專題23化學計算題考點01文字敘述型考點02坐標曲線型考點03表格數(shù)據(jù)型考點04綜合型考點01文字敘述型1．（2025·天津·中考真題）現(xiàn)有一定質(zhì)量的硫酸鈉和硫酸銅的混合粉末，其中含鈉元素2.3g。向該混合粉末中加入81.8g水，完全溶解后，逐滴滴入50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應，得到沉淀和溶液。計算：（1）混合粉末中硫酸銅的質(zhì)量；（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（3）若用20%的氫氧化鈉溶液（密度為）配制上述50g質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，需要20%的氫氧化鈉溶液多少毫升（；結(jié)果精確至0.1）?！敬鸢浮浚?）8g；（2）10%；（3）16.7mL?！窘馕觥浚?）解：設混合粉末中硫酸銅的質(zhì)量為x，生成氫氧化銅的質(zhì)量為y，硫酸鈉的質(zhì)量為z。參加反應的氫氧化鈉質(zhì)量：

答：混合粉末中硫酸銅的質(zhì)量為8g；（2）設原混合粉末中硫酸鈉的質(zhì)量為m。

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：所得溶液的質(zhì)量：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%；（3）需要20%的氫氧化鈉溶液的體積：答：需要20%的氫氧化鈉溶液16.7mL。2．（2025·河北·中考真題）爐甘石洗劑可用于皮膚止癢，其中的爐甘石主要成分為。為測定某爐甘石洗劑中的質(zhì)量分數(shù)，從混合均勻的洗劑中取出100g，向其中加入過量稀硫酸，充分反應后，生成4.4g二氧化碳(只有與稀硫酸反應生成二氧化碳，且二氧化碳全部逸出)。請回答：（1）稀硫酸過量時，所得溶液中溶質(zhì)主要為和(寫化學式)。（2）該洗劑中的質(zhì)量分數(shù)。(要求有必要的化學方程式和計算步驟)【答案】（1）（2）12.5%?！窘馕觥浚?）從混合均勻的洗劑中取出100g，向其中加入過量稀硫酸，碳酸鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅、二氧化碳和水，則反應后所得溶液中溶質(zhì)主要為和；（2）解：設100g洗劑中碳酸鋅的質(zhì)量為x。則該洗劑中的質(zhì)量分數(shù)為答：該洗劑中的質(zhì)量分數(shù)為12.5%。3．（2025·湖北·中考真題）我國研制了世界最大口徑碳化硅單體反射鏡，應用于深空探測、氣象觀測等。碳化硅可用硅與碳在高溫下反應制備：Si+CSiC。（1）SiC中硅、碳元素的質(zhì)量比為。（2）若要制得40kgSiC，至少需要Si的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)【答案】（1）7:3（2）28kg?！窘馕觥浚?）SiC中硅、碳元素的質(zhì)量比為：28:12=7:3；（2）解：設若要制得40kgSiC，至少需要Si的質(zhì)量是x

x=28kg答：若要制得40kgSiC，至少需要Si的質(zhì)量是28kg。4．（2025·湖南長沙·中考真題）小化同學在老師的指導下進行“氧氣的實驗室制取與性質(zhì)”的實驗活動。高錳酸鉀制氧氣的化學方程式為：。請計算：（1）高錳酸鉀（）中鉀元素、錳元素的質(zhì)量比為；（2）實驗中需要0.64g氧氣，如果一藥匙高錳酸鉀的質(zhì)量為3g，他取兩藥匙高錳酸鉀完全反應制得的氧氣是否足夠?qū)嶒炈?？（寫出計算過程及結(jié)果）【答案】（1）（2）制得的氧氣不足以滿足實驗所需?！窘馕觥浚?）K的相對原子質(zhì)量為39，Mn的相對原子質(zhì)量為55，高錳酸鉀（）中鉀元素、錳元素的質(zhì)量比為。（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量計算，解：設制取0.64g氧氣需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x。x=6.32g兩藥匙高錳酸鉀的質(zhì)量為答：制得的氧氣不足以滿足實驗所需。5．（2025·福建·中考真題）“84”消毒液(含NaClO)常用于環(huán)境消毒，其生產(chǎn)原理是：。欲生產(chǎn)100t質(zhì)量分數(shù)為14.9%的NaClO溶液以配制“84”消毒液，請回答下列問題：（1）100t該NaClO溶液含NaClOt。（2）理論上需NaCl的質(zhì)量是(寫出計算過程)?！敬鸢浮浚?）14.9（2）11.7t?！窘馕觥浚?）100t該NaClO溶液含NaClO的質(zhì)量為：；（2）解：設理論上需NaCl的質(zhì)量為x答：理論上需NaCl的質(zhì)量為11.7t。6．（2024·山東威?！ぶ锌颊骖}）某品牌“發(fā)熱鞋墊”中發(fā)熱劑的主要成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉等。為測定其中鐵粉的含量，小明同學進行如下實驗：取5g發(fā)熱劑樣品于燒杯中，逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡，測得加入稀硫酸的質(zhì)量為23.4g，反應后燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為28.3g，計算發(fā)熱劑中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)(假設其他成分不與酸反應)?！敬鸢浮?6%?！窘馕觥拷猓涸O發(fā)熱劑中鐵粉的質(zhì)量為，鐵和稀硫酸反應有氫氣生成，生成氫氣的質(zhì)量=5g+23.4g-28.3g=0.1g發(fā)熱劑中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)=答：發(fā)熱劑中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)為56%。7．（2023·四川甘孜·中考真題）中國空間站利用太陽能電池板提供電力，電解水制備氧氣。（1）電解水時，產(chǎn)生的氧氣與氫氣的體積比約等于化學方程式中化學計量數(shù)之比。若產(chǎn)生氧氣，則生成的氫氣體積約為。（2）若需制取氧氣，理論上至少需要電解水的質(zhì)量是多少？