廣西百色市普通高中2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是()A．Al2O3的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料B．Na2O2是堿性氧化物，具有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒C．硅晶體是良好的半導(dǎo)體，可用于制造光導(dǎo)纖維D．Al(OH)3

是一種強(qiáng)堿，可以與酸反應(yīng)，可用作醫(yī)用的胃酸中和劑2、根據(jù)Cl2通入不同溶液（或水）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是選項(xiàng)溶液（或水）現(xiàn)象結(jié)論A蒸餾水溶液呈淺黃綠色氯水中存在Cl2分子B品紅溶液溶液褪色Cl2有漂白性CAgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀氯水中存在Cl-DNa2S溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀Cl2有氧化性A．A B．B C．C D．D3、下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X、Y的核電荷數(shù)之和等于W的核電荷數(shù)。下列說法不正確的是XYZWA．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜ZB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＜WC．原子半徑：W＞Y＞ZD．由Y、W形成的最簡單鈉鹽水溶液是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑4、下列物質(zhì)中的硫元素既有氧化性又有還原性的是（）A．H2S B．SO3 C．H2SO4 D．SO25、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．將78Na2O2與過量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．2mol

SO2與

1mol

O2反應(yīng)生成的SO3

分子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4NAD．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA6、"垃圾是放錯了位置的資源",應(yīng)該分類回收利用.生活中廢棄的鐵鍋,鋁制易拉罐,銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收,它們屬于()A．有機(jī)物B．氧化物C．鹽D．金屬或合金7、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．22.4L氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3NAC．1molNa與足量的O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．100mL1mol·L－1蔗糖溶液中含有分子數(shù)為0.1NA8、下列說法錯誤的是（）A．硅是制造太陽能電池的常用材料B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C．常溫下硅易與氯氣、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液等反應(yīng)D．水玻璃可用作木材防火劑9、下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都一步能實(shí)現(xiàn)的是A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO410、下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．Na2O2 D．SO211、現(xiàn)將13.92g的MnO2與150g36.5％鹽酸（鹽酸足量）共熱，向反應(yīng)后的溶液加入足量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。若不考HCl的揮發(fā)，下列說法正確的是A．生成AgCl沉淀為0.86mol B．轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.64NAC．被氧化的HCl為0.32mol D．產(chǎn)生Cl23.584L12、下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，不可以用加熱的方法除去的是()A．CaCO3(CaO) B．Na2O2(Na2O) C．Na2CO3(NaHCO3) D．MgO[Mg(OH)2]13、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由O2和Cl2組成的混合物氣體共511ml，向其中通入H2，在一定條件下，使其恰好完全燃燒，用水吸收所得到產(chǎn)物后制得251ml溶液。從中取出25ml溶液與21ml1．125mol·L-1NaoH溶液反應(yīng)恰好中和，則與混合氣體反應(yīng)的H2的體積為A．281ml B．441ml C．511rnl D．721ml14、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是()A．Ba2+K+- B．Fe3+OH-Cl-Na+C．H+Na+Cl- D．Na+K+Cl-15、葡萄酒常用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）作抗氧化劑。某興趣小組用下圖裝置（夾持裝置略）測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離的SO2計算），方案如下：向B中加入300.00mL葡萄酒和適量的稀硫酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，除去C中過量的H2O2后，將C中液體轉(zhuǎn)移至小燒杯中，向燒杯內(nèi)逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后，稱得固體的質(zhì)量為0.2796g，則該葡萄酒中SO2的含量為A．0.256g/L B．0.04g/L C．0.24g/L D．0.0768g/L16、2013年2月，俄羅斯境內(nèi)有大量隕石墜落，經(jīng)化學(xué)分析，隕石中游離態(tài)的鐵含量約為10%，此外還有橄欖石（Fe2SiO4）、亞硫酸鹽等成分，下列有關(guān)說法正確的是A．此隕石是一種純度較高的硅酸鹽礦石B．此隕石具有耐酸堿的特性C．隕石中含有游離態(tài)的鐵是因?yàn)樵谕馓罩需F的活性比地球上鐵的活性低D．橄欖石中Fe為+2價17、下列離子方程式中正確的是（）A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：D．