西藏拉薩片八校2026屆化學(xué)高一上期末考試模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列離子反應(yīng)方程式中，正確的是()A．鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe3++H2↑B．二氧化碳與水反應(yīng)CO2+H2O=2H++CO32－C．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)CO32—+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+D．氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓2、實(shí)驗(yàn)室可以按如圖所示的裝置干燥、貯存氣體M，多余的氣體可用水吸收，則M是()A．氨氣 B．一氧化碳C．二氧化氮 D．氯化氫3、有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同學(xué)取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。下述有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論正確的是（）A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化B．加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D．此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定Na2SO3是否部分被氧化4、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A．糖水、豆?jié){都屬于溶液 B．血液、墨水都屬于膠體C．分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng) D．氫氣還原氧化銅屬于離子反應(yīng)5、如圖列出主要物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中X、Y可能是①NaOH、Na2CO3②KAlO2、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2④S、SO2⑤SiO2、Na2SiO3⑥NH3、NOA．①②⑥ B．②③④C．①④⑤ D．①②③6、向溶液X中持續(xù)通入氣體Y至過量，會(huì)產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象的是A．X：漂白粉溶液Y：二氧化硫 B．X：氯化鋇溶液Y：二氧化硫C．X：氯化鋁溶液Y：氨氣 D．X：偏鋁酸鈉溶液Y：二氧化氮7、某電解質(zhì)溶液中有有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，且Na+、Mg2+、Cl-的濃度分別為0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L8、下列說法正確的是：A．SO2與CO2的分子立體構(gòu)型均為直線形B．H2O和NH3中的分子的極性和共價(jià)鍵的極性均相同C．SiO2的鍵長(zhǎng)大于CO2的鍵長(zhǎng)，所以SiO2的熔點(diǎn)比CO2高D．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其它化學(xué)鍵9、下列離子在溶液中能大量共存，加入OH－能產(chǎn)生白色沉淀的是()A．Na＋、Ca2＋、SO42-、Cl- B．H+、Mg2+、CO32-、S2-C．K＋、Mg2+、SO42-、NO3- D．K+、Na+、NO3-、SO42-10、明礬可以凈水是因?yàn)?)A．明礬在水中能電離出硫酸根離子B．明礬含有鉀離子和鋁離子兩種陽(yáng)離子C．明礬溶于水后能生成氫氧化鋁膠體D．明礬能與堿反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀11、向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-B．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-C．S點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-D．R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-12、熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)，生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)為A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性13、如圖所示，下列實(shí)驗(yàn)操作與方法正確的是（）A．檢查容量瓶是否漏水的方法B．滴加液體C．給溶液加熱D．過濾14、關(guān)于二氧化硫和氯氣的下列說法中正確的是A．都能使高錳酸鉀溶液褪色 B．都能使溴水褪色C．都能使品紅溶液褪色 D．都能使?jié)駶?rùn)紅色布條褪色15、合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A．水銀 B．碳素鋼 C．青銅 D．黃銅16、盛裝濃硫酸的容器上，應(yīng)該貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是()ABCD易燃液體遇濕易燃物品腐蝕品劇毒品A．A B．B C．C D．D17、我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞箐”的分子（直徑為1.3×10﹣8m）恢復(fù)了磁性?！扳捥洹狈肿拥慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞箐”分子的說法中正確的是A．它在水中所形成的分散系屬于乳濁液B．它的分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．它在水中形成的分散系與霧的分散系種類相同D．它的分子直徑比Na+小，溶于水后不會(huì)形成丁達(dá)爾效應(yīng)18、某硝酸的物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則此溶液的密度（g·cm-3）為（）A． B． C． D．19、下列離子方程式的書寫正確的是（）A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．氯氣通入NaOH溶液中：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓20、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)①是溶液②是膠體③具有丁達(dá)爾現(xiàn)象④能透過半透膜⑤能透過濾紙⑥靜止后會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是A．①④⑥ B．②③⑤C．②③④ D．①③④⑥21、科學(xué)家最新研制的利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程如圖所示：容器①中的反應(yīng)為：Si(粗)＋3HCl(g)＝SiHCl3(l)＋H2(g)；容器②中進(jìn)行的反應(yīng)為：SiHCl3＋H2＝Si(純)＋3HCl，下列說法正確的是A．反應(yīng)①和②中HCl均作為氧化劑B．該工藝流程的優(yōu)點(diǎn)是部分反應(yīng)物可循環(huán)使用C．最好用分液的方法分離Si和SiHCl3D．由反應(yīng)①可知Si可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)22、一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)4NH3＋6NO=5N2＋6H2O。該反應(yīng)中化合價(jià)降低的元素是A．