貴州省麻江縣一中2026屆化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、將氣體a通入溶液b中，始終無明顯變化的是氣體a溶液bACl2NaBrBCO2CaCl2CSO2Ba(NO3)2DNO2FeSO4A．A B．B C．C D．D2、下列離子方程式中，正確的是A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．氧化亞鐵與稀鹽酸混合：FeO+2H+=Fe3++H2OC．氯化鋁與過量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓3、對(duì)于反應(yīng)：2Na2O2(s)+2H2O(g)=4NaOH(s)+O2(g)，下列說法中正確的是()A．Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑B．O2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．該反應(yīng)中每生成1molO2時(shí)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4mole－D．18gH2O(g)與足量Na2O2(s)反應(yīng)，反應(yīng)前后固體質(zhì)量增加2g4、下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．驗(yàn)證Na與水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)B．用NH3做噴泉實(shí)驗(yàn)C．觀察純堿的焰色反應(yīng)D．比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性5、下列電離方程式錯(cuò)誤的是A．NaOH→Na++OH- B．H2OH++OH-C．H2SO4→2H++SO42- D．HClO→H++ClO-6、常溫下，下列溶液可以用鋁槽車裝運(yùn)的是A．氫氧化鈉溶液 B．濃鹽酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸7、下列試劑保存不正確的是A．碘必須保存在苯中B．新制的氯水用棕色試劑瓶裝并密封保存C．白磷保存在水中D．液溴用一薄層水封蓋再密閉保存于低溫處8、赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1B．Cu2S在反應(yīng)中只做還原劑C．Cu是氧化產(chǎn)物，SO2是還原產(chǎn)物D．每生成38.4gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子9、下列說法中，正確的是()A．分離水和CCl4的混合物，必須用蒸餾法B．從Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用過濾法C．分離NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法D．從I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸餾法10、下列實(shí)驗(yàn)方法或操作中，正確的是()A．配制100mL0.1mol·L－1硫酸溶液B．檢查裝置的氣密性C．分離水和酒精D．制備并收集氯氣11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與1mol氫氣所含原子數(shù)均為2NAB．25℃，101kPa時(shí)，22.4L氮?dú)庵泻械脑訑?shù)為2NAC．常溫常壓下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子數(shù)一定為4NAD．將100mL1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA的膠體12、已知A～D是含同一元素的四種物質(zhì)，相互之間有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)，而D是最高價(jià)氧化物的水化物，那么A可能是（）A．Si B．S C．Fe D．Al13、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1molNa在空氣中反應(yīng)后生成Na2O、Na2O2混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NAB．常溫常壓下，1.8gH2O中含有的電子數(shù)為0.8NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含有的原子數(shù)為0.4NAD．0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的數(shù)目為0.1NA14、含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L?1HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2－＋H+＋H2O===Al(OH)3↓B．b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的C．M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9gD．原混合溶液中的CO32－與AlO2－的物質(zhì)的量之比為1∶215、“天宮一號(hào)”與“神州八號(hào)”的對(duì)接成功是我國(guó)航天事業(yè)發(fā)展的又一里程碑.發(fā)射時(shí)運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑引燃后，從尾部會(huì)噴出大量的高溫氣體，該氣體的主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在發(fā)射現(xiàn)場(chǎng)可以看到火箭尾部產(chǎn)生大量紅棕色氣體，你認(rèn)為其原因最有可能的是()A．NO是一種紅棕色氣體 B．NO遇空氣生成了NO2C．高溫下N2遇空氣生成了NO2 D．NO與H2O反應(yīng)生成H2和NO216、已知如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是A．實(shí)驗(yàn)①中鐵作還原劑 B．實(shí)驗(yàn)②中既顯氧化性又顯還原性C．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng) D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:17、下列關(guān)于“摩爾質(zhì)量”的描述或應(yīng)用，正確的是A．二氧化碳的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量B．一個(gè)氟原子的質(zhì)量約等于C．空氣的摩爾質(zhì)量為29D．1molCl-的質(zhì)量為35.518、在Cu2S＋2Cu2O=6Cu＋SO2↑反應(yīng)中，說法正確的是()A．生成1molCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子B．Cu元素被氧化C．氧化劑只有Cu2OD．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑19、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下表中用途與其性質(zhì)或原理對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋ANa2O2常用于潛水艇或呼吸面具供氧劑Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2B常用鋁箔做包裝材料金屬鋁有好的延展性CFeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板FeCl3與Cu發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋D用小蘇打治療胃酸過多Na2CO3可中和胃酸A．A B．B C．C D．D20、某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子，逐滴加入NaOH(溶液)，則消耗NaOH(溶液)體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關(guān)系，可用下圖表示，則下列圖中正確的是()A．B．C．D．21、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（）A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB．向AlCl3溶液中加入過量氨水：