二氧化錳和濃鹽酸共熱：18、下列各項(xiàng)遞變規(guī)律錯誤的是：A．沸點(diǎn)：NH3<PH3<AsH3B．非金屬性：N>P>AsC．還原性：AsH3>PH3>NH3D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO419、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A．Ag+、NO3–、Cl–、K+ B．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3–C．K+、Cl–、HCO3–、NO3– D．Mg2+、Cl–、Al3+、SO42–20、2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國化學(xué)家GerhardErtl，以表彰他對固體表面化學(xué)研究過程中的重大發(fā)現(xiàn)．使CO、NOx等在鉑表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變成無毒氣體，以減少汽車尾氣中有毒氣體的排放，正是此項(xiàng)研究的重要應(yīng)用之一。下列有關(guān)說法不正確的是A．CO在鉑表面被氧化生成CO2，鉑起催化作用B．汽車尾氣中NOx在鉑表面發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物是N2C．CO在鉑表面可能和O2、NOx反應(yīng)D．NOx、CO、CO2均能與人體中的血紅蛋白結(jié)合21、同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有CO，一個裝有N2和CO2的混合氣體，兩瓶氣體一定相同的是（）A．物質(zhì)的量和質(zhì)量 B．原子總數(shù)C．分子總數(shù) D．密度22、下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是（）A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B．少量鈉保存在煤油中C．氫氧化鈉溶液保存在帶有橡皮塞的玻璃試劑瓶中D．新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B的化學(xué)式_____________，C的化學(xué)式________________，D的化學(xué)式_____________，H的化學(xué)式________________。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：_______________________________________。（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式__________________________________；向G溶液加入A的有關(guān)離子方程式____________________________________________。24、（12分）(1)觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題。①與離子相對應(yīng)的元素符號是______________，與原子相對應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______________。②電子層結(jié)構(gòu)相同的是__________(填寫代號，下同)，性質(zhì)最穩(wěn)定的是__________，最容易失去電子的是__________，最容易得到電子的是__________。③可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是____________?？山?jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是______________。④在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，列舉兩個與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號______________。(2)已知元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18，最外層電子數(shù)分別為n和(m－5)，次外層有(n＋2)個和m個電子，據(jù)此推斷元素X和Y，其名稱為X__________，Y__________。25、（12分）欲配制250mL0.1mol?L-1的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)室的濃鹽酸密度為1.25g?cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%。請回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時下表中不需要使用的儀器有___（填序號），還缺少的儀器為___、___（寫儀器名稱）。序號①②③④⑤⑥儀器(2)需要量取濃鹽酸的體積為___mL。(3)配制該溶液的操作順序是：D→___→___→___→___→B（用字母符號表示，每個字母符號只用一次）。A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2～3次，將洗滌液全部注入容量瓶中并輕輕搖動B．將容量瓶蓋緊，振滿，搖勻C．將已恢復(fù)至室溫的鹽酸沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中D．用量筒準(zhǔn)確量取所需體積的濃鹽酸，將其沿玻璃棒注入燒杯中，再向燒杯中加入少量蒸餾水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻E．改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與容量瓶的刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶中小心地滴加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處(4)在定容時，液面高于刻度線，則所配溶液的濃度將___（選填“偏高”或“偏低”），該如何處理？___。26、（10分）某化學(xué)小組進(jìn)行Na2O2與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，如圖所示，該小組對試管c中紅色褪去的原因進(jìn)行探究。請回答：（1）Na2O2中氧元素的化合價是___。請寫出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。（2）Na2O2在呼吸面具中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。