陜西省咸陽市涇陽縣2025年高一上化學期中復習檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列詩句描述的過程中包含化學變化的是（）A．零落成泥碾作塵 B．爆竹聲中一歲除C．人面桃花相印紅 D．群山倒影山浮水2、下列說法錯誤的是A．標準狀況下，1mol任何物質的體積約為22.4LB．O2的摩爾質量是32g/mol，所以2molO2的質量是64gC．氯化氫氣體的摩爾質量與NA個氯化氫分子的質量在數(shù)值上相等D．1mol氫氣和氧氣的混合氣體中含有的分子數(shù)為6.02×1023個3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A．分子總數(shù)為NA的二氧化硫和二氧化碳混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAB．任何條件下，20L氧氣含有的分子數(shù)都不可能為NAC．在標準狀況下，2g氖氣含有NA個氖原子D．物質的量相等的任何氣體中都含有相同的原子數(shù)4、已知3.01×1023個x氣體分子的質量為23g，則x氣體的摩爾質量是A．46gB．11.5g/molC．23g/molD．46g/mol5、我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應為：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。該反應中1mol硫單質能氧化的碳的物質的量是A．3mol B．1mol C．mol D．2mol6、研究表明：多種海產品如蝦、蟹、牡蠣等，體內含有+5價的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關解釋不正確的是A．維生素C能將+5價砷氧化成As2O3B．維生素C具有還原性C．青菜中含有維生素CD．使人中毒的過程中砷元素發(fā)生還原反應7、下列化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致的一組是（）A．燒堿——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——48、同溫同壓下，某容器充滿N2重114g，若充滿He重102g，現(xiàn)充滿某氣體重116g，則該氣體的相對分子質量為()A．101 B．17 C．32 D．109、下列溶液中Cl－的物質的量濃度與500mL1mol·L－1MgCl2溶液中Cl－的物質的量濃度相同的是()A．250mL2mol·L－1CaCl2溶液B．500mL4mol·L－1NaCl溶液C．500mL2mol·L－1NaCl溶液D．250mL4mol·L－1CaCl2溶液10、下列反應屬于氧化還原反應的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑11、下列各組離子一定能大量共存的是A．含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42－、CO32－B．含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、CO32－、SO42－C．含有大量Na+的溶液中:H+、K+、SO42－、NO3－D．含有大量OH-的溶液中:Cu2+、NO3－、SO42－、CO32－12、下列各物質含少量雜質，除去這些雜質應選用的試劑或操作方法正確的是序號物質雜質除雜應選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液,并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉,并過濾③H2CO2通過盛NaOH溶液的洗氣瓶④NaNO3固體CaCO3溶解,過濾、蒸發(fā)A．②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④13、將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是A．分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水B．為保證分液漏斗內的液體順利流出，可將上面的玻璃塞打開C．注入碘水和萃取劑，倒轉分液漏斗反復用力震蕩后立即分液D．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出14、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入A克的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積為甲:乙＝3:4，下列說法正確的是()A．參加反應的H2SO4為0.2mol B．參加反應的NaOH約為0.27molC．加入鋁粉的質量A＝5.4 D．與硫酸反應的鋁粉的質量7.2g15、同溫同壓下，等質量的CH4和NH3相比較，下列結論錯誤的是A．它們的分子數(shù)之比17：16B．它們的密度之比17：16C．它們的氫原子數(shù)之比17：12D．它們的體積之比17：1616、欲將食鹽、沙子、碘的固體混合物分離，最好的操作順序是A．升華、萃取、蒸餾B．溶解、過濾、萃取C．加熱、溶解、過濾D．分液、結晶、再分液17、V

