常州市2025—2026學(xué)年第一學(xué)期高三期中質(zhì)量調(diào)研

化學(xué)2025年11月

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間75分鐘。

2.將選擇題的答案填涂在答題卡的對(duì)應(yīng)位置上，非選擇題的答案寫在答題卡的指定

欄目?jī)?nèi)。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Fe56Cu64

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.我國(guó)科學(xué)家于1981年合成了酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸。下列物質(zhì)屬于高分子化合物的是

A.核酸B.核苷酸C.核糖D.丙氨酸

2.實(shí)驗(yàn)室常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO?。下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.Ca2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

B.H?O分子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：

C.Ca(OH)?的電子式：

D.CO?中雜化態(tài)C原子的價(jià)電子軌道表示式：

3.關(guān)于實(shí)驗(yàn)室安全，下列說法正確的是

A.將綠豆大小的鈉塊投入盛水的燒杯中，戴好護(hù)目鏡，再近距離俯視燒杯觀察現(xiàn)象

B.Cl?有毒，實(shí)驗(yàn)室制備氯氣時(shí)，可將尾氣直接通過導(dǎo)管導(dǎo)入NaOH溶液吸收

C.汞易揮發(fā)，若不慎打碎水銀溫度計(jì)，可及時(shí)打開通風(fēng)設(shè)備，無(wú)需其他處理

D.若將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用3%~5%Na?CO?溶液沖洗

4.根據(jù)元素周期律，下列說法正確的是

A.原子半徑：r(Si)>r(N)B.金屬性：A1>Mg

C.熱穩(wěn)定性：H?S>H?OD.電離能：I(Ne)>I(Na)

5.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是

A.制備漂白粉：NaCl溶液

B.配制銀氨溶液：A

C.純堿工業(yè)：NaCl溶液

D.硫酸工業(yè)：

高三化學(xué)第1頁(yè)(共6頁(yè))

閱讀下列材料，完成6～8題：

氨是其它含氮化合物的生產(chǎn)原料。氨氣在氧氣中燃燒生成N?,燃燒熱為316.25kJ·mol-1。

-33℃時(shí)，液氨的電離平衡常數(shù)約為1.0×10-30。金屬鈉與液氨反應(yīng)生成NaNH?,NaNH?

遇水轉(zhuǎn)化為NaOH。Cu(OH)?溶于氨水得到深藍(lán)色[Cu(NH?)4](OH)?溶液，繼續(xù)加入稀硫酸

又轉(zhuǎn)化為藍(lán)色[Cu(H?O)?]SO?溶液。氨氣能被NaClO氧化生成N?H?。

6.下列說法正確的是

A.H—N—H鍵角：NH?<NH?

B.與H+結(jié)合的能力：OH>NH?

C.同濃度溶液的堿性：NH?·H?O<[Cu(NH?)4](OH)?

D.與Cu2+形成配位鍵的能力：H?O>NH?

7.下列方程式表示正確的是

A.氨氣在氧氣中燃燒：4NH?(g)+3O?(g)=2N?(g)+6H?O(1)△H=1265kJmol-1

B.-33℃時(shí)，液氨發(fā)生電離：2NH?=NH4+NH?

C.Cu(OH)?溶于氨水：Cu2++4NH?·H?O=[Cu(NH?)4]2++4H?O

D.氨氣被NaC1O氧化：2NH?+C1O-=N?H?+Cl?+H?O

8.將鈉投入液氨中，鈉沉入液氨底部，迅速發(fā)生溶劑化，生成溶劑合鈉離子和藍(lán)色的

溶劑合電子(過程示意如下圖),隨后緩慢產(chǎn)生氣泡。

下列說法不正確的是

A.溶劑化的過程發(fā)生氧化反應(yīng)

B.導(dǎo)電性：藍(lán)色溶液>液氨

C.反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要成分為N?

D.圖中Na+和e周圍NH?的取向與NH?的極性有關(guān)

9.一種以新型MoNi/NiMoO?為催化劑的Mg-海水電池驅(qū)動(dòng)電解海水(pH=8.2)系統(tǒng)如下圖

所示。在電池和電解池中同時(shí)產(chǎn)生氫氣。

下列說法正確的是

A.在外電路中，電流從電極1流向電極4

B.電極2為Mg-海水電池的負(fù)極Mg

海水3海水

C.電極3的反應(yīng)為2H?O+2e?=H?↑+2OHMg(OH)?