（3）查閱資料:①當(dāng)NaOH溶液pH≥13時，可以使酚酞由紅色褪為無色；②Na2O2與水反應(yīng)分兩步進(jìn)行：Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2；H2O2==2H2O+O2↑請設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中有H2O2殘留：取少量b溶液于試管中，_____，證明溶液中有H2O2殘留。（4）結(jié)合資料，該小組同學(xué)對c中溶液紅色褪去的原因提出以下假設(shè)：①____________________；②溶液中H2O2破壞酚酞的結(jié)構(gòu)；③NaOH和H2O2共同作用結(jié)果。（5）該小組同學(xué)測出c中溶液的pH為12，又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：操作：向少量H2O2中滴加2滴酚酞溶液，放置一段時間，再加入NaOH溶液至pH=12；結(jié)論：假設(shè)②不正確，假設(shè)③正確得出該結(jié)論依據(jù)的現(xiàn)象__________。27、（12分）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)：C+H2SO4(濃)CO2↑+SO2↑+2H2OⅠ.第一小組用如圖所示各裝置設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的三種產(chǎn)物。編號①②③④裝置（1）這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號)：④→→→。___（2）實(shí)驗(yàn)時可觀察到裝置A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色；A瓶溶液變化體現(xiàn)了SO2___性；B瓶溶液的作用是___，B瓶中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是___；C瓶溶液的作用是___。（3）裝置②中看到現(xiàn)象是___。（4）裝置③中所加試劑名稱是___，現(xiàn)象是___。Ⅱ.另一個小組為測得CO2和SO2的質(zhì)量，并計算兩者物質(zhì)的量之比，設(shè)計下列實(shí)驗(yàn)：將生成氣體依次通過X溶液→濃硫酸→堿石灰1→堿石灰2，并設(shè)法讓氣體完全被吸收。（5）下列試劑中適合充當(dāng)X的是___A．BaCl2溶液B．Ba(OH)2溶液C．滴加H2O2的BaCl2溶液D．滴加H2O2的Ba(OH)2溶液（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在X溶液中得到的沉淀通過過濾、洗滌、烘干、稱重，稱得質(zhì)量為4.66g。稱得堿石灰1（足量）在實(shí)驗(yàn)前后增重質(zhì)量為1.32g。CO2和SO2物質(zhì)的量比___。28、（14分）肼(N2H4)作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，可通過反應(yīng)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O制取。某化學(xué)興趣小組嘗試在實(shí)驗(yàn)室制取N2H4，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：(1)制備NaClO溶液，裝置如圖所示。(已知：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O)①儀器A的名稱是________________。②連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是_________。③圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；當(dāng)生成71g氯氣時，被氧化的HCl為_________mol。試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。④飽和食鹽水的作用是_____________，冰水的作用是____________。(2)將NaClO溶液倒入燒杯中，持續(xù)通入NH3制取N2H4。制取氨氣的化學(xué)方程式為_______。(3)火箭發(fā)射時用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃燒生成兩種可參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。29、（10分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。(1)A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_____________。(2)寫出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(3)原混合物中NaOH的質(zhì)量是_________g，C點(diǎn)(此時沉淀恰好完全溶解)對應(yīng)的HCl溶液的體積為___________mL。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A.Al2O3的熔點(diǎn)很高，性質(zhì)穩(wěn)定，可用于制作耐高溫材料，A正確；B.Na2O2具有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒，但過氧化鈉不是堿性氧化物，B錯誤；C.硅晶體是良好的半導(dǎo)體，二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，C錯誤；D.Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，可以與酸反應(yīng)，可用作醫(yī)用的胃酸中和劑，氫氧化鋁不是強(qiáng)堿，D錯誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)B是解答的易錯點(diǎn)，注意雖然過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，但同時還有氧氣生成，與堿性氧化物的概念不符合，不能認(rèn)為是堿性氧化物，而是屬于過氧化物，氧化鈉是堿性氧化物。2、B【解析】A、氯氣黃綠色氣體，氯氣通入蒸餾水中，溶液顯淺黃綠色，說明存在氯氣分子，故A說法正確；B、品紅溶液褪色，是利用HClO強(qiáng)氧化性，把有色物質(zhì)氧化，故B說法錯誤；C、通入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中存在Cl－，故C說法正確；D、發(fā)生Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－，體現(xiàn)氯氣的強(qiáng)氧化性，故D說法正確。點(diǎn)睛：氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，氯水的成分是Cl2、Cl－、ClO－、HClO，進(jìn)行分析即可。3、B【解析】

