寧夏銀川市興慶區(qū)銀川一中2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法正確的是()A．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol-1，則CO的燃燒熱ΔH＝-283kJC．已知H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1D．甲烷的燃燒熱ΔH＝-890.3kJ·mol-1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＜-890.3kJ·mol-12、下列做法不正確的是A．易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源B．在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸鈉溶液C．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣D．金屬鈉著火時(shí),用細(xì)沙覆蓋滅火3、固體A的化學(xué)式為NH5,其所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵（設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵C．NH5的電子式為D．NH5與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑4、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，銅離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1B．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6LC．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/LD．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol5、一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mmol)平衡物質(zhì)的量(mol)編號(hào)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.100.0400.040Ⅱ3870.20Ⅲ2070.200.0900.090則下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的?H﹥0B．達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH體積分?jǐn)?shù)容器Ⅱ中的比容器I中的大C．反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間容器Ⅱ比容器Ⅲ長(zhǎng)D．207℃若向容器Ⅳ(1.0L恒容密閉)充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.20mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行6、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生溶液X一定是濃鹽酸B用玻璃棒蘸取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色溶液Y中一定含Na+C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃氧化性：H2O2>Fe3+D用煮沸過(guò)的蒸餾水將Na2SO3固體樣品溶解，加稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生Na2SO3樣品中含有SO42－A．A B．B C．C D．D7、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氯化銨溶液，加水稀釋時(shí)，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小B．0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1的弱酸HA溶液分別加水稀釋10倍：pH(HA)>pH(鹽酸)C．已知25℃時(shí)，HA的Ka=6.25×10—5，當(dāng)pH為5.0時(shí)，HA溶液中=0.16D．某二元酸的酸式鹽NaHA溶液中必然存在：c(H+)+c(A2—)=c(OH—)+c(H2A)8、足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．稀硝酸9、下列說(shuō)法正確的是A．HF分子間存在著氫鍵，故HF分子比H2S分子穩(wěn)定B．晶體中只要有陽(yáng)離子，就一定有陰離子C．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵D．HClO4的酸性比H2SO4酸性強(qiáng)，說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)10、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列分析合理的是A．催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成B．N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%C．在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，不涉及電子轉(zhuǎn)移D．催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率11、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中無(wú)K+B向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SO42-C向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+A．A B．B C．C D．D12、“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，錯(cuò)誤的是A．Na可與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則K也可與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B．Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，則Fe(OH)3受熱也易分解C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)可生成FeI3D．CO2可以使澄清的石灰水變渾濁，則SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁13、將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09molB．ClO的生成是由于氯氣的量的多少引起的C．在酸性條件下ClO－和ClO可生成Cl2D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol14、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)，且都只生成鹽和水的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．②③④B．①②③④C．①③④D．