《無(wú)機(jī)化學(xué)》期末考試復(fù)習(xí)題庫(kù)(含答案)1.會(huì)使紅細(xì)胞發(fā)生溶血的溶液是()2是鎂的鹽類(lèi)，并不具有酸性，因此不能與氫氧化鎂發(fā)生反應(yīng)，不能使其溶解。C選項(xiàng)，NH4CI雖然是一種鹽，但其溶液呈酸性，能與氫選項(xiàng)，HN03也是一種強(qiáng)酸，能與氫氧化鎂反應(yīng)樣能使氫氧化鎂沉淀溶解。綜上所述，不能使Mg(OH)2沉淀溶解的是MgC12,即B選項(xiàng)。3.弱酸弱堿鹽CH3COONH4水解后顯()(CH3COOH的Ka=1.76×10-5,氨水的Kb=1.A、中性B、無(wú)法判斷C、堿性D、酸性E、與氯化銨的水解結(jié)果一致4.一些藥物放在冰箱中存儲(chǔ)以防變質(zhì)，其主要作用是()A、保持干燥B、避免光照C、降溫減小反應(yīng)速率答案：B6.下列元素中，金屬性由強(qiáng)到弱順序排列錯(cuò)誤的是()答案：A答案：D解析：本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑的判斷。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是得到電子、化合價(jià)降低的物質(zhì)。分析反應(yīng)21-+Fe3+=12+Fe2+,我們可以看到：*1-的化合價(jià)從-1升高到0,成為12,因此1-是還原劑。*Fe3+的化合價(jià)從+3降低到+2,成為Fe2+,因此Fe3+是氧化劑。根據(jù)這些信息，我們可以確定在這個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)e3+是氧化劑。因此，正確答案是D。8.()在人體內(nèi)含量為3~5g,其中70%在血液循環(huán)內(nèi)，其與蛋白質(zhì)結(jié)合成的血紅素9.欲使被半透膜隔開(kāi)的兩種稀溶液間不發(fā)生滲透，應(yīng)使兩溶液()。A、物質(zhì)的量濃度相同B、質(zhì)量摩爾濃度相同C、質(zhì)量濃度相同D、滲透濃度相同E、體積分?jǐn)?shù)答案：D10.下列元素中，金屬性由強(qiáng)到弱順序排列錯(cuò)誤的是()A、H20A、Na14.下列分子中含有非極性共價(jià)鍵的是()15.沉降是指下列哪種現(xiàn)象?()A、膠粒受重力作用下沉C、蛋白質(zhì)鹽析而析出下沉D、超速離心使膠體增大失去流動(dòng)性E、高分子溶液赫度增大失去流動(dòng)性16.下列配離子中，穩(wěn)定性最大的是()。A、[Co(NH3)6]2+Ks=1.3X17.元素周期表中每一主族的元素的最外層電子數(shù)與()相同。B、周期數(shù)C、副族序數(shù)18.產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的必備條件為()C、半透膜兩側(cè)單位體積內(nèi)溶劑分子數(shù)不相等A、Mg(OH)2、NaOH、KOH21.任意一對(duì)共扼酸堿對(duì)的Ka、Kb和Kw的關(guān)系是()。A、Ka=KbE、無(wú)法判斷22.乳狀液屬于()。E、締合膠體23.Fe304中Fe的氧化值是()。24.下列食物中是酸性食物的是()25.不可作為表面活性劑親水基團(tuán)的是()。A、十二烷基26.某元素二價(jià)陰離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為32,該元素原子核內(nèi)的中子答案：E27.決定原子種類(lèi)的是()A、核電荷數(shù)B、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)C、核外電子數(shù)D、核內(nèi)中子數(shù)E、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)答案：D28.下列物質(zhì)的水溶液，哪一個(gè)呈中性?()29.下列關(guān)于電極電勢(shì)的敘述，正確的是()。A、電極電勢(shì)是指待測(cè)電極和標(biāo)準(zhǔn)氫電極構(gòu)成的原電池的電動(dòng)勢(shì)，是一個(gè)相對(duì)值30.高分子溶液有別于低分子真溶液，而表面膠體性質(zhì)的因素是()。A、非均相性質(zhì)C、粒子半徑很大D、熱力學(xué)穩(wěn)定性答案：A32.已知，,,,則其中氧化能力最強(qiáng)的是()答案：B解析：本題考察的是對(duì)常見(jiàn)氧化劑氧化性強(qiáng)弱的判斷。