四川省廣安市廣安中學(xué)2025年化學(xué)高一上期中經(jīng)典試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．25mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液2、下列說(shuō)法不正確的是A．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．部分分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)3、把各組中的氣體通入溶液中，溶液的導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是（）A．CO2（g）通入NaOH溶液 B．CO2（g）通入石灰水C．NH3（g）通入CH3COOH溶液 D．NH3（g）通入鹽酸中4、下列物質(zhì)中屬于堿的是A．CaO B．CO C．CO2 D．KOH5、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的氧氣和二氧化碳混合物22.4L，所含的分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L汽油(分子式為C8H18)完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8NA/22.4C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LSO3所含分子數(shù)為NA/22.4D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.4NA6、用如圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和形管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測(cè)得。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯(cuò)誤的是（）A．裝置Ⅰ與Ⅱ之間缺少干燥裝置B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝D．沒(méi)有全部被還原7、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是(

)A．“霾塵積聚難見(jiàn)路人”霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“水乳交融，火上澆油”兩者都是物理變化D．《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到蒸餾8、從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過(guò)灼燒、溶解、過(guò)濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是A．灼燒 B．過(guò)濾C．分液 D．蒸餾9、下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是()A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有SO42-C．某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明原溶液中一定有CO32-10、水的摩爾質(zhì)量是()A．18 B．18g C．18g/mol D．18mol11、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①13.44LCH4②6.02×1023個(gè)HCl分子③27.2gH2S④0.4molNH3,下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)錯(cuò)誤的是A．體積②>③>①>④B．質(zhì)量②>③>④>①C．密度②>③>④>①D．氫原子個(gè)數(shù)①>③>④>②12、下列裝置與操作能與實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)應(yīng)的是A．分離水和酒精 B．收集氫氣C．分離碘和苯 D．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水13、由Na2SO4和K2SO4組成的混合物mg，為測(cè)定其中的K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將該混合物加入到足量的BaCl2溶液中，攪拌，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，沉淀不經(jīng)洗滌就烘干，然后冷卻、稱(chēng)重，得沉淀質(zhì)量Wg。據(jù)此計(jì)算出K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則結(jié)果將A．偏高B．偏低C．無(wú)影響D．無(wú)法確定14、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．燒堿化學(xué)式：Na2CO3 B．原子核內(nèi)有個(gè)中子的碳原子C．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖： D．鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式：FeCl215、張青蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家，1991年他準(zhǔn)確測(cè)得In的相對(duì)原子質(zhì)量，被國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。下列關(guān)于In的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．In原子核外有49個(gè)電子B．In原子核內(nèi)有49個(gè)中子C．In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為115D．In是In元素的一種核素16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是：A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．100mL1mol/L的鹽酸溶液中含有HCl分子數(shù)為0.1NAD．100g46%的酒精溶液中含有H原子數(shù)為6NA17、實(shí)驗(yàn)室需配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液,正確的操作是A．取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B．取16gCuSO4·5H2O溶于少量水中,再稀釋至1LC．取16g無(wú)水CuSO4溶于1L水中D．取25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液18、某學(xué)生發(fā)現(xiàn)燒杯中的溶液有懸浮物，通過(guò)如圖所示的操作進(jìn)行過(guò)濾，其操作上錯(cuò)誤的地方有()A．4處 B．3處 C．2處 D．1處19、將一小粒金屬鈉投入到盛有冷水的小燒杯中，以下描述合理的是A．無(wú)明顯現(xiàn)象B．燒杯內(nèi)溶液顏色逐漸變紅C．金屬鈉浮于液面上，四處游動(dòng)D．金屬鈉沉入燒杯底部，并產(chǎn)生氣泡20、下列敘述中，不正確的是()A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽B．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D．Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH)2屬于強(qiáng)堿21、某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說(shuō)法中正確的是A．②中的大量氣泡的主要成分是氫氣B．③中溶液變紅，說(shuō)明有酸性物質(zhì)生成C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度22、下列關(guān)于氯化氫和鹽酸的敘述中，正確的是（）A．它們都用HCl表示，兩者沒(méi)有區(qū)別B．氯化氫和鹽酸在潮濕的空氣中都形成酸霧C．氯化氫和鹽酸都能導(dǎo)電D．氯化氫是無(wú)色氣體，鹽酸是無(wú)色溶液，它們都有刺激性氣味二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B無(wú)明顯現(xiàn)象②B+D有無(wú)色無(wú)味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示所含溶質(zhì))：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)寫(xiě)出B與D反應(yīng)的離子方程式：________，寫(xiě)出B與C反應(yīng)的離子方程式：________。24、（12分）某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題:

