湖北省荊、荊、襄、宜四地七?？荚嚶?lián)盟2026屆化學(xué)高二上期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示。下列判斷正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．1molCO(g)和2molH2(g)斷鍵放出能量419kJC．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大2、把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是（）A．向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多B．向溶液中加入Na2CO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多C．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高D．給溶液加熱，溶液的pH升高3、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是A．該有機物屬于烷烴B．該有機物的名稱是甲基乙基庚烷C．該有機物與2，二甲基乙基己烷互為同系物D．該有機物的一氯取代產(chǎn)物共有8種4、兩分子乙炔在一定條件下可生成乙烯基乙炔（HC≡C-CH=CH2），下列關(guān)于乙烯基乙炔的說法錯誤的是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物C．分子中所有碳原子都在一條直線上D．沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象5、下列實驗?zāi)艹晒Φ氖茿．將溴乙烷和濃硫酸加熱到170°C發(fā)生消去反應(yīng)得到乙烯B．檢驗CH3)2C=CHCHO中醛基時，取適量的試樣直接加入銀氨溶液，然后水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡說明有醛基C．驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液，得黃色沉淀，證明其中含有碘元素D．檢驗淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入銀氨溶液，無銀鏡出現(xiàn)，說明淀粉還沒有水解6、下列能用勒夏特列原理解釋的是A．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑B．鐵在潮濕的空氣中容易生銹C．紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深7、下列說法中正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，但硫酸鋇是電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物能導(dǎo)電⑤強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤8、下列敘述不正確的是（）A．在海輪外殼上鑲鋅塊，可減緩船體的腐蝕B．鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負極吸收氧氣最終轉(zhuǎn)化為鐵銹C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱D．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹9、在溶液中能夠大量共存的離子組是()A．Ca2+、Na+、CO、Cl- B．Na+、H+、Cl-、COC．H+、Ba2+、OH-、NO D．Mg2+、Na+、Cl-、SO10、以下說法不正確的是（）A．升溫可提高活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率B．使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速C．增大反應(yīng)物的濃度可增大活化分子百分數(shù)，從而加快反應(yīng)速率D．對于有氣體參與的反應(yīng)，溫度不變時壓強的變化可以看作改變濃度11、向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－的濃度變化依次為()A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大12、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．開啟可樂瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．實驗室用過氧化氫制取氧氣時，常常加入MnO2固體C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．工業(yè)上采用高壓條件合成氨氣13、下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3?H2O)＝c(Cl-)C．0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2SO3)＝c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液中：c(CH3COO-)–c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)14、已知某元素的原子序數(shù)是30,下列關(guān)于該元素的說法正確的是()A．基態(tài)原子的價電子排布式為4S2 B．位于第四周期ⅡA族C．屬于過渡金屬元素 D．最高化合價為+315、已知斷開1molH-H鍵吸收的能量為436kJ，形成1molN-H鍵放出的能量為391kJ，根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H22NH3可知，高溫、高壓條件下，1molN2完全反應(yīng)放出的能量為92.4kJ，則斷開1molNN鍵吸收的能量是（）A．431kJ B．649kJ C．869kJ D．945.6kJ16、足量的Zn粉與50mL0.1mol·L-1的稀硫酸充分反應(yīng)。為了減慢此反應(yīng)的速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以采用如下方法中的()①加Na2SO4溶液②改用50mL0.1mol·L-1的稀鹽酸③減壓④改用50mL0.1mol·L-1的硝酸⑤冰水?、藜覰a2CO3溶液A．①②③④ B．①⑤ C．①⑤⑥ D．②⑤⑥17、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，400℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入6molSO3，充分反應(yīng)達到平衡，下列說法正確的是A．乙中SO3的體積分數(shù)大于丙B．