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+

3C．鐵粉與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑22、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者澤維爾研究了氫氣和二氧化碳的反應(yīng)：H2+CO2=CO+H2O，此反應(yīng)在一定條件下經(jīng)歷了一個(gè)相對(duì)長(zhǎng)的中間狀態(tài)HCOOH。下列敘述正確的是A．H2的還原性一定比CO強(qiáng)B．CO還原性一定比H2強(qiáng)C．反應(yīng)條件對(duì)物質(zhì)的還原性存在影響D．以上反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖所示中，A是一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)的火焰均呈黃色。填寫下列空白:（1）寫出化學(xué)式:A_____，B_____________，D______________。（2）以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有_____________(填序號(hào))。（3）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式:_______________________________________。寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:_______________________________________。24、（12分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源。（1）A、C、E、F的化學(xué)式：A______，C______，E______，F(xiàn)______。（2）向飽和的C的溶液中通入足量CO2，會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（3）鑒別C與F溶液應(yīng)選用的試劑是_____，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____。25、（12分）某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。(1)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。(2)該同學(xué)欲確定反應(yīng)一段時(shí)間后試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下方案：①待試管冷卻，取其中固體少許溶于稀鹽酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則試管中固體是________(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)，若溶液未變紅，則試管中固體是________(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)。A．一定有Fe3O4，可能有FeB．只有Fe(OH)3C．一定有Fe3O4和FeD．一定有Fe(OH)3，可能有FeE．只有Fe3O4(3)該同學(xué)按上述方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，溶液未變紅色，原因是：__________(用離子方程式表示)。(4)該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按右圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______，_________。(5)一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)(3)中未變紅的溶液變成紅色。由此可知，實(shí)驗(yàn)室FeCl2溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配的原因是___________________________________，并且配制時(shí)應(yīng)加入少量________。26、（10分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，且可利用裝置G儲(chǔ)存多余的氯氣。（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點(diǎn)燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃E處酒精燈，回答下列問題：①在裝置C、D中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是__________________、_______________；②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和HCl，則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；③裝置F中球形干燥管的作用是____________________________；（3）儲(chǔ)氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是______________________________；（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)想檢驗(yàn)B瓶?jī)?nèi)液體是否完全與Cl2反應(yīng)，可采用的方法是：__________________27、（12分）利用下圖裝置，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證濃硫酸與木炭粉反應(yīng)所生成的氣體產(chǎn)物序號(hào)①②③④裝置（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為_____________________（2）已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2,試用上圖中各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號(hào)):_____________________________________（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用___________,B瓶溶液的作用________________C瓶溶液的作用是______________（4）裝置③中所盛溶液是_______，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是__________________________________28、（14分）工業(yè)制硫酸銅的方法很多：（1）方法一：用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。（2）方法二：實(shí)驗(yàn)證明，銅不能在低溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式為_____________________________。（3）以上兩種方法________(填“前”或“后”)者好，原因是________________________。（4）方法三：用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下圖所示：稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是_____________________________(反應(yīng)①)；銅和上述反應(yīng)(反應(yīng)①)得到的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________________________；向混合溶液中通入熱空氣的目的是_______________________________；分離藍(lán)色濾液和紅褐色沉淀的實(shí)驗(yàn)操作是_________。29、（10分）氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。實(shí)驗(yàn)室擬以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl。試回答以下問題：(1)CuCl制備過程中需配制物質(zhì)的量濃度為0.16mol·L－1的CuSO4溶液。①配制950mL0.16mol·L－1的CuSO4溶液應(yīng)稱取膽礬的質(zhì)量為________g。②某學(xué)生實(shí)際配制CuSO4溶液的濃度為0.18mol·L－1，原因可能是________。A．托盤天平的砝碼生銹B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D．膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度(2)寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式_______________________________。(3)在上述制取過程中，經(jīng)過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。其中“于70℃真空干燥”的目的是____________；______________________(回答兩點(diǎn))。(4)據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計(jì)，最常用的避孕環(huán)含金屬銅，避孕過程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng)：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是________。A．氧化產(chǎn)物是HO2B．HO2在堿中能穩(wěn)定存在C．1molO2參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．Cu被氧化