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。

(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當(dāng)加入10mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，55mL時(shí)沉淀的量達(dá)到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時(shí)沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_(kāi)____mol/L、c(Fe3+)為_(kāi)_____mol/L、c(Cl-)為_(kāi)____mol/L。(若有些離子不存在，請(qǐng)?zhí)?mol/L)25、（12分）掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：a.____________，b.___________，c.__________。（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。（填序號(hào)）（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出（填f或g）。（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯(cuò)誤是_____________________________。②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_(kāi)______。③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_____________。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶B．準(zhǔn)確稱(chēng)取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處（5）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。若沒(méi)有進(jìn)行A操作___________；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_____________；若定容時(shí)俯視刻度線__________。26、（10分）(1)①圖I表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A數(shù)值為4,則量筒中液體的體積是①,由于放置位置不當(dāng)讀數(shù)時(shí)俯視,讀出的數(shù)值為②則①②的正確數(shù)值為_(kāi)_________________A①3.2mL、②小于3.2mLB．①4.8mL、②大于4.8mLC．①3.2mL、②大于3.2mlD．①4.8mL、②小于4.8mL②實(shí)驗(yàn)室需配制1mol·L-1的NaOH溶液220mL,在用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體時(shí),天平讀數(shù)為_(kāi)_______填代號(hào),下同)。A．大于8.8gB．小于8.8gC．8.8g（2）表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(W)和物質(zhì)的量濃度(c),因此在配制溶液時(shí),根據(jù)不同的需要,有不同的配制方法。請(qǐng)完成下列填空題。Ⅰ.用10%(密度為1.01g·cm3-)的氫氧化鈉溶液配制成27.5g2%的氫氧化鈉溶液。①計(jì)算:需_________g10%(密度為1.01g·cm3-)的氫氧化鈉溶液②量取:用量筒量取10%的氫氧化鈉溶液_________mLⅡ.把98%(密度為1.84g·cm3-)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100ml,回答下列問(wèn)題:①需要量取濃硫酸_______mL②下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏低的是__________A．容量瓶洗滌后未干燥B．量取溶液時(shí),仰視刻度線C．裝入試劑瓶時(shí),有少量溶液濺出D．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒E.定容時(shí),加水不慎超出刻度線,又倒出一些27、（12分）對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過(guò)濾②蒸發(fā)結(jié)晶③蒸餾④萃取⑤洗氣⑥加熱分解等。選用合適的方法序號(hào)填空。（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎胈_______的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。（2）除去H2中的CO2，可用_________________的方法除去。（3）為了從氯化鉀和二氧化錳的混合物中獲得氯化鉀，可先加足量的水溶解，過(guò)濾，將得到的濾液__________________，就可得到氯化鉀晶體。（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣，可用_________________的方法。（5）從溴水中提取溴單質(zhì)，可用_________________方法。（6）分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物，可用_________________方法。28、（14分）(一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl-中的幾種離子組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取5mL待測(cè)液分成兩份；②第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過(guò)量稀HNO3，沉淀全部溶解；③第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過(guò)量稀HNO3，沉淀部分溶解，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)該溶液中一定含有的離子有_________________；一定不含有的離子有____________________。(2)寫(xiě)出②中白色沉淀溶解的離子方程式___________________________________。(二)①一定溫度下，向體積相同的三個(gè)密閉容器中，分別充入CH4、O2、O3，測(cè)得容器內(nèi)氣體密度均相同，則三個(gè)容器中氣體壓強(qiáng)之比為P(CH4):P(O2):P(O3)=_____________________。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的水溶解500體積的HCl氣體，若所得溶液密度為1.19g/cm3，則所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________mol/L（保留3位有效數(shù)字）。29、（10分）某透明溶液中含有以下離子中的幾種H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四種陽(yáng)離子，為確定離子種類(lèi)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2):①取溶液少許滴加1～2滴紫色石蕊試液后溶液呈紅色；②取100