轉(zhuǎn)化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1C．乙和丙中的SO2的生成速率相同D．甲和丙中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同18、將等體積的0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液混合得到濁液，過濾后進行如下實驗：下列分析不正確的是A．①的現(xiàn)象說明上層清液中不含Ag+B．②的現(xiàn)象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶C．③中生成Ag(NH3)2+，促進AgCl(s)溶解平衡正向移動D．若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出現(xiàn)白色沉淀19、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．在稀溶液中：

，若將含的稀硫酸與含1mol

NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于B．已知正丁烷異丁烷，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定C．，則的燃燒熱為D．已知，，則20、MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（）A．c(M+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) B．c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(M+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) D．c(M+)＞c(H+)＞c(A－)＞c(OH－)21、有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實不能說明上述觀點的是A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)B．苯在50℃～60℃時發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30℃時即可C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)22、下列事實中，不能用勒夏特列原理來解釋的是A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺C．含酚酞的氨水溶液，微熱后紅色變深D．H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所標出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是____________(填元素符號)，非金屬性最強的元素是____________(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是_____(填序號);a.離子鍵b.共價鍵c.金屬鍵（2）G元素的原子核外M層有4個電子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強的是____________(用化學(xué)式表示)；（4）寫出B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________.（5）能說明F的非金屬性比E的非金屬性強的實驗依據(jù)是____________________________________(用化學(xué)方程式表示).24、（12分）克矽平是一種治療矽肺病的藥物，其合成路線如下（反應(yīng)均在一定條件下進行）：（1）化合物Ⅰ的某些性質(zhì)類似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定條件下與氫氣發(fā)生反應(yīng)生成：該反應(yīng)類型為______。（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，則所需另一種反應(yīng)物的分子式為_____。（3）下列關(guān)于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化學(xué)性質(zhì)，說法正確的是_____（填字母）。A．化合物Ⅱ可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)B．化合物Ⅱ不可以與金屬鈉生成氫氣C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）下列化合物中，能發(fā)生類似于“Ⅲ→Ⅳ”反應(yīng)的是（__________）A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯25、（12分）實驗室可以用如圖所示裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題：(1)a試管中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，制得的乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______(填“上”或“下”)層。(2)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是_______，該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。26、（10分）某?；瘜W(xué)課外興趣小組為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，做了以下實驗。(1)用三支試管各取5.0mL、0.01mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分別滴入0.1mol·L－1H2C2O4溶液，實驗報告如下。①實驗1、3研究的是_________對反應(yīng)速率的影響。②表中V＝_________mL。(2)小組同學(xué)在進行(1)中各組實驗時，均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)開始時很慢，一段時間后速率會突然加快。對此該小組的同學(xué)展開討論：①甲同學(xué)認為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快。②乙同學(xué)認為隨著反應(yīng)的進行，因_________，故速率加快。(3)為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)又分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關(guān)問題：①裝置乙中儀器A的名稱為_________。