高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1云南省“美美與共”民族2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期聯(lián)考（一）本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷第1頁至第4頁，第Ⅱ卷第5頁至第8頁?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23第Ⅰ卷（選擇題，共42分）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的學(xué)校、班級、姓名、考場號、座位號、準(zhǔn)考證號在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。在試題卷上作答無效。一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是A.通常情況下，需要進(jìn)行持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)多為吸熱反應(yīng)B.Al與的反應(yīng)需要高溫引發(fā)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.一個(gè)反應(yīng)放熱是因?yàn)檎磻?yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.升高溫度加快反應(yīng)速率是因?yàn)樯邷囟瓤梢越档头磻?yīng)活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)【答案】A【解析】通常情況下，吸熱反應(yīng)需要持續(xù)提供熱量以維持反應(yīng)進(jìn)行，例如碳酸鈣分解。而放熱反應(yīng)（如燃燒）可能僅需初始加熱引發(fā)，之后依靠自身放熱維持，A正確；Al與Fe2O3的鋁熱反應(yīng)雖需高溫引發(fā)，但反應(yīng)本身劇烈放熱，屬于放熱反應(yīng)，而非吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)中，產(chǎn)物的能量低于反應(yīng)物的，正反應(yīng)的活化能（反應(yīng)物→過渡態(tài)）小于逆反應(yīng)的活化能（產(chǎn)物→過渡態(tài)），以上描述的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；升高溫度通過增加分子動能，使更多分子成為活化分子，從而提高活化分子百分?jǐn)?shù)，但并未降低反應(yīng)活化能（活化能由反應(yīng)本身決定），D錯(cuò)誤；故選A。2.下列反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A.與的反應(yīng)B.和的反應(yīng)C.高溫下C與的反應(yīng)D.乙醇的催化氧化反應(yīng)【答案】C【解析】過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和O2，該反應(yīng)放熱且氧元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；與反應(yīng)吸熱，但各元素化合價(jià)無變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；高溫下C與CO2反應(yīng)生成CO，需持續(xù)吸熱，且C的化合價(jià)從0升至+2（被氧化），CO2中C從+4降至+2（被還原），屬于吸熱且氧化還原反應(yīng)，C符合題意；乙醇催化氧化為乙醛或乙酸，是氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)放熱，D不符合題意；故選C。3.下列常見物質(zhì)及用途，描述正確且前后具有因果關(guān)系的是A.小蘇打有弱堿性，可用于除去氯氣中混有的少量氯化氫B.乙烯有還原性，可用鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的乙烯C.乙酸有弱酸性，可與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)D.乙醇與鈉反應(yīng)溫和，可用乙醇處理玻璃廢棄物中殘留的少量鈉【答案】D【解析】小蘇打（NaHCO3）雖呈弱堿性，但Cl2會與水反應(yīng)生成H+和Cl-，H+與反應(yīng)生成CO2，導(dǎo)致Cl2被消耗，無法有效除雜，反而引入新雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；乙烯能被高錳酸鉀氧化，但鹽酸酸化的條件會引發(fā)副反應(yīng)（Cl-被氧化為Cl2），引入新雜質(zhì)，無法純化甲烷，B錯(cuò)誤；乙酸的酯化反應(yīng)與其羧酸性質(zhì)（羥基的可取代性）有關(guān)，而非弱酸性直接導(dǎo)致反應(yīng)發(fā)生，因果關(guān)系不成立，C錯(cuò)誤；乙醇與鈉反應(yīng)緩慢溫和，可安全處理殘留鈉，避免鈉與水劇烈反應(yīng)的危險(xiǎn)，因果關(guān)系正確，D正確；故選D。4.下列實(shí)驗(yàn)室制取氣體的化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)室制：B.實(shí)驗(yàn)室制?。篊.實(shí)驗(yàn)室制取：D.實(shí)驗(yàn)室制?。骸敬鸢浮緽【解析】鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，方程式正確，A正確；碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣覆蓋表面，反應(yīng)無法持續(xù)，實(shí)驗(yàn)室用鹽酸而非硫酸，B錯(cuò)誤；亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，方程式正確，C正確；硫化亞鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫化氫，方程式正確，D正確；故選B。5.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.7.8g固體中含有的離子數(shù)為B.溶液中的數(shù)量為C.1mol溶于水后制成新制氯水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D23gNa溶于1L0.1溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于【答案】A【解析】Na2O2的摩爾質(zhì)量為78g/mol，7.8g對應(yīng)0.1mol，每個(gè)Na2O2含2個(gè)Na+和1個(gè)，共3個(gè)離子，因此0.1molNa2O2含0.3NA個(gè)離子，A正確；未提供溶液體積，無法計(jì)算Cl-的具體數(shù)目，B錯(cuò)誤；與水的反應(yīng)為，是可逆反應(yīng)，1mol

