陜西省西安市西安中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（）A．SO3+H2O=H2SO4 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3NO2+H2O=2HNO3＋NO↑2、只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是()A．HCl B．BaCl2 C．NaOH D．AgNO33、下列轉(zhuǎn)化過程中必須加入氧化劑的是A．FeS→H2S B．KClO3→O2C．I—→I2 D．Fe3+→Fe2+4、現(xiàn)在NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種無色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來，可選用（）A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液5、下列說法不正確的是()①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)②氨氣溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，熔融態(tài)的氯化鈉可以導(dǎo)電④氣態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫也不導(dǎo)電⑤強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強A．①④ B．①④⑤ C．①②⑤ D．①②③④⑤6、用碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）配制0.1mol/L的碳酸鈉溶液，正確的方法是A．稱量10.6g碳酸鈉晶體，溶解在1L水中B．稱量28.6g碳酸鈉晶體，溶解在1L水中C．稱量14.3g碳酸鈉晶體，溶解在適量水中，然后在容量瓶中加水到1LD．稱量14.3g碳酸鈉晶體，溶解在適量水中，然后在容量瓶中加水到500mL7、向60mL

Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)見下表，下列有關(guān)說法正確的是實驗編號12345BaCl2溶液體/mL03060100120沉淀質(zhì)量/g00.699x2.0972.097A．混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/LB．混合前，Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.30mol/LC．實驗3中沉淀的質(zhì)量x為1.398gD．完全沉淀60mL

Na2SO4溶液，消耗BaCl2溶液的體積為80mL8、下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()A．Zn和H2SO4(稀)反應(yīng) B．NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)C．C和O2反應(yīng) D．Fe和CuSO4溶液反應(yīng)9、下列說法不正確的是A．焰色反應(yīng)體現(xiàn)了元素的物理性質(zhì)B．用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗待測溶液中是否存在SO42-C．有色玻璃是某些膠態(tài)金屬氧化物分散到玻璃中制成D．用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素10、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，下列各文獻中所記載的古代化學(xué)研究過程或成果不涉及分離提純操作的的是A．《本草綱目》“(燒酒)自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和精入甑，燕令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”B．(齊民要術(shù)》“凡釀酒失所味者，或初好后動未壓者，皆宜翅(同“回”)作醋。”C．《開寶本草》“(消石)所在山澤，冬月地上有霜掃取，以水淋汁，后乃煎煉而成?！盌．《本草行義》“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！?1、將30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L12、在下列三個反應(yīng)中，①H2O2＋H2S＝2H2O＋S↓②2H2O2=2H2O+O2③H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2↑,H2O2所起的作用是A．均起氧化劑作用B．均起還原劑作用C．均既是氧化劑又是還原劑D．三個反應(yīng)中所起作用各有不同13、下列敘述與膠體知識無關(guān)的是A．向氯化鐵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液會看到紅褐色沉淀B．江河入?？诔Ｓ腥侵扌纬蒀．在電影院看電影，會看到從放映室到銀幕的光柱D．“鹵水點豆腐”14、下列有關(guān)鈉的敘述中，錯誤的是A．鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等B．鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界C．氧化鈉和過氧化鈉都是白色固體，都是堿性氧化物D．金屬鈉在空氣中長期放置，最終變?yōu)樘妓徕c15、下列電離方程式書寫正確的是A．NaOH=Na++O2-+H+ B．FeCl3=Fe3++Cl-C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D．H2SO4=2H++16、下列說法正確的是()A．1mol氯含有6.02×1023個微粒B．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02×1023C．鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D．H2O的摩爾質(zhì)量是18g二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Na＋濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）產(chǎn)生氣體為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，不考慮氣體在水中的溶解?，F(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗：序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是______________________。（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________。（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1______（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_________________。18、有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：A________，B________，C________，D________，E________。另外，請寫出下面要求的離子方程式。(1)A與E：__________________________________________。(2)B與E：__________________________________________。(3)C與E：___________________________________________。19、化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識，完成下面內(nèi)容。實驗室需要配制0.1mol·L-1NaOH溶液230mL，請回答下列問題：應(yīng)選擇____mL的容量瓶，用天平稱取____gNaOH。溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉(zhuǎn)移入容量瓶中。若趁熱轉(zhuǎn)移會使溶液的濃度______(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗滌燒杯和玻璃棒的過程中，每次洗滌液均需注入容量瓶，不能損失點滴液體，否則會導(dǎo)致溶液的濃度______。有人認為，用這種方法只能配置0.1mol·L-1的NaOH溶液，而無法得到0.1000mol·L-1的NaOH溶液，你覺得他的理由是__________________________________________。選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。萃取分液