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A．氯氣通入溴化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，導(dǎo)致溶液呈橙黃色，故A與題意不符；B．由于酸性HCl>H2CO3，所以將CO2通入CaCl2溶液中不會(huì)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，始終無任何明顯現(xiàn)象反應(yīng)，故B符合題意；C．將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有還原性，在酸性條件下，H+、NO3-起硝酸的作用表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,會(huì)觀察到產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，故C與題意不符；D．將NO2通入FeSO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此會(huì)看到溶液變?yōu)辄S色，同時(shí)產(chǎn)生無色氣體，故D與題意不符；答案選B?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)混合發(fā)生的現(xiàn)象與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)。如酸性HCl>H2CO3，因此把CO2通入CaCl2溶液中，就不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，也就不能看到有任何實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2容易溶于水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3電離使溶液顯酸性，在酸性條件下，H+、NO3-起硝酸的作用，表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性，而H2SO3有還原性，因此會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使H2SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4，H2SO4電離產(chǎn)生SO42-與溶液中的Ba2+結(jié)合形成難溶性的BaSO4白色沉淀，若只考慮酸性HNO3>H2SO3，忽略了硝酸的氧化性、亞硫酸的還原性，則上述物質(zhì)混合現(xiàn)象與選項(xiàng)B相同；NO2能夠溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3有強(qiáng)的氧化性，而Fe2+具有還原性，溶液被氧化變?yōu)镕e3+，使溶液變?yōu)辄S色。2、C【解析】

A、次氯酸不能拆，故A錯(cuò)誤；B、稀鹽酸不具有強(qiáng)氧化性，鐵化合價(jià)不能發(fā)生改變，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，氯化鋁與過量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，氨水是弱堿，不拆，故C正確；D、氫氧根和氫離子沒有寫入，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。3、D【解析】

A．反應(yīng)物Na2O2中氧原子化合價(jià)為-1價(jià)，生成物氫氧化鈉中的氧為-2價(jià)，氧氣單質(zhì)為0價(jià)，反應(yīng)物Na2O2中的化合價(jià)既有降低也有升高，所以Na2O2既是氧化劑，也是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．從反應(yīng)物Na2O2到生成物O2，氧的化合價(jià)從-1升高到0價(jià)，O2氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)化合價(jià)的變化可知，參加反應(yīng)的四個(gè)氧原子，其中兩個(gè)氧原子化合價(jià)從-1價(jià)升高到零，另外兩個(gè)氧原子從-1價(jià)降低到-2價(jià)，生成一個(gè)氧分子，轉(zhuǎn)移兩個(gè)電子，該反應(yīng)中每生成1molO2時(shí)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2mole－，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)前的固體是Na2O2，反應(yīng)后的固體是NaOH，2molH2O發(fā)生反應(yīng)，固體從2molNa2O2轉(zhuǎn)變?yōu)?molNaOH，固體質(zhì)量增加4g，則18g水，即1molH2O反應(yīng),前后固體增加2g，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】判斷氧化還原反應(yīng)中的氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物時(shí)根據(jù)化合價(jià)來判斷，化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑。4、D【解析】

A、鈉與水反應(yīng)放熱，U型管中紅墨水左低右高；B、氨氣極易與HCl反應(yīng)；C、鈉的焰色反應(yīng)為黃色；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定、加熱分解生成碳酸鈉。【詳解】A、鈉與水反應(yīng)放熱，U型管中紅墨水左低右高，可驗(yàn)證反應(yīng)中能量變化，故A正確；B、氨氣極易與HCl反應(yīng)，圖中裝置可完成噴泉實(shí)驗(yàn)，故B正確；C、鈉的焰色反應(yīng)為黃色，可直接觀察純堿的焰色反應(yīng)，故C正確；D、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉，則圖中小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，具有對(duì)比性，故D錯(cuò)誤。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)的應(yīng)用。5、D【解析】

