專題20工藝流程圖題考點(diǎn)01物質(zhì)制備類考點(diǎn)02廢物的處理和回收考點(diǎn)03核心反應(yīng)分析和流程評(píng)價(jià)考點(diǎn)01物質(zhì)制備類1．（2025·黑龍江大慶·中考真題）工業(yè)上用重晶石(主要成分為硫酸鋇)制備碳酸鋇的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．為了使焙燒更充分可將重晶石粉碎B．反應(yīng)1的化學(xué)方程式為BaSO4+4CBaS+4X↑，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2C．操作1、操作2均用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒D．反應(yīng)2的基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【解析】A、將重晶石進(jìn)行粉碎，可以增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，A正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，反應(yīng)前Ba、C、S、O的原子個(gè)數(shù)分別為1、4、1、4，反應(yīng)后Ba、C、S、O的原子個(gè)數(shù)分別為1、0、1、0，4個(gè)X分子中含有4個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子，故X的化學(xué)式為CO，B錯(cuò)誤；C、操作1和操作2都是將固液分離的過(guò)濾操作，過(guò)濾操作用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，C正確；D、反應(yīng)2是硫化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和硫化鈉的反應(yīng)，該反應(yīng)為兩種化合物相互交換成分生成新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，D正確；故選B。2．（2025·貴州·中考真題）碳酸鋰()是制備新能源汽車電池的重要原料。利用鋰輝石(成分為、、)制備的流程如下：已知難溶于水，不與稀反應(yīng)；。下列說(shuō)法不正確的是A．操作1、2是過(guò)濾，濾渣1是B．濾液1中的溶質(zhì)含有、、C．加熱分解的溫度比低D．若把溶液換成溶液，獲得的產(chǎn)品更多【答案】C【解析】A、根據(jù)流程圖可知，操作1、2是將固體和液體進(jìn)行分離，對(duì)應(yīng)的操作為過(guò)濾；SiO2與稀硫酸不反應(yīng)，Li2O、Al2O3均能與稀硫酸反應(yīng)，則濾渣1為SiO2，故A不符合題意；B、Li2O與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和水，Al2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，SiO2與稀硫酸不反應(yīng)，由于加入的是過(guò)量的稀硫酸，則濾液1中的溶質(zhì)為L(zhǎng)i2SO4、Al2(SO4)3、H2SO4，故B不符合題意；C、LiHCO3受熱分解生成Li2CO3，則說(shuō)明加熱分解Li2CO3的溫度比LiHCO3高，故C符合題意；D、若把NaOH溶液換成LiOH溶液，LiOH與濾液1中的硫酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鋰，新生成的硫酸鋰可以進(jìn)一步與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和碳酸鋰，導(dǎo)致碳酸鋰的質(zhì)量增大，從而獲得的產(chǎn)品更多，故D不符合題意。故選C。3．（2025·四川成都·中考真題）成都盛產(chǎn)蛇紋石，利用蛇紋石生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝如圖?！举Y料信息】1.蛇紋石的主要成分為MgO和，含少量、等。2.難溶于水，不與稀硫酸反應(yīng)。3.部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表。金屬離子開(kāi)始沉淀的pH2.33.59.4沉淀完全的pH3.24.612.4（1）“粉碎”的目的是。（2）“酸浸”后，濾液中陽(yáng)離子有和（填符號(hào)），濾渣1的主要成分是。（3）“堿洗”時(shí)，適宜的pH范圍為。（4）“沉鎂”的化學(xué)方程式為。（5）“洗滌”時(shí)，證明氫氧化鎂已洗凈的方法是?！敬鸢浮浚?）增大反應(yīng)物間的接觸面積，使反應(yīng)更充分（2）、、（3）（4）（5）取少量最后一次洗滌液于試管中，滴入氯化鋇溶液（或無(wú)色酚酞溶液），無(wú)明顯變化，說(shuō)明已洗凈【解析】（1）“粉碎”的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分。因?yàn)楣腆w粉碎后，與酸的接觸面積變大，能提升酸浸效率。（2）蛇紋石主要成分為MgO和，含少量、。酸浸時(shí)，MgO，、與稀硫酸反應(yīng)：，SiO2不與稀硫酸反應(yīng)。所以濾液中陽(yáng)離子有Mg2+和Fe3+、Al3+、H+（稀硫酸過(guò)量）；濾渣1主要成分是SiO2。（3）使Fe3+（沉淀完全pH=3.2）、Al3+（沉淀完全pH=4.6）完全沉淀，且Mg2+（開(kāi)始沉淀pH=9.4）不沉淀；所以適宜pH范圍為4.6≤pH<9.4。（4）沉鎂時(shí)，MgSO4與過(guò)量NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，化學(xué)方程式：；（5）氫氧化鎂表面可能殘留Na2SO4、氫氧化鈉雜質(zhì)。要檢驗(yàn)是否有Na2SO4或氫氧化鈉；則：取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液（或無(wú)色酚酞溶液），無(wú)明顯變化，說(shuō)明已洗凈，則證明已洗凈（因Na2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀；氫氧化鈉溶液使酚酞溶液變紅）。4．（2025·河北·中考真題）高純氧化鈣是一種重要的化工原料。如圖所示為小組同學(xué)以某工廠廢渣(主要成分為，含少量和)為原料，在實(shí)驗(yàn)室制備高純氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氧化鈣的化學(xué)式為。（2）將廢渣粉碎為細(xì)小顆粒的目的是。（3）步驟②中過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是。（4）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為(寫一個(gè)即可)。（5）以相同質(zhì)量的廢渣為原料，僅將步驟②中的石灰水換為氫氧化鈉溶液，會(huì)使產(chǎn)品的產(chǎn)量(填“提高”“不變”或“降低”)?！敬鸢浮浚?）CaO（2）增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率（3）引流（4）/（5）降低【解析】（1）氧化鈣化學(xué)式CaO；（2）粉碎固體顆?？梢栽黾臃磻?yīng)物與酸液的接觸面積，從而提高酸浸效率；（3）步驟②為固液分離的操作，所以為過(guò)濾，過(guò)濾過(guò)程中用玻璃棒引流；（4）步驟①中加入過(guò)量的鹽酸，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，與碳酸鎂反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液中含有氯化鈣、氯化鎂、氯化鐵和鹽酸；步驟②加入過(guò)量的石灰水，氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，過(guò)濾得到的濾液中含有氯化鈣、氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，方程式分別為：、；（5）由上一步分析可知，石灰水中氫氧化鈣中通過(guò)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，最終轉(zhuǎn)化成產(chǎn)品，則將石灰水換為氫氧化鈉溶液，會(huì)使產(chǎn)品的產(chǎn)量降低。5．（2025·四川瀘州·中考真題）碘單質(zhì)微溶于水，廣泛用于醫(yī)藥染料等方面。的一種制備方法如下圖所示?；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：（1）“沉碘富集”反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的類型為。（2）“置換1”沉淀與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)后分離出“Ag和Fe”的操作名稱是，若用化學(xué)方法進(jìn)一步提純，得到純凈的Ag所需試劑是（填符號(hào)）。（3）“置換2”所?！叭芤?”