L硫酸鋁溶液中含Al3+的質量為m

g,則溶液中的物質的量濃度為A．3m/2VB．m/18VC．2V/3mD．500m/9V18、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Ca2+、Na+、Cl－、HCO3－19、下列說法中正確的是A．人們已知道了107種元素，即已經知道了107種原子B．互為同位素的原子，它們原子核內的中子數(shù)一定不相等C．40K和40Ca原子核內的中子數(shù)相等D．質子數(shù)相同的微粒，核外電子數(shù)一定相同，但化學性質不一定相同20、下列有關物質性質和用途正確的是A．工業(yè)上可以利用石灰水與氯氣反應制備漂白粉B．明礬可用于自來水的殺菌消毒C．Na-K合金可作為原子反應堆的導熱劑D．Na2CO3能與鹽酸反應，廣泛用于治療胃酸過多21、下列說法正確的是()A．6.02×1023個分子的體積約是22.4LB．0.5molH2的體積為11.2LC．標準狀況下，1mol水的體積為22.4LD．標準狀況下，22.4LO2物質的量為1mol22、下列敘述正確的是A．氯氣的水溶液能導電，所以氯氣屬于電解質B．強電解質水溶液的導電性不一定比弱電解質強C．硫酸銅晶體含有一定量的結晶水，所以硫酸銅晶體能導電D．在任何條件下，電解質的電離都能完全徹底二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色．填寫下列空白：（1）寫出化學式：A__________，B______________．（2）寫出反應⑤的化學反應方程式：_______________________________﹣．（3）寫出反應⑥的化學反應方程式：_________________________________．24、（12分）(1)寫電離方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子的原子結構示意圖________________。硫離子的結構示意圖____________。(3)下列3個小題中的物質均由核電荷數(shù)為1—10的元素組成，按要求填寫化學式。①最外層分別為4個和6個電子的原子形成的化合物是_________、__________。②由5個原子組成的電子總數(shù)為10的分子是___________。③由三個最外層是6個電子的原子結合成的分子是____________。25、（12分）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。所用儀器如下圖：（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：____接____；____接____；____接____；_____接____。_______________（2）飽和食鹽水的作用是__________________；NaOH溶液的作用是_______________。（3）寫出該氣體發(fā)生裝置中化學方程式：________________________。（4）如果將過量二氧化錳與20mL12mol·L?1的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol。其主要原因有：①__________________，②________________。（5）某興趣小組的同學擬采用以下裝置(夾持及加熱儀器已略)來探究氯、溴、碘的相關性質。請回答：①裝置C是為了驗證氯氣是否具有漂白性，下列試劑的排列中正確的是______(填序號)。②當向D中緩緩通入一定量氯氣后，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到下層呈紫紅色，由此得出結論：Br2置換出了I2，但有同學對該結論提出異議，可能的理由是_____________。(用簡要的文字和化學方程式說明理由)26、（10分）(1)寫出下圖中序號①～③儀器的名稱：①_________；②_________；③__________；儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有_______.（填儀器序號）(2)如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL

1mol?L-1的稀硫酸．請回答下列問題：a.該硫酸的物質的量濃度為__________mol?L-1b．經計算，配制480mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL；c.配制過程中下列各項操作會導致所配稀硫酸濃度偏小的是_____(雙選)A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水B．所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌C．定容時，俯視容量瓶刻度線D．搖勻后靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度處．27、（12分）I.根據(jù)如圖給出的裝置圖回答下列問題：（1）寫出圖中玻璃儀器的名稱：①____；②____；③_____。（2）①～④中，使用前必須檢查是否漏水的是___、___(填儀器序號)，分離溴水中的溴應先選擇裝置___(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序號)。Ⅱ.某同學幫助水質檢測站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液備用。請回答下列問題：（1）該同學用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、___、膠頭滴管。（2）該同學用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體，則稱取的總質量為___克。（3）配制時，其正確的操作順序如下，請?zhí)畛渌辈襟E。A．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解；B．將燒杯中冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；C．用少量水___2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。D．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度___處，改用膠頭滴管加水，使溶液___。E．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻。（4）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是____(填編號)①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干②定容觀察液面時俯視③配制過程中遺漏了（3）中步驟C④加蒸餾水時不慎超過了刻度線28、（14分）某澄清溶液中，可能含有下表中的若干種離子。陽離子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋陰離子NO3－CO32－SiO32－SO42－（已知H2SiO3是不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物；硅酸鈣、硅酸鋇是沉淀，硅酸銀不存在）現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）。序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象（1）通過以上實驗說明，一定存在的離子是___________；一定不存在離子是____________；可能存在的離子是____________________。（2）寫出實驗Ⅰ中加入足量稀鹽酸生成標準狀況下0.56L氣體對應的離子方程式：___________________________________________________________________。寫出實驗Ⅱ中對應的化學方程式：________________________________。（3）溶液中的陽離子的最小濃度是_________mol·L－1。29、（10分）請?zhí)顚懸幌驴瞻?(1)有以下物質:①晶體