mL溶液，滴加1.0

mol/L的NaOH溶液至520

mL時(shí)恰好完全反應(yīng)，加熱后共收集到0.448

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體（假設(shè)氣體全部逸出）,同時(shí)產(chǎn)生沉淀。將沉淀過(guò)濾，洗滌,灼燒后得到一種黑色和白色的固體混合物，稱(chēng)得質(zhì)量為14.0g。下圖為滴加NaOH溶液過(guò)程圖像(縱坐標(biāo)為生成沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)為滴加NaOH溶液體積)。繼續(xù)向?yàn)V液中滴加足量的BaCl2溶液,又產(chǎn)生白色沉淀46.6

g；③另取100mL原溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCl2，恰好完全反應(yīng),加入四氯化碳后，振蕩?kù)o置后分層，下層呈現(xiàn)紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；④在③中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)可知:（1）溶液中一定不能大量存在____________。（2）填寫(xiě)表中空格(可以不填滿):__________。離子種類(lèi)離子濃度（mol/L）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為3mol·L-1，A．1mol·L-1的NaCl溶液Cl-濃度為1mol·L-1；B．2mol·L-1NH4Cl溶液Cl-濃度為2mol·L-1；C．2mol·L-1的KCl溶液Cl-濃度為2mol·L-1；D．1mol·L-1的FeCl3溶液Cl-濃度為3mol·L-1；故D項(xiàng)正確。2、C【解析】

A.復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)變化，一定不是氧化還原反應(yīng)，故正確；B.置換反應(yīng)有單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，一定有元素化合價(jià)變化，一定是氧化還原反應(yīng)，故正確；C.有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定有元素化合價(jià)變化，如氧氣和臭氧之間的變化，沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.有化合價(jià)變化的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故正確。故選C。3、C【解析】

電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度及離子所帶的電荷有關(guān)?！驹斀狻緼.該過(guò)程的離子方程式為：，該過(guò)程中，離子濃度與所帶電荷的乘積沒(méi)有變化，則溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變，A錯(cuò)誤；B.該過(guò)程的化學(xué)方程式為：，該過(guò)程中，離子濃度減小，則溶液的導(dǎo)電能力減弱，B錯(cuò)誤；C.該過(guò)程發(fā)生的離子方程式為：，則該過(guò)程中離子濃度顯著增大，則溶液的導(dǎo)電能力顯著增大，C正確；D.該過(guò)程發(fā)生的離子方程式為：，則該過(guò)程中離子濃度幾乎不變，則溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。4、D【解析】

陰離子只有氫氧根離子的化合物為堿【詳解】A.氧化鈣是金屬氧化物，故A錯(cuò)誤；B.一氧化碳為氧化物，故B錯(cuò)誤；C.二氧化碳為氧化物，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鉀中陰離子只有氫氧離子，屬于堿，故D正確。故選D。5、A【解析】

A.標(biāo)況下O2與CO2的混合物22.4L，n===1mol，所以含分子數(shù)為NA，故A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，汽油是液體，無(wú)法計(jì)算1L汽油的物質(zhì)的量，所以無(wú)法計(jì)算完全燃燒所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.2H2＋O2=2H2O、2CO＋O2=2CO2，由化學(xué)方程式可知，H2、CO不管怎樣混合，參加反應(yīng)的O2體積是混合氣體體積的一半，為4.48L，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的物質(zhì)的量是0.2mol，分子數(shù)為0.2