升華

結(jié)晶

過濾

蒸餾

分液分離飽和食鹽水與沙子的混合物______；從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀______；從碘水中提取碘單質(zhì)______；分離水和汽油的混合物______；分離沸點為和甲苯沸點為的混合物______。20、現(xiàn)有部分核電荷數(shù)在1~18的元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上的電子數(shù)等于其內(nèi)層電子數(shù)的差值X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Y常溫下其單質(zhì)為雙原子分子，且在空氣中的含量最大Z該元素的某種含氧酸具有漂白性(1)按要求用有關(guān)的化學(xué)用語填空：T離子的電子式：_____；Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____；(2)元素X與氫元素能形成一種10電子微粒，該微?；瘜W(xué)式是_________；(3)寫出元素Y的最高價含氧酸的電離方程式_________；(4)元素Z與某一活潑金屬元素組成的鹽是重要的化工原料，寫出其水溶液在化工生產(chǎn)上電解的一個重要反應(yīng)：_________。21、某無色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO3-、Cl﹣中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：(1)滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。(2)向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。(3)向濾液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。試判斷：該溶液中肯定有_______________，肯定沒有_________________，可能有__________________(填離子符號)。寫出步驟(2)的離子方程式_______________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

水作氧化劑，水中氫元素化合價降低。【詳解】A、水中H、O元素化合價不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；；B、該反應(yīng)中Na元素化合價由0價變?yōu)?1價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以水得電子化合價降低為氧化劑，故B正確；C、該反應(yīng)中F元素化合價由0價變?yōu)?1價、O元素化合價由-2價變?yōu)?價，則水失電子作還原劑，故C錯誤；D、水中H、O元素化合價不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題以氧化還原反應(yīng)為載體考查氧化劑的判斷，解題關(guān)鍵：明確氧化劑、還原劑內(nèi)涵，注意：氧化劑和還原劑必須是反應(yīng)物而不是生成物，D雖是氧化還原反應(yīng)，但水中H和O元素化合價不變，為易錯點．2、C【解析】

A．加入鹽酸，與以上四種物質(zhì)都不反應(yīng)，無法鑒別，故A錯誤；B．加入BaCl2不能鑒別Fe2(SO4)3和MgSO4，二者都生成BaSO4白色沉淀，故B錯誤；C．分別向四種溶液中加入NaOH，現(xiàn)象分別為，無明顯現(xiàn)象，生成藍色沉淀、生成刺激性氣味的氣體、生成白色沉淀，可鑒別，故C正確；D．加入AgNO3都生成白色沉淀，分別為AgCl和Ag2SO4，無法鑒別，故D錯誤；故選C。3、C【解析】

需要加入氧化劑才能實現(xiàn)則一定作為還原劑，化合價升高；故選D。4、B【解析】

A.取樣品，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3，另外兩種物質(zhì)中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯誤；B.取樣品，加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，沒有明顯現(xiàn)象的是NaOH，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C.取樣品，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3，另外兩種物質(zhì)中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故C錯誤；D.取樣品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外兩種物質(zhì)中都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯誤。故選B。5、C【解析】

①硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離；②氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因；③離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電；④熔融態(tài)共價化合物不能電離出離子，不能導(dǎo)電；⑤溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強弱無關(guān)?！驹斀狻竣倭蛩徜^是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離；所以BaSO4是強電解質(zhì)，故①錯誤；②氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因，所以氨水是電解質(zhì)溶液，故②錯誤；③離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電，故③正確；④熔融態(tài)氯化氫不能電離出離子，不能導(dǎo)電，故④正確；⑤溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強，故⑤錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查了強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，明確電解質(zhì)的強弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力大小無關(guān)。6、D【解析】

1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中n(Na2CO3)=0.1mol，需要稱量碳酸鈉晶體的質(zhì)量為0.1mol×286g/mol=28.6g，配制0.5L0.1mol/L的碳酸鈉溶液，需要碳酸鈉晶體的質(zhì)量為14.3g，故選D?！军c睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，解題時，應(yīng)注意分子間存在間隙，因此1L水溶解溶質(zhì)后，所得的溶液不等于1L。7、C【解析】

