2026屆河北唐山市化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、濃硫酸使木條變黑，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)為A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性2、在水溶液中能大量共存，且加入過(guò)量稀硫酸溶液時(shí)，有氣體生成的是A．Na+、Ag+、CO32-、Cl﹣ B．K+、Ba2+、SO42-、Cl﹣C．Na+、K+、CO32-、Cl﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、SO42-3、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，Vm為氣體摩爾體積，下列說(shuō)法中正確的是（）A．2.4g鎂離子所含電子數(shù)目為1.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L汞所含分子數(shù)目為NAC．Vm體積甲烷所含質(zhì)子數(shù)目為10NAD．18g銨根離子所含電子數(shù)目為11NA4、下列關(guān)于氯氣及氯水的說(shuō)法不正確的是A．氯水加入有色布條后，有色布條褪色，說(shuō)明氯水中有HClO分子存在B．制取漂白液的離子方程式是：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1C．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3molD．向某鐵鹽溶液中滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，加入氯水，溶液顯血紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2+5、下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()A．用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2含有的COB．用經(jīng)鹽酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)溶液中含有的Cl-C．用可見光束照射可區(qū)別溶液與膠體D．用溶解、過(guò)濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物6、等質(zhì)量的鎂條分別在①氧氣中、②空氣中、③氮?dú)庵?、④二氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序是()A．②<①<③<④ B．④＝①＝②＝③C．③<②<①<④ D．③<①<②<④7、一定溫度下，m

g下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)，過(guò)氧化鈉增加了n

g，且n＞m，符合此要求的物質(zhì)是（）①H2

②HCHO

③CH4

④HCOOCH3

⑤CH3CHOA．①②B．③⑤C．①②③④⑤D．④8、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．2.3g的金屬鈉與足量的O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．室溫下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)H2O分子所占的體積約為22.4LD．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA9、Murad等三位教授關(guān)于一氧化氮分子在人體內(nèi)的獨(dú)特功能的研究，曾獲得諾貝爾醫(yī)學(xué)或生理學(xué)獎(jiǎng)。關(guān)于一氧化氮的下列敘述不正確的是()A．一氧化氮是某些含低價(jià)氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物B．一氧化氮是亞硝酸的酸酐C．一氧化氮是某些含高價(jià)氮物質(zhì)還原的產(chǎn)物D．一氧化氮具有還原性，在空氣中極易被氧化10、下列各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是A．還原性：HF>HCI>HBr>HI B．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC．與水反應(yīng)由易到難：Cl2>Br2>I2>F2 D．密度：F2<Cl2＜Br2<I211、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及對(duì)應(yīng)用途描述正確的是()A．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白B．金屬鎂燃燒時(shí)會(huì)發(fā)出耀眼的白光，常用作耐高溫材料C．碳酸鈉溶液顯堿性，可用于清洗油污D．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑12、某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已省略）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)后，試管Ⅰ中出現(xiàn)白色固體，將其放入水中，溶液顯藍(lán)色B．試管Ⅱ中品紅溶液逐漸褪色，對(duì)其加熱溶液又恢復(fù)紅色C．試管Ⅳ中高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．試管Ⅴ可以改為裝有堿石灰的干燥管13、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列操作及原理中正確的組合是()①點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)氫氣的純度，以免發(fā)生爆炸②CO氣體有毒，處理CO氣體時(shí)可將其點(diǎn)燃，轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2③在盛O2的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，先在集氣瓶底部鋪上一層沙子④用氫氣還原氧化銅時(shí)，先加熱再通入氫氣，以免浪費(fèi)氫氣A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．③④14、下列各組離子中的離子,能在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、HCO3-、OH-、Ca2+15、類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是

已知類推A

將Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B

向稀硫酸加入NaOH溶液至中性：H++OH-=H2O向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-=H2OC

