2026屆安徽省北大附屬宿州實驗學校化學高二第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過嚴密的科學分析，認為我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣.其最主要原因是（）A．價格便宜 B．烹飪的食物中留有人體必需的鐵元素C．保溫性能好 D．生鐵導熱性能最好2、下列關(guān)于元素的敘述正確的是（）A．金屬元素與非金屬元素只能形成共價化合物B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是83、向10mLNaCl溶液中滴加硝酸銀溶液1滴，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加碘化鉀溶液1滴，沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，再滴入硫化鈉溶液1滴，沉淀又轉(zhuǎn)化為黑色，已知溶液均為0.1mol/L，分析沉淀的溶解度關(guān)系A(chǔ)．AgCl＞AgI＞Ag2S B．AgCl＞Ag2S＞AgIC．Ag2S＞AgI＞AgCl D．無法判斷4、下列各組反應中最終肯定得到白色沉淀的是()A．AlCl3溶液中加入過量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入過量氨水D．Fe2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液5、等質(zhì)量的下列烷烴，完全燃燒消耗氧氣最多的是()A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C6H146、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A．124g白磷中含有P—P鍵的個數(shù)為4NAB．12g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為2NAC．28g晶體硅中含有Si—Si鍵的個數(shù)為2NAD．60gSiO2中含有Si—O鍵的個數(shù)為2NA7、已知：25℃時，Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5。該溫度下，用0.100mol·L－1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L－1的一元酸HA的溶液，滴定過程中加入氨水的體積（V）與溶液中l(wèi)g的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．HA為強酸B．a(chǎn)<10C．25℃時，NH的水解平衡常數(shù)為×10－9D．當?shù)稳?0mL氨水時，溶液中存在c（NH）>c（A－）>c（NH3·H2O）>c（OH－）>c（H＋）8、鈦和鈦的合金被認為是21世紀的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是（）A．用來制造人造骨 B．用于制造航天飛機 C．用來做保險絲 D．用于制造汽車、船舶9、在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Ba2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-。該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為()A．35.5：108 B．16：137 C．8：1 D．108：35.510、SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則反應S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應熱ΔH為()A．－1780kJ·mol－1 B．－1220kJ·mol－1C．－450kJ·mol－1 D．＋430kJ·mol－111、把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極，則這四種金屬活動性順序由大到小為（）A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．a(chǎn)＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a12、在密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應：2A(g)+B(?)2C(g)+D(g)，C的體積分數(shù)（C%)隨時間的變化趨勢符合右下圖關(guān)系：下列說法正確的是（）A．E點的v(逆)大于F點的v(正)B．若在F點時給容器加壓，達新平衡時C的濃度將增大C．若給容器加熱，該反應的平衡常數(shù)K將增大D．恒溫恒容下達平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生改變13、已知Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9，下列判斷正確的是（）A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，主要原因是CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣B．常溫時，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后所得溶液中，c(H+)＞c(OH—)C．NaHCO3溶液中：c(OH﹣)﹣c(H+)=c(H2CO3)﹣c(CO32﹣)D．2×10﹣4mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10﹣5mol/L14、以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是A．He B． C．1s2 D．15、在相同的條件下(500℃)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2。下列敘述中錯誤的是：A．平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲B．平衡時O2的濃度：乙＞甲C．平衡時SO2的體積分數(shù)：乙＞甲D．化學反應速率：乙＞甲16、常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系不正確的是A．pH＝8.3的某酸式鹽NaHB的水溶液中：c(Na+)>c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)B．0.1mol/LNaH2PO4溶液中：c(Na+)＝c(PO43－)+c(HPO4２－)+c(H2PO4－)+c(H3PO4)C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H+)D．等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS溶液中：c(Na+)＝2c(S2－)+c(HS－)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：請回答下列問題：（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________，其中心原子采取______雜化。（2）V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。（3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個電子。乙和丙的化學式分別是________、____________，兩者沸點的關(guān)系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。18、某同學在學習元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應時，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應。（1）若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO。①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應得到Ac.A、B、C中含有化合價不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強堿。①反應Ⅱ的化學方程式是___。②若得到標準狀況下氣體C22.4L，則反應Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。19、某學生用0.2000mol-L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol-L-1標準NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．⑥重復以上滴定操作2-3次．請回答：(1)以上步驟有錯誤的是（填編號）_____________，該錯誤操作會導致測定結(jié)果______

