北京市北方交通大學(xué)附屬中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列氣體中，無色無味的是A．SO2 B．NO2 C．Cl2 D．N22、室溫下，由水電離出的c(H+)=10-11mol/L溶液中，一定能大量存在的離子是（）A．Fe3+B．CH3COO-C．HCO3-D．NO3-3、魚雷采用Al-Ag2O動力電池，以溶有氫氧化鉀的流動海水為電解液，電池反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，下列說法錯誤的是()A．Ag2O為電池的正極 B．電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Al極C．Al在電池反應(yīng)中被氧化 D．溶液中的OH-向Al極遷移4、在一定條件下，將A和B各1．32mol充入11L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)△H<1，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是t／min12479n(B)／mol1.321.241.221.211.21A．反應(yīng)前2min的平均速率v(C)=1．114mol／(L·min)B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)C．其他條件不變，起始時向容器中充入1．64molA和1．64molB，平衡時n(C)<1．48molD．其他條件不變，向平衡體系中再充入1．32molA，再次平衡時，B的轉(zhuǎn)化率增大5、實(shí)驗(yàn)室用1．0mol·L-1的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣。下列措施中可能加大反應(yīng)速率的是A．適當(dāng)降低溫度 B．將鋅粒改為鋅粉C．將所用硫酸換成98%的濃硫酸 D．加入少量醋酸鈉固體6、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響針對的是（）的反應(yīng)A．一切化學(xué)反應(yīng) B．有固體參加或有固體生成的反應(yīng)C．有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng) D．有液體參加或有液體生成的反應(yīng)7、我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如圖，下列說法不正確的是()A．汽油主要是C5—C11的烴類混合物B．反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水C．反應(yīng)②中只有碳碳鍵形成D．圖中a的名稱是2-甲基丁烷8、下列說法正確的是：A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30Mpa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH相同D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol9、已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸H2CO3HClOHF電離平衡常數(shù)(25℃)Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka=2.98×10-8

Ka=3.6×10-4下列敘述正確的是A．Na2CO3溶液不能與次氯酸發(fā)生反應(yīng)B．物質(zhì)的量濃度相同的①NaF②Na2CO3③NaClO三種溶液的pH：③>②>①C．氫氟酸與NaClO溶液混合能夠發(fā)生反應(yīng)：HF+NaClO=HClO+NaFD．少量CO2通入NaClO溶液中的離子反應(yīng)：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO10、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中正確的是A．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”B．廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源C．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用D．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕,主要原因是海水含氧量高于河水11、手機(jī)芯片中的半導(dǎo)體材料所含主要元素為A．碳 B．硅 C．磷 D．硫12、下列化學(xué)用語正確的是A．NaCl的電子式： B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C．Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O213、煤中加入石灰石，燃燒時可減少SO2的排放，反應(yīng)為2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2（已配平），其中物質(zhì)X為A．CO B．O2C．CS2 D．CaO14、當(dāng)H原子和F原子沿z軸結(jié)合成HF分子時，F(xiàn)原子中和H原子對稱性不一致的軌道是()A．1s B．2s C．2px D．2pz15、在鹽類的水解過程中，下列各種情況必定發(fā)生的是A．鹽的電離平衡被破壞 B．水的電離平衡被破壞C．25℃，溶液的pH不是7 D．溶液溫度升高16、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl-B．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、NH、C1-、SOC．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO、AlOD．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO17、有機(jī)物X完全燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳和水，元素組成分析發(fā)現(xiàn)，該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.00%，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.33%，它的核磁共振氫譜有4組明顯的吸收峰。