A．由表格中的數(shù)據(jù)可知，生成沉淀最多為2.097g，n（BaSO4）=2.097g233g/mol=0.09mol，則Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為B．2號實驗中n（BaSO4）=0.699g233g/mol=0.003mol，混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為C．實驗3號中，x為實驗2中的2倍，則x=0.699g×2=1.398g，選項C正確；D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為0.009mol0.1mol/答案選C。8、C【解析】A.Zn和H2SO4(稀)反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，屬于離子反應(yīng)，A錯誤；B.NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，屬于離子反應(yīng)，B錯誤；C.C和O2反應(yīng)生成CO或二氧化碳，不是離子反應(yīng)，C正確；D.Fe和CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于離子反應(yīng)，D錯誤，答案選C。9、B【解析】

A.焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的揮發(fā)性化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征的顏色的反應(yīng)，焰色反應(yīng)體現(xiàn)了元素的物理性質(zhì)，A正確；B.檢驗硫酸根離子可以先加入鹽酸，無明顯實驗現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有硫酸根離子，但同時加入鹽酸酸化的BaCl2溶液則不能檢驗待測溶液中是否存在SO42-，因為氯化銀也是一種不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，B錯誤；C.有色玻璃是在普通玻璃中加入某種金屬氧化物制成的，例如加熱氧化鈷呈藍色，C正確；D.原子吸收光譜分析是基于試樣蒸氣相中被測元素的基態(tài)原子對由光源發(fā)出的該原子的特征性窄頻輻射產(chǎn)生共振吸收，其吸光度在一定范圍內(nèi)與蒸氣相中被測元素的基態(tài)原子濃度成正比，以此測定試樣中該元素含量的一種儀器分析方法，可用來確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素，D正確；答案選B。10、B【解析】

A．由“濃酒和精入甑，燕令氣上”可知，該過程中所采用的是蒸餾法提高酒精濃度，涉及分離提純操作；B．由“釀酒”、“皆宜翅(同“回”)作醋”可知，其所描述的是酒精轉(zhuǎn)化為醋酸，未涉及分離提純操作；C．由“有霜掃取，以水淋汁，后乃煎煉而成”可知，該過程中所涉及溶解、蒸發(fā)結(jié)晶分離提純操作；D．該過程所描述的是將生砒加熱升華，然后砒煙在容器上凝華，涉及升華、凝華分離提純操作；綜上所述，涉及分離提純操作的是B項，故答案為：B。11、B【解析】

稀釋前后溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋定律計算稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻吭O(shè)稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)稀釋定律：0.03L×0.5mol/L=0.5L×c

解得c=0.03mol/L，

故選：B。12、D【解析】

①H2O2＋H2S＝2H2O＋S↓，氧元素由H2O2中-1價降到H2O中-2價，得到電子，H2O2中氫元素化合價沒變，故H2O2只作氧化劑；②2H2O2=2H2O+O2，2molH2O2中有4mol-1價氧原子，其中2mol-1價氧原子化合價升高到O2的0價，失去2mol電子；另外2mol-1價氧原子化合價降到H2O中-2價，得到2mol電子，故H2O2既是氧化劑又是還原劑；③H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2↑，氧元素由H2O2中-1價升高到O2中的0價，失去電子，H2O2中氫元素化合價沒變，所以H2O2只作還原劑。答案選D。13、A【解析】

A項、FeCl3溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無關(guān)，故A正確；B項、江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果，與膠體知識有關(guān)，故B錯誤；C項、膠體具有丁達爾效應(yīng)屬于光的散射現(xiàn)象，而放映室射到銀幕上的光柱的形成也屬于光的散射現(xiàn)象，屬于膠體的丁達爾效應(yīng)，與膠體知識有關(guān)，故C錯誤；D項、鹵水點豆腐是蛋白質(zhì)膠體遇到電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉，和膠體性質(zhì)有關(guān)，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查膠體的性質(zhì)，注意掌握哪些物質(zhì)是膠體是解題的關(guān)鍵。14、C【解析】

A．鈉的還原性很強，與鈦、鋯、鈮熔融的氯化物反應(yīng)可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等，選項A正確；B．鈉性質(zhì)活潑，與空氣中氧氣、水等反應(yīng)，在自然界中無游離態(tài)鈉，選項B正確；C．氧化鈉是白色固體，過氧化鈉是淡黃色粉末。氧化鈉和酸反應(yīng)只生成鹽和水，為堿性氧化物；過氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽和水和氧氣，過氧化鈉不是堿性氧化物，選項C錯誤；D、切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結(jié)塊（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后變成Na2CO3粉（風(fēng)化），選項D正確。答案選C。15、D【解析】