②

③液態(tài)硫酸④鐵

⑤固體

⑥飽和溶液

⑦酒精()⑧熔融的,其中能導電的是__________,屬于電解質的是__________,屬于非電解質的是__________。(2)化學反應(濃)(未配平)中:氧化產物是:__________,還原產物是:__________。(3)請寫出醋酸與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式__________。(4)鹽酸可以除鐵銹,請寫出發(fā)生反應的離子方程式:__________。(5)工業(yè)上常用在酸性條件下氧化污水中的,請寫出離子方程式:__________

。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

有新物質生成的變化屬于化學變化，沒有新物質生成的變化屬于物理變化?！驹斀狻緼.零落成泥碾作塵，過程中無新物質生成為物理變化，故A錯誤；B.爆竹聲中一歲除，爆竹爆炸過程中生成新物質為化學變化，故B正確；C.人面桃花相印紅，是一種顏色的映襯和對比，過程中無新物質生成為物理變化，故C錯誤；D.群山倒影山浮水是光的反射，過程中無新物質生成為物理變化，故D錯誤；故選：B。2、A【解析】

A選項，標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，不是任何物質，該物質必須是氣體才行，故A錯誤；B選項，O2的摩爾質量是32g/mol，所以2molO2的質量是，故B正確；C選項，氯化氫氣體的摩爾質量是36.5g/mol，NA個氯化氫分子的物質的量為1mol，1mol該氣體的質量，因此兩者在數(shù)值上相等，故C正確；D選項，1mol氫氣和氧氣的混合氣體，極限思維，假設全部為氫氣，1mol氫氣所含的分子數(shù)為6.02×1023個，假設全部是氧氣，1mol氧氣含有的分子數(shù)為6.02×1023個，都為6.02×1023個，故D正確；綜上所述，答案為A。本題易錯選A項，注意氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質。3、A【解析】

A.NA個二氧化硫和二氧化碳混合氣體分子的物質的量為1mol，含有原子的物質的量3mol，所含原子數(shù)為3NA；故A正確；B.不在標準狀況下，20L氧氣物質的量可能為1mol；分子數(shù)可能為NA，故B錯誤；C.氖的摩爾質量是20g/mol，2g氖氣中氖原子的物質的量為=0.1mol，所以2g氖氣含有0.1NA個氖原子，故C錯誤；D.組成氣體物質的原子個數(shù)不一定相同，則物質的量相等的不同氣體，不一定含有相同的原子數(shù)，故D錯誤；本題答案為A。4、D【解析】

根據(jù)n=NNA、M=m【詳解】根據(jù)n=NNA==0.5mol、M=mn==46g/mol，可以得出氣體摩爾質量為46g/mol。答案為D。5、C【解析】

在該反應中S元素化合價由反應前S單質的0價變?yōu)榉磻驥2S中的-2價，化合價降低2價；C元素化合價由反應前C單質的0價變?yōu)榉磻驝O2中的+4價，化合價升高4價，所以1mol硫單質參加反應得到2mol電子，其能氧化C的物質的量是2mol÷4=mol，故合理選項是C。6、A【解析】試題分析：As2O3中砷（As）元素為+3價，從+5價降到+3價是還原反應，A錯誤，答案選A。考點：氧化還原反應7、A【解析】

A.燒堿是NaOH，是腐蝕品，不是爆炸品，故A選；B.甲烷是易燃氣體，故B不選；C.酒精是易燃液體，故C不選；D.白磷著火點低，易自燃，故D不選。故選A。8、C【解析】

體積都相同，則在同溫同壓下這三種氣體的物質的量相等；設空容器重ag，則(114g-ag)÷28g/mol=(102g-ag)÷4g/mol，解得a=100，N2的物質的量是（114g-100g)÷28g/mol=0.5mol；某氣體的質量是116g-100g=16g，某氣體的摩爾質量為16g÷0.5mol=32g/mol，則某氣體的相對分子質量是32；答案選C。9、C【解析】