下列關(guān)于有機(jī)物X的說法不正確的是A．含有C、H、O三種元素B．相對分子質(zhì)量為60C．分子組成為C3H8OD．結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH318、在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是A．反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0B．體系的總壓強(qiáng)p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)＜2p總(狀態(tài)Ⅰ)C．體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＜2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)D．逆反應(yīng)速率：v逆(狀態(tài)Ⅰ)＞v逆(狀態(tài)Ⅲ)19、某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):裝置現(xiàn)象電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)下列說法中不正確的是A．往鐵片Ⅰ所在燒杯加入蒸餾水，電流表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)B．用K3[Fe(CN)3]溶液檢驗(yàn)鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷電池的正、負(fù)極C．鐵片Ⅰ、Ⅲ的腐蝕速率不相等D．“電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕20、硅單質(zhì)及其化合物在材料領(lǐng)域一直扮演重要角色。下列敘述中，不正確的是()A．石英可用來制作工藝品 B．硅單質(zhì)可以用來制造太陽能電池C．硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料 D．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料21、下列關(guān)于有機(jī)物的命名中不正確的是A．2─二甲基戊烷B．2─乙基戊烷C．3,4─二甲基庚烷D．3─甲基己烷22、下列儀器屬于堿式滴定管的是A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與反應(yīng)條件已略去)。A是常見金屬，B是常見強(qiáng)酸；D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對分子質(zhì)量是I的兩倍；E是最常見的無色液體；G為常見強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)呈黃色；J是常見紅色固體氧化物。請回答下列問題：(1)G的電子式為_________。(2)H的化學(xué)式為__________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：___________________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________________________。24、（12分）（1）下圖是表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫原子結(jié)合。①圖中A的分子式是___________。②圖中C的名稱是___________。③圖中D的結(jié)構(gòu)簡式是__________。④圖中與B互為同分異構(gòu)體的是__________（填字母）。⑤圖中1molG完全燃燒時消耗__________molO2。（2）已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：①該有機(jī)物的分子式為____________。②該有機(jī)物中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱是_________。25、（12分）NH3及其鹽都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為________。(2)如圖，裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，A、B為體積相等的兩個燒瓶。①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1；②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________。(3)為了探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響，限制使用的試劑與儀器為固體NH4Cl，蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計、溫度計、恒溫水浴槽(可控制溫度)，某同學(xué)擬定了如下實(shí)驗(yàn)表格:①該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄縚____________對溶液中NH4Cl水解程度的影響。②按實(shí)驗(yàn)序號1所擬數(shù)據(jù)計算NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為___________(只列出算式，忽略水自身電離的影響)。26、（10分）利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，某小組設(shè)計了如下方案：先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L－1體積/mL濃度/mol·L－1體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）已知H2C2O4與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生MnSO4和CO2。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥________。