2026屆安徽省安慶市潛山第二中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol?L﹣1的硫酸銅溶液，以下操作正確的是()A．稱取7.68gCuSO4，加入480mL水B．稱取8.0gCuSO4配成500mL溶液C．稱取8.0gCuSO4，加入500mL水D．稱取7.68gCuSO4配成500mL溶液2、對(duì)于一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其體積大小的主要因素是（）A．分子直徑大小 B．分子間距離大小C．分子間引力大小 D．分子數(shù)目的多少3、判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A．硝酸鉀溶液 B．蔗糖 C．金屬銅 D．氫氧化鋇4、某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42-、Al3+和M離子，經(jīng)測(cè)定Fe3+、SO42-、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為1：4：1：2，則M離子可能是下列中的（）A．S2- B．OH- C．Na+ D．Ag+5、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，11.2L二氧化硫氣體中含有0.5NA個(gè)SO2分子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有NA個(gè)分子C．1molNa與一定量的O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)D．將NA個(gè)HCl氣體分子溶于1L水中得到1mol·L－1的鹽酸6、下列敘述正確的是（）A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸C．二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)D．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)7、有以下四種物質(zhì)：①標(biāo)況下11.2LCO2②1gH2③1.204×1024個(gè)N2④4℃時(shí)18mLH2O，下列說(shuō)法不正確的是（）A．分子個(gè)數(shù)：③＞④＞①=②B．原子個(gè)數(shù)：③＞④＞①＞②C．體積：③＞④＞①=②D．質(zhì)量：③＞①＞④＞②8、下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A．將40gNaOH溶解在1L水中B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol/L濃鹽酸加入9L水中D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL9、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是A．定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水至刻度線B．定容時(shí)觀察液面俯視C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中D．容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水10、已知某飽和溶液的：①溶液的質(zhì)量；②溶劑的質(zhì)量；③溶液的體積；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；⑤溶質(zhì)的溶解度；⑥溶液的密度。以上條件的組合中不能用來(lái)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是A．①③④ B．④⑤⑥ C．①②③④ D．①③④⑤11、下列說(shuō)法正確的是（）①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水④除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水⑤氯氣的水溶液呈酸性A．①②③ B．②③ C．③④ D．③⑤12、同溫同壓下兩個(gè)容積相等的儲(chǔ)氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶氣體一定具有相同的（）A．質(zhì)量 B．密度 C．碳原子數(shù) D．原子總數(shù)13、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe3++H2↑C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH–+H++=BaSO4↓+H2OD．向碳酸氫鈉溶液中加入足量石灰水:Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O14、氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑②氣體物質(zhì)的量的多少③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④15、下列混合物中能用分液漏斗分離，且油層由分液漏斗上口倒出的是()A．四氯化碳和水B．酒精和水C．植物油和水D．硫酸和水16、在澄清透明溶液中，下列離子組能大量共存的是（）A．Ca2+、Na+、SO42-、Cl-B．Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．NH4+、K+、OH-、Cl-D．OH-、HCO3-、NO3-、、K+17、某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉200g水后得到20%的NaOH溶液160mL，則該20%的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．6.25mol·L-1 B．12.5mol·L-1 C．7mol·L-1 D．7.5mol·L-118、下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A．NaCl晶體、BaSO4 B．銅、二氧化硫C．液態(tài)的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液19、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）①無(wú)色溶液中：K+，Cl﹣，NO3﹣，MnO4﹣②滴加氯水的溶液：CO32﹣，Na+，F(xiàn)e2+，NO3﹣③所含溶質(zhì)為NaHCO3的溶液：Ca2+、K+、Na+、NO3﹣④堿性溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl﹣⑤加入鎂能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Cu2+，SO42﹣，Cl﹣，Al3+A．①② B．③⑤ C．②④ D．④⑤20、某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是()A．該反應(yīng)的氧化劑是ClO-B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3D．該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O21、根據(jù)反應(yīng)式：①Fe+Cu2+===Fe2++Cu②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判斷離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是A．Fe2+、Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Cu2+、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+、Fe2+22、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列四種氣體的關(guān)系中，從大到小的順序正確的是①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3A．