1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，A.250mL2mol·L-1CaCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為2mol/L×2=4mol/L，故A錯誤；B.500mL4mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物質的量濃度為4mol/L×1=4mol/L，故B錯誤；C.500mL2mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物質的量濃度為2mol/L×1=2mol/L，故C正確；D.250mL4mol·L-1CaCl2溶液中Cl-的物質的量濃度為4mol/L×2=8mol/L，故D錯誤。故選C。注意溶液的物質的量濃度與體積無關。10、C【解析】

反應前后有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，故A不選；B、反應CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，故B不選；C、反應2H2O22H2O+O2↑中過氧化氫中的氧元素化合價部分升高，部分降低，屬于氧化還原反應，且過氧化氫既是氧化劑也是還原劑，故C選；D、反應CaCO3CaO+CO2↑中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，故D不選。答案選C。本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意從化合價角度分析。11、C【解析】

根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，則離子大量共存，以此來解答?！驹斀狻緼．SO42-、CO32-均與Ba2+結合生成沉淀，不能大量共存，選項A錯誤；B．H+、CO32-結合生成水和氣體，且Mg2+與CO32-反應生成微溶物，不能大量共存，選項B錯誤；C．該組離子之間不反應，可大量共存，選項C正確；D．OH-、Cu2+結合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，選項D錯誤；答案選C。本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重習題信息的處理及復分解反應的離子共存考查，題目難度不大。12、A【解析】①硝酸鉀中混有KOH，不能加入FeCl3溶液，引入新的雜質Cl－，故①錯誤；②FeSO4中混有CuSO4，加入鐵粉發(fā)生：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，然后過濾，可以達到實驗目的，故②正確；③CO2是酸性氧化物，能與NaOH發(fā)生反應，氫氣不能與NaOH溶液反應，可以除去氫氣中混有CO2，但會引入新的雜質水蒸氣，故③錯誤；④NaNO3易溶于水，CaCO3不溶于水，因此采取溶解、過濾、蒸發(fā)的方法得到NaNO3固體，故④正確；綜上所述，選項A正確。13、C【解析】A.分液漏斗使用前要檢驗上面的玻璃塞和旋塞部位是否漏水，故A正確；B.為保證分液漏斗內的液體順利流出，可將上面的玻璃塞打開，使漏斗內外氣體相通，故B正確；C.注入碘水和萃取劑，倒轉分液漏斗反復用力震蕩后，需要充分靜置分層，不能立即分液，故C錯誤；D.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可以避免上下層液體相互污染，故D正確。故選C。14、B【解析】試題分析：如果鋁完全反應則生成的氫氣體積是相等的，但由于反應結束后生成的氫氣體積為甲:乙＝3:4，這說明鋁與稀硫酸反應時硫酸不足，鋁過量。與氫氧化鈉溶液反應時鋁完全反應，氫氧化鈉過量或恰好反應。A、硫酸的物質的量＝0.1L×3mol/L＝0.3mol，即參加反應的硫酸是0.3mol，A不正確；B、硫酸生成的氫氣是0.3mol，所以氫氧化鈉與鋁反應生成的氫氣是0.4mol，則根據(jù)方程式2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑可知，參加反應的氫氧化鈉是×2＝0.27mol，B正確；C、根據(jù)方程式2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑可知，參加反應的鋁的物質的量＝×2，質量＝×2×27g/mol＝7.2g，C不正確；D、根據(jù)反應2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑可知，參加反應的鋁的質量＝0.2mol×27g/mol＝5.4g，D不正確，答案選B?？键c：考查金屬鋁與稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應的有關判斷和計算15、B【解析】

A.同溫同壓下，等質量時，分子數(shù)之比等于摩爾質量的反比，則甲烷和氨氣的分子數(shù)之比為17:16，故A正確；B.同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比，則甲烷和氨氣的密度之比為M(CH4):M(NH3)=16:17，故B錯誤；C.同溫同壓下，等質量時，分子數(shù)之比等于摩爾質量的反比，則甲烷和氨氣的分子數(shù)之比為17:16，結合CH4和NH3的分子式可知，甲烷和氨氣中氫原子個數(shù)之比為(17×4):(16×3)=17:12，故C正確；D.同溫同壓下，等質量時，物質的量之比等于摩爾質量的反比，甲烷和氨氣的物質的量之比為17:16。同溫同壓下，體積比等于物質的量之比，則同溫同壓下甲烷和氨氣的體積之比為17:16，故D正確。答案選B。16、C【解析】