（2）探究溫度對反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是___________（填編號，下同），探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是____________。（3）不同溫度下c（MnO4－）隨反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，判斷T1_________T2（填“＞”或“＜”）27、（12分）某小組同學(xué)利用下圖所示裝置探究氨氣的性質(zhì)。請回答：(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。(2)①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明氨氣的水溶液顯______(填字母)。a．堿性b．還原性(3)向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象是_________________________________。(4)①、②中的現(xiàn)象說明氨氣能與______(填化學(xué)式)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。28、（14分）按要求回答下列問題：（1）的名稱是______________________________。（2）中官能團(tuán)的名稱為______________，該物質(zhì)與足量NaOH（aq）反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________，轉(zhuǎn)化為所用試劑是________________（填化學(xué)式）。（3）檢驗(yàn)CH2=CHCHO中含有醛基的試劑是_______________（寫一種即可），反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。（4）苯乙烯是一種重要的化工原料，合成苯乙烯的流程如下（A、B、C、D均為有機(jī)化合物）：反應(yīng)2的類型是____________________，反應(yīng)1的化學(xué)方程式是__________________，反應(yīng)3的化學(xué)方程式是_______________________________________。（5）寫出由CH2=CH2合成CH3CH2CH2CH2OH的流程（無機(jī)試劑任選）_____。（流程圖示例：）。29、（10分）電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka=1．77×10-4Ka=4.3×l0-10Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3-）（填“>”、“<”或“=”）。②常溫下，pH相同的三種溶液A．HCOONaB．NaCNC．Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________（填編號）。③已知25℃時，HCOOH(aq)+OH-(aq)=HCOO-(aq)+H2O（1）△H=-akJ/molH+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）△H=-bkJ/mol甲酸電離的熱化學(xué)方程式為__________________________________。④將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是______________________。⑤室溫下，—定濃度的HCOONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是:______________________________，溶液中=___________。（2）室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。①d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________。②b點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它離子濃度表示）。③pH=10的氨水與pH=4的NH4C1溶液中，由水電離出的c(H+)之比為____。（3）已知Ksp(BaCO3)=2.6×l0-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10.①現(xiàn)將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合，則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為____mol/L。②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時，溶液中=___________（保留三位有效數(shù)字）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【分析】根據(jù)氣體的物理性質(zhì)解析?！驹斀狻緼.SO2無色有刺激性氣味的氣體，故A不符；B.NO2紅棕色有刺激性氣味的氣體，故B不符；C.Cl2黃綠色有刺激性氣味的氣體，故C不符；D.N2無色有無氣味的氣體，故A符合；故選D。2、D【解析】室溫下，由水電離出的c(H+)=10-11mol/L溶液是水的電離受到抑制的情況，溶液可能顯酸性也可能顯堿性。A.在堿性溶液中Fe3+不能大量存在，故A錯誤；B.在酸性溶液中CH3COO-不能大量存在，故B錯誤；C.在酸性溶液和強(qiáng)堿性溶液中HCO3-不能大量存在，故C錯誤；D.在酸性或堿性溶液中NO3-都能大量存在，故D正確；故選D。3、B【分析】A.該原電池中，Al元素化合價由0價變?yōu)?3價而發(fā)生氧化反應(yīng)，所以為負(fù)極，則AgO為正極；B.放電時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；C.失電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；D.放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動?！驹斀狻緼.該原電池中，Al元素化合價由0價變?yōu)?3價而發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Al為負(fù)極，Ag2O為正極，A正確；B.放電時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，Al是負(fù)極、Ag2O是正極，所以電子由Al通過外電路流向Ag2O，B錯誤；C.