強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式用→表示，弱電解質(zhì)電離是不完全的，電離方程式用表示?！驹斀狻緼.NaOH是強(qiáng)堿，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離成Na+和OH-，故A不選；B.水是弱電解質(zhì)，微弱電離成H+和OH-，故B不選；C.硫酸是強(qiáng)酸，是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離成H+和SO42-，且1個(gè)硫酸分子電離成2個(gè)H+和1個(gè)SO42-，故C不選；D.次氯酸是弱酸，不完全電離，應(yīng)用表示其電離過程，故D選。故選D。6、C【解析】

A．氫氧化鈉溶液可以與Al發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，因此不能用鋁槽車裝運(yùn)，A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸可以與Al發(fā)生反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，因此不能用鋁槽車裝運(yùn)，B錯(cuò)誤；C.常溫下濃硝酸遇Al使金屬表面產(chǎn)生一薄層致密的氧化物保護(hù)膜而阻止金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，因此可用鋁槽車裝運(yùn)，C正確；D．稀硝酸可以與Al發(fā)生反應(yīng)：Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，因此不能用鋁槽車裝運(yùn)，D錯(cuò)誤；答案選C。7、A【解析】

A項(xiàng)、碘微溶于水、易溶于苯等有機(jī)溶劑，碘不能保存在苯中，密封保存即可，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氯水中的次氯酸見光容易分解，所以氯水需要保存在在棕色試劑瓶中，故B正確；C項(xiàng)、白磷易自燃，應(yīng)隔絕空氣，所以儲(chǔ)存在水中，以防自燃，故C正確；D項(xiàng)、液溴是液體，微溶于水，而且密度大于水，用水封液溴可以降低揮發(fā)，故D正確。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)試劑的保存方法，注意掌握常見化學(xué)試劑的性質(zhì)及正確保存方法是解答關(guān)鍵。8、D【解析】

Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，S元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為+4價(jià)，以此來解答。【詳解】A、Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，Cu2O是氧化劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：1，故A錯(cuò)誤；B、硫化銅中硫元素化合價(jià)升高，銅元素的化合價(jià)降低，所以Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物Cu2S、Cu2O中硫元素化合價(jià)降為金屬銅中的0價(jià)，金屬銅為還原產(chǎn)物，S元素的化合價(jià)升高，SO2是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中，化合價(jià)升高了6價(jià)，轉(zhuǎn)移了6mol電子，生成金屬銅6mol，所以每生成38.4gCu（即0.6mol），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。9、D【解析】

A.水和四氯化碳均為液體且互不相容，分離二者可用分液的方法，A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉易溶于水，若要從Na2CO3溶液中得到Na2CO3固體，應(yīng)采用蒸發(fā)的方法，B錯(cuò)誤；C.NaCl易溶于水，AgCl難溶于水，若要分離二者的混合物，可采用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法，C錯(cuò)誤；D.碘單質(zhì)易溶于CCl4溶液，從I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸餾法，D正確；故答案選D。10、B【解析】

A項(xiàng)、不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、由圖可知，夾緊止水夾，向長(zhǎng)頸漏斗中加水，能形成穩(wěn)定的液面差，說明裝置不漏氣，故B正確；C項(xiàng)、酒精和水互溶，不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，制備裝置中缺少酒精燈等，故D錯(cuò)誤；故選B。11、C【解析】

A．標(biāo)況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，而氦氣為單原子分子，故1mol氦氣中含原子為NA個(gè)；而氫氣為雙原子分子，故1mol氫氣中含原子為2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．25℃、101kPa時(shí)，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于1mol，故含原子小于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故64g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為4mol，故含氧原子為4NA個(gè)，故C正確；D．一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故所得膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積的使用范圍和條件，①對(duì)象是否氣體，標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，只有氣體才能使用；②溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，只指明體積無法求算物質(zhì)的量，只有標(biāo)準(zhǔn)狀況才能使用22.4L/mol。12、B【解析】