X．Y．Z．W為短周期元素，X．Y的核電荷數(shù)之和等于W的核電荷數(shù)，設(shè)X的核電荷數(shù)為x，結(jié)合圖示可知，Y．W的核電荷數(shù)分別為x+1．x+8，則x+8=x+x+1，解得：x=6，則X為C，Y為O，Z為F，W為Si元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為C，Y為O，Z為F，W為Si元素，A．非金屬性O(shè)<F，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z，故A不符合題意；B．非金屬性C>Si，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W，故B符合題意；C．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：W>Y>Z，故C不符合題意；D．O．Si形成的硅酸鈉水溶液是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑，故D不符合題意；

故選：B。4、D【解析】

元素化合價處于最高價態(tài)時物質(zhì)只具有氧化性，元素化合價處于最低價態(tài)時物質(zhì)只具有還原性，元素化合價處于中間價態(tài)時物質(zhì)既具有氧化性又具有還原性?！驹斀狻緼.H2S中S元素化合價為-2價，是最低價態(tài)，只具有還原性，A項(xiàng)錯誤；B.SO3中S元素化合價為+6價，是最高價態(tài)，只具有氧化性，B項(xiàng)錯誤；C.H2SO4中S元素化合價為+6價，是最高價態(tài)，只具有氧化性，C項(xiàng)錯誤；D.SO2中S元素化合價為+4價，是中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】具有中間價態(tài)的物質(zhì)或粒子既具有氧化性，又具有還原性，當(dāng)遇到強(qiáng)還原劑反應(yīng)時，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；當(dāng)遇到強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時，作還原劑，表現(xiàn)還原性。5、A【解析】

A．將78gNa2O2物質(zhì)的量==1mol，與過量CO2反應(yīng)，過氧化鈉中氧元素化合價-1價變化為0價和-2價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A正確；B．SO2與

O2反應(yīng)生成的SO3

反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，則2mol

SO2與

1mol

O2反應(yīng)生成的SO3

分子數(shù)小于2NA，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，2.24LSO3中物質(zhì)的量不是0.1nol，故C錯誤；D．1molCl2和過量的Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，而1molCl2溶解于NaOH溶液，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D錯誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)是0℃，101kPa，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。6、D【解析】生活中廢棄的鐵鍋,鋁制易拉罐,銅導(dǎo)線等都屬于廢舊金屬材料，它們的主要成分是金屬單質(zhì)或合金，故它們屬于金屬或合金,答案選D。7、B【解析】

氨氣所處的狀態(tài)不明確；乙烯和丙烯的最簡式均為CH2；鈉和氧氣反應(yīng)后變?yōu)?1價；蔗糖溶液中，除了蔗糖外，還含水分子?！驹斀狻緼、氨氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，故A錯誤；B、乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有最簡式組成的物質(zhì)的量為1mol，故含原子為3NA個，故B正確；C、鈉和氧氣反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移NA個電子，故C錯誤；D、蔗糖溶液中，除了蔗糖外，還含水分子，故溶液中的分子數(shù)多于0.1NA個，故D錯誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。8、C【解析】

A、太陽能電池板是通過吸收太陽光，將太陽輻射能通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接或間接轉(zhuǎn)換成電能的裝置，大部分太陽能電池板的主要材料為硅，故A不符合題意；B、石英光纖是以二氧化硅（SiO2）為主要原料，并按不同的摻雜量，來控制纖芯和包層的折射率分布的光纖，故B不符合題意；C、在常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，與氯氣、酸等不能發(fā)生反應(yīng)，但能與氟氣、氫氟酸、強(qiáng)堿溶液等發(fā)生反應(yīng)，故C符合題意；D、水玻璃主要成分為硅酸鈉水溶液，硬化后形成的二氧化硅網(wǎng)狀骨架，在高溫下強(qiáng)度下降很小，當(dāng)采用耐熱耐火骨料配制水玻璃砂漿和混凝土?xí)r，耐熱度可達(dá)1000℃，因此水玻璃可用作木材防火劑，故D不符合題意；故答案為：C。9、C【解析】A錯誤，二氧化硅到硅酸不能一步實(shí)現(xiàn)。B錯誤，氧化鋁到氫氧化鋁不能一步實(shí)現(xiàn)。C正確，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化得到一氧化氮，一氧化氮被氧氣氧化成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，濃硝酸與金屬反應(yīng)可得二氧化氮，或者濃硝酸自身分解也可得到二氧化氮。D錯誤，單質(zhì)S變?nèi)趸虿荒芤徊綄?shí)現(xiàn)。所以正確答案選C。10、B【解析】

