2026屆廣東省越秀外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一化學(xué)第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，本身被還原為Br2；②Br2能將I-氧化為I2；③KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，本身被還原為I2。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得產(chǎn)物除水外還有A．Br2、Br-、I2 B．Br-、I2、IO3- C．Br-、IO3- D．Br-、I22、關(guān)于0.1mol/L鹽酸和0.1mol/LNaOH溶液的描述錯(cuò)誤的是()A．0.1mol/L的鹽酸中H+濃度為0.1mol/LB．NaOH固體溶于水時(shí)發(fā)生電離：NaOH=Na++OH-C．兩者混合時(shí)反應(yīng)離子方程式為：H++OH-=H2OD．兩者混合時(shí)會(huì)吸收熱量3、下列有關(guān)物質(zhì)的量和摩爾的敘述不正確的是（）A．摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一B．物質(zhì)的量可用n表示，1mol粒子的數(shù)目約為6.02×1023C．摩爾的計(jì)量對(duì)象可以是分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、電子和原子團(tuán)D．用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，要用化學(xué)式指明較子種類(lèi)，而不用該粒子的中文名稱(chēng)4、朱自清在《荷塘月色》中寫(xiě)道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過(guò)薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因是()A．發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) B．霧是一種膠體，膠粒帶相同電荷C．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100nm D．空氣中的小水滴顆粒在運(yùn)動(dòng)5、向含有HCO3-、CO32-、NO3-、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列離子的濃度減少的是（）A．HCO3- B．CO32- C．NO3- D．Na＋6、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是()A．漂白粉能漂白是因?yàn)镃a(ClO)2在一定條件下能生成HClOB．氫氧化鋁、小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多C．明礬能夠消毒殺菌和凈化水D．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維7、純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，下面的方法中可行的是（）A．分別放在炒鍋中加熱，觀(guān)察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀(guān)察火焰顏色C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀(guān)察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀(guān)察反應(yīng)的劇烈程度8、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．氫氧化鉀溶液與鹽酸：K+＋OH－＋H++Cl－=KCl+H2OB．碳酸鈣與稀鹽酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑C．氧化鐵與鹽酸：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OD．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH－+H2↑9、下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（）A．Na2O B．SO2 C．NH3 D．KOH10、分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類(lèi)合理的是：A．K2CO3和K2O都屬于鹽 B．KOH和Na2CO3都屬于堿C．H2SO4和HNO3都屬于酸 D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．1molN2所含有的原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gNH3中含有的分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NAD．500mL1.0mol·L－1硫酸鈉溶液中所含的鈉離子數(shù)為NA12、下列四種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（）①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A．①④ B．②③ C．②③④ D．①②③13、氯水可用來(lái)殺菌消毒，又可作為漂白劑，其中起主要作用的物質(zhì)是A．Cl2 B．HC1O C．HC1 D．H2O14、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）A．Al在空氣中表面生成致密的氧化膜 B．MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2C．氫氟酸能用玻璃瓶存放 D．室溫下Na與空氣中O2制取Na2O215、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑B．ClO2具有較強(qiáng)的氧化性，可作為自來(lái)水的消毒劑C．NaHCO3能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)用小蘇打做焙制糕點(diǎn)的膨松劑D．還原鐵粉具有較大的表面積和較強(qiáng)的化學(xué)活性，可用作富脂類(lèi)食品的脫氧劑16、代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫中所含分子數(shù)約為B．溶液中含有的鉀離子數(shù)目為C．鹽酸與足量共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．常溫下，固體中，含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為二、非選擇題（本題包括5小題）17、設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究橄欖石（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)。（1）橄欖石的組成元素是O和____、____（填元素符號(hào)），化學(xué)式為_(kāi)_________。（2）寫(xiě)出白色粉末A的一種用途：__________________________。（3）白色粉末A溶于NaOH溶液的離子方程式是_________________________________。18、根據(jù)下列變化進(jìn)行推斷：且已知對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1．3。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。（2）寫(xiě)出①②變化的離子方程式：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。19、某小組在探究Fe2+性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到異?，F(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)Ⅰ現(xiàn)象溶液變紅，片刻紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）。資料：ⅰ．Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（紅色），F(xiàn)e(SCN)3中S元素的化合價(jià)為?2價(jià)ⅱ．BaSO4是不溶于鹽酸的白色沉淀（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ體現(xiàn)了Fe2+的__性，補(bǔ)全H2O2與FeCl2酸性溶液反應(yīng)的離子方程式：__Fe2++__H2O2