體積：③>①>②>④ B．氫原子數(shù)：①>②>③>④C．質(zhì)量：②>①>③>④ D．密度：②>③>④>①二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問(wèn)題：(1)M元素位于周期表中的位置為_(kāi)____________。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為_(kāi)___(化學(xué)用語(yǔ)回答)，Z在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是__________。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，產(chǎn)物分子的電子式為_(kāi)____，其化學(xué)鍵屬__________共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)。24、（12分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、沒(méi)有氣泡產(chǎn)生；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式_______(2)一定不含有的物質(zhì)的化學(xué)式__________(3)依次寫(xiě)出各步變化的離子方程式①______；②_____；③_____；25、（12分）實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol?L－1的NaOH溶液240mL，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中除了用到托盤(pán)天平、藥匙、量筒、燒杯外，還需用到的儀器有________。（2）通過(guò)計(jì)算可知，該實(shí)驗(yàn)需要稱量NaOH_____g；某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示，則燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)__g。（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。（4）在配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使溶液濃度偏大的是_____（填序號(hào)）。A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面B．定容時(shí)俯視刻度線C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線26、（10分）某同學(xué)按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤(rùn)的紅色紙條，C中盛放的是氫氧化鈉溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）通入Cl2一段時(shí)間后，A、B裝置中，紅色紙條的現(xiàn)象和結(jié)論為：裝置現(xiàn)象結(jié)論A_______潮濕的氯氣_______（填能或不能）使紅色紙條褪色，因?yàn)榉磻?yīng)生成的_______具有漂白性B_______（2）C裝置的作用是_____________________，寫(xiě)出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。27、（12分）某次實(shí)驗(yàn)需用450mL、的H2SO4的溶液，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室中有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，還有______。（2）計(jì)算：所需該濃H2SO4的體積為_(kāi)____ml。（3）配制過(guò)程：準(zhǔn)確量取一定體積的濃H2SO4將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷霟?，并攪拌進(jìn)行稀釋待燒杯中的溶液冷卻后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中向容量瓶中加入蒸餾水定容，在距離刻度線時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻?qū)⑴渲坪玫娜芤恨D(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。上述步驟中缺少_______________________，應(yīng)放在步驟_____之前填“序號(hào)”。（4）在橫線上填寫(xiě)下列各種情況對(duì)所配制溶液濃度的影響選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”。量取濃H2SO4體積時(shí)，俯視刻度線_______。定容時(shí)，俯視液面______。容量瓶中有少量的水________。④在燒杯中稀釋完濃硫酸立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中加水定容_______。⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線_______。（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有______________多選。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．貯存溶液C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)28、（14分）從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進(jìn)行以下多步反應(yīng)，得到氯丁橡膠和富馬酸。（1）B的名稱為2-氯-1，4-丁二醇，請(qǐng)你寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。（2）請(qǐng)你寫(xiě)出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。（3）反應(yīng)①~⑥中，屬于消去反應(yīng)的有______________________________。（4）有機(jī)合成中的路線和步驟選擇非常重要，若將第②步和第③步的順序調(diào)換，則B結(jié)構(gòu)將是____________________。（5）如果沒(méi)有設(shè)計(jì)③和⑥這兩步，直接用KMnO4/H+處理物質(zhì)A，導(dǎo)致的問(wèn)題是：______________________________。（6）某種有機(jī)物的分子式為C5H6O4，它的分子中所含官能團(tuán)的種類、數(shù)目均與富馬酸相同，不考慮順?lè)串悩?gòu)，它可能的結(jié)構(gòu)有__________種。29、（10分）甲、乙、丙分別是由Na、O、H形成的單質(zhì)，A、B、C是由H、0、Na三種元素中的兩種或三種組成的化合物，各種單質(zhì)與化合物之問(wèn)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化笑系：請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A________，B_________，C_______。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①單質(zhì)甲+化合物B_____________________________。②化合物A+化合物B___________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

