2025年下學(xué)期高二化學(xué)信息素養(yǎng)評(píng)估試題一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）化學(xué)與生活2025年世界環(huán)境日主題為“塑料污染防治”，下列關(guān)于高分子材料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)B.可降解塑料聚乳酸（PLA）的單體為乳酸（C?H?O?）C.天然橡膠的硫化過(guò)程中，分子鏈之間形成共價(jià)鍵D.合成纖維滌綸的主要成分屬于酯類化合物物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)我國(guó)科學(xué)家合成的新型超導(dǎo)材料Bi?Te?具有層狀結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該晶體的說(shuō)法正確的是（）A.屬于原子晶體，熔點(diǎn)高、硬度大B.層內(nèi)Bi-Te鍵為共價(jià)鍵，層間存在范德華力C.構(gòu)成晶體的微粒為Bi2?和Te3?，通過(guò)離子鍵結(jié)合D.與石墨晶體結(jié)構(gòu)相似，均存在大π鍵化學(xué)反應(yīng)原理工業(yè)合成氨反應(yīng)為N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH=-92.4kJ/mol，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.增大壓強(qiáng)可提高N?的平衡轉(zhuǎn)化率B.升高溫度能加快反應(yīng)速率，但平衡逆向移動(dòng)C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不改變?chǔ)D.若生成2molNH?，放出的熱量等于92.4kJ實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（）|選項(xiàng)|目的|操作||------|---------------------|---------------------------------------||A|制備Fe(OH)?膠體|向沸水中滴加FeCl?飽和溶液并加熱至紅褐色||B|驗(yàn)證SO?的漂白性|將SO?通入酸性KMnO?溶液中||C|測(cè)定中和熱|用50mL0.5mol/LNaOH溶液與50mL0.5mol/LHCl溶液混合，攪拌后讀取最高溫度||D|分離乙醇和乙酸乙酯|加入飽和NaOH溶液，分液|元素周期律短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的L層電子數(shù)是K層的3倍，Y的單質(zhì)是制造芯片的核心材料，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿，W與X位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑：W>Z>Y>XB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>W>YC.Z?W?中既含離子鍵又含共價(jià)鍵D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)布洛芬（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下）是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，下列關(guān)于布洛芬的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）CH?-CH(CH?)-CH?-CH(COOH)-C?H?A.分子式為C??H??O?B.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C.分子中含有手性碳原子D.1mol布洛芬最多可與3molH?發(fā)生加成反應(yīng)水溶液中的離子平衡25℃時(shí)，下列溶液的離子濃度關(guān)系正確的是（）A.pH=2的H?C?O?溶液中：c(H?)=c(HC?O??)+2c(C?O?2?)+c(OH?)B.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl?)>c(NH??)>c(OH?)>c(H?)C.0.1mol/LNa?CO?溶液與0.1mol/LNaHCO?溶液等體積混合：3c(Na?)=2[c(CO?2?)+c(HCO??)+c(H?CO?)]D.0.1mol/LCH?COONa溶液中：c(Na?)>c(CH?COO?)>c(H?)>c(OH?)電化學(xué)微生物燃料電池（MFC）可將有機(jī)廢水的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）負(fù)極（厭氧區(qū)）：C?H??O?→CO?正極（好氧區(qū)）：O?→H?O質(zhì)子交換膜A.負(fù)極的電極反應(yīng)式為C?H??O?+6H?O-24e?=6CO?↑+24H?B.質(zhì)子通過(guò)交換膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)C.若消耗1molO?，理論上可處理1molC?H??O?D.該電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能化學(xué)計(jì)算向200mLFeBr?溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl?，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中c(Br?)=c(Cl?)，則原FeBr?溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A.1mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.2.5mol/L化學(xué)與STSE下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.利用二氧化碳合成淀粉，可減少碳排放B.光伏電池的主要材料是晶體硅C.“84”消毒液與潔廁靈混用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體Cl?D.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染反應(yīng)機(jī)理某反應(yīng)的歷程如下：①A+B→C（快反應(yīng)，ΔH?<0）②C→D+E（慢反應(yīng)，ΔH?>0）③E+B→F（快反應(yīng)，ΔH?<0）下列說(shuō)法正確的是（）A.總反應(yīng)的速率由反應(yīng)①?zèng)Q定B.總反應(yīng)的ΔH=ΔH?+ΔH?+ΔH?C.增大c(B)，反應(yīng)②的速率會(huì)加快D.