②定性分析：如圖甲可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。③定量分析：如圖乙所示，實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_______________。27、（12分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________28、（14分）碳、氮及其化合物是同學(xué)們經(jīng)常能接觸到的重要物質(zhì)，是科學(xué)研究的重要對象。（1）H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的能量變化如圖甲所示。用CO2和氨氣合成尿素的熱化學(xué)方程式為________________________________________。（2）合理利用CO2、CH4，抑制溫室效應(yīng)成為科學(xué)研究的新熱點。一種以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸(ΔH＜0)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率分別如圖乙所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。250℃和400℃時乙酸的生成速率幾乎相等，實際生產(chǎn)中應(yīng)選擇的溫度為________℃。（3）T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO＋2CO2CO2＋N2。保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖丙所示。①平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將________(填“向左”“向右”或“不”)移動。②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用相同質(zhì)量、不同表面積的催化劑時，達到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是________(填“a”或“b”)。③15min時，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是________(任答一條即可)。29、（10分）甲醇作為基本的有機化工產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，CO2加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑。由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1＝＋41.19kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2反應(yīng)Ⅲ：CO2(g)＋3H2g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝－49.58kJ·mol－1回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3、則K3=__________（用K的代數(shù)式表示）（2）在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2（假定僅發(fā)生反應(yīng)Ⅲ），實驗測得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系曲線如圖1所示。①比較T1與T2的大小關(guān)系：T1____________T2（填“＜”、“＝”或“＞”）②在T1和p6的條件下，往密閉容器中充入3molH2和1molCO2，該反應(yīng)在第5min時達到平衡，此時容器的體積為1.8L，則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為________。a.若此條件下反應(yīng)至3min時刻，改變條件并于A點處達到平衡，CH3OH的濃度隨反應(yīng)時間的變化趨勢如圖2所示（3～4min的濃度變化未表示出來），則改變的條件為__________，請用H2的濃度變化計算從4min開始到A點的反應(yīng)速率v(H2)=_________(保留兩位小數(shù))。b.若溫度不變，壓強恒定在p8的條件下重新達到平衡時，容器的體積變?yōu)開______L

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A．焓變等于正逆反應(yīng)活化能之差，由圖可知為放熱反應(yīng)，則ΔH=419kJ/mol-510kJ/mol=-91kJ?mol-1，故A錯誤；B．斷鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放熱，故B錯誤；C．反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；D．液態(tài)CH3OH比氣態(tài)CH3OH的能量低，則反應(yīng)放熱更多，焓變?yōu)樨?，因此該反?yīng)生成液態(tài)CH3OH時ΔH減小，故D錯誤；故答案選C。2、A【解析】分析：A、加入少量的NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動；B、加入Na2CO3溶液，平衡向正方向移動；C、恒溫下向溶液中加入CaO，仍為飽和溶液，濃度不變；D、Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低。詳解：A、加入少量的NaOH固體，OH-濃度增大，平衡向逆方向移動，則Ca(OH)2的固體增多，A正確。B、加入Na2CO3溶液，發(fā)生Ca2++CO32-=CaCO3↓，平衡向正方向移動，則Ca(OH)2的固體減少，B錯誤；C、恒溫下向溶液中加入CaO，發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2，仍為飽和溶液，pH不變，但是由于水量減少，故溶解的碳酸鈣減小，C錯誤；D、給溶液加熱，Ca(OH)2的溶解度降低，溶液pH減小，D錯誤；答案選A。點睛：本題綜合考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，側(cè)重于飽和溶液特點以及溶解平衡移動的影響因素的考查，注意D為易錯點，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低。3、C【詳解】A根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式：中只含C-C和C-H單鍵,所以屬于烷烴，故A正確；B.該有機物的名稱是3-甲基-5-乙基庚烷，故B正確；C.該有機物與2，5-二甲基本上-3-乙基己烷的分子式為C10H22,3-甲基-5-乙基庚烷的分子式為C10H22,兩者屬于同分異構(gòu)體，故C錯誤；D.