在化學(xué)中，氧化能力通常與元素的電負(fù)性、電子排布以及其在化學(xué)反應(yīng)中的行為有關(guān)。選項(xiàng)A的Br2(溴)和選項(xiàng)E的12(碘)都屬于鹵素，但它們的氧化能力相對(duì)較弱，因?yàn)樗鼈冊(cè)邴u素族中的位置較低。選項(xiàng)C的Cl-(氯離子)是氯氣的還原形式，因此它不具有氧化性，而是具有還原性。選項(xiàng)D的Fe3+(鐵離子)雖然具有一定的氧化性，但在與氯氣比較時(shí)，其氧化能力較弱。選項(xiàng)B的CI2(氯氣)是一種強(qiáng)氧化劑，在化學(xué)反應(yīng)中容易接受電子成為負(fù)離子，因此其氧化能力非常強(qiáng)。綜上所述，根據(jù)化學(xué)知識(shí)，我們可以確定Cl2(氯氣)是這些選項(xiàng)中氧化能力最強(qiáng)的物質(zhì)。33.在NH3·H20——NH4CI緩沖溶液中，抗酸成分是()耗NaOH的物質(zhì)的量()36.下列配體中屬于單齒配體的是()。解析：答案解析：?jiǎn)锡X配體是指一個(gè)配體中只有一個(gè)配位原子與中心離子結(jié)合。應(yīng)該選B選項(xiàng)。37.元素周期表中，同一主族的元素從上往下非金屬性依次()B、減弱D、無(wú)法判斷38.下列哪種物質(zhì)可治療人體酸中毒()C、碳酸鈉D、氯化銨39.加人少量電解質(zhì)使溶膠發(fā)生聚沉的主要原因是()。B、減弱D、無(wú)法判斷41.蛋白質(zhì)溶液屬于()。A、同一種原子C、互為同位素D、同一種元素的原子或離子E、不同元素的原子或離子答案：D沖溶液中，抗酸成分是()。答案：AD、無(wú)法知道E、以上均不正確45.實(shí)驗(yàn)室中要使AIC13溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái)，最適宜選用的試劑是()。A、Ba(OH)2溶液47.共價(jià)鍵具有的特征是()E、A和BD、無(wú)法判斷E、無(wú)規(guī)律49.下列物質(zhì)中鹽析能力最強(qiáng)的是()。A、(NH4)2S0450.欲使Cu2++ZnCu+Zn2+原電池的電動(dòng)勢(shì)增大，可在Zn半電池中加入()。A、Cu(NO3)251.下列物質(zhì)在水溶液中解離時(shí)，()直接能生成C1-。A、氯化鈣B、次氯酸鈉E、以上均不可以52.Na的摩爾質(zhì)量是()53.元素是指具有相同()的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。C、中子D、原子質(zhì)量C、中子D、原子質(zhì)量D、A、B及CA、Na2058.配合物[Pt(NH3)2C14]和H[Cu(CN)2]中，中心原子的氧化數(shù)分別為()。59.使Fe(OH)3正溶膠聚沉，效果最好的電解質(zhì)是()。解析：這道題考察的是膠體聚沉的知識(shí)。聚沉效果主要取決于電解質(zhì)中能與膠體粒子帶相反電荷的離子的價(jià)數(shù)，價(jià)數(shù)越高，聚沉效果越好。Fe(OH)3正溶膠粒子帶正電荷，因此需要選擇帶負(fù)電荷的離子價(jià)數(shù)高的電解質(zhì)。A1C13中AI離子水解產(chǎn)生帶負(fù)電的OH-離子，且AI離子價(jià)數(shù)高，因此聚沉效果最好。所以答案是A。60.下列能鑒別KCI、NaBr、Nal、KNO34種溶液的試劑為()A、溴水B、硝酸銀C、淀粉KI溶液D、升高溫度E、上述條件都不可以62.關(guān)于次氯酸性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是()B、不穩(wěn)定、易分解C、能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色63.下列不屬于分散系的物質(zhì)是()65.一定條件下，使NO和02在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是()A、反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變E、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，最后正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率答案：D66.濃硫酸能夠讓棉花、紙屑、鋸末等物質(zhì)發(fā)生碳化，這是濃硫酸的()性質(zhì)。