向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D

向Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+OH-=HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量SO2：SO2+OH-=HSO3-A．A B．B C．C D．D16、下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述正確的是A．金屬一般都容易導(dǎo)電導(dǎo)熱，有延展性B．金屬具有較高的硬度和熔點(diǎn)C．所有金屬都是固態(tài)D．金屬單質(zhì)都能與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2二、非選擇題（本題包括5小題）17、在一瓶無(wú)色澄清的溶液中，可能含有Cl－、Cu2+、SO42－、Na+、Mg2+、Ba2+這六種離子中的某幾種，對(duì)此進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。(1)加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀時(shí)反應(yīng)的離子方程式是_____。(2)該溶液中一定含有的離子是_______；一定不含有的離子是________；可能含有的離子是__________。(3)為檢驗(yàn)可能存在的陰離子，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_________；若存在，現(xiàn)象是________。18、A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)：(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為________________，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(2)若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為_______，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。A和C是否能反應(yīng)？______(填“能”或“不能”)，若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________(若不能，此空不填)。19、實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，裝置如圖1所示，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，裝置如圖2所示。按要求回答下列問題：（1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置的氣密性。接下來(lái)的操作依次是_____（填字母）。a往燒瓶中加入粉末b加熱c分液漏斗中裝入濃鹽酸，旋開活塞往燒瓶中加入濃鹽酸（2）寫出燒瓶中反應(yīng)的離子方程式___。（3）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，甲同學(xué)提出：與足量溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl沉淀質(zhì)量。方案不可行，原因是_____。（4）圖2中，濃硫酸的作用是____；試管A和B中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的事實(shí)是____。（5）含氯氣的尾氣必須吸收處理，裝置如圖3所示。燒杯中的吸收劑可選用___（填序號(hào)）。①飽和食鹽水②澄清石灰水③飽和NaOH溶液④飽和溶液⑤飽和溶液20、Ⅰ．（1）指出如下圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處。(加熱裝置中燒杯底部已墊有石棉網(wǎng))①_____________________________________；②_______________________________________。（2）右圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______（填標(biāo)號(hào)）。

a．玻璃棒用作引流b．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度c．將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁d．濾紙邊緣高出漏斗Ⅱ.海藻中提取碘的流程如圖，已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請(qǐng)回答下列問題：（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作①和③的名稱：__________；________。（2）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________(注：試管中深色區(qū)為有色溶液)，下層_____色。Ⅲ．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4兩種溶質(zhì)，選擇適當(dāng)試劑將溶液中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀或固體分離出來(lái)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）欲證明濾液中存在SO42－、OH-，選用的方案是先取少量的濾液滴加________，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，再向其中加入________溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明SO42－、OH-均存在。（2）如何洗滌Mg(OH)2沉淀？___________________________________________。21、把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。(1)A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_____________。(2)寫出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(3)原混合物中NaOH的質(zhì)量是_________g，C點(diǎn)(此時(shí)沉淀恰好完全溶解)對(duì)應(yīng)的HCl溶液的體積為___________mL。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

濃硫酸是強(qiáng)氧化性酸，有吸水性和脫水性，其中使木條變黑，是因其有脫水性的緣故，故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查濃硫酸的性質(zhì)，濃硫酸除了具有酸固有的性質(zhì)--酸性外，濃硫酸還具有自己特殊的性質(zhì)，與稀硫酸有很大差別，主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子(H2SO4)，這些硫酸分子使?jié)饬蛩嵊泻芴厥獾男再|(zhì)，如濃硫酸與蔗糖或本條作用脫水性，和非金屬反應(yīng)體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，和金屬反應(yīng)體現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性，作干燥劑體現(xiàn)吸水性。2、C【解析】

A、Ag+與CO32-、Cl-生成沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、Ba2+、SO42-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、該組離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，加稀硫酸與CO32-反應(yīng)生成氣體，C正確；D、該組離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，但加稀硫酸沒有氣體生成，D錯(cuò)誤。答案選C。3、C【解析】

A．2.4g鎂離子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有電子的物質(zhì)的量為0.1mol×10=1mol，2.4gMg2+所含電子數(shù)目為1NA，故A錯(cuò)誤；B．由于標(biāo)準(zhǔn)狀況下汞的狀態(tài)是液態(tài)，而不是氣態(tài)，無(wú)法計(jì)算22.4L汞的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．Vm體積CH4的物質(zhì)的量為1mol，含有電子的物質(zhì)的量為10mol，所含質(zhì)子數(shù)目為10NA，故C正確；D．18g銨離子的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，18gNH4+所含電子數(shù)目為10NA，故D錯(cuò)誤；答案為C。【點(diǎn)睛】順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)是0℃，101kPa，只指明體積無(wú)法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。4、C【解析】

A、氯水中的次氯酸有漂白性，正確，不選A；B、制取漂白液的反應(yīng)中氯氣是氧化劑和還原劑，二者比例為1:1，正確，不選B；C、1摩爾氯氣和鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移2摩爾電子，錯(cuò)誤，選C；D、加入硫氰化鉀溶液不變紅，說(shuō)明沒有鐵離子，加入氯水后變紅，說(shuō)明氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，說(shuō)明原溶液中含有亞鐵離子，正確，不選D。5、C【解析】