中，含有的陰離了主要是【答案】（1）復(fù)分解反應(yīng)（2）過(guò)濾（合理即可）（3）、【解析】（1）“沉碘富集”反應(yīng)為硝酸銀和KI反應(yīng)生成AgI和硝酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（2）置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，“置換1”沉淀與鐵粉反應(yīng)生成了銀，則該反應(yīng)為鐵與AgI反應(yīng)生成FeI2和Ag，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)后分離出“Ag和Fe”的操作名稱是過(guò)濾，過(guò)濾可實(shí)現(xiàn)固液分離；鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銀和稀硫酸不反應(yīng)，故若用化學(xué)方法進(jìn)一步提純，得到純凈的Ag所需試劑是：H2SO4；（3）“置換2”中得到I2，則發(fā)生反應(yīng)為氯氣和FeI2反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘，“沉碘富集”中生成了硝酸鉀，則所得溶液2中含氯化亞鐵和硝酸鉀，則含有的陰離子主要是：Cl-、。6．（2025·廣東深圳·中考真題）銅具有重要戰(zhàn)略價(jià)值。古代以黃銅礦(其主要成分為)為原料，運(yùn)用火法煉銅工藝得到銅?，F(xiàn)代在火法煉銅工藝的基礎(chǔ)上發(fā)展出閃速煉銅工藝。對(duì)比二者原理如圖：（1）“閃速煉銅”速率遠(yuǎn)快于“火法煉銅”，由此可知，煉銅需要將黃銅礦顆粒粉末研磨得更細(xì)。（2）火法煉銅中，持續(xù)向中鼓入空氣并維持高溫狀態(tài)，這說(shuō)明反應(yīng)是(吸收/放出)熱量，反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）反應(yīng)生成的可用于工業(yè)制造一種酸，請(qǐng)寫出這種酸(化學(xué)式)；可被石灰乳吸收，請(qǐng)說(shuō)明其吸收效果優(yōu)于石灰水的原因：。（4）火法煉銅中，爐渣是由2種物質(zhì)化合生成的，請(qǐng)寫出沙子提供的物質(zhì)(填化學(xué)式)。（5）對(duì)比火法煉銅，閃速煉銅的優(yōu)勢(shì)有(填序號(hào))。a．高溫更少，節(jié)約能源

b．原料更少，節(jié)省成本

c．無(wú)污染【答案】（1）閃速（2）吸收（3）石灰乳中的濃度更大，能吸收更多（4）（5）ab【解析】（1）“閃速煉銅”速率遠(yuǎn)快于“火法煉銅”，要加快反應(yīng)速率，可通過(guò)增大反應(yīng)物接觸面積實(shí)現(xiàn)，所以閃速煉銅需要將黃銅礦顆粒粉末研磨得更細(xì)，以增大與空氣的接觸面積。（2）持續(xù)向中鼓入空氣并維持高溫狀態(tài)，說(shuō)明該反應(yīng)需要不斷吸收熱量來(lái)維持反應(yīng)進(jìn)行，所以反應(yīng)是吸收熱量；Cu2S與氧氣在高溫下反應(yīng)生成銅和二氧化硫，化學(xué)方程式為。（3）SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸可通過(guò)進(jìn)一步反應(yīng)生成硫酸，所以SO2可用于工業(yè)制造硫酸（H2SO4）；氫氧化鈣微溶于水，石灰乳是氫氧化鈣的懸濁液，石灰水是氫氧化鈣的稀溶液，石灰乳中氫氧化鈣濃度更大，能與更多的SO2發(fā)生反應(yīng)，所以石灰乳的吸收效果優(yōu)于石灰水。（4）爐渣FeSiO3由鐵、硅、氧元素組成，根據(jù)流程圖，在火法煉銅中，鐵元素來(lái)自FeO，沙子提供含硅元素的物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，F(xiàn)eO中Fe、O的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，而FeSiO3中Fe、O的原子個(gè)數(shù)比為1∶3，可知沙子提供的物質(zhì)是SiO2。（5）a、從工藝流程看，閃速煉銅步驟相對(duì)火法煉銅更簡(jiǎn)潔，高溫環(huán)節(jié)可能更少，能節(jié)約能源，該選項(xiàng)正確；b、火法煉銅需要使用沙子，而閃速煉銅不需要使用沙子，因此原料更少，能節(jié)省成本，該選項(xiàng)正確；c、閃速煉銅過(guò)程也會(huì)產(chǎn)生SO2等污染物，并非無(wú)污染，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選ab。7．（2025·四川廣元·中考真題）硫酸亞鐵廣泛應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域。某工廠利用菱鐵礦【主要成分是碳酸亞鐵()，還含有少量的氧化鐵()和二氧化硅()】為原料制備硫酸亞鐵的工藝流程如圖所示。（1）上述流程中，粉碎和都能加快反應(yīng)速率。（2）反應(yīng)器Ⅰ中碳酸亞鐵與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）該工廠配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％的稀硫酸10噸，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸噸。（4）溶液甲中的溶質(zhì)有、(填化學(xué)式)和?！敬鸢浮浚?）攪拌（2）（3）2（4）【解析】（1）攪拌可以使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)的速率，因此上述流程中，粉碎和攪拌都能加快反應(yīng)速率；（2）碳酸亞鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：；（3）設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為x，則，，即需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量為2噸；（4）菱鐵礦中還含有氧化鐵能與稀硫酸反應(yīng)，，故溶質(zhì)還含有硫酸鐵[]。8．（2025·江蘇蘇州·中考真題）以閃鋅礦[主要成分，少量、（硫化鎘）]為原料制備硫酸鋅的流程如下：（1）“焙燒”時(shí)，金屬硫化物（ZnS、FeS和CdS）與氧氣反應(yīng)均轉(zhuǎn)化為金屬氧化物和。寫出與高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）①“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的基本類型為。②“酸浸”所得濾液中陽(yáng)離子有、、和（填離子符號(hào)）。（3）“除鐵”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ

反應(yīng)Ⅱ

①除鐵所得“濾渣2”的用途有（寫一種）。②鐵元素化合價(jià)在反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ前后的變化情況分別為（填字母）。A．升高降低

B．升高不變

C．不變降低

D．降低升高（4）“除鎘過(guò)濾”前需先測(cè)定溶液中濃度，計(jì)算所需鋅粉質(zhì)量的理論值。如圖所示的是實(shí)際參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與理論值之比分別為1.2和1.0時(shí)，除鎘率隨時(shí)間的變化。①金屬活動(dòng)性：（填“＞”或“＜”）②除鎘率接近100%時(shí)，的原因是?！敬鸢浮浚?）（2）復(fù)分解反應(yīng)、（3）作煉鐵原料（或作紅色顏料等，答案合理即可）B（4）＞溶液中的硫酸（或）消耗【解析】（1）由“焙燒”時(shí)，金屬硫化物（ZnS、FeS和CdS）與氧氣反應(yīng)均轉(zhuǎn)化為金屬氧化物和可知，與高溫反應(yīng)生成氧化鋅和二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。故填：。（2）①“酸浸”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是硫酸與“焙燒”時(shí)產(chǎn)生的金屬氧化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)硫酸鹽和水的反應(yīng)，都是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，基本反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)。故填：復(fù)分解反應(yīng)。②“酸浸”時(shí)稀硫酸過(guò)量，“酸浸”時(shí)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，所以“酸浸”所得濾液中陽(yáng)離子有、、和、。故填：、。（3）①由反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ可知，除鐵所得“濾渣2”是氧化鐵，氧化鐵可作煉鐵原料、作紅色顏料等。故填：作煉鐵原料（或作紅色顏料等，答案合理即可）。②鐵元素化合價(jià)在反應(yīng)Ⅰ中由反應(yīng)物硫酸亞鐵中的+2價(jià)升高到生成物氧化鐵中的+3價(jià)，反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)物硫酸鐵和生成物氧化鐵中鐵元素都顯+3價(jià)，反應(yīng)前后不變。故選：B。（4）①由流程圖可知，“除鎘過(guò)濾”時(shí)，鋅能將中的鎘置換出來(lái)，說(shuō)明鋅的金屬活動(dòng)性比鎘強(qiáng)。故填：＞。