需要480mL溶液，實(shí)際只能配置500mL，配制500mL0.100mol?L-1的CuSO4溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8.0g，或m(CuSO4?5H2O)=0.05mol×250g/mol=12.5g，以此解答?！驹斀狻緼.托盤(pán)天平精確度是0.1g，不能稱量7.68g物質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶，應(yīng)該選用500mL容量瓶來(lái)配制500mL溶液，需稱取8.0g硫酸銅，水的體積480mL，而需要配置的溶液體積是500mL，故A錯(cuò)誤；B．稱取8.0gCuSO4配成500mL溶液，故B正確；C．稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，故C錯(cuò)誤；D．托盤(pán)天平精確度是0.1g，不能稱量7.68g物質(zhì)，需稱取8.0g硫酸銅，配成500mL的溶液，故D錯(cuò)誤；故選B。2、D【解析】

影響體積大小的因素有分子直徑的大小、分子間距離的大小、分子數(shù)目的多少，分子間引力大小和分子間距離有關(guān)，在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離相等，因分子間距離遠(yuǎn)大于氣體分子大小，則影響其所占體積大小的主要因素是分子數(shù)目的多少。答案選D。3、D【解析】

A.硝酸鉀溶液是混合物，不是化合物，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)；B.蔗糖是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，蔗糖屬于非電解質(zhì)；C.銅是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)；D.氫氧化鋇是溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；故答案選D。4、C【解析】

根據(jù)電荷守恒判斷M離子，并根據(jù)離子能否大量共存判斷可能存在的離子?！驹斀狻扛鶕?jù)題目條件和電荷守恒可以知道：3n(Fe3+)+3n(Al3+)+n(M)=2n(SO42-)，即：3×1+3×1+2M=4×2，解得：M=1，M應(yīng)帶有1個(gè)單位的正電荷，又Ag+離子不能與SO42-大量共存，所以M只能為選項(xiàng)中的Na+，所以C選項(xiàng)是正確的。5、C【解析】

A．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol，Vm不知，無(wú)法計(jì)算11.2L二氧化硫氣體中含有的SO2分子數(shù)目，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由于反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉失去1mol電子，即NA個(gè)電子，選項(xiàng)C正確；D、將NA個(gè)HCl氣體分子溶于1L水中得到的溶液體積不是1L，得到的鹽酸濃度就不是1mol·L－1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。6、D【解析】

A.氯化鈉溶液中本身存在鈉離子和氯離子，其電離過(guò)程不需要電流作用，故A錯(cuò)誤；

B.溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉溶于水后能電離出氫離子，屬于鹽類，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)樯闪颂妓?，二氧化碳本身不?dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤．D.硫酸鋇難溶于水，但是熔融狀態(tài)下，能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；答案：D7、B【解析】只要物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則其分子數(shù)就是相等的。CO2的物質(zhì)的量是0.5mol，氫氣的是0.5mol，氮?dú)獾氖?mol，水是1mol，所以選項(xiàng)A正確；原子的物質(zhì)的量分別是1.5mol、1mol、4mol、3mol，所以選項(xiàng)B正確；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所占有的體積是相同的，所以選項(xiàng)C不正確，應(yīng)該是③>①=②>④；四種物質(zhì)的質(zhì)量分別是是22g、1g、56g、18g，所以選項(xiàng)D正確，答案選C。8、D【解析】

A．40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶解在1L水中配成的NaOH溶液的體積不是1L，濃度不是1mol/L，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量是1mol，常溫常壓下，22.4LHCl的物質(zhì)的量小于1mol，未告知溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量和得到溶液的物質(zhì)的量濃度，故B錯(cuò)誤；C．1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合配成溶液的體積不是10L，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故C錯(cuò)誤；D．10gNaOH物質(zhì)的量為0.25mol，溶解后配制為250mL的溶液，其濃度為1mol/L，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】正確理解物質(zhì)的量濃度的概念是解題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，溫度越高，氣體摩爾體積越大，9、B【解析】

本題主要考察了配置溶液過(guò)程中可能存在的實(shí)驗(yàn)誤差，注意實(shí)驗(yàn)前設(shè)備有水不影響結(jié)果，定容之后不許增加任何操作，讀數(shù)時(shí)俯高仰低?！驹斀狻緼.定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，若液面低于刻度線，可能原因是液體掛壁，并不是水少，加水導(dǎo)致溶液濃度降低，A錯(cuò)誤；B.定容時(shí)觀察液面俯視，讀數(shù)比真實(shí)值大，使加水量偏小，溶液濃度偏高，B正確；C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯中，即未洗液，則容量瓶中的溶質(zhì)質(zhì)量偏低，溶液濃度偏低，C錯(cuò)誤；D.容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水，不影響后期配制操作，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，D錯(cuò)誤。答案為B?！军c(diǎn)睛】誤差分析：1）用膠頭滴管定容后振蕩，液面低于刻度線時(shí)再加水，偏小。2）定容時(shí)超過(guò)了刻度線，將超出的部分吸走，偏小。3）搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，直接加水至刻度線，偏小。4）溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫，偏大。5）溶液轉(zhuǎn)移后未洗滌燒杯、玻璃棒，偏小。6）定容時(shí)視線未與刻度線保持水平（仰視/俯視），俯高仰低。7）轉(zhuǎn)移液體時(shí)有液體濺出，偏小。10、A【解析】