（根據(jù)化學方程式進行計算，寫出計算步驟）【答案】（1）20（2）7.2kg【解析】（1）電解水時，產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比為2：1，若產(chǎn)生10L氧氣，則生成的氫氣的體積約為10mL×2=20mL。（2）解：設需要水的質(zhì)量為答：需要水的質(zhì)量為7.2kg?？键c02坐標曲線型8．（2025·甘肅蘭州·中考真題）為測定某抗酸藥(含碳酸氫鈉)中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。稱取14.0g該藥片充分溶解后(假設其他成分不溶于水，也不與酸反應)，向其中逐滴加入7.3%的稀鹽酸，用pH傳感器測得實驗數(shù)據(jù)如圖所示。請計算該抗酸藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)?【答案】60.0%?！窘馕觥刻妓釟溻c溶液呈堿性，pH＞7。加入稀鹽酸，發(fā)生的反應是，隨著反應的進行，溶液pH不斷減小，根據(jù)圖像，pH=7時，消耗50g稀鹽酸，此時恰好完全反應，根據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量計算，解：設該抗酸藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為xx=60.0%答：該抗酸藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為60.0%。9．（2025·黑龍江·中考真題）向和NaCl的混合物中加入167g水充分溶解，再逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。實驗過程中，生成沉淀質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關系如圖所示。請計算下列問題：（1）恰好完全反應時，生成沉淀的質(zhì)量為g。（2）恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）10（2）5%?！窘馕觥浚?）加入CaCl2溶液，發(fā)生的反應是。從圖像中可以直接看出，沉淀質(zhì)量不再增加時的數(shù)值就是恰好完全反應時生成沉淀的質(zhì)量，即10g。（2）恰好完全反應時，加入CaCl2溶液的質(zhì)量為150g，所得溶液的溶質(zhì)是NaCl，包括原有的NaCl以及反應生成的NaCl，根據(jù)碳酸鈣沉淀的質(zhì)量計算，解：設固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，恰好完全反應時生成氯化鈉的質(zhì)量為y

恰好完全反應后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：答：恰好完全反應時所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%。10．（2025·四川達州·中考真題）實驗室取10g由和NaCl組成的混合物，配制成不飽和溶液，向該溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀與加入溶液的質(zhì)量關系如圖所示，請回答：（1）完全反應后生成的質(zhì)量為g。（2）A點對應的溶液中溶質(zhì)為。（3）求原混合物中的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）?！敬鸢浮浚?）2（2）NaCl、Na2CO3（3）22.2%?！窘馕觥浚?）加入Na2CO3溶液，發(fā)生的反應是，根據(jù)圖像，CaCl2完全反應后生成CaCO3的質(zhì)量為2g。（2）A點Na2CO3溶液過量，溶液中含有原有的NaCl以及生成的NaCl，還有過量的Na2CO3，則溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3。（3）根據(jù)CaCO3沉淀的質(zhì)量計算，解：設原混合物中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為xx=22.2%答：原混合物中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為22.2%。11．（2025·山東煙臺·中考真題）化學小組同學在實踐基地發(fā)現(xiàn)一袋久置的熟石灰，標簽顯示其含少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應）。同學們?yōu)樘骄科渥冑|(zhì)程度，進行以下實驗。取該熟石灰樣品10g于錐形瓶中，加入40g水，振蕩，然后逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，邊加邊振蕩。加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量關系如下圖所示。（忽略在水中的溶解）請完成下列問題：（1）10g該熟石灰樣品產(chǎn)生的質(zhì)量是g。（2）計算所加入的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確至0.1％）（3）10g該熟石灰樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量是g。（不寫計算過程）【答案】（1）0.88（2）14.6%。（3）7.4【解析】（1）根據(jù)圖像，久置的熟石灰中含有碳酸鈣和氫氧化鈣，當加入50g稀鹽酸時，氫氧化鈣和鹽酸先反應，后加入60g-50g稀鹽酸時，碳酸鈣和鹽酸反應；則生成質(zhì)量為50g+60g?109.12g=0.88g，答案：0.88。（2）解：根據(jù)圖像分析，與碳酸鈣反應的稀鹽酸質(zhì)量是60g?50g=10g；設10g稀鹽酸中HCl質(zhì)量為x。，x=1.46g。稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)×100%=14.6%答：稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%。（3）與氫氧化鈣反應的稀鹽酸質(zhì)量是50g，含HCl質(zhì)量為50g×14.6%=7.3g。設氫氧化鈣質(zhì)量為y。，y=7.4g。12．