A、強(qiáng)氧化性B、脫水性C、吸水性D、催化性E、鈍化性A、[Ni(NH3)6]2+68.下列分子中均含有極性共價(jià)鍵，偶極矩不為零的是()A、PCI3A、直鏈烴基D、磺酸基B、減弱C、不變D、無(wú)法判斷E、無(wú)規(guī)律71.對(duì)于可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間的關(guān)系為()。A、二者之和等于1B、相等C、二者之積等于1D、二者正負(fù)號(hào)相反A、Na202與水反應(yīng)生成H202,HB、Na202與CO2反應(yīng)生成02D、Na202與水反應(yīng)直接生成02,不可能生成H20273.氯化鐵溶于水時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)：,為了抑制水解得到澄清的溶液，可采取的措A、升高溫度B、大量加水C、加少量氫氧化鈉D、加少量鹽酸E、以上均不正確答案：E74.逆反應(yīng)N2+3H22NH3.達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A、N2和H2不再反應(yīng)B、N2、H2、NH3濃度相等C、N2、H2、NH3各自濃度保持恒定D、正逆反應(yīng)速率等于零E、正逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)物能全部轉(zhuǎn)化為生成物答案：CA、I-答案：A去電子并被氧化的物質(zhì)。分析反應(yīng)21-+Fe3+=12+Fe2+,可以看到1-的化合價(jià)從-1升高到0,說(shuō)明1-失去了電子，因此1-是還原劑。選項(xiàng)A正確，因?yàn)镮-是反應(yīng)中的還原劑。選項(xiàng)B的Fe2+是反應(yīng)產(chǎn)物，且化合價(jià)降低，是氧化劑，不是還原劑。選項(xiàng)C的CI-并未在反應(yīng)中出現(xiàn)，與題目無(wú)關(guān)。選項(xiàng)D的Fe3+是反應(yīng)物，不是還原劑。綜上所述，正確答案是A。0-8;當(dāng)pH為11時(shí)，[H]?=10-11=103倍。因此，選項(xiàng)C是正確的答案。A、明膠溶液B、二者相等79.0/W型乳狀液稱(chēng)為()型C、油包油E、無(wú)法判斷E、加熱是可與不活潑金屬反應(yīng)81.投人0℃的NaCl溶液中，冰塊將()A、溶解B、凝固C、不變D、無(wú)法判斷解析：答案解析：NaCI溶液的凝固點(diǎn)低于0℃。當(dāng)把冰塊投入0℃的NaCl溶液中，冰塊與溶液存在溫度差，溶液溫度低于0℃,冰塊會(huì)吸熱，從而導(dǎo)致冰塊溶82.下列原子或離子不能做中心原子的是()。D、無(wú)法判斷E、以上均不正確84.明礬凈水的原理是()A、溶膠的相互聚沉C、電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉作用D、高分子溶液對(duì)溶膠的保護(hù)作用E、表面活化作用85.根據(jù)能量最低原理，原子核外電子排布時(shí)排在第一層的電子能量()B、最低C、不高不低D、無(wú)法判斷E、無(wú)規(guī)律86.下列氫氧化物中，具有兩性的是()。A、Mg(OH)287.離子鍵是由陰陽(yáng)離子之間通過(guò)()作用而形成的一種化學(xué)鍵。88.下列分子中含有極性共價(jià)鍵的是()89.配合物[Cu(NH3)4]S04的配位原子是()C、HA、升高溫度B、加入催化劑C、降低溫度D、減小的濃度E、增大CO的濃度A、HNO392.金屬鈉應(yīng)保存在()中C、煤油93.某元素二價(jià)陽(yáng)離子的核外有23個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為55,該元素原子核內(nèi)的中子94.在醋酸溶液中加入下列哪種物質(zhì)會(huì)主要發(fā)生鹽效應(yīng)()C、氯化銨C、升高溫度D、將水蒸氣引出體系E、加入催化劑96.下列食物中是堿性性食物的是()D、羊肉97.在硫酸鋇BaS04飽和溶液中加入硫酸H2S04產(chǎn)生的效應(yīng)是()A、同離子效應(yīng)E、無(wú)法判斷98.下列哪種物質(zhì)能夠發(fā)生水解()99.下列元素中，非金屬性由強(qiáng)到弱順序排列錯(cuò)誤的是()C、Na、Si、P100.相對(duì)于人體血漿總濃度而言，下列哪個(gè)溶液不是等滲溶液()D、20%的甘露醇溶液101.下列分子中均含有極性共價(jià)鍵，但偶極矩為零的是()102.