阜新市重點(diǎn)中學(xué)2025-2026學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、已知：常溫下濃度均為0.1mol/L的下列溶液的pH如下表：溶質(zhì)NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有關(guān)說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HFB．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大?。篘(NaClO)＜N(NaF)C．向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入CO2至中性，則溶液中：2c(CO32－)+c(HCO3－)=0.1mol/LD．向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF2、如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（）選項(xiàng)X收集氣體YA堿石灰HCl水B堿石灰NH3水C氯化鈣SO2氫氧化鈉D氯化鈣NO氫氧化鈉A．A B．B C．C D．D3、下列有機(jī)物能使酸性溶液褪色，而不能因化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的是()A．苯B．甲苯C．乙烯D．丙炔4、在盛有c(H+)=0.01mol/L的稀硫酸溶液的試管中滴入甲基橙，溶液的顏色為A．紅色 B．橙色 C．黃色 D．無色5、丙烯是一種常見的有機(jī)物。下列有關(guān)丙烯的化學(xué)用語中，不正確的是A．分子式C3H6B．結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH3C．球棍模型D．聚合后的結(jié)構(gòu)簡式6、從化學(xué)試劑商店買來的酒精，試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是A． B． C． D．7、用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法正確的是()A．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移1mol電子，a極質(zhì)量減少32gC．鐵表面鍍銅時，a為鐵，b為Cu，工作一段時間要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuOD．若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的O2體積相同8、反應(yīng)A+B→C(ΔH<0)分兩步進(jìn)行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()A．B．C．D．9、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則含74.0gCa(OH)2的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出57.3kJ的熱量B．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1，將足量的N2(g)和H2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成1molNH3(g)，放出46.2kJ的熱量C．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJD．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－110、如圖為元素周期表短周期的一部分。已知：Y元素的周期數(shù)等于其主族序數(shù)。下列說法不正確的是XYZWA．X、Y、W的簡單離子半徑大?。篧＞X＞YB．晶體Z是一種重要的半導(dǎo)體材料，可用于制造集成電路C．已知非金屬性X＞W(wǎng)，則兩者最高價(jià)氧化物的水化物的pH：W＞XD．用兩根玻璃棒分別蘸取X的氣態(tài)氫化物和X最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液，靠近時產(chǎn)生大量白煙11、體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3并達(dá)到平衡。若在這一過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，則關(guān)于甲、乙兩容器說法正確的是(

)A．達(dá)平衡時間甲比乙短B．乙容器中再充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，重新達(dá)平衡時轉(zhuǎn)化率減小C．達(dá)平衡時，甲中SO2的濃度比乙中SO2的濃度大D．達(dá)平衡時，甲的轉(zhuǎn)化率比乙低12、常溫下，某無色溶液中由水電離出來的c(H＋)=1×10-12mol·L-1，該溶液中一定能大量存在的離子組是（）A．Na+、K+、MnO4-、NO3-B．Al3+、NH4+、SO42-、Cl-C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Na+、K+、HCO3-、SO42-13、兩種物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)。下列反應(yīng)中不存在此類情況的是（）A．SO2與過量O2催化劑共熱B．CaCl2溶液中通入過量CO2C．濃鹽酸與過量MnO2共熱D．濃硫酸與過量銅片共熱14、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是()A．2H+＋2e－＝H2 B．Fe2+＋2e－＝FeC．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D．Fe3+＋e－＝Fe2+15、低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是A．其他條件不變，使用高效催化劑，會縮短反應(yīng)時間且廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大B．其他條件不變，加入足量的NH3，再次平衡后氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)減小C．其他條件不變，升高溫度會提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率且使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D．其他條件不變，縮小容器的體積會使平衡正向移動，再次平衡后氨氣的濃度變小16、室溫下，將1．000mol·L－1鹽酸滴入20．00mL1．000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H＋)=1．0×10－14mol/LB．b點(diǎn)：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C．c點(diǎn)：c(Cl－)=c(NH4＋)D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱17、下列對聚合物及其單體的認(rèn)識中，正確的是A．的單體屬于二烯烴B．是由三種單體加聚得到的C．錦綸是由一種單體縮聚得到的D．的單體都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)18、常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．Ka1（H2X）的數(shù)量級為10-5B．曲線N表示pH與的變化關(guān)系C．NaHX溶液顯堿性D．當(dāng)混合溶液呈中性時，19、一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④C的物質(zhì)的量不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化⑦單位時間消耗amolA，同時生成3amolB⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2A．②⑧B．④⑦C．①③D．⑤⑥20、關(guān)于乙酸的說法不正確的是A．屬于烴類B．能與碳酸氫鈉反應(yīng)C．能與金屬鈉反應(yīng)D．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)21、某溫度下,的平衡常數(shù)。該溫度下，在①、②兩個恒容容器中投入和，起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是容器編號起始濃度①0.10.1②0.20.1A．反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率：②>①B．