A．已知溶液的質(zhì)量、溶液的體積、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，不能計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不能用來(lái)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，選A；B．設(shè)溶質(zhì)的溶解度為Sg，，，所以知道溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、溶質(zhì)的溶解度、溶液的密度，可計(jì)算物質(zhì)的量濃度，故不選B；C．m(質(zhì))=m(液)-m(劑)，n(質(zhì))=，，所以知道溶液的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量、溶液的體積、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，可計(jì)算物質(zhì)的量濃度，故不選C；D．溶質(zhì)的溶解度為Sg，，m(質(zhì))=m(液)，n(質(zhì))=，，所以知道溶液的質(zhì)量、溶液的體積、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、溶質(zhì)的溶解度，可計(jì)算物質(zhì)的量濃度，故不選D；選A。11、D【解析】

①氯氣和氫氣在光照條件下產(chǎn)生爆炸，故錯(cuò)誤；②氫氧化鈣的溶解度較小，所以吸收氯氣的能力較小，實(shí)驗(yàn)室一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，故錯(cuò)誤；③新制氯水中含有氯氣、次氯酸和鹽酸，久置氯水相當(dāng)于鹽酸溶液，氯氣和次氯酸有強(qiáng)氧化性、鹽酸具有弱氧化性，所以新制氯水氧化性大于久置氯水，故正確；④飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣的溶解，而氯化氫極易溶于飽和食鹽水，所以可以除去Cl2中的HCl氣體，但達(dá)不到除去HCl氣體中的Cl2的目的，故錯(cuò)誤；⑤氯氣的水溶液中含有鹽酸和次氯酸，呈酸性，故正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】新制的氯水的成分：HCl、HClO、Cl2、H2O，所以新制的氯水顯酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性；久置的氯水的成分：HCl、H2O，所以久置的氯水顯酸性，無(wú)漂白作用。12、C【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，容積相等的任何氣體具有相同的分子數(shù)，結(jié)合C2H4、C2H2、C2H6每個(gè)分子的組成特點(diǎn)來(lái)回答?！驹斀狻客瑴赝瑝合?，兩個(gè)儲(chǔ)氣瓶的容積又相等，所以兩瓶中氣體的物質(zhì)的量就相等，即兩瓶?jī)?nèi)氣體的分子數(shù)相同，則A．根據(jù)m=nM，瓶中裝有C2H2和C2H6的混合氣體的瓶子的M無(wú)法確定，所以m無(wú)法判斷，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．據(jù)ρ=，V一定，質(zhì)量不確定，所以ρ無(wú)法判斷，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．C2H4、C2H2、C2H6每個(gè)分子中的C原子數(shù)都是2，所以碳原子數(shù)相同，選項(xiàng)C正確；D．C2H2和C2H6的量不確定，所以原子數(shù)也無(wú)法確定，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。13、D【解析】

A．醋酸除去水垢中的碳酸鈣，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；B．鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸時(shí)發(fā)生的離子方程式為Ba2++2OH–+2H++=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．向碳酸氫鈉溶液中加入足量石灰水時(shí)發(fā)生的離子方程式為Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。14、C【解析】

決定物質(zhì)體積的因素由物質(zhì)所含分子數(shù)的多少、分子大小和分子間距。氣體分子間距遠(yuǎn)大于氣體分子直徑，故決定氣體體積的因素為氣體物質(zhì)的量多少和氣體分子間的平均距離，選C。15、C【解析】

根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開(kāi)，一般來(lái)說(shuō)：有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，無(wú)機(jī)溶質(zhì)易溶于無(wú)機(jī)溶劑，油層由分液漏斗上口倒出，說(shuō)明有機(jī)溶劑的密度小于水，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．四氯化碳和水互不相溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，但是四氯化碳密度大于水，從下口流出，故A錯(cuò)誤；B．酒精和水互溶，不能用分液的方法分離，故B錯(cuò)誤；C．植物油和水互不相溶，能用分液的方法分離，植物油的密度小于水，在上層，從上口到出，故C正確；D．硫酸和水互溶，不能用分液的方法分離，故D錯(cuò)誤；故選C。16、B【解析】A、Ca2+、SO42-濃度大時(shí)生成CaSO4沉淀，故A錯(cuò)誤；B、Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-四種離子間不生成沉淀，氣體或水，故B正確；C、NH4+與OH-生成NH3·H2O，故C錯(cuò)誤；D、OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。17、A【解析】