溶于水，參與反應(yīng)的的物質(zhì)的量小于1mol，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，C錯(cuò)誤；23gNa的物質(zhì)的量為1mol，將其溶于溶液中，Na先與水反應(yīng)生成NaOH和，后續(xù)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)無電子轉(zhuǎn)移，故1molNa完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選A。6.下列物質(zhì)變化過程中的能量變化不符合如圖信息的是A. B.C. D.【答案】B【解析】CaO與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2是典型放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物，符合圖示放熱反應(yīng)特征，A正確；CaCO3分解為CaO和CO2需要高溫條件，是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物，與圖示反應(yīng)物能量高于生成物的放熱特征不符，B錯(cuò)誤；Ca為活潑金屬，與H2O反應(yīng)劇烈放熱，反應(yīng)物總能量高于生成物，符合圖示放熱反應(yīng)特征，C正確；Ca(OH)2與CO2反應(yīng)生成CaCO3和H2O是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物，符合圖示放熱反應(yīng)特征，D正確；故選B。7.四個(gè)體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在不同的反應(yīng)條件下，將實(shí)驗(yàn)測得的反應(yīng)速率分別記錄于以下四個(gè)選項(xiàng)中。其中反應(yīng)進(jìn)行最快的是A. B.C. D.【答案】A【解析】v(M)=0.8，直接表示M的速率，無需換算；v(N)=0.9，按計(jì)量數(shù)比例換算為v(M)=0.72；v(P)=6.0，單位換算為0.1，按計(jì)量數(shù)比例換算為v(M)=0.1；

，則每秒生成M的物質(zhì)的量為0.4mol，其化學(xué)反應(yīng)速率為；經(jīng)對比，A項(xiàng)表示速率最快，故選A。8.常溫下，分解放出熱量98kJ。在含有少量的溶液中，的分解分兩步進(jìn)行，其中第一步為，且第一步反應(yīng)為放熱的慢反應(yīng)，下列說法正確的是A.第二步反應(yīng)為B.和均為該反應(yīng)的催化劑C.D.第二步反應(yīng)的【答案】A【解析】根據(jù)總反應(yīng)為和第一步反應(yīng)，則第二步反應(yīng)為，A正確；是催化劑，而是中間產(chǎn)物（在第一步生成，第二步消耗），并非催化劑，B錯(cuò)誤；總反應(yīng)中，、、的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、2、1，速率關(guān)系應(yīng)為，C錯(cuò)誤；總反應(yīng)。設(shè)第一步，則第二步。由于為負(fù)值，實(shí)際為，必然大于，D錯(cuò)誤；故選A9.某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為B.反應(yīng)過程b有催化劑參與，且第一步反應(yīng)為決速步驟C.改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱D.有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于【答案】B【解析】反應(yīng)熱ΔH為產(chǎn)物總能量減去反應(yīng)物總能量，由圖可知產(chǎn)物能量低于反應(yīng)物，ΔH<0，為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；催化劑能降低活化能并使反應(yīng)分多步進(jìn)行，曲線b存在兩個(gè)過渡態(tài)（分步反應(yīng)）且反應(yīng)的活化能（E1）低于曲線a，故b有催化劑參與；決速步驟為活化能最高的步驟，b中第一步活化能E1大于第二步E2，第一步為決速步驟，B正確；催化劑可改變活化能，但反應(yīng)熱僅由反應(yīng)物和產(chǎn)物能量差決定，與催化劑無關(guān)，C錯(cuò)誤；有催化劑時(shí)，反應(yīng)的活化能為分步反應(yīng)中最高的活化能（即E1），而非E1+E2，D錯(cuò)誤；故選B。10.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，規(guī)范的操作直接影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性。下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是A.配制時(shí)轉(zhuǎn)移溶液B.中和熱的測定C.反應(yīng)速率的測定D.比較和催化效果A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】配制溶液轉(zhuǎn)移時(shí)，需用玻璃棒引流，玻璃棒應(yīng)該在刻度線以下，將燒杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶，防止溶液濺出，確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移，A錯(cuò)誤；中和熱測定需環(huán)形玻璃攪拌棒（使反應(yīng)均勻）、隔熱層（減少熱量損失）、溫度計(jì)測溶液溫度（不碰杯壁）及杯蓋（防熱量散失），B正確；Zn與稀硫酸反應(yīng)測速率時(shí)，分液漏斗加入稀硫酸會排出錐形瓶內(nèi)空氣，注射器收集的氣體含空氣，無法準(zhǔn)確測量H?體積，不能達(dá)到測定速率目的，C錯(cuò)誤；比較Fe3+和Cu2+催化效果需控制變量，而FeCl3和CuSO4中陰離子（Cl?、）不同，可能干擾實(shí)驗(yàn)，無法確定是陽離子的催化作用，D錯(cuò)誤；故選B。11.某化學(xué)興趣小組用的和的溶液混合，測得濃度隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如圖所示。已知：。下列分析錯(cuò)誤的是A.剛開始反應(yīng)很慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯增大，原因可能是生成的氯離子催化了該反應(yīng)B.剛開始反應(yīng)很慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯增大，原因可能是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，速率加快C.0~4min，D.隨反應(yīng)的進(jìn)行，最終反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量可達(dá)0.001mol【答案】D【解析】反應(yīng)初期速率慢，隨反應(yīng)進(jìn)行速率增大，生成的Cl-可能作為催化劑加快反應(yīng)，A正確；若反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，反應(yīng)速率加快，該解釋合理，B正確；由圖中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在0~4min的平均反應(yīng)速率，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知，C正確；反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，與按1:3投料，理論生成0.001molCl-，但可逆反應(yīng)中實(shí)際生成Cl-的物質(zhì)的量小于0.001mol，D錯(cuò)誤；故選D。12.已知，，常溫下乙醇的燃燒熱為，下列描述正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】常溫下乙醇的燃燒熱為，則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為；已知①②③根據(jù)蓋斯定律③-②+3①可得：=?3Q?+Q??Q?。故選C。13.2002年，一個(gè)德國一美國的聯(lián)合研究團(tuán)隊(duì)在《科學(xué)》雜志上報(bào)告了一項(xiàng)重大進(jìn)展。他們首先合成了一種含有陰離子的化合物；在低溫固體惰性氣體基質(zhì)（如氖）中，用紫外線照射該前體化合物，使其分解并釋放出中性分子；中性在常規(guī)條件下無法存在，只能在極端低溫、惰性環(huán)境等“陷阱”中短暫存活，一旦有機(jī)會就會迅速分解為兩個(gè)分子。氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示）。已知，②斷裂1mol吸收946kJ能量。下列分析判斷正確的是A.屬于一種新型的有機(jī)化合物，與互為同分異構(gòu)體B.根據(jù)題干描述，的能量比更高，所以比更穩(wěn)定C.根據(jù)已知及分子的結(jié)構(gòu)，可知斷裂分子中需吸收193kJ能量D.根據(jù)題干分析，可得【答案】C【解析】不含碳元素，不屬于有機(jī)化合物；同分異構(gòu)體需分子式相同，與分子式不同，A錯(cuò)誤；反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，說明能量高于2，能量越高越不穩(wěn)定，更穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；為正四面體結(jié)構(gòu)，含6個(gè)N-N鍵。反應(yīng)①ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，設(shè)N-N鍵能為x，有6x-2×946=-734，解得x=193kJ/mol，即斷裂1molN-N吸收193kJ，C正確；分解為4N原子需斷裂6個(gè)N-N鍵，ΔH=6×193=1158kJ/mol≠772kJ/mol，D錯(cuò)誤；故選C。14.查閱教材附錄Ⅰ某些物質(zhì)的燃燒熱（，）。得到石墨、金剛石、、的燃燒熱分別為、、、，根據(jù)題干數(shù)據(jù)，在常溫常壓下，下列相應(yīng)的分析正確的是A.金剛石硬度大，比石墨穩(wěn)定B.石墨完全轉(zhuǎn)化為放熱C.石墨經(jīng)水煤氣氣化反應(yīng)后再燃燒，比起直接燃燒，反應(yīng)熱更大D.【答案】B【解析】金剛石的燃燒熱比石墨高，說明其能量更高，穩(wěn)定性更差，因此石墨更穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，石墨完全轉(zhuǎn)化放熱為：，B正確；根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)熱與路徑無關(guān)，直接燃燒石墨與石墨經(jīng)水煤氣氣化反應(yīng)后再燃燒的總反應(yīng)熱相同，C錯(cuò)誤；燃燒熱數(shù)據(jù)都是生成液態(tài)水得出的，題干中為氣態(tài)水參與反應(yīng)，則無法計(jì)算反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤；故答案選B。第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）注意事項(xiàng)：第Ⅱ卷用黑色碳素筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答無效。二、填空題（本大題共4小題，共58分）15.氫氧化鈉溶液是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．配制溶液（1）配制該溶液，需稱量NaOH固體的質(zhì)量為______g。（2）下列操作錯(cuò)誤的是______（填序號），該錯(cuò)誤操作會導(dǎo)致所配溶液濃度______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。A.轉(zhuǎn)移B.定容C.搖勻Ⅱ．用50mL配制的氫氧化鈉溶液與溶液測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱（3）如圖所示的裝置中缺少一種必要的儀器，其儀器名稱為______，該儀器的作用是______。（4）實(shí)驗(yàn)中若改用鹽酸跟原NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______（忽略測量誤差，填“相等”“增多”或“減少”）。（5）某次實(shí)驗(yàn)測得中和熱的數(shù)值小于（理論值），產(chǎn)生偏差的原因可能是______（填序號）。A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B.用量筒量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)C.鹽酸與NaOH溶液混合后立即記錄溫度D.一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中E.用溫度計(jì)測量鹽酸起始溫度后直接測量NaOH溶液的溫度F.使用了銅制攪拌器（6）已知：。則a______57.3（填“>”“<”或“=”）；原因?yàn)開_____?！敬鸢浮浚?）5.0（2）①.B②.偏?。?）①.玻璃攪拌器②.攪拌，使酸堿快速反應(yīng)完全，測取最高溫度（4）相等（5）ABCEF（6）①.<②.是弱酸，邊反應(yīng)邊電離，電離吸熱，放熱減少【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；中和熱測定要使用稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，且實(shí)驗(yàn)中要盡量操作迅速，且保證熱量盡量不散失，防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差；【小問1詳析】配制溶液，需要使用250mL的容量瓶，則；【小問2詳析】A．移液時(shí)使用玻璃棒引流，且玻璃棒末端在刻度線之下，A正確；B．定容時(shí)，視線應(yīng)平視刻度線，定容時(shí)，圖示為仰視操作，仰視刻度線會使定容所加水過量，則所配溶液濃度偏小，B錯(cuò)誤；C．搖勻時(shí)，左手頂住瓶塞、右手托住瓶底，上下顛倒搖勻，C正確；故答案：B；偏小；【小問3詳析】據(jù)圖像信息，測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)還需要用到玻璃攪拌器；該儀器的作用為攪拌，使酸堿快速反應(yīng)完全，以便測取最高溫度?！拘?詳析】實(shí)驗(yàn)中若改用鹽酸跟原溶液進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)中均少量，反應(yīng)生成的水均為0.025mol，所以放出的熱量相等?！拘?詳析】實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，熱量損失多，使中和熱的數(shù)值小于57.3，A符合題意。用量筒量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)，鹽酸用量偏多，NaOH用量不變，反應(yīng)生成的水為0.025mol，放熱不變，但體系中混合溶液質(zhì)量之和變大，測得的最高溫度偏小，溫差偏小，中和熱數(shù)值偏小，B符合題意。鹽酸與溶液混合后，需要記錄溫度的最高值，立即記錄溫度，測得的溫差偏小，使中和熱的數(shù)值小于57.3，C符合題意。一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，熱量損失少，是正確的操作，D不符合題意。用溫度計(jì)測量鹽酸起始溫度后直接測量NaOH溶液的溫度，使氫氧化鈉初始溫度偏高，測得的溫差偏小，使中和熱的數(shù)值小于57.3，E符合題意。使用了銅制攪拌器，銅導(dǎo)熱使得熱量散失，測得的溫差偏小，使中和熱的數(shù)值小于57.3，F(xiàn)符合題意；故選ABCEF。【小問6詳析】由于醋酸屬于弱酸，存在電離平衡，電離過程是吸熱的，醋酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是一邊反應(yīng)一邊電離，電離吸熱，放熱減少，所以醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)放熱減少，因此。16.