NH3中的N B．NO中的O C．NO中的N D．NH3中的H二、非選擇題(共84分)23、（14分）取一定量的CuCl2產(chǎn)品投入Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)生得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X，并產(chǎn)生氣體CO2。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究X的組成和性質(zhì)。已知各步反應(yīng)所需試劑均過量，請(qǐng)回答：（1）混合氣體的成分是______________；X的化學(xué)式為__________________。（2）寫出CuCl2與Na2CO3反應(yīng)生成X的離子方程式______________________________。24、（12分）某固體中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等離子，將其配成100mL溶液。學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中最關(guān)鍵的“定容”操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，________再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可得出：一定存在的離子是________，一定不存在的離子是________（3)下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論符合事實(shí)的是________________A．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3B．該固體中一定含有Na2SiO3、K2CO3C．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4D．該固體中可能只含有Na2SiO3、Na2CO325、（12分）如圖為實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取純凈、干燥的Cl2，并檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)的裝置。其中D中放有干燥的有色布條，E中盛有少量Fe粉，E右端出氣管口附近放有脫脂棉。（1）寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__，若收集到Cl2的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了__mol電子，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為__mol。（2）B裝置的作用是__，裝置C、G盛裝的試劑分別是__、__。（3）實(shí)驗(yàn)完畢后，取下F裝置，將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近集氣瓶口，可以觀察到的現(xiàn)象是__。（4）將E中固體溶于水后，通入SO2充分反應(yīng)后，再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)補(bǔ)充所缺物質(zhì)并配平該離子方程式：__Fe2++SO2+___=Fe2++SO+___26、（10分）觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答問題：（1）石灰水長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中，溶液表面會(huì)產(chǎn)生一層“膜”，“膜”物質(zhì)的化學(xué)式是____，可用上圖中________裝置（填序號(hào)）進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作除去膜物質(zhì)。（2）提純含有少量NaCl的KNO3，可將混合物溶解在熱水中形成飽和溶液，然后在②裝置中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，________后進(jìn)行過濾、________、干燥。（3）實(shí)驗(yàn)室制Cl2用裝置③吸收尾氣，集氣瓶中可放入________溶液，尾氣應(yīng)從_______通入（填a、b）。27、（12分）某課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器未畫出）探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)部分產(chǎn)物。（1）若A中使用裝置Ⅰ制取氨氣，則化學(xué)方程式為__，發(fā)生裝置試管口略向下傾斜的原因_____；若A中使用裝置Ⅱ制取氨氣，則分液漏斗中的試劑為__，圓底燒瓶中的固體可以為__。（2）B中堿石灰的作用是__。（3）氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為__，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__，裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__。（4）①該裝置存在明顯的缺陷是__。②請(qǐng)畫出改進(jìn)后需要增加連接的實(shí)驗(yàn)裝置圖________。28、（14分）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的危害。（1）新制氯水中含有多種微粒，將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的微粒是____；過一會(huì)兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的微粒是______。（2）工業(yè)氯氣泄漏后，可向空氣中噴灑氨水，生成大量白煙及空氣中含量最多的氣體。試寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________。（3）工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)方程式為：___________。（4）已知：Na2Cr2O7+14HCl(濃)=2CrCl3+2NaCl+3Cl2↑+7H2O，該反應(yīng)過程中每生成標(biāo)況下3.36LCl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是__________;被還原掉的物質(zhì)的物質(zhì)的量是：______________29、（10分）某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng):，產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。（1）①中無(wú)水硫酸銅的作用是___________。（2）②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________。（3）②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A________、B________。（4）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A.應(yīng)該生成硫酸亞鐵，而不是硫酸鐵，故A錯(cuò)誤；B.生成的碳酸是二元弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，故B錯(cuò)誤；C.碳酸鋇難溶于水，應(yīng)該用化學(xué)式表示，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可。該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。2、A【解析】