②③15、將分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明具有漂白性B．試管b中溶液褪色，說(shuō)明具有強(qiáng)氧化性C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明具有還原性D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸16、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無(wú)色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強(qiáng)B．甲、乙、丙中沸點(diǎn)最高的是丙C．甲常用作致冷劑D．甲、乙分子均只含極性共價(jià)鍵17、回收并利用CO2一直是科研人員研究的熱點(diǎn)，科研人員以CO2為原料在酸性介質(zhì)中設(shè)計(jì)出如圖裝置的原電池。下列說(shuō)法正確的是A．該過(guò)程中僅涉及光能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，可能有32gO2生成C．b電極反應(yīng)方程式為2CO2+12e-+9H2O＝C2H5OH+12OH-D．工作一段時(shí)間，電極a附近溶液的pH會(huì)增大18、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價(jià)鍵B．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAC．向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性（忽略溶液體積變化），此時(shí)NH4+個(gè)數(shù)為0.5NAD．用惰性電極電解CuSO4溶液，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA19、可以正確描述碳原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)是A．碳-12原子： B．原子核外能量最高的電子云圖像：C．原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．原子的軌道表示式：20、下列說(shuō)法正確的是：（）A．硫和氯氣與鐵反應(yīng)后鐵元素的價(jià)態(tài)相同。B．將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后無(wú)變化。C．二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，故不能用濃硫酸干燥。D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性。21、下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（）A．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低B．能使溴水和品紅溶液褪色C．和溶液使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去D．新制的氨水、氯水放置時(shí)間較久而變質(zhì)22、下列反應(yīng)不能用H＋+OH―→H2O表示的是A．稀鹽酸中滴加NaOH溶液 B．稀鹽酸中滴加Ba(OH)2溶液C．稀HNO3中滴加NaOH溶液 D．稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖中每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無(wú)色氣體。（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式X：___；F__。（2）寫出A→D的化學(xué)方程式___。（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制備C的化學(xué)方程式___。（4）分別取兩份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的氣體A，隨后各取溶液10mL分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的A氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的HCl的體積之間的關(guān)系如圖所示，試分析：①NaOH在吸收A氣體后，乙圖所示溶液中存在的溶質(zhì)是：___，其物質(zhì)的量之比是：__。②原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是___mol/L。24、（12分）Glaser反應(yīng)是指端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，例如：2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：回答下列問(wèn)題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_，D的化學(xué)名稱為_(kāi)_。（2）步驟②的反應(yīng)化學(xué)方程式：__。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。用1molE合成1，4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣__mol。（4）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，數(shù)目比為3∶1，寫出符合條件的兩種F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___、__。25、（12分）回答下列問(wèn)題：（1）在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為_(kāi)_______________________，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________，_____________________________________（2）在AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________26、（10分）工業(yè)上利用回收的合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Si、Li）進(jìn)行深度加工的工藝流程如圖：已知：①Fe、Co、Ni為同族元素，化學(xué)性質(zhì)相似②Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度與溫度關(guān)系如表所示溫度／℃10306090濃度/mol／L0.210.170.140.10回答下列問(wèn)題：（1）流程中殘?jiān)麺的主要成分為_(kāi)___。（2）“浸出液”中加入H2O2后，為檢測(cè)Fe2+是否完全被氧化，最佳試劑為_(kāi)___；加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。（3）為減少Li2CO3的溶解損失，“操作3”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、______、洗滌、干燥。（4）將CoC2O4·2H2O樣品于空氣中加熱，樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，曲線中300℃及以上所得固體為鈷的氧化物。實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)置于______（填儀器名稱）焙燒樣品。