（2025·四川遂寧·中考真題）化學是一門以實驗為基礎的自然學科，陽陽同學在實驗室用100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，完全反應后，生成氧氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖：（1）反應生成氧氣的質(zhì)量為g。（2）二氧化錳起作用。（3）計算參加反應的過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（用方程式計算，寫出解題過程）。?【答案】（1）3.2（2）催化（3）6.8%。【解析】（1）由圖可知，反應生成氧氣的質(zhì)量為3.2g，故填：3.2；（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，二氧化錳為該反應的催化劑，起催化作用，故填：催化；（3）解：設參加反應的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。解得：則參加反應的過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為答：參加反應的過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.8%。13．（2025·內(nèi)蒙古·中考真題）實驗小組取一定量的稀鹽酸于燒杯中，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，通過數(shù)字傳感器測得燒杯中溶液的pH和溫度變化曲線如圖所示。（1）分析圖1的曲線，當反應進行至點時，溶液呈性；若用酚酞溶液作該反應的指示劑，溶液在點時呈色。（2）分析圖1和圖2的曲線，可知該反應屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應，點對應的時間：第s。（3）若燒杯中盛放10g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的稀鹽酸，計算恰好完全反應時，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量。（寫出計算過程）【答案】（1）中紅（2）放熱30（3）0.4g?！窘馕觥浚?）圖1中B點溶液pH=7，根據(jù)溶液酸堿性與pH的關系，pH=7時溶液呈中性；C點溶液pH>7，溶液呈堿性，酚酞溶液在堿性溶液中呈紅色。（2）由圖2可知，開始加入NaOH溶液后，溶液溫度升高，D點之后，繼續(xù)加入NaOH溶液，但溫度降低，說明該反應屬于放熱反應；圖1中30s時pH=7，說明此時酸堿恰好完全反應，而酸堿中和反應放熱，溫度最高時也是恰好完全反應，所以D點對應的時間是第30s。（3）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是，根據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量計算，解：設恰好完全反應時，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為xx=0.4g答：恰好完全反應時，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為0.4g。14．（2024·四川自貢·中考真題）實驗室現(xiàn)有一瓶失去標簽的氫氧化鈉溶液，某化學課外活動小組為測定該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。取該氫氧化鈉溶液20克，向其中滴加質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，同時測得其pH變化與加入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示。（1）圖中a點時所得溶液中溶質(zhì)為(填化學式)。（2）試計算該氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出化學方程式及計算過程)?！敬鸢浮浚?）NaCl（2）4%?！窘馕觥浚?）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，a點時溶液的pH=7，溶液顯中性，圖中a點時所得溶液中溶質(zhì)為NaCl。（2）解：設該氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為xx=4%答：該氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%。15．（2024·黑龍江牡丹江·中考真題）“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”?！蚶ā秹粝P談》。興趣小組根據(jù)其中的原理進行了如下實驗。向硫酸銅溶液中加入鐵粉，所得實驗數(shù)據(jù)如圖所示。（1）b點固體的成分是（用化學式表示）。（2）計算恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）（2）10%【解析】（1）向硫酸銅溶液中加入鐵粉，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，b點時鐵粉過量，故b點固體的成分是：Fe、Cu；（2）解：設反應生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，反應生成銅的質(zhì)量為y

x=15.2g