A.可由氯氣和銅直接點(diǎn)燃制得，A項(xiàng)正確；B.氯氣和鐵反應(yīng)只能得到最高價氯化物，得不到氯化亞鐵，B項(xiàng)錯誤；C.可由鈉在氧氣中燃燒制得，C項(xiàng)正確；D.可由硫在氧氣中燃燒制得，D項(xiàng)正確；答案選B。11、C【解析】

n（MnO2）=13.92g÷87g/mol=0.16mol，n（HCl）=150g×36.5%/36.5g·mol－1=1.5mol。A．根據(jù)方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知0.16mol二氧化錳可以得到0.16mol氯氣，則根據(jù)氯原子守恒可知溶液中氯離子的物質(zhì)的量是1.5mol－0.16mol×2＝1.18mol，所以可以得到氯化銀沉淀的物質(zhì)的量是1.18mol，故A錯誤；B．得到1分子氯氣轉(zhuǎn)移2個電子，則生成0.16mol氯氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.32mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.32NA，故B錯誤；C．根據(jù)氯原子守恒可知生成0.16mol氯氣，被氧化的氯化氫是0.32mol，故C正確；D．狀態(tài)未知不能計算氯氣的體積，故D錯誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的有關(guān)計算，注意利用原子守恒計算反應(yīng)的溶液中氯離子的物質(zhì)的量以及被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量。12、A【解析】

A．CaCO3加熱分解為CaO，不可以用加熱的方法除去CaO，故A不可以；B．Na2O加熱生成Na2O2，故B可以；C．NaHCO3加熱生成Na2CO3，故C可以；D．Mg(OH)2加熱生成MgO，故D可以。故選A。13、D【解析】

NaOH和HCl完全中和，則其物質(zhì)的量相等。n(NaOH)=n(HCl)=1.125mol/L×1.12L=1.125mol,則n(Cl2)=1.1125mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，V(Cl2)=1.1125mol×22.4L/mol=o.28L=281mL，則V(O2)=511mL-281mL=221mL，氧氣和氯氣共消耗氫氣V(H2)=2×221mL+281mL=721mL，故選D。14、D【解析】

A．鋇離子和硫酸根會反應(yīng)生成沉淀不能大量共存，故A不符合題意；B．鐵離子和氫氧根會反應(yīng)生成沉淀不能大量共存，故B不符合題意；C．氫離子和碳酸根會結(jié)合生成碳酸氫根，或生成二氧化碳和水，故C不符合題意；D．四種離子相互之間不反應(yīng)，可以在溶液中大量共存，故D符合題意；故答案為D。15、A【解析】

向B中加入300.00mL葡萄酒和適量的稀硫酸，加熱使SO2全部逸出，逸出的SO2與C中H2O2完全反應(yīng)，雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反?yīng)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，除去C中過量的H2O2后，將C中液體轉(zhuǎn)移至小燒杯中，向燒杯內(nèi)逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后，稱得固體的質(zhì)量為0.2796g，此固體為BaSO4。根據(jù)信息進(jìn)行計算：SO2—H2SO4—BaSO4↓64233m(SO2)0.2796gm(SO2)=0.0768g則該葡萄酒中SO2的含量為=0.0768g÷0.3L=0.256g/L，答案選A。16、D【解析】

A、隕石的成分有游離態(tài)的鐵含量約為10%，此外還有橄欖石（Fe2SiO4）、亞硫酸鹽，故不是純度較高的硅酸鹽礦石，故A錯誤；B、隕石中的鐵、橄欖石和亞硫酸鹽均能與酸反應(yīng)，故不耐酸的腐蝕，故B錯誤；C、游離態(tài)的鐵的活性相同，故C錯誤；D、根據(jù)橄欖石的化學(xué)式Fe2SiO4可知：硅元素的化合價為+4價，氧元素為-2價，根據(jù)化合價的代數(shù)和為0，故鐵元素為+2價，故D正確；答案選D。17、D【解析】