通過(guò)計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_(kāi)______；試寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225℃～300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。27、（12分）自來(lái)水是自然界中的淡水經(jīng)過(guò)絮凝、沉淀、過(guò)濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來(lái)水消毒劑有二氧化氯（ClO2）和高鐵酸鉀（K2FeO4）等。（1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。資料：ClO2常溫下為易溶于水而不與水反應(yīng)的氣體，水溶液呈深黃綠色，11℃時(shí)液化成紅棕色液體。以NaClO3和HCl的乙醇溶液為原料制備ClO2的反應(yīng)為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。①冰水浴的作用是____________。②NaOH溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到____，證明ClO2具有氧化性。（3）ClO2在殺菌消毒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（ClO2-），需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去。下列試劑中，可將ClO2-轉(zhuǎn)化為Cl-的是_____________________（填字母序號(hào)）。a.FeSO4b.O3c.KMnO4d.SO2（4）K2FeO4是一種新型、綠色的多功能凈水劑，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等性能為一體。實(shí)驗(yàn)室制備K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，并不斷攪拌。①上述制備K2FeO4反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。②凈水過(guò)程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是____________。28、（14分）氰化鈉（NaCN）是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥，農(nóng)藥及金屬處理等方面。已知：氰化鈉為白色結(jié)晶顆?；蚍勰壮苯?，有微弱的苦杏仁氣味，劇毒。熔點(diǎn)563.7℃，沸點(diǎn)1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強(qiáng)堿性。（1）氰化鈉中碳元素的化合價(jià)＋2價(jià)，N元素顯－3價(jià)，則非金屬性N__________C（填<，＝或>），用離子方程式表示NaCN溶液呈強(qiáng)堿性的原因：____________________。（2）己知：則向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式：____________________（3）用如圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液PH為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是________________。A．除去CN－的反應(yīng)：2CN－＋5ClO－＋2H＋＝N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2OB．用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極C．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－D．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl－＋2OH－－2e－＝ClO－＋H2O（4）氰化鈉可用雙氧水進(jìn)行消毒處理。用雙氧水處理氰化鈉產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；（5）化合物（CN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素，試寫出（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。29、（10分）（選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）工業(yè)上用合成氣(CO和H2)制取乙醇的反應(yīng)為2CO+4H2CH3CH2OH+H2O。研究發(fā)現(xiàn)，使用TiO2作為載體負(fù)載銠基催化劑具有較高的乙醇產(chǎn)量?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Ti基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)______。和O同一周期且元素的第一電離能比O大的有_____(填元素符號(hào))，和O同一周期且基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)比O多的有____（填元素符號(hào)）。（2）在用合成氣制取乙醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開(kāi)_____________。（3）工業(yè)上以CO、O2、NH3為原料，可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]，CO(NH2)2分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)________。（4）C元素與N元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示(8個(gè)碳原子位于立方體的頂點(diǎn)，4個(gè)碳原子位于立方體的面心，4個(gè)氮原子在立方體內(nèi))，該晶體硬度超過(guò)金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。①該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_____；其硬度超過(guò)金剛石的原因是___________。②已知該晶胞的密度為dg/cm3，N原子的半徑為r1cm，C原子的半徑為r2cm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞的空間利用率為_(kāi)_________________（用含d、r1、r2、NA的代數(shù)式表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】A.