A.NaOH電離出Na+和OH-，NaOH的電離方程式為：NaOH═Na++OH-，故A錯誤；B.書寫電離方程式時應(yīng)保持電荷守恒，F(xiàn)eCl3的電離方程式為：FeCl3═Fe3++3Cl-，故B錯誤；C.帶1個單位的負電荷，Ca(NO3)2的電離方程式為：Ca（NO3）2═Ca2++2，故C錯誤；D.H2SO4的電離方程式為H2SO4=2H++，故D正確；故選D。16、B【解析】

A、沒有指明是什么微粒，A不正確；B、阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.02×1023，B正確；C、應(yīng)該是如果用g/mol作單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量，C不正確；D不正確，D、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ag+Mg2+Ba2+2H++SiO32-==H2SiO3↓陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.400.8mol/L【解析】（1）實驗Ⅰ，向溶液中加入足鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體，根據(jù)表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO2，溶液中一定含有CO32﹣，且c(CO32﹣)==0.25mol/L；溶液中存在CO32﹣時，一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案為Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應(yīng)SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案為SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（3）實驗Ⅱ，H2SiO3加熱分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根據(jù)硅原子守恒，c(SiO32﹣)==0.4mol/L。實驗Ⅲ，向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，則溶液中不含SO42﹣。根據(jù)電荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L。根據(jù)以上計算可知，不能確定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。故答案為陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.40（4）根據(jù)（3）問中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其濃度至少為0.8mol/L。故答案為0.8mol/L。點睛：離子推斷題中，根據(jù)條件判斷出一種離子之后，要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題中判斷出CO32﹣的存在，則溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點、易錯點。18、BaCl2AgNO3HNO3HClK2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓2H++CO32-=CO2↑+H2O【解析】C與E、D與E產(chǎn)生氣體，五種物質(zhì)中，能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì)；D與B能產(chǎn)生沉淀，HNO3不能產(chǎn)生沉淀，而HCl能與AgNO3產(chǎn)生AgCl沉淀，則D為HCl，C為HNO3，B為AgNO3；A與B產(chǎn)生沉淀，則A為BaCl2。故答案為BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成BaCO3，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B為AgNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成Ag2CO3，反應(yīng)的離子方程式為2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C為HNO3，E為K2CO3，二者反應(yīng)生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。19、偏大偏小由于NaOH固體極易潮解，無法精確稱取1.000gNaOH固體CAFE【解析】

（1）①根據(jù)n=cV和m=nM來計算，注意按照配置250mL溶液計算；②根據(jù)c=來進行誤差分析③根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)分析；（2）①固液分離，采用過濾的方法；②氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高而變化不大，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大；

③從碘水中提取碘單質(zhì)采用萃取分液的方法；④互不相溶的液體采用分液的方法分離；

⑤互溶且沸點不同的液體采用蒸餾的方法分離．【詳解】(1)①由于無230mL的容量瓶，故選用250mL的容量瓶，配制出250mL的0.1mol/L的溶液，故需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L×0.25L=0.025mol，質(zhì)量m=nM=0.025mol×40g/mol=1.0g；答案：2501.0②NaOH溶解時放出大量的熱，未冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移入容量瓶中，根據(jù)熱脹冷縮原理，會使定容時加水體積偏小，所得溶液的濃度偏大；在洗滌燒杯和玻璃棒的過程中，每次洗滌液均需注入容量瓶，不能損失點滴液體，否則會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，溶液的濃度偏??；答案：偏大偏?、塾捎贜aOH固體極易潮解，無法精確稱取1.000gNaOH固體，所以無法配置0.1000mol·L-1的NaOH溶液；答案：由于NaOH固體極易潮解，無法精確稱取1.000gNaOH固體（2）①不溶于水的固體和溶液的分離，采用過濾的方法，故選D；②硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結(jié)晶的方法分離，故選C；③從碘水中提取碘單質(zhì)采用萃取分液的方法，故選A；④汽油和水不互溶，二者混合分層，所以可以采用分液的方法分離，故選F；⑤四氯化碳和甲苯互溶且屬于沸點不同的液體，所以可以采用蒸餾的方法分離，故選E；答案：CAFE20、OH-HNO3===H++2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑【解析】

T原子M層上的電子數(shù)等于其內(nèi)層電子數(shù)的差值，則M層上有6個電子，T是S