D.理論上每通過2mol電子，共產(chǎn)生2molH?

10.通過對(duì)水楊酸進(jìn)行分子結(jié)構(gòu)修飾，得到藥物美沙拉嗪，下列說法不正確的是

一

水楊酸美沙拉嗪

高三化學(xué)第2頁(yè)(共6頁(yè))

A.反應(yīng)1中需控制反應(yīng)條件，防止水楊酸被氧化

B.反應(yīng)2中應(yīng)加入合適的還原劑

C.在鹽酸中的溶解性：水楊酸>美沙拉嗪

D.水楊酸還可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)

11.由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論

A鋁粉和Fe?O?的反應(yīng)需要引燃該反應(yīng)的△H>0

將點(diǎn)燃的鎂條迅速伸入集滿CO?的集氣瓶中，

BCO?具有氧化性

產(chǎn)生白煙和黑色固體

C向Ca(CIO)?溶液中通入CO?,產(chǎn)生白色沉淀Ka2(H?CO?)>Ka(HCIO)

向FeCl?溶液中滴入NaOH溶液，出現(xiàn)的白色

DKsp[Fe(OH)?]<Ksp[Fe(OH)2]

沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

12.室溫下，有色金屬冶煉廢渣(含Cu、Ni、Si等的氧化物)用硫酸酸浸后，提取銅

和鎳的過程如下圖所示。已知：Kai(H?SO?)=1.2×10-2,Ka?(H?SO?)=6.0×10-?,

Kai(H?C?O4)=5.9×10-2,Ka?(H?C?O4)=6.4×10-5,Kb(NH?·H?O)=1.8×10-5。

下列說法正確的是

A.等濃度的NaHSO?溶液和(NH?)?C?O4溶液中，

NaHSO?溶液(NH?)?C?Oa溶液

水的電離程度：NaHSO?溶液<(NH?)?C?O4溶液

浸取液一提銅沉鎳

B.0.1mol·L-1NaHSO?溶液中：c(H+)>c(H?SO?)NiC?O?

C.(NH?)?C?O4溶液中：Cu

2c(NH?·H?O)+2c(NH4)=c(H?C?O4)+c(HC?O?)+c(C?O3)

D.“沉鎳”后的上層清液中：

13.恒溫恒壓密閉容器中，t=0時(shí)加入A(g),各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨反應(yīng)時(shí)間t變化

的曲線如下圖所示。已知：反應(yīng)速率v=kx,k為反應(yīng)速率常數(shù)，x為反應(yīng)物的物質(zhì)的

1

量分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是加入A(g)

A.該條件下，a—

B.0~t?時(shí)間段，生成M和N的反應(yīng)

Xa(N)

xN

速率M>N

Mx平衡(M)

C.若加入催化劑，k?增大，k?不變，

X平(A)

則x?和x平(M)均變大A

D.若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)

0t

均為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，x平a(A)變大反應(yīng)時(shí)間(l)

高三化學(xué)第3頁(yè)(共6頁(yè))

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.(16分)資源化利用電解錳工業(yè)廢鹽(含Mn2+、Mg2+、NH的硫酸鹽)的流程如下：

NH?·H?ONH?·H?O

O?(NH?)?S?OgNH?HCO?H?PO?H?SO?

調(diào)

廢鹽pH調(diào)pH=6.0

溶液沉錳I沉錳Ⅱ沉鎂I→沉鎂Ⅱ-結(jié)晶

X

Mn?O?MnO?煅燒MgNH?PO?·6H?O

MgO

已知：常溫下，Ksp[Mg(OH)?]=5.6×10-12,Ks[Mn(OH)?]=2.0×10-13,Ksp(MgCO?)

=6.8×10-?。

(1)“沉錳I”時(shí)，加入氨水并不斷鼓入O?,獲得的Mn?O?可用于生產(chǎn)軟磁鐵氧體。

①寫出“沉錳I”中由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn?O4的離子方程式：▲

②廢鹽溶液中，c(Mg2+)=0.2mol·L-1。若僅加入氨水，當(dāng)Mg2+將要開始沉淀時(shí)，

溶液中剩余Mn2+濃度為▲mol·L-1。

(2)“沉錳Ⅱ”獲得的MnO?常作催化劑。“沉錳II”完成后加熱，過量的(NH?)?S?O?