②由于稀硫酸過(guò)量，除鎘率接近100%時(shí)，的原因是溶液中硫酸消耗鋅。故填：溶液中硫酸（或）消耗Zn。9．（2025·四川遂寧·中考真題）氧化鐵紅（Fe2O3）是常見(jiàn)的含鐵顏料。工業(yè)上可利用硫酸亞鐵、氨水、空氣等物質(zhì)制取氧化鐵紅，主要流程如圖所示：已知：“合成”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為4FeSO4+O2+6H2O4FeOOH↓+4H2SO4；氨水溶液呈堿性。（1）FeSO4中鐵元素的化合價(jià)為。（2）“操作a”的名稱是。（3）“合成”過(guò)程中不斷加入氨水，溶液的pH仍然保持基本不變的原因是。（4）若向硫酸亞鐵溶液中加入一定量的鋅和銅，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到無(wú)色濾液和濾渣，則濾渣中一定有的固體是?！敬鸢浮浚?）+2（2）過(guò)濾（3）合成時(shí)生成的硫酸與氨水發(fā)生中和反應(yīng)（4）銅、鐵【解析】（1）FeSO4中氧元素顯-2價(jià)，硫元素顯+6價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則有，故x=+2；（2）操作a能將固體FeOOH與溶液進(jìn)行分離，該操作為過(guò)濾；（3）“合成”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)除生成FeOOH外還有H2SO4生成，因此不斷加入的氨水能被反應(yīng)生成的H2SO4中和，所以溶液的pH仍然保持基本不變；（4）金屬活動(dòng)性，所以若向硫酸亞鐵溶液中加入一定量的鋅和銅，銅不與硫酸亞鐵反應(yīng)，鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到無(wú)色濾液和濾渣，說(shuō)明硫酸亞完全反應(yīng)，故濾渣中一定有的固體是銅和鐵，如果鋅過(guò)量，還有鋅。10．（2024·新疆·中考真題）硫酸亞鐵廣泛應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域，可利用菱鐵礦進(jìn)行制備。菱鐵礦的主要成分是碳酸亞鐵()，還含有少量的二氧化硅()和氧化鐵(Fe2O3)。以菱鐵礦為原料制備硫酸亞鐵的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）硫酸亞鐵可為人體補(bǔ)充鐵元素，在醫(yī)學(xué)上可用于治療(填病癥名稱)。（2）菱鐵礦屬于(填“純凈物”或“混合物”)。（3）Fe2O3中鐵元素的化合價(jià)為，其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為。（4）由此流程可推知的性質(zhì)有______(填字母)。A．難溶于水 B．化學(xué)性質(zhì)很活潑 C．不能與稀硫酸反應(yīng)（5）溶液甲中，屬于鹽類的兩種溶質(zhì)為(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）貧血（2）混合物（3）+37：3（4）AC（5）FeSO4、Fe2(SO4)3【解析】（1）硫酸亞鐵可為人體補(bǔ)充鐵元素，在醫(yī)學(xué)上可用于治療貧血。（2）菱鐵礦由不同種物質(zhì)組成，屬于混合物。（3）Fe2O3中氧元素的化合價(jià)為-2，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為+3，其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為（56×2）：（16×3）=7：3。（4）A.通過(guò)過(guò)濾可將難溶于水的固體物質(zhì)與液體分離，該流程中的操作是過(guò)濾，過(guò)濾后得到溶液甲和固體，說(shuō)明難溶于水，此選項(xiàng)正確；B.由流程圖可知，固體不能與稀硫酸反應(yīng)，不能說(shuō)明固體的化學(xué)性質(zhì)很活潑，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由流程圖可知，固體不能與稀硫酸反應(yīng)，此選項(xiàng)正確。故選AC。（5）菱鐵礦的主要成分是碳酸亞鐵()，還含有少量的氧化鐵(Fe2O3)，加入過(guò)量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，所以溶液甲中，屬于鹽類的兩種溶質(zhì)為FeSO4、Fe2(SO4)3。11．（2024·湖北武漢·中考真題）硫酸鋇是白色固體，醫(yī)療上常用作透視腸胃的內(nèi)服劑。以毒重石（主要成分是碳酸鋇，還含少量氧化鐵和二氧化硅）為原料生產(chǎn)硫酸鋇的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）二氧化硅屬于（填“單質(zhì)”或“化合物”）。（2）上述流程中涉及過(guò)濾，該操作用到的玻璃儀器有。（3）“除鐵”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫一個(gè)即可）。（4）可溶性鋇鹽和碳酸鋇均有毒，而硫酸鋇無(wú)毒，說(shuō)明硫酸鋇具有的性質(zhì)是。（5）為變廢為寶，將“濾液”轉(zhuǎn)化為氯化鈉溶液的方法是（簡(jiǎn)述試劑、用量及操作）?！敬鸢浮浚?）化合物（2）燒杯、漏斗和玻璃棒（3）/（4）硫酸鋇難溶于水，且不和酸反應(yīng)（5）向?yàn)V液中加入適量的氯化鋇和稀鹽酸的混合液，充分反應(yīng)后過(guò)濾（合理即可）【解析】（1）二氧化硅是由硅、氧兩種元素組成，屬于化合物。（2）過(guò)濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。（3）氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，則“除鐵”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氫氧化鈉能和過(guò)量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）碳酸鋇能和酸反應(yīng)生成可溶性鋇鹽，則硫酸鋇無(wú)毒，是因?yàn)榱蛩徜^難溶于水，且不和酸反應(yīng)。（5）碳酸鋇能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，氯化鋇能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，則濾液中的溶質(zhì)為氯化鈉和過(guò)量的硫酸鈉以及過(guò)量剩余的氫氧化鈉，硫酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，則可向?yàn)V液中加入適量的氯化鋇和稀鹽酸的混合液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到的即為氯化鈉溶液。12.（2023·湖北襄陽(yáng)·中考真題）農(nóng)業(yè)上常用波爾多液做殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。襄陽(yáng)某化工廠以稀硫酸、氧化鐵、銅粉為原料制備硫酸銅，其工藝流程如下：

已知：Cu+Fe2（SO4）3＝CuSO4+2FeSO4；Fe2+易被氧化成Fe3+。（1）操作Ⅰ的名稱是。（2）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。（3）稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮浚?）過(guò)濾（2）Fe2O3（3）【解析】（1）過(guò)濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來(lái)，所以操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾；（2）既是反應(yīng)物，也是生成物的物質(zhì)可以循環(huán)使用，所以該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是Fe2O3；（3）氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?？键c(diǎn)02廢物的處理和回收13．（2025·四川廣安·中考真題）2025年，中國(guó)經(jīng)濟(jì)新動(dòng)能澎湃發(fā)展，我國(guó)制造業(yè)向著高質(zhì)量發(fā)展的航道穩(wěn)健前行。制造業(yè)中的芯片用到的高純度硅，可用石英砂(主要成分：SiO2，含少量其它雜質(zhì))為原料制得，制備過(guò)程中還可以回收金屬鋁和鐵。其工藝流程如圖：已知：①SiO2不溶于水，且不與酸反應(yīng)；②；③其它雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Al2O3中鋁元素的化合價(jià)為。（2）在實(shí)驗(yàn)室中“操作1”的名稱為。（3）“酸浸”步驟中發(fā)生的反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。（4）寫出焦炭與SiO2在高溫條件下反應(yīng)生成Si和CO的化學(xué)方程式。（5）該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)：(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）+3（2）過(guò)濾（3）復(fù)分解（4）（5）HCl、H2【解析】（1）在化合物中，各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。