碘容易升華，食鹽易溶于水，沙子難溶于水。將固體混合物置于燒杯中，在燒杯上方放置一盛有冷水的燒瓶。首先對燒杯加熱讓碘升華，碘蒸氣遇冷燒瓶凝聚在燒瓶底部；然后將燒杯中剩余固體溶于水，過濾得濾渣為沙子；最后將濾液蒸發(fā)結晶得食鹽。答案選C。17、B【解析】

硫酸鋁的化學式為Al2（SO4）3，由n=m/M先計算Al3+的物質的量，由化學式中離子的關系可確定SO42-的物質的量，然后利用c=n/V來計算SO42-的物質的量濃度．【詳解】Al3+的物質的量為mg/27g/mol=m/27mol，由硫酸鋁的化學式為Al2(SO4)3，則SO42?的物質的量為m/27×3/2mol=m/18mol，則溶液中SO42?的物質的量濃度為m/18mol/VL=m/18Vmol?L?1，故選B.18、B【解析】

堿性溶液中存在大量的OH-，根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原等來判斷離子的共存，并注意離子在水中的顏色來解答?！驹斀狻緼、堿性條件下離子之間不反應，能共存，但MnO4－在水溶液中為紫色，故A不選；

B、堿性條件下離子之間不反應，能共存，且在水中均為無色，故B選；

C、堿性條件下OH-與H+結合生成水，則不能大量共存，故C不選；

D、堿性條件下OH-與HCO3－結合生成CO32-，CO32-與Ca2+生成CaCO3沉淀，則不能大量共存，故D不選。

答案選B。19、B【解析】

A、質子數(shù)決定元素的種類，質子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類，同種元素可能有多種核素；B、質子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同種元素的原子，互為同位素；C、中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)；D、質子數(shù)相同的微粒，可能為原子或離子?！驹斀狻緼項、人們已知道了107種元素，同種元素可能有多種核素，則原子的種類遠大于107種，故A錯誤；B項、質子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同種元素的原子，互為同位素，則互為同位素的原子，它們原子核內的中子數(shù)一定不相等，故B正確；C項、40K和40Ca原子中的中子數(shù)分別為21、20，故C錯誤；D項、質子數(shù)相同的微粒，可能為原子或離子，如Na、Na+、NH4+等，質子數(shù)均為11，但核外電子數(shù)不同，化學性質不同，故D錯誤。故選B。20、C【解析】

A項、氯氣與石灰乳制備漂白粉，而石灰水中含溶質較少，不能制備漂白粉，故A錯誤；B項、明礬不具有強氧化性，不能殺菌消毒，但水解生成膠體可除去水中懸浮雜質，故B錯誤；C項、鈉鉀合金具有良好的導熱性，可以用作原子反應堆導熱液，故C正確；D項、碳酸鈉能與胃酸鹽酸反應，但碳酸鈉堿性較較強，具有腐蝕性，不可用來中和胃酸過多，故D錯誤。故選C。本題考查物質的性質，綜合考查元素化合物，把握物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意性質與用途的關系。21、D【解析】

A．未注明溫度和壓強，無法確定氣體的體積，故A錯誤；B．未注明溫度和壓強，無法確定氣體的體積，故B錯誤；C．標準狀況下水不是氣體，所以1mol水的體積不是22.4L，故C錯誤；D．標準狀況下氧氣為氣體，所以22.4L氧氣的物質的量為=1mol，故D正確；綜上所述答案為D。22、B【解析】

A.氯氣是非金屬單質,不屬于電解質,故A錯誤;B.溶液的導電性與溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷有關,離子濃度大,所帶的電荷數(shù)目多,導電能力強,與電解質強弱無關，強電解質水溶液的導電性不一定比弱電解質強，故B正確；C.硫酸銅晶體含有一定量的結晶水,但硫酸銅晶體不含有自由移動的硫酸根離子和銅離子,所以硫酸銅晶體不能導電,故C錯誤；D.弱電解質溶于水,其分子可以微弱電離出離子,強電解質是完全電離的電解質,所以，電解質的電離不一定都能完全徹底，故D錯誤；答案：B。二、非選擇題(共84分)23、NaNa2O2NaOH+CO2=NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是一種常見單質，其焰色反應為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應生成NaOH和H2，Na2O2和水反應生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再結合物質間的反應分析解答?！驹斀狻緼是一種常見單質，其焰色反應為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應生成NaOH和H2，Na2O2和水反應生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通過以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，化學反應方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3；（3）在加熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。本題以鈉及其化合物為載體考查了物質的推斷，明確物質的性質是解本題關鍵，根據(jù)A為單質及焰色反應來確定A的組成，再結合物質間的反應來推斷，熟悉鈉及其化合物之間轉化關系的網絡結構，靈活運用知識解答問題，題目難度不大。24、NaHCO3=Na++HCO3-H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-COCO2CH4O3【解析】