y=6.4g則恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。16．（2023·內(nèi)蒙古興安盟·中考真題）某工廠用氫氧化鈉溶液處理廢水中的硫酸銅，現(xiàn)用一定量的氫氧化鈉溶液處理硫酸銅溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關系如下圖所示：（1）恰好完全反應時產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是g。（2）求該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【答案】（1）4.9（2）8%【解析】（1）由圖像可知，恰好完全反應時產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是4.9g。（2）解：設該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。，x=4g該該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：=8%答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為8%考點03表格數(shù)據(jù)型17．（2025·黑龍江綏化·中考真題）碳酸鉀俗稱鉀堿，主要用于印染、玻璃的生產(chǎn)等。為測定某鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組同學稱取28.0g鉀堿樣品于燒杯中，將200.0g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸平均分成五份，依次加入上述燒杯中，充分反應，測得實驗數(shù)據(jù)如下表。12345加入稀硫酸的質(zhì)量/g4040404040燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g65.8103.6141.4m219.2（1）m的值為，完全反應后生成二氧化碳的總質(zhì)量為g。（2）計算該鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)。（3）第5次加入稀硫酸后所得溶液中和的個數(shù)比(填“>”“<”或“=”)?！敬鸢浮浚?）179.28.8（2）98.6%。（3）<【解析】（1）分析表中數(shù)據(jù)可知，第一次加入40g稀硫酸，反應生成二氧化碳的質(zhì)量為，第二次加入40g稀硫酸，反應生成二氧化碳的質(zhì)量為，即每加入40g稀硫酸，就會生成2.2g的二氧化碳。且，即該反應在第4次加入稀硫酸后，碳酸鉀就完全反應，則；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，完全反應后生成二氧化碳的總質(zhì)量為；故填：179.2；8.8；（2）解：設參加反應的的質(zhì)量為x。

解得：則該鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)答：該鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是98.6%。（3）由（1）分析可知，該反應在第4次加入稀硫酸后，碳酸鉀就完全反應（碳酸鉀與稀硫酸反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳），則第5次加入稀硫酸后所得溶液中的溶質(zhì)為硫酸鉀（K2SO4）和硫酸（H2SO4），則此時所得溶液中和的個數(shù)比小于2:1，故填：<。18．（2025·四川宜賓·中考真題）實驗小組取20g石灰石樣品于燒杯中，將100g稀鹽酸分四次加入，充分反應后測得實驗數(shù)據(jù)如下表(雜質(zhì)不參與反應，生成的氣體全部逸出)。第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g25252525燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g426488.4113.4回答下列問題：（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式是。（2）反應中產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量是g。（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為(寫出計算過程)?！敬鸢浮浚?）（2）6.6（3）75%?！窘馕觥浚?）石灰石主要成分CaCO3與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為。（2）加入100g稀鹽酸時，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量一定最大。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前物質(zhì)總質(zhì)量為，反應后剩余物質(zhì)質(zhì)量為113.4g，所以生成二氧化碳質(zhì)量為。（3）第三次加入25g稀鹽酸，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為，第四次加入25g稀鹽酸，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量也為6.6g，可知樣品中的碳酸鈣完全反應后產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為6.6g，據(jù)此計算，解：設該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為xx=75%答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%。19．（2024·甘肅蘭州·中考真題）興趣小組同學得知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，就用它來測定某瓶標簽破損的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。稱取5.5g干燥的雞蛋殼（雜質(zhì)不參加反應）于燒杯中，再將75g該稀鹽酸分3次加入，充分反應后得到實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次稀鹽酸的質(zhì)量/g252525剩余固體的質(zhì)量/g30.50.5請計算：（1）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為g。（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）5（2）7.3%【解析】（1）雞蛋殼主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，雜質(zhì)不參與反應，則由表格數(shù)據(jù)可知，雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，第一次加入25g稀鹽酸反應后剩余固體的質(zhì)量為3g，則消耗碳酸鈣的質(zhì)量為，第二次加入25g稀鹽酸反應后剩余固體的質(zhì)量為0.5g，則消耗碳酸鈣的質(zhì)量為，第三次加入25g稀鹽酸反應后剩余固體的質(zhì)量仍為0.5g，說明第二次加入25g稀鹽酸時碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應，則共消耗稀鹽酸的質(zhì)量為25g+25g=50g，解：設稀鹽酸中鹽酸的質(zhì)量為x。