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用某工業(yè)廢棄礦石（主要成分為和，還有少量有機(jī)物）制備硫酸銅晶體與硫酸鐵銨晶體，工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）氣體X的主要成分為______（填化學(xué)式）；灼燒的目的是______。（2）“酸浸1”之后過濾，得到的濾渣為______（填化學(xué)式）。（3）將“酸浸2”得到的濾液轉(zhuǎn)移到______操作工序中循環(huán)利用，目的是______。（4）“氧化2”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，實(shí)際操作中所加的量要比理論計(jì)算值多，可能原因是______。（5）“氧化1”后進(jìn)行的“系列操作”包括______、______、過濾、洗滌、干燥，該系列操作所需的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒、燒杯和______。【答案】（1）①.②.將、轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的氧化物便于酸浸1的進(jìn)行，且還可通過灼燒除去礦石中少量的有機(jī)物（2）（3）①.氧化2②.提高鐵元素的利用率、提高硫酸鐵銨晶體的產(chǎn)量（4）①.②.生成的會催化分解，反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高也會使得分解（5）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶③.漏斗【解析】工業(yè)廢棄礦石灼燒，、分別轉(zhuǎn)化為、和，少量有機(jī)物燃燒轉(zhuǎn)化為、等氣體，所以氣體X的主要成分為，殘留固體是、和，向其中加入足量稀進(jìn)行酸浸1反應(yīng)，產(chǎn)生、，過濾除去。然后加入過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：、，過濾，所得濾液含有，濾渣含有Fe、Cu，濾渣經(jīng)足量稀進(jìn)行酸浸2，發(fā)生反應(yīng)：；而Cu不發(fā)生反應(yīng)，過濾，濾渣為Cu、濾液為，濾液與前一步所得濾液合并，增大濃度，富集鐵元素。向其中加入稀、，反應(yīng)產(chǎn)生，再向其中加入，經(jīng)系列操作可知反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鐵銨；濾渣Cu用和經(jīng)氧化1溶解，發(fā)生反應(yīng)：，然后將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥獲得硫酸銅晶體，據(jù)此分析；【小問1詳析】據(jù)上述分析可知?dú)怏wX主要成分是為；灼燒的目的是將、轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的氧化物便于酸浸1的進(jìn)行，且還可通過灼燒除去礦石中少量的有機(jī)物；【小問2詳析】“酸浸1”之后過濾，得到的濾液為、，濾渣為；【小問3詳析】將“酸浸2”得到的濾液為，上一步過量鐵粉轉(zhuǎn)化后所得的濾液也為，將“酸浸2”得到的濾液轉(zhuǎn)入氧化2，可提高鐵元素的利用率、進(jìn)而提高后續(xù)硫酸鐵氨晶體的產(chǎn)量；【小問4詳析】“氧化2”過程中，、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生、，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；實(shí)際操作時(shí)，所加的量要比理論計(jì)算值多，可能原因是生成的會催化分解，反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高也會使得分解，因易分解造成大量損失，需過量投入才能滿足反應(yīng)需求；【小問5詳析】的溶解度隨溫度的升高而增大，因此從溶液中獲得的系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故該系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；此系列操作所需的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒、燒杯和漏斗。17.能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學(xué)方程式和鍵能數(shù)據(jù)如下：；②；③；④；⑤；⑥。化學(xué)鍵C—CH—HO—OC—OO—HC—H鍵能497348436142351463413回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是______（填序號）；生活中使用的電能屬于______（填“一次能源”或“二次能源”）。（2）燃燒10g生成液態(tài)水，放出的熱量為______kJ。（3）估算出鍵能為______。（4）CO（g）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______。（5），______。（6）根據(jù)題干數(shù)據(jù)，等質(zhì)量的C、、充分燃燒，耗氧量最多的是______；放熱最多的是______。（7）若向處于上述熱化學(xué)方程式相同溫度和壓強(qiáng)、一定體積的容器中，通入和，充分反應(yīng)后，恢復(fù)原溫度時(shí)放出的熱量______92.4kJ（填“大于”“小于”或“等于”）?！敬鸢浮浚?）①.②⑤②.二次能源（2）1429（3）798.15（4）（5）（6）①.②.（7）小于【解析】【小問1詳析】吸熱反應(yīng)的ΔH>0，上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是②⑤；電能是一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換后得到的能源形式，為二次能源。【小問2詳析】10g的物質(zhì)的量為5mol，根據(jù)，燃燒10g生成液態(tài)水，?！拘?詳析】ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，根據(jù)，鍵能為x，則有，?！拘?詳析】③；④；根據(jù)蓋斯定律，④-③得CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。【小問5詳析】；④；⑤；根據(jù)蓋斯定律，①×2＋④＋⑤得，?！拘?詳析】碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒耗氧量越少，等質(zhì)量的C、、充分燃燒，耗氧量最多的是H2；根據(jù)，1g碳燃燒放熱；根據(jù)，1g氫氣燃燒放熱；根據(jù)，1g甲烷燃燒放熱，所以放熱最多的是?！拘?詳析】是可逆反應(yīng)，若向處于上述熱化學(xué)方程式相同溫度和壓強(qiáng)、一定體積的容器中，通入和，充分反應(yīng)后，生成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，恢復(fù)原溫度時(shí)放出的熱量小于92.4kJ。18.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有______、______（已知鋅置換溶液中銅離子的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，先寫消耗相同質(zhì)量的鋅放熱多的離子方程式）。（2）少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是______。（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中溶液起相似作用的是______。（4）要通過提高活化分子百分含量的方法加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有______。