水解生成NH?HSO?和H?O?,H?O?進(jìn)一步分解釋放出O?,從而去除(NH4)?S?Og。

①寫出S?O3-的結(jié)構(gòu)式：▲◎

②結(jié)合流程分析，氧化性：S?Og.▲(填“>”或“<”)O2。

(3)Mn的某種氧化物MnOx的晶胞及其在xy平面的投影如題14圖所示，該氧化物

的化學(xué)式為▲。當(dāng)該晶體脫出部分0原子產(chǎn)生氧空位時(shí)，晶體會(huì)具有半

導(dǎo)體性質(zhì)。下列氧化物晶體●Mn

難以通過該方式獲得半導(dǎo)體O0

性質(zhì)的是▲(填序號(hào))。

A.CaOB.V?O?

C.Fe?O?D.CuO題14圖

(4)“沉鎂I”時(shí)，調(diào)節(jié)pH為8.0~10.2,生成xMgCO?yMg(OH)?·zH?O,煅燒得到

疏松的輕質(zhì)MgO。pH過大時(shí)，不能得到輕質(zhì)MgO的原因是▲o

(5)“沉鎂”獲得的MgNH?PO?·6H?O和“結(jié)晶”獲得的X均可用作化肥。根據(jù)

農(nóng)業(yè)領(lǐng)域的實(shí)際需要選用其中一種化肥，并給出相應(yīng)的選用理由：▲o

15.(15分)G是一種治療哮喘的藥物，其合成路線如下：

高三化學(xué)第4頁(yè)(共6頁(yè))

E

(1)和A中的N原子相比，B中N原子的堿性相對(duì)(填“較強(qiáng)”或“較弱”)。

(2)步驟B→C中，首先CaC?與H?O發(fā)生反應(yīng)生成乙炔，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

▲。乙炔再與B發(fā)生▲(填有機(jī)反應(yīng)類型)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C。

(3)步驟D→E中，會(huì)生成分子式為C??H??O?N且含有苯環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

▲

(4)步驟E→F中，除生成F外，還生成C?H?OH和_(填化學(xué)式)。1molE

最多能夠消耗▲molNaOH。

(5)步驟F→G中，生成G和HCl。寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_▲_。

D

OH

D

(6)寫出以a6nn(D指?H)的合成

路線流程圖▲(提供的水有H?O和D?O兩種，其他無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑

任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

16.(15分)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定藥用硫黃中單質(zhì)硫含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.準(zhǔn)確稱取mg細(xì)粉狀藥用硫黃于如題16圖所示裝置①中，并準(zhǔn)確

加入VmL過量KOH的乙醇溶液，加入適量蒸餾水，攪拌，水浴

加熱回流。待樣品完全溶解后，除去乙醇。

Ⅱ.室溫下向①中加入適量蒸餾水，攪拌下緩慢滴加足量30%H?O?

溶液，加熱至100℃,保持20min,冷卻至室溫。

Ⅲ.將①中溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入2滴甲基橙指示劑，用

cmol-L-1HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗HCl溶液體積為V?mL。

題16圖

IV.,消耗HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V?mL。

V.平行測(cè)定三次，計(jì)算硫含量的平均值。

(1)儀器①的名稱是▲。儀器②中冷水的流向?yàn)開(填“a進(jìn)b出”或

“b進(jìn)a出”)。

(2)步驟I中，待樣品完全溶解后，為除去乙醇，在不改變題16圖所示裝置的前提

下，對(duì)實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行的簡(jiǎn)單改動(dòng)是▲9

(3)經(jīng)步驟I和，單質(zhì)硫完全轉(zhuǎn)化為SO3?。寫出單質(zhì)硫轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的離子方程式：

高三化學(xué)第5頁(yè)(共6頁(yè))

(4)步驟Ⅲ中，為確保①中溶液完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是▲○

(5)請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟IV:▲,消耗HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V?mL。