A、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，而一氧化碳則不能，所以不能用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2含有的CO，A錯(cuò)誤；B、鹽酸酸化的AgNO3溶液一定含有氯離子，所以不能用經(jīng)鹽酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)溶液中含有的Cl-，B錯(cuò)誤；C、用可見光束照射膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，C正確；D、CaCl2和NaCl都溶于水，所以不能用溶解、過(guò)濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物，D錯(cuò)誤；答案選C。6、C【解析】

Mg在氧氣中：2Mg＋O22MgOMg在空氣中：2Mg＋O22MgO(主)；3Mg＋N2Mg3N2(微量)Mg在二氧化碳中：2Mg＋CO2C＋2MgO【詳解】對(duì)于Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物質(zhì)量比較：設(shè)有1molMg完全反應(yīng)：①M(fèi)gMgO―→O―→增16g②MgMg3N2―→N―→增×14g＝9.3g③MgMgO＋C―→O＋C―→增22g，故產(chǎn)物質(zhì)量為④>①>②>③，所以答案選C。7、B【解析】分析：由2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量，因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學(xué)組成符合（CO）m·（H2）n時(shí)就一定滿足m=n，若n＞m，則不符合（CO）m·（H2）n，以此來(lái)解答。詳解：由上述分析可知n＞m時(shí)，不符合（CO）m·（H2）n，根據(jù)化學(xué)式可知①②④均符合（CO）m·（H2）n；③CH4化學(xué)式改寫為C?（H2）2，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)，過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量大于原物質(zhì)的質(zhì)量，即n＞m；⑤CH3CHO化學(xué)式改寫為CO?（H2）2·C，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)，過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量大于原物質(zhì)的質(zhì)量，即n＞m；答案選B。8、A【解析】

A.2.3g的金屬鈉與足量的O2反應(yīng)，Na的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，A正確；B.室溫下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中未給定溶液的體積，則含Na+數(shù)目為不能確定，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，NA個(gè)H2O分子所占的體積小于22.4L，C錯(cuò)誤；D.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，3Fe～4H2，生成H2的物質(zhì)的量約為0.27mol，則分子數(shù)目約為0.27NA，D錯(cuò)誤；答案為A?！军c(diǎn)睛】溶液中只有溶質(zhì)的濃度，而無(wú)體積時(shí)，無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量。9、B【解析】

氮元素的化合價(jià)有－3、0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5等。A.在一氧化氮分子中，氮元素為＋2價(jià)，它可以是含低價(jià)氮物質(zhì)被氧化的產(chǎn)物，A正確；B.亞硝酸的酸酐是三氧化二氮，一氧化氮不是酸酐，B不正確；C.一氧化氮是可以是含高價(jià)氮物質(zhì)(如稀硝酸與銅反應(yīng))被還原的產(chǎn)物，C正確；D．一氧化氮具有較強(qiáng)的還原性，在空氣中極易被氧化為紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，D正確。故選B。10、D【解析】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱，非金屬性：F>CI>Br>I，則還原性：HF＜HCI＜HBr＜HI，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F>CI>Br>I，則穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性越強(qiáng)，越易與水反應(yīng)，則與水反應(yīng)由易到難：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C錯(cuò)誤；D．鹵族元素的單質(zhì)從上到下密度逐漸增大，故D正確。故選D。11、C【解析】

A、SO2的漂白性是因?yàn)镾O2可以和有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，與其氧化性無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B、金屬鎂燃燒時(shí)會(huì)發(fā)出耀眼的白光，故在煙花的制作中會(huì)加入一定量的鎂，而作耐火材料的是MgO，是因?yàn)镸gO的熔點(diǎn)高，B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉溶液顯弱堿性，可用于清洗油污，C正確；D、濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，D錯(cuò)誤；故選C。12、C【解析】

A項(xiàng)、銅和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅，二氧化硫和水，無(wú)水硫酸銅是白色的固體，加入水中，溶液呈藍(lán)色，A正確；B項(xiàng)、SO2使品紅褪色是因?yàn)镾O2溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，加熱后這種不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)分解而恢復(fù)原來(lái)的紅色，B正確；C項(xiàng)、酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是由于其具有還原性，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氫氧化鈉的作用是吸收多余的二氧化硫，可以改為裝有堿石灰的干燥管，D正確；故本題選C。13、B【解析】

①可燃性氣體與空氣混合后點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸,氫氣具有可燃性,為防止點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸,點(diǎn)燃前必須要先檢驗(yàn)氫氣氣體的純度,故正確；

②CO和酸、堿、鹽均不能反應(yīng)，故應(yīng)對(duì)CO尾氣進(jìn)行點(diǎn)燃處理，故正確；

③在盛氧氣的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí),事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子,防止鐵燃燒生成的四氧化三鐵熔落炸裂集氣瓶,故正確；