對(duì)于電池反應(yīng)Cu2++ZnCu+Zn2+,下列說(shuō)法正確的是()。D、當(dāng)原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為0時(shí)，電池反應(yīng)達(dá)到平衡E、當(dāng)原電池的電動(dòng)勢(shì)為0時(shí)，電池反應(yīng)達(dá)到平衡103.配合物[Cu(NH3)4]S04的配位數(shù)是()104.對(duì)于反應(yīng)，加人正催化劑后()。A、均增大C、均減小快正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率，即增大反應(yīng)速率常數(shù)k,使得正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速反應(yīng)速率均會(huì)增大，選項(xiàng)A正確。105.在下列溶液中，pH值小于7的是()106.下列原電池中，電動(dòng)勢(shì)最大的是()。107.在配制氯化鈉溶液中，定容時(shí)俯視了刻度線(xiàn)，則最終得到的該溶液的濃度會(huì)()B、偏高108.下列物質(zhì)中只能做氧化劑的是()A、H2S04A、周期110.豆?jié){點(diǎn)鹵成豆花的過(guò)程發(fā)生了蛋白質(zhì)的()B、變性C、沉淀E、無(wú)法判斷111.下列配離子或配合物命名不正確的是()112.下列關(guān)于氧化值的敘述中，不正確的是()。A、單質(zhì)的氧化值為0B、氧的氧化值一般為-2C、氫的氧化值只能為+1D、氧化值可以為整數(shù)或分?jǐn)?shù)E、由單原子構(gòu)成的離子的電荷數(shù)等于其氧化數(shù)B、不變C、減小D、無(wú)法判斷114.非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低的數(shù)值取決于()A、溶液的體積C、溶液的質(zhì)量濃度115.原子間通過(guò)共用()形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為共價(jià)鍵D、電子云116.用AgNO3和KC1(過(guò)量)制備AgCI溶膠。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。A、膠核是AgClB、膠核吸附的離子是CI-C、在電場(chǎng)中膠粒向負(fù)極運(yùn)動(dòng)量)制備$AgCI$溶膠，膠核自然是$AgCI$,因此A選項(xiàng)正確。選項(xiàng)B,由于$KCI (2,8,18,18,7)表示該原子有五個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7,符合氯(CI)原子的電子層結(jié)構(gòu)。選項(xiàng)D(2,8,18,7)表示該原子有四個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7,符合溴(Br)原子的電子層結(jié)構(gòu)。選項(xiàng)E雖然只給出了一個(gè)數(shù)字5,但在此上下文中可以理解為表示電子層數(shù)為5的鹵素原子，即碘(1),其電子層結(jié)構(gòu)為2,8,18,18,7,省略了前面的電子層，直接給出了電子層數(shù)，這也是符合鹵素原子電子層結(jié)構(gòu)規(guī)律的。綜上所述，選項(xiàng)A的電子層結(jié)構(gòu)不符合鹵素原子的電子排布規(guī)律，因此是正確答案。118.已知常溫下BaS04的溶解度為2.33X10-4G,類(lèi)似于水的離子積，難溶鹽AmBn,答案：C解析：這道題考察的是難溶鹽的離子積(Ksp)的計(jì)算。已知BaS04的溶解度為2.33X10^-4g,我們需要將其轉(zhuǎn)換為摩爾濃度。由于BaS04的摩爾質(zhì)量為233g/mol,所以其溶解的摩爾濃度為(2.33X10^-4g)/(233g/mol)=1X10^-4mol/L。因?yàn)锽aS04溶解會(huì)產(chǎn)生等量的Ba^2+和S04^2-離子，所以溶液中Ba^2+和S04^2-的濃度都是1X10^-4mol/L。根據(jù)Ksp的定義，Ksp=[c(Ba^2+)]*[c(S04^2-)]=(1X10^-4)^2=1X10^-10。因此，答案是C。119.用自來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)時(shí)，通?