在Al2O3中，氧元素化合價(jià)為?2價(jià)，設(shè)鋁元素化合價(jià)為x，則，解得x=+3。（2）“操作1”是將不溶性固體（濾渣）和液體（濾液）分離的操作，在實(shí)驗(yàn)室中，這種操作名稱為過(guò)濾。（3）“酸浸”步驟中，Al2O3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，化學(xué)方程式為；Fe2O3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為。這兩個(gè)反應(yīng)都是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物，屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)。（4）焦炭與SiO2在高溫條件下反應(yīng)生成Si和CO，化學(xué)方程式為。（5）根據(jù)已知信息，流程中發(fā)生反應(yīng)，需要消耗HCl，同時(shí)生成H2，而流程最后一步還原SiHCl3需要使用H2，同時(shí)生成HCl，所以H2和HCl在流程中既是反應(yīng)物又是生成物，可循環(huán)利用。14．（2025·山東煙臺(tái)·中考真題）某化學(xué)興趣小組利用工業(yè)廢鎳材料（含有金屬鎳及少量Fe、Cu、）回收金屬鎳（Ni），設(shè)計(jì)流程如下圖所示（部分產(chǎn)物略去）?；卮鹣铝袉?wèn)題：【查閱資料】①“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)：；②“除鐵”過(guò)程中，可以通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH，使溶液中的硫酸鐵生成沉淀，而硫酸鎳不生成沉淀。（1）“酸浸”過(guò)程中Ni與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。酸浸后，濾渣的成分是。（2）“除鐵”過(guò)程中，生成沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）“置換”過(guò)程中，生成鎳的化學(xué)方程式是。鐵粉能置換出鎳，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比鎳?！敬鸢浮浚?）置換反應(yīng)Cu（2）（3）強(qiáng)【解析】（1）根據(jù)流程圖，“酸浸”后產(chǎn)生了，則Ni與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎳（）和氫氣，化學(xué)方程式為；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。廢鎳材料中Cu在金屬活動(dòng)性順序表H之后，不與稀硫酸反應(yīng)，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以酸浸后濾渣成分是Cu。（2）轉(zhuǎn)化過(guò)程將亞鐵離子全部轉(zhuǎn)化為鐵離子，則形成的是硫酸鐵。硫酸鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為。（3）濾液中含硫酸鎳，加入鐵粉發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和鎳，化學(xué)方程式為。鐵粉能置換出鎳，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比鎳強(qiáng)。15．（2025·甘肅蘭州·中考真題）堿式碳酸銅用來(lái)做顏料、制造煙火。從孔雀石中提純?cè)撐镔|(zhì)的流程如圖所示。【資料鏈接】①孔雀石的主要成分堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]能與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和兩種常見(jiàn)的氧化物。假設(shè)孔雀石中其他物質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)。②堿式碳酸銅加熱到220℃會(huì)分解成其他物質(zhì)?；卮饐?wèn)題：（1）“粉碎機(jī)”粉碎孔雀石的目的是。（2）“酸浸”過(guò)程中的化學(xué)方程式為。（3）“沉淀池”中發(fā)生的反應(yīng)為2CuSO4+2Na2CO3+X=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑，其中X為(填化學(xué)式)。（4）在“烘干池”中為了不影響產(chǎn)率，此操作中應(yīng)注意?！敬鸢浮浚?）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分（2）（3）H2O（4）溫度控制在220℃以下（或低溫烘干）【解析】（1）反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。將孔雀石粉碎，能增大其與稀硫酸的接觸面積，讓反應(yīng)進(jìn)行得更快、更充分。（2）氧化物是由兩種元素組成的含有氧元素的化合物。根據(jù)資料，堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]與稀硫酸（H2SO4）反應(yīng)生成硫酸銅（CuSO4）以及兩種常見(jiàn)氧化物，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，可知這兩種氧化物是水和二氧化碳，則化學(xué)方程式為。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和個(gè)數(shù)不變。反應(yīng)后Cu、O、H、C、Na、S的個(gè)數(shù)分別是2、15、2、2、4、2，反應(yīng)前除X外Cu、O、H、C、Na、S的個(gè)數(shù)分別是2、14、0、2、4、2，則X含有1個(gè)O、2個(gè)H，X的化學(xué)式為H2O。（4）由資料可知堿式碳酸銅加熱到220℃會(huì)分解成其他物質(zhì)，為防止堿式碳酸銅分解影響產(chǎn)率，烘干時(shí)溫度應(yīng)控制在220℃以下。16．（2025·四川德陽(yáng)·中考真題）海水“曬鹽”后剩下的“苦鹵”也是寶貴的化學(xué)資源，其中主要是由氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、溴等元素組成的鹽。利用苦鹵生產(chǎn)“國(guó)防元素”金屬鎂的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“沉淀池”中分離出Mg(OH)2沉淀的操作名稱是。（2）“溶解池”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）生產(chǎn)過(guò)程中，將“苦鹵”中的MgCl2先轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，再將Mg(OH)2重新轉(zhuǎn)化為MgCl2，其目的是_____(填標(biāo)號(hào))。A．富集MgCl2 B．提純MgCl2 C．沒(méi)有任何價(jià)值【答案】（1）過(guò)濾（2）（3）AB【解析】（1）過(guò)濾是用于分離不溶性固體和液體的操作。在“沉淀池”中，Mg(OH)2是不溶性固體，要將其從溶液中分離出來(lái)，采用的操作是過(guò)濾。（2）“溶解池”中，氫氧化鎂與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式為。（3）苦鹵中除了含有MgCl2外，還含有其他物質(zhì)。將MgCl2先轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，可與苦鹵中的其他雜質(zhì)分離，然后再將Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2，這樣可以除去雜質(zhì)，達(dá)到富集和提純MgCl2的目的，不是沒(méi)有價(jià)值，所以選AB。17．（2025·江西·中考真題）碳酸鎂是重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢渣(含MgCO3、MgO、SiO2)為原料制備MgCO3的主要實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：已知：MgCO3能與酸反應(yīng)；SiO2不溶于水且流程中不參與反應(yīng)。（1）濾渣的成分是。（2）工業(yè)廢渣中的氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）操作1和操作2的名稱都是，不能省去操作1的理由是?！敬鸢浮浚?）SiO2/二氧化硅（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O（3）過(guò)濾使制備的碳酸鎂不純【解析】（1）工業(yè)廢渣含，加入過(guò)量稀硫酸，MgCO3與稀硫酸反應(yīng)，MgO與稀硫酸反應(yīng)，SiO2不溶于水且不參與反應(yīng)，所以操作1（過(guò)濾）后，濾渣的成分是SiO2(或二氧化硅)。（2）氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）操作1和操作2都是將固體和液體分離，名稱是過(guò)濾；過(guò)濾是分離不溶性固體與液體的常用方法。