④用氫氣還原氧化銅時(shí)，先加熱再通入氫氣，則加熱的是氫氣和空氣的混合氣體,會(huì)引起爆炸，故錯(cuò)誤；

結(jié)合以上分析可知，①②③正確；綜上所述，本題選B。14、C【解析】

選項(xiàng)A、Mg2＋與OH－發(fā)生反應(yīng)，Mg2＋+OH－=Mg(OH)2；選項(xiàng)B、H＋與CO32－發(fā)生反應(yīng)，2H＋+CO32－=CO2+H2O；選項(xiàng)C、各離子間相互不反應(yīng)，可以共存；選項(xiàng)D、HCO3－與OH－發(fā)生反應(yīng)，HCO3－+OH－=CO32－+H2O答案選C。15、D【解析】

A、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，鈉會(huì)優(yōu)先與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，A錯(cuò)誤；B、硫酸與氫氧化鋇除了生成水還生成硫酸鋇沉淀，B錯(cuò)誤；C、氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，C錯(cuò)誤；D、CO2和SO2均為酸性氧化物，與堿反應(yīng)時(shí)類似，D正確；答案選D。16、A【解析】

A．金屬一般都易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性，A項(xiàng)正確；B．有的金屬的硬度和熔點(diǎn)較低，如Na、K等金屬質(zhì)軟，Hg常溫呈液態(tài)、熔點(diǎn)低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．不是所有金屬都是固態(tài)，如金屬Hg常溫下呈液態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．金屬活動(dòng)性在H前面的金屬單質(zhì)能與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2，金屬活動(dòng)性在H后面的金屬單質(zhì)不能與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選A。【點(diǎn)睛】金屬一般具有不透明、有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性等物理通性，但不同金屬的密度、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)、硬度差別較大，這些性質(zhì)都與金屬的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)有關(guān)。應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序表判斷金屬能否與稀H2SO4反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓Mg2＋、SO42－Cu2＋、Ba2＋Na＋、Cl－取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成【解析】

無(wú)色澄清溶液說(shuō)明溶液中沒有Cu2＋，①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Mg2＋，發(fā)生反應(yīng)Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，加入BaCl2溶液后有白色沉淀，說(shuō)明溶液中有SO42－，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，則沒有Ba2＋，會(huì)生成沉淀，不能大量共存；則可能含有的離子為Cl-和Na＋?！驹斀狻?1)加入NaOH溶液能夠，能夠產(chǎn)生白色沉淀的只有Mg2＋，離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓；(2)無(wú)色澄清溶液說(shuō)明溶液中沒有Cu2＋，①向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Mg2＋；加入BaCl2溶液后有白色沉淀，說(shuō)明溶液中有SO42－，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；溶液中有SO42－，則沒有Ba2＋，會(huì)生成沉淀，不能大量共存；則可能含有的離子為Cl-和Na＋。答案為Mg2＋、SO42－；Cu2＋、Ba2＋；Na＋、Cl－；(3)可能存在的離子為Cl－，檢驗(yàn)氯離子：取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液；如果溶液中有Cl－，則有白色沉淀生成。18、Na2O2Na＋O2Na2O2CO22CO＋O22CO2能C＋CO22CO【解析】

A和氧氣生成B，B和氧氣生成C，說(shuō)明可以連續(xù)氧化兩次，注意化合價(jià)的變化?！驹斀狻?1)A是一種金屬，C為金屬的氧化物，C是淡黃色固體，C為Na2O2，A為Na，B為Na2O，Na直接與O2反應(yīng)生成Na2O2的化學(xué)方程式為2Na＋O2Na2O2；(2)A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C為主要的溫室氣體，C為CO2，A是C，B為CO。C的分子式為CO2，B→C即CO和O2生成CO2，2CO＋O22CO2。C和CO2可以反應(yīng)生成CO，反應(yīng)的方程式為C＋CO22CO?！军c(diǎn)睛】常見的連續(xù)氧化包括：S（或H2S）→SO2→SO3H2S→S→SO2→SO3N2（或NH3）→NO→NO2C→CO→CO2Na→Na2O→Na2O2CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH。19、acbMnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O氯化錳和鹽酸都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，稱量生成的AgCl質(zhì)量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度干燥氯氣氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性③④【解析】