收集裝置，長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，相當(dāng)于采用向下排空氣法收集，收集的氣體，其密度小于空氣，有防倒吸裝置，在水中溶解度非常大。A、氨氣，密度小于空氣，極易溶于水，A符合題意；B、CO，密度與空氣接近，不用排空氣法收集，另外CO的尾氣處理方法錯(cuò)誤，B不符合題意；C、NO2密度大于空氣，C不符合題意；D、HCl密度大于空氣，D不符合題意；答案選A。3、C【解析】

根據(jù)題意可知，本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，運(yùn)用硫酸根的鑒別方法分析。【詳解】A.取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B.原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，可能是BaSO3，故B錯(cuò)誤；C.取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀，硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO3也會(huì)被氧化為BaSO4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，故C正確；D.硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子，此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化，故D錯(cuò)誤；答案選C。4、B【解析】

A.豆?jié){屬于膠體，故A錯(cuò)誤；B.血液、墨水都屬于膠體，B正確；C.分解反應(yīng)如碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中沒有離子參與也沒有離子生成，所以不是離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。5、D【解析】

①X為NaOH，Y為Na2CO3，W為CO2，Z為NaHCO3，NaOH和二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳不足生成碳酸鈉，二氧化碳過量生成碳酸氫鈉，可實(shí)現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化，故正確；②X為KAlO2，Y為Al(OH)3，W為HCl，Z為AlCl3，鹽酸和KAlO2反應(yīng)，鹽酸過量生成氯化鋁，鹽酸不足生成氫氧化鋁，可實(shí)現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化，故正確；③X為Fe，Y為Fe(NO3)2，W為硝酸，Z為Fe(NO3)3，硝酸過量時(shí)生成三價(jià)鐵，硝酸不足時(shí)生成二價(jià)鐵，可以實(shí)現(xiàn)X→Y→Z的轉(zhuǎn)化，故正確；④X為S，Y為SO2，W為O2，S和過量氧氣反應(yīng)不能直接生成三氧化硫，無(wú)法實(shí)現(xiàn)X→Y→Z的轉(zhuǎn)化，故錯(cuò)誤；⑤X為SiO2，Y為Na2SiO3，W為NaOH，Na2SiO3和NaOH不反應(yīng)，無(wú)法實(shí)現(xiàn)X→Y→Z的轉(zhuǎn)化，故錯(cuò)誤；⑥X為NH3，Y為NO，W為O2，NH3可以催化氧化為NO，NO可以和氧氣生成NO2，但NH3不能直接轉(zhuǎn)化為NO2，錯(cuò)誤；以上反應(yīng)符合有①②③，故選D。6、D【解析】

A．漂白粉溶液中通入SO2發(fā)生的反應(yīng)為：Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO，CaSO3+HClO=CaSO4+HCl，會(huì)出現(xiàn)渾濁，不會(huì)澄清，A不符合題意；B．SO2通入BaCl2溶液中不能與SO2反應(yīng)，溶液不會(huì)出現(xiàn)渾濁，B不符合題意；C．AlCl3與氨水反應(yīng)生成的Al(OH)3沉淀不溶于過量的氨水，溶液不會(huì)變澄清，C不符合題意；D．NO2與水反應(yīng)生成HNO3，HNO3與NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3可溶于過量的HNO3，故可看到“渾濁—澄清”的現(xiàn)象，D符合題意；故選D。7、C【解析】

根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相等進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻咳芤撼孰娭行?，根據(jù)電荷守恒可知：，即：，解得：，故C符合題意；答案：C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)相等的規(guī)律進(jìn)行計(jì)算。8、B【解析】