不能省去操作1的理由：濾渣中含有SiO2，若省去操作1，SiO2會(huì)進(jìn)入溶液A，后續(xù)加入碳酸鈉溶液時(shí)，SiO2不參與反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致最終得到的MgCO3固體不純，故填：使制備的碳酸鎂不純。18．（2025·四川宜賓·中考真題）綠礬(FeSO4·7H2O)是一種重要的化工原料。用表面沾有油脂的鋼渣(主要成分為FeO和SiO2，含少量C和Fe2O3)為原料制備FeSO4·7H2O的流程如圖。已知：①鋼渣來(lái)源于長(zhǎng)時(shí)間堆放鋼鐵的場(chǎng)地上殘留的固體廢渣；②SiO2難溶于水，也難溶于硫酸；③油脂可與NaOH溶液反應(yīng)；④FeSO4·7H2O受熱易失去結(jié)晶水?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“堿洗”的主要目的是。（2）“浸取”步驟中，分離出“浸渣”的實(shí)驗(yàn)操作名稱是，“浸渣”的主要成分有(填化學(xué)式)。（3）若“濾液”中有FeSO4而沒(méi)有Fe2(SO4)3，則“還原”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是、。（4）“系列操作”過(guò)程涉及干燥。干燥時(shí)需控制溫度低于30℃，原因是。（5）用10.64t含鐵量50%的鋼渣，并在“還原”步驟中加入0.3t鐵粉，最終得到27.8tFeSO4·7H2O固體，則“還原”步驟得到的“濾渣”為t。(FeSO4·7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為278)【答案】（1）除去鋼渣表面油脂（2）過(guò)濾SiO2、C（3）（4）防止FeSO4?7H2O受熱失去結(jié)晶水（5）0.02【解析】（1）已知油脂可與NaOH溶液反應(yīng)，堿洗就是利用此性質(zhì)除去鋼渣表面油脂。（2）“浸取”步驟中，分離出“浸渣”，分離固體和液體的操作是過(guò)濾；鋼渣主要成分FeO、SiO2，含少量C和Fe2?O3，加入過(guò)量稀H2SO4?，F(xiàn)eO、Fe2O3與酸反應(yīng)，即、，SiO2?難溶于酸，C不與酸反應(yīng)，所以浸渣主要是SiO2、C。（3）浸取后，F(xiàn)e2?O3與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3?，加入Fe，F(xiàn)e與過(guò)量H2SO4?反應(yīng)生成FeSO4和H2，即，F(xiàn)e與Fe2(SO4)3?反應(yīng)生成FeSO4，即。（4）已知FeSO4?7H2O受熱易失去結(jié)晶水，所以干燥控制溫度低于30℃。（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量都不變。用10.64t含鐵量50%的鋼渣，并在“還原”步驟中加入0.3t鐵粉，則鋼渣和鐵粉中鐵元素的總重量為。27.8tFeSO4·7H2O固體中鐵元素的質(zhì)量為，“還原”步驟得到的“濾渣”為Fe，根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒可知其質(zhì)量為。19．（2025·廣西·中考真題）廢舊電池的回收利用可有效避免環(huán)境污染和資源浪費(fèi)。從廢鋅鎳電池負(fù)極片(主要成分為ZnO、Zn、銅網(wǎng)等)中回收Z(yǔ)nO的一種流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“酸溶”前，將負(fù)極片變成固體粉末的目的是。（2）銅塊能制成銅網(wǎng)是利用了銅的(填“延展性”或“導(dǎo)熱性”)。（3）將“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是。（4）“沉鋅”時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+ZnCl2=ZnCO3↓+2NaCl，該反應(yīng)屬于___________(填字母序號(hào))。A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)（5）若過(guò)濾后未洗滌沉淀，沉淀表面會(huì)附著雜質(zhì)，雜質(zhì)的主要成分是。（6）銅的金屬活動(dòng)性比鋅的(填“強(qiáng)”或“弱”)，結(jié)合流程說(shuō)明依據(jù)：?！敬鸢浮浚?）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分（2）延展性（3）提高鋅元素的利用率（4）D（5）NaCl（6）弱“酸洗”時(shí)銅網(wǎng)表面的粉末(含Zn等)中鋅能反應(yīng)而銅不反應(yīng)(或流程中鋅能溶解在酸中，銅不能等合理依據(jù))【解析】（1）將負(fù)極片變成固體粉末可以增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；（2）金屬具有延展性，可以被加工成各種形狀，銅塊能制成銅網(wǎng)是利用了銅的延展性；（3）“酸洗”和“酸溶”后的溶液中都含有鋅元素相關(guān)的物質(zhì)，將二者混合的目的是使鋅元素充分回收利用，提高鋅元素的利用率；（4）碳酸鈉和氯化鋅兩種化合物互相交換成分生成碳酸鋅沉淀和氯化鈉，符合復(fù)分解反應(yīng)的特征，所以該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選D；（5）根據(jù)“沉鋅”時(shí)的反應(yīng)：，過(guò)濾后碳酸鋅沉淀表面會(huì)附著反應(yīng)生成的氯化鈉溶液，所以雜質(zhì)的主要成分是NaCl；（6）銅的金屬活動(dòng)性比鋅的弱；依據(jù)流程，在“酸溶”過(guò)程中，固體粉末中的鋅能與酸反應(yīng)，而銅網(wǎng)不與酸反應(yīng)（銅網(wǎng)在酸洗和整個(gè)流程中化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與酸和其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)從而分離出來(lái)），說(shuō)明銅的金屬活動(dòng)性比鋅弱。20．（2025·云南·中考真題）現(xiàn)代繪畫的紅色顏料已很少使用赭石，而是通過(guò)化學(xué)方法制備)。例如可用廢鐵絲(主要含鐵和少量氧化鐵，其余雜質(zhì)不參與反應(yīng))制得，其工藝流程如圖所示。（1）“酸浸”過(guò)程中，可加快化學(xué)反應(yīng)速率的方法有(任填一種)。（2）“酸浸”過(guò)程中，加入過(guò)量稀鹽酸的目的是。（3）Fe(OH)3高溫焙燒得到兩種氧化物，化學(xué)方程式為。（4）流程中的兩次過(guò)濾均不能省略，其中“過(guò)濾1”不能省略的原因是。【答案】（1）攪拌，加快溶解速率（2）確保把鐵完全溶解（3）（4）將未反應(yīng)對(duì)固體雜質(zhì)除去，以免影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)(合理即可)【解析】（1）攪拌可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率；（2）為廢鐵絲中含有氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與氯化鐵會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，加入過(guò)量稀鹽酸的目的是將鐵和氧化鐵完全反應(yīng)，同時(shí)防止生成的亞鐵離子被氧化；（3）Fe(OH)3高溫焙燒得到兩種氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，F(xiàn)e(OH)3中含有鐵、氧、氫元素，所以生成的兩種氧化物為Fe2O3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）“過(guò)濾1”不能省略的原因是：如果省略“過(guò)濾1”，過(guò)量的鐵會(huì)在后續(xù)加入氫氧化鈉溶液時(shí)與生成的氫氧化鐵沉淀混合在一起，無(wú)法得到純凈的氫氧化鐵，從而影響最終產(chǎn)物Fe2O3的純度。21．（2025·黑龍江大慶·中考真題）“波爾多液”具有殺菌作用，常作為農(nóng)藥使用。某化工廠利用廢棄銅料(只含銅和鐵)和石灰石制備“波爾多液”，同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)，工藝流程如圖所示(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）固體A生成固體B的化學(xué)方程式為。（2）溶液A的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為。（4）溶液B通過(guò)蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾得到綠礬，整個(gè)過(guò)程需控制溫度不宜過(guò)高、隔絕空氣，目的是、。（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?）