則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。20．（2023·湖北鄂州·中考真題）為測定某瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取4.0g石灰石樣品于燒杯中，將該稀鹽酸40.0g分4次加入燒杯中，充分反應后經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重，得實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g10.010.010.010.0剩余固體的質(zhì)量/g3.02.01.00.6已知：石灰石樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應，也不溶于水。請計算：（1）4.0g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是g。（2）求該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）?！敬鸢浮浚?）3.4（2）7.3%【解析】（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，雜質(zhì)不與稀鹽酸反應，由表格數(shù)據(jù)分析可知，第一次加入的10.0g稀鹽酸能與4.0g-3.0g=1.0g碳酸鈣完全反應；第二次加入的10.0g稀鹽酸能與3.0g-2.0g=1.0g碳酸鈣完全反應；第三次加入的10.0g稀鹽酸能與2.0g-1.0g=1.0g碳酸鈣完全反應；第四次加入的10.0g稀鹽酸只能與1.0g-0.6g=0.4g碳酸鈣反應，說明此時碳酸鈣已經(jīng)完全反應，最終剩余的0.6g為石灰石樣品中的雜質(zhì)，故4.0g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是4.0g-0.6g=3.4g；（2）解：通過數(shù)據(jù)比較可知：10.0g稀鹽酸完全反應可以消耗碳酸鈣的質(zhì)量為1.0g，設10.0g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為xx=0.73g

則該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：，

答：該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%。21．（2023·黑龍江綏化·中考真題）某同學取MgC12和KC1固體混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。將100g一定質(zhì)量分數(shù)的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的質(zhì)量與KOH溶液的質(zhì)量關系如下表：實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次KOH溶液的質(zhì)量/g2020202020產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g1.45m4.355.85.8請分析計算。（1）表中m的值是。（2）所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是。（3）計算恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（要寫出計算過程）?！敬鸢浮浚?）2.9（2）14%（3）8.1%【解析】（1）根據(jù)前四次，每次對應的沉淀的質(zhì)量為1.45g，所以第三次m=1.45×2=2.9，且第四次為恰好完全反應；（2）解：第四次恰好完全反應，此時加入氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為80g，生成沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g，設80g氫氧化鉀溶液中氫氧化鉀的質(zhì)量為所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=；答：所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)14%；（3）解：計算恰好完全反應時，設參加反應的MgC12的質(zhì)量為y，生成KC1的質(zhì)量為z所得溶液是氯化鉀溶液，質(zhì)量分數(shù)=答：恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是8.1%。考點04綜合型22．（2025·江西·中考真題）實踐小組為測定某品牌純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，進行了如圖實驗(雜質(zhì)不參與反應)。（1）實驗室取用純堿粉末需用到的儀器為，加入稀鹽酸觀察到的現(xiàn)象是。（2）充分反應后生成氣體的質(zhì)量是g。（3）計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)（4）由于二氧化碳能溶于水，該實驗測得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)會(選填“偏大”“偏小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）藥匙產(chǎn)生大量氣泡（2）2.2（3）88.3%。（4）偏小【解析】（1）實驗室取用純堿（粉末狀）需用到的儀器為藥匙，藥匙用于取用粉末狀或小顆粒狀的固體藥品。