（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)/混合溶液ABCDEF4mol/L/mL30飽和溶液/mL00.52.5520/mL100請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：____，____，____；②實(shí)驗(yàn)C中，負(fù)極進(jìn)行的電極反應(yīng)為______；③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量溶液時(shí)，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：______?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）與反應(yīng)產(chǎn)生的銅與和稀硫酸形成原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率（3）（4）適當(dāng)升高反應(yīng)溫度（5）①.30②.10③.20④.⑤.當(dāng)加入一定量的后，生成的單質(zhì)銅會大量沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積，使得反應(yīng)速率以減慢為主【解析】根據(jù)原電池原理探究氫氣產(chǎn)生的快慢及產(chǎn)生氫氣的電極，再利用溫度、濃度、表面積、形成電池等探究反應(yīng)速率，據(jù)此分析；【小問1詳析】鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，加入少量硫酸銅溶液后，鋅可置換出銅，離子方程式：、；【小問2詳析】由于與Zn反應(yīng)產(chǎn)生少量的銅與Zn覆蓋在鋅的表面，在稀硫酸溶液中形成鋅-銅-稀硫酸原電池，從而加快了氫氣產(chǎn)生的速率；【小問3詳析】Na和Mg均比鋅活潑，屬于活潑性很強(qiáng)的金屬，無法被鋅從溶液中置換出來；溶液的加入，引入了，與溶液中的形成了環(huán)境，Zn與反應(yīng)不產(chǎn)生；所以只有和鋅反應(yīng)生成的銀與鋅在稀硫酸中形成原電池，從而加快反應(yīng)速率；【小問4詳析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，例如溫度、催化劑、濃度和固體的表面積等，但能提高活化分子百分含量的方法只有溫度和催化劑，該反應(yīng)尚無明確的催化劑，所以符合題干的要求只有適當(dāng)升高反應(yīng)溫度；【小問5詳析】①據(jù)題干要求，A屬于BCDEF的對照實(shí)驗(yàn)，所以。最終溶液的總體積為硫酸、硫酸銅與水的體積總和，都與F組一致，為。據(jù)此得、、、、。符合題意要求的、、分別為30、10、20；②實(shí)驗(yàn)C中，有原電池的形成，不管是鋅與硫酸銅還是稀硫酸反應(yīng)，鋅均為電源的負(fù)極材料，負(fù)極的電極反應(yīng)均為；③當(dāng)加入的溶液超過一定量時(shí)，會析出大量的金屬銅覆蓋在鋅表面，阻止鋅和稀硫酸的反應(yīng)，雖有原電池形成可加速反應(yīng)的進(jìn)行，但固液接觸面積減小也能減小反應(yīng)速率，若覆蓋的金屬太多，以接觸面積減小的影響為主，則最終是反應(yīng)速率減小。云南省“美美與共”民族2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期聯(lián)考（一）本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷第1頁至第4頁，第Ⅱ卷第5頁至第8頁?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23第Ⅰ卷（選擇題，共42分）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的學(xué)校、班級、姓名、考場號、座位號、準(zhǔn)考證號在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。在試題卷上作答無效。一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是A.通常情況下，需要進(jìn)行持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)多為吸熱反應(yīng)B.Al與的反應(yīng)需要高溫引發(fā)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.一個(gè)反應(yīng)放熱是因?yàn)檎磻?yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.升高溫度加快反應(yīng)速率是因?yàn)樯邷囟瓤梢越档头磻?yīng)活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)【答案】A【解析】通常情況下，吸熱反應(yīng)需要持續(xù)提供熱量以維持反應(yīng)進(jìn)行，例如碳酸鈣分解。而放熱反應(yīng)（如燃燒）可能僅需初始加熱引發(fā)，之后依靠自身放熱維持，A正確；Al與Fe2O3的鋁熱反應(yīng)雖需高溫引發(fā)，但反應(yīng)本身劇烈放熱，屬于放熱反應(yīng)，而非吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)中，產(chǎn)物的能量低于反應(yīng)物的，正反應(yīng)的活化能（反應(yīng)物→過渡態(tài)）小于逆反應(yīng)的活化能（產(chǎn)物→過渡態(tài)），以上描述的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；升高溫度通過增加分子動能，使更多分子成為活化分子，從而提高活化分子百分?jǐn)?shù)，但并未降低反應(yīng)活化能（活化能由反應(yīng)本身決定），D錯(cuò)誤；故選A。2.下列反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A.與的反應(yīng)B.和的反應(yīng)C.高溫下C與的反應(yīng)D.乙醇的催化氧化反應(yīng)【答案】C【解析】過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和O2，該反應(yīng)放熱且氧元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；與反應(yīng)吸熱，但各元素化合價(jià)無變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；高溫下C與CO2反應(yīng)生成CO，需持續(xù)吸熱，且C的化合價(jià)從0升至+2（被氧化），CO2中C從+4降至+2（被還原），屬于吸熱且氧化還原反應(yīng)，C符合題意；乙醇催化氧化為乙醛或乙酸，是氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)放熱，D不符合題意；故選C。3.下列常見物質(zhì)及用途，描述正確且前后具有因果關(guān)系的是A.小蘇打有弱堿性，可用于除去氯氣中混有的少量氯化氫B.乙烯有還原性，可用鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的乙烯C.乙酸有弱酸性，可與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)D.乙醇與鈉反應(yīng)溫和，可用乙醇處理玻璃廢棄物中殘留的少量鈉【答案】D【解析】小蘇打（NaHCO3）雖呈弱堿性，但Cl2會與水反應(yīng)生成H+和Cl-，H+與反應(yīng)生成CO2，導(dǎo)致Cl2被消耗，無法有效除雜，反而引入新雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；乙烯能被高錳酸鉀氧化，但鹽酸酸化的條件會引發(fā)副反應(yīng)（Cl-被氧化為Cl2），引入新雜質(zhì)，無法純化甲烷，B錯(cuò)誤；乙酸的酯化反應(yīng)與其羧酸性質(zhì)（羥基的可取代性）有關(guān)，而非弱酸性直接導(dǎo)致反應(yīng)發(fā)生，因果關(guān)系不成立，C錯(cuò)誤；乙醇與鈉反應(yīng)緩慢溫和，可安全處理殘留鈉，避免鈉與水劇烈反應(yīng)的危險(xiǎn)，因果關(guān)系正確，D正確；故選D。