A項(xiàng)，二氧化碳價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，因此二氧化碳的分子立體構(gòu)型為直線形，二氧化硫價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，二氧化硫的分子立體構(gòu)型為V型，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，水屬于極性分子，氨氣也屬于極性分子，其中共價(jià)鍵類型均為極性共價(jià)鍵（O-H、N-H鍵），故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，硅的原子半徑大于碳，二氧化硅中硅氧鍵的鍵長(zhǎng)大于二氧化碳中碳氧鍵的鍵長(zhǎng)，但二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，因此二氧化硅熔點(diǎn)高于二氧化碳，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分子晶體中存在分子間作用力，有的也存在化學(xué)鍵，如二氧化碳是分子晶體，碳和氧之間存在極性共價(jià)鍵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選B。【點(diǎn)睛】離子晶體中存在離子鍵，可能有共價(jià)鍵；原子晶體中只存在共價(jià)鍵；分子晶體中存在分子間作用力，部分物質(zhì)還存在有氫鍵，而稀有氣體分子不存在化學(xué)鍵。9、C【解析】

A.選項(xiàng)離子可以大量共存，與OH-不能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，A不符合題意；B.H+與CO32-、S2-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2及H2S氣體，不能大量共存；且Mg2+、CO32-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生MgCO3白色沉淀，也不能大量共存，B不符合題意；C.選項(xiàng)離子可以大量共存，加入OH-后，會(huì)形成Mg(OH)2白色沉淀，C符合題意；D.選項(xiàng)離子可以大量共存，與OH-不能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。10、C【解析】

明礬溶于水后，電離產(chǎn)生的鋁離子生成氫氧化鋁膠體，能吸附懸浮于水中的雜質(zhì)，并使其從水中沉降下來(lái)，達(dá)到凈水的目的。答案選C。11、D【解析】

A．M點(diǎn)鹽酸有剩余，溶液顯酸性，H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．N點(diǎn)HCl與NaOH恰好反應(yīng)，溶液中含AlCl3，Al3+、CO32-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．S點(diǎn)AlCl3沒有完全反應(yīng)，Al3+、HCO3-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．R點(diǎn)生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；答案選D。12、D【解析】

在2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑的反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)從+6價(jià)降為+4價(jià)，則反應(yīng)中生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)為強(qiáng)氧化性，故答案為D。13、A【解析】

A.檢查容量瓶是否漏水的方法，正確；B.滴加液體，錯(cuò)誤，膠頭滴管不能插入試管內(nèi)；C.給溶液加熱，錯(cuò)誤，試管內(nèi)的液體超過試管容積的三分之一；D.過濾，錯(cuò)誤，漏斗頸沒有緊貼燒杯內(nèi)壁。故選A。14、C【解析】

A.二氧化硫具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，氯氣不能，A錯(cuò)誤；B.二氧化硫具有還原性，能能使溴水褪色，氯氣不能，B錯(cuò)誤；C.二氧化硫具有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，都能使品紅溶液褪色，C正確；D.氯氣能使?jié)駶?rùn)紅色布條褪色，二氧化硫不能，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)C和D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯氣沒有漂白性，真正起漂白注意的是和水反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸，另外二氧化硫的漂白是不穩(wěn)定，且范圍較小。15、A【解析】

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等?！驹斀狻緼．水銀是純金屬，不屬于合金，故A正確；B．碳素鋼是鐵和碳的合金，故B錯(cuò)誤；C．青銅是銅錫合金，故C錯(cuò)誤；D．黃銅是銅鋅合金，故D錯(cuò)誤；故選A。16、C【解析】

濃硫酸有強(qiáng)烈腐蝕性，盛放濃硫酸的試劑瓶應(yīng)貼“腐蝕品”標(biāo)志。答案選C。17、C【解析】

“鈷酞箐”的分子直徑為1.3×10﹣8m，介于10-9~10-7m之間。A.它在水中所形成的分散系屬于膠體，A不正確；B.“鈷酞箐”的分子能透過濾紙，但不能透過半透膜，B不正確；C.它在水中形成的分散系屬于膠體，霧的分散系也屬于膠體，二者的種類相同，C正確；D.它的分子直徑比Na+大，溶于水后會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不正確；故選C。18、C【解析】