失電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，Al元素化合價由0價變?yōu)?3價而發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Al在電池反應(yīng)中被氧化，C正確；D.放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動，所以溶液中的OH-向Al極遷移，D正確；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)電源新型電池，正確判斷電池的正、負(fù)極是解本題關(guān)鍵，知道各個電極發(fā)生的反應(yīng)、電子流向、離子流向即可解答，易錯點(diǎn)是陰、陽離子移動方向判斷。4、D【解析】試題分析：前2min的平均速率v(B)=="1.114"mol／(L·min)，則v(C)=1．118mol／(L·min)，A錯誤；降低溫度，平衡向右移動，達(dá)到新平衡前v(逆)＜v(正)，B錯誤；起始時向容器中充入1．64molA和1．64molB，相當(dāng)于加壓，使體積變成原來的一半，而加壓時平衡不移動，但個物質(zhì)的物質(zhì)的量會變成原來的2倍，原平衡時n(B)=1.2mol，則n(C)=2×（1.32mol—1.2mol）=1.24mol，因此新平衡時n(C)=1．48mol，C錯誤；向平衡體系中再充入1．32molA，平衡向右移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，D正確?？键c(diǎn)：考查了等相關(guān)知識。5、B【解析】A、降低溫度減慢速率，A不符合；B、鋅粒改為鋅粉增大接觸面積，加快速率，B符合；C、鋅與硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與酸中的H+反應(yīng)，濃硫酸中大多是分子，H+少，故反應(yīng)速率減慢，故C不符合；D、加入醋酸鈉不影響，故D不符合；答案選B。6、C【詳解】氣態(tài)物質(zhì)受壓強(qiáng)的影響比較大，因此壓強(qiáng)增大，體積縮小，濃度增大，速率加快；壓強(qiáng)減小，體積變大，濃度減小，速率減慢，因此壓強(qiáng)對有氣體參加或生成的反應(yīng)有影響；C正確；綜上所述，本題選C。7、C【詳解】A.汽油所含烴類物質(zhì)常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)，主要是C5～C11的烴類混合物，故A正確；B.從質(zhì)量守恒的角度判斷，二氧化碳和氫氣反應(yīng)，反應(yīng)為CO2＋H2＝CO＋H2O，則產(chǎn)物中含有水，故B正確；C.反應(yīng)②生成烴類物質(zhì)，含有C?C鍵、C?H鍵，故C錯誤；D.圖中a烴含有5個C，且有一個甲基，應(yīng)為2?甲基丁烷，故D正確。故選：C。8、C【解析】試題分析：A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，由于水在液態(tài)穩(wěn)定，則甲烷燃燒正確的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1，故A錯誤；B、0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值錯誤，故B錯誤；C、根據(jù)蓋斯定律.反應(yīng)的焓變只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與過程無關(guān).所以同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH相同，故C正確；D、硫酸鈣是微溶物，生成硫酸鈣為放出熱量，故H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故A錯誤；故選C。考點(diǎn)：考查了燃燒熱、中和熱、反應(yīng)熱與焓變的相關(guān)知識。9、C【解析】根據(jù)電離平衡常數(shù)大小判斷酸性強(qiáng)弱，HF>H2CO3>HClO>HCO3-；形成該鹽的酸越弱，鹽水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大，據(jù)此規(guī)律進(jìn)行分析?！驹斀狻扛鶕?jù)電離平衡常數(shù)大小判斷酸性強(qiáng)弱，HF>H2CO3>HClO>HCO3-，A.酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，所以Na2CO3溶液能與次氯酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO，A錯誤；B.形成該鹽的酸越弱，鹽水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大，酸性：HF>H2CO3>HClO>HCO3-，所以物質(zhì)的量濃度相同的①NaF②Na2CO3③NaClO三種溶液的pH：②>③>①，B錯誤；C.酸性：HF>HClO，所以氫氟酸與NaClO溶液混合能夠發(fā)生反應(yīng)：HF+NaClO=HClO+NaF，符合規(guī)律，C正確；D.酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，所以少量CO2通入NaClO溶液中的離子反應(yīng)：CO2＋H2O＋ClO－＝HCO3－＋HClO，D錯誤；綜上所述，本題選C。10、B【解析】A、乙醇是可再生能源，汽油是化石燃料不是可再生能源，故A錯誤；B、廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃等都是可回收再利用，既不污染環(huán)境又節(jié)約了資源，故B正確；C、合理使用食品添加劑，對豐富食品生產(chǎn)和促進(jìn)人體健康有好處，可以食用，但不能過量，故C錯誤；D、鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含鹽量高于河水，容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故D錯誤；故選B。11、B【詳解】高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料，手機(jī)芯片中的半導(dǎo)體材料所含主要元素為硅元素；碳元素形成的石墨為導(dǎo)體；磷和硫均不屬于半導(dǎo)體；答案選B。