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．(2)步驟④中，量取20.00mL待測液應使用_____________（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．(3)步驟⑤滴定時眼睛應注視_______________；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：______________．(4)以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡B．錐形瓶用待測液潤洗C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)D．滴定結(jié)束時，俯視計數(shù)(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：___________mol-L-1．20、利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，同時獲得副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：根據(jù)要求填空：（1）A裝置發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________。C裝置中CH4與Cl2生成一氯代物的化學反應方程式是___________________________。（2）導管a的作用是____________。儀器b的名稱是____________。（3）D裝置中的石棉上均勻附著潮濕的KI，其作用是______________。（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物。從E中分離出鹽酸的最佳方法為__________E裝置的作用是____________。（填序號）。A．收集氣體B．吸收氯氣C．防止倒吸D．吸收氯化氫（5）該裝置的缺陷是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是_______.A．CH4B．CH3ClC．CH2Cl2D．CHCl3E.CCl4（6）在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。下圖是甲烷燃料電池的原理示意圖：若正極的反應式為O2+4e－＋4H+＝2H2O，則負極反應式為___________________；21、甲烷是一種理想的潔凈燃料，利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值。該反應為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H>0(1)若800℃時，反應的化學平衡常數(shù)K=l.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。CH4H2OCOH22.0mol·L-12.0mol·L-14.0mol·L-11.0mol·L-1則此時正、逆反應速率的關(guān)系是v(正)______v(逆)。(填“>”“<”“=”)(2)為了探究溫度、壓強對上述化學反應速率的影響，某同學設計了以下三組對比實驗（溫度為360℃或480℃、壓強為101kPa或303kPa，其余實驗條件見下表）。

實驗序號溫度/℃壓強/kPaCH4初始濃度/mol·L-1H2O初始濃度/mol·L-113601012.006.802t1012.006.803360P2.006.80表中P=_________；實驗l、2、3中反應的化學平衡常數(shù)的大小關(guān)系是_________（用K1、K2、K3表示）(3)—定溫度下，在容積1L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

容器甲乙反應物投入量2molCH4、2molH2OamolCH4、amolH2O、bmolCO、bmolH2經(jīng)測定甲容器經(jīng)過5min達到平衡，平衡后甲中氣體的壓強為開始的1.2倍，則此條件下的平衡常數(shù)=__________，若要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則b的取值范圍為__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】我國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣，主要原因是在烹飪食物過程中微量的鐵變?yōu)榱藖嗚F離子，亞鐵離子對人體具有補鐵的作用，故B正確；綜上所述，答案為B?！军c睛】補鐵口服液是補亞鐵，鐵鍋在烹煮食物過程中鐵變?yōu)殍F離子。2、C【詳解】A、金屬元素與非金屬元素能形成離子化合物，如NaCl，也能形成共價化合物，如AlCl3，故A錯誤；