該反應(yīng)的△S>0，△H?T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，可知該反應(yīng)的△H>0，A項(xiàng)正確；B.1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物CO2氣體所放出的熱量為CO的燃燒熱，燃燒熱屬于反應(yīng)熱的一種，單位為kJ/mol，由已知的熱化學(xué)方程式可知CO的燃燒熱△H=?283kJ/mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)熱與物質(zhì)的量成正比，且生成硫酸鋇放熱，由中和熱及焓變?yōu)樨?fù)，可知稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成2mol水和1molBaSO4的反應(yīng)熱△H<2×(?57.3)kJ?mol?1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，由甲烷的燃燒熱ΔH＝-890.3kJ·mol-1可知1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為890.3kJ，生成氣態(tài)水放出的熱量比890.3kJ小，則ΔH>-890.3kJ·mol-1；D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】1、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，例如C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，燃燒熱為反應(yīng)熱的一種，ΔH<0，單位為kJ·mol-1，燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在用文字?jǐn)⑹鋈紵裏釙r(shí)用正值，用ΔH表示時(shí)帶負(fù)號(hào)。2、D項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，忽略了△H是有正負(fù)號(hào)的，吸熱反應(yīng)的△H大于零，放熱反應(yīng)的△H小于零，則吸熱反應(yīng)的△H大于放熱反應(yīng)的△H；放熱反應(yīng)的△H小于零，則放熱越少，△H越大；吸熱反應(yīng)的△H大于零，吸熱越多，△H越大。2、B【解析】A．強(qiáng)氧化劑為可燃物發(fā)生氧化反應(yīng)的氧化劑，在有火源的地方可燃物達(dá)到著火點(diǎn)就可以燃燒，所以易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源，故A正確；

B.量筒只能量取溶液，不能在量筒中配制溶液，故B錯(cuò)誤；C.氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水電離生成銨根離子和氫氧根離子，紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)色，所以能用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，故C正確；

D.鈉性質(zhì)很活潑，能和水、氧氣反應(yīng)，所以為防止鈉燃燒，必須隔絕空氣和水，一般用細(xì)沙覆蓋滅火，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】明確氨氣能用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，不能用藍(lán)色的石蕊試紙檢驗(yàn)。3、A【分析】固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則NH5屬于銨鹽，電子式為，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵，銨根離子中N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．NH5中存在離子鍵和共價(jià)鍵，1molNH5中含有4NA個(gè)N?H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)），含有1mol離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．NH5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，所以NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，故B正確；C．NH5屬于銨鹽，銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，電子式為，故C正確；D．NH5和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一水合氨和氫氣，離子方程式為NH4＋＋H?＋H2O＝NH3?H2O＋H2↑，故D正確；故答案選A?！军c(diǎn)睛】明確該物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵，注意該物質(zhì)中H元素化合價(jià)不都相等。4、B【解析】Cu(OH)2的質(zhì)量為39.2g，其物質(zhì)的量為0.4mol，設(shè)Cu、Cu2O的物質(zhì)的量分別為x、y，則x＋2y＝0.4mol，64g·mol－1·x＋144g·mol－1·y＝27.2g，解得x＝0.2mol，y＝0.1mol。【詳解】A.Cu、Cu2O的物質(zhì)的量分別為0.2mol和0.1mol，故為2:1，故A正確；B.Cu和Cu2O中的Cu都變成了＋2價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為(0.4＋0.2)mol＝0.6mol，根據(jù)得失電子守恒可知，生成的NO應(yīng)為0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，故B錯(cuò)誤；C.硝酸總的物質(zhì)的量為0.2mol(剩余的)＋0.2mol(表現(xiàn)氧化性的)＋0.8mol(表現(xiàn)酸性的)＝1.2mol，其物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L，故C正確；D．n(NaOH)＝1mol，生成0.4molCu(OH)2時(shí)消耗了0.8molNaOH，另外0.2molNaOH中和了硝酸，所以Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol，故D正確；故選B。【點(diǎn)睛】本題利用守恒法解題，包括元素守恒和得失電子守恒；題目中硝酸既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)氧化性。5、D【解析】A.容器Ⅰ中平衡時(shí)c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.040mol1.0L=0.040mol/L，c(CH3OH)=0.1mol-0.040mol×21.0L=0.02mol/L，容器Ⅰ中化學(xué)平衡常數(shù)K1=0.04×0.040.02×0.02=4，容器Ⅲ中平衡時(shí)c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.090mol1.0L=0.090mol/L，c(CH3OH)=0.2mol-0.090mol×21.0L=0.02mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K2=0.09×0.090.02×0.02=20.25>4，所以降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B.恒容條件下，容器Ⅱ相當(dāng)于在容器Ⅰ的基礎(chǔ)上加壓，但因?yàn)樵摲磻?yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，因此平衡不移動(dòng)，所以容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)和容器Ⅱ中的相等，故B錯(cuò)誤；C.容器Ⅱ中的溫度比容器Ⅲ的溫度高，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短，故C錯(cuò)誤；