結(jié)構(gòu)中有8種類型的氫，故D正確；答案：C?！军c睛】根據(jù)烷烴的命名規(guī)律進行判斷。找最長連為主鏈，取代基離主鏈最近的位置進行編號，順序由簡到繁。烷烴中一鹵代物的種類等于烷烴中氫原子的種類數(shù)。4、C【解析】A、乙烯基乙炔為HC≡C-CH=CH2，分子中含有一個碳碳雙鍵、一個碳碳三鍵，都能使酸性KMnO4溶液褪色，所以A選項是正確的；B、乙烯基乙炔為HC≡C-CH=CH2,分子中含有一個碳碳雙鍵、一個碳碳三鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物,所以B選項是正確的；C、乙烯是平面結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型分子,乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面,但不是所有碳原子都在一條直線上,故C錯誤；D.乙烯基乙炔為HC≡C-CH=CH2,其中C=C連接相同的H原子，不具有順反異構(gòu),所以D選項是正確的。所以本題答案選C?！军c睛】本題主要考查了有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，掌握乙烯和乙炔的分子結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，乙烯是平面結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型分子，乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面，但不是所有碳原子都在一條直線上。5、B【解析】A.溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的條件是氫氧化鈉的醇溶液、加熱，反應(yīng)條件錯誤；B.檢驗醛基可利用銀氨溶液，在水浴加熱條件下生成銀鏡則說明有醛基，正確；C.RX與氫氧化鈉發(fā)生取代反應(yīng)后，需加入稀硝酸酸化，以中和未反應(yīng)完全的堿，再加入硝酸銀，方案設(shè)計錯誤；D.加入銀氨溶液前需加入氫氧化鈉溶液堿化，方案設(shè)計錯誤?！军c睛】對于對于醛基檢驗試驗，加入銀氨溶液或新制氫氧化銅溶液前，需進行堿化；對于常見有機化學(xué)反應(yīng)，需注意反應(yīng)條件的差別。6、C【詳解】A.催化劑只能改變反應(yīng)速率但不影響平衡移動，則不能用勒夏特列原理解釋，故A項錯誤；

B.鐵在潮濕的空氣中容易生銹是電化學(xué)腐蝕原理，不是可逆反應(yīng)，不能用勒夏特列原理解釋，故B項錯誤；C.二氧化氮與四氧化二氮的轉(zhuǎn)化過程中，增大壓強，容器體積減小，二氧化氮濃度增大，氣體顏色加深，平衡向四氧化二氮方向移動，氣體顏色變淺，所以顏色先變深后變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故C項正確；D.氫氣、碘反應(yīng)生成HI的反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和不變，則壓強改變，平衡不移動，顏色加深是因為容器體積減小而導(dǎo)致碘濃度增大導(dǎo)致的，與平衡移動無關(guān)，所以不能用勒夏特列原理解釋，故D項錯誤；綜上，本題選C?！军c睛】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用。7、B【解析】①硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，是電解質(zhì)，故①正確；②氨氣自身不能發(fā)生電離，氨氣是非電解質(zhì)，氨水是混合物，氨水既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故②錯誤；③共價化合物在固態(tài)和液態(tài)都以分子存在，不含自由移動離子或電子，所以共價化合物在固態(tài)或液態(tài)時都不導(dǎo)電，故③錯誤；④固態(tài)的離子化合物中陰陽離子受離子鍵的作用，不能自由移動，因此不導(dǎo)電，熔融態(tài)離子化合物中的陰陽離子可以自由移動，能導(dǎo)電，故④正確；⑤溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強，故⑤正確；故選B。8、B【分析】A、在海輪上鑲嵌鋅塊，鋅塊能和輪船、海水構(gòu)成原電池；B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，氧氣得電子；C、生鐵中含有碳單質(zhì)，C能和鐵、水膜形成原電池；D、鍍銅鐵制品的鍍層受損后，銅與鐵形成原電池。【詳解】A、在海輪上鑲嵌鋅塊，鋅塊能和輪船、海水構(gòu)成原電池，其中鋅塊做負極，海輪做正極被保護，故能減緩船體的腐蝕，故A正確；B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極是鐵失電子，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C、生鐵中含有碳單質(zhì)，C能和鐵、水膜形成原電池，其中鐵做負極被腐蝕，故生鐵的抗腐蝕能力比純鐵要弱，故C正確；D、鍍銅鐵制品的鍍層受損后，銅與鐵形成原電池，銅做正極，鐵做負極被腐蝕，鐵制品受損后更易腐蝕，故D正確。故選B。9、D【詳解】A．Ca2+、CO能夠反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故A不選；B．CO、H+能夠反應(yīng)生成二氧化碳氣體和水，不能大量共存，故B不選；C．H+、OH-能夠反應(yīng)生成水，不能大量共存，故C不選；D．Mg2+、Na+、Cl-、SO這幾種離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故D選；故選D。10、C【詳解】A．升高溫度，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，活化分子的百分數(shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，使化學(xué)反應(yīng)速率增大，故A正確；B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，活化分子的百分數(shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確；C．加入反應(yīng)物，活化分子百分數(shù)不變，但活化分子總數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯誤；D．對于有氣體參與的反應(yīng)，溫度不變時，壓強的變化相當于濃度的變化，故D正確；故選C。11、A【詳解】CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，則加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，其中銨根水解顯酸性，促進醋酸根水解，亞硫酸根水解顯堿性，抑制醋酸根水解，鐵離子水解顯酸性，促進醋酸根水解，所以CH3COO－的濃度變化依次為減小、增大、減小。