，F(xiàn)將來(lái)水日曬一段時(shí)間后，再注入魚(yú)缸，其目的是()A、利用紫外線(xiàn)殺死水中的細(xì)菌B、提高水溫，有利于金魚(yú)生長(zhǎng)C、增加水中氧氣的含量D、促進(jìn)水中的次氯酸分解E、加快水的蒸發(fā)120.取下列物質(zhì)各20g,哪種物質(zhì)含原子數(shù)最少()121.[Ni(NH3)6]S04名稱(chēng)為();其中內(nèi)界離子為(),外界離子為()A、硫酸六氨合鎳、[Ni(NH3)6]2+、S042-122.[Ni(NH3)6]S04名稱(chēng)為硫酸六氨合鎳(Ⅱ),其中外界離子為()22X10-8mol/L,AgCI飽和溶液中cAg+為1.30X10-5mol/L。若在5mL含有KCI和K敘述中不正確的是()。A、溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為cK+>cNO3+>cAg+>cCI->cl-B、溶液中先產(chǎn)生的是Agl沉淀D、若在Agl懸濁液中滴加少量的KCI溶液，黃色沉淀不會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀E、無(wú)法判斷124.表面活性物質(zhì)是指()。B、易溶于水的物質(zhì)C、降低系統(tǒng)內(nèi)部能量的物質(zhì)D、能降低或增加溶液表面張力的物質(zhì)128.W/0型乳狀液稱(chēng)為()型C、油包油E、無(wú)法判斷129.氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為()A、NH3·H20+HCI==NH4CI+130.0.2mol/LNa2S04溶液的滲透濃度是()A、200mmol/L131.在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是()。C、升高溫度D、使用催化劑132.膠團(tuán)結(jié)構(gòu)中擴(kuò)散雙電層是指下列電性相反的兩層結(jié)構(gòu)，即()。A、膠核表面和吸附層B、吸附層和擴(kuò)散層C、擴(kuò)散層和膠團(tuán)間液D、吸附層和膠團(tuán)間液的。因此，根據(jù)這個(gè)知識(shí)點(diǎn)，我們可以確定答案是A。D、無(wú)法判斷E、以上均不正確134.在同一條件下，下列溶液中滲透壓最大的是()135.下列哪個(gè)現(xiàn)象中蛋白質(zhì)沒(méi)有發(fā)生變性()B、鹵水點(diǎn)豆腐C、醫(yī)院醫(yī)療用品高溫高壓消毒D、用酒精清洗傷口E、紫外光殺菌消毒136.下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是()答案：DA、K、Ca、MgB、K、NA、I138.影響緩沖溶液緩沖能力的主要因素是()。A、緩沖溶液的pH值和緩沖比B、弱酸的pKa和緩沖比C、弱酸的pKa和緩沖溶液的總濃度D、弱酸的pKa和其共扼堿的pKb139.欲配制pH=9.0的緩沖溶液，最好選用下列緩沖系中的()140.下列特性對(duì)高分子溶液不適宜的是()A、穩(wěn)定性大B、溶劑化能力強(qiáng)C、丁達(dá)爾現(xiàn)象顯著D、不能透過(guò)半透膜E、黏度大141.下列分子中均含有非極性共價(jià)鍵的非極性分子是()142.0.1mol/LH2S04溶液中H+濃度為()mol/Lo143.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵及配位鍵的是()144.S4062-中S的氧化值是()。D、氯化銨148.當(dāng)反應(yīng)的速率方程為時(shí)，則此反應(yīng)()。B、不能肯定是否為基元反應(yīng)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是()答案：A150.已知NaCI溶液與蔗糖溶液的滲透濃度相等，則兩者的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為()A、c(蔗糖)=c(NaCI)B、2c(蔗糖)=c(NaCl)C、(蔗糖)=2c(NaCI)D、c(蔗糖)=3c(NaCl)E、c(蔗糖)=4c(NaCI)10.將0℃的冰塊答案：C解析：本題考察的是滲透濃度與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系。