2025高考化學(xué)模擬卷及解析考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______注意事項(xiàng)：1.本試卷分必考題和選考題兩部分。必考題第I卷為選擇題，第II卷為非選擇題；選考題只選做一道題。2.回答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。3.回答第II卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第I卷（選擇題）本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題目要求的。1.下列屬于純凈物的是A.空氣B.漂白粉C.蒸餾水D.碳酸鈣晶體2.下列元素中，第一電離能最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A.化學(xué)鍵是原子間強(qiáng)烈的相互作用B.分子中一定存在化學(xué)鍵C.離子化合物中一定含有離子鍵D.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵4.下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A.氫氣B.氮?dú)釩.二氧化硫D.氧氣5.下列關(guān)于圖像的說(shuō)法正確的是A.圖1表示恒溫恒容條件下，向密閉容器中充入氣體反應(yīng)物，達(dá)到平衡后，再充入該反應(yīng)物，平衡不發(fā)生移動(dòng)B.圖2表示一定條件下，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，升高溫度，v(正)和v(逆)都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.圖3表示用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極附近pH升高D.圖4表示將pH=2的醋酸溶液加水稀釋?zhuān)琧(H?)減小，導(dǎo)電性增強(qiáng)6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：H?+OH?=H?OC.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO?+2CH?COOH=Ca2?+2CH?COO?+H?O+CO?↑D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1molH?O分子中含有2NA個(gè)氫原子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl?氣體中含有NA個(gè)分子C.1molNa?O?固體中含有2NA個(gè)氧原子D.1L0.1mol/L的鹽酸溶液中含有0.1NA個(gè)H?離子第II卷（非選擇題）本題共5小題，共58分。8.(10分)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na②SiO?③Na?CO?④HCl⑤Al?O?⑥CH?⑦C?H?OH⑧H?SO?。請(qǐng)根據(jù)要求回答：(1)屬于酸性氧化物的是_______(填序號(hào)，下同)；(2)屬于兩性氧化物的是_______(填序號(hào))；(3)能與NaOH溶液反應(yīng)的是_______(填序號(hào))；(4)常溫下呈液態(tài)的是_______(填序號(hào))；(5)屬于有機(jī)物的是_______(填序號(hào))。9.(10分)某溶液中可能含有Na?、NH??、Mg2?、Fe3?、Ba2?、Al3?中的幾種。取少量該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①溶液呈無(wú)色透明；②加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀在加熱時(shí)部分溶解；③加入BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀；④加入Na?CO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀和氣體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：(1)一定存在的離子是_______(填離子符號(hào))；(2)一定不存在的離子是_______(填離子符號(hào))；(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式：_______；(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式：_______。10.(12分)已知反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0。(1)該反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量_______生成物總能量(填“>”、“<”或“=”)；(2)為了提高SO?的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_______(至少寫(xiě)兩點(diǎn))；(3)在恒溫恒容條件下，向密閉容器中充入2molSO?和1molO?，達(dá)到平衡后，再向該容器中充入1molO?，平衡_______(填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”、“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)；(4)已知該反應(yīng)在催化劑作用下，400℃時(shí)平衡常數(shù)K?，600℃時(shí)平衡常數(shù)K?。則K?_______K?(填“>”、“<”或“=”)。11.(14分)某興趣小組用圖示裝置（部分夾持儀器已略去）進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)：A為直流電源，X、Y為電極。甲裝置中電解槽內(nèi)盛有NaCl溶液，乙裝置中電解槽內(nèi)盛有CuSO?溶液。(1)甲裝置中，X電極的名稱(chēng)是_______極，Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______；(2)乙裝置中，X電極的材料應(yīng)該是_______(填“Cu”或“碳”)，Y電極附近溶液的pH_______(填“升高”、“降低”或“不變”)；(3)若乙裝置中兩電極均為惰性電極，將一定量的CuSO?溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后溶液的pH_______(填“升高”、“降低”或“不變”)，原因是_______；(4)某同學(xué)欲用甲裝置電解飽和食鹽水制備Cl?，其裝置圖中X電極的材料應(yīng)該是_______，Y電極的材料應(yīng)該是_______。12.(12分)有機(jī)物A、B、C、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：A：CH?CH?CH?OHB：CH?CH=CH?C：CH?COOHD：CH?OCH?請(qǐng)根據(jù)要求回答：(1)A與C反應(yīng)生成E，E的分子式是_______；(2)A與B發(fā)生反應(yīng)生成F，F(xiàn)的名稱(chēng)是_______；(3)B與C反應(yīng)生成G和H，G與H的相對(duì)分子質(zhì)量之差是_______；(4)寫(xiě)出C與D反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式：_______；(5)寫(xiě)出F與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后，再與C發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。