根據(jù)c=可以推出ρ===g/mL，故選項(xiàng)C正確。19、B【解析】

A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；B．氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正確；C．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+，故D錯(cuò)誤；故答案為B。20、B【解析】

①溶液是分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系，①錯(cuò)誤；②納米碳的粒徑在1至100nm之間，形成的分散系屬于膠體，②正確；③膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，③正確；④膠體的分散質(zhì)粒子無(wú)法穿過半透膜，④錯(cuò)誤；⑤膠體的分散質(zhì)粒子可以透過濾紙，⑤正確；⑥膠體具有介穩(wěn)性，靜置能夠穩(wěn)定存在較長(zhǎng)時(shí)間，⑥錯(cuò)誤；綜上所述B項(xiàng)正確；答案選B。21、B【解析】

從流程圖中可以看出，容器①中，Si(粗)與HCl(g)反應(yīng)，生成SiHCl3(l)和H2(g)；容器②中，SiHCl3(l)與H2(g)反應(yīng)，生成Si(純)和HCl(g)；HCl(g)和H2(g)可以循環(huán)使用?！驹斀狻緼．反應(yīng)①中HCl作氧化劑，反應(yīng)②中HCl是氧化產(chǎn)物，A不正確；B．在該工藝流程中，HCl(g)和H2(g)可以循環(huán)使用，B正確；C．Si固體和SiHCl3液體應(yīng)使用過濾法分離，C不正確；D．反應(yīng)①中，Si與氯化氫在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，而不是與鹽酸反應(yīng)，D不正確；故選B。22、C【解析】

在反應(yīng)中NH3的N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)升高；NO中N元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)镹2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，所以該反應(yīng)中化合價(jià)降低的元素是NO中的N，選項(xiàng)C正確，故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題(共84分)23、H2O、CO2Cu5(OH)4(CO3)35Cu2++5CO32-+2H2O=Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑【解析】

黑色固體能在高溫下與CO反應(yīng)生成紅色固體B，說明B是Cu，物質(zhì)的量是3.20g÷64g/mol＝0.05mol?；旌蠚怏w1.68g經(jīng)過無(wú)水氯化鈣后剩余1.32g，說明混合氣體中含有水蒸氣的質(zhì)量是1.68g－1.32g＝0.36g，物質(zhì)的量是0.36g÷18g/mol＝0.02mol。氣體A通入氫氧化鋇溶液中得到白色沉淀5.91g，說明混合氣體中含有二氧化碳的物質(zhì)的量是5.91g÷197g/mol＝0.03mol，由此可知X中含有銅離子0.05mol，含有碳酸根離子0.03mol，根據(jù)電荷守恒可知還含有0.04molOH－，因此X的化學(xué)式為Cu5(OH)4(CO3)3。（1）根據(jù)以上分析可知混合氣體的成分是H2O、CO2；X的化學(xué)式為Cu5(OH)4(CO3)3。（2）根據(jù)原子守恒、電荷守恒可知CuCl2與Na2CO3反應(yīng)生成X的離子方程式為5Cu2++5CO32-+2H2O＝Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑。【點(diǎn)睛】熟悉元素化合物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，知道流程圖中每一步發(fā)生的反應(yīng)，注意電荷守恒的靈活應(yīng)用。24、改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切CO32-、SiO32-SO42-、SO32-、Mg2+、Ba2+AD【解析】

向配制的溶液中加入稀鹽酸后生成無(wú)色無(wú)味氣體A、沉淀B，氣體A為CO2，則原溶液中一定含有CO32-，二氧化硫有刺激性氣味，則一定不存在SO32-，結(jié)合離子共存可知一定不存在Mg2+、Ba2+；生成的沉淀B為硅酸，則一定存在SiO32-；向?yàn)V液C中加入氯化鋇溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在SO42-?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容操作方法為：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至液面凹液面恰好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻；（2）根據(jù)分析可知，一定存在的離子為：CO32-、SiO32-，一定不存在的離子為：Mg2+、Ba2+、SO42-、SO32-；（3）溶液中一定存在陰離子CO32-、SiO32-，根據(jù)溶液電中性，溶液中一定存在Na+、K+中的一種或兩種，該固體中可能含有Na2SiO3、K2SiO3、Na2CO3、K2CO3A．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3，故A正確；B．該固體中不一定含有Na2SiO3、K2CO3，可能含有K2SiO3、Na2CO3，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，該溶液中一定不存在K2SO4，故C錯(cuò)誤；D．該固體中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3，故D正確；故答案為AD。25、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O11吸收Cl2中的HCl氣體濃硫酸NaOH溶液先變紅后褪色2Fe3++1SO2+2H2O=2Fe2++1SO+4H+【解析】