（2）FeSO4、H2SO4（3）Fe（4）降溫結(jié)晶防止綠礬受熱分解防止硫酸亞鐵被氧化成硫酸鐵（5）【分析】廢棄銅料(只含銅和鐵)加入過(guò)量的稀硫酸，銅排在氫后不與硫酸反應(yīng)，鐵與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，則固體A為銅，溶液A中含有生成的硫酸亞鐵和剩余的硫酸，銅與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，則固體B為氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，則C為硫酸銅溶液，硫酸銅溶液與石灰乳可用于配制波爾多液；溶液A加入適量的X得到溶液B，溶液B經(jīng)操作得到綠礬，則溶液B為硫酸亞鐵溶液，加入X的目的是除去溶液A中的硫酸，則X為鐵?！窘馕觥浚?）固體A生成固體B過(guò)程中，為銅和氧氣在加熱時(shí)反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）由分析可知，溶液A中的溶質(zhì)為硫酸亞鐵和硫酸，故填：FeSO4、H2SO4；（3）由分析可知，X為鐵，故填：Fe；（4）溶液B通過(guò)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾得到綠礬，整個(gè)過(guò)程為防止綠礬受熱分解，所以要控制溫度不宜過(guò)高，為防止硫酸亞鐵被氧化成硫酸鐵所以要隔絕氧氣。故填：降溫結(jié)晶；防止綠礬受熱分解；防止硫酸亞鐵被氧化成硫酸鐵；（5）反應(yīng)①中，氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。22．（2025·黑龍江綏化·中考真題）《夢(mèng)溪筆談》記有從“苦泉水”中獲得硫酸銅的方法：“挹其水熬之，則成膽礬?！蹦懙\是硫酸銅晶體。化學(xué)興趣小組利用炭粉與氧化銅反應(yīng)后的剩余固體(含Cu、、CuO和C)為原料制備膽礬，操作流程如圖所示。查閱資料：Ⅰ．

Ⅱ．Ⅲ．受熱易分解，完全失去結(jié)晶水變成白色粉末狀固體。（1）農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅和(填俗稱)來(lái)配制農(nóng)藥波爾多液。（2）操作1的名稱是。（3）固體N的成分是(填化學(xué)式)。（4）步驟③中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液的目的是，寫出其中有沉淀生成的化學(xué)方程式。（5）溶液乙中存在的離子有。（6）從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體不宜采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶法，原因是?！敬鸢浮浚?）熟石灰/消石灰/石灰乳（2）過(guò)濾（3）C（4）除去過(guò)量稀硫酸并將硫酸銅完全轉(zhuǎn)化為氫氧化銅/將完全轉(zhuǎn)化為（5）（6）硫酸銅晶體受熱易失去結(jié)晶水【解析】（1）農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅和熟石灰（即消石灰、石灰乳）來(lái)配制農(nóng)藥波爾多液。（2）操作1是將固體和液體分離，該操作名稱是過(guò)濾。（3）剩余固體含Cu、Cu2O、CuO和C，加入過(guò)量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)、，Cu在有H2O2時(shí)與稀硫酸反應(yīng)，而C不與稀硫酸反應(yīng)，所以固體N的成分是C。（4）加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，可以除去溶液甲中過(guò)量的稀硫酸，使溶液甲中的硫酸銅完全轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，從而得到純凈的物質(zhì)丙；氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為。（5）溶液甲中含硫酸銅、硫酸等物質(zhì)，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液后，發(fā)生反應(yīng)、，氫氧化鈉過(guò)量，所以溶液乙中存在的離子有Na+、OH-、。（6）由資料Ⅲ可知，硫酸銅晶體受熱易分解失去結(jié)晶水，采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶法會(huì)導(dǎo)致其分解，不能得到硫酸銅晶體，所以不宜采用。23．（2024·內(nèi)蒙古包頭·中考真題）金屬銅廣泛用于電子工業(yè)和精密儀器零件制造等領(lǐng)域，從含銅電線電纜的廢料（主要成分為銅、塑料絕緣材料等）中回收銅的方案如下：回答下列問(wèn)題：（1）淺綠色溶液中的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）。（2）黑色固體與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）寫出從和的混合物中得到的一種方法。（4）上述方案中可能造成空氣污染的原因是?！敬鸢浮浚?）FeSO4（2）（3）用磁鐵吸引；加入過(guò)量稀鹽酸，過(guò)濾（4）塑料在空氣中燃燒會(huì)產(chǎn)生有害氣體【解析】含銅電線電纜的廢料（主要成分為銅、塑料絕緣材料等）在空氣中灼燒，得到黑色固體氧化銅，氧化銅與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液是藍(lán)色溶液，硫酸銅和過(guò)量鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，過(guò)量鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，過(guò)濾得到濾渣：鐵、銅，說(shuō)明有鐵剩余，稀硫酸反應(yīng)完全，濾液：硫酸亞鐵溶液。（1）淺綠色溶液是指硫酸亞鐵溶液，溶質(zhì)化學(xué)式：FeSO4。（2）黑色固體氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)化學(xué)方程式：。（3）磁鐵吸引鐵、不吸引銅，可利用磁鐵吸引；稀鹽酸與鐵反應(yīng)，與銅不反應(yīng)，可以向鐵、銅混合物中加入過(guò)量稀鹽酸，過(guò)濾，洗滌、干燥，得到銅。（4）含銅廢料中含有塑料，塑料在空氣中燃燒會(huì)產(chǎn)生有害氣體，污染環(huán)境。24.（2023·四川綿陽(yáng)·中考真題）某油脂廠廢棄的催化劑含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體：回答下列問(wèn)題：（1）濾餅是(填“純凈物”或“混合物”)；的名稱為偏鋁酸鈉，它所屬物質(zhì)類別是。（2）步驟③中的作用是將轉(zhuǎn)化為。（3）步驟④生成的化學(xué)方程式為，所屬基本反應(yīng)類型為。（4）步驟⑤需要進(jìn)行的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、、洗滌。所得硫酸鎳晶體是含結(jié)晶水的化合物，化學(xué)式為，其中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。（5）已知鐵能與硫酸鎳溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則Ni、Al、Fe三種金屬在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)??！敬鸢浮浚?）混合物鹽（2）/硫酸鐵（3）復(fù)分解反應(yīng)（4）過(guò)濾44.8%（5）【解析】從流程圖中可知，向廢棄的催化劑中加入NaOH溶液進(jìn)行后，氫氧化鈉溶液可除去油脂，并發(fā)生反應(yīng)、，將Al及其氧化物溶解，而鐵和鎳及其氧化物不反應(yīng)，過(guò)濾后得到的濾餅為Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性雜質(zhì)；加稀H2SO4酸浸后，鎳和鐵都為氫前金屬，都能和稀硫酸反應(yīng)，金屬氧化物能和酸反應(yīng)生成鹽和水，所以得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的濾液，從流程圖中可以看出，F(xiàn)e2+經(jīng)H2O2氧化為Fe3+后，是亞鐵離子消失，即將硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鐵；再加入NaOH調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀后被除去，再控制pH、濃縮結(jié)晶得到硫酸鎳的晶體，然后通過(guò)過(guò)濾的方法將硫酸鎳晶體分離出來(lái)。（1）濾餅為Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性雜質(zhì)，故其是混合物；偏鋁酸鈉由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，故其屬于鹽類（鹽、鹽類化合物都可以）。（2）由分析可知，步驟③中H2O2的作用是將硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鐵；（3）硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，由于該反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物，故其屬于復(fù)分解反應(yīng)。