā)的更多【解析】(1)①根據(jù)實驗?zāi)康摹耙医M探究乙酸乙酯(沸點77.1℃)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率”及對照試驗的設(shè)計原則進行判斷；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，結(jié)合平衡移動的影響因素分析判斷；②根據(jù)化學(xué)平衡的表達式書寫；(3)根據(jù)碳酸鈉溶液水解顯堿性，結(jié)合實驗的探究目的分析判斷；(4)根據(jù)反應(yīng)溫度，從反應(yīng)速率和物質(zhì)的揮發(fā)性角度分析解答?！驹斀狻?1)探究乙酸乙酯(沸點77.1℃)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，四個試管中乙酸乙酯的體積都應(yīng)該為1mL，即：V1=V2=V3=1；試驗Ⅰ和試驗Ⅲ中蒸餾水的體積不同，則探究的是氫氧化鈉的濃度對乙酸乙酯水解的影響，還必須保證溶液總體積相等，則氫氧化鈉溶液體積應(yīng)該為5mL，即：V4=5，故答案為：5；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；A、加入水，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，但生成物濃度減小的更大，平衡正向移動，故A正確；B、加入稀鹽酸，溶液的酸性增強，抑制CH3COOH的生成，可使平衡逆向移動，故B正確；C、酯層體積不再改變時，說明反應(yīng)達到了平衡，但反應(yīng)仍在進行，沒有停止，故C錯誤；D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)時，正逆反應(yīng)速率不一定相等，不能說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故D錯誤；正確的有AB，故答案為：AB；②CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，用各物質(zhì)的濃度表示水解平衡常數(shù)Kh，則