根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，計(jì)算出溶液的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻吭O(shè)10%氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則有x×10%=（x-200g）×20%，解得x=400g，20%的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為=1mol，所得20%氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為=6.25mol·L－1，故選：A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，本題要先計(jì)算蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量，為解答該題的關(guān)鍵。18、C【解析】

A．NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；硫酸鋇屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．液態(tài)的醋酸的水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C正確；D．熔融的KNO3屬于電解質(zhì)；硫酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)，解答該類概念性題目，應(yīng)抓住概念中的關(guān)鍵詞，并注意大多數(shù)有機(jī)化合物都是非電解質(zhì)。無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定是化合物，單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)。19、B【解析】

①M(fèi)nO4﹣為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件，故①錯(cuò)誤；②氯水、CO32﹣、Fe2+之間相互反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故②錯(cuò)誤；③Ca2+、K+、Na+、NO3﹣之間不反應(yīng)，都不與NaHCO3反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故③正確；④Mg2+、NH4+、K+、Cl﹣之間不反應(yīng)，但NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，鎂離子也能和氫氧根反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故④錯(cuò)誤；⑤加入鎂能產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性，Cu2+，SO42﹣，Cl﹣，Al3+之間不反應(yīng)，也都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故⑤正確；故答案選B?！军c(diǎn)睛】此題是限定條件的離子共存問(wèn)題，因此我們?cè)诳紤]問(wèn)題時(shí)，不僅要注意離子能否存在于限定的環(huán)境中，還有要考慮離子之間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，溶液是否無(wú)色等。20、C【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量變化、元素化合價(jià)升降確定反應(yīng)物、生成物，配平離子方程式，并用氧化還原反應(yīng)知識(shí)分析?！驹斀狻繐?jù)圖，ClO-物質(zhì)的量減少，是反應(yīng)物；N2物質(zhì)的量增加，是生成物。因反應(yīng)前后元素種類不變，得H2O、Cl-是生成物，NH4+是反應(yīng)物。A項(xiàng)：ClO-→Cl-，氯元素化合價(jià)降低，ClO-是氧化劑，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：NH4+→N2，氮元素失電子，NH4+是還原劑，消耗1molNH4+時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：據(jù)得失電子相等，ClO-和NH4+的消耗量之比為3:2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：據(jù)以上分析，可寫(xiě)出離子方程式3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O，D項(xiàng)正確。本題選D?！军c(diǎn)睛】學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)后，不僅要關(guān)注質(zhì)量守恒關(guān)系，還要關(guān)注化合價(jià)的升降變化?；蟽r(jià)升降數(shù)相等，是配平氧化還原反應(yīng)、進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的關(guān)鍵。21、D【解析】由反應(yīng)①Fe+Cu2+═Fe2++Cu可知，氧化性Cu2+＞Fe2+，由反應(yīng)②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知，氧化性Fe3+＞Cu2+，則氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故選D。22、D【解析】

根據(jù)N＝nNA、n＝m/M、n＝V/Vm結(jié)合物質(zhì)的組成以及阿伏加德羅定律分析解答?！驹斀狻竣?.72LCH4的物質(zhì)的量為6.72L÷22.4L·mol－1=0.3mol；②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為3.01×1023/6.02×1023mol－1=0.5mol；③13.6gH2S的物質(zhì)的量為13.6g÷34g·mol－1=0.4mol；④0.2molNH3。A、根據(jù)V=nVm可知，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，故體積②＞③＞①＞④，故A錯(cuò)誤；B、甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氫中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨氣中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子數(shù)目①＞③＞④＞②，故B錯(cuò)誤；C、甲烷質(zhì)量為0.3mol×16g·mol－1=4.8g，HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g·mol－1=18.25g，氨氣的質(zhì)量為0.2mol×17g·mol－1=3.4g，故質(zhì)量②＞③＞①＞④，故C錯(cuò)誤；D、相同體積下，氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量比，即為16：36.5：34：17，密度：②＞③＞④＞①，故D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2極性【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，可知X是C；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si?！驹斀狻?1)M為S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此Mg>Si>S，S比C多一個(gè)電子層，則原子半徑S>C，因此原子半徑由大到小的順序?yàn)镸g>Si>S>C。Z在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應(yīng)生成CS2，化學(xué)方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學(xué)鍵屬于極性共價(jià)鍵?！军c(diǎn)睛】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。24、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2K2CO3Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OBa2++===BaSO4↓【解析】