4.下列實(shí)驗(yàn)室制取氣體的化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)室制：B.實(shí)驗(yàn)室制取：C.實(shí)驗(yàn)室制取：D.實(shí)驗(yàn)室制?。骸敬鸢浮緽【解析】鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，方程式正確，A正確；碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣覆蓋表面，反應(yīng)無法持續(xù)，實(shí)驗(yàn)室用鹽酸而非硫酸，B錯(cuò)誤；亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，方程式正確，C正確；硫化亞鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫化氫，方程式正確，D正確；故選B。5.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.7.8g固體中含有的離子數(shù)為B.溶液中的數(shù)量為C.1mol溶于水后制成新制氯水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D23gNa溶于1L0.1溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于【答案】A【解析】Na2O2的摩爾質(zhì)量為78g/mol，7.8g對應(yīng)0.1mol，每個(gè)Na2O2含2個(gè)Na+和1個(gè)，共3個(gè)離子，因此0.1molNa2O2含0.3NA個(gè)離子，A正確；未提供溶液體積，無法計(jì)算Cl-的具體數(shù)目，B錯(cuò)誤；與水的反應(yīng)為，是可逆反應(yīng)，1mol

溶于水，參與反應(yīng)的的物質(zhì)的量小于1mol，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于，C錯(cuò)誤；23gNa的物質(zhì)的量為1mol，將其溶于溶液中，Na先與水反應(yīng)生成NaOH和，后續(xù)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)無電子轉(zhuǎn)移，故1molNa完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選A。6.下列物質(zhì)變化過程中的能量變化不符合如圖信息的是A. B.C. D.【答案】B【解析】CaO與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2是典型放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物，符合圖示放熱反應(yīng)特征，A正確；CaCO3分解為CaO和CO2需要高溫條件，是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物，與圖示反應(yīng)物能量高于生成物的放熱特征不符，B錯(cuò)誤；Ca為活潑金屬，與H2O反應(yīng)劇烈放熱，反應(yīng)物總能量高于生成物，符合圖示放熱反應(yīng)特征，C正確；Ca(OH)2與CO2反應(yīng)生成CaCO3和H2O是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物，符合圖示放熱反應(yīng)特征，D正確；故選B。7.四個(gè)體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在不同的反應(yīng)條件下，將實(shí)驗(yàn)測得的反應(yīng)速率分別記錄于以下四個(gè)選項(xiàng)中。其中反應(yīng)進(jìn)行最快的是A. B.C. D.【答案】A【解析】v(M)=0.8，直接表示M的速率，無需換算；v(N)=0.9，按計(jì)量數(shù)比例換算為v(M)=0.72；v(P)=6.0，單位換算為0.1，按計(jì)量數(shù)比例換算為v(M)=0.1；

，則每秒生成M的物質(zhì)的量為0.4mol，其化學(xué)反應(yīng)速率為；經(jīng)對比，A項(xiàng)表示速率最快，故選A。8.常溫下，分解放出熱量98kJ。在含有少量的溶液中，的分解分兩步進(jìn)行，其中第一步為，且第一步反應(yīng)為放熱的慢反應(yīng)，下列說法正確的是A.第二步反應(yīng)為B.和均為該反應(yīng)的催化劑C.D.第二步反應(yīng)的【答案】A【解析】根據(jù)總反應(yīng)為和第一步反應(yīng)，則第二步反應(yīng)為，A正確；是催化劑，而是中間產(chǎn)物（在第一步生成，第二步消耗），并非催化劑，B錯(cuò)誤；總反應(yīng)中，、、的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、2、1，速率關(guān)系應(yīng)為，C錯(cuò)誤；總反應(yīng)。設(shè)第一步，則第二步。由于為負(fù)值，實(shí)際為，必然大于，D錯(cuò)誤；故選A9.某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為B.反應(yīng)過程b有催化劑參與，且第一步反應(yīng)為決速步驟C.改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱D.有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于【答案】B【解析】反應(yīng)熱ΔH為產(chǎn)物總能量減去反應(yīng)物總能量，由圖可知產(chǎn)物能量低于反應(yīng)物，ΔH<0，為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；催化劑能降低活化能并使反應(yīng)分多步進(jìn)行，曲線b存在兩個(gè)過渡態(tài)（分步反應(yīng)）且反應(yīng)的活化能（E1）低于曲線a，故b有催化劑參與；決速步驟為活化能最高的步驟，b中第一步活化能E1大于第二步E2，第一步為決速步驟，B正確；催化劑可改變活化能，但反應(yīng)熱僅由反應(yīng)物和產(chǎn)物能量差決定，與催化劑無關(guān)，C錯(cuò)誤；有催化劑時(shí)，反應(yīng)的活化能為分步反應(yīng)中最高的活化能（即E1），而非E1+E2，D錯(cuò)誤；故選B。10.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，規(guī)范的操作直接影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性。下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是A.配制時(shí)轉(zhuǎn)移溶液B.中和熱的測定C.反應(yīng)速率的測定D.比較和催化效果A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】配制溶液轉(zhuǎn)移時(shí)，需用玻璃棒引流，玻璃棒應(yīng)該在刻度線以下，將燒杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶，防止溶液濺出，確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移，A錯(cuò)誤；中和熱測定需環(huán)形玻璃攪拌棒（使反應(yīng)均勻）、隔熱層（減少熱量損失）、溫度計(jì)測溶液溫度（不碰杯壁）及杯蓋（防熱量散失），B正確；Zn與稀硫酸反應(yīng)測速率時(shí)，分液漏斗加入稀硫酸會排出錐形瓶內(nèi)空氣，注射器收集的氣體含空氣，無法準(zhǔn)確測量H?