滲透濃度是指溶液中能產(chǎn)生滲透效應(yīng)的溶質(zhì)的微粒的數(shù)目，對(duì)于非電解質(zhì)蔗糖來(lái)說(shuō)，其滲透濃度等于物質(zhì)的量濃度；而對(duì)于電解質(zhì)NaCl來(lái)說(shuō)，由于其在溶液中完全電離成Na+和CI-兩個(gè)離子，因此其滲透濃度是物質(zhì)的量濃度的兩倍。根據(jù)題目條件“NaCI溶液與蔗糖溶液的滲透濃度相等”,可以推導(dǎo)出兩者的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為c(蔗糖)=2c(NaCI),因此選項(xiàng)C正確。151.下列含酸中，酸性由強(qiáng)到弱的順序是()。152.下列配離子或配合物書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()A、[Ag(NH3)4]+153.要使一定量硫化砷負(fù)溶膠聚沉，下列鹽中需用的物質(zhì)A、NaCI而Ca2、Al3、Mg2、P0?3分別帶2個(gè)、3個(gè)、2個(gè)、3個(gè)電荷，但小，因此應(yīng)選擇帶電荷數(shù)最少的陽(yáng)離子，即Na,對(duì)應(yīng)的是NaCI。所以答案是A。粉末，下列敘述正確的是()。A、溶液中鋇離子數(shù)目減少B、溶液中鋇離子濃度減小D、pH值減小E、無(wú)法判斷離子數(shù)目減少，但溶液中鋇離子濃度和氫氧根離子濃度均保持不變，pH值變。所以選項(xiàng)A正確，而選項(xiàng)B、C、D均錯(cuò)誤，選項(xiàng)E的判斷方法不適用于此情況。C、約等于7D、難以判斷A、Na20158.0H-的共軛酸是()A、H+159.醫(yī)院手術(shù)用品在使用前后必須進(jìn)行高溫高壓殺菌消毒是利用了蛋白質(zhì)的()A、鹽析B、變性E、無(wú)法判斷160.影響化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素是()D、催化劑E、反應(yīng)物的本性161.配合物[Ni(NH3)6]S04名稱(chēng)為()A、硫酸六氨合鎳D、硫酸六氨合鎳(Ⅱ)E、硫酸化六氨合鎳(Ⅱ)B、氫氧化鈉D、氯化銨163.0.1mol/LH2S04溶液中H+濃度為()mol/LoA、0.1164.大理石(CaCO3)溶入鹽酸反應(yīng)的離子方程式為()165.下列分子中含有極性共價(jià)鍵的非極性分子是()166.下列配離子或配合物書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()A、[Ag(NH3)4]+解析：本題考察的是氧化還原反應(yīng)中離子的還原性強(qiáng)弱比較。在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)弱與其失電子的難易程度有關(guān)，越易失電子的還原劑，其還原性越強(qiáng)。選項(xiàng)A,Br2是氧化劑，在反應(yīng)中通常接受電子，因此不具有還原性，可以排除。選項(xiàng)B,I-是碘離子，碘在元素周期表中處于較低的位置，容易失去電子，因此I-具有較強(qiáng)的還原性。選項(xiàng)C,Cl-是氯離子，氯的得因此CI-通常作為氧化劑存在，還原性較弱。選項(xiàng)D,Fe2+是亞鐵離子，雖然具有一定的還原性，但在與I-比較時(shí)，I-的還原性更強(qiáng)。選項(xiàng)E,Br-是溴離子，溴的得電子能力介于氯和碘之間，因此Br-的還原性也介于CI-和1-之間，弱于1-。綜上所述，I-的還原性最強(qiáng)，因此正確答案是168.人體血液中，最重要的緩沖對(duì)是()169.下列哪些臨床情況不可輸入高滲溶液()A、失血性休克復(fù)蘇C、搶救腦水腫病人170.牛奶屬于()171.元素周期表中每一周期的元素的電子層數(shù)與()相同。A、主族序數(shù)B、周期數(shù)C、副族序數(shù)172.H20的共軛酸是()173.配位化合物中，中心原子的配位數(shù)等于()。A、配離子的電荷數(shù)B、配體的數(shù)目解析：本題考察配位化合物的基本概念。配位數(shù)是指直接與中心原子(或離子)配位的配位原子的數(shù)目。選項(xiàng)A,配離子的電荷數(shù)并不等于配位數(shù)，電荷數(shù)表示的是離子所帶的電荷，與配位數(shù)無(wú)直接關(guān)系，故A錯(cuò)誤。選項(xiàng)B,配體的數(shù)目并不一定等于配位數(shù)，因?yàn)橛行┡潴w可能含有多個(gè)配位原子，故B錯(cuò)誤。選項(xiàng)C,義，故C正確。選項(xiàng)D,外界離子的電荷數(shù)與配位數(shù)無(wú)關(guān)，它表示的是配離子與外界離子之間的電荷關(guān)系，故D錯(cuò)誤。