D.c(CH3OH)=0.1mol/L、c(CH3OCH3)=0.15mol/L、c(H2O)=0.20mol/L，濃度商=0.15×0.200.1×0.1=3<4，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以D選項(xiàng)是正確的；

故選6、D【詳解】A.若X為濃硝酸，蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X也會(huì)產(chǎn)生白煙，溶液X不一定是濃鹽酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，由于玻璃中含有鈉元素，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所以應(yīng)改用鉑絲取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)，此時(shí)若火焰為黃色，則Y溶液中一定含有鈉離子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.在酸性條件下，F(xiàn)e(NO3)2溶液中含有的NO3—具有強(qiáng)氧化性，優(yōu)先把Fe2+氧化成Fe3+，使得溶液變黃，因而不能判斷氧化性：H2O2>Fe3+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Na2SO3和稀鹽酸反應(yīng)生成SO2，溶液中沒(méi)有SO32-，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀，說(shuō)明Na2SO3固體變質(zhì)被部分或全部氧化成Na2SO4，白色為BaSO4沉淀，即Na2SO3樣品中含有SO42－，D項(xiàng)正確。故選D。7、D【解析】A、加水稀釋時(shí)，促進(jìn)銨根離子水解，所以銨根離子濃度減小的程度大，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小，選項(xiàng)A正確；B、0.1mol·L-1的鹽酸（pH=1）和0.1mol·L-1的弱酸HA（pH>1）溶液分別加水稀釋10倍后，鹽酸的pH=2，HA的pH>2，pH(HA)>pH(鹽酸)，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)HAH++A-，Ka==6.25×10-5，故當(dāng)溶液的pH為5.0時(shí)，c(H+)=10-5mol·L-1，HA溶液中====0.16，選項(xiàng)C正確；D、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計(jì)算分析，某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，物料守恒c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，計(jì)算得到c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。8、A【詳解】假設(shè)反應(yīng)都產(chǎn)生3mol氫氣，則：A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣，會(huì)消耗2molNaOH；B．2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣，需消耗3mol硫酸；C．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣，需消耗6molHCl；D．由于硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與鋁發(fā)生反應(yīng)，不能產(chǎn)生氫氣；故反應(yīng)產(chǎn)生等量的氫氣，消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液；選項(xiàng)A正確。9、D【詳解】A.分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.金屬晶體中含有陽(yáng)離子和自由電子，沒(méi)有陰離子，所以晶體中有陽(yáng)離子，不一定有陰離子，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硅是原子晶體，存在極性鍵Si-O鍵，原子晶體中不一定只存在非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，HClO4的酸性比H2SO4酸性強(qiáng)，說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故D正確。10、B【詳解】A.催化劑A表面是氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的過(guò)程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價(jià)鍵的斷裂，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.N2與H2在催化劑a作用下反應(yīng)生成NH3屬于化合反應(yīng)，無(wú)副產(chǎn)物生成，其原子利用率為100%，B項(xiàng)正確；C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)，氨氣轉(zhuǎn)化為NO，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到+2價(jià)，失去電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.催化劑a、b只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，催化劑通過(guò)降低活化能，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率。11、B【詳解】A．觀察K＋的焰色需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明有Na＋，可能有K＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．向溶液中先滴加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明溶液中一定含有SO42-，B項(xiàng)正確；C．向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，該反應(yīng)的原理是CuS難溶于酸，與H2S和H2SO4的酸性無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NH4+的檢驗(yàn)步驟為向某溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，則原溶液中有NH4＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12、C【解析】A．K比Na活潑，所以Na可與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，K也可與冷水反應(yīng)生成氫氣，故不符合題意；B．難溶性堿受熱易分解，則Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，可知Fe(OH)3受熱也易分解，故不符合題意；C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，而碘的氧化性較弱，則Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而Fe與I2反應(yīng)可生成FeI2，故符合題意；D．