（1）裝置A為制取氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，當(dāng)產(chǎn)生1mol氯氣時(shí)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為2mol，當(dāng)產(chǎn)生0.5mol氯氣時(shí)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為1mol，故本題答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；1；1；（2）制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，B中放飽和食鹽水，作用是除去氯化氫氣體，裝置C中放濃硫酸，作用是干燥氯氣，G為尾氣處理裝置，常用氫氧化鈉來(lái)吸收，故本題答案為：吸收Cl2中的HCl氣體濃硫酸；濃硫酸；NaOH溶液；（3）氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，能體現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性，可以觀察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色，故本題答案為：先變紅后褪色；（4）根據(jù)缺項(xiàng)配平法，配平的離子方程式為2Fe3++1SO2+2H2O=2Fe2++1SO+4H+，故本題答案為：2Fe3++1SO2+2H2O=2Fe2++1SO+4H+?！军c(diǎn)睛】用MnO2和濃鹽酸制取的Cl2，含有氯化氫雜質(zhì)和水蒸氣雜質(zhì)，在提純過程中，要先除去氯化氫，在干燥，由于氯氣是有毒氣體，最后還需用堿液吸收，此為易錯(cuò)點(diǎn)。26、CaCO3①冷卻結(jié)晶洗滌NaOHa【解析】試題分析：（1）石灰水長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中，氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；碳酸鈣是難溶于水的沉淀，可用過濾法除去；（2）硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，所以將KNO3提純的方法是冷卻熱的飽和溶液、過濾、洗滌、干燥；（3）氯氣易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣；為充分吸收氯氣，氣體應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出。解析：（1）石灰水長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中，氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，“膜”物質(zhì)的化學(xué)式是CaCO3；碳酸鈣是難溶于水的沉淀，可用過濾法除去，用裝置①除去膜物質(zhì)；（2）硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，所以將KNO3提純的方法是冷卻熱的飽和溶液、過濾、洗滌、干燥，操作是在②裝置中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶后進(jìn)行過濾、洗滌、干燥；（3）氯氣易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，所以集氣瓶中可放入NaOH溶液；為充分吸收氯氣，氣體應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，尾氣應(yīng)從a通入。27、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O防止水倒流使試管炸裂濃氨水NaOH（或CaO或堿石灰）吸收氨氣中的水蒸氣3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O黑色CuO變?yōu)榧t色白色無(wú)水CuSO4粉末變藍(lán)沒有尾氣吸收裝置，NH3排入大氣，污染環(huán)境【解析】

（1）裝置I適用于固體+固體氣體，使用裝置I制NH3的反應(yīng)原理為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，發(fā)生裝置試管口略向下傾斜的原因是：防止水倒流使試管炸裂；裝置II適用于固體+液體→氣體，使用裝置II制NH3可用濃氨水與NaOH（或CaO或堿石灰），分液漏斗中的試劑為濃氨水，圓底燒瓶中的固體可以為NaOH（或CaO或堿石灰）；（2）實(shí)驗(yàn)室制得的NH3中都混有H2O（g），B中堿石灰的作用是：吸收氨氣中的水蒸氣，防止干擾CuO與NH3反應(yīng)的生成物H2O的檢驗(yàn)；（3）氨氣與熾熱的CuO反應(yīng)生成N2、Cu和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色。由于有H2O生成，裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：白色無(wú)水CuSO4粉末變藍(lán)；（4）①NH3污染大氣，該裝置的明顯缺陷是：沒有尾氣吸收裝置，NH3排入大氣，污染環(huán)境；②改