選項(xiàng)E,由于配位數(shù)是可以確定的，并不無(wú)法判斷，故E錯(cuò)誤。綜上所述，正確答案是C。174.有()形成的化合物稱(chēng)為離子化合物175.生理鹽水的溶質(zhì)是()答案：A176.已知，,,標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，上述電對(duì)中最強(qiáng)的氧化劑和還原劑分別是()。答案：B177.下列屬于溶液的物質(zhì)是()A、碘酒B、生理鹽水C、豆?jié){答案：A178.原子核包含()A、電子B、核內(nèi)質(zhì)子C、中子D、原子質(zhì)量答案：A179.反應(yīng)2S02+022S03—放熱達(dá)到化學(xué)平衡，欲使化學(xué)平衡向左移動(dòng)，A、減小氧氣的濃度B、增加氧氣的濃度C、降低溫度D、減小SO3的濃度E、加入催化劑答案：A180.下列分子中含有極性共價(jià)鍵的極性分子是()A、氯化氫(HCI)答案：A181.人體缺()的主要癥狀表現(xiàn)為生長(zhǎng)緩慢，骨質(zhì)疏松，常出現(xiàn)不正常的姿態(tài)和步A、Na20185.下列各組元素中原子序數(shù)按由小到大順序排列的是()A、Be、C、B186.若使AgCI大量溶解，可在溶液中加人()。A、H20D、粗分散系>膠體分散系>真溶液解析：本題考察的是難溶電解質(zhì)的溶度積(Ksp)與離子濃度的關(guān)系。對(duì)于給定于Ag2Cr04和Ag2C03這類(lèi)二價(jià)銀鹽，其飽和溶液中Ag+濃度為Ksp開(kāi)四次方后$B.Ag2Cr04:$\sqrt{\sqrt{9.0\times10^{-12}}}$C.Ag2C03\times10^{-12}}}$D.AgBr:$\sqrt{5.0\times10^{-13}}$E.Ag1:$\sqrimes10^{-17}}$通過(guò)比較，可以發(fā)現(xiàn)B選項(xiàng)中的Ag2Cr04飽和溶液中Ag+濃度最大。因此，正確答案是B。189.元素周期表中，同一主族的元素從上往下金屬性依次()B、減弱190.原子E的核外電子層最多可以排幾層?()輕元素，其電子層數(shù)通常不超過(guò)3層。因此，結(jié)合選項(xiàng)分析，可以確定原子E的核外電子層最多可以排3層，即選項(xiàng)A正確。192.下列各水溶液酸性最強(qiáng)的是()194.下列含酸中，酸性由強(qiáng)到弱的順序是()。液中分別加人以下試劑，能使平衡向左移動(dòng)的是()。降低Cu2+和NH3的濃度。A選項(xiàng)，加入HCI,會(huì)增加溶液中H+的濃度，與NH3反應(yīng)生成NH4+,從而降低NH3的濃度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡會(huì)向右移動(dòng)，故A錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，加入NH3,直接增加了反應(yīng)物NH3的濃度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡會(huì)向左移動(dòng)，故B正確。C選項(xiàng)，加入NaCl,對(duì)溶液中的Cu2+和NH3濃度無(wú)直接影響，因此平衡不會(huì)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤。D選項(xiàng)，加入Na2S,S2-會(huì)與Cu2+反應(yīng)生成CuS沉淀，從而降低Cu2+的濃度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡會(huì)向右移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，正確答案是B。196.平衡常數(shù)表達(dá)了平衡體系的動(dòng)態(tài)關(guān)系，只與()有關(guān)。C、催化劑E、以上均不正確197.某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的濃度在5s以?xún)?nèi)從1.0mol/L變成0.5mol/L,則這5s內(nèi)B的平均化學(xué)反應(yīng)速率為()198.下列各組溶液中，能以一定體積比組成緩沖溶液的是()C、濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液和NH3溶液199.