離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，即是否符合客觀事實(shí)；檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等要保留化學(xué)式；檢查是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒等?！驹斀狻緼．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，正確的離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，A錯誤；B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，B錯誤；C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性，溶液中的氫離子和氫氧根離子完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D．二氧化錳和濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，D正確。答案選D。18、A【解析】A、氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族其它氫化物，選項(xiàng)A錯誤；B、同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性：N＞P＞As，選項(xiàng)B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性：N＞P＞As，則還原性：AsH3＞PH3＞NH3，選項(xiàng)C正確；D、非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：N＞P＞As，則酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，選項(xiàng)D正確。答案選A。19、D【解析】

A選項(xiàng)，Ag+、與Cl–要反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；B選項(xiàng)，F(xiàn)e3+呈黃色，故B不符合題意；C選項(xiàng)，HCO3–不能在酸性環(huán)境中大量共存，故C不符合題意；D選項(xiàng)，Mg2+、Cl–、Al3+、SO42–不反應(yīng)，能大量共存，且都呈無色，故D符合題意；綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】有顏色的離子有銅離子、鐵離子、亞鐵離子、高錳酸根離子、重鉻酸根離子、鉻酸根離子。20、D【解析】

CO、NOx等在鉑表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變成無毒氣體，應(yīng)生成N2和CO2，涉及反應(yīng)的方程式為2xCO+2NOxxN2+2xCO2，反應(yīng)中鉑起到催化劑的作用。【詳解】A.根據(jù)信息“使CO、NOx等在鉑表面發(fā)生化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變成兩種無毒氣體”，可以得出CO在鉑表面被氧化生成CO2，故A正確；B.由題給信息可知汽車尾氣中NOx在鉑表面反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2，故B正確；C.CO、NOx是在鉑表面生成CO2和N2，可說明在鉑催化作用下，CO在鉑表面可與O2、NOx反應(yīng)，故C正確；D.CO2雖然能引起溫室效應(yīng)，但它是一種無毒的氣體，不能與人體中的血紅蛋白結(jié)合，故D錯誤；故選D。21、C【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，含有的氣體的物質(zhì)的量相等，分子個數(shù)相等，因?yàn)镹2和CO2兩個摩爾質(zhì)量不等，原子根數(shù)不等，所以質(zhì)量不等，密度也就不相等，故A、B、D不符合題意，C符合題意；答案：C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)根據(jù)阿伏伽德羅定律進(jìn)行分析氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)氣體分子的原子組成判斷原子總數(shù)，質(zhì)量和密度是否相等。22、A【解析】

A．濃硝酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故A錯誤；B．金屬鈉易與空氣中氧氣反應(yīng)、易與水反應(yīng)，與煤油不反應(yīng)且密度比煤油大，保存在煤油中可隔絕空氣，防止鈉變質(zhì)，故B正確；C．玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，故C正確；D．氯水中的次氯酸見光易分解而導(dǎo)致Cl2水變質(zhì)，應(yīng)于棕色試劑瓶避光保存，故D正確。故選：A。二、非選擇題(共84分)23、FeCl2KOHKClAgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe3++3SCN-==Fe(SCN)32Fe3++Fe==3Fe2+【解析】

由轉(zhuǎn)化可知，白色沉淀E為Fe(OH)2，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，由元素守恒可知，C為KOH，F(xiàn)溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，可知A為Fe，B為FeCl2，以此來解答?！驹斀狻坑赊D(zhuǎn)化可知，白色沉淀E為Fe(OH)2，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，由元素守恒可知，C為KOH，F(xiàn)溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，可知A為Fe，B為FeCl2；(1)由上述分析可知，B、C、D、H分別為FeCl2、KOH、KCl和AgCl；(2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)三價鐵離子和硫氰酸根離子形成血紅色溶液，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3或Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+，向G溶液加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+?！军c(diǎn)睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗(yàn)：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機(jī)鹽，展開思維的空間，尋找目標(biāo)答案。24、O、MgBCECDAMgONaClN3－、F－硫鋁【解析】