B、在分子中，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)也相等，故B錯誤；

C、目前使用的元素周期表中，最長的周期第六周期含有32種元素，故C正確；

D、非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)是2或8，故D錯誤．

故答案選C。3、A【詳解】沉淀之所以發(fā)生轉(zhuǎn)化是由于添加的離子破壞了原有的沉淀溶解平衡，從而導致沉淀溶解平衡的移動。沉淀轉(zhuǎn)化的方向：一般向著溶解度小的物質(zhì)方向轉(zhuǎn)化，或者說對于沉淀類型相同的物質(zhì)，一般向著Ksp減小的方向進行；向10mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴加一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變?yōu)楹谏?，根?jù)上述變化過程中的沉淀現(xiàn)象可知，沉淀溶解度大小為：AgCl＞AgI＞Ag2S，故選A。4、A【解析】A、反應中生成的氫氧化鋁只溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿，故反應生成氫氧化鋁和氯化銨后，氫氧化鋁不與過量的氨水反應，最終出現(xiàn)氫氧化鋁白色沉淀；B、反應中Al2（SO4）3溶液與KOH溶液反應生成硫酸鉀和氫氧化鋁，氫氧化鋁又溶解在過量的氫氧化鉀溶液中，過程中出現(xiàn)白色沉淀，最終無沉淀；C、反應中FeCl2加入過量的氨水生成氫氧化亞鐵白色沉淀，且沉淀不溶于過量的氨水，但氫氧化亞鐵在空氣中會迅速被氧氣氧化，現(xiàn)象為迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，最終得到紅褐色沉淀；D、反應中Fe2（SO4）3和KOH反應生成了氫氧化鐵的紅褐色沉淀，沉淀不會溶于過量的KOH溶液，最終得不到白色沉淀。【詳解】A、AlCl3溶液中加入過量氨水，反應為AlCl3+3NH3?H2O=AI（OH）3↓+3NH4Cl，生成的白色沉淀不溶于過量的氨水，選項A正確；B、Al2（SO4）3溶液中加入過量KOH溶液，反應為Al3++3OH-=AI（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，選項B錯誤；C、FeCl2溶液中加入過量氨水，反應為Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，選項C錯誤；D、Fe2（SO4）3溶液中加入過量KOH溶液，反應為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，F(xiàn)e（OH）3不溶于過量的KOH溶液，但是紅褐色不是白色沉淀，選項D錯誤；答案選A?！久麕燑c睛】本題考查了氫氧化鋁的兩性、氫氧化亞鐵的還原性、氫氧化鐵的顏色等知識，特別要注意C生成的白色沉淀氫氧化亞鐵最終在空氣中也被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀。5、A【分析】判斷等質(zhì)量的不同烴燃燒時的耗氧量，烴分子中H原子與C原子個數(shù)比越大，氫的質(zhì)量分數(shù)就越大，耗氧量就越多?！驹斀狻緾H4中H原子與C原子個數(shù)比為4:1；C2H6中H原子與C原子個數(shù)比為3:1；C3H8中H原子與C原子個數(shù)比為8:3=2.67:1；C6H14中H原子與C原子個數(shù)比為14:6=2.33:1；顯然CH4中氫的質(zhì)量分數(shù)最大，因此等質(zhì)量的烷烴完全燃燒消耗氧氣最多的是CH4；答案選A。【點睛】解答本題時要注意題目的要求，在等質(zhì)量的烷烴燃燒時，含氫量越高，消耗的氧氣越多；若為等物質(zhì)的量的烷烴完全燃燒時，所含碳原子數(shù)越多，耗氧量越多。6、C【詳解】A．每個白磷（P4）分子中含有6個P-P鍵，n(P4)==1mol，則124gP4含有P-P鍵的數(shù)為6NA，A錯誤；B．石墨中每個C原子與其它3個C原子成鍵，平均每個C原子成鍵數(shù)目為3×=1.5個，12g石墨含C原子的物質(zhì)的量為1mol，C-C鍵的個數(shù)為1.5NA，B錯誤；C．晶體Si中每個Si都與另外4個Si相連，平均每個Si原子成鍵數(shù)目為4×=2個，28g晶體硅中含Si原子的物質(zhì)的量為1mol，則含有Si—Si鍵的個數(shù)為2NA，C正確；D．SiO2中每個Si原子與4個O原子成鍵，60SiO2的物質(zhì)的量為1mol，含Si-O鍵的個數(shù)為4NA，D錯誤；故選C。7、B【分析】根據(jù)圖像，0.1mol/L的一元酸HA溶液中l(wèi)g=12，則=1012，結(jié)合解得c(H+)=0.1mol/L，則HA為強酸，結(jié)合圖像解答?！驹斀狻緼．由分析可知，HA為強酸，A正確；B．若a=10，則二者恰好完全反應生成NH4A，該銨鹽水解，溶液顯酸性，lg＞0，結(jié)合圖像可知當lg=0時，a>10，B不正確；C．25℃時，的水解平衡常數(shù)===10-9，C正確；D．當?shù)稳氚彼捏w積V

=20mL時得到等物質(zhì)的量濃度的NH4A和氨水的混合液，由于NH3·H2O的電離平衡常數(shù)大于的水解平衡常數(shù)，則NH3·H2O的電離程度大于的水解程度，所以c()>c(