體積，不能達(dá)到測定速率目的，C錯(cuò)誤；比較Fe3+和Cu2+催化效果需控制變量，而FeCl3和CuSO4中陰離子（Cl?、）不同，可能干擾實(shí)驗(yàn)，無法確定是陽離子的催化作用，D錯(cuò)誤；故選B。11.某化學(xué)興趣小組用的和的溶液混合，測得濃度隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如圖所示。已知：。下列分析錯(cuò)誤的是A.剛開始反應(yīng)很慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯增大，原因可能是生成的氯離子催化了該反應(yīng)B.剛開始反應(yīng)很慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯增大，原因可能是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，速率加快C.0~4min，D.隨反應(yīng)的進(jìn)行，最終反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量可達(dá)0.001mol【答案】D【解析】反應(yīng)初期速率慢，隨反應(yīng)進(jìn)行速率增大，生成的Cl-可能作為催化劑加快反應(yīng)，A正確；若反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，反應(yīng)速率加快，該解釋合理，B正確；由圖中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在0~4min的平均反應(yīng)速率，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知，C正確；反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，與按1:3投料，理論生成0.001molCl-，但可逆反應(yīng)中實(shí)際生成Cl-的物質(zhì)的量小于0.001mol，D錯(cuò)誤；故選D。12.已知，，常溫下乙醇的燃燒熱為，下列描述正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】常溫下乙醇的燃燒熱為，則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為；已知①②③根據(jù)蓋斯定律③-②+3①可得：=?3Q?+Q??Q?。故選C。13.2002年，一個(gè)德國一美國的聯(lián)合研究團(tuán)隊(duì)在《科學(xué)》雜志上報(bào)告了一項(xiàng)重大進(jìn)展。他們首先合成了一種含有陰離子的化合物；在低溫固體惰性氣體基質(zhì)（如氖）中，用紫外線照射該前體化合物，使其分解并釋放出中性分子；中性在常規(guī)條件下無法存在，只能在極端低溫、惰性環(huán)境等“陷阱”中短暫存活，一旦有機(jī)會就會迅速分解為兩個(gè)分子。氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示）。已知，②斷裂1mol吸收946kJ能量。下列分析判斷正確的是A.屬于一種新型的有機(jī)化合物，與互為同分異構(gòu)體B.根據(jù)題干描述，的能量比更高，所以比更穩(wěn)定C.根據(jù)已知及分子的結(jié)構(gòu)，可知斷裂分子中需吸收193kJ能量D.根據(jù)題干分析，可得【答案】C【解析】不含碳元素，不屬于有機(jī)化合物；同分異構(gòu)體需分子式相同，與分子式不同，A錯(cuò)誤；反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，說明能量高于2，能量越高越不穩(wěn)定，更穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；為正四面體結(jié)構(gòu)，含6個(gè)N-N鍵。反應(yīng)①ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，設(shè)N-N鍵能為x，有6x-2×946=-734，解得x=193kJ/mol，即斷裂1molN-N吸收193kJ，C正確；分解為4N原子需斷裂6個(gè)N-N鍵，ΔH=6×193=1158kJ/mol≠772kJ/mol，D錯(cuò)誤；故選C。14.查閱教材附錄Ⅰ某些物質(zhì)的燃燒熱（，）。得到石墨、金剛石、、的燃燒熱分別為、、、，根據(jù)題干數(shù)據(jù)，在常溫常壓下，下列相應(yīng)的分析正確的是A.金剛石硬度大，比石墨穩(wěn)定B.石墨完全轉(zhuǎn)化為放熱C.石墨經(jīng)水煤氣氣化反應(yīng)后再燃燒，比起直接燃燒，反應(yīng)熱更大D.【答案】B【解析】金剛石的燃燒熱比石墨高，說明其能量更高，穩(wěn)定性更差，因此石墨更穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，石墨完全轉(zhuǎn)化放熱為：，B正確；根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)熱與路徑無關(guān)，直接燃燒石墨與石墨經(jīng)水煤氣氣化反應(yīng)后再燃燒的總反應(yīng)熱相同，C錯(cuò)誤；燃燒熱數(shù)據(jù)都是生成液態(tài)水得出的，題干中為氣態(tài)水參與反應(yīng)，則無法計(jì)算反應(yīng)熱，D錯(cuò)誤；故答案選B。第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）注意事項(xiàng)：第Ⅱ卷用黑色碳素筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答無效。二、填空題（本大題共4小題，共58分）15.氫氧化鈉溶液是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．配制溶液（1）配制該溶液，需稱量NaOH固體的質(zhì)量為______g。（2）下列操作錯(cuò)誤的是______（填序號），該錯(cuò)誤操作會導(dǎo)致所配溶液濃度______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。A.轉(zhuǎn)移B.定容C.搖勻Ⅱ．用50mL配制的氫氧化鈉溶液與溶液測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱（3）如圖所示的裝置中缺少一種必要的儀器，其儀器名稱為______，該儀器的作用是______。（4）實(shí)驗(yàn)中若改用鹽酸跟原NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______（忽略測量誤差，填“相等”“增多”或“減少”）。（5）某次實(shí)驗(yàn)測得中和熱的數(shù)值小于（理論值），產(chǎn)生偏差的原因可能是______（填序號）。A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B.用量筒量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)C.鹽酸與NaOH溶液混合后立即記錄溫度D.一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中E.用溫度計(jì)測量鹽酸起始溫度后直接測量NaOH溶液的溫度F.使用了銅制攪拌器（6）已知：。則a______57.3（填“>”“<”或“=”）；原因?yàn)開_____?！敬鸢浮浚?）5.0（2）①.B②.偏?。?）①.玻璃攪拌器②.攪拌，使酸堿快速反應(yīng)完全，測取最高溫度（4）相等（5）ABCEF（6）①.<②.