（1）由原子或離子示意圖可知：A為氯原子，B為氧離子，C為氖原子，D為鈉原子，E為鎂離子；據(jù)此回答；（2）根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答?！驹斀狻浚?）由原子或離子示意圖可知：A為氯原子，B為氧離子，C為氖原子，D為鈉原子，E為鎂離子；則①與離子相對應(yīng)的元素符號是O、Mg；與原子相對應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是；故答案為：O、Mg；；②電子層結(jié)構(gòu)相同的是BCE，C為稀有氣體，最穩(wěn)定；鈉原子最外層只有一個電子最容易失去電子，氯原子最外層為7電子最容易得到電子；故答案為：BCE；C；D；A；③Mg2+和O2-可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是MgO；Na原子和Cl原子可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是NaCl；故答案為：MgO；NaCl；④在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，與氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有N3－、F－；故答案為：N3－、F－；（2）元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18，最外層電子數(shù)分別為n和(m－5)，次外層有(n＋2)個和m個電子，次外層可能為2或8，當(dāng)次外層為2時m=2，Y最外層為-3不符，所以次外層為8，則m=8，n=6，則最外層X為6，Y為3，所以X為S，Y為Al。故答案為：硫；鋁。25、③⑤⑥250mL容量瓶玻璃棒2.0mLCAFE偏低應(yīng)重新配制【解析】

(1)配制溶液之前，需計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積；在計算前，需考察是否存在與所配體積相同規(guī)格的容量瓶。如果不存在與所配體積相同規(guī)格的容量瓶，則需采取就近且稍大的原則選擇容量瓶，計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積時，需使用容量瓶的規(guī)格。(2)配制該溶液時，按照計算、稱量(或量取)、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、加水定容、滴水定容、顛倒搖勻的操作順序。(3)分析誤差時，采用公式法，利用公式進(jìn)行分析。【詳解】(1)配制稀鹽酸時，需根據(jù)計算結(jié)果用量筒準(zhǔn)確量取，然后放入燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移入容量瓶，用膠頭滴管加水定容。所以表中不需要使用的儀器有圓底燒瓶、藥匙、托盤天平，即③⑤⑥，還缺少的儀器為250mL容量瓶、玻璃棒。答案為：③⑤⑥；250mL容量瓶；玻璃棒；(2)根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù)，計算濃鹽酸的濃度c=mol?L－1=12.5mol?L－1，通過稀釋定律可得12.5mol/L×V(濃鹽酸)=250mL×0.1mol/L，可求出需要量取的濃鹽酸的體積為2.0mL。答案為：2.0mL；(3)配制該溶液時，按照溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、加水定容、滴水定容、顛倒搖勻的操作順序是：D→C→A→F→E→B。答案為：C；A；F；E；(4)在定容時，液面高于刻度線，則所配溶液的體積偏大，濃度將偏低，應(yīng)重新配制。答案為：偏低；應(yīng)重新配制?！军c(diǎn)睛】配制溶液時，如果造成的失誤無法挽回，比如帶有溶質(zhì)的液體流到容量瓶等儀器的外面，定容時水加入量偏多等，都需重新配制。26、-12Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2加入少量MnO2粉末，產(chǎn)生大量氣泡，用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃溶液中NaOH濃度較大，pH≥13H2O2中滴加2滴酚酞，溶液紅色，當(dāng)加入NaOH后，溶液紅色褪去【解析】（1）Na2O2中氧元素的化合價是－1價。出a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。（2）呼出的氣體中含有二氧化碳，則Na2O2在呼吸面具中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。（3）H2O2在MnO2的催化作用下可分解出氧氣，氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃，因此可向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中加入少量MnO2粉末，若產(chǎn)生大量氣泡，用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃，則證明溶液中有H2O2殘留；（4）假設(shè)②溶液中H2O2破壞酚酞的結(jié)構(gòu)和假設(shè)③NaOH和H2O2共同作用結(jié)果，由題干所給資料①當(dāng)NaOH溶液pH≥13時，可以使酚酞由紅色褪為無色，因此假設(shè)①為溶液中NaOH濃度較大，pH≥13；（5）根據(jù)以上分析可知如果假設(shè)②不正確，假設(shè)③正確，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定是H2O2中滴加2滴酚酞，溶液顯紅色，當(dāng)加入NaOH后，溶液紅色褪去。點(diǎn)睛：本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計和探究，圍繞使酚酞褪色的原因展開實(shí)驗(yàn)的設(shè)計、然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，具有非常高的思維容量，綜合性強(qiáng)，試題難度大，掌握物質(zhì)的性質(zhì)、領(lǐng)會題干所給信息是解題的關(guān)鍵。27、④→②→①→③漂白除去二氧化硫，避免對檢驗(yàn)二氧化碳造成干擾5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+確認(rèn)二氧化硫已除盡固體由白色變藍(lán)色澄清石灰水溶液變渾濁C3：2【解析】