(1)NaHCO3是鹽，屬于強電解質，電離產生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步電離，存在電離平衡；(2)先確定最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫原子結構示意圖；S原子獲得2個電子形成S2-，據(jù)此書寫離子結構示意圖；(3)先確定相應的元素，然后根據(jù)要求書寫化學式。【詳解】(1)NaHCO3是鹽，屬于強電解質，在溶液中電離產生Na+、HCO3-，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在電離平衡，電離過程分步電離，第一步電離為H2CO3H++HCO3-，第二步電離方程式為HCO3-H++CO32-；(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的原子是O原子，O是8號元素，原子核外電子排布是2、6，所以O原子結構示意圖為：；S是16號元素，S原子獲得2個電子形成S2-，則S2-離子結構示意圖是；(3)核電荷數(shù)為1~10的元素中，①最外層分別為4個和6個電子的原子分別是C原子、O原子，這兩種元素形成的化合物是CO、CO2；②由5個原子組成的電子總數(shù)為10的分子是CH4；③最外層是6個電子的原子是O原子，由三個最外層是6個電子的原子結合成的分子是O3。本題考查了化學用語的綜合判斷的知識，包括化學式、電離方程式及原子結構示意圖的書寫等。元素原子核外電子分層排布，根據(jù)原子結構特點推斷元素，然后根據(jù)物質分子中含有的微粒數(shù)目的要求及物質結構進行書寫。掌握物質微粒結構特點與性質的關系是本題解答的關鍵。25、ECDABHGF除去Cl2中的HCl氣體吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O鹽酸因揮發(fā)而減少參加反應濃鹽酸隨著反應的進行變稀而不再參加反應d若通入Cl2過量，可能是過量氯氣置換出I2，反應方程式為：2KI＋Cl2===2KCl＋I2【解析】

（1）一般常見氣體的制備裝置由四部分組成：氣體的發(fā)生裝置、氣體的凈化裝置、氣體的收集裝置和氣體的尾氣處理裝置。由此可得導管的連接為：E、C、D、A、B、H、G、F；（2）氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，氯化氫易溶于水，飽和食鹽水的作用是除去氯化氫；氫氧化鈉溶液可用于氯氣的尾氣吸收；（3）用二氧化錳制氯氣的反應為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；（4）由于隨反應的進行鹽酸的濃度降低，二氧化錳不與稀鹽酸反應，生成氯氣的物質的量小于0.06mol；同時鹽酸在加熱過程中易揮發(fā)，也會造成參與反應的HCl的量減??；（5）由實驗目的結合裝置分析可知，A為氯氣的發(fā)生裝置；B為安全瓶且可除去氯氣混有的HCl雜質；C裝置可用于檢測氯氣的漂白性；D用于探究氯、溴、碘的非金屬性的強弱；F為尾氣處理裝置，據(jù)此析析解答。【詳解】（1）實驗目的是制備干燥純凈的氯氣，第一個裝置制備氯氣，氯氣中含有雜質氯化氫和水，應分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶除雜干燥，然后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用盛有NaOH溶液的裝置吸收氯氣，所以順序為E接C,D接A,B接H,G接F；故答案為E、C、D、A、B、H、G、F；（2）根據(jù)以上分析可知，飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl雜質；NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣，故答案為除去Cl2中的HCl氣體；吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣；（3）實驗室制取氯氣的方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，故答案為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；（4）將過量的二氧化錳與20mL、12mol·L-1的鹽酸混合加熱，由于隨反應的進行鹽酸的濃度降低，二氧化錳不與稀鹽酸反應，且在反應過程中，鹽酸會揮發(fā)，導致參與反應的HCl的物質的量小于0.02L×12mol·L-1=0.24mol，則生成氯氣的物質的量小于0.06mol，故答案為鹽酸因揮發(fā)而減少參加反應、濃鹽酸隨著反應的進行變稀而不再參加反應；（5）①裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，所以I處放濕潤的有色布條，Ⅱ中的干燥劑必須是固體干燥劑，且不能與氯氣反應，所以選無水氯化鈣或五氧化二磷，再通過干燥的有色布條驗證氯氣有無漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條；故答案選d；②當向D中緩緩通入少量氯氣時，氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色；說明氯氣氧化性強于溴單質；打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，生成的溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，說明溴的氧化性大于碘；若氯氣過量時，可能是過量的氯氣置換出了I2，故答案為若通入Cl2過量，可能是過量氯氣置換出I2，反應方程式為：2KI＋Cl2===2KCl＋I2。