的平衡轉(zhuǎn)化率：②>①C．平衡時，①中D．①中的平衡轉(zhuǎn)化率為40%22、已知:在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol，下列說法錯誤的是A．與這些碳完全燃燒相比，碳不完全燃燒損失的熱量是283kJB．CO2(g)=C(s)+O2(g)△H=+393．5kJ/molC．3molC(s)與2molO2(g)完全反應(yīng)放出的熱量為614.5kJD．已知相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下化學(xué)鍵H—HC—OH—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=+99kJ/mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）奶油中有一種只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相對分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個數(shù)比為2:4:1。A的分子式為___________，與A分子式相同的酯的同分異構(gòu)體有_____________種。已知：又已知A中含有羰基和羥基兩種官能團(tuán)，在銅的催化下加熱被氧氣氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng):寫出A→E、E→F的反應(yīng)類型：A→E___________、E→F___________。寫出C、F的結(jié)構(gòu)簡式：C____________、F___________。寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。24、（12分）A是天然有機(jī)高分子化合物，在相同條件下，G的蒸氣密度是E的2倍，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：⑴有機(jī)物E中官能團(tuán)的名稱是______________________________⑵檢驗(yàn)A水解后是否有B生成，應(yīng)先中和水解液，再需加入的試劑和反應(yīng)條件為_________________⑶已知I的結(jié)構(gòu)中無雙鍵，寫出D轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式____________________________________________⑷下列說法不正確的是（_________）A．上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)B．某烴的相對分子質(zhì)量是D、H之和，該烴可能的結(jié)構(gòu)有三種C．有機(jī)物B、C、D、E均能使酸性高錳酸鉀褪色D．實(shí)驗(yàn)室制備G常用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物，G在下層25、（12分）如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：____，若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到__作用。若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時在F中得到10.0g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。26、（10分）某興趣小組采用以下裝置進(jìn)行鐵粉和水蒸氣的實(shí)驗(yàn),并對反應(yīng)后的產(chǎn)物進(jìn)行探究.鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;燒瓶中加入沸石的目的是_______用下圖裝置檢驗(yàn)生成氣體,連接順序?yàn)?用字母表示)a_______。證明反應(yīng)后的固體中存在二價(jià)鐵(限選試劑:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)步驟一:取反應(yīng)后固體浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反應(yīng)后過濾并洗滌固體,其目的是_______;步驟二:取過濾后所得固體加入過量_______,過濾;步驟三:___________。取B中反應(yīng)后的固體加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液紅色加深。請從平衡角度解釋紅色變深的原因_________。27、（12分）⑴要檢驗(yàn)酒精中的水分可以向其中加入少量的_____________白色粉末，若粉末變成__________色則證明其中含有水；⑵除去粗鹽中的泥沙可以將粗鹽溶于水，再__________，然后蒸干溶液就可以了；⑶除去碳酸鈉粉末中少量的碳酸氫鈉可以采用___________的方法；⑷要區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液，最簡單的實(shí)驗(yàn)方法是用_______________。28、（14分）下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器：a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盤天平e.溫度計(jì)無“0”刻度的是________(填字母)。下列操作合理的是________(填字母)。A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO3溶液B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20g碳酸鈉固體C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸D．用500mL容量瓶配制1mol·L－1的氫氧化鈉溶液495.5mL某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為________mL。某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)：c(NaOH)＝________mol·L－1。由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是________(填字母)。A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定D．把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定29、（10分）NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：常溫時，0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3。①溶液的Kw=______（填數(shù)值），由水電離的c(H+)=_____mol?L-1。②溶液中c(NH4+)+c(NH3?H2O)_____c(Al3+)+c(Al(OH)3)（填＞”“＝”“＜”）；2c(SO42-)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)＝_______mol?L-1（計(jì)算式）；80℃時，0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是______；常溫時，向100mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。①圖中a、b、c、d四個點(diǎn)中水的電離程度最小的是______。②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點(diǎn)的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。③NH4HSO4溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____。NH4Al(SO4)2可做凈水劑，寫出工業(yè)制金屬鋁的化學(xué)方程式______；一種氨燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L的KOH溶液。電池反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O；請寫出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為______；每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B2、C3、B4、A5、D6、A7、D8、D9、B10、C11、D12、C13、B14、C15、B16、C17、B18、A19、A20、A21、D2