12、D【詳解】A、NaCl是離子化合物，電子式為，A錯誤；B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2，B錯誤；C、Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯誤；D、乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，D正確；答案選D。13、B【解析】分析：根據(jù)原子守恒解答。詳解：根據(jù)方程式2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2可知反應(yīng)后氧原子的個數(shù)是12個，碳原子個數(shù)是2個，鈣原子個數(shù)是2個，硫原子個數(shù)是2個，反應(yīng)前氧原子的個數(shù)是10個，碳原子個數(shù)是2個，鈣原子個數(shù)是2個，硫原子個數(shù)是2個，因此根據(jù)原子守恒可知X中含有2個氧原子，即X是O2，答案選B。14、C【詳解】s軌道無論沿何軸結(jié)合，均對稱。F是沿z軸與H原子成鍵，所以2pz是對稱的，不一致的是2px，因此正確的答案選C?！军c(diǎn)睛】該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對原子軌道的了解、掌握程度。有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析問題、解決問題的能力。15、B【解析】A.大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中不存在鹽的電離平衡問題，A錯誤；B.在鹽溶液中，鹽電離產(chǎn)生的弱酸根離子或弱堿金屬陽離子發(fā)生水解反應(yīng)，消耗了水電離產(chǎn)生的H+或OH-，使水的電離平衡被破壞，水的電離平衡向電離的方向移動，B正確；C.25℃，鹽溶液中若鹽電離的弱酸根離子和弱堿金屬陽離子發(fā)生水解反應(yīng)，消耗了水電離產(chǎn)生的H+與OH-的程度相同，則鹽溶液的pH可能就是7，若只有一種離子水解或兩種離子都水解，水解的程度不相同，則鹽溶液的pH就不是7，因此不能確定鹽溶液的pH的大小，C錯誤；D.鹽水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以鹽水解后的溶液的溫度會降低，D錯誤。答案選B。16、A【詳解】A.澄清透明的溶液中，F(xiàn)e3+、Ba2+、NO、Cl-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A；B.使酚酞變紅色的溶液呈堿性，

NH與OH-反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，故不選B；C.c(Al3+

)=0.1mol?L-1的溶液中，Al3+與AlO發(fā)生完全雙水解反應(yīng)生成

氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故不選C；D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液為酸性或堿性，若為酸性時，H+與CH3COO-反應(yīng)生成醋酸，不能大量共存，故不選D；答案選A。17、D【詳解】A、C與H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和不是100%，燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水，推斷該有機(jī)物中含有O，A正確；B、C：H：0=：：=3：8：1，故其實(shí)驗(yàn)室可以判斷為：（C3H8O）n，由于H為8，C為3，滿足3×2+2=8，故其實(shí)驗(yàn)式即為分子式，故相對分子質(zhì)量為：60，B正確；C、依據(jù)B的分析可知C正確；D、核磁共振氫譜有4組明顯的吸收峰，分子式為C3H8O，故結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2OH，D錯誤；答案選D。18、C【詳解】A．由氣體的化學(xué)計量數(shù)增大可知△S＞0，由圖中溫度高，平衡時c(CO2)小，則升高溫度，平衡正向移動，可知△H＞0，故A錯誤；B．分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，曲線I為加入0.1molCO2，曲線II為加入0.2molCO2，若平衡不移動，體系的總壓強(qiáng)為P總(狀態(tài)Ⅱ)=2P總(狀態(tài)Ⅰ)，但加壓CO2(g)+C(s)?2CO(g)平衡逆向移動，為使c(CO2)相同，則加熱使平衡正向移動，則體系的總壓強(qiáng)為P總(狀態(tài)Ⅱ)＞2P總(狀態(tài)Ⅰ)，故B錯誤；C．狀態(tài)II、狀態(tài)Ⅲ的溫度相同，狀態(tài)II看作先加入0.1molCO2，與狀態(tài)Ⅲ平衡時CO的濃度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移動，Ⅱ狀態(tài)CO的濃度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡左移，消耗CO，則c(CO，狀態(tài)Ⅱ)＜2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)，故C正確；D．狀態(tài)I、狀態(tài)Ⅲ的溫度不同，溫度高，反應(yīng)速率快，則逆反應(yīng)速率為V逆(狀態(tài)Ⅰ)＜V逆(狀態(tài)Ⅲ)，故D錯誤；故選C。19、D【解析】A項(xiàng)，往鐵片Ⅰ所在燒杯加入蒸餾水，造成兩溶液中氯化鈉的濃度不相等，存在電勢差，有電流產(chǎn)生，電流表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，圖2中因兩溶液中氯化鈉的濃度不相等，因此發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，且濃度大的一極發(fā)生的反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+，可以用K3[Fe(CN)3]溶液檢驗(yàn)亞鐵離子的存在，進(jìn)而判斷電池的正、負(fù)極，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質(zhì)溶液濃度相同，但因?yàn)棰蟀l(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，Ⅰ是普通腐蝕，所以速率不同，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，圖1中因兩溶液中氯化鈉的濃度相等，因此發(fā)生的是普通的化學(xué)腐蝕，且腐蝕速率相等，電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均被腐蝕，故D項(xiàng)錯誤；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】對于同一濃度，同體積、同種溶質(zhì)的電解質(zhì)溶液，同時插入兩個相同的鐵電極，用導(dǎo)線連接兩個電極，構(gòu)成閉合回路，因?yàn)闆]有電勢差，不能構(gòu)成原電池，無電流產(chǎn)生；若電解質(zhì)濃度不同，產(chǎn)生電勢差，可以構(gòu)成原電池，有電流產(chǎn)生。