NA，故D錯(cuò)誤；本題答案為A。6、D【解析】

A．裝置Ⅰ與Ⅱ之間缺少干燥裝置，Ⅰ中的水蒸氣進(jìn)入Ⅲ中，水蒸氣被看作氫氣的質(zhì)量，使實(shí)驗(yàn)測(cè)得，故不選A；B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置，空氣中的水蒸氣進(jìn)入Ⅲ中，水蒸氣被看作氫氣的質(zhì)量，使實(shí)驗(yàn)測(cè)得，故不選B；C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝，通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差偏小，測(cè)量氧元素質(zhì)量偏小，使實(shí)驗(yàn)測(cè)得，故不選C；D．沒(méi)有全部被還原，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故選D。7、C【解析】

A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B.用鐵鍋加熱硫酸銅，時(shí)間一長(zhǎng)，鐵鍋表面有銅生成，發(fā)生了鐵與硫酸銅生成了銅和硫酸亞鐵反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，B正確；C.水乳交融是物質(zhì)相似相容原理的體現(xiàn)，沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化；油能燃燒,火上澆油有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D.由信息可知，“蒸令氣上，用器承滴露”則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾，故D正確；綜上所述，本題選C。8、C【解析】

A、灼燒需在坩堝中進(jìn)行，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、過(guò)濾要用玻璃棒引流，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、分液要在分液漏斗中進(jìn)行，下層液體從下口放出，選項(xiàng)C正確；D、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處，且燒杯加熱應(yīng)墊石棉網(wǎng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。9、C【解析】

A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中可能有Cl－或CO32-等，A不正確；B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中可能有SO42-、Cl－或CO32-等，B不正確；C．某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，生成的為氫氧化銅沉淀，說(shuō)明原溶液中含有Cu2＋，C正確；D．某溶液加稀硫酸生成無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明原溶液中可能有CO32-或HCO3-，D不正確；答案為C。10、C【解析】

摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，所以水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故選C。11、B【解析】

①n(CH4)=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol；②n(HCl)=6.02×10③n(H2S)=27.2g÷34g/mol=0.8mol；④n(NH3)=0.4mol。A．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，氣體的物質(zhì)的量越大，氣體的體積就越大。體積：②＞③＞①＞④，A正確；B．各種氣體的質(zhì)量分別是：①0.6mol×16g/mol=9.6g；②1mol×36.5g/mol=36.5g；③0.8mol×34g/mol=27.2g；④0.4mol×17g/mol=6.8g。質(zhì)量：②＞③＞①＞④，B錯(cuò)誤；C．在相同的外界條件下，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，氣體的密度就越大。相對(duì)分子質(zhì)量：CH4：16；HCl：36.5；H2S：34；NH3：17，所以密度：②＞③＞④＞①，C正確；D．各種氣體中H原子的物質(zhì)的量分別是：①2.4mol，②1.0mol，③1.6mol，④1.2mol。因此各種氣體的氫原子數(shù)關(guān)系是：①＞③＞④＞②，D正確。答案選B。12、D【解析】

A.酒精與水混溶，不能使用分液漏斗分離，A錯(cuò)誤；B.H2的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，要用向下排空氣方法收集，B錯(cuò)誤；C.碘單質(zhì)的苯溶液中溶質(zhì)和溶劑的分離要用蒸餾方法，C錯(cuò)誤；D.水的沸點(diǎn)低，水中溶解的物質(zhì)沸點(diǎn)高，用蒸餾方法制取蒸餾水，D正確；故合理選項(xiàng)是D。13、B【解析】