---試卷答案1.C2.B3.A4.C5.B6.B7.A8.(1)②④⑤(2)⑤(3)①③④⑤⑥⑦⑧(4)⑧(5)⑥⑦9.(1)Na?(2)Fe3?、Mg2?、Ba2?、Al3?(3)Mg2?+2OH?=Mg(OH)?↓(4)SO?2?+Ba2?=BaSO?↓10.(1)<(2)降低溫度、增大壓強(qiáng)、及時(shí)移走生成物SO?、使用催化劑(答出兩點(diǎn)即可)(3)向正反應(yīng)方向移動(dòng)(4)>(5)>11.(1)陽(yáng)極；2Cl?-2e?=Cl?↑(2)碳；降低(3)升高；陽(yáng)極生成H?，陰極生成OH?，溶液呈堿性(4)鐵或碳棒；石墨12.(1)C?H?O?(2)乙酸乙酯(或CH?COOCH?CH?CH?)(3)42(4)CH?COOH+CH?OCH??CH?COOCH?CH?+H?O(5)CH?CH=CH?+H?→CH?CH?CH?；CH?CH?CH?+CH?COOH?CH?COOCH?CH?CH?+H?O---解析1.純凈物由一種物質(zhì)組成?？諝馐腔旌衔?，漂白粉是混合物，碳酸鈣晶體是純凈物，碳酸鈣晶體是純凈物。2.同周期主族元素，從左到右第一電離能逐漸增大。Mg位于第三周期第IIA族，Na位于第三周期第IA族，Al位于第三周期第IIIA族，Si位于第三周期第IVA族。Mg的第一電離能最大。3.化學(xué)鍵是原子間強(qiáng)烈的相互作用。分子中不一定存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子。離子化合物中一定含有離子鍵，但也可能含有共價(jià)鍵。共價(jià)化合物中可能含有離子鍵，如Na?O?。正確的是A。4.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)具有還原性。氫氣、氮?dú)?、氧氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，二氧化硫具有還原性。5.恒溫恒容條件下，再充入反應(yīng)物，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。升高溫度，v(正)和v(逆)都增大，平衡向吸熱方向移動(dòng)。用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極發(fā)生2H?+2e?=H?↑，c(H?)減小，pH升高。將pH=2的醋酸溶液加水稀釋?zhuān)琧(H?)減小，導(dǎo)電性減弱。正確的是C。6.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑。氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水：H?+OH?=H?O。碳酸鈣溶于醋酸，離子方程式為：CaCO?+2CH?COOH=Ca2?+2CH?COO?+H?O+CO?↑。氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓。正確的是B。7.1molH?O分子中含有2mol氫原子，即2NA個(gè)氫原子。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl?氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有NA個(gè)分子。1molNa?O?固體中含有2mol氧原子，但氧原子以過(guò)氧根形式存在，含有2NA個(gè)氧原子。1L0.1mol/L的鹽酸溶液中含有0.1molH?離子，即0.1NA個(gè)H?離子。正確的是A。8.SiO?與NaOH溶液反應(yīng)生成Na?SiO?和水，屬于酸性氧化物。Al?O?與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO?和水，與鹽酸反應(yīng)生成AlCl?和H?O，屬于兩性氧化物。Na能與水反應(yīng)，HCl是酸，Al?O?是兩性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，CH?、C?H?OH、H?SO?都是非金屬氫化物或含氧酸，都能與NaOH溶液反應(yīng)。常溫下呈液態(tài)的是H?SO?。有機(jī)物是含碳的化合物（除CO、CO?、碳酸鹽等），CH?、C?H?OH是有機(jī)物。9.溶液呈無(wú)色透明，排除Fe3?。加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀在加熱時(shí)部分溶解，說(shuō)明存在Mg2?或Al3?。加入BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明存在SO?2?。加入Na?CO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀和氣體，說(shuō)明存在Ba2?或Mg2?，氣體為CO?。結(jié)合以上信息，一定存在Na?、SO?2?、Ba2?、Mg2?。一定不存在Fe3?。實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生白色沉淀為Mg(OH)?，離子方程式為Mg2?+2OH?=Mg(OH)?↓。實(shí)驗(yàn)③產(chǎn)生白色沉淀為BaSO?，離子方程式為SO?2?+Ba2?=BaSO?↓。10.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量。為了提高SO?的轉(zhuǎn)化率，可以采取降低溫度（平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)）、增大壓強(qiáng)（平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)）、及時(shí)移走生成物SO?（平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)）、使用催化劑（加快達(dá)到平衡，但不影響平衡移動(dòng)）。在恒溫恒容條件下，向密閉容器中充入1molO?，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，所以K?>K?。11.甲裝置中電解NaCl溶液，陰極發(fā)生2H?O+2e?=H?↑+2OH?，陽(yáng)極發(fā)生2Cl?-2e?=Cl?↑。陽(yáng)極為與電源正極相連的電極，即陽(yáng)極。Y電極發(fā)生2H?O-4e?=O?↑+4H?，溶液pH降低。乙裝置中電解CuSO?溶液，陰極發(fā)生Cu2?+2e?=Cu↓，陽(yáng)極發(fā)生2H?O-4e?=O?↑+4H?，溶液pH降低。若兩電極均為惰性電極，陰極發(fā)生Cu2?+2e?=Cu↓，陽(yáng)極發(fā)生2H?O-4e?=O?↑+4H?，溶液中Cu2?濃度減小，H?濃度增大，pH降低。甲裝置電解飽和食鹽水制備Cl?，陽(yáng)極應(yīng)能導(dǎo)電且不參與反應(yīng)，可以是鐵棒或碳棒；陰極發(fā)生2H?O+2e?=H?↑+2OH?，溶液呈堿性，應(yīng)為石墨。12.(1)A與C發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為CH?COOCH?CH?CH?，分子式為C?H??O?。(2)A與B發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)為CH?C