純堿（Na2CO3）與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以加入稀鹽酸觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量，反應前總質(zhì)量：6g+61.7g=67.7g；反應后總質(zhì)量：65.5g，則生成氣體的質(zhì)量是67.7g?65.5g=2.2g。（3）設純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為。x=5.3g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%=88.3%答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%。（4）由于二氧化碳能溶于水，會導致測得的二氧化碳質(zhì)量偏?。ú糠侄趸既芙庠谒校慈恳莩觯?。根據(jù)化學方程式計算時，二氧化碳質(zhì)量偏小，會使計算出的碳酸鈉質(zhì)量偏小，所以該實驗測得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)會偏小。23．（2025·四川廣元·中考真題）小明發(fā)現(xiàn)某品牌小蘇打包裝袋上有“含量≥95％”的字樣。為探究該品牌小蘇打中含量與標注是否相符，他進行了如下實驗：注：①該品牌小蘇打中其他物質(zhì)能溶于水但不與稀鹽酸反應，忽略HCl的揮發(fā)性；②碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式為：；③生成的氣體全部逸出。（1）第二次加入稀鹽酸充分反應后，溶液呈(選填“酸性”“堿性”或“中性”)。（2）該實驗共生成二氧化碳的質(zhì)量是g。（3）計算該品牌小蘇打中含量與標注是否相符。(寫出計算過程)【答案】（1）酸性（2）4.4（3）該品牌小蘇打中含量與標注相符?！窘馕觥浚?）第一次加入30g稀鹽酸后，錐形瓶內(nèi)質(zhì)量增加=185.45g-158.75g=26.7g，證明加入30g稀鹽酸反應生成30g-26.7g=3.3g氣體，第二次加入30g稀鹽酸，質(zhì)量增加214.35g-185.45g=28.9，第二次加入稀鹽酸只生成氣體30g-28.9g=1.1g氣體，證明第二次加入酸過量，故第二次加入稀鹽酸充分反應后，溶液呈酸性；（2）由（1）分析可知，該實驗共生成二氧化碳的質(zhì)量=3.3g+1.1g=4.4g；（3）解：設樣品中碳酸氫鈉質(zhì)量為x故碳酸氫鈉含量=＞95%，故含量與標注相符。答：該品牌小蘇打中含量與標注相符。24．（2025·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）化學興趣小組用某碳酸氫鈉樣品(雜質(zhì)只含氯化鈉)進行下圖所示實驗：請計算：（1）恰好完全反應時，生成氣體的質(zhì)量是g。（2）加入15.3g水后，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？【答案】（1）8.8（2）10%?！窘馕觥浚?）由質(zhì)量守恒定律可知，反應生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為：100g+17.5g-108.7g=8.8g；（2）解：設樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為，生成氯化鈉的質(zhì)量為。

方法一：方法二：答：所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10%。25．（2025·黑龍江大慶·中考真題）小慶和小鐵同學利用實驗室的粗鹽，模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉。操作過程如下：（1）粗鹽提純除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還含有少量可溶性雜質(zhì)，為除去其中的Na2SO4、CaCl2和MgCl2，選用的除雜試劑為①過量NaOH溶液、②過量Na2CO3溶液、③過量BaCl2溶液，請寫出一種合理的加入順序(僅填序號)。過濾后向濾液中加適量的鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl固體。（2）配制飽和食鹽水已知20℃時NaCl的溶解度為36.0g，配制50g飽和食鹽水需量取水的體積為mL(水的密度可近似看作1g/cm3，結(jié)果保留一位小數(shù))。（3）模擬侯氏制堿法具體原理為：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑取一定量的飽和食鹽水，通入足量的氨氣和二氧化碳充分反應，過濾后得到8.4g碳酸氫鈉固體，加熱完全分解生成碳酸鈉的質(zhì)量為多少克？(寫出計算過程)【答案】（1）①③②（或③②①或③①②）（2）36.8（3）5.3g?！窘馕觥浚?）氫氧化鈉能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，同時碳酸鈉能與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故①用于除去氯化鎂雜質(zhì)，②用于除去氯化鈣雜質(zhì)，③用于除去硫酸鈉雜質(zhì)，過濾后向濾液中加適量的鹽酸，鹽酸能除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉，不能除去過量的氯化鋇，所以②還用于除去過量的氯化鋇，則②應放在③的后面，故正確順序為①③②或③②①或③①②；（2）20℃時NaCl的溶解度為36.0g，則20℃時飽和食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，則配制50g飽和食鹽水需要氯化鈉的質(zhì)量為，需要水的質(zhì)量為50g-13.2g=36.8g，則需要水的體積為；（3）解：設加熱8.4g碳酸氫鈉固體生成碳酸鈉的質(zhì)量為x答：加熱8.4g碳酸氫鈉固體，加熱完全分解生成碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g。26．（2025·甘肅武威·中考真題）“金粉”(合金)是一種金屬顏料，可用于文物修復。某化學興趣小組為測定“金粉”中銅的含量，進行了下圖所示的實驗。請根據(jù)圖示數(shù)據(jù)計算：（1）生成氫氣的質(zhì)量為。（2）該“金粉”中銅的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程