答案選A。12、B【解析】A、汽水瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打開汽水瓶時，壓強降低，平衡向生成二氧化碳方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，選項A正確；B、實驗室用過氧化氫制取氧氣時，常常加入MnO2固體作為催化劑加快反應(yīng)速率，催化劑不能使平衡移動，不可以用勒夏特列原理解釋，選項B錯誤；C、氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，Cl2+H2O?ClO-+2H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氯氣溶解量減小，可以勒夏特列原理解釋，選項C正確；D、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大壓強，有利于平衡向正反應(yīng)分析移動，可以勒夏特列原理解釋，選項D正確；答案選B。13、C【解析】A.0.1mol·L－1HCOOH溶液中電荷守恒為c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)，故正確；B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液中物料守恒為c(NH4+)+c(NH3?H2O)＝c(Cl-)，故正確；C.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中物料守恒有c(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)，電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，則：c(Na+)+c(H+)+c(H2SO3)≠c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)，故錯誤；D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液中物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，二者聯(lián)立，消去鈉離子濃度，則有c(CH3COO-)–c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)，故正確。故選C?！军c睛】掌握溶液中的物料守恒和電荷守恒關(guān)系是關(guān)鍵。14、C【分析】原子序數(shù)是30的元素為Zn，位于第4周期，ⅡB族，以此分析?！驹斀狻緼.基態(tài)原子的價電子排布式為3d104S2，故A錯誤；B.位于第四周期ⅡB族，故B錯誤；C.過渡金屬元素是指元素周期表中d區(qū)和ds區(qū)的一系列金屬元素，又稱過渡金屬。一般來說，這一區(qū)域包括3到12列、共十個族的元素。鋅位于第12列，屬于過渡金屬元素，故C正確；D.最高化合價為+2，故D錯誤；故選C。15、D【詳解】已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，N-H鍵的鍵能為391kJ/mol，設(shè)N≡N鍵的鍵能為x，題述反應(yīng)放出的熱量=生成物的總鍵能—反應(yīng)物的總鍵能，即6mol×391kJ/mol-3mol×436kJ/mol-1mol?x=92.4kJ，x=945.6kJ/mol，從而得出斷開1molNN鍵吸收的能量是945.6kJ，故選D?！军c睛】利用反應(yīng)熱計算鍵能時，需將熱化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)式改寫為結(jié)構(gòu)式，以便于弄清各分子中所含有的化學(xué)鍵數(shù)，防止在共價鍵數(shù)目的計算時出錯。16、B【分析】為了降低此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，少量Zn粉完全反應(yīng)，則可通過降低氫離子濃度、降低溫度等來降低反應(yīng)速率，以此來解答。【詳解】①加Na2SO4溶液，溶液中的水對硫酸來說其稀釋作用，使溶液中c(H+)降低，反應(yīng)速率減小，但氫氣的量不變，①正確；②改用50mL、0.1mol/L的稀鹽酸，溶液中c(H+)降低，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減小，②錯誤；③反應(yīng)在溶液中進行，減壓，對反應(yīng)速率基本不影響，③錯誤；④改用50mL、0.1mol/L的硝酸，由于硝酸具有強的氧化性，與Zn發(fā)生反應(yīng)不生成氫氣，而生成NO氣體，④錯誤；加適量固體醋酸鈉，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但氫氣的總量不變，故正確；⑤冰水浴，使反應(yīng)溫度降低，反應(yīng)速率減小，由于氫離子的物質(zhì)的量不變，因此最終產(chǎn)生的氫氣的總量不變，⑤正確；⑥加Na2CO3溶液，Na2CO3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，反應(yīng)消耗硫酸，導(dǎo)致生成氫氣的總量減小，⑥錯誤；則符合題意的敘述是①⑤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查影響反應(yīng)速率的因素，明確常見的影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有溫度、濃度、原電池對反應(yīng)速率的影響即可解答，注意Zn粉過量，生成的氫氣由硫酸決定為解答的易錯點。17、A【詳解】A.乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入6molSO3，隨反應(yīng)進行氣體體積增大，達到平衡時乙中壓強大于丙中壓強，相對于丙，乙相當于增大壓強，平衡正向移動，三氧化硫體積分數(shù)增大，所以乙中SO3的體積分數(shù)大于丙，故A正確；B.假設(shè)甲容器恒溫恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，兩容器等效，甲和乙將達到相同的平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1，但甲容器是絕熱容器，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進行，則甲中二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1，故B錯誤；C.乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入6molSO3，隨反應(yīng)進行氣體體積增大，達到平衡時乙中壓強大于丙中壓強，相對于丙，乙相當于增大壓強，壓強越大，反應(yīng)速率越快，則乙中SO2的生成速率大于丙，故C錯誤；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，甲是絕熱恒容，充入6molSO2和3molO2生成SO3放出熱量，丙是恒溫恒壓，容器溫度始終不變，所以甲容器中溫度高于丙，因平衡常數(shù)隨溫度變化，所以甲和丙中化學(xué)平衡常數(shù)不同，故D錯誤，答案選A。18、A【分析】0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，說明生成氯化銀沉淀；向①的溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，出現(xiàn)渾濁，此實驗說明①的溶液中仍然存在銀離子，同時說明硫化銀比Ag2SO4更難溶；取少量氯化銀沉淀，滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)，沉淀逐漸溶解，若向③中滴加一定量的硝酸，氨水濃度減小，平衡逆向移動；【詳解】根據(jù)上述分析，向①的濾液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，出現(xiàn)渾濁，此實驗說明①的溶液中仍然存在銀離子，故A錯誤；向①的溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，出現(xiàn)渾濁，此實驗說明硫化銀比Ag2SO4更難溶，故B正確；取少量氯化銀沉淀，滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)，沉淀逐漸溶解，故C正確；若向③中滴加一定量的硝酸，氨水濃度減小，平衡逆向移動，出現(xiàn)氯化銀沉淀，故D正確。19、A【詳解】A.將含的稀硫酸即是，與含1molNaOH即是1mol的溶液混合，生成1mol水放出的熱量等于

kJ，故A正確；B.已知，反應(yīng)放熱，正丁烷能量比異丁烷高，據(jù)能量越低，越穩(wěn)定，則異丁烷比正丁烷穩(wěn)定，故B錯誤；C.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，則的燃燒熱為

，故C錯誤；D.已知；，碳完全燃燒比不完全燃燒放熱多，則，故D錯誤。故選A。20、B【解析】MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，恰好反應(yīng)為MA，為強堿弱酸鹽，A-水解，則c(M+)＞c(A-)，水解顯堿性，則c(OH-)＞c(H+)，溶液中顯性離子大于隱性離子，則濃度關(guān)系為(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為B。21、D【詳解】A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，苯甲醇不能與NaOH溶液反應(yīng)，說明羥基連接在苯環(huán)上時O-H易斷裂，可說明羥基連接在不同的烴基上，性質(zhì)不同，故A正確；B．甲苯與硝酸反應(yīng)更容易，說明甲基的影響使苯環(huán)上的氫變得活潑易被取代，故B正確；C．甲基連接在苯環(huán)上，可被氧化，說明苯環(huán)對甲基影響，故C正確；D．乙烯中含有碳碳雙鍵性質(zhì)較活潑能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷中不含碳碳雙鍵，性質(zhì)較穩(wěn)定，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙烯和乙烷性質(zhì)的不同是由于含有的化學(xué)鍵不同而導(dǎo)致的，故D錯誤；故選D。22、D【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．【詳解】A、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大，由氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，因此常溫時打開汽水瓶時，瓶內(nèi)的壓強減小，因此瓶內(nèi)的二氧化碳會從瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解釋，故A不選；B、2NO2N2O4，加壓后NO2濃度先變大，顏色變深，然后平衡正確向移動，顏色后變淺，能用勒夏特利原理解釋，故B不選；C、NH3·H2ONH4＋＋OH－，加熱促進平衡正向進行，含酚酞的氨水溶液，微熱后紅色變深，能用勒夏特利原理解釋，故C不選；D、由H2、I2（g）、HI氣體組成的平衡，反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓后平衡不動，體積減小顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，故D選；故選D?！军c睛】本題考查了化學(xué)平衡移動原理的分析判斷，解題關(guān)鍵：對平衡移動原理的理解，影響平衡因素的分析，易錯點D，反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動。二、非選擇題(共84分)23、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、N、Na、Al、S、Cl。【詳解】（1）表中所標出的A、B、C、D、E、F六種元素中，周期表中原子半徑從上到下，從右往左半徑變大，原子半徑最大的元素是Na(填元素符號)，周期表中非金屬性從上到下，從右往左半徑變不，非金屬性最強的元素是Cl(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物是氯化鈉，含有的化學(xué)鍵是a.離子鍵，故答案為：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M層有4個電子，核外電子排布為2、8、4，有三個電子層，最外層是4個電子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；（3）同周期從左到右元素的非金屬性增強，元素的氫化物的穩(wěn)定性增強，A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強的是HCl，故答案為：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硝酸和氫氧化鋁，它們之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）單質(zhì)氧化性氯氣強于硫，能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強，化學(xué)方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。24、加成反應(yīng)CH2OACB【詳解】（1）由結(jié)構(gòu)可知，發(fā)生雙鍵的加成反應(yīng)，該反應(yīng)為，故答案為：加成反應(yīng)；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)可知另一反應(yīng)物為甲醛，分子式為CH2O，故答案為：CH2O；（3）除環(huán)狀結(jié)構(gòu)外，Ⅱ中含-OH，Ⅲ中含C=C，則A．