在探究氯、溴、碘的相關性質的實驗中，要能根據(jù)實驗目的理清每個實驗裝置的作用，如裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，也就是要驗證干燥氯氣無漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因為生成的氯氣中本身也含有水份，所以I處放濕潤的有色布條；Ⅱ中的干燥劑必須是固體干燥劑，且不能與氯氣反應，所以選無水氯化鈣或五氧化二磷，再通過干燥的有色布條驗證氯氣本身是沒有漂白性的，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條。26、蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗③④18.427.2BD【解析】

（1）①為蒸餾裝置，需要的儀器為蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、錐形瓶等，②為分液操作；③為容量瓶，結合儀器的結構分析；分液漏斗、容量瓶使用時必須檢查是否漏水；(2)a．根據(jù)溶液的物質的量濃度c=1000ρω/M來計算；b.根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀來計算；c.分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=n/V判斷對所配溶液濃度的影響．【詳解】（1）根據(jù)儀器的結構特點，得到：①是蒸餾燒瓶，②是冷凝管，③是分液漏斗；④是容量瓶，故答案為蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；分液漏斗、容量瓶使用時必須檢查是否漏水；故答案為③④（2）a．溶液的物質的量濃度c=1000ρω/M=1000mL/L×1.84g/mL×98%/98g·mol－1=18.4mol·L－1，故答案為18.4；b.由于無480mL容量瓶，故選用500mL容量瓶，配制480mL1mol·L-1的稀硫酸，設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知：18.4mol·L－1×VmL=1mol·L-1×500mL，解得V=27.2；故答案為27.2；c.A、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，配制過程中需要滴加蒸餾水，故此無影響，故A不選；B、所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌，導致濃溶液物質的量偏小，根據(jù)c=n/V判斷可知濃度偏低，故B選；C、定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容，故導致稀溶液體積偏小，根據(jù)c=n/V判斷可知濃度偏高，故C不選；D、定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，導致稀溶液體積偏大，根據(jù)c=n/V判斷可知濃度偏低，故D選；故選BD。27、蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗③④Ⅱ500mL容量瓶33.1洗滌燒杯和玻璃棒1～2cm凹液面恰好與容量瓶刻度線相切③④【解析】

I.(1)根據(jù)儀器的構造判斷儀器的名稱；(2)對于有活塞、瓶塞等玻璃儀器使用前要檢查是否漏水；分離溴水中的溴需要通過萃取分液；Ⅱ(1)根據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶來選擇儀器；(2)根據(jù)m=cVM計算氫氧化鈉的質量，燒杯的質量加上藥品的質量即為所需的總質量；(3)根據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的步驟分析解答；(4)根據(jù)c=并結合實驗操作分析判斷誤差?！驹斀狻縄.(1)Ⅰ是蒸餾裝置示意圖，II是分液裝置示意圖，III是容量瓶，相關儀器分別是：①蒸餾燒瓶；②冷凝管；

③分液漏斗，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；(2)分液漏斗和容量瓶都有塞子和活塞，在使用前要檢查是否漏液，故選③、④；分離溴水中的溴需要萃取、分液，故選Ⅱ，故答案為：③；④；Ⅱ；Ⅱ(1)由于實驗室無480mL容量瓶，故應選擇500mL容量瓶，配制出500mL溶液。根據(jù)配