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()200.催化劑能加速反應(yīng)的速率，它的作用機(jī)理是()。E、以上均不是202.泥漿屬于()E、溶液204.下列說(shuō)法中，正確的是()E、最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子D、能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)206.下列操作過(guò)程中，其中不能發(fā)生聚沉的是()A、膠粒帶不同電荷的兩種墨水相混C、加熱雞蛋白溶膠D、長(zhǎng)時(shí)間煮沸膠體Fe(OH)3溶液E、在Fe(OH)3溶膠中加入少量KCI溶液Fe(OH)3溶液，長(zhǎng)時(shí)間加熱同樣會(huì)破壞膠體的操作是可以發(fā)生聚沉的，不符合題意。E選項(xiàng)，在Fe(OH)3溶膠中加入少量KCIC、升高溫度D、增加SO3的濃度E、加入催化劑208.石墨中，層與層之間的結(jié)合力是()B、共價(jià)鍵C、分子間作用力209.在其他條件不變時(shí)，溫度每升高10oC反應(yīng)速率約增大到原來(lái)的()倍。210.在醋酸溶液中加入下列哪種物質(zhì)不會(huì)發(fā)生同離子效應(yīng)()A、最高B、最低C、不高不低D、無(wú)法判斷E、無(wú)規(guī)律212.下列哪些現(xiàn)象是利用溫度對(duì)速率的影響原理產(chǎn)生作用的()A、蝸牛撒鹽化水D、人體尿液的生成E、皮膚補(bǔ)水保濕213.原子核外電子層中，第五層存在()電子亞層。214.下列有關(guān)指示劑變色點(diǎn)的敘述，正確的是()。A、指示劑的變色點(diǎn)就是滴定反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)B、指示劑的變色點(diǎn)隨反應(yīng)的不同而改變D、指示劑的變色點(diǎn)一般是不確定的E、以上均不正確215.下列關(guān)于硝酸的說(shuō)法正確的是()。B、硝酸鹽沒(méi)有氧化性216.原子核外電子層中，第四層存在()電子亞層。4s亞層。因此，針對(duì)此題的選項(xiàng)分析，A選項(xiàng)“1”是正確的，表示第四層有一個(gè)電子亞層。其他選項(xiàng)B、C、D、E分別表示的亞層數(shù)量與第四層電子層的實(shí)際亞層數(shù)量不符，因此是錯(cuò)誤的。綜上所述，正確答案是A、無(wú)沉淀生成解析：答案解析：將等體積、同濃度的AgNO?和NaBr溶液混合，此r-)=1×10-7。而Ksp(AgBr)=5.35×10-13,Qi>Ksp時(shí)才有沉淀生成，由于Qi<Ksp,所以溶液為不飽和溶液，無(wú)沉淀生成。因此，選項(xiàng)B正確。218.下列化合物中，能與中心原子形成五元環(huán)鰲合物的是()。A、CH3NH2合適的配位原子并與中心原子形成五個(gè)配位鍵。分析各選項(xiàng)，只有D選項(xiàng)的NH2此，正確答案是D。219.實(shí)驗(yàn)室存放氫氧化鈉的試劑瓶應(yīng)選用()A、塑料塞B、左下角C、右上角D、左上角221.下列物質(zhì)中能做配體的是()。A、NH3原子或離子通過(guò)配位鍵結(jié)合的分子或離子。選項(xiàng)A,NH3中的氮原子含有孤對(duì)電離子結(jié)合。選項(xiàng)C,BH3中的硼原子雖然形成了三個(gè)共價(jià)鍵，但其電子結(jié)構(gòu)使得它不易再提供孤對(duì)電子，因此通常不作為配體。綜上所述，能做配體的是NH3,即選項(xiàng)A。A、同離子效應(yīng)B、沉淀效應(yīng)D、溶解效應(yīng)E、無(wú)法判斷223.下列化合物中，含有配位鍵的是()E、答案：A解析：本題考察的是化學(xué)鍵中的配位鍵識(shí)別。配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，當(dāng)共氫原子的1s軌道上的電子與氯原子的3p軌道上的空軌道形成共用電子對(duì)，這里氫原子提供電子對(duì)，氯原子提供空軌道，形成配位鍵。B選項(xiàng)：H20中，兩個(gè)氫原子分別提供一個(gè)電子與氧原子的兩個(gè)2p軌道形成兩對(duì)共用電子對(duì)，是普通的共價(jià)鍵，沒(méi)有配位鍵。C選項(xiàng)：NH3中，氮原子提供5個(gè)電子，三個(gè)氫原子各提供一個(gè)電子，形成三對(duì)共用電子對(duì)，同