1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化,第二節(jié) 離子反應(yīng),第1課時(shí),必修 化學(xué)1,非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下 不 能夠?qū)щ?化 合 物,電解質(zhì)：在水溶液中或 熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離,例如：H3PO4、NaOH、 NaCl、Na2O 常見(jiàn)電解質(zhì)：酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水是電解質(zhì),1、電解質(zhì),一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離,對(duì)電解質(zhì)的理解： 利用樹(shù)狀分類法分析,物質(zhì),混合物,純凈物,化合物,單質(zhì),電解質(zhì)：,非電解質(zhì)：,乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物,（1）不是電解質(zhì),，也不是非電解質(zhì)（研究對(duì)象：化合物）,對(duì)電解質(zhì)的理解,酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物,一、酸、堿、鹽在水溶液中的

2、電離,（2）判定標(biāo)準(zhǔn)： （3）導(dǎo)電性與溶解性無(wú)關(guān)(注：影響溶液的導(dǎo)電性的條件）,思考：金屬和溶液能夠?qū)щ姷脑蚴鞘裁矗?一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離,酸、堿、鹽溶液導(dǎo)電是它們?cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離 氯化鈉在水中電離,一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離,2、電離 （1）定義： 電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程 現(xiàn)在你明白電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電和非電解質(zhì)不能導(dǎo)電的原因了嗎？ 問(wèn)題探究 1 CO2屬于化合物，溶于水也導(dǎo)電，CO2屬于電解質(zhì)嗎？ 電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能自身電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電的化合物。,一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離,1. 分析電離方程式,NaCl =

3、Na+ + Cl-,陽(yáng)離子,陰離子,化學(xué)式,生成符號(hào),離子符號(hào)（代表水合離子）,（2）電離的表示-電離方程式 問(wèn)題探究 2 如何正確的書(shū)寫(xiě)電離方程式？,一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離,Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42-,練習(xí)：書(shū)寫(xiě)Al2 (SO4)3的電離方程式 2.書(shū)寫(xiě)步驟： (1)陰陽(yáng)離子部分拆開(kāi)寫(xiě)，但原子團(tuán)不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 (2)構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書(shū)寫(xiě)成離子時(shí)為系數(shù)。,一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離,H2SO4 = 2 H+ + SO42-,HCl = H+ + Cl-,HNO3 = H+ + NO3-,酸

4、：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。,3、酸、堿、鹽的定義,一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離,練習(xí)2 寫(xiě)出下列堿的電離方程式： NaOH、KOH、Ba(OH)2,NaOH = Na+ + OH-,堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。,Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-,KOH = K+ + OH-,一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離,練習(xí)3 寫(xiě)出下列鹽的電離方程式： NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaHSO4,NaCl = Na+ + Cl-,鹽：電離時(shí)能生成金屬離子和酸根離子的化合物。,KNO3 = K+ + NO3-,Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ +3SO42-,NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-,包括銨根離子,一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離,二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。,弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分電離 成離子的電解質(zhì)。如：H2O、CH3COOH、NH3H2O等。,本質(zhì)區(qū)別：,是否能完全電離。,強(qiáng)弱電解質(zhì)的對(duì)比,強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì),電離程度,全部,部分,溶液里溶質(zhì)粒子,水合離子,分子、水合離子,同條件下導(dǎo)電性,強(qiáng),