(1)依據(jù)儀器的名稱和用途解答，檢查氣密性后先向燒瓶中加入二氧化錳再用分液漏斗加入濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣；(2)濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，(3)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，氯化錳也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，所以方案不可行；(4)濃硫酸有吸水性，可以干燥氯氣；依據(jù)干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色，對(duì)比說(shuō)明具有漂白性的不是氯氣；(5)氯氣在飽和食鹽水中溶解度較低，澄清石灰水濃度低，飽和亞硫酸鈉溶液容易和氯氣反應(yīng)生成二氧化硫，所以都不適合作為氯氣的吸收劑?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸放在分液漏斗中，制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，后先向燒瓶中加入二氧化錳再用分液漏斗加入濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣；故答案為：acb；(2)濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，離子方程式為：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；故答案為：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；(3)氯化錳和鹽酸都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，稱量生成的AgCl質(zhì)量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度；故答案為：氯化錳和鹽酸都能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，稱量生成的AgCl質(zhì)量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度；(4)濃硫酸有吸水性，可以干燥氯氣；干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明具有漂白性的不是氯氣，而是次氯酸，故答案為：干燥氯氣；氯氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性；(5)氯氣在飽和食鹽水中溶解度較低，澄清石灰水濃度低，飽和亞硫酸鈉溶液容易和氯氣反應(yīng)生成二氧化硫，所以都不適合作為氯氣的吸收劑，飽和NaOH溶液與飽和碳酸鈉溶液都能與氯氣反應(yīng)，且產(chǎn)物不污染空氣，所以可以用來(lái)吸收氯氣；故答案為：③④?！军c(diǎn)睛】本題(5)注意亞硫酸鈉雖然在溶液中能和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而把氯氣吸收，但是如果亞硫酸鈉過(guò)量的話，上一步生成的鹽酸會(huì)與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫而污染環(huán)境。20、溫度計(jì)伸入液面內(nèi)冷凝水上進(jìn)下出bd過(guò)濾萃取分液D紫紅酚酞鹽酸和BaCl2用玻璃棒引流向過(guò)濾器中加蒸餾水直至沒過(guò)沉淀，靜置，待液體流出后，重復(fù)上述操作2-3次【解析】

I.（1）.溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相平，冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出；（2）.過(guò)濾要遵循“一貼二低三靠”；II.海藻灼燒浸泡得到海藻灰懸濁液，過(guò)濾得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，得到含碘的水溶液，加入有機(jī)萃取劑進(jìn)行分液萃取得到含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液，蒸餾得到晶體碘；III.（1）.證明濾液中存在SO42－、OH-，可先加入酚酞，溶液變紅可以說(shuō)明濾液中含有OH-，用鹽酸酸化后加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明濾液中含有SO42－；（2）.洗滌沉淀的操作為向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)2~3次?！驹斀狻縄.（1）.①.進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，因溫度計(jì)是測(cè)量餾分的溫度，則溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口處，與支管口相平而不能插入液面以下，故答案為溫度計(jì)伸入液面內(nèi)；②.為了達(dá)到更好的冷凝效果，冷凝水應(yīng)與蒸汽逆流且充滿整個(gè)冷凝管，所以冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)水、上口出水，故答案為冷凝水上進(jìn)下出；（2）.a.玻璃棒用作引流，使液體順利流下，故a正確；b.玻璃棒不能在漏斗中輕輕攪動(dòng)，因?yàn)檫@樣可能會(huì)搗破濾紙，過(guò)濾失敗，故b錯(cuò)誤；c.將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁，防止液體從濾紙與漏斗的縫隙流下，故c正確；d.濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗上邊緣，故d錯(cuò)誤，答案為：bd；II.海藻灼燒浸泡得到海藻灰懸濁液，過(guò)濾得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，得到含碘的水溶液，加入有機(jī)萃取劑進(jìn)行分液萃取得到含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液，蒸餾得到晶體碘。（1）.過(guò)濾適用于不溶于水的固體和液體，根據(jù)流程圖可知，分離固體海藻灰和液體碘離子的溶液需要用過(guò)濾操作，因?yàn)榈庠谟袡C(jī)溶劑中的溶解度比在水中的大，所以用萃取分液可得到含碘的有機(jī)溶液，故答案為過(guò)濾；萃取分液；（2）.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，能將碘水中的碘轉(zhuǎn)移到四氯化碳中，四氯化碳的密度比水大，溶解碘后四氯化碳層為紫紅色，所以在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的現(xiàn)象是溶液分層，上層顏色接近無(wú)色，下層呈紫紅色，故答案為D；紫紅；III.（1）.欲證明濾液中存在SO42－、OH-，選用的方案是先取少量的濾液滴加酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，再向其中加入鹽酸和BaCl2溶