CO2，SO2都能與澄清的石灰水反應(yīng)生成沉淀，所以CO2可以使澄清的石灰水變渾濁，SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁，故不符合題意；故選C。13、D【解析】試題分析：A、氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀，根據(jù)圖象知n（ClO-）=0.06mol，n（ClO3-）=0.03mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的氯離子n（Cl-）=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，根據(jù)物料守恒可知n（K+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，則氫氧化鉀的物質(zhì)的量=0.3mol，A錯(cuò)誤；B、從0—t1都沒(méi)有ClO3－的生成，說(shuō)明與溫度有關(guān)，B錯(cuò)誤；C、ClO－和ClO3－不可能可生成Cl2，因?yàn)椴豢赡芏嫉秒娮?，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol，D正確；答案選D考點(diǎn)：氯氣及其化合物的性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)的計(jì)算14、D【解析】①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al都是既能與稀H2SO4反應(yīng)、又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)，其中只生成鹽和水的是②Al2O3和③Al(OH)3，①NaHCO3還生成二氧化碳，④Al還生成氫氣。⑤Na2CO3只和酸反應(yīng)，不和堿反應(yīng)。本題選D。15、C【詳解】A、二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)了還原性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、品紅褪色，說(shuō)明二氧化硫有漂白性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、二氧化硫被硝酸根氧化成硫酸根，生成硫酸鋇沉淀，說(shuō)明二氧化硫有還原性，選項(xiàng)C正確；D、二氧化硫在堿性條件下反應(yīng)生成亞硫酸鋇，與硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，沉淀不溶解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。16、B【分析】丁為無(wú)色氣體，遇空氣變紅棕色，則丁為NO，單質(zhì)Z與化合物甲反應(yīng)生成NO，則單質(zhì)Z為O2，化合物甲為NH3，乙為H2O，能與H2O反應(yīng)生成氧氣的單質(zhì)為F2，丙為HF，故元素X、Y、Z、W分別為H、N、O、F。據(jù)此解答?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，H、N、O、F四種元素形成的單質(zhì)中F2的氧化性最強(qiáng)，故A正確；B.常溫下NH3和HF為氣態(tài)，H2O在常溫下為液態(tài)，所以沸點(diǎn)最高的是H2O，故B錯(cuò)誤；C.化合物甲為NH3，氨氣易液化，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，故常用作致冷劑，故C正確；D.化合物甲為NH3，乙為H2O，NH3和H2O分子均只含極性共價(jià)鍵，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意丁為無(wú)色氣體，遇空氣變紅棕色是解題的突破口，熟記常見(jiàn)的10電子微粒。17、B【分析】從裝置圖看，電極a中H2O→O2，則此電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為6H2O-12e-==3O2↑+12H+；電極b中，CO2→CH3CH2OH，則此電極為正極，電極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+==C2H5OH+3H2O?！驹斀狻緼．該過(guò)程中，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，甚至還存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A不正確；B．由電極反應(yīng)式6H2O-12e-==3O2↑+12H+看，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，可能生成1molO2，其質(zhì)量為32g，B正確；C．由以上分析知，b電極反應(yīng)方程式為2CO2+12e-+12H+==C2H5OH+3H2O，C不正確；D．電極a上發(fā)生的反應(yīng)為6H2O-12e-==3O2↑+12H+，工作一段時(shí)間，電極a附近溶液的pH會(huì)減小，D不正確；故選B。18、C【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷是液體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol，因此不能確定含有極性鍵的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.I-還原性大于Fe2+，向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化I-，不能確定1molFe2+被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性（忽略溶液體積變化），根據(jù)電荷守恒，n(NH4+)=n(Cl－)=0.5mol，所以NH4+個(gè)數(shù)為0.5NA，故C正確；D.用惰性電極電解CuSO4溶液，陰極先生成銅，再生成氫氣，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA，故D錯(cuò)誤；答案選C。19、B【解析】A．碳-12原子的質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為12，該原子正確表示為：C，故A錯(cuò)誤；B．原子核外能量最高的電子為2p軌道電子，p軌道上排布了2個(gè)電子，電子云呈紡錘形，其電子云圖象為：，故B正確；C．核電荷數(shù)表示方法錯(cuò)誤，碳原子正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D．2p軌道的兩個(gè)電子應(yīng)該優(yōu)先占據(jù)2個(gè)軌道，碳原子正確的軌道表示式為：，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD，要注意核外電子的排布需要滿足洪特規(guī)則，核外的電子總是優(yōu)先占據(jù)不同的軌道。20、D【詳解】A．S元素氧化較弱，和鐵反應(yīng)只能將鐵氧化成+2價(jià)，氯氣氧化性較強(qiáng)，可將鐵氧化成+3價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后顏色恢復(fù)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，但二氧化硫中S元素與硫酸中的S元素化合價(jià)相鄰，二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；D．酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，溶液褪色說(shuō)明高錳酸鉀被還原，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故D正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】S的氧化性較弱，與金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)只能將金屬氧化成較低價(jià)態(tài)，如鐵被氧化成亞鐵，銅被氧化成亞銅。21、C【詳解】A.濃硫酸的吸水性使?jié)饬蛩嶂腥軇┑牧吭龃螅苜|(zhì)的量不變，導(dǎo)致濃度降低；濃鹽酸有揮發(fā)性，使溶質(zhì)的量減少，溶劑的量不變，導(dǎo)致濃度降低，所以濃硫酸和濃鹽酸濃度降低的原因不同，A不符合題意；B.SO2是品紅溶液褪色是由于其漂白性，使溴水褪色是由于其還原性，褪色原理不同，B不符合題意；C.SO2、FeSO4都具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液紫色褪色，C符合題意；D.氨水易揮發(fā)，濃度降低而變質(zhì)；而氯水是由于其中的HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解而變質(zhì)，故變質(zhì)原理不同，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。22、D【詳解】A．向稀鹽酸中滴加NaOH溶液，生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-→H2O表示，故A不選；B．稀鹽酸中滴加Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成氯化鋇和水，反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-→H2O表示，故B不選；C．稀HNO3中滴加NaOH溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式能用H++OH-→H2O表示，故C不選；D．稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇不溶于水，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，不能用H++OH-→H2O表示，故D選；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為BD，要注意氯化鋇和硫酸鋇的溶解性，氯化鋇易溶于水，硫酸鋇難溶于水。二、非選擇題(共84分)23、NH4HCO3或(NH4)2CO3NO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONaHCO3和Na2CO31：10.75【分析】根據(jù)框圖，X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，分別生成氣體A和C，則X應(yīng)為弱酸的銨鹽，氣體A能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則D為碳酸鈉或氧氣；C能夠發(fā)生催化劑作用下能夠與D反應(yīng)，則C為NH3，D為O2，則X應(yīng)為NH4HCO3

或

(NH4)2CO3，B為H2O，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由以上分析可知X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，F(xiàn)為NO2，故答案為NH4HCO3

或

(NH4)2CO3；NO2；(2)Na2O2和CO2的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2

=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2

=2Na2CO3+O2；(3)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(4)①(乙)中從開(kāi)始生成CO2氣體至二氧化碳體積最大，消耗HCl50mL，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-應(yīng)消耗HCl為50mL，而圖象中開(kāi)始生成CO2氣體之前消耗HCl體積為25mL，說(shuō)明該階段只發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，且二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中含NaHCO3、Na2CO3；Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗鹽酸體積為25mL，則原溶液中NaHCO3消耗鹽酸體積50mL-25mL=25mL，故NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量之比=25mL∶25mL=1∶1，故答案為NaHCO3和Na2CO3；1∶1；②加入75mL鹽酸時(shí)，溶液中溶質(zhì)都恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中只含有溶質(zhì)NaCl，根據(jù)元素守恒可知，10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氫氧化鈉溶液的濃度==0.75mol/L，故答案為0.75。24、苯乙炔+2Cl2C6H5CCl2CH3+2HCl4【分析】由B的分子式C8H10、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為，則A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則A為。對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時(shí)形成碳碳三鍵得到D，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)。D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E為?！驹斀狻?1)B的分子式為C8H10，C為：，可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式種含有苯環(huán)，B為，發(fā)生二元取代生成C，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，化學(xué)名稱為苯乙炔；(2)B為，步驟②B發(fā)生二元取代生成C，反應(yīng)化學(xué)方程式為：；