可用極端法分析，若mg都為Na2S04或K2S04，分別計(jì)算和BaCl2反應(yīng)生成BaSO4的質(zhì)量，比較就能得出結(jié)論。【詳解】相同質(zhì)量的Na2S04生成的BaSO4沉淀要比K2S04多，故假定mg全部是Na2S04比全部是K2S04沉淀質(zhì)量要大，現(xiàn)未經(jīng)洗滌，使沉淀質(zhì)量偏大，則K2S04的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)偏低。本題答案為B。14、B【解析】

A．燒堿是氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH，故A錯(cuò)誤；B．原子核內(nèi)有個(gè)中子的碳原子，質(zhì)量數(shù)是13，原子符號(hào)是，故B正確；C．Mg2+核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖是，故C錯(cuò)誤；D．氯氣氧化性強(qiáng)，鐵在氯氣中燃燒的產(chǎn)物是FeCl3，故D錯(cuò)誤；選B。15、B【解析】

A．In原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，為49個(gè)，故A正確；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，In原子核內(nèi)中子數(shù)=115-49=66個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和即質(zhì)量數(shù)為115，故C正確；D．In是In元素的一種核素，故D正確；答案選B。16、B【解析】A、氦為單原子組成的分子，含有NA個(gè)氦原子的氦氣物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為22.4L，故A錯(cuò)誤；B、64gSO2含有原子的物質(zhì)的量為64×3/64mol=3mol，原子個(gè)數(shù)為3NA，故B正確；C、HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，鹽酸中不存在HCl分子，故C錯(cuò)誤；D、酒精溶液是由酒精和水組成，酒精和水中都含有H原子，氫原子物質(zhì)的量為（100×46%×6/46＋100×54%×2/18）mol=12mol，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，應(yīng)注意問(wèn)題是酒精溶液中含有H原子的個(gè)數(shù)，酒精中除含有C2H5OH外，還含有H2O，兩者都存在H原子，因此H原子物質(zhì)的量為（100×46%×6/46＋100×54%×2/18）mol=12mol，此類(lèi)似題，應(yīng)注意水的存在。17、D【解析】

配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×250g/mol=25g，需無(wú)水CuSO4的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×160g/mol=16g，溶解后在容量瓶中定容為1L。【詳解】A.1L指溶液體積為1L，不是溶劑水的體積為1L，應(yīng)該是定容為1L，A錯(cuò)誤。B.需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×250g/mol=25g，B錯(cuò)誤。C.需無(wú)水CuSO4的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×160g/mol=16g，但不能取用1L水，應(yīng)在容量瓶中定容為1L，C錯(cuò)誤。D.取25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，配制溶液的物質(zhì)的量濃度c==0.1mol/L，D正確。答案為D。本題考查配制一定濃度的溶液，注意配制溶液計(jì)算需要的溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)，有結(jié)晶水的溶質(zhì)需要將結(jié)晶水算進(jìn)摩爾質(zhì)量中，定容時(shí)配制的溶液體積為1L，而不是加入1L的水。18、C【解析】

過(guò)濾實(shí)驗(yàn)的操作要點(diǎn)是“一貼”“二低”“三靠”。圖中操作上的錯(cuò)誤有2處：①液體未用玻璃棒引流；②漏斗頸的末端未與燒杯的內(nèi)壁相接觸。19、C【解析】

鈉的密度小于水，熔點(diǎn)較低，將一小粒金屬鈉投入到盛有冷水的小燒杯中可以看到：鈉浮在水面上，與水劇烈反應(yīng)，熔化成一個(gè)閃亮的小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲，如果水中滴加了酚酞，溶液會(huì)變成紅色。選項(xiàng)中的現(xiàn)象只有C正確，故選C。20、B【解析】