(1)反應(yīng)得到的三個氣態(tài)產(chǎn)物是SO2、CO2和H2O，用無水硫酸銅檢驗(yàn)H2O，用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2；（2）二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化為SO42-，C瓶的溶液不褪色，可證明二氧化硫已除盡；（3）無水硫酸銅遇水變藍(lán)；（4）裝置③用來檢驗(yàn)二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁；（4）X只能與二氧化硫反應(yīng)，不能與二氧化碳反應(yīng)；（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在X溶液中得到的沉淀硫酸鋇的質(zhì)量為4.66g，堿石灰1（足量）吸收二氧化碳質(zhì)量為1.32g?！驹斀狻繉?shí)驗(yàn)的目的是要將三種氣態(tài)產(chǎn)物一一驗(yàn)證出來．由題中所給的各種裝置可知：④是反應(yīng)發(fā)生器；①中有品紅溶液，可聯(lián)想用來驗(yàn)證SO2；裝置③中裝有某種水溶液，顯然③可用來驗(yàn)證CO2；②裝入無水硫酸銅可驗(yàn)證水氣，由于①、③中裝的都是水溶液，氣流經(jīng)過后一定會帶出水氣，所以必須先用②驗(yàn)證產(chǎn)物中的水氣，然后再驗(yàn)證SO2和CO2，不然就不能驗(yàn)證水氣一定是反應(yīng)產(chǎn)物；由于SO2和CO2都能與石灰水反應(yīng)，使澄清的石灰水變渾濁，因此從②出來的氣體必須先經(jīng)過①驗(yàn)證和除去SO2后再進(jìn)入③驗(yàn)證CO2，由此可以得出正確的連接順序應(yīng)當(dāng)是④→②→①→③；（2）二氧化硫能使品紅褪色，A瓶的溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性；二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化為SO42-，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，避免對檢驗(yàn)二氧化碳造成干擾，B瓶中反應(yīng)的離子方程式是5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；C瓶的溶液不褪色，可證明二氧化硫已除盡，C瓶溶液的作用是確認(rèn)二氧化硫已除盡。（3）裝置②中裝入無水硫酸銅，看到現(xiàn)象是固體由白色變藍(lán)色；（4）裝置③用來檢驗(yàn)二氧化碳，裝入的試劑是澄清石灰水，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，裝置③的現(xiàn)象是溶液變渾濁；（4）A.BaCl2溶液與二氧化硫、二氧化碳都不反應(yīng)，故不選A；B.Ba(OH)2溶液與二氧化硫、二氧化碳都能反應(yīng)，故不選B；C.SO2被H2O2氧化為H2SO4，H2SO4與的BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，二氧化碳不反應(yīng)，故選C；D.滴加H2O2的Ba(OH)2溶液與二氧化硫、二氧化碳都能反應(yīng)，故不選D。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在X溶液中得到的沉淀硫酸鋇的質(zhì)量為4.66g，硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)硫元素守恒，SO2的物質(zhì)的量是0.02mol，堿石灰1（足量）吸收二氧化碳質(zhì)量為1.32g，二氧化碳的物質(zhì)的量是0.03mol，CO2和SO2物質(zhì)的量比3:2。28、分液漏斗檢查裝置的氣密性MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O除去Cl2中的