①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反應(yīng)生成MgCO3沉淀，沉淀的組成有多種可能。②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀中沒(méi)有BaCO3、MgCO3，沉淀為Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定沒(méi)有K2CO3；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根據(jù)上述分析作答?！驹斀狻?1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)是K2CO3，答案：K2CO3；(3)①中白色沉淀為Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸堿中和生成鹽和水，反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；③加入稀硫酸生成白色沉淀為BaSO4，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++===BaSO4↓'；答案：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；Ba2++===BaSO4↓?！军c(diǎn)睛】②中白色沉淀為氫氧化鎂是本題解答的關(guān)鍵，常見(jiàn)酸、堿、鹽在水中溶解性及主要化學(xué)性質(zhì)在學(xué)習(xí)中要注意整理和記憶。25、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管10.027.4檢查容量瓶是否漏水BC【解析】

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定實(shí)驗(yàn)所需儀器；（2）根據(jù)天平的稱量原理；根據(jù)m=nM=cVM計(jì)算溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量；（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢漏；（4）根據(jù)c=n/V分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷。【詳解】（1）配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；（2）因配制溶液的體積為240ml，而容量瓶的規(guī)格沒(méi)有240mL，只能選用250mL，NaOH的質(zhì)量m=cVM=1.0mol?L-1×0.25L×40g/mol=10.0g，因天平的稱量原理為左盤(pán)物體的質(zhì)量=右盤(pán)物體的質(zhì)量+游碼的讀數(shù)，所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g，故答案為10.0；27.4；（3）因使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水，故答案為檢查容量瓶是否漏水；（4）A項(xiàng)、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏小，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏高，故B正確；C項(xiàng)、未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻下來(lái)溶液的體積偏小，濃度偏高，故C正確；D項(xiàng)、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，故D錯(cuò)誤，故選BC，故答案為BC?！军c(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)是關(guān)鍵。26、無(wú)明顯現(xiàn)象能紙條褪色HClO除去多余的Cl2氣，防止污染環(huán)境2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】(1)A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤(rùn)的紅色紙條，氯氣不能使A中紙條褪色，而B(niǎo)中生成HClO，所以紙條褪色，則A中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，B中褪色，因B中生成的HClO具有漂白性，故答案為裝置現(xiàn)象結(jié)論A無(wú)明顯現(xiàn)象能；HClOB紙條褪色(2)氯氣有毒，不能排放在空氣中，利用NaOH溶液吸收，所以C的作用為除去多余的Cl2氣，防止污染環(huán)境，發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案為除去多余的Cl2氣，防止污染環(huán)境；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。點(diǎn)睛：注意A、B裝置的對(duì)比作用及環(huán)境保護(hù)為解答的關(guān)鍵。要注意把握氯氣沒(méi)有漂白性，HClO具有漂白性。27、量筒、500mL容量瓶13.6洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液一起注入容量瓶中④偏低偏高無(wú)影響偏高偏低B、C、D、E【解析】

根據(jù)配制溶液的原理，分析所需儀器、操作步驟，并分析可能的實(shí)驗(yàn)誤差?！驹斀狻?1)量取一定體積濃硫酸需要量筒、膠頭滴管，稀釋濃硫酸需要燒杯、玻璃棒，配制450mL溶液需要500mL容量瓶。實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒，還要量筒、500mL容量瓶。(2)設(shè)需濃H2SO4的體積為V，據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變得1.84g/mL×V×98%＝0.500L××98g/mol，解得V＝13.6mL。(3)根據(jù)配制過(guò)程可知，在步驟之間需要：用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液一起注入容量瓶中。(4)據(jù)c=n/V，分析n、V對(duì)c的影響。量取濃H2SO4時(shí)俯視刻度線，則濃硫酸體積偏小，n偏小，c偏低。定容時(shí)俯視液面，則V偏小，c偏高。配制溶液過(guò)程中還需向容量瓶中加水，故容量瓶中有少量的水對(duì)c無(wú)影響。④剛稀釋的濃硫酸是熱的，立即轉(zhuǎn)移并加水定容。以后溶液自然冷卻，使V偏小，c偏高。⑤定容搖勻時(shí)，有少量溶液附著于刻度線上方內(nèi)壁上，使液面低于刻度線。這是正?，F(xiàn)象，不需要處理。再加水至刻度線，會(huì)使V偏大，c偏低。(5)容量瓶只能用于