A.含碳酸根或者碳酸氫根離子的鹽屬于碳酸鹽；

B.純堿是碳酸鈉,屬于鹽；

C.含有兩種以上元素組成的純凈物屬于化合物，含兩種以上物質(zhì)組成的是混合物；

D.在水溶液中發(fā)生完全電離的堿屬于強(qiáng)堿。【詳解】A.CaCO3是碳酸的正鹽、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式鹽、Cu2(OH)2CO3是碳酸的堿式鹽，都屬于碳酸鹽，故A正確；B.純堿屬于鹽類(lèi)，不屬于堿，故B錯(cuò)誤；

C.藍(lán)礬是含結(jié)晶水的化合物，干冰是固態(tài)二氧化碳，二者都屬于化合物；鐵礦石含有多種物質(zhì)，屬于混合物，故C正確；D.化合物電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物為堿，Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH)2在水溶液中都能發(fā)生完全電離，都屬于強(qiáng)堿，故D正確；綜上所述，本題選B。21、C【解析】

A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，則②中大量氣泡的主要成分是氧氣，A錯(cuò)誤；B.酚酞遇到堿顯紅色，③中溶液變紅，說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成，B錯(cuò)誤；C.④中紅色褪去，應(yīng)該是由溶液中的強(qiáng)氧化性物質(zhì)氧化酚酞致酚酞變質(zhì)導(dǎo)致，C正確；D.⑤中加入MnO2產(chǎn)生較多氣泡，說(shuō)明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化劑，D錯(cuò)誤；答案選C。過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液中含有過(guò)氧化氫，具有強(qiáng)氧化性、漂白性，掌握反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵。22、D【解析】

A．氯化氫為純凈物，鹽酸為混合物，二者不同，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸為溶液，不形成酸霧，氯化氫極易溶于水，氯化氫與空氣中的水蒸氣作用形成酸霧，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫不能導(dǎo)電，氯化氫只有在溶液中才能電離，故C錯(cuò)誤；D．氯化氫為無(wú)色、具有刺激性氣味的氣體，鹽酸是無(wú)色溶液，具有揮發(fā)性，有刺激性氣味，故D正確；故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

本題是無(wú)機(jī)物的推斷。HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D反應(yīng)生成氣體，A+D反應(yīng)生成沉淀，A+B無(wú)現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)來(lái)解答?！驹斀狻縃Cl和Na2CO3反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體，A+D反應(yīng)生成白色沉淀，A+B無(wú)明顯現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，離子反應(yīng)為：Ag++Cl-=AgCl↓。24、Fe3+、Cl-0.150.10.4【解析】

(1)強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32－和SO32－，加入過(guò)量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說(shuō)明溶液中含有SO42－；生成氣體A，A連續(xù)被氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說(shuō)明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，它在酸性條件下和NO3－反應(yīng)生成NO；溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說(shuō)明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說(shuō)明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能確定是否含有的Fe3+和Cl－。(2)根據(jù)得失電子數(shù)相等和陰陽(yáng)離子電荷所帶電荷數(shù)相同求解?！驹斀狻?1)由分析可知不能確定是否含有的是Fe3+和Cl－。(2)n(NO)==0.005mol，根據(jù)得失電子數(shù)可知n(Fe2+)=n(NO)×3=0.015mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氫氧化鈉溶液60mL時(shí)沉淀量降到0.025mol，說(shuō)明此時(shí)為氫氧化鐵沉淀，亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.015mol，所以說(shuō)明原溶液中存在鐵離子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，則c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氫氧化鈉溶液時(shí)沉淀達(dá)到最大值0.03mol，加入60mL氫氧化鈉溶液時(shí)，沉淀降為0.025mol，說(shuō)明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，則溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，F(xiàn)e2+：0.015mol，F(xiàn)e3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此時(shí)2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4mol/L。注意生成的Al(OH)3會(huì)和過(guò)量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O。25、蒸餾燒瓶冷凝管容量瓶c酒精燈蒸餾燒瓶支管口f未用玻璃棒引流2.0gBCAFED偏低無(wú)影響偏高【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知a、b、c分別是蒸餾燒瓶、冷凝管、容量瓶。（2）帶有活塞或旋塞的玻璃儀器使用前需要檢查是否漏水，則儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有容量瓶，答案選c。（3）分離四氯化碳和酒精的混合物需要蒸餾，因此還缺少的儀器是酒精燈。蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)量蒸汽的溫度，則溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處。冷凝水應(yīng)該是逆向冷卻，則由g口進(jìn)水，f口流出。（4）①根據(jù)示意圖可知圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流；②配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，所需NaOH的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序是BCAFED。（5）若沒(méi)有進(jìn)行A操作，即沒(méi)有洗滌，則溶質(zhì)減少，濃度偏低；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無(wú)影響；若定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高。26、CA5.55.410.9DE【解析】