20、C【解析】A．石英是一種透明、熔點(diǎn)高的晶體，外觀漂亮，可用來制作工藝品，故A正確；B．太陽能電池的主要原料是硅單質(zhì)，故B正確；C．二氧化硅可以用來生產(chǎn)玻璃，但是硅不能作為生產(chǎn)玻璃的原料，故C錯誤；D．二氧化硅具有傳輸數(shù)據(jù)的功能，是制成光導(dǎo)纖維的原料，故D正確；答案選C。21、B【解析】A、2﹣二甲基戊烷，該有機(jī)物主鏈為5個碳原子，在2號C含有1個甲基，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為：CH（CH3）2CH2CH2CH3，該命名符合烷烴的命名原則，選項(xiàng)A正確；B、2﹣乙基戊烷，烷烴的命名出現(xiàn)2﹣乙基，說明選取的主鏈不是最長碳鏈，該有機(jī)物最長碳鏈含有6個C，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3，正確命名應(yīng)該為：3﹣甲基己烷，選項(xiàng)B錯誤；C、3，4﹣二甲基庚烷，主鏈含有7個碳原子，在3，4號C各含有1個甲基，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH2CH2CH3，選項(xiàng)C正確；D、3﹣甲基己烷，主鏈為6個碳原子，在3號C含有1個甲基，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3，選項(xiàng)D正確。答案選B。22、B【解析】A.是酸式滴定管，故A錯誤；B.是堿式滴定管，故B正確；C.是長頸漏斗，故C錯誤；D.是冷凝管，故D錯誤。故選B。二、非選擇題(共84分)23、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【分析】G為常見強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)呈黃色，則G為NaOH，E是最常見的無色液體，則E為H2O，J是常見紅色固體氧化物，則J為Fe2O3，J中的鐵元素來自于A，則A為Fe，B是常見強(qiáng)酸，能與Fe反應(yīng)生成無色氣體D和水，且D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對分子質(zhì)量是I的兩倍，則I為O2，D為SO2，B為H2SO4，F(xiàn)e2O3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵和水，則C為Fe2(SO4)3，SO2具有還原性，將Fe2(SO4)3還原為FeSO4，則F為FeSO4，F(xiàn)eSO4與NaOH反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，則H為Fe(OH)2，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）G為NaOH，NaOH由離子鍵和共價鍵構(gòu)成，其電子式為：，故答案為。（2）H為Fe(OH)2，化學(xué)式為：Fe(OH)2，故答案為Fe(OH)2。（3）反應(yīng)①為硫酸鐵、二氧化硫與水反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案為2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。（4）反應(yīng)②為氧化鐵與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案為Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。24、C4H102-甲基丙烷或者異丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根據(jù)題干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，據(jù)此分析解題；(2)根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知該有機(jī)物的分子式，并根據(jù)其所含有的官能團(tuán)推斷其化學(xué)性質(zhì)?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，①圖中A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案為：C4H10；②根據(jù)分析可知，圖中C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)2，故其名稱是2-甲基丙烷或者異丁烷，故答案為：2-甲基丙烷或者異丁烷；③根據(jù)分析可知，圖中D的結(jié)構(gòu)簡式是CH3C≡CCH3，故答案為：CH3C≡CCH3；④同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，故根據(jù)分析可知，圖中與B互為同分異構(gòu)體的是E、F，三者的分子式均為C4H8，故答案為：E、F；⑤根據(jù)分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2C≡CH，燃燒反應(yīng)方程式為：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故圖中1molG完全燃燒時消耗molO2，故答案為：；(2)①由圖可知，該有機(jī)物的分子式為C11H12O3，故答案為：C11H12O3；②該有機(jī)物中含有的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、羥基和羧基，其中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱是羧基，故答案為：羧基。25、ACG產(chǎn)生白色的煙燒杯中的石蕊水溶液會倒流進(jìn)入B瓶中,且溶液變紅溫度5.35×10-y×100%【解析】（1）固固加熱制備氣體，應(yīng)選用A為發(fā)生裝置；氨氣密度比空氣小，可采用C收集氣體；氨氣極易溶于水，為防止倒吸選用G進(jìn)行尾氣處理；選ACG；綜上所述，本題答案是：ACG。