+__H+=__Fe3++__H2O（2）探究“紅色褪去”的原因，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將褪色后的溶液分三份分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出的結(jié)論是：紅色褪去的原因是__。（3）為進(jìn)一步探究“紅色褪去”的原因，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)Ⅲ。實(shí)驗(yàn)Ⅲ現(xiàn)象溶液變紅，一段時(shí)間后不褪色。取上述反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。分析上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列敘述正確的是__（填字母）。A．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅲ推出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2C．O2在該實(shí)驗(yàn)條件下不能使紅色溶液褪色D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去與H2O2的氧化性有關(guān)（4）上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程用到的實(shí)驗(yàn)方法有__（寫(xiě)出一條）。20、實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制100mL

1.0mol·L-1的NaOH溶液。A、100mL燒杯

B、500mL容量瓶

C、玻璃棒

D、100mL容量瓶E、漏斗F、膠頭滴管

G、試管

H、托盤(pán)天平

I、藥匙

J、200mL試劑瓶（1）需稱(chēng)量_________g燒堿，應(yīng)放在___________中（填寫(xiě)代號(hào)）稱(chēng)量、溶解。（2）完成此配制實(shí)驗(yàn)，不需要用的儀器（填寫(xiě)代號(hào)）___________________（3）在定容過(guò)程中，最后是用__________（填寫(xiě)代號(hào)）加入少量水，至凹液面的最低處與刻度線(xiàn)水平時(shí)停止加水。21、按要求回答下列問(wèn)題：（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體a.以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________________________________。b.以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______________________，屬于非電解質(zhì)的是_______________________。c.以上物質(zhì)中，溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)是_______________________。（2）膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是________________，鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀(guān)察是否能發(fā)生___________效應(yīng)。（3）下列3個(gè)反應(yīng)，按要求填寫(xiě)相關(guān)量。①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑反應(yīng)中，每消耗1molNa2O2生成_____gO2。②在NaHCO3的熱分解反應(yīng)中，每消耗168gNaHCO3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成_____LCO2。③Cl2+H2O＝HCl+HClO反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每消耗22.4LCl2，轉(zhuǎn)移_____mol電子。（4）在一個(gè)密閉容器中放入以下四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量（g）501312反應(yīng)后質(zhì)量（g）x26330①該變化的基本反應(yīng)類(lèi)型是_____反應(yīng)；②物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

⑴KBrO3能將I－氧化成I2或KIO3，本身被還原為Br2，氧化性：KBrO3>KIO3或I2，還原性：I－>Br2；⑵Br2能將I－氧化為I2，氧化性：Br2>I2，還原性I－>Br－；

⑶KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化為Br2，本身被還原為I2，氧化性：KIO3>Br2，還原性：Br－>I2；氧化性：KBrO3>KIO3>Br2>I2還原性：I－>Br－>I2

A選項(xiàng)，由于KI是過(guò)量，Br2會(huì)被I－還原成Br－，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，IO3－與I－、Br－反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，IO3－與Br－反應(yīng)，不能共存，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，由于KBrO3是少量的，會(huì)被還原成Br－，I－被氧化成I2，故D正確；綜上所述，答案為D。2、D【解析】

A．HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，則0.1mol/L的鹽酸中H+濃度為0.1mol/L，A描述正確；B．NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，其固體溶于水時(shí)完全電離，電離方程式為NaOH=Na++OH-，B描述正確；C．兩者混合時(shí)，鹽酸與NaOH的反應(yīng)為氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)，則反應(yīng)離子方程式為：H++OH-=H2O，C描述正確；D．鹽酸與NaOH兩者混合時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，會(huì)釋放熱量，D描述錯(cuò)誤；答案為D。3、D【解析】