該歷程中存在非極性鍵的斷裂和形成沉淀溶解平衡25℃時(shí)，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=2.0×10?12。向濃度均為0.1mol/L的NaCl和Na?CrO?混合溶液中滴加AgNO?溶液，先析出的沉淀是（）A.AgClB.Ag?CrO?C.同時(shí)析出D.無(wú)法判斷有機(jī)反應(yīng)類型下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）①CH?+Cl?→CH?Cl+HCl②CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br③CH?COOH+CH?CH?OH→CH?COOCH?CH?+H?O④C?H?+HNO?→C?H?NO?+H?OA.①②③B.①②④C.①③④D.②③④物質(zhì)的量設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.1molD?O中含有的質(zhì)子數(shù)為10N?B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl?中含有的分子數(shù)為N?C.1L0.1mol/LNa?CO?溶液中含有的CO?2?數(shù)目為0.1N?D.1molFe與足量稀HNO?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N?圖像分析下列圖像與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）|選項(xiàng)|圖像|敘述||------|----------------------------------------------------------------------|----------------------------------------------------------------------||A|反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0，NO?體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化|升高溫度，平衡逆向移動(dòng)||B|向等濃度的鹽酸和醋酸中滴加NaOH溶液至中性，消耗NaOH溶液體積隨pH變化|鹽酸消耗的NaOH溶液體積更多||C|反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化|t?時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng)||D|向AlCl?溶液中滴加NaOH溶液，沉淀質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化|當(dāng)V(NaOH)=3V?時(shí)，沉淀完全溶解|二、非選擇題（共55分）16.（12分）工業(yè)流程分析以含鎳廢料（主要成分為NiO，含少量FeO、CuO、SiO?）為原料制備NiSO?·6H?O的流程如下：含鎳廢料→酸溶→過(guò)濾→氧化→調(diào)pH→過(guò)濾→蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→NiSO?·6H?O回答下列問(wèn)題：（1）“酸溶”時(shí)，用稀硫酸而不用鹽酸的原因是__________。（2）“氧化”時(shí)，加入H?O?溶液的目的是__________（用離子方程式表示）。（3）“調(diào)pH”時(shí)，需控制溶液的pH范圍為3.2~4.7，此時(shí)生成的沉淀主要為_(kāi)_________（填化學(xué)式）。（4）若稱取100g含鎳廢料（NiO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%），最終得到NiSO?·6H?O240.8g，則鎳的回收率為_(kāi)_________（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。17.（14分）化學(xué)反應(yīng)原理綜合研究NO?的分解對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。NO?在催化劑表面分解的反應(yīng)為2NO?(g)?2NO(g)+O?(g)ΔH。（1）已知：①N?(g)+O?(g)=2NO(g)ΔH?=+180.5kJ/mol②2NO(g)+O?(g)=2NO?(g)ΔH?=-114.1kJ/mol則ΔH=__________kJ/mol。（2）在恒溫恒容密閉容器中，通入NO?發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得NO?的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如下表：|時(shí)間/min|0|10|20|30|40||----------|---|----|----|----|----||轉(zhuǎn)化率/%|0|20|30|35|35|①30min時(shí)，v正__________v逆（填“>”“<”或“=”）。②該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（保留兩位有效數(shù)字）。（3）若在恒溫恒壓條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)NO?的轉(zhuǎn)化率（填“大于”“小于”或“等于”）35%，原因是__________。18.（15分）實(shí)驗(yàn)探究某小組同學(xué)欲探究Fe3?與I?的反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟：①向5mL0.1mol/LKI溶液中滴加5滴0.1mol/LFeCl?溶液，振蕩，溶液變?yōu)樽攸S色。②向上述溶液中加入2mLCCl?，振蕩，靜置，下層為紫紅色。③取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）步驟①中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。（2）步驟②的目的是__________。（3）步驟③中溶液變紅，能否說(shuō)明Fe3?未完全反應(yīng)？（填“能”或“否”），理由是。（4）若要證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是__________。19.（14分）有機(jī)化學(xué)推斷化合物A（C?H?O?）具有香味，在酸性條件下水解生成B和C。B能與Na反應(yīng)生成H?，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C的相對(duì)分子質(zhì)量為46，能與Na?CO?溶液反應(yīng)。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。（2）B與新制Cu(OH)?懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式