A．Si與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，不能再氧化生成C，故A不選；B．S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化硫，符合圖中轉(zhuǎn)化，故B選；C．Fe與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，且鐵的氧化物與水不反應(yīng)，故C不選；D．Al與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，不能再氧化生成C，且Al的氧化物不與水反應(yīng)，故D不選；故答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，把握連續(xù)氧化及D是最高價(jià)氧化物的水化物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。13、A【解析】

A.Na化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，因此1molNa在空氣中反應(yīng)后生成Na2O、Na2O2混合物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA，故A正確；B.1個(gè)H2O含有10個(gè)電子，常溫常壓下，1.8gH2O物質(zhì)的量為，含有的電子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是非氣態(tài)的物質(zhì)，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.FeCl3溶液的體積未知，因此無法計(jì)算含有Fe3+的數(shù)目，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。14、D【解析】

A．a(chǎn)曲線表示Na[Al(OH)4]和鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉的反應(yīng)，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O，故A正確；B．b曲線表示碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，c曲線也表示碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，只是b曲線表示碳酸鈉的物質(zhì)的量，c曲線表示碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，所以b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的，故B正確；C．因加50mL鹽酸之后沉淀不溶解，則M點(diǎn)和50mL時(shí)相同，Na[Al(OH)4]中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，設(shè)氫氧化鋁的質(zhì)量為x，Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3↓+H2O，1mol78g1mol?L-1×0.05Lxx=3.9g，故C正確；D．由圖象知，Na2CO3、Na[Al(OH)4]的物質(zhì)的量相等都是0.05mol，但這兩種物質(zhì)都是強(qiáng)堿弱酸鹽都能水解，水解程度不同導(dǎo)致無法判斷溶液中CO32-與[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量之比，故D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確圖象中各條曲線表示的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，難度較大，注意碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳。15、B【解析】

一氧化氮易被氧氣氧化為二氧化氮，根據(jù)發(fā)射時(shí)從火箭尾部噴出的高溫氣體因含有NO2而呈紅棕色來回答?！驹斀狻緼．NO是一種無色氣體，故A錯(cuò)誤；B．引燃后的高溫氣體成分CO2、H2O、N2、NO等無色氣體中，一氧化氮容易被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體，故B正確；C．氮?dú)庠诜烹娤驴梢院脱鯕饣蠟橐谎趸粫?huì)一步轉(zhuǎn)化為二氧化氮，故C錯(cuò)誤；D．一氧化氮和水之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題中紅棕色氣體一定是NO2，但是它的生成過程一定要符合客觀事實(shí)，符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。16、A【解析】

A.由①中發(fā)生Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Fe作還原劑，故A正確；B.向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高,則Fe2+只能表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；C.置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物,而③中發(fā)生Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+，生成物中沒有單質(zhì)，則不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.由發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D錯(cuò)誤；答案選A。17、B【解析】

A．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B．1mol微粒是阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒，氟原子的摩爾質(zhì)量為19g/mol，所以一個(gè)氟原子質(zhì)量==g，故B正確；C．摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于空氣的相對(duì)分子質(zhì)量，空氣的相對(duì)分子質(zhì)量平均為29，則空氣的摩爾質(zhì)量為29g/mol，故C錯(cuò)誤；D．1molCl-的質(zhì)量是m(Cl-)=35.5g/mol×1mol=35.5g，故D錯(cuò)誤；答案為B。18、D【解析】

A．由反應(yīng)可知，生成6molCu轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，則生成1molCu，轉(zhuǎn)移1mol電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Cu元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，則Cu元素被還原，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Cu2S、Cu2O中Cu元素的化合價(jià)均為+1價(jià)，則它們均為氧化劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．因Cu2S中Cu元素由+1價(jià)降低為0價(jià)，S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，則Cu2S既是氧化劑又是還原劑，選項(xiàng)D正確；答案選D。19、D【解析】A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，所以Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具供氧劑，A正確。B、金屬鋁有好的延展性，所以可以用來做包裝材料，B正確。C、Fe3＋具有氧化性，金屬Cu具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋，故FeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板，C正確。D、NaHCO3俗名小蘇打，可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，從而可以治療胃酸過多，發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，Na2CO3俗名蘇打，堿性較強(qiáng)，不可以中和胃酸，D錯(cuò)誤。正確答案為D20、B【解析】