化合物II含-OH，可以與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；B．化合物II含-OH，可以與金屬鈉生成氫氣，故錯誤；C．化合物III中含C=C，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故正確；D．化合物III中含C=C，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤；故答案為：AC；（4）比較物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，化合物Ⅲ→Ⅳ發(fā)生加聚反應(yīng)，而能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)必須含有C=C雙鍵官能團，A．乙烷中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，A不合題意；B．乙烯含有C=C雙鍵官能團，故能發(fā)生加聚反應(yīng)，B符合題意；C．乙醇中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，C不合題意；D．苯中不含C=C雙鍵官能團，無法發(fā)生加聚反應(yīng)，D不合題意；故答案為：B。25、上CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))【分析】乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，結(jié)合乙酸乙酯的性質(zhì)和飽和碳酸鈉溶液的作用分析解答?！驹斀狻?1)制得的乙酸乙酯密度小于水，所以在飽和碳酸鈉溶液的上層，故答案為：上；(2)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。26、溫度4.0產(chǎn)物Mn2+可能對該反應(yīng)具有催化作用分液漏斗控制陰離子相同，排除陰離子的干擾收集40mL氣體所需時間【分析】（1）①、②作對比實驗分析，其他條件相同時，只有一個條件的改變對反應(yīng)速率的影響；（2）探究反應(yīng)過程中反應(yīng)速率加快的原因，一般我們從反應(yīng)放熱，溫度升高，另一個方面從反應(yīng)產(chǎn)生的某種物質(zhì)可能起到催化作用；（3）比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，陽離子不同，盡量讓陰離子相同，減少陰離子不同造成的差別，催化效果可以從相同時間內(nèi)收集氣體體積的多少或者從收集相同體積的氣體，所需時間的長短入手?！驹斀狻浚?）①實驗1、3反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度，但溫度不同，所以反應(yīng)速率不同是由溫度不同導(dǎo)致的，故實驗1、3研究的是溫度對反應(yīng)速率的影響；②實驗1、2研究的是H2C2O4的濃度對反應(yīng)速率的影響，此時反應(yīng)溫度相同，KMnO4的濃度相同，故表中V＝4.0mL（2）隨著反應(yīng)的進行，生成的Mn2+的物質(zhì)的量濃度逐漸增加，生成的Mn2+可能對反應(yīng)有催化作用；（3）①由儀器的構(gòu)造，可知儀器A為分液漏斗；②在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，必須保證在其他的條件相同，所以將CuSO4改為CuCl2更為合理，可以避免由于陰離子不同造成的干擾；③如圖乙所示，實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是時間，收集相同體積的氣體，所需要的時間越少，反應(yīng)速率越快?！军c睛】本題通過保持其他外界條件一致而改變一個條件來探究溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響，綜合性較強。27、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓【詳解】(1)①實驗室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體，反應(yīng)條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應(yīng)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②實驗室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮氣，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內(nèi)壓強降低，所以打開K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸，故答案為紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓。28、2NH3（l）+CO2（g）=H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-134.0kJ?mol-1250℃時，催化劑的催化效率最好，之后催化劑的催化效率急劇降低250向右b增加CO的物質(zhì)的量濃度、增大壓強、減少生成物濃度【詳解】（1）已知①2NH3（l）+CO2（g）═H2NCOONH4（氨基甲酸銨）（l）△H1=-272.0kJ?mol-1②H2NCOONH4（l）═H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2=+138.0kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①+②可得：2NH3（l）+CO2（g）═H2O（l）+H2NCONH2（l），△H=-272.0kJ?mol-1+138.0kJ?mol-1=-134.0kJ?mol-1，故答案為2NH3（l）+CO2（g）=H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-134.0kJ?mol-1；（2）由圖象得，250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是250℃，催化劑的催化效率最好，之后催化劑的催化效率急劇降低；250℃和400℃時乙酸的生成速率幾乎相等，由于溫度低，能耗低，節(jié)約經(jīng)濟成本，故實際生產(chǎn)中應(yīng)選擇的溫度為250℃；（3）①起始時，NO為0.4mol，平衡時NO為0.2mol，2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2起始物質(zhì)的量：0.4mol0.4mol00轉(zhuǎn)化的物質(zhì)量：0.2mol0.2mol0.2mol0.1mol