A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一，故A說(shuō)法正確；B、物質(zhì)的量可用n表示，1mol任何粒子的粒子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023，故B說(shuō)法正確；C、物質(zhì)的量表示微觀(guān)粒子，微觀(guān)粒子指分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團(tuán)等，故C說(shuō)法正確；D、能用中文名稱(chēng)，但要求指明粒子的種類(lèi)，如1mol氫原子，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。故本題選D。4、C【解析】

月光穿過(guò)薄霧形成的種種美景，是因?yàn)楸§F是氣溶膠，對(duì)光發(fā)生散射作用?！驹斀狻緼．膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這是膠粒對(duì)光發(fā)生散射產(chǎn)生的現(xiàn)象，A不合題意；B．霧的膠粒帶有相同的電荷，所以霧不容易聚沉，這是膠體所具有性質(zhì)，B不合題意；C．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100nm，在膠體顆粒直徑范圍內(nèi)，是膠體的本質(zhì)特征，C符合題意；D．空氣中的小水滴顆粒在運(yùn)動(dòng)，這是膠體的運(yùn)動(dòng)學(xué)性質(zhì)，D不合題意；故選C。5、A【解析】

Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)后溶液成堿性，并且Na2O2具有強(qiáng)氧化性，凡是與NaOH或者與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子濃度肯定發(fā)生變化，以此解答該題?！驹斀狻縉a2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)后溶液成堿性，HCO3-在強(qiáng)堿性條件下轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，故其濃度減小，CO32-、Na+濃度增大，若忽略溶液體積的變化，濃度不變的只有NO3-，故答案選A。6、C【解析】

A.HClO具有漂白性，漂白粉能漂白是因?yàn)镃a(ClO)2在一定條件下和空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)能生成HClO，A正確；B.氫氧化鋁、小蘇打堿性較弱，能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多，B正確；C.明礬凈水是由于明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附能力，但不具有消毒殺菌能力，C錯(cuò)誤；D.光導(dǎo)纖維的主要材料為二氧化硅，利用二氧化硅晶體對(duì)光的全反射作用，所以二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，D正確。故選C。7、D【解析】

A．碳酸氫鈉解熱分解生成碳酸鈉，二者加熱時(shí)都有殘留物，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；

B．二者都含鈉元素，焰色反應(yīng)都成黃色，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；

C．加入澄清石灰水，分別發(fā)生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；

D．加入醋酸，碳酸氫鈉反應(yīng)劇烈，可鑒別，故D正確。

故選：D。8、C【解析】

A.氫氧化鉀溶液與鹽酸：氯化鉀易溶于水，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，可以拆成離子形式，故正確的離子方程式為OH－＋H+=H2O，故A錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳：碳酸鈣是難溶于水的，不能拆成離子形式正確的化學(xué)方程式為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B錯(cuò)誤；C.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，氧化鐵是固體，不能拆成離子形式，正確的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故C正確；D.題目所給離子方程式不符合物料守恒，正確的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故D錯(cuò)誤；答案選C。9、A【解析】

氧化物是兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，堿性氧化物指的是能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物?！驹斀狻緼.Na2O屬于氧化物，和酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于堿性氧化物，故A正確；B.SO2屬于氧化物，和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C.NH3不含氧元素，不屬于氧化物，屬于氫化物，故C錯(cuò)誤；D.KOH屬于堿，不屬于氧化物，故D錯(cuò)誤；答案選A。10、C【解析】

A.

K2CO3屬于鹽，K2O屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；B.

KOH屬于堿，Na2CO3屬于鹽，故B錯(cuò)誤；C.

H2SO4和HNO3都屬于酸，故C正確；D.