A-)、c（OH－）>c（H＋），則c（NH）>c（A－）>c（NH3·H2O）>c（OH－）>c（H＋），D正確。答案選B。8、C【詳解】A.鈦合金與人體有很好的“相容性”，可用來制造人造骨，故A正確；B.鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工，可用于制造航天飛機，故B正確；C.保險絲應該用熔點比較低的金屬材料做，鈦及其合金熔點高，不適合做保險絲，故C錯誤；D.鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工，可用于制造汽車、船舶，故D正確；故選C。9、C【詳解】等物質(zhì)的量的這些離子加入到水中，Ag+和Cl-沉淀為AgCl，Ba2+和SO42-沉淀為PbSO4，溶液中就只有Na+、NO3-，實際上電解NaNO3溶液。陽極上OH－放電產(chǎn)物是氧氣，陰極上H＋放電產(chǎn)物是氫氣，根據(jù)化學方程式2H2O2H2↑+O2↑，當轉(zhuǎn)移相同電子時，陽極產(chǎn)物與陰極產(chǎn)物質(zhì)量32:(2×2)=8:1，C符合題意。答案選C。10、B【分析】利用ΔH＝反應物的鍵能之和－生成物的鍵能進行計算?！驹斀狻喀=反應物的鍵能之和－生成物的鍵能=280kJ·mol－1＋3×160kJ·mol－1－6×330kJ·mol－1=－1220kJ·mol－1，答案選B。11、B【詳解】①若a、b相連時，a為負極，根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強的作原電池的負極，故金屬的活動性順序a＞b；②c、d相連，c為負極，所以金屬的活動性順序c＞d；③a、c相連，c為正極，所以金屬的活動性順序a＞c；④b、d相連時，b是正極，所以金屬的活動性順序d＞b；則金屬活動性順序為：a＞c＞d＞b，故選B。12、B【解析】A、E點時，反應正在向右進行，所以v(正)>v(逆)，而F點為反應達到平衡時的速率v(正)=v(逆)，所以E點的v(逆)小于F點的v(正)，錯誤；B、根據(jù)圖像2可知，壓強P1>P2，現(xiàn)在增大壓強，C%減小，平衡左移，但因為容器的體積縮小，所以達新平衡時C的濃度比原來還是增大，正確；C、由圖像可知溫度T1>T2，由T1→T2，相當于降溫，C%增大，平衡右移，正反應為放熱反應，若給容器加熱，平衡左移，該反應的平衡常數(shù)K將減小，錯誤；D、恒溫恒容下達平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，相當于加壓過程，平衡左移，A的轉(zhuǎn)化率減小，錯誤；正確選項B。【點睛】三個變量的圖像在分析時，采用定一義二的方法，即假設一個變量不變，討論另外兩個變量之間的變化關(guān)系；先拐先平，條件高：圖像中先出現(xiàn)拐點的地方，反應先達到平衡，對應的溫度高、壓強大。13、C【解析】A、碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，是因為CO32－的水解的緣故，其水解反應方程式為CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，故A錯誤；B、HCl為強酸，NH3·H2O為弱堿，等體積混合后，溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl，溶液顯堿性，即c(OH－)>c(H＋)，故B錯誤；C、根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，物料守恒有：c(Na＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，得出c(OH﹣)﹣c(H＋)=c(H2CO3)﹣c(CO32﹣)，故C正確；D、兩種溶液等體積混合，即混合后c(CO32－)=1×10－4mol·L－1，CaCO3達到飽和時，c(Ca2＋)=Ksp(CaCO3)/c(CO32－)=2.8×10－9/(1×10－4)mol·L－1=2.8×10－5mol·L－1，則出現(xiàn)沉淀時CaCl2物質(zhì)的量濃度大于2.8×10－5×2mol·L－1=5.6×10－5mol·L－1，故D錯誤?！军c睛】易錯點是選項D中濃度取值，因為是等體積混合，溶液中c(CO32－)是Na2CO3濃度的一半，即為1×10－4mol·L－1，根據(jù)溶度積計算出的c(Ca2＋)是混合后的，原溶液中CaCl2的濃度是混合后濃度的2倍。14、D【詳解】A項只能表示最外層電子數(shù)；B項只表示核外的電子分層排布情況；C項具體到亞層的電子數(shù)；D項包含了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向；D項描述最詳盡，答案選D。15、C【解析】由于甲乙體積相同，可以認為乙是甲體積2倍后壓縮得到?！驹斀狻緼、由于乙中的量是甲中的2倍，氣體物質(zhì)的量越大，壓強越大，所以乙中相當于增大了壓強，平衡正移，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，所以平衡后SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲，故A正確；B、由于乙中的量是甲中的2倍，所以反應后乙中剩余的氧氣多，所以平衡后O2的濃度：乙＞甲，故B正確；C、由于乙中的量是甲中的2倍，氣體物質(zhì)的量越大，壓強越大，所以乙中相當于增大了壓強，平衡正移，所以平衡后的體積分數(shù)：甲＞乙，故C錯誤；D、濃度越大反應速率越快，所以開始時化學反應速率：乙＞甲，故D正確。故選C。16、D【詳解】A．某酸式鹽NaHB的水溶液為pH=8.3，說明HB-水解程度大于電離程度，且水解和電離程度都較小，所以存在c

(Na+)＞c

(HB-)＞c

(H2B)＞c

(B2-)，故A正確；B．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c

(Na+)=c

(PO43-)+c

(HPO42-)+c

(H2PO4-)+c

(H3PO4)，故B正確；C．溶液呈中性，則c

(OH-)=c

(H+)，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和一水合氨、硫酸銨，c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，c(Na+)＞c(SO42-)，則c(NH4+)＜(SO42-)，溶液中離子濃度大小順序是c