(3)對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時(shí)形成碳碳三鍵得到D，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)。D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，用1molE合成1，4-二苯基丁烷，碳碳三鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，理論上需要消耗氫氣4mol；(4)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：()、()、()、()、()。25、生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色FeSO4+2NaOHFe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+【分析】根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象描述，根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫出方程式。【詳解】（1）在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，先生成氫氧化亞鐵，然后被氧化成氫氧化鐵，現(xiàn)象為生成白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+2NaOHFe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。（2）在AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液，生成氫氧化鋁沉淀，氨水過(guò)量也不能溶解，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+。26、Si和CuK3Fe（CN）6，或鐵氰化鉀、鐵氰酸鉀Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+趁熱過(guò)濾坩堝Co3O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2【解析】合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Si、Li）加入鹽酸過(guò)濾得到殘?jiān)麺為不與鹽酸反應(yīng)的銅和硅，浸出液中加入過(guò)氧化氫，將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，通過(guò)操作Ⅰ過(guò)濾得到溶液A，加入草酸銨溶液沉淀鈷離子，過(guò)濾得到溶液B，主要是鋰離子的溶液，加入碳酸鈉沉淀鋰離子，過(guò)濾得到碳酸鋰；（1）.根據(jù)上述分析，流程中殘?jiān)麺的主要成分是Si和Cu，故答案是：Si和Cu；（2）亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，所以最佳試劑是鐵氰化鉀；加入氨水使溶液中的鐵離子生成氫氧化鐵沉淀而除去鐵離子，故答案是：K3Fe（CN）6，或鐵氰化鉀、鐵氰酸鉀；Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）.根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，Li2CO3的物質(zhì)的量濃度越小，所以蒸發(fā)濃縮后應(yīng)趁熱過(guò)濾，故答案為：趁熱過(guò)濾；（4）.將CoC2O4·2H2O樣品于空氣中焙燒時(shí)，應(yīng)置于坩堝中進(jìn)行加熱；由圖可知，CoC2O4?2H2O的質(zhì)量為27.45g，其物質(zhì)的量約為0.15mol，則Co的物質(zhì)的量為0.15mol，質(zhì)量為8.85g，C點(diǎn)鈷氧化物質(zhì)量為12.045g，氧化物中氧元素質(zhì)量為12.045g－8.85g=3.195g，則氧化物中Co原子與O原子物質(zhì)的量之比為0.15mol：≈3：4，故C點(diǎn)Co氧化物為Co3O4；B點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量為22.05g，與其起始物質(zhì)的質(zhì)量相比減少27.45g-22.05g=5.4g，為結(jié)晶水的質(zhì)量，故B點(diǎn)物質(zhì)為CoC2O4，與氧氣反應(yīng)生成Co3O4和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2，故答案為：坩堝；Co3O4；3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。27、分離Cl2和ClO2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O溶液分層，下層為紫色ad3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O凈水過(guò)程中，F(xiàn)eO42-發(fā)揮氧化作用，被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，起到吸附、絮凝作用【詳解】（1）①根據(jù)反應(yīng)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O可知，制備ClO2的同時(shí)生成氯氣，利用ClO211℃時(shí)液化成紅棕色液體，可用冰水浴將Cl2和ClO2分離，獲得純凈的ClO2，答案為：分離Cl2和ClO2；②NaOH溶液為尾氣處理裝置，作用是吸收產(chǎn)生的氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）向混合后的溶液中加入適量CCl4，振蕩、靜置，CCl4密度比水大，且不溶于水，若觀察到溶液分層，且下層為紫色，說(shuō)明溶液中生成碘單質(zhì)，進(jìn)一步說(shuō)明將ClO2水溶液滴加到KI溶液中發(fā)生反應(yīng)，碘離子由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，則證明ClO2具有氧化性。答案為：溶液分層，下層為紫色；（3）需將ClO2-其轉(zhuǎn)化為Cl-除去，氯元素的化合價(jià)從+3價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)降低得電子，被還原，需要加入還原劑，a.FeSO4中亞鐵離子具有還原性，可以做還原劑，故a符合；b.O3具有強(qiáng)氧化性，故b不符合；c.KMnO4具有強(qiáng)氧化性，故c不符合；d.SO2具有還原性，可以做還原劑，故d符合；答案為ad；（4）K2FeO4是一種新型、綠色的多功能凈水劑，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等性能為一體。實(shí)驗(yàn)室制備K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，并不斷攪拌。①在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，生成高鐵酸鉀，F(xiàn)e3+從+3價(jià)升高到+6價(jià)的FeO42-，失去3個(gè)電子，ClO-中氯元素從+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)的氯離子，得到2個(gè)電子，最小公倍數(shù)為6，則ClO-和Cl-的系數(shù)為3，F(xiàn)e3+和FeO42-系數(shù)為2，根據(jù)物料守恒，可得離子方程式為3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O，答案為：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O；②凈水過(guò)程中，F(xiàn)eO42-發(fā)揮氧化作用，被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，起到吸附、絮凝作用，答案為：凈水過(guò)程中，F(xiàn)eO42-發(fā)揮氧化作用，被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體，起到吸附、絮凝作用。28、＞CN－＋H2OHCN＋OH－CN－＋CO2＋H2O＝HCO3-＋HCNANaCN＋H2O2＋H2O＝NaHCO3＋NH3↑（CN）2＋2NaOH＝NaCN＋NaCNO＋H2O【解析】(1)①CN-中C元素顯+2價(jià)，N元素顯-3價(jià)，說(shuō)明N非金屬性強(qiáng)；氰化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解反應(yīng)為：CN-+H2O?HCN+OH