（4）步驟⑤進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后，硫酸鎳晶體析出，呈現(xiàn)固液混合狀態(tài)，將其從含有硫酸鈉的溶液中分離出來(lái)，采用過(guò)濾的方法。硫酸鎳晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。（5）根據(jù)教材中金屬活動(dòng)性順序表，鋁的活動(dòng)性比鐵的強(qiáng)；鐵能與硫酸鎳溶液發(fā)生置換反應(yīng)，所以鐵的活動(dòng)性比鎳的強(qiáng)，則Ni、Al、Fe三種金屬在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篈l>Fe>Ni?？键c(diǎn)03核心反應(yīng)分析和流程評(píng)價(jià)25．（2025·山東青島·中考真題）海水中蘊(yùn)藏著豐富的食鹽資源?！胞}田法”曬鹽的流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．“鹽田法”曬鹽利用的原理是降溫結(jié)晶B．從①到②的過(guò)程中，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變C．母液是該溫度下氯化鈉的飽和溶液D．粗鹽中除氯化鈉外只含有泥沙等難溶性雜質(zhì)【答案】C【解析】A、氯化鈉的溶解度受溫度影響小，降溫結(jié)晶氯化鈉基本不析出，只能通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶的方法使氯化鈉析出，不符合題意；B、蒸發(fā)池為氯化鈉的不飽和溶液，隨著水分的蒸發(fā)氯化鈉逐漸達(dá)到飽和結(jié)晶析出，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，不符合題意；C、結(jié)晶池中氯化鈉已經(jīng)析出，溶液為氯化鈉的飽和溶液，通過(guò)過(guò)濾到母液，母液仍然是氯化鈉的飽和溶液，符合題意；D、結(jié)晶得到的粗鹽中，除了含有少量泥沙等難溶性雜質(zhì)外，還含有氯化鈣，氯化鎂，硫酸鎂等可溶性雜質(zhì)，不符合題意；故選C。26．（2025·吉林·中考真題）豎爐煉鐵的工藝流程如圖所示。催化反應(yīng)室中發(fā)生的反應(yīng)之一為：。下列分析正確的是A．赤鐵礦石粉碎后可以增加鐵元素的含量B．原料是赤鐵礦石、天然氣、高溫尾氣C．合成氣中X的化學(xué)式為D．赤鐵礦石和天然氣的主要成分都屬于化合物【答案】D【解析】A.赤鐵礦石粉碎后可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分，并不能增加鐵元素的含量，故A錯(cuò)誤；B.由流程圖可知，原料是赤鐵礦石、天然氣，高溫尾氣可循環(huán)使用，但不是原料，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中C、H、O原子的個(gè)數(shù)分別為2、4、2，生成物中C、O原子的個(gè)數(shù)分別為2、2，所以2X中應(yīng)有4個(gè)氫原子，X的化學(xué)式為H2，故C錯(cuò)誤；D.赤鐵礦石的主要成分氧化鐵（），天然氣的主要成分是甲烷（），它們都是由不同種元素組成的純凈物，都屬于化合物，故D正確。故選：D。30．（2025·江蘇連云港·中考真題）工業(yè)上生產(chǎn)CaCl2·2H2O的主要流程示意圖如題圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．石灰石的主要成分是Ca(OH)2B．粉碎可以增大反應(yīng)物間的接觸面積C．反應(yīng)器中加入的稀鹽酸可用稀硫酸代替D．流程中用于分離提純的設(shè)備有攪拌器和過(guò)濾器【答案】B【解析】A.石灰石的主要成分是CaCO3，而Ca(OH)2是熟石灰的主要成分，故說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；B.粉碎石灰石可以增大反應(yīng)物間的接觸面積，從而使反應(yīng)更充分，故說(shuō)法正確，符合題意；C.若用稀硫酸代替稀鹽酸，CaCO3與H2SO4反應(yīng)會(huì)生成CaSO4，CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，不能得到大量的CaCl2，故說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；D.攪拌器的作用是使反應(yīng)物充分混合，不是用于分離提純，過(guò)濾器用于分離固體和液體，故說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；故選B。31．（2025·甘肅武威·中考真題）為減緩全球變暖趨勢(shì)，我國(guó)力爭(zhēng)在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。碳捕集是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的措施之一，其工藝流程如下圖所示。（1）溶液以噴淋方式加入，目的是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）操作a為。（3）固體A的名稱為；反應(yīng)①屬于(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。（4）該流程中除了外，還可循環(huán)利用的物質(zhì)是。（5）踐行低碳行動(dòng)的有效措施有(寫一種即可)?！敬鸢浮浚?）增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分（2）過(guò)濾（3）碳酸鈣放熱（4）/氫氧化鈉（5）綠色出行或植樹(shù)造林或使用清潔能源(其它合理答案均可)【解析】（1）NaOH溶液以噴淋方式加入，目的是：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）操作a實(shí)現(xiàn)了固液分離，名稱是過(guò)濾；（3）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故固體A的名稱是碳酸鈣；反應(yīng)①為氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；（4）該流程中，氫氧化鈉既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)利用；（5）踐行低碳行動(dòng)的有效措施有綠色出行，使用清潔能源，減少化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放，還可以植樹(shù)造林，增加二氧化碳的吸收，減少二氧化碳的含量。32．（2025·重慶·中考真題）工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都要踐行“碳中和”理念。一種農(nóng)藥的生產(chǎn)流程如下圖所示。（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為。（2）將物質(zhì)B與硫酸銅溶液反應(yīng)生產(chǎn)農(nóng)藥，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為，反應(yīng)過(guò)程中需攪拌，其目的是。（3）為實(shí)現(xiàn)“碳中和”，科技人員將反應(yīng)①生成的與在一定條件下反應(yīng)，生成常溫下的液體燃料甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，X的化學(xué)式為。甲醇和氫氣作為燃料各有優(yōu)劣，根據(jù)題設(shè)信息寫出甲醇與氫氣相比的優(yōu)點(diǎn)?！敬鸢浮浚?）化合反應(yīng)（2）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更迅速更充分（3）便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸燃料（答到有關(guān)于氫氣缺點(diǎn)的合理即可）【解析】反應(yīng)①為碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳，則A為氧化鈣，A與水生成B，則B為氫氧化鈣，B和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化銅。（1）反應(yīng)②為氧化鈣與水生成氫氧化鈣，符合多變一的特征，反應(yīng)類型為化合反應(yīng)。（2）氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化銅，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4，反應(yīng)過(guò)程中需攪拌，其目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更迅速更充分。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前C、O、H原子個(gè)數(shù)為1、2、6，反應(yīng)后C、O、H原子個(gè)數(shù)為1、1、4，則X為；根據(jù)題設(shè)信息，甲醇與氫氣相比的優(yōu)點(diǎn)為便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸燃料（答到有關(guān)于氫氣缺點(diǎn)的合理即可）。33．