(1)①量筒的刻度從下往上增大，當(dāng)刻度A數(shù)值為4時(shí)，則B為3，則液體的讀數(shù)為3.2mL，若俯視讀數(shù)，則數(shù)值變大，故選C。②實(shí)驗(yàn)室需配制1mol·L-1的NaOH溶液220mL，根據(jù)容量瓶的規(guī)格分析，應(yīng)選擇250mL的容量瓶，則氫氧化鈉的固體質(zhì)量為1×0.25×40=10.0g，故選A。(2)Ⅰ①根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變?cè)瓌t，假設(shè)溶液的質(zhì)量為xg，則有x×10%=27.5×2%，解x=5.5g。②溶液的體積為5.5/1.01=5.4mL。Ⅱ.①假設(shè)硫酸的體積為xL，則根據(jù)溶質(zhì)不變分析，有98%×1.84×1000x=2×0.1×98，解x=0.0109L=10.9mL。②A.容量瓶洗滌后未干燥，不影響，故錯(cuò)誤；B.量取溶液時(shí),仰視刻度線，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加，故濃度變大，故錯(cuò)誤；C.裝入試劑瓶時(shí),有少量溶液濺出，溶液的濃度不變，故錯(cuò)誤；D.沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)有損失，故濃度變小，故正確；E.定容時(shí),加水不慎超出刻度線,又倒出一些，倒出部分溶質(zhì)，濃度變小，故正確。故選DE。27、①⑤②⑥④③【解析】

根據(jù)不同分離方法的分離原理分析：過(guò)濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，蒸發(fā)結(jié)晶用于分離易溶物質(zhì)與水的分離，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種方法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，洗氣用于分離性質(zhì)不同的兩種氣體，加熱分解用于分離難分解和易分解的物質(zhì)。【詳解】（1）碳酸鈣微粒和水互不相溶，可用過(guò)濾的方法分離，故答案為①；（2）氫氣和二氧化碳性質(zhì)不同，二氧化碳可以和堿反應(yīng)，而氫氣不能，可以采用洗氣的方法來(lái)除雜，故答案為⑤；（3）從氯化鉀的水溶液中獲得氯化鉀可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故答案為②；（4）碳酸鈣高溫易分解為氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w，故可以采用加熱的方法來(lái)分離，故答案為⑥；（5）從溴水中提取溴單質(zhì)，可以向溴水中加入四氯化碳，這樣溴單質(zhì)溶于四氯化碳中，實(shí)現(xiàn)溴和水的分離，故答案為④；（6）分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物，可用蒸餾法，故答案為③。28、Na+、CO32-、Cl-SO42-、Ca2+BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O6：3：214.6【解析】

(1)②第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過(guò)量稀HNO3，沉淀全部溶解，說(shuō)明溶液中含有碳酸根離子，則不含鈣離子，不含硫酸根離子，一定含有鈉離子；③第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加過(guò)量稀HNO3，沉淀部分溶解，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，說(shuō)明溶液含有氯離子。說(shuō)明溶液中含有Na+、CO32-、Cl-，一定不含SO42-、Ca2+。(2)②中白色沉淀為碳酸鋇，溶解的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；(二)①一定溫度下，體