Na2O屬于氧化物，Na2SiO3屬于鹽，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿；電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽；由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。11、D【解析】

A.1molN2所含有的原子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gNH3的物質(zhì)的量小于1mol，其中含有的分子數(shù)小于NA，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫的物質(zhì)的量為1mol，所含的原子數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；D.500mL1.0mol·L－1硫酸鈉溶液中鈉離子的物質(zhì)的量是0.5L×1.0mol/L×2＝1mol，所含的鈉離子數(shù)為NA，D正確；答案選D。12、B【解析】①品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；②酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；③溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性；④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的酸性氧化物的性質(zhì)，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，側(cè)重還原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定為漂白性，明確二氧化硫?qū)ζ芳t溶液的漂白，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能與堿反應(yīng)，以此來(lái)解答。13、B【解析】

氯氣與水可以反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，具有漂白性，還可殺菌消毒作用，B項(xiàng)正確；答案選B。14、A【解析】

A、新切開(kāi)的鋁表面會(huì)迅速被空氣氧化生成致密的氧化膜，防止鋁進(jìn)一步被氧化，A正確；B、MnO2和濃鹽酸共熱制Cl2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)就會(huì)停止，故MnO2和稀鹽酸不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、氫氟酸會(huì)和玻璃中的SiO2反應(yīng)而腐蝕玻璃，故氫氟酸不能用玻璃瓶存放，C錯(cuò)誤；D、Na在常溫下和空氣反應(yīng)生成Na2O，在加熱條件下生成Na2O2，D錯(cuò)誤；故選A。15、C【解析】

A.CaO具有吸水能力，可作食品干燥劑，A正確；B.ClO2具有較強(qiáng)的氧化性，且還原產(chǎn)物對(duì)人體無(wú)害，可作自來(lái)水消毒劑，B正確；C.NaHCO3能與酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，食品工業(yè)可用小蘇打焙制糕點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D.還原鐵粉具有較大的表面積和較強(qiáng)的吸氧能力，可用作富脂食品的脫氧劑，D正確；故選C。16、D【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)楣虘B(tài)，所以無(wú)法用22.4L/mol計(jì)算2.24L三氧化硫物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.溶液，溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.50mL12mol/L鹽酸中n（HCl）=0.6mol，4molHCl參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸變稀，稀鹽酸與不反應(yīng)，所以反應(yīng)無(wú)法進(jìn)行到底，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于，故C錯(cuò)誤；D.固體的物質(zhì)的量為0.1mol，中含有2個(gè)鈉離子、1個(gè)過(guò)氧根離子，所以含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】在運(yùn)用氣體摩爾體積進(jìn)行相關(guān)計(jì)算時(shí)，要注意使用條件：是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，是否為氣體。二、非選擇題（本題包括5小題）17、MgSi2MgO·SiO2光導(dǎo)纖維等合理即可SiO2+2OH-=SiO32-+H2O【解析】

橄欖石與鹽酸反應(yīng)后生成了白色膠狀沉淀，推知該膠狀沉淀為硅酸，灼燒后生成二氧化硅，質(zhì)量為1.8g，則物質(zhì)的量為，二氧化硅能溶于NaOH溶液生成Na2SiO3，橄欖石與過(guò)量鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液，與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)后，生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)是Mg(OH)2，質(zhì)量為3.48g，則物質(zhì)的量為，因此該化合物中，硅元素與鎂元素的物質(zhì)的量之比為1：2，因此橄欖石的化學(xué)式為：2MgO·SiO2；（1）根據(jù)以上分析可知，橄欖石的組成元素是O和Mg、Si，化學(xué)式為2MgO·SiO2，本題答案為：Mg；Si；2MgO·SiO2；（2）白色粉末為二氧化硅，用途有：制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光導(dǎo)纖維、電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品和耐火材料的原料，本題答案為：光導(dǎo)纖維等；（3）白色粉未為二氧化硅，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，本題答案為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。18、NH4HCO3NH3BaCO3CO2++Ba2++2OH－NH3↑+BaCO3↓+2H2OBaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O【解析】

氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無(wú)色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題?！驹斀狻繗怏wB遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產(chǎn)生的白色沉淀C遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據(jù)此可推斷無(wú)色溶液中應(yīng)含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產(chǎn)生的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=24，根據(jù)對(duì)A加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為1.3可知，A為NH4HCO3，據(jù)此答題。（1）根據(jù)上面的分析可知，A為NH4HCO3，B為NH3，C為BaCO3，D為CO2；故答案為：NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）反應(yīng)①的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反應(yīng)②的離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。19、還原21222SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化為SO42-ACD對(duì)比、控制變量等【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ向氯化亞鐵和硫氰化鉀的混合溶液中加入雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵，三價(jià)鐵離子與硫氰根離子結(jié)合變紅色溶液，體現(xiàn)了Fe2+的還原性；（2）將褪色后的溶液分三份分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)對(duì)褪色溶液研究，實(shí)驗(yàn)Ⅱ說(shuō)明溶液中鐵離子沒(méi)有變化，有硫酸根離子生成；（3）為進(jìn)一步探究“紅色褪去”的原因，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)Ⅲ，另取同濃度的FeCl2溶液滴加2滴試劑KSCN溶液，再通入O2，溶液變紅，說(shuō)明O2能氧化亞鐵離子生成三價(jià)鐵離子，取上述反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氧氣不能氧化SCN?，則該硫酸根離子由H2O2將SCN?氧化成SO42?；（4）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ同種（同濃度，同體積）溶液中加入不同的物質(zhì)，得到不同的反應(yīng)現(xiàn)象，運(yùn)用了對(duì)比、控制變量的試驗(yàn)方法?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)Ⅰ向氯化亞鐵和硫氰化鉀的混合溶液中加入雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵，三價(jià)鐵離子與硫氰根離子結(jié)合變紅色溶液，體現(xiàn)了Fe2+的還原性，H2O2與FeCl2酸性溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；故答案為：還原；2；1；2；2；2；（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅱ三分溶液的變化現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中鐵離子沒(méi)有變化，有硫酸根離子生成，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入的雙氧水將SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化為SO42-，故答案為：SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化為SO42-；（3）另取同濃度的FeCl2溶液滴加2滴試劑KSCN溶液，再通入O2，溶液變紅，說(shuō)明O2能氧化亞鐵離子生成三價(jià)鐵離子，取上述反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氧氣不能氧化SCN?，則該硫酸根離子由H2O2將SCN?氧化成SO42?；A.FeCl2溶液滴加2滴試劑KSCN溶液，再通入O2，溶液變紅，說(shuō)明O2能氧化亞鐵離子生成三價(jià)鐵離子實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正確；B.通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅲ推出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中被氧化FeCl2的有雙氧水，故B錯(cuò)誤；C.滴加鹽酸和BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氧氣不能氧化SCN?，在該實(shí)驗(yàn)條件下不能使紅色溶液褪色，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)Ⅰ中紅色褪去是由于H2O2將SCN?氧化成SO42?，因此與H2O2的氧化性有關(guān)，故D正確；故答案為ACD；（4）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ同種（同濃度，同體積）溶液中加入不同的物質(zhì)，得到不同的反應(yīng)現(xiàn)象，運(yùn)用了對(duì)比、控制變量的試驗(yàn)方法，故答案為：對(duì)比、控制變量等。20、4.0小燒杯BEGJF【解析】（1）燒堿的摩爾質(zhì)量為40g/mol，需要配置的燒堿的量為100mL×10-3×1.0mol·L-1=0.1mol，需稱(chēng)量燒堿的質(zhì)量為0.1×40=4.0g，燒堿具有強(qiáng)烈的腐蝕性和吸濕性，因此需要放在小燒杯中稱(chēng)量；正確答案：4.0；小燒杯。配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有：A、C、D、F、H、I，剩下的為不需要用的儀器，正確答案：BEGJ。（3）在定容過(guò)程中，距離刻度線(xiàn)1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管進(jìn)行滴加，至凹液面的最低處與刻度線(xiàn)水平時(shí)停止加水；正確答案：F。21、④⑥①②③④⑧⑨⑤⑦①②④⑦⑧⑨分散質(zhì)粒徑大小不同丁達(dá)爾1622.41分解催化劑【解析】

(1)a.含有自由移動(dòng)的電子或陰陽(yáng)離子的物質(zhì)就能導(dǎo)電；b.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；c.以上物