是弱酸，邊反應(yīng)邊電離，電離吸熱，放熱減少【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；中和熱測定要使用稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，且實(shí)驗(yàn)中要盡量操作迅速，且保證熱量盡量不散失，防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差；【小問1詳析】配制溶液，需要使用250mL的容量瓶，則；【小問2詳析】A．移液時(shí)使用玻璃棒引流，且玻璃棒末端在刻度線之下，A正確；B．定容時(shí)，視線應(yīng)平視刻度線，定容時(shí)，圖示為仰視操作，仰視刻度線會使定容所加水過量，則所配溶液濃度偏小，B錯(cuò)誤；C．搖勻時(shí)，左手頂住瓶塞、右手托住瓶底，上下顛倒搖勻，C正確；故答案：B；偏??；【小問3詳析】據(jù)圖像信息，測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)還需要用到玻璃攪拌器；該儀器的作用為攪拌，使酸堿快速反應(yīng)完全，以便測取最高溫度?！拘?詳析】實(shí)驗(yàn)中若改用鹽酸跟原溶液進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)中均少量，反應(yīng)生成的水均為0.025mol，所以放出的熱量相等?！拘?詳析】實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，熱量損失多，使中和熱的數(shù)值小于57.3，A符合題意。用量筒量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)，鹽酸用量偏多，NaOH用量不變，反應(yīng)生成的水為0.025mol，放熱不變，但體系中混合溶液質(zhì)量之和變大，測得的最高溫度偏小，溫差偏小，中和熱數(shù)值偏小，B符合題意。鹽酸與溶液混合后，需要記錄溫度的最高值，立即記錄溫度，測得的溫差偏小，使中和熱的數(shù)值小于57.3，C符合題意。一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，熱量損失少，是正確的操作，D不符合題意。用溫度計(jì)測量鹽酸起始溫度后直接測量NaOH溶液的溫度，使氫氧化鈉初始溫度偏高，測得的溫差偏小，使中和熱的數(shù)值小于57.3，E符合題意。使用了銅制攪拌器，銅導(dǎo)熱使得熱量散失，測得的溫差偏小，使中和熱的數(shù)值小于57.3，F(xiàn)符合題意；故選ABCEF。【小問6詳析】由于醋酸屬于弱酸，存在電離平衡，電離過程是吸熱的，醋酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是一邊反應(yīng)一邊電離，電離吸熱，放熱減少，所以醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)放熱減少，因此。16.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用某工業(yè)廢棄礦石（主要成分為和，還有少量有機(jī)物）制備硫酸銅晶體與硫酸鐵銨晶體，工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）氣體X的主要成分為______（填化學(xué)式）；灼燒的目的是______。（2）“酸浸1”之后過濾，得到的濾渣為______（填化學(xué)式）。（3）將“酸浸2”得到的濾液轉(zhuǎn)移到______操作工序中循環(huán)利用，目的是______。（4）“氧化2”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，實(shí)際操作中所加的量要比理論計(jì)算值多，可能原因是______。（5）“氧化1”后進(jìn)行的“系列操作”包括______、______、過濾、洗滌、干燥，該系列操作所需的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒、燒杯和______。【答案】（1）①.②.將、轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的氧化物便于酸浸1的進(jìn)行，且還可通過灼燒除去礦石中少量的有機(jī)物（2）（3）①.氧化2②.提高鐵元素的利用率、提高硫酸鐵銨晶體的產(chǎn)量（4）①.②.生成的會催化分解，反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高也會使得分解（5）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶③.漏斗【解析】工業(yè)廢棄礦石灼燒，、分別轉(zhuǎn)化為、和，少量有機(jī)物燃燒轉(zhuǎn)化為、等氣體，所以氣體X的主要成分為，殘留固體是、和，向其中加入足量稀進(jìn)行酸浸1反應(yīng)，產(chǎn)生、，過濾除去。然后加入過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：、，過濾，所得濾液含有，濾渣含有Fe、Cu，濾渣經(jīng)足量稀進(jìn)行酸浸2，發(fā)生反應(yīng)：；而Cu不發(fā)生反應(yīng)，過濾，濾渣為Cu、濾液為，濾液與前一步所得濾液合并，增大濃度，富集鐵元素。向其中加入稀、，反應(yīng)產(chǎn)生，再向其中加入，經(jīng)系列操作可知反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鐵銨；濾渣Cu用和經(jīng)氧化1溶解，發(fā)生反應(yīng)：，然后將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥獲得硫酸銅晶體，據(jù)此分析；【小問1詳析】據(jù)上述分析可知?dú)怏wX主要成分是為；灼燒的目的是將、轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的氧化物便于酸浸1的進(jìn)行，且還可通過灼燒除去礦石中少量的有機(jī)物；【小問2詳析】“酸浸1”之后過濾，得到的濾液為、，濾渣為；【小問3詳析】將“酸浸2”得到的濾液為，上一步過量鐵粉轉(zhuǎn)化后所得的濾液也為，將“酸浸2”得到的濾液轉(zhuǎn)入氧化2，可提高鐵元素的利用率、進(jìn)而提高后續(xù)硫酸鐵氨晶體的產(chǎn)量；【小問4詳析】“氧化2”過程中，、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生、，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；實(shí)際操作時(shí)，所加的量要比理論計(jì)算值多，可能原因是生成的會催化分解，反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高也會使得分解，因易分解造成大量損失，需過量投入才能滿足反應(yīng)需求；【小問5詳析】的溶解度隨溫度的升高而增大，因此從溶液中獲得的系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故該系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；此系列操作所需的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒、燒杯和漏斗。17.能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學(xué)方程式和鍵能數(shù)據(jù)如下：；②；③；④；⑤；⑥?；瘜W(xué)鍵C—CH—HO—OC—OO—HC—H鍵能497348436142351463413回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是______（填序號）；生活中使用的電能屬于______（填“一次能源”或“二次能源”）。（2）燃燒10g生成液態(tài)水，放出的熱量為______kJ。（3）估算出鍵能為____