（2025·山東煙臺(tái)·中考真題）2025年3月，我國(guó)首個(gè)利用清潔能源的海洋氫氨醇一體化項(xiàng)目在煙臺(tái)建設(shè)完工。該項(xiàng)目的主要流程如下圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表。燃料沸點(diǎn)（°C）（101kPa）氫氣氨氣甲醇64.7（1）在水電解裝置中，與電源正極相連的電極產(chǎn)生1000L氣體，則與電源負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生的氣體體積是L。（2）在合成裝置1中產(chǎn)生氨氣。氨氣燃燒生成氮?dú)夂退?，可作為遠(yuǎn)洋船舶的綠色燃料。從燃燒產(chǎn)物看，氨氣被稱為綠色燃料的原因是。（3）合成裝置2中發(fā)生的反應(yīng)是。甲醇可做燃料，其充分燃燒的化學(xué)方程式是。從反應(yīng)物分析，用合成裝置2生產(chǎn)甲醇比用石油為原料生產(chǎn)甲醇有利于實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)，原因是。（4）氫氣本身就是綠色燃料，轉(zhuǎn)化成氨氣或甲醇再做燃料的原因是。【答案】（1）2000（2）燃燒產(chǎn)物是氮?dú)夂退?，無(wú)污染（3）消耗捕集的CO2，減少碳排放（4）氫氣沸點(diǎn)低，難儲(chǔ)存運(yùn)輸，轉(zhuǎn)化為氨氣或甲醇更易儲(chǔ)存運(yùn)輸【解析】（1）電解水時(shí)，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比為1:2；正極產(chǎn)生1000L氣體（氧氣），則負(fù)極產(chǎn)生氫氣的體積是2000L；（2）氨氣燃燒生成氮?dú)夂退?，水和氮?dú)舛紵o(wú)污染，所以氨氣被稱為綠色燃料的原因是燃燒產(chǎn)物是氮?dú)夂退?，無(wú)污染。（3）甲醇充分燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為；合成裝置2生產(chǎn)甲醇利用的是捕集的CO2，可消耗二氧化碳，而石油為原料生產(chǎn)甲醇會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，所以原因是消耗捕集的CO2，減少碳排放。（4）氫氣沸點(diǎn)低（?252.9°C），難液化儲(chǔ)存和運(yùn)輸；轉(zhuǎn)化為氨氣（沸點(diǎn)?33.5°C）或甲醇（沸點(diǎn)64.7°C）后，沸點(diǎn)升高，更易儲(chǔ)存和運(yùn)輸。所以原因是氫氣沸點(diǎn)低，難儲(chǔ)存運(yùn)輸，轉(zhuǎn)化為氨氣或甲醇更易儲(chǔ)存運(yùn)輸。34．（2025·廣東深圳·中考真題）生活污水任意排放會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染，需經(jīng)過(guò)處理，符合我國(guó)相應(yīng)的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)后才可以排放或者循環(huán)使用，調(diào)查后發(fā)現(xiàn)某污水廠處理污水流程如下。（1）格柵分離的原理類似于在實(shí)驗(yàn)室中操作。（2）上述處理過(guò)程中，有化學(xué)反應(yīng)的是池(任寫一個(gè))（3）二級(jí)處理前一般不加消毒劑，原因是？（4）三級(jí)處理之后的“中水”(里面含有少量氯氣)養(yǎng)魚(yú)，他們?yōu)榱损B(yǎng)觀賞魚(yú)，使用魚(yú)樂(lè)寶凈化水，魚(yú)樂(lè)寶主要成分，用消除氯氣，假設(shè)每片藥丸含有，請(qǐng)問(wèn)平均每片魚(yú)樂(lè)寶能消除多少氯氣？(相對(duì)分子質(zhì)量為158)（5）為什么魚(yú)樂(lè)寶使用中有安全隱患？請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)原理說(shuō)明理由?！敬鸢浮浚?）過(guò)濾（2）消毒/活性污泥（3）消毒劑會(huì)影響微生物的分解作用（4）56.8mg。（5）魚(yú)樂(lè)寶反應(yīng)生成的HCl和會(huì)污染水質(zhì)，影響水中生物生長(zhǎng)【解析】（1）格柵分離的原理類似于思考樂(lè)蘇蘇同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作，可以將不溶物除去，故填：過(guò)濾；（2）沉沙池、一次沉淀池、二次沉淀池中只是不溶物的沉降，無(wú)新物質(zhì)的生成，屬于物理變化；活性污泥池中涉及微生物的分解，該過(guò)程中有新物質(zhì)的生成，屬于化學(xué)變化；消毒池中使用含氯消毒劑，這些消毒劑與水中的微生物反應(yīng)，生成新的物質(zhì)，從而完成殺菌過(guò)程?，屬于化學(xué)變化，故填：消毒或者活性污泥；（3）消毒劑會(huì)影響微生物的分解作用，所以在二級(jí)處理前一般不加消毒劑，故填：消毒劑會(huì)影響微生物的分解作用；（4）解：平均每片魚(yú)樂(lè)寶能消除氯氣的質(zhì)量為x。解得：x=56.8mg答：平均每片魚(yú)樂(lè)寶能消除氯氣的質(zhì)量為56.8mg。（5）結(jié)合（4）可知，魚(yú)樂(lè)寶反應(yīng)生成的HCl和NaHSO4會(huì)污染水質(zhì)，影響水中生物生長(zhǎng)，存在一定的安全隱患，故填：魚(yú)樂(lè)寶反應(yīng)生成的HCl和NaHSO4會(huì)污染水質(zhì)，影響水中生物生長(zhǎng)。35．（2025·安徽·中考真題）納米氧化鋅是一種新型高功能材料。工業(yè)上利用鋅浸出液（主要含、和等）通過(guò)水熱法制備納米氧化鋅，主要流程示意圖如下：已知：金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋ㄦk）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）鋅浸出液需先加酸調(diào)節(jié)，適宜加入的酸是（填“稀鹽酸”或“稀硫酸”）。（2）鋅粉除銅、鎘比鋅粒效果好的原因是，除銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）鋅粉除銅、鎘的試驗(yàn)結(jié)果如圖所示。增加鋅粉用量，銅的去除率不變，鎘的去除率上升的原因是。（4）水熱合成后，“反應(yīng)器2”中的混合物經(jīng)（填操作名稱）、洗滌、干燥得到產(chǎn)品?！敬鸢浮浚?）稀硫酸（2）鋅粉的接觸面積更大，反應(yīng)更充分（3）硫酸銅已除盡，增加的鋅粉僅與硫酸鎘反應(yīng)（4）過(guò)濾【解析】（1）由流程可知，進(jìn)入反應(yīng)器2的為硫酸鋅，則說(shuō)明加入的酸為稀硫酸。（2）鋅粉的接觸面積更大，反應(yīng)更充分，則效果更好。（3）由于金屬活動(dòng)性順序：Zn>Cd>Cu，則鋅先和硫酸銅反應(yīng)，再和硫酸鎘，則增加鋅粉用量，銅的去除率不變，鎘的去除率上升的原因是：硫酸銅已除盡，增加的鋅粉僅與硫酸鎘反應(yīng)；鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）氫氧化鈉和硫酸鋅反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀和硫酸鈉，過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。36．（2025·福建·中考真題）海洋蘊(yùn)含寶貴的化學(xué)資源。含碳物質(zhì)在海洋中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。（1）水生植物在光照條件下吸收CO2轉(zhuǎn)化為淀粉等糖類物質(zhì)，屬于植物的(填“光合作用”或“呼吸作用”)。（2）科學(xué)家通過(guò)技術(shù)創(chuàng)新，將CO2從“環(huán)境負(fù)擔(dān)”轉(zhuǎn)變?yōu)镃H4等工業(yè)原料：，其中X的化學(xué)式為。（3）水生植物經(jīng)厭氧發(fā)酵可產(chǎn)生乙醇等生物燃料，該燃料與化石燃料相比，其優(yōu)點(diǎn)有(寫一個(gè))。（4）將CO2注入海底封存有利有弊，請(qǐng)從環(huán)境保護(hù)的角度談?wù)勀銓?duì)利(或弊)的認(rèn)識(shí)：(寫一個(gè))。【答案】（1）光合作用（2）H2（3）可再生（4）減緩溫室效應(yīng)【解析】（1）植物通過(guò)光合作用將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為淀粉等糖類物質(zhì)和氧氣，在太陽(yáng)光照條件下，水生植物將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉等糖類物質(zhì)，這屬于植物的光合作用；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。

在反應(yīng)中，反應(yīng)前有1個(gè)碳原子、2個(gè)氧原子，反應(yīng)后有1個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子，所以4X中應(yīng)含有8個(gè)氫原子，那么1個(gè)X分子中含有2個(gè)氫原子，故X的化學(xué)式為H2；（3）水生植物經(jīng)厭氧發(fā)酵產(chǎn)生的乙醇等生物燃料與化石燃料相比，其優(yōu)點(diǎn)之一是可再生（化石燃料是不可再生能源）；（4）從環(huán)境保護(hù)角度