含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子的溶液中，加入氫氧化鈉溶液，根據(jù)優(yōu)先和氫氧根離子反應(yīng)的離子情況進(jìn)行判斷，如溶液中的氫離子首先和氫氧根離子反應(yīng)，然后開始生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，最后氫氧化鋁沉淀開始溶解，直至沉淀只剩下氫氧化鎂沉淀質(zhì)量不再變化?！驹斀狻肯蚝蠬+、Mg2+、Al3+等陽離子溶液中逐滴加入NaOH（aq），首先氫離子參加反應(yīng)，所以開始時(shí)沒有沉淀產(chǎn)生，然后氫離子消耗完，開始生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，沉淀達(dá)到最大量，再加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀開始溶解，直至氫氧化鋁沉淀完全消失，最后只剩下氫氧化鎂沉淀，沉淀量不再變化，四個(gè)選項(xiàng)中只有B正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子反應(yīng)發(fā)生條件，注意氫離子先參與反應(yīng)，然后生成沉淀。21、B【解析】

A．不符合電荷守恒、電子守恒，A錯(cuò)誤；B．符合反應(yīng)事實(shí)，遵循離子方程式中物質(zhì)拆分原則，B正確；C．H+的氧化性比較弱，F(xiàn)e與酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，不符合反應(yīng)事實(shí)，C錯(cuò)誤；D．未配平，不符合電子守恒、電荷守恒，D錯(cuò)誤；故答案是B。22、C【解析】

A、在此反應(yīng)條件下，H2的還原性強(qiáng)于CO，但CO＋H2OH2＋CO2發(fā)生時(shí)，CO的還原性強(qiáng)于H2，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，CO的還原性不一定比H2強(qiáng)，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)A選項(xiàng)的分析，反應(yīng)條件對(duì)物質(zhì)的還原性存在影響，故正確；D、上述反應(yīng)存在化合價(jià)的變化，因此屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、NaNa2O2Na2CO3①②③④OH-+CO2HCO3-2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】本題考查無機(jī)推斷，這些物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，說明含有Na元素，A為單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，則A為Na，反應(yīng)①為2Na＋O2Na2O2，即B為Na2O2，反應(yīng)②發(fā)生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，即C為NaOH，反應(yīng)③為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反應(yīng)④發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，即D為Na2CO3，反應(yīng)⑤是NaOH與過量CO2反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為NaOH＋CO2=NaHCO3，即E為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（1）根據(jù)上述分析，A為Na，B為Na2O2，D為Na2CO3；（2）上述發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有①②③④；（3）反應(yīng)⑤的離子反應(yīng)方程式為OH－＋CO2=HCO3－，反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。點(diǎn)睛：本題找準(zhǔn)突破口，即焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉元素，因?yàn)锳為單質(zhì)，且?guī)追N物質(zhì)含有A元素，因此A為金屬鈉，然后進(jìn)行推斷，注意基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)。24、NaNa2CO3Na2O2NaHCO3析出晶體Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3CaCl2溶液CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓【解析】

E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源，則E為Na2O2，A與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成B且也能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知B為NaOH，由于NaOH與二氧化碳得到C，C與二氧化碳、水反應(yīng)得到F，可推知C為Na2CO3、F為NaHCO3，碳酸鈉與HCl反應(yīng)得到固體D，且能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知D為NaCl，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由上述分析可知，A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3、D為NaCl，E為Na2O2，F(xiàn)為NaHCO3，故答案為Na；Na2CO3；Na2O2；NaHCO3；(2)向飽和的碳酸鈉的溶液中通入足量CO2，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，由于碳酸氫鈉溶解度較小，因此會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，故答案為析出晶體；Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3；(3)鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液可以選用CaCl2溶液，碳酸鈉能夠與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓，而碳酸氫鈉不能與氯化鈣溶液反應(yīng)，故答案為CaCl2溶液；CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓。25、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2AC2Fe3+＋Fe===3Fe2+FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3FeCl2易被空氣氧化為FeCl3鐵粉【解析】（1）鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成Fe3O4和H2，反應(yīng)方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；（2）滴加KSCN后，若溶液變紅色則說明溶液中有Fe3+，但不能排除溶液中是否有Fe2+，所以硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分一定有Fe3O4，可能有Fe，故選A；若溶液未變紅色則說明溶液中無Fe3+，則一定有未反應(yīng)完的Fe把Fe3+還原為Fe2+，硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分一定有Fe3O4和Fe，故選C。故答案為A；C。（3）Fe把Fe3+還原為Fe2+，離子方程式為：2Fe3+＋Fe=3Fe2+。（4）取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，則白色沉淀為Fe(OH)2，溶液B中含有FeCl2，反應(yīng)方程式為：FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl；Fe(OH)2具有還原性，易被空氣中氧氣氧化生成Fe(OH)3，反應(yīng)的方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。故答案為FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。（5）一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，則（3）中Fe2+易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+，所以實(shí)驗(yàn)室FeCl2溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配，且配制時(shí)在溶液中加入少量的鐵粉，防止Fe2+被氧化。故答案為FeCl2易被空氣氧化為FeCl3；鐵粉。26、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+H2O+Cl2↑溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色溶液先變紅色后褪色C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl防止倒吸飽和食鹽水取少量B內(nèi)液體于試管中，滴入少量鐵氰酸鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，則氯化亞鐵未反應(yīng)，若無明顯現(xiàn)象，則氯化亞鐵反應(yīng)完全【解析】