(6)依第一次測(cè)定數(shù)據(jù)，藥用硫黃中單質(zhì)硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為▲(用代數(shù)

式表示)。

17.(15分)工業(yè)上在恒壓下用水煤氣變換反應(yīng)CO(g)+H?O(g)=CO?(g)+H?(g)制取氫氣。

(1)恒定總壓1.70MPa下，按水碳比[n(H?O)/n(CO)]=12:5投料，在不同條件下達(dá)

平衡時(shí)CO?和H?的分壓(某成分分壓=總壓×該成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))如下表：

①在條件1時(shí)，水煤氣

變換反應(yīng)的化學(xué)平衡p(CO?)/MPap(H?)/MPap(CH?)/MPa

常數(shù)K=▲(填

數(shù)值)。條件10.400.400

②對(duì)比條件1,條件2

條件20.420.360.02

時(shí)H?產(chǎn)率下降是因?yàn)?/p>

發(fā)生了一個(gè)不涉及CO?的副反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲○

(2)Fe?O?是水煤氣變換反應(yīng)的常用催化劑，其催化反應(yīng)機(jī)理為：

3Fe?O?(s)+CO(g)=2Fe?O?(s)+CO?(g)△H?=-47.2kJ·mol-1

2Fe?O?(s)+H?O(g)=3Fe?O?(s)+H?(g)△H?=6.0kJ·mol-1

①水煤氣變換反應(yīng)CO(g)+H?O(g)=CO?(g)+H?(g)的△H=▲kJ·mol-1。

②通入過量的水蒸氣可防止Fe?O4被進(jìn)一步還原為Fe,其原因有▲o

③在催化劑活性溫度范圍內(nèi)，水煤氣變換反應(yīng)的歷程包含反應(yīng)物分子在催化劑

表面的吸附、反應(yīng)及產(chǎn)物分子的脫附等過程。隨著溫度升高，該反應(yīng)的反應(yīng)

速率先增大后減小，其速率減小的原因有▲◎

(3)工業(yè)上進(jìn)行水煤氣變換反應(yīng)時(shí)，需在多個(gè)催化劑層間進(jìn)行降溫操作以去除反應(yīng)

過程中的余熱(如題17圖一1所示),保證反應(yīng)在最適宜溫度附近進(jìn)行。

催化劑

反應(yīng)層

降溫

催化劑

反應(yīng)層

原料氣T/℃

題17圖一1題17圖一2題17圖一3

①題17圖一2中折線“a→b→c→d”反映了某一階段CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的

實(shí)際過程，其中“b→c”段對(duì)應(yīng)降溫操作。寫出一種該降溫過程可能采用的

操作：▲_o

②若采用噴入冷水蒸氣的操作進(jìn)行降溫，在題17圖-3中作出CO平衡轉(zhuǎn)化率

隨溫度變化的曲線.▲(請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的圖上作圖)。

高三化學(xué)第6頁(yè)(共6頁(yè))

常州市2025—2026學(xué)年第一學(xué)期高三期中質(zhì)量調(diào)研

化學(xué)參考答案2025年11月

一、單項(xiàng)選擇題：共13小題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.A2.D3.B4.A5.B

6.C7.D8.C9.D10.C

11.B12.A13.A

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.(16分)

(1)①6Mn2++O?+12NH?·H?O=2Mn?O?↓+12NH4+6H?O(2分)

②7.1×10?3(2分)

(2分)

②>(2分)

(3)MnO?(2分)

A(2分)

(4)pH過大，主要生成Mg(OH)2,分解產(chǎn)生的CO?過少(2分)

(5)選擇MgNH?PO?·6H?O,理由：同時(shí)補(bǔ)充氮磷元素、長(zhǎng)效緩釋

選擇X[(NH?)?SO?],理由：堿性土壤、短期補(bǔ)氮(2分)

15.(15分)

(1)較弱(2分)

(2)CaC?+H?O===Ca(OH)?+C?H?↑(1分)

加成(1分)

(3)(2分)

COOC?H?

(4)Na?CO?(1分)

2(1分)

高三化學(xué)第1頁(yè)(共2頁(yè))

(5)(2分)

(6)

(5分)

16.(15分)

(1)圓底燒瓶