(Na+)＞c

(SO42-)＞c

(NH4+)＞c

(OH-)=c

(H+)，故C正確；D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c

(Na+)+c

(H+)=c

(OH-)+2c

(S2-)+c

(HS-)，混合溶液呈堿性，c

(OH-)＞c

(H+)，所以存在，c

(Na+)＞2c

(S2-)+c

(HS-)，故D錯誤；故答案為D。【點睛】電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系：電荷守恒：如NaHCO3溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；物料守恒：如NaHCO3溶液中c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)；質(zhì)子守恒：如Na2CO3溶液中c(OH-)＝c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、5∶1sp2共價原子C2H6H2O2<H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答；根據(jù)共價鍵的形成及分類分析解答；根據(jù)分子間作用力的綜合利用分析解答；【詳解】根據(jù)題意已知，U是H元素；V元素三個能級，說明只有2個電子層，且每個能級中電子數(shù)相等，它的核外電子排布式為：1s22s22p2，即C元素；W在基態(tài)時，2p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以它的核外電子排布式為：1s22s22p3，即N元素；X與W同周期，說明X處于第二周期，且X的第一電離能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工發(fā)展水平的標志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，兩個碳氫共價鍵，即四個σ鍵，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為：5∶1，其中心原子采取的是sp2雜化，體現(xiàn)平面結(jié)構(gòu)；(2)V3W4晶體是C3N4晶體，其硬度比金剛石大，說明晶體中含有共價鍵，是原子晶體；(3)V的氫化物含有18個電子，該分子是C2H6，W的氫化物含有18個電子的分子是：H2O2，由于H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵，故沸點：C2H6<H2O2；【點睛】同種元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體。同種原子形成共價鍵，叫做非極性鍵。形成分子間氫鍵的分子熔點和沸點都會比同系列的化合物偏高，例如：H2O常溫下為液態(tài)，而不是氣態(tài)。18、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進行分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項正確；b.濃硝酸可以和銅反應得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項正確；c.A中氮元素是+4價的，B中氮元素是+5價的，C中氮元素是+2價的，c項正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：；②根據(jù)過氧化鈉和水的反應方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關(guān)系，若生成了氧氣，則生成4mol的。19、（11分）（1）①（1分）偏大（1分）（2）酸式滴定管（或移液管）（1分）無影響（1分）（3）錐形瓶中溶液顏色變化（1分）錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色（1分），半分鐘不變色（1分）（4）AB（2分）（5）0.1626（2分）【解析】，試題分析：（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應該用待裝液進行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入氫氧化鈉溶液到0刻度以上，堿式滴定管未用標準氫氧化鈉溶液潤洗就直接注入標準氫氧化鈉溶液，標準液的農(nóng)夫偏小，造成標準液的體積偏大，根據(jù)計算公式分析，待測溶液的濃度偏大。（2）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測液應該使用酸式滴定管，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，標準液的體積不變，根據(jù)公式計算，待測液的濃度不變。（3）中和滴定中，眼睛應該注視的是錐形瓶中顏色的變化，滴定是，當溶液中顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可以說明達到了滴定終點，所以當?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（4）從上表可以看出，第一次滴定記錄的氫氧化鈉的體積明顯多于后兩次的體積，上面鹽酸的濃度偏大。A、滴定錢滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡，導致氫氧化鈉溶液的體積偏大，所以所測鹽酸濃度偏大，正確。B、錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量增大，所以用的氫氧化鈉的體積偏大，所測的鹽酸濃度偏大，正確。C、氫氧化鈉標準溶液保存時間過長，有部分變質(zhì)，所以用的氫氧化鈉溶液的體積偏小，所測鹽酸濃度偏小，錯誤。D、滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)，所用的氫氧化鈉溶液體積偏小，所測的鹽酸的濃度偏小，錯誤。所以選AB。（5）三次滴定消耗的體積為18.10，16.30，16.22，舍去第一組數(shù)據(jù)，然后求出2、3兩組數(shù)據(jù)的平均值，消耗氫氧化鈉的體積為16.26mL，鹽酸的濃度=0.2000×16.26/20.00=0.1626mol/L.考點：中和滴定20、MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OCH4

＋Cl2

CH3Cl＋HCl平衡氣壓，使液體能夠順利流下干燥管除去過量的氯氣分液CDABCH4－8e－＋2H2O＝CO2＋8H+【解析】（1）A中二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水；C裝置中CH4與Cl2光照反應生成一氯甲烷和氯化氫；（2）根據(jù)裝置圖，導管a把燒瓶與分液漏斗上口連在一起，使燒瓶與與分液漏斗中的