(1)A是制備氯氣的裝置，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+H2O+Cl2↑；故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+H2O+Cl2↑；(2)①氯氣有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化碘化鉀溶液生成單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，所以C中現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊試液先變紅后褪色，所以D中現(xiàn)象為：溶液先變紅色后褪色，故答案為：溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；溶液先變紅色后褪色；②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2和HCl，依據(jù)得失電子守恒和原子個(gè)數(shù)守恒反應(yīng)方程式：C+2Cl2+2H2O

CO2+4HCl，故答案為：C+2Cl2+2H2O

CO2+4HCl；③氯氣、氯化氫都易溶于氫氧化鈉溶液，容易發(fā)生倒吸，所以裝置F中球形干燥管的作用是防倒吸；故答案為：防倒吸；(3)氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以裝置b中液體為飽和食鹽水；故答案為：飽和食鹽水；(4)如果溶液中含有二價(jià)鐵離子則加入鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，所以要檢測(cè)B瓶?jī)?nèi)液體是否完全與Cl2反應(yīng)方法：取少量B內(nèi)液體于試管中，滴入少量鐵氰酸鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，則氯化亞鐵未反應(yīng)，若無明顯現(xiàn)象，則氯化亞鐵反應(yīng)完全；故答案為：取少量B內(nèi)液體于試管中，滴入少量鐵氰酸鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，則氯化亞鐵未反應(yīng)，若無明顯現(xiàn)象，則氯化亞鐵反應(yīng)完全。【點(diǎn)睛】本題考查了氣體的制備與性質(zhì)，明確氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備原理及性質(zhì)是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)②中氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，要注意充分利用題干信息判斷出反應(yīng)物和生成物，再配平。27、C+2H2SO4(濃)2SO2↑+CO2↑+2H2O↑④②①③驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中是否有SO2將SO2全部氧化吸收確證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化澄清石灰水CO2【解析】(1)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體，反應(yīng)的方程式為2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫時(shí)用到的溶液中均含有水，所以先檢驗(yàn)水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，再除去，最后檢驗(yàn)二氧化碳，故答案為：④②①③；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，說明氣體中含有二氧化硫，C瓶的溶液不褪色，是因?yàn)槎趸虮凰嵝愿咤i酸鉀溶液吸收，因此A為檢驗(yàn)二氧化硫的裝置，B、C為除去二氧化硫并檢驗(yàn)是否除盡的裝置，故答案為：驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中是否有SO2；將SO2全部氧化吸收；確證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的要求，需要檢驗(yàn)二氧化碳，因此裝置③中應(yīng)該盛放澄清的石灰水，故答案為：澄清石灰水；CO2。點(diǎn)睛：本題考查濃硫酸的性質(zhì)和二氧化硫與二氧化碳的檢驗(yàn)。本題中需要注意二氧化硫?qū)z驗(yàn)二氧化碳的干擾，需要先檢驗(yàn)二氧化硫，并將二氧化硫除干凈后再檢驗(yàn)二氧化碳，同時(shí)注意氣體從溶液中出來一般會(huì)帶出水蒸氣。28、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O2Cu＋2H2SO4(稀)＋O22C