(2)①A瓶中壓強(qiáng)比B瓶中壓強(qiáng)大，打開旋塞1，氯化氫氣體進(jìn)入B瓶并與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，B瓶中產(chǎn)生白煙；綜上所述，本題答案是：產(chǎn)生白色的煙。②反應(yīng)后B瓶中壓強(qiáng)減小，關(guān)閉旋塞1，打開旋塞2，燒杯中的石蕊溶液倒吸進(jìn)B瓶，因?yàn)锽瓶中氯化氫剩余，得到的溶液顯酸性，溶液變紅色；綜上所述，本題答案是：燒杯中的石蕊水溶液會倒流進(jìn)入B瓶中,且溶液變紅。（3）①從圖表信息可知：該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繙囟葘θ芤褐蠳H4Cl水解程度的影響；綜上所述，本題答案是：溫度。②由題可知，讀取的待測物理量pH值為Y，則氫離子的物質(zhì)的量濃度為10-Ymol/L，溶液的總體積為100mL，NH4Cl的質(zhì)量為mg，其物質(zhì)的量為m/53.5mol，故平衡轉(zhuǎn)化率為10-Y×0.1/(m/53.5)=5.35×10-y×100%；綜上所述，本題答案是：5.35×10-y×100%。26、2.5②和③①和②＜【分析】根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行推測?！驹斀狻?1)H2C2O4中碳元素的化合價為+3價，變成二氧化碳后化合價總共升高了2（4-3）價，所以每消耗1molH2C2O4失去2mol電子；1molKMnO4被還原為Mn2+得到5mol電子，為了觀察到紫色褪去，高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量，即c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥=2.5，故答案為2.5；(2)②和③的條件中，只有溫度不同，故探究溫度對反應(yīng)速率影響，①和②中，只有濃度不同，即探究的是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故答案為②和③，①和②；(3)從圖像而知，單位時間內(nèi)，T2時c(MnO4－)變化的多，說明T2時MnO4－的化學(xué)反應(yīng)速率快，而c(MnO4－)相同時，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，故可知T2>T1，故答案為<。【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的計算要基于得失電子總數(shù)相等的規(guī)律。27、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2Oa有白煙生成H2O、HCl【分析】(1)實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣；

(2)氨氣易溶于水,氨水顯堿性；

(3)氨氣與氯化氫反應(yīng)；

(4)根據(jù)氨氣的性質(zhì)分析；【詳解】(1)在加熱條件下,氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水,反應(yīng)方程式為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；因此，本題正確答案是:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氨氣極易溶于水,氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨電離出氫氧根離子和銨根離子而使溶液呈堿性,①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)；因此，本題正確答案是:a。

(3)向②中滴入濃鹽酸，濃鹽酸揮發(fā)出的HCl遇NH3反應(yīng)生成氯化銨固體,有白煙生成；

因此，本題正確答案是:有白煙生成。

(4)①、②中的現(xiàn)象說明氨氣能與H2O、HCl反應(yīng),分別生成一水合氨、氯化銨,；因此，本題正確答案是:H2O、HCl?！军c(diǎn)睛】氨氣屬于堿性氣體，與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，沒有白煙產(chǎn)生，因?yàn)榱蛩岵粨]發(fā)；與揮發(fā)性的鹽酸、硝酸反應(yīng)時，生成氯化銨、硝酸銨，有白煙產(chǎn)生，煙為氯化銨、硝酸銨的固體小顆粒。28、順—4—甲基—2—己烯羥基、羧基NaHCO3銀氨溶液或新制氫氧化銅或加成反應(yīng)【解析】（1）該有機(jī)物為烯烴，包含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈有6個碳，主鏈為己烯；編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，碳碳雙鍵在2號C，4號C上有1個甲基；順式結(jié)構(gòu)，則該物質(zhì)的名稱為：順—4—甲基—2—己烯；（2）①中含有1個酚羥基，1個醇羥基，1個羧基；②酚羥基和羧基均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式：；③酸性：羧基＞碳酸＞酚羥基，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”原理，中只有-COOH能與NaHCO3反應(yīng)，且生成二氧化碳，故將轉(zhuǎn)化為，可選擇NaHCO3。故答案為羥基、羧基；；NaHCO3；（3）可以利用醛基的特征反應(yīng)來檢驗(yàn)醛基：銀鏡反應(yīng)、與新制的氫氧化銅反應(yīng)，故所需試劑為：銀氨溶液或新制氫氧化銅。銀鏡反應(yīng)方程式為：；與新制氫氧化銅反應(yīng)方程式為：。（4）由A→B的反應(yīng)條件及“”，可知A為鹵代烴，則反應(yīng)1為苯的鹵代反應(yīng)，一般用液溴與苯發(fā)生取代反應(yīng)，A為；反應(yīng)1的化學(xué)方程式為：；B為，根據(jù)“”可知反應(yīng)2為加成反應(yīng)；B與苯乙烯相差2個碳原子，則D為；B+D→；；所以C為，C在濃硫酸的條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到苯乙烯，反應(yīng)3的方程式為：。故答案為加成反應(yīng)；；。（5）根